2024年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、我国淡水资源紧缺，所以在生产和生活中我们（）A.我们应该减少饮用水B.既要消除对水源的污染，又要节约用水C.应该将用过废水、污水直接排放到江河湖海中重复使用D.不需要开发水资源，因为水有巨大的自净能力2、我们生活在物质的世界里，而物质在不断地变化．以下变化属于物理变化的是（）A.葡萄酿酒B.冰雪融化C.菜刀生锈D.食物腐败3、吸食“冰毒”会严重破坏人的生理和免疫功能，冰毒的主要成分是甲基苯丙胺rm{(C_{10}H_{15}N).}下列关于甲基苯丙胺的说法正确的是A.甲基苯丙胺含rm{26}个原子B.甲基苯丙胺中碳元素的质量分数为rm{80拢楼}C.甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成D.甲基苯丙胺中各元素的质量比为rm{10漏U15漏U1}4、要区别下列各组物质，所选方法或试剂（括号内部分）不正确的是（）A.氧气和氮气（燃着的木条）B.氧气和氢气（带火星的木条）C.氮气和二氧化碳（燃着的木条）D.硬水和软水（肥皂水）5、实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾．锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价是（）

A.+7

B.+6

C.+5

D.+4

6、通常情况，二氧化碳不支持燃烧，但活泼金属能在二氧化碳中燃烧，例如，金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C．该反应的类型为（）

A.化合反应。

B.分解反应。

C.复分解反应。

D.置换反应。

7、（2009•镇江）厨房是同学们的家庭实验室，可以利用许多生活用品进行实验探究．下列实验只利用厨房中的物品不能完成的是（）A.鉴别食盐和纯碱B.检验自来水中是否含有氯离子C.探究铁制菜刀的生锈条件D.制取无壳鸡蛋评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、下列图示的实验操作不正确的是rm{(}rm{)}A.

检查装置气密性B.

测定溶液rm{pH}C.

稀释浓硫酸D.

闻气体气味9、有四瓶失去标签的溶液：①FeCl3溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液．不用其他任何试剂就能鉴别出，则鉴别出的先后顺序正确的是（）A.①④②③B.①④③②C.④①②③D.①②③④10、下列各种物质不可能通过置换反应制得的是（）A.Cu（NO3）2B.FeCl3C.NaClD.固体（NH4）2SO411、将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定．下列反应属于氮的固定的是（）A.NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2OB.N2+3H22NH3C.2NH3+3Br26HBr+N2D.N2+O22NO12、下列说法正确的是（）A.某原子的最外层电子数为2，它一定属于金属元素B.原子和分子的根本区别是化学变化过程中可否再分C.原子得到或失去电子变成离子后，其化学性质发生了改变D.原子中一定有如下关系：质子数=中子数=核外电子数13、下列图象反应的对应关系错误的是（）A.

向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温B.

氢氧化钠溶液加水稀释C.

镁在氧气中燃烧D.

加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、水与人类的生活和生产密切相关；请回答下列问题：

①图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是____（填名称），检验该气体的方法是____．

②图2实验中，可观察到的现象时____，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中水的pH应____7（填“小于”或“等于”或“大于”）．

③水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是____．

A．面粉B．白糖C．纯碱D．植物油E．硝酸钾。

④高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是____（填化学式）．

⑤图3为甲；乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

（Ⅰ）t1℃时，甲物质的溶解度为____；此温度甲物质的溶解度____乙物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．

（Ⅱ）将t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的有____（填序号）．

A．升温B．降温C．加溶质丙D．与t1℃时丙的饱和溶液混合。

（Ⅲ）t2℃时，100g甲物质的饱和溶液中含甲____g（精确至0.1g）．

（Ⅳ）当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是____（填序号）．

A．都是饱和溶液B．溶剂质量：甲＞乙C．溶液质量：甲＜乙D．溶质质量分数：甲＞乙．15、下列变化属于缓慢氧化的是____

A、铁生锈B、蜡烛燃烧C、红磷燃烧D、____．16、如图是甲；乙、丙三种固体物质的溶解度曲线；且它们溶于水时溶液温度均无明显变化．回答下列问题．

（1）丙物质的溶解度随温度升高的变化为____（填“增大”或“减小”）．

（2）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为____．

（3）t2℃时，等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为甲____丙（填“＞”；“＜”或“=”）．

