2024年沪教版高一化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高一化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于磷的叙述正确的是A.红磷没有毒性而白磷有剧毒B.白磷在空气中加热到260℃转为红磷C.白磷可用于制安全火柴D.白磷不能保存在水中2、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A.甲烷的产量B.乙烯的产量C.乙醇的产量D.苯的产量3、下列说法正确的是()A.rm{Li}是最活泼的金属，rm{F}是最活泼的非金属B.rm{Mg(OH)_{2}}碱性比rm{Ca(OH)_{2}}强C.元素周期表有rm{7}个主族，rm{7}个副族，rm{1}个rm{0}族，rm{l}个Ⅷ族，共rm{16}纵行。D.rm{X^{2+}}的核外电子数目为rm{18}则rm{X}位于第四周期第Ⅱrm{A}族4、根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{H_{2}O}分解为rm{H_{2}}与rm{O_{2}}时放出热量B.rm{1molH_{2}}与rm{0.5molO_{2}}完全反应生成rm{1mol}rm{H_{2}O}时放出热量rm{245}rm{kJ}C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲rm{>}乙rm{>}丙D.氢气和氧气的总能量小于水的能量5、下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（）A.溴苯B.乙醇C.苯D.四氯化碳6、为迎“绿色世博；低碳世博”，某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是（）

①提高汽车尾气排放标准②使用无汞电池。

③使用可降解塑料袋；减少白色污染④分类回收垃圾。

⑤使用无磷洗涤剂；⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．A.①②③④B.②③④⑤C.①②④⑤⑥D.全部评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、在有机物①②③④⑤CH3CH3

⑥CH2CH2CH3CH2C=CH⑦CH≡C-C≡C-CH=C（CH3）2⑧C2H6中，一定互为同系物的是____，一定互为同分异构体的是____，属于同一种物质的是____（填序号）．8、A；B、C、D、E为短周期元素；A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零．A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键．

（1）B元素在元素周期表中的位置是____．

（2）C的离子结构示意图为____，用电子式表示AE3的形成过程：____．

（3）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有____．

（4）请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱（写出化学方程式即可）____．

9、某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________。（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有____，可能有____，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是____。（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：________（用离子方程式表示）。（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：________（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有____性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是____，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量____。10、（12分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、C、F的化学式：A；C；F；（2）写出C溶液和H反应的化学方程式。（3）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸。②B+水。11、按要求完成下列问题。

（1）甲烷的结构式____；

（2）乙烯的电子式____；

（3）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：﹣OH____、异丙基____、醛基____12、（1）有A、B、C、D四种未知溶液，已知它们分别是NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、Na2SO4四种溶液中的一种；现进行如下表所示的实验，根据现象，试确定B；C、D各是什么物质．

。实验反应现象结论A+B产生无色气体B是____A+C无明显现象C是____A+D产生白色沉淀D是____（2）现有下列四组溶液；每组包括三种溶液并按X；Y、Z的顺序排列：

