2024年北师大版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列过程一定发生化学变化的是]A.焰色反应检验钾元素B.石油的分馏C.氯水久置颜色变浅D.用四氯化碳萃取碘水中的碘2、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22﹣数目为6B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体C.6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molD.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个3、下列关于酸碱中和滴定的说法错误的是（）A.酸碱滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗B.滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面变化C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接盛放待测液，对滴定结果无影响D.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00LHCl溶液4、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体；其结构如图所示，有关说法正确的是()

A.该晶体为分子晶体B.晶体的化学式为rm{Ba_{2}O_{2}}

C.与每个rm{Ba^{2+}}距离相等且最近的rm{Ba^{2+}}共有rm{6}个。

D.该氧化物的电子式为5、绿色荧光蛋白rm{(GFP)}是一个相对分子质量较小的蛋白，最初是在水母中发现的，它可用于标记蛋白rm{.}以下关于rm{GFP}的说法正确的是rm{(}rm{)}A.不属于有机高分子化合物B.甲醛可使其变性C.与强酸、强碱不反应D.不能发生水解反应6、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是原子序数依次增大的短周期元素。已知rm{X}原子的最外层电子数是其所在周期数的rm{2}倍，rm{X}单质在rm{Y}单质中充分燃烧生成其最髙价化合物rm{XY_{2}}rm{Z^{+}}与rm{Y^{2-}}具有相同的电子数，rm{W}与rm{Y}同主族。下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{W}在元素周期表中位于第三周期第rm{IVA}族B.rm{X}的最简单气态氢化物的热稳定性比rm{Y}的强C.由rm{X}rm{Y}rm{Z}三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D.由rm{Y}rm{Z}两种元素组成的常见离子化合物，其阳离子与阴离子个数比可能为rm{1:1}评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)7、在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a＜c+d8、一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ（正）和逆反应速率υ（逆）随时间的变化如图所示，下列判断正确的是（）A.t1时刻，υ（正）＜υ（逆）B.t2时刻，υ（正）＞υ（逆）C.t3时刻，υ（正）=υ（逆）D.t4时刻，υ（正）=υ（逆）9、rm{4P(}红磷rm{s)=P_{4}(}白磷rm{s)}rm{triangleH=+17kJ?mol^{-1}}

根据以上方程式，下列推论正确的是rm{triangle

H=+17kJ?mol^{-1}}rm{(}A.当rm{)}白磷转变成红磷时放出rm{lmol}热量B.当rm{17kJ}红磷转变成白磷时吸收rm{4g}热量C.正反应是一个放热反应D.白磷热稳定性比红磷大rm{17kJ}10、下列判断正确的是（）A.第一电离能：Al＜MgB.共价键极性：H-F＜H-ClC.硬度：Al2O3＜NaClD.酸性：H2SO4＞H2SO311、4-溴甲基-1-环已烯的一种合成路线如下：

下列说法正确的是（）A.化合物X、Y、Z中均有一个手性碳原子B.①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应C.由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热D.化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X12、在无色透明的溶液中能够大量共存的一组离子是A.rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}B.rm{Ba^{2+}}rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}C.rm{K^{+}}rm{MnO_{4}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{NO_{3}^{-}}D.rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}13、物质Ⅲrm{(2,3-}二氢苯并呋喃rm{)}合成的部分流程如下，下列叙述正确的是A.物质Ⅰ的分子式为rm{C_{9}H_{8}OBr}B.物质Ⅰ和物质Ⅱ可用浓溴水加以鉴别C.物质Ⅲ中所有原子位于同一平面内D.物质Ⅲ与足量rm{H_{2}}加成所得产物分子中有rm{2}个手性碳原子14、在通常条件下，下列各组物质的熔点排列正确的是rm{(}rm{)}A.rm{SiC>C(}金刚石rm{)>Si}B.rm{Al>Mg>Na}C.rm{H_{2}O>H_{2}Se>H_{2}S}D.rm{KCl>NaCl>LiCl}评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、在标准状况下CH4和过量O2的混合气体840ml，点燃充分反应后，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.6g。试计算：（1）经碱石灰吸收后所剩余气体体积（标准状况下）（2）原混合气体中CH4的体积分数16、写出下列化学方程式。