（4）若甲物质中混有少量的丙物质，可采用____的方法提纯甲．

（5）若要将组成N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用的方法是____．17、学习小组要对化学实验中产生的废液进行研究；已知废液中可能含有硝酸钾；高锰酸钾、氯化钡和氢氧化钠中的一种或几种，小组同学进行了以下实验：

rm{(1)}首先；观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是______．

rm{(2)}经测试废液的rm{pH}为rm{13}则废液中一定含有的物质是______．

rm{(3)}接下来，向废液中加入适量的硫酸钠溶液，产生白色沉淀，该反应的化学方程式是______．18、（2013秋•张家口期末）水是地球上最常见的物质之一；也是人类宝贵的自然资源．

（1）雪花被人们称为“冬之精灵”，世界上没有两片雪花的形状完全相同．下列说法正确的是____（填选项序号）．

A．雪花形成过程中；水分子由运动变为静止。

B．雪花融化时；水分子间的间隔没有发生变化。

C．不同雪花中；水分子的化学性质不相同。

D．不同雪花中；水分子的数目都是巨大的。

（2）在水的净化过程中，常用活性炭去除异味和色素，并加入ClO2进行杀菌和消毒．其中活性炭的作用是____，ClO2中氯元素的化合价是____．

（3）下列关于水的叙述中，正确的是____．

A．自然界中的水都是混合物B．水体有自净能力；不会被污染。

C．工业废水经处理达标后才能排放D．明矾是常用的絮凝剂；可以用来净水。

（4）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是____（填序号）．

A．氢气在氧气中燃烧生成水B．水的蒸发C．水的电解D．水的净化．19、某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．

（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如下图；请你帮助他完成相关内容：

①若选用发生装置____（填序号；下同）制氧气，写出相应的化学方程式。

____．

②实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是____，可选用的收集装置是____．

（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是____（填序号）．

①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。

②锌与稀硫酸反应制取氢。

（3）丙同学认为在不改变Ⅰ；Ⅱ装置的仪器及位置的前提下；该装置可用于过氧化氢溶液制取氧气．反应的化。

学方程式为____；

她的做法是____；

（4）丁同学打开K2、关闭K1，利用Ⅰ、Ⅲ装置来验证二氧化碳与水反应生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是____，可以观察到的现象是____．

（C为干燥管，用于防止液体倒吸）．评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)20、氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了．____．（判断对错）21、原子的质量主要集中在原子核上____．（判断对错）评卷人得分五、简答题(共1题，共7分)22、公交能源结构的调整是科技发展和哈尔滨人的环保意识增强的体现．请结合图片信息回答下列问題：

（1）有轨电车和地铁一样，运行过程中都是将①____能转化成了②____能．

（2）地铁外壳中含有铝合金，铝合金与地铁的运行密切相关两个性质是①____（填字母）．

A．密度小B．熔点高C．抗腐蚀性好。

地铁中的某些部分使用了玻璃钢，玻璃钢属于②____（填字母）．

A．合成材料B．复合材料C．化合物。

（3）能源汽车的能量来源是氢气，氢化铝锂（化学式LiAlH4）是一种储氢材料、加热至125℃即分解出氢化锂（LiH）与金属铝，并放出氢气．该反应的化学方程式为①____，和CNG相比，利用氢气做燃料可以缓解的一个环境问题是②____，但由于氢能制取成本高，且③____，所以尚无法广泛利用．评卷人得分六、科普阅读题(共3题，共30分)23、现有60℃的饱和NaCl溶液；与该溶液有关的量有：