。甲组乙组丙组丁组XBaCl2Na2CO3KClK2CO3Y硝酸硝酸盐酸盐酸ZNa2CO3AgNO3K2CO3BaCl2请根据下列操作中所观察到的现象回答问题．

①向CaCl2溶液中加入X溶液；产生白色沉淀；然后加入过量的Y溶液，沉淀消失，并产生无色无味的气体；再加入少量的Z溶液，又生成白色沉淀．

②上述操作过程中，选用了____组溶液．

③最后一步反应的离子方程式是____．13、如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1．0mol/L。⑴A为(填“原电池”或“电解池”)，其中Ag电极的电极反应式为：；发生反应(填“氧化”或“还原”)。⑵B装置中的电极b极为极，电极反应式为，总反应的化学方程式为。⑶工作一段时间后，当Zn片质量减少6．5g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积L。14、写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号____15、将rm{4molA}和rm{2molB}气体在rm{2L}密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：rm{2A(g)+B(g)?2C(g)}若经过rm{2s}后测得rm{C}的浓度为rm{0.6mol?L^{-1}}则：rm{(1)}用物质rm{A}表示的反应速率为______．rm{(2)2s}时物质rm{B}的浓度为______．rm{(3)A}的转化率为多少______．rm{(4)}反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化______rm{(}填“增大”“减小”或“不变”，下同rm{)}气体的密度如何变化______．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）17、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）18、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。19、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）20、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）21、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．22、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共9分)23、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分五、推断题(共4题，共32分)24、下列各种物质中，除rm{B}rm{D}两种物质外，其余各物质均由短周期元素组成。已知常温常压下rm{A}为无色无味液体，rm{B}rm{C}rm{G}属于金属单质，化合物rm{F}的焰色反应为黄色火焰，常温下rm{0.1mol/L}的rm{F}溶液rm{pH=13}rm{D}为黑色有磁性的氧化物。上述物质之间存在如图rm{1}所示的转化关系rm{(}略去部分反应条件rm{)}回答下列问题：rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{D}__________rm{H}___________rm{I}_______________rm{(2)}写出rm{F}的电子式_____________；rm{(3)}组成rm{G}的元素在周期表中的位置是_____________________________；rm{(4)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：____________________________________________；rm{(5)}写出反应rm{垄脻}的离子方程式：____________________________________________；25、rm{(I)A}rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，原子序数依次增大，rm{A}原子的最外层上有rm{4}个电子；rm{B}的阴离子和rm{C}的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体rm{E}rm{D}的rm{L}层电子数等于rm{K}rm{M}两个电子层上的电子数之和。rm{(1)B}为________，rm{D}的最高价氧化物对应的水化物是________，离子半径大小rm{B}____rm{C(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}rm{(2)}写出rm{A}rm{B}的化合物与rm{E}反应的化学方程式：____________________________。rm{(3)A}rm{B}两元素形成的化合物属于________rm{(}“离子”或“共价”rm{)}化合物。rm{(II)}常温下由三种短周期元素形成的气体单质rm{X}rm{Y}rm{Z}并有下列转化关系rm{(}反应条件已略去rm{)}

已知：rm{X}分子中含共价键最多；甲分子中含rm{10}个电子，乙分子含有rm{18}个电子。rm{(1)}写出单质rm{X}的结构式是__________________________________；rm{(2)}化合物甲的电子式是_____________；rm{(3)}化合物丙中存在的化学为____、____。26、(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：A__________________；H_______________；G_____________；乙______________；写出下列反应的化学方程式反应①_________________________________________________________________反应②_________________________________________________________________27、下列各物质转化关系如图rm{8}所示，气体rm{B}为红棕色，rm{C}常温时为无色液体，相对分子质量rm{D}比rm{B}大rm{17}rm{E}的原子序数为rm{12}．

回答下列问题：

rm{(1)A}的化学式是______，rm{C}分子的电子式是______．

rm{(2)}反应rm{垄脵}的离子方程式是______；若rm{n(E)}rm{n(D)=2}rm{5}反应rm{垄脷}的化学方程式是______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、B【分析】【解答】乙烯工业的发展；带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；

故选B．

【分析】依据乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志．3、D【分析】【分析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对周期表和元素周期律的熟悉了解程度，特别是灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。【解答】A.rm{Li}并非最活泼的金属，故A错误；B.钙的金属性强于镁的，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B错误；C.元素周期表有rm{7}个主族，rm{7}个副族，rm{1}个rm{0}族，rm{1}个Ⅷ族，共rm{18}个纵行，故C错误；D.rm{X^{2+}}的核外电子数目为rm{18}则rm{X}的质子数是rm{20}是金属钙，在第四周期第Ⅱrm{A}族，故D正确。故选D。【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}rm{triangleH=}反应物键能和rm{-}生成物键能和rm{=436KJ/mol+249KJ/mol-930KJ/mol=-245KJ/mol}反应放热，所以水分解吸热，故A错误；

B、据rm{A}分析，生成rm{1mol}水时放出rm{245KJ}的热量；故B正确；

C、断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙rm{>}甲rm{>}丙；故C错误；

D；反应放热；反应物总能量高于生成物，氢气和氧气的总能量大于水的能，故D错误；

故选B．

上图表示了rm{1mol}氢气和rm{0.5mol}氧气反应生成rm{1mol}水的过程中的能量变化，断键吸收能量，成键释放能量，rm{triangleH=}反应物键能和rm{-}生成物键能和；据此解答．