（1）乙烯与水的反应______

（2）乙烯与丙烯的加聚反应______

（3）乙烷与氯气的取代反应（只写一步）______．17、rm{50mL}rm{0.50mol/L}的盐酸与rm{50mL0.55mol/L}的rm{NaOH}溶液在如图所示的装置中进行中和反应；通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

rm{(1)}烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______

rm{(2)}如用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌棒，求得的中和热数值______rm{(}填“偏大”“偏小”“无影响”rm{)}．

rm{(3)}实验中改用rm{60ml0.50mol/L}盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______rm{(}填“相等”、“不相等”rm{)}所求中和热______rm{(}填“相等”、“不相等”rm{)}简述理由______

rm{(4)}用相同浓度和体积的氨水代替rm{NaOH}溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______填“偏大”、“偏小”“无影响”rm{)}．

rm{(5)}若混合物温度上升的平均值为rm{t^{0}C}则利用上述方法测定中和热为rm{triangleH=}______rm{(}用简单数据和含rm{t}计算式表示rm{)}18、（1）制普通玻璃的原料熔融后发生复杂的物理化学变化，写出主要反应的化学方程式_________________________________________________________（2）形成硫酸型酸雨的化学原理是硫氧化物与水和氧气的反应，写出相关的化学方程式：二氧化硫与雨水______________________，再被氧化成硫酸_______________________近百年来故宫太和殿正门前的台阶上的大理石（主要成分是CaCO3）盘龙雕刻被酸雨腐蚀严重，原理是（用离子方程式表示）_____________________________________19、（1）在配合物[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是______，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键______．

（2）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子______，三角锥形分子______，V形分子______．

（3）按要求填写下表中有序号的空格：

。元素符号电子排布式价层电子排布在周期表中的位置①1s22s22p6②③Cr④⑤⑥20、有rm{A}rm{B}rm{C}三种晶体，分别由rm{C}rm{H}rm{Na}rm{Cl}四种元素中的一种或几种形成；对这三种晶体进行实验，结果见下表．

。项目熔点rm{/隆忙}硬度水溶性导电性水溶液与rm{Ag^{+}}反应rm{A}rm{811}较大易溶水溶液rm{(}或熔融rm{)}导电白色沉淀rm{B}rm{3}rm{500}很大不溶不导电不反应rm{C}rm{-114.2}很小易溶液态不导电白色沉淀rm{(1)}晶体的化学式分别为：rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______．

rm{(2)}晶体的类型分别为：rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______．

rm{(3)}晶体中粒子间的作用分别为：rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______．21、rm{(1)}已知rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ/mol}rm{CO(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH=-283.0kJ/mol.}某rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ/mol}和rm{CO(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH=-283.0kJ/mol.}的混合气体完全燃烧时放出rm{H_{2}}热量，同时生成rm{CO}液态水，则原混合气体中rm{113.74kJ}和rm{3.6g}的物质的量之比为______．

rm{H_{2}}以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：rm{CO}该燃料电池发生反应时，正极区溶液的rm{(2)}______rm{2CH_{3}OH+3O_{2}+4OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}填“增大”，“减小”或“不变”rm{pH}该电池的负极反应式为______．

rm{(}用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的______极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为______．rm{)}22、rm{(9}分rm{)}如下图所示的装置，rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{X}rm{Y}都是惰性电极。将电源接通后，向rm{(}乙rm{)}中滴入酚酞溶液，在rm{F}极附近显红色。则以下说法正确的是。

rm{(1)}电源rm{B}极是________极rm{(}填“正”或“负”rm{)}

rm{(2)(}甲rm{)}rm{(}乙rm{)}装置的rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}电极均有单质生成；其物质的量比为。

rm{(3)}欲用rm{(}丙rm{)}装置给钢镀银，rm{G}应该是_______rm{(}填电极材料rm{)}电镀液选_______溶液。

rm{(4)}电解一段时间后；加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入_________乙应加入__________。

rm{(5)}室温下，若从电解开始到时间为rm{t}时，若rm{(}甲rm{)}中某一电极增重rm{0.64g}rm{(}乙rm{)}溶液的体积为rm{200mL}则rm{(}乙rm{)}溶液的rm{pH}为_________。23、将燃煤废气中的rm{CO_{2}}转化为二甲醚的反应原理为：rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)overset{{麓脽禄炉录脕}}{rightleftharpoons}CH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(g)}rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)

overset{{麓脽禄炉录脕}}{rightleftharpoons}CH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(g)}

rm{triangleH}该反应平衡常数表达式为rm{垄脵}______．

rm{K=}已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，rm{垄脷}的转化率如图所示rm{CO_{2}}该反应的rm{.}______rm{triangleH}填“rm{(}”“rm{>}”或“rm{<}”rm{=}若温度不变，减小反应投料比rm{dfrac{n(H_{2})}{n(CO_{2})}}则rm{)0.}将______rm{dfrac