①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度：⑤溶液的质量．

用序号填空：

（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有：____；

（2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有____．24、小林在凉拌紫卷心菜时；加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究．

【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？

【实验探究】取紫卷心菜；牵牛花的花瓣、胡萝卜；分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：

。汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色【得出结论】____、____的汁液能做酸碱指示剂，____的汁液不能做酸碱指示剂．

【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色．则该雨水呈____性（选填“酸”或“碱”或“中”）．

【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用____．25、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g，待反应完全后，冷却，称量得到10g固体剩余物质，则制得的氧气为____g．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】本题主要考查水资源的污染和防治方法，水体污染的来源有工业污染、农业污染、生活污染，防治水污染要从减少污染物排放和控制污染源等方面着手．【解析】【解答】解：A；减少饮用水；这是不可能的，因为随着社会的发展，人口的增多，用水量只能增长，而不能减少，故A错误；

B；既要预防和消除对水源的污染；又要节约用水，该做法是科学的，我们要节约用水，还要防止水被污染，故B正确；

C；将用过的废水、污水直接排放到江河湖海中重复使用；该做法是严重错误的，这样会把江河湖海都污染了，其危害极大，故C错误；

D；需要开发水资源；虽然水有巨大的自净能力，但这种能力也是有限的，因此不能过多地向水中排放废物，故D错误．

故选B．2、B【分析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解析】【解答】解：A；葡萄酿酒生成乙醇；有新物质生成，属于化学变化，故A错；

B；冰雪融化是由固态变为液态；没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；

C；菜刀生锈生成了一种红棕色的新物质铁锈；主要成分是氧化铁，所以有新物质生成，属于化学变化，故C错；

D；食物腐败有菌类物质生成；属于化学变化，故D错．

故选B．3、C【分析】【分析】A.根据根据物质的结构来分析；B.元素的质量分数的计算方法进行分析；C.根据物质的组成来分析；D.根据化学式的信息来分析。

本题难度不大，但涉及知识点较多，主要考查学生运用有关化学式的知识综合分析和解决实际问题的能力。【解答】A.甲基苯丙胺是由分子构成的，由化学式可知，一个甲基苯丙胺分子含rm{26}个原子；故A错误；

B.甲基苯丙胺rm{(C}rm{(C}rm{10}rm{10}rm{H}rm{H}中碳元素的质量分数为rm{dfrac{120}{149}隆脕100拢楼=80.5拢楼}rm{15}rm{15}C.甲基苯丙胺由碳；氢、氮三种元素组成；故C正确；

D.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，甲基苯丙胺中各元素的原子个数比为rm{N}rm{N}rm{)}中碳元素的质量分数为质量比为rm{)}rm{dfrac{120}{149}隆脕100拢楼=80.5拢楼

}故B错误；rm{10}故D错误。

故选C。

rm{15}【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】A；根据氧气具有助燃性；能使燃着的木条燃烧更旺，氮气不燃烧，也不支持燃烧进行解答；

B；根据氧气具有助燃性；而氢气具有可燃性进行解答；

C；根据氮气和二氧化碳都不燃烧；也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭进行解答；

D、根据肥皂水在硬水和软水中的现象不同进行分析．【解析】【解答】解：A；氧气具有助燃性；能使燃着的木条燃烧更旺，而氮气不燃烧，也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，所以可用燃着的木条区别氧气和氮气，故A方法正确；

B；氧气具有助燃性；能使带火星的木条复燃，而氢气虽然有可燃性，但带火星的木条不能将氢气点燃，所以可以用带火星的木条区别氧气和氢气，故B方法正确；

C；氮气和二氧化碳都不燃烧；也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，所以不能用燃着的木条区别氮气和二氧化碳，故C方法错误．

D；肥皂水在硬水中泡沫较少；在软水中泡沫较多，现象不同，可以鉴别，故D方法正确；

故选：C．5、B【分析】

钾元素显+1；氧元素显-2，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6．

故选B．

【解析】【答案】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合锰酸钾（K2MnO4）的化学式进行解答本题．