本题考查了氢气和氧气生成水的过程中的能量变化，注意rm{triangleH=}反应物键能和rm{-}生成物键能和，题目难度不大．【解析】rm{B}5、C【分析】溴苯、四氯化碳不溶于水，密度大于水的，在下层，上层是水层。乙醇和水互溶。苯不溶于水，密度小于水的，在上层，水在下层。所以答案选C。【解析】【答案】C6、D【分析】解：①汽车尾气中含有碳氧化物和氮氧化物以及铅类等有害气体；提高汽车尾气排放标准，可减少尾气的排放，可以采纳；

②汞属于重金属；对人体有害，使用无汞电池可减少汞污染，可以采纳；

③使用可降解塑料袋；减少白色污染，可改善土壤和环境质量，可以采纳；

④分类回收垃圾；减少垃圾的排放，有利于资源的回收利用，可以采纳；

⑤使用无磷洗涤剂；可减少含磷物质的排放，可以采纳；

⑥提倡使用手帕；减少餐巾纸的使用，可减少木材的使用，有利于环境质量的改善，可以采纳．

故选D．

所谓低碳经济；就是在可持续发展的理念的指导下，通过技术创新；制度创新、产业转型，新能源开发等多种手段，尽可能的减少煤炭、石油等高碳能源的消耗，减少温室气体的排放，达到社会经济发生和环境质量改善的双赢的一种经济发展形态．以此进行分析．

本题考查常见生活的污染及治理，题目难度不大，注意环境污染的种类和治理方法，注重基础知识的积累．【解析】【答案】D二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】

③与④都含一个苯环；侧链都为烷基，组成通式相同，是苯的同系物，互为同系物；

④与⑦分子式相同，都为C8H10；④含有一个苯环，⑦含有2个三键和1个双键，结构不同，互为同分异构体；

⑤以⑧有机物结构简式的书写形状不不同；都是乙烷，为同一物质．

故答案为：③与④；③与⑦；⑤与⑧．

【解析】【答案】同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团；具有相同官能团的化合物；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

组成和结构都相同的物质为同一物质；同一物质组成；结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．

8、略

【分析】

设A的质子数为x，则B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，则有x+x+2=x+9，x=7，则A为N元素，B为S元素，C为F元素，D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零，则D为C元素，A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键，应为NH3；则E为H元素；

（1）B为S元素；原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则应位于第三周期VIA族，故答案为：第三周期VIA族；

（2）C为F元素，原子核内有9个质子，对应的离子核外有8个电子，2个电子层，则离子的结构示意图为NH3为共价化合物，用电子式表示的形成过程为故答案为：

（3）由元素A、C及氢元素形成的化合物为NH4F；为离子化合物，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键；极性共价键；

（4）A为N元素，D为C元素，N的非金属性较C强，所对应的最高价氧化物的水化物的酸性也强，将硝酸加入到碳酸钠溶液中可发生反应：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；可用以证明C与N的非金属性强弱；

故答案为：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑（或其他合理方法）．

【解析】【答案】设A的质子数为x，则B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，则有x+x+2=x+9，x=7，则A为N元素，B为S元素，C为F元素，D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零，则D为C元素，A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键，应为NH3；则E为H元素，根据元素原子结构特点结合元素周期律的递变规律解答本题．

9、略

【分析】【解析】试题分析：（1）硬质试管中发生反应是铁与水蒸气的反应，注意铁只能生成四氧化三铁和氢气，不能写出三氧化二铁；（2）若溶液变红色则说明溶液中有三价铁离子，不能排除溶液中是否有亚铁离子，所以硬质试管中固体物质的成分一定有Fe3O4,可能有Fe，若溶液未变红色则说明溶液中无三价铁离子，则一定有过量的铁把三价铁还原为二价铁离子，硬质试管中固体物质的成分一定有Fe3O4和Fe。（3）说明过量的铁把三价铁还原为二价铁，Fe+2Fe3+＝3Fe2+。（4）生成白色沉淀是氢氧化亚铁,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁,FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。（5）未变红的溶液变成红色，Fe2+被氧化为三价铁离子，说明具有还原性。实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是易被空气中的氧气氧化而变质，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量铁粉，可以把氧化后的三价铁再还原成亚铁离子。考点：考查铁与水蒸气反应的实验，检验二价铁及三价铁的方法，氢氧化亚铁的制备，铁三角的转化。【解析】【答案】（1）3Fe+4H2O(g)＝Fe3O4+4H2（2分）（2）一定有Fe3O4，可能有Fe（各1分）Fe3O4和Fe（1分）（3）Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2分）（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）（5）还原Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质铁粉（各1分）10、略