{n(H_{2})}{n(CO_{2})}}填“增大”“减小”或“不变”rm{K}．

rm{(}二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为______．rm{)}评卷人得分四、有机推断题(共4题，共16分)24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、推断题(共1题，共3分)28、现有金属单质rm{A}rm{B}rm{C}和气体甲、乙、丙及物质rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}它们之间能发生如下反应rm{(}图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出rm{)}请根据以上信息回答下列问题：rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{C}__________、rm{F}_________________________________。rm{(2)}写出下列反应的化学方程式或离子方程式：反应rm{垄脵}的化学方程式：_____________________________________________________。反应rm{垄脹}的离子方程式：______________________________________________________。反应rm{垄脻}的离子方程式：______________________________________________________。rm{(3)}通常用________溶液检验物质rm{G}中阳离子，其原理是___________________________。rm{(}用离子方程式表示rm{)}用离子方程式表示rm{(}rm{)}评卷人得分六、其他(共4题，共36分)29、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应30、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。31、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。32、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【解析】试题分析：有新物质生成的反应是化学变化，C正确；其余选项都是物理变化，答案选C。考点：考查化学变化的有关判断【解析】【答案】C2、C【分析】【解答】解：A．依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C有4个，而不是6个，故A错误；B．C含电子数为2×6+2=14，F2的电子数为18；二者电子数不同，不是等电子体，故B错误；

C．6.4克CaC2为0.1mol，CaC2晶体中含阴离子为C则含阴离子0.1mol，故C正确；

D．晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+应为4个；故D错误．

故选：C．

【分析】A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C应位于同一平面；注意使晶胞沿一个方向拉长的特点；

B．C含电子数为2×6+2=14，F2的电子数为18；

C．CaC2晶体中含阴离子为C6.4克CaC2为0.1mol；

D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有4个．3、B【分析】解：A．酸碱滴定管装溶液前；为了避免滴定管中的少量蒸馏水将溶液稀释，应该先用溶液润洗，再盛放溶液，故A正确；

B．滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化；以判断终点的到达，故B错误；

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接盛放待测液；溶质的物质的量不变，对滴定结果无影响，故C正确；

D．酸式滴定管可精确到0.01；HCl溶液具有酸性，所以用50mL酸式滴定管可准确量取25.00LHCl溶液，故D正确；

故选B．

A．酸碱滴定管装溶液时必须润洗；否则会导致原溶液被蒸馏水稀释；

B．滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化；

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接盛放待测液；溶质的物质的量不变；

D．酸式滴定管可精确到0.01；用来盛放酸性溶液或强氧化性溶液．

本题考查滴定实验操作，意在考查学生实验能力和误差分析能力，题目较简单．【解析】【答案】B4、D【分析】【分析】本题考查晶胞计算，侧重考查分析、计算、空间想象能力，以教材中氯化钠、氯化铯为例采用知识迁移方法解答离子晶体晶胞有关计算，难点是配位数的计算方法。【解答】A.该晶胞是由金属阳离子钡离子和阴离子过氧根离子构成的；为离子晶体，故A错误；

B.该晶胞中rm{Ba}离子个数rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}过氧根离子个数rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}则钡离子和过氧根离子个数之比为rm{=1+12隆脕dfrac{1}{4}=4}rm{4}rm{4=1}其化学式为rm{1}故B错误；

C.与每个rm{BaO_{2}}rm{Ba}距离相等且最近的rm{2+}rm{2+}个数rm{Ba}故C错误；

D.由rm{2+}选项知晶体的化学式为rm{2+}rm{=3隆脕8隆脕dfrac{1}{2}=12}rm{B}rm{Ba}，由图知两个氧原子以过氧根离子存在，故该氧化物的电子式为故D正确。

故选D。rm{2}【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{A}蛋白质是氨基酸通过缩合反应形体的高分子化合物；故A错误；