6、D【分析】

根据金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式2Mg+CO22MgO+C可以知道；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故属于置换反应．

故选D．

【解析】【答案】根据反应物的种类可以判断出该反应的反应类型．

7、B【分析】

A；可以利用厨房中的醋酸加以区别；醋酸加入两种物质后，食盐中无任何现象而纯碱中有气泡冒出．

C；在探究铁制菜刀生锈的条件时；可以把铁制菜刀放在盛有水的盆中，有一部分露在外面，观察生锈的快慢．

D；把一枚鸡蛋放在盛有食醋的杯子内；过一段时间后，可以得到无壳．

B、检验氯离子通常需用AgNO3溶液等，厨房物品中没有AgNO3溶液。

故选B

【解析】【答案】鉴别物质时；利用物质之间的性质不同，通过出现两种不同的现象加以区别．

二、多选题(共6题，共12分)8、AC【分析】解：rm{A}该装置未构成封闭体系；即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。

B、用rm{pH}试纸测定未知溶液的rm{pH}时，正确的操作方法为取一片rm{pH}试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的rm{pH}试纸上，与标准比色卡对比来确定rm{pH}图中所示操作正确。

C；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸；图中所示操作错误。

D；闻气体的气味时；应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。

故选：rm{AC}

A；根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

B、根据用rm{pH}试纸测定未知溶液的rm{pH}的方法进行分析判断。

C、根据浓硫酸的稀释方法rm{(}酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅rm{)}进行分析判断。

D、根据闻气体的气味时的方法rm{(}招气入鼻法rm{)}进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】rm{AC}9、AB【分析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．【解析】【解答】解：FeCl3溶液是黄色的，可以与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能产生的红褐色的沉淀溶解的是H2SO4溶液；无明显变化的是NaCl溶液，被鉴别出物质的顺序是①④②③或①④③②．

故选：AB．10、BD【分析】【分析】根据置换反应的定义及物质的制取方法分析．置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．【解析】【解答】解：A；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜；故A错；

B；铁与盐溶液或酸发生置换反应时只能到亚铁盐；不能到铁盐，故B正确；

C；钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气；属于置换反应，故B错；

D、固体（NH4）2SO4中不存在单质元素；不可能通过置换反应得到，因为置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，故D正确．

故选BD．11、BD【分析】【分析】根据题目信息“将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定”分析反应和反应物和生成物特点，然后结合方程式判断．【解析】【解答】解：将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定；即反应物要有氮气，生成物中要有含氮化合物．

A、在反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O中；反应物中无氮气，而有含氮化合物，且生成物中无含氮化合物，却有氮气，所以错误．

B、在反应N2+3H22NH3中，反应物有氮气，生成物中有含氮化合物NH3；所以正确．

C、在反应2NH3+3Br2═6HBr+N2中；反应物中无氮气，而有含氮化合物，且生成物中无含氮化合物，却有氮气，所以错误．

D、在反应N2+O22NO中；反应物有氮气，生成物中有含氮化合物NO，所以正确．

故选BD．12、BC【分析】【分析】A；氦元素的最外层电子数为2；但它不属于金属元素

B；分子和原子都是构成物质的微观粒子；它们的最大区别是在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分

C；原子得到或失去电子变成离子后；其化学性质更稳定了，故化学性质发生了改变

D、原子中：质子数=核外电子数，不一定等于中子数【解析】【解答】解：A；氦元素的最外层电子数为2；但它不属于金属元素，故A错误；

B；分子是保持化学性质的最小微粒；在化学变化中，分子变为原子，原子再重新结合，原子是化学变化中最小微粒．故在化学变化中，分子可分，原子不可分，故B正确；

C；原子得到或失去电子变成离子后；其化学性质更稳定了，故化学性质发生了改变，故C正确；

D；原子中：质子数=核外电子数；不一定等于中子数，故D错误

故选B、C13、AC【分析】【分析】A．根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；

B．根据碱的稀释来分析；

C．根据镁在氧气中燃烧的过程来分析；

D．根据质量守恒定律来分析．【解析】【解答】解：A．一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；固体质量会减少但不会减少为0，故坐标错误；