【分析】【解析】试题分析：A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，说明这五中物质均含有Na元素。B与盐酸反应生成一种可燃气体，则B是Na；C、D与盐酸反应生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明C、D为Na2CO3或NaHCO3，又知D和A可反应生成C，所以A是NaOH，C是Na2CO3，D是NaHCO3。F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，能够产生Na2CO3和无色无味气体的含钠元素的化合物只有Na2O2和CO2反应，所以F是Na2O2，H是CO2。考点：元素化合物推断【解析】【答案】（1）NaOH；Na2CO3；Na2O2；（2）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。（3）①HCO3-+H+=CO2↑+H2O②2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。11、羟基﹣CH（CH3）2﹣CHO【分析】【解答】（1）甲烷分子式为CH4，碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，结构式为故答案为：

（2）乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式为：故答案为：

（3）﹣OH为羟基，异丙基为丙烷失去之间碳原子上的应该H原子形成的，其结构简式为：﹣CH（CH3）2，醛基的结构简式为﹣CHO，故答案为：羟基；﹣CH（CH3）2；﹣CHO．

【分析】（1）用短线“﹣”代替共用电子对甲烷结构式；

（2）乙烯分子中碳碳以双键相连；碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式；

（3）异丙基为丙烷失去之间碳原子上的应该H原子形成的，其结构简式为：﹣CH（CH3）2．12、略

【分析】

（1）四种物质中能与一种物质生成气体，且与另一种物质反应生成沉淀的只有NaHSO4符合，则A为NaHSO4，B为NaHCO3，C为Na2SO4，D为BaCl2；

故答案为：NaHCO3；Na2SO4；BaCl2；

（2）与氯化钙反应生成的是Na2CO3或K2CO3，则乙或丁符合，加入Z生成沉淀的只有乙符合，反应的离子方程式为Ag++Cl+=AgCl↓；

故答案为：①乙；②Ag++Cl+=AgCl↓．

【解析】【答案】（1）四种物质中能与一种物质生成气体，且与另一种物质反应生成沉淀的只有NaHSO4符合；结合反应的现象和物质的性质可推出其它物质；

（2）与氯化钙反应生成的是Na2CO3或K2CO3；则乙或丁符合，加入Z生成沉淀的只有乙符合．

13、略

【分析】试题分析：（1）原电池的构成条件中应有2个活性不同的电极，所以A是原电池；Ag极是正极，发生还原反应，铜离子得电子生成单质铜，电极反应式为Cu2++2e-==Cu；（2）装置B中b极与锌极相连，所以b是阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，2H++2e-==H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-)；总反应是电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）当Zn片质量减少6．5g时，说明导线上有0．2mol电子通过，a极产生氯气，根据得失电子守恒，氯气的物质的量是0．1mol，所以a极逸出的气体在标准状况下的体积2．24L。考点：考查对电化学装置的判断，电化学理论的应用【解析】【答案】（14分）．⑴原电池（2分）Cu2++2e-==Cu（2分）还原（2分）⑵阴（2分）2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-==H2↑+2OH-）（2分）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）⑶2．24(2分)14、818O【分析】【解答】质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，并且质子数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是18，表示为8180，故答案为：8180

【分析】质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答15、（1）0.3mol/(L·s)

（2）0.7mol·L－1

（3）30%

（4）增大不变

【分析】【分析】本题考查化学反应的基本计算，理解反应速率、浓度概念和计算应用是关键，题目难度较易。【解答】反应rm{2s}后测得rm{C}的浓度为rm{0.6mol/L}物质的量rm{=0.6mol/L隆脕2L=1.2mol}后测得rm{2s}的浓度为rm{C}物质的量rm{0.6mol/L}