B.福尔马林rm{(}甲醛的水溶液rm{)}能使蛋白质变性；故B正确；

C.蛋白质含有氨基和羧基具有两性；既能和酸反应又能和碱反应，故C错误；

D.蛋白质是多肽化合物；可以水解，蛋白质水解产物是氨基酸，故D错误；

故选B．

蛋白质是氨基酸通过缩合反应形体的多肽高分子化合物；含有氨基；羧基、肽键等多个官能团据此解答．

本题考查了蛋白质的结构和性质，属于化学基本常识的考查，题目简单．【解析】rm{B}6、C【分析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意rm{C}选项中学生容易考虑碳酸钠，而忽略草酸钠。【解答】rm{X}原子的最外层电子数是其内层电子数的rm{2}倍，原子只能有rm{2}个电子层，最外层电子数为rm{4}故rm{X}是rm{C}元素；rm{X}单质在rm{Y}单质中充分燃烧生成其最髙价化合物rm{XY_{2}}rm{Y}表现rm{-2}价，rm{W}与rm{Y}同主族，故rm{Y}为rm{O}元素，rm{W}为rm{S}元素；rm{Z^{+}}与rm{Y^{2+}}具有相同的电子数，则rm{Z}为rm{Na}

A.rm{W}为rm{S}元素，处于第三周期Ⅵrm{A}族；故A错误；

B.非金属性rm{O>C}元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此rm{H_{2}O}的热稳定性大于rm{CH_{4}}故B错误；

C.由rm{C}rm{O}rm{Na}三种元素组成的物质为碳酸钠或草酸钠；碳酸；草酸均为弱酸，它们的钠盐水溶液一定呈碱性，故C正确；

D.rm{O}rm{Na}形成的化合物有rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}其阳离子与阴离子个数比均为rm{2}rm{1}故D错误。

故选C。【解析】rm{C}二、双选题(共8题，共16分)7、A|D【分析】解：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍；当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动．

A；平衡向逆反应方向移动；A的转化率变小，故A正确．

B；平衡向逆反应方向移动；故B错误．

C；平衡向逆反应方向移动；D的体积分数减小，故C错误．

D；增大压强；平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a＜c+d，故D正确．

故选AD

先判断气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度与原来浓度的关系；再与再次达到平衡时D的浓度作比较判断平衡如何移动，从而判断各选项是否正确．

正确判断气体体积刚压缩的一瞬间D的浓度是解本题的关键．【解析】【答案】AD8、B|D【分析】解：由图象可知；该反应从正反应一端开始；

t4时刻达到化学平衡；

由图可以看出则t4时刻之前均为υ（正）＞υ（逆），t4时刻之后均为υ（正）=υ（逆）；

故选BD．

由图象可知，t4时刻之前均为υ（正）＞υ（逆），t4时刻之后均为υ（正）=υ（逆）；以此来解答．

本题考查图象及反应速率的关系，明确图中正反应速率在上方，则大于逆反应速率即可解答，注重基础知识和图象分析能力的考查，题目难度不大．【解析】【答案】BD9、AD【分析】解：rm{A.}该热化学方程式的正反应是吸热反应则逆反应是放热反应，即当rm{lmol}白磷转变成红磷时放出rm{17kJ}热量；故A正确；

B.热化学方程式的系数只能表示物质的量，当rm{4mol}红磷转变成白磷时吸收rm{17kJ}热量；故B错误；

C.rm{4P(}红磷rm{s)隆煤P_{4}(}白磷rm{s)}rm{triangleH=+17kJ?mol^{-1}}焓变大于零，确定反应为吸热反应，故C错误；

D.根据rm{triangle

H=+17kJ?mol^{-1}}红磷rm{4P(}白磷rm{s)隆煤P_{4}(}rm{triangleH=+17kJ?mol^{-1}}则反应物的能量低于生成物的，所以红磷具有的能量低，即白磷稳定性比红磷答，故D正确；

故选：rm{s)}

A.热化学方程式的正反应是吸热反应则逆反应是放热反应；

B.热化学方程式的系数只能表示物质的量；

C.根据焓变符号来确定反应的吸放热情况；

D.物质具有的能量越低越稳定．

本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确物质具有能量与稳定性的关系为解答关键，注意掌握热化学方程式的表示方法及意义，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．rm{triangle

H=+17kJ?mol^{-1}}【解析】rm{AD}10、A|D【分析】解：A．Mg的3s电子全满；为稳定结构，Mg难失去1个电子，则第一电离能：Al＜Mg，故A正确；