B．碱的溶液无论加水如何稀释；其pH都要大于7，故正确；

C．镁在氧气中燃烧生成氧化镁；镁完全参与反应，质量最后为零，故错误；

D．由质量守恒定律可知；反应前后钾元素的质量不变，故正确．

故选AC．三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】①根据电解水的实验的现象及结论进行分析．电解水时；正极生成是氧气，负极生成的是氢气，二者的体积比是1：2；

②根据硫在氧气中燃烧的现象以及产物溶于水的生成物来分析；

③根据溶液的特征分析判断；

④根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析R的化学式．

⑤根据固体物质的溶解度曲线可以得到以下信息：①判断某物质的溶解度随温度变化的变化情况，如：甲物质的溶解度随温度的升高而增大；②判断通过降温结晶还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的，如：若提纯混有少量乙的物质甲，由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响较大，而乙的溶解度受温度的影响较小，因此可以通过降温结晶的方法；③不同物质在同一温度下的溶解度大小等．【解析】【解答】解：①试管a中产生的气体体积较小；是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故填：氧气；用带火星的木条检验，观察是否复燃；

②硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；生成的二氧化硫与水反应生成酸，其pH小于7；故填：明亮的蓝紫色火焰；小于；

③面粉和植物油放入水中不能形成均一稳定的混合物；不能形成溶液；故填：AD；

④根据反应的化学方程式4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个R分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3．

故答案是：Fe2O3．

⑤Ⅰ、由溶解度曲线可知，t1℃时；甲物质的溶解度为20g/100g水，此温度甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度；故填：20g/100g水；＜；

Ⅱ、由图象可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故将t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液可采用升温；加溶质和蒸发溶剂的方法；故填：AC；

Ⅲ、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，则该温度下的甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：，则t2℃时，100g甲物质的饱和溶液中含甲的质量为：100g×≈33.3g；故填：33.3；

Ⅳ、由图象可知，甲乙两种物质的溶解度均随着温度的降低而减小，甲物质的溶解度受温度影响比乙物质的溶解度受温度的影响大，故当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，二者仍然饱和，且甲物质析出的晶体多，故溶液质量小．故选：AC．15、略

【分析】【分析】有些氧化反应进行的比较缓慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化反应称为缓慢氧化；缓慢氧化不发光，也达不到着火点．常见的缓慢氧化有：铁生锈、人的呼吸、食物的腐败等．【解析】【解答】解：A；铁生锈进行的比较缓慢；属于缓慢氧化，故选项正确；

B；蜡烛燃烧达到了着火点；属于剧烈氧化，故选项错误；

C；红磷燃烧也达到了着火点；属于剧烈氧化，故选项错误；

D；灯泡发光属于物理变化；缓慢氧化是化学变化，故选项错误；

故选A；灯泡发光16、减小丙、乙、甲=降温结晶加入甲物质【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知；丙物质的溶解度随温度升高的变化为减小；

（2）t1℃时；三种物质的溶解度由大到小的顺序为丙；乙、甲；

（3）t2℃时；甲；丙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为甲=丙；

（4）甲物质的溶解度受温度影响变化较大；所以若甲物质中混有少量的丙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲；

（5）若要将组成N点的甲溶液转变为M点的甲溶液；可以采用的方法是加入甲物质．

故答案为：（1）减小；

（2）丙；乙、甲；

（3）=；

（4）降温结晶；

（5）加入甲物质．17、略

【分析】解：高锰酸钾在溶液中显紫色；氢氧化钠溶液显碱性，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以。

rm{(1)}首先；观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是高锰酸钾；

rm{(2)}经测试废液的rm{pH}为rm{13}溶液显碱性，所以废液中一定含有的物质是氢氧化钠；

rm{(3)}接下来，向废液中加入适量的硫酸钠溶液，产生白色沉淀，该反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：rm{BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2NaCl}．