rm{=0.6mol/L隆脕2L=1.2mol}

rm{2A(g)+B(g)?2C(g)}rm{2A(g)+B(g)?2C(g)}起始量rm{(mol)}rm{4}rm{2}rm{0}rm{(mol)}

rm{4}rm{2}rm{0}变化量rm{(mol)}rm{1.2}rm{0.6}rm{1.2}

rm{(mol)}后rm{1.2}rm{0.6}rm{1.2}rm{2s}后rm{(mol)}rm{2.8}rm{1.4}rm{1.2}

rm{2s}用物质rm{(mol)}表示rm{2.8}内的平均反应速率rm{1.4}rm{dfrac{1.2mol}{dfrac{2L}{2S}}}rm{1.2}故答案为：rm{(1)}用物质rm{A}表示rm{2s}内的平均反应速率rm{=}

rm{(1)}后物质rm{A}的浓度rm{2s}rm{=}rm{dfrac{1.2mol}{dfrac

{2L}{2S}}}故答案为：rm{=0.3mol/(L?s)}故答案为：rm{0.3mol/(L?s)}

rm{=0.3mol/(L?s)}的转化率为rm{dfrac{1.2mol}{4mol}隆脕100拢楼=30拢楼}故答案为：rm{0.3mol/(L?s)}rm{(2)2s}后物质rm{B}的浓度rm{=}平均相对分子质量rm{(2)2s}rm{B}rm{=}rm{dfrac{1.4mol}{2L}}rm{=0.7mol/L}故答案为：rm{0.7mol/L}减小，rm{=0.7mol/L}rm{0.7mol/L}不变，则rm{(3)A}的转化率为rm{dfrac{1.2mol}{4mol}隆脕100拢楼=30拢楼

}故答案为：rm{30%}rm{(3)A}rm{dfrac{1.2mol}{4mol}隆脕100拢楼=30拢楼

}rm{30%}rm{(4)}平均相对分子质量rm{(4)}rm{M}和rm{M}rm{=}rm{=}，反应时

rm{n}【解析】rm{(1)0.3mol/(L隆陇s)}

rm{(2)0.7mol隆陇L^{-1}}

rm{(3)30%}rm{(4)}增大不变

三、判断题(共7题，共14分)16、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．17、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．18、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．19、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．20、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol21、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．22、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；四、元素或物质推断题(共1题，共9分)23、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮、硝酸铜；氮气和氢气生成氨气D，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮；

【详解】

（1）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，

（2）D→C为氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反应为则二氧化氮与的物质的量之比为4:1；该反应电子转移情况为若该反应转移个电子，则参加反应的二氧化氮的物质的量为1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11五、推断题(共4题，共32分)24、rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{NaAlO_{2}}