B．非金属性F＞Cl；则共价键极性：H-F＞H-Cl，故B错误；

C．离子的电荷越大，半径越小，则晶格能越大，则硬度：Al2O3＞NaCl；故C错误；

D．非羟基氧原子个数越多；酸性越强，硫酸；亚硫酸均为二元酸，非羟基氧原子数分别为2、1，则硫酸酸性强，故D正确；

故选AD．

A．Mg的3s电子全满；为稳定结构；

B．非金属性越强；键的极性越强；

C．离子的电荷越大；半径越小，则晶格能越大；

D．非羟基氧原子个数越多；酸性越强．

本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，涉及第一电离能、晶格能判断及酸性比较、极性比较等，注意结构与性质的关系是解答本题的关键，侧重选修三知识点的考查，题目难度中等．【解析】【答案】AD11、A|B【分析】解：A．X；Y、Z连接支链的碳原子为手性碳原子；连接4个不同的原子或原子团，故A正确；

B．由官能团的转化可知1；3-丁二烯与丙烯酸乙酯发生加成反应生成X，X发生还原反应生成Y，Y发生取代反应生成Z，故B正确；

C．由化合物Z一步制备化合物Y；应发生水解反应，应在氢氧化钠的水溶液中，故C错误；

D．Y含有碳碳双键；可被酸性高锰酸钾氧化，故D错误．

故选AB．

1；3-丁二烯与丙烯酸乙酯发生加成反应生成X，X发生还原反应生成Y，Y发生取代反应生成Z；

A．X；Y、Z连接支链的碳原子为手性碳原子；

B．结合官能团的变化判断；

C．由化合物Z一步制备化合物Y；应发生水解反应；

D．Y含有碳碳双键；可被酸性高锰酸钾氧化．

本题考查有机物的合成，为高频考点，注意根据结构与反应条件进行推断，侧重考查学生的分析推理能力、知识迁移运用能力，难度中等．【解析】【答案】AB12、AB【分析】略【解析】rm{AB}13、CD【分析】【分析】本题考查有机物的结构和性质，难度中等。【解答】A.物质Ⅰ的分子式为rm{C_{9}H_{7}OBr}故A错误；B.物质Ⅰ和物质Ⅱ中都含有碳碳双键，都能使溴水褪色，则不能用浓溴水加以鉴别，故B错误；C.物质Ⅲ中所有原子位于同一平面内，故C正确；D.物质Ⅲ与足量rm{H_{2}}加成所得产物分子中有rm{2}个手性碳原子，故D正确。故选CD。

【解析】rm{CD}14、rBC【分析】解：rm{A}键长顺序：rm{C-C<Si-O<Si-C}所以，熔沸点大小顺序是：金刚石rm{>}石英rm{>SiC}故A错误；

B、金属离子的半径越小，电荷越多，金属键越强，则熔点越高，应为rm{Na<Mg<Al}故B正确；

C、分子晶体含有氢键的物质熔点异常的高，水分子间存在氢键，所以熔点越高，rm{H_{2}O>H_{2}Se>H_{2}S}故C正确；

D、离子晶体中熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子电荷成正比、与离子半径成反比，所以rm{LiCl>NaCl>KCl}故D错误；

故选BC．

A；原子晶体；键长越短，键能越大，物质的熔点越高；

B；金属离子的半径越小；电荷越多，金属键越强，则熔点越高；

C；分子晶体含有氢键的物质熔点异常的高；

D；离子晶体中熔沸点与晶格能成正比；晶格能与离子电荷成正比、与离子半径成反比，据此分析解答．

本题考查晶体熔点的比较，明确不同类型晶体熔点的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．【解析】rm{BC}三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【解析】【答案】（1）336ml（4分）（2）20％（4分）16、略

【分析】解：（1）CH2=CH2中含有不饱和的C=C双键，能够在催化剂存在条件下与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

（2）乙烯与丙烯的在发生加聚的时候，乙烯和丙烯中的碳碳双键均打开，化学方程式为：nCH2=CH2+nCH3CH=CH2

故答案为：nCH2=CH2+nCH3CH=CH2

（3）乙烷中6个氢原子等效，故发生一氯取代后生成的有机产物的结构只有一种，化学方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；

故答案为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl．

（1）乙烯不饱和的C=C双键中；其中1个C-C断裂结合水提供的-H；-OH，发生加成反应；

（2）乙烯与丙烯的在发生加聚的时候；乙烯和丙烯中的碳碳双键均打开，连成长链；

（3）乙烷中6个氢原子等效；故发生一氯取代后生成的有机产物的结构只有一种，据此分析．

本题考查了乙烯和乙烷的性质，应把握住乙烯是不饱和烃，代表性性质是发生加成，乙烷的代表性性质是发生取代．【解析】CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；nCH2=CH2+nCH3CH=CH2CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl17、减少实验过程中的热量损失；偏小；不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关；偏小；-kJ/mol【分析】解：rm{(1)}中和热测定实验成败的关键是保温工作；烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；