故答案为：rm{(1)}高锰酸钾；

rm{(2)}氢氧化钠；

rm{(3)BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2NaCl}．

根据高锰酸钾在溶液中显紫色；氢氧化钠溶液显碱性，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀等知识进行分析．

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．【解析】高锰酸钾；氢氧化钠；rm{BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2NaCl}18、略

【分析】【分析】（1）根据分子的定义及特征进行分析；分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；】

（2）根据活性炭有吸附性分析作用；根据化合价原则分析元素的化合价；

（3）利用有关水的知识分析判断有关水的说法；

（4）要根据质量守恒定律来考虑能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验．．【解析】【解答】解：（1）A；由分子的特征可知；分子是在不断运动的，在雪花的形成过程中，水分子也是不断运动的，故A错误；

B；由分子的特征可知；分子之间有间隔，物质的状态发生变化，就是由于水分子之间的间隔发生变化．故B错误；

C；同种物质的分子性质相同；所以，不同雪花中，水分子化学性质相同．故C错误；

D；由于分子质量和体积都很小；不同雪花中，水分子数目都是巨大的．故D正确；

（2）在水的净化过程中，活性炭有吸附性，能起到吸附作用，在消毒剂ClO2中由于氧元素显-2价；氯元素应显+价；

（3）A．自然界中的水处在敞开的环境中中；常混入可溶和不可溶性的物质，都是混合物．故A正确；

B．水体虽然有有自净能力；当污染超过自净能力时，就会造成水的污染．故B错误；

C．工业废水经处理达标后才能排放；不会造成水的污染．故C正确；

D．由于明矾溶入水形成的胶状物能够吸附杂质；是常用的絮凝剂，可以用来净水．故D正确．

（4）氢气在氧气中燃烧和电解水是两个化学变化；根据质量守恒定律可以证明水是由氢元素和氧元素组成的；而水的蒸发和水的净化属于物理变化，不能证明水的组成．

故答为：（1）D；（2）吸附作用，+4；（3）ACD；（4）AC．19、略

【分析】【分析】（1）实验室制取气体的发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定．根据气体的密度和溶水性确定气体的收集装置．

（2）观察图示可知是固液在常温下的反应；并且收集气体的密度应小于空气的密度，然后选择即可；

（3）根据收集气体的密度应大于空气的密度；然后进行分析判断选择即可；

（4）二氧化碳的溶液呈酸性，所以可以使用遇酸变红色的紫色石蕊试液来验证．【解析】【解答】解：（1）①此处选择固液制氧气的装置；所以一般是采用B装置完成，②二氧化碳是由固液型制气装置完成，根据其密度与水溶性可判断，收集装置是D或F

（2）根据装置I、Ⅱ的导管进出口顺序可知，装置Ⅱ只能用来收集难溶于水或密度比空气小的气体，因此利用装置I、Ⅱ可收集H2．故选②；

（3）反应物是二氧化锰与过氧化氢，生成物是氧气和水，因氧气密度比空气大，所以应将装置Ⅱ进出气体导管交换一下即可；将装置Ⅱ中长导管接装置I出气管，打开K1、K2；

（4）根据二氧化碳的特性进行分析；二氧化碳的特性是：能使澄清石灰水变浑浊；其溶液呈酸性；能使紫色石蕊试液变红。

故答案为：（1）①B；2H2O22H2O+O2↑；②B；D或F

（2）②

（3）2H2O22H2O+O2↑；将装置Ⅱ中长导管接装置I出气管，打开K1、K2；

（4）紫色石蕊试液；紫色石蕊试液变红．四、判断题(共2题，共4分)20、×【分析】【分析】由学过的知识可知：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质．【解析】【解答】解：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持