rm{(2)}

rm{(3)}第三周期第Ⅲrm{A}族

rm{(4)3Fe+4H_{2}Ooverset{赂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}

rm{(4)3Fe+4H_{2}Ooverset{赂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{(5)Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}【分析】【分析】本题考查元素、物质的推断，涉及铁、铜、及其化合物的性质，化学方程式、离子方程式的书写等，难度中等。【解答】已知常温常压下rm{A}为无色无味液体，所以rm{A}是水，rm{B}rm{C}rm{G}属于金属单质，化合物rm{F}的焰色反应为黄色火焰，常温下rm{0.1mol/L}的rm{F}溶液rm{pH=13}所以rm{F}是氢氧化钠，rm{D}为黑色有磁性的氧化物，所以rm{D}是四氧化三铁。rm{A}和rm{B}反应生成rm{D}所以rm{B}是铁，rm{E}是氢气。rm{A}和rm{C}反应生成氢氧化钠和氢气，所以rm{C}是钠。rm{D}和rm{G}反应生成rm{B}和rm{H}rm{F}和rm{G}也能反应，所以rm{G}是铝，rm{H}是氧化铝，rm{I}是偏铝酸钠。rm{(1)}写出下列物质的化学式为：rm{D}为：rm{Fe_{3}O_{4}}；rm{H}为：rm{Al}rm{2}rm{2}rm{O}；rm{3}为：rm{3}rm{I}故答案为：rm{NaAlO}rm{2}rm{2}rm{Fe_{3}O_{4}}是氢氧化钠，其电子式是故答案为：rm{Al_{2}O_{3}}rm{NaAlO_{2}}组成rm{(2)F}的元素是铝，在周期表中的位置是第三周期第Ⅲrm{;}族；故答案为：第三周期第Ⅲrm{(3)}族；rm{G}反应rm{A}的化学方程式：rm{3Fe+4H_{2}Ooverset{赂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}故答案为：rm{3Fe+4H_{2}Ooverset{赂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{A}反应rm{(4)}的离子方程式是：rm{垄脵}故答案为：rm{3Fe+4H_{2}Ooverset{赂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{3Fe+4H_{2}Ooverset{赂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{NaAlO_{2}}rm{(2)}rm{(3)}第三周期第Ⅲrm{A}族rm{(4)3Fe+4H_{2}Ooverset{赂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{(4)3Fe+4H_{2}Ooverset{赂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{(5)Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}25、（I）（1）O（氧）（2）（3）共价（II）（1）（2）（3）离子键共价键【分析】【分析】本题考查元素周期律知识及化学键内容，难度中等，掌握关于元素周期表及周期律，化学键知识是解答的关键。【解答】rm{(I)}淡黄色固体rm{E}应当是过氧化钠，从而可知rm{B}为氧，rm{C}为钠，rm{D}的rm{L}层电子数等于rm{K}rm{M}电子层为电子数之和，故可知rm{D}为硫，从而可知rm{A}应当为碳，也就是：rm{A}为rm{C(}碳rm{)}rm{B}为rm{O(}氧rm{)}rm{C}为rm{Na(}钠rm{)}rm{D}为rm{S(}硫rm{)}淡黄色固体rm{(I)}应当是过氧化钠，从而可知rm{E}为氧，rm{B}为钠，rm{C}的rm{D}层电子数等于rm{L}rm{K}电子层为电子数之和，故可知rm{M}为硫，从而可知rm{D}应当为碳，也就是：rm{A}为rm{A}碳rm{C(}rm{)}为rm{B}氧rm{O(}rm{)}为rm{C}钠rm{Na(}rm{)}为rm{D}硫rm{S(}rm{)}从以上分析可知rm{(1)}从以上分析可知rm{B}为氧，rm{D}为硫，所以其最高价氧化物水化物的化学式为硫酸rm{(}为氧，rm{(1)}为硫，所以其最高价氧化物水化物的化学式为硫酸rm{B}rm{D}这两个离子因具有相同的电子层结构，则原子序数越大则离子半径越小，故应当为rm{(}rm{{H}_{2}S{O}_{4})}从以上分析可知，化学反应方程式为：rm{2N{a}_{2}{O}_{2}+2C{O}_{2}=2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}}rm{B>C}两元素形成的化合物为二氧化碳，故只有共价键，所以是共价化合物；rm{(2)}两个共价化合物生成离子化合物，又结合甲分子有rm{2N{a}_{2}{O}_{2}+2C{O}_{2}=2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}

}个电，则甲应当为氨气，乙分子有rm{(3)AB}个电子，则乙为氯化氢，所以丙为氯化铵，进一步可以确定rm{(II)}为氮气，rm{10}为氢气，rm{18}为氯气。rm{X}从以上分析可知rm{Y}为氮气，其结构式为：rm{Z}rm{(1)}化合物甲为氨气，其电子式为：rm{X}化合物丙为氯化铵，其中的化学键有离子键，铵离子中又有共价键。rm{N隆脭N}【解析】rm{(I)(1)O(}氧rm{)}rm{{H}_{2}S{O}_{4}}rm{>}rm{(2)2N{a}_{2}{O}_{2}+2C{O}_{2}=2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}}rm{(2)2N{a}_{2}{O}_{2}+2C{O}_{2}=2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}

}共价rm{(3)}rm{(II)(1)N隆脭N}rm{(2)}离子键共价键rm{(3)}26、略

【分析】【解析】试题分析：焰色反应为黄色的金属A是钠，钠与水反应生成气体甲H2和D的溶液即NaOH溶液，气体甲H2与黄绿色气体Cl2反应生成气体丙HCl，HCl溶于水即是盐酸溶液E，由红褐色沉淀H可推知金属C是Fe，而溶液F则是FeCl2溶液，FeCl2与Cl2反应生成溶液G，即FeCl3，金属B与NaOH反应可产生H2，可得知金属B为Al。所以(1)物质A为Na，H为Fe（OH）3沉淀，G为FeCl3，气体乙是Cl2，(2)反应①②分