故答案为：减少实验过程中的热量损失；

rm{(2)}金属的导热性很好；用铜做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒，会导致热量的散失，实验结果偏小；

故答案为：偏小；

rm{(3)}反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用rm{60ml0.50mol/L}盐酸进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成rm{1molH_{2}O}放出的热量；与酸碱的用量无关；

故答案为：不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成rm{1molH_{2}O}放出的热量；与酸碱的用量无关；

rm{(4)}氨水为弱碱；电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出热量偏小；

故答案为：偏小；

rm{(5)50mL0.50mol/L}的盐酸与rm{50mL0.55mol/L}的rm{NaOH}溶液进行中和反应生成水的物质的量为rm{0.05L隆脕0.50mol/L=0.025mol}溶液的质量为rm{100ml隆脕1g/ml=100g}温度变化的值rm{triangleT}为rm{t^{0}C}则生成rm{0.025mol}水放出的热量为rm{Q=m?c?triangleT=100g隆脕4.18J/(g?隆忙)隆脕t^{0}C=0.418tkJ}所以实验测得的中和热rm{triangleH=-dfrac{0.418t}{0.025}kJ/mol}故答案为：rm{-dfrac{0.418t}{0.025}kJ/mol}．

rm{Q=m?c?triangle

T=100g隆脕4.18J/(g?隆忙)隆脕t^{0}C=0.418tkJ}中和热测定实验成败的关键是保温工作；

rm{triangleH=-dfrac

{0.418t}{0.025}kJ/mol}金属的导热性很好；会导致热量的散失；

rm{-dfrac

{0.418t}{0.025}kJ/mol}反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；并根据中和热的概念和实质来回答；

rm{(1)}根据弱电解质电离吸热分析；

rm{(2)}根据rm{(3)}计算，先根据rm{(4)}计算反应放出的热量，然后根据rm{triangleH=-dfrac{Q}{n}kJ/mol}计算出反应热．

本题考查中和热的测定原理以及误差分析，题目难度不大，注意热量计算公式的应用中rm{(5)}要注意热量单位的换算．rm{Q=m?c?triangleT}【解析】减少实验过程中的热量损失；偏小；不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成rm{1molH_{2}O}放出的热量，与酸碱的用量无关；偏小；rm{-dfrac{0.418t}{0.025}kJ/mol}rm{-dfrac

{0.418t}{0.025}kJ/mol}18、略

【分析】试题分析：（1）制取玻璃的主要成分为二氧化硅，碳酸钠和碳酸钙，在高温条件下发生反应，生成硅酸钙和硅酸钠。（2）形成酸雨的主要物质为二氧化硫，可以和水反应生成亚硫酸，亚硫酸再与氧气反应生成硫酸。碳酸钙可以和酸反应生成二氧化碳气体。考点：酸雨的形成和危害。【解析】【答案】（1）Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2（2）SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4（3）CaCO3+2H+===CO2↑+Ca2++H2O19、略

【分析】解：（1）在配合物离子[Fe（SCN）]2+中，中心离子是Fe3+，提供提供空轨道接受孤对电子，配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键为

故答案为：Fe3+；

（2）由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子；

如果该分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，该类型分子有：CH4或CF4；

如果是三角锥型分子，则该分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，该类型分子有NH3或NF3；

如果是V型分子，则该分子中价层电子对个数是4且具有2个孤电子对，该类型分子有H2O；

故答案为：CH4或CF4；NH3或NF3；H2O；

（3）电子排布式1s22s22p6，由电子排布式可知，原子序数=核外电子数=10，价电子排布式为2s22p6；最大能层数为2，价电子数为8，位于第二周期0族；

故答案为：Ne；2s22p6；第2周期0族；

Cr是24号元素，根据核外电子排布规律可知，电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，原子序数=核外电子数=24，最大能层数为4，价层电子排布为3d54s1；位于第四周期ⅥB族；

故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；3d54s1；第4周期ⅥB族．

（1）配合物中中心原子提供空轨道；配体提供孤电子对；配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子；

（2）由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子；如果该分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，如果是三角锥型分子，则该分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，如果是V型分子，则该分子中价层电子对个数是4且具有2个孤电子对；

（3）根据元素原子原子序数等于核外电子数；结合能量最低原理书写核外电子排布式，周期数等于原子核外电子层数，族等于最外层电子数．

本题考查了价层电子对互斥理论、配合物、原子的电子排布式等知识点，根据价层电子对互斥理论确定分子构型、原子杂化方式结合配合物结构特点分析解答本题，注意原子核外电子排布和周期表位置的关系，题目难度中等．【解析】Fe3+；CH4或CF4；NH3或NF3；H2O20、略

【分析】解：根据rm{A}的水溶液与rm{Ag^{+}}反应有白色沉淀，说明rm{A}的水溶液中有rm{Cl^{-}}再根据其可以导电得rm{A}为rm{NaCl}或rm{HCl}又因为其硬度较大，所以判断其为rm{NaCl}

由于rm{B}的熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水，可判断其应该为原子晶体，所以rm{B}为金刚石；

rm{C}的熔点为负、硬度很小，判断其为气体，易溶于水，水溶液与rm{Ag^{+}}反应有白色沉淀，所以rm{C}为rm{HCl}

rm{(1)}由以上分析可知rm{A}为rm{NaCl}rm{B}为rm{C}rm{C}为rm{HCl}故答案为：rm{NaCl}rm{C(}金刚石rm{)}rm{HCl}

rm{(2)A}熔点较高，熔融状态下能导电，为离子晶体；rm{B}熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水，为原子晶体；rm{C}熔点为低；硬度很小；为分子晶体；

故答案为：离子晶体；原子晶体；分子晶体；

rm{(3)NaCl}为离子化合物，离子键；rm{C}为原子晶体，原子间以共价键结合；rm{HCl}为分子晶体；分子间存在分子间作用力，故答案为：离子键；共价键；分子间作用力．

根据rm{A}的水溶液与rm{Ag^{+}}反应有白色沉淀，说明rm{A}的水溶液中有rm{Cl^{-}}再根据其可以导电得rm{A}为rm{NaCl}或rm{HCl}又因为其硬度较大，所以判断其为rm{NaCl}

由于rm{B}的熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水，可判断其应该为原子晶体，所以rm{B}为金刚石；

rm{C}的熔点为负、硬度很小，判断其为气体，易溶于水，水溶液与rm{Ag^{+}}反应有白色沉淀，所以rm{C}为rm{HCl}

结合对应物质的组成和性质判断晶体的类型．

本题考查晶体类型和性质，侧重于物质的性质的考查，注意把握离子晶体、原子晶体以及分子晶体的结构和性质的区别，题目难度不大．【解析】rm{NaCl}rm{C(}金刚石rm{)}rm{HCl}离子晶体；原子晶体；分子晶体；离子键；共价键；分子间作用力21、略

【分析】解：rm{(1)}水的物质的量为rm{dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}

由rm{dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}可知，rm{2H_{2}+O_{2}篓T2H_{2}O}

由rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}可知，rm{n(H_{2})=n(H_{2}O)=0.2mol}燃烧放出的热量为rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}

则rm{0.2molH_{2}}燃烧放出的热量为rm{57.16KJ}

设混合气体中rm{CO}的物质的量为rm{113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ}则。

rm{CO(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH=-283kJ?mol^{-1}}

rm{CO}rm{x}

rm{CO(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH=-283kJ?mol^{-1}}rm{1}

rm{dfrac{1}{x}=dfrac{;283KJ}{;56.58KJ}}解得rm{283KJ}即rm{x}

所以原混合气体中rm{56.58KJ}和rm{dfrac{1}{x}=dfrac

{;283KJ}{;56.58KJ}}的物质的量之比为rm{x=0.2mol}rm{n(CO)=0.20mol}rm{H_{2}}

故答案为：rm{CO}rm{0.2mol}

rm{0.2mol=1}碱性条件下，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以正极区溶液的rm{1}增大，负极上甲醇失电子生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：rm{1}

故答案为：增大；rm{1}

rm{(2)}电解精炼时粗铜作阳极，与正极相连，阴极铜离子得电子生成铜单质，则阴极上电极反应式为：rm{pH}故答案为：正极；rm{2CH_{3}OH-12e^{-}+16OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+12H_{2}O}．

rm{2CH_{3}OH-12e^{-}+16OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+12H_{2}O}根据生成水的质量，利用rm{(3)}可计算氢气的物质的量，再利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}燃烧放出的热量，最后利用热化学反应方程式来计算rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}的物质的量，最后求出rm{(1)}和rm{2H_{2}+O_{2}篓T2H_{2}O(l)}的物质的量之比；

rm{CO}碱性条件下；负极上甲醇失电子生成碳酸根离子，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；

rm{CO}电解精炼时粗铜作阳极；与正极相连，阴极阳离子得电子生成单质．

本题考查了有关反应热的计算，原电池原理与电解原理，明确物质的量与热量的成正比的关系是解答的关键，难度不大．rm{H_{2}}【解析】rm{1}rm{1}增大；rm{2CH_{3}OH-12e^{-}+16OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+12H_{2}O}正；rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}22、（9分）（1）负。

（2）1:2:2:2

（3）AgAgNO3

（4）CuOHCl

（5）13【分析】

试题分析：rm{(1)}向rm{(}乙rm{)}中滴入酚酞溶液，在rm{F}极附近显红色，说明rm{F}极产生氢氧化钠，实验rm{F}极为氢离子放电，则rm{F}极是阴极，rm{B}是电源负极；

rm{(2)A}是电源的正极，则rm{C}rm{E}是阳极，rm{D}rm{F}是阴极，rm{C}产生氧气，rm{D}产生铜，rm{E}产生氯气，rm{F}产生氢气，根据得失电子守恒，得rm{(}甲rm{)}rm{(}乙rm{)}装置的rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}电极产生单质的物质的量之比为rm{1:2:2:2}

rm{(3)G}是电解池的阳极，给钢镀银，则银是阳极，钢作阴极，所以rm{G}是rm{Ag}电镀液选择rm{AgNO_{3}}溶液；

rm{(4)}根据电解质溶液复原原则，甲电解得到rm{Cu}和rm{O_{2}}所以甲应加入rm{CuO}乙电解得到氢气、氯气，所以乙应加入rm{HCl}

rm{(5)}甲中的rm{D}极产生rm{Cu0.64g}得到rm{0.02mol}电子，则乙中发生rm{2H_{2}O+2e^{-}==H_{2}隆眉+2OH^{-}}电解产生氢氧根离子rm{0.02mol}浓度是rm{c(OH^{-})=0.02mol/0.2L=0.1mol}所以乙溶液的rm{pH=13}．

考点：考查电解原理的应用，电极的判断，氧化还原反应的计算【解析】rm{(9}分rm{)(1)}负。

rm{(2)1:2:2:2}

rm{(3)Ag}rm{AgNO_{3}}

rm{(4)CuO}rm{HCl}

rm{(5)13}23、略

【分析】解：rm{垄脵}该反应平衡常数表达式为rm{K=dfrac{c(CH_{3}OCH_{3})c^{3}(H_{2}O)}{c^{2}(CO_{2})c^{6}(H_{2})}}故答案为：rm{dfrac{c(CH_{3}OCH_{3})c^{3}(H_{2}O)}{c^{2}(CO_{2})c^{6}(H_{2})}}

rm{K=dfrac

{c(CH_{3}OCH_{3})c^{3}(H_{2}O)}{c^{2}(CO_{2})c^{6}(H_{2})}}由图象可知，投料比一定时，温度越高，rm{dfrac

{c(CH_{3}OCH_{3})c^{3}(H_{2}O)}{c^{2}(CO_{2})c^{6}(H_{2})}}的转化率越低，是放热反应，rm{垄脷}化学平衡常只与温度有关，与投料比无关，若温度不变，则rm{CO_{2}}不变；

故答案为：rm{triangleH<0}不变；

rm{K}甲醚发生氧化反应作负极，在酸性条件下，负极反应为：rm{<}

故答案为：rm{垄脹}．

rm{CH_{3}OCH_{3}-12e^{-}+3H_{2}O篓T2CO_{2}隆眉+12H^{+}}为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；

rm{CH_{3}OCH_{3}-12e^{-}+3H_{2}O篓T2CO_{2}隆眉+12H^{+}}由图可知，温度越高，转化率越低；rm{垄脵K}只与温度有关；

rm{垄脷}电解质为酸性；燃料电池的负极上二甲醚失去电子发生氧化反应．

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡常数的意义及影响因素、电极反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象分析及应用，题目难度不大．rm{K}【解析】rm{dfrac{c(CH_{3}OCH_{3})c^{3}(H_{2}O)}{c^{2}(CO_{2})c^{6}(H_{2})}}rm{dfrac

{c(CH_{3}OCH_{3})c^{3}(H_{2}O)}{c^{2}(CO_{2})c^{6}(H_{2})}}不变；rm{<}rm{CH_{3}OCH_{3}-12e^{-}+3H_{2}O篓T2CO_{2}隆眉+12H^{+}}四、有机推断题(共4题，共16分)24、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知