2024年沪教新版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教新版必修1化学上册月考试卷430考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列物质中属于电解质的是。

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A.①②B.①②⑤C.③④D.①⑤2、化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是A.汽车尾气催化转化器可有效减少的排放，实现“碳中和”B.制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力C.2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于晶体D.聚氯乙烯塑料通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层3、下列有关溶液的叙述正确的是A.该溶液中可以大量共存B.向该溶液中通入气体不会发生反应C.向该溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式D.向该溶液中滴入溶液发生反应的离子方程式：4、下列不属于氧化还原反应的是A.S+O2SO2B.Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OC.2Mg+CO22MgO+CD.4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O5、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中含极性键数目为B.溶液中的数目为C.32g铜粉与足量的硫粉充分反应转移的电子数为D.标准状况下，中氧原子的数目为6、实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m；制备过程如图所示。下列说法不正确的是。

A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2OB.气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C.若调节溶液Z的pH偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大D.溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红；外观上好看诱人，大量食用会致癌。

（1）NaNO2俗称“工业盐”，外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO2。

①该反应中被氧化的元素是_______（填符号）。

②完成下列反应的化学方程式并配平。

____NaNO2+____KI+____H2SO4=____+_____+____I2+____NO↑+____

③标准状况下，该反应中每转移1mole-，生成气体的体积是_______。

（2）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2↑氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。每产生33.6L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加_______g。

（3）某同学把NaNO2加到硫酸酸化的KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色且无沉淀生成，同时生成KNO3和MnSO4，写出该反应的离子方程式：_______8、回答下列问题：

(1)下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母序号填在横线上：

A．酸性B．强氧化性C．吸水性D．脱水性。

①胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_____。

②浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖发黑，体积膨胀，产生刺激性气味气体_____。

(2)铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：_____，在该反应中，若生成了标准状况下11.2LSO2，则消耗了_____molCu，生成的SO2气体通入品红溶液中的现象是_____，SO2表现出_____性；若将少量SO2通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为：_____。

(3)向锌粉的悬浊液中通入二氧化硫可制备一种含+3价硫的盐ZnS2O4，这体现了SO2的_____性。9、某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种；请填写下列空白。

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_____。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为_______。

(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，有关反应的离子方程式为______。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是____________(填序号)。

A.Cl－B.NOC.COD.OH－10、描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。

(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：__________________，离子方程式：____________________

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象：__________________，离子方程式：__________________

(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象：__________________，离子方程式：____________________

(4)比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是______________________；相同点是________________11、下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第(1)～(4)小题用元素符号或化学式回答；(5)～(8)小题按题目要求回答。

。族。

周期。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_______。

(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是_______。

(5)A和D组成化合物的电子式_______。

(6)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程_______。

(7)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式_______12、在14.2g硫酸钠中：

（1）含有的Na+的数目是_________；

（2）含有的SO42-的质量是________；

（3）含氧原子的物质的量是_______。13、将下图中所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油。(三)(一)(五)。(二)(六)(四)

（1）图中A、B、C三种仪器的名称是_________________________________。

（2）将以下(一)～(六)中的仪器，用字母a、b、c表示连接顺序：e接()；()接()；()接()；()接()；()接()。_____________

（3）A仪器中c口用于________，d口用于________。

（4）蒸馏时，温度计水银球应处在________位置。

（5）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是____________________。

（6）在B加热，收集到沸点为60℃～150℃间的馏分是________，收集到沸点为150℃～300℃间的馏分是________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、NaOH、Ca(OH)2、纯碱都属于碱。(____)A.正确B.错误15、无水氯化钙吸水后表面形成溶液是发生了潮解。(___________)A.正确B.错误16、酸与金属、盐与金属间可以发生置换反应。(_______)A.正确B.错误17、SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。(_______)A.正确B.错误18、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误19、同温、同体积的条件下，等质量的和的压强之比为(_______)A.正确B.错误20、氨分子的比例模型：(_______)A.正确B.错误21、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共27分)22、室温下；将稀盐酸和一元碱BOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液的体积变化)，实验数据如下表：

请回答：

(1)HCl溶液和BOH溶液反应的离子方程式为___________________；

(2)实验①反应后的溶液中由水电离出的c(OH-)=_________mol·L-1；实验③反应后的溶液中由水电离出的c(OH-)=_________mol·L－1

(3)x_________0.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”；)23、将氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸中，而后滴入1.0mol⋅L-1NaOH溶液；溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积的变化趋势如图所示：

(1)最初加入20mLNaOH溶液所发生反应的离子方程式为___。

(2)所用盐酸的物质的量浓度为___。

(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为__。24、（1）1个12C的质量是akg，1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是___（用含a、b的表达式表示）。

（2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为__。若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1，则可估算一个铝原子的质量约为__

（3）下列各种物质中所含原子个数最多的是__（填序号）。

A.0.4mol氧气B.4℃时5.4mL水。

C.10gNeD.5.6gCO评卷人得分五、有机推断题(共1题，共10分)25、分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示部分反应物、生成物没有列出且A；B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：

B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为______．

反应阳极的电极反应式为______，反应的离子方程式为______，反应的化学方程式为______．

实验室配制C溶液时通常要加入少量的______；将少量D的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈______色，再逐滴滴加盐酸时，产生的现象是______；

反应中每生成3molA，转移电子的物质的量为______．评卷人得分六、原理综合题(共1题，共3分)26、硫酸铝铵[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]又叫做明矾、宝石明矾，其相对分子质量为906，常用作净水剂和制造人工刚玉(γ－Al2O3)。

(1)[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]中a、b、c的代数关系式是_________。

(2)硫酸铝铵受热最终分解为Al2O3、H2O、NH3和另外一种气体的分子式是_______。

(3)为确定硫酸铝铵的组成；进行如下实验：

①准确称取4.530g样品与足量氯化钡溶液充分反应；生成白色沉淀4.660g。

②另取4.530g样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示：

根据以上实验数据计算硫酸铝铵的分子式_____。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

①氢氧化钠是化合物；在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，①符合题意；

②硫酸钡是化合物；在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，②符合题意；

③铜是金属单质；不属于化合物，因此不属于电解质，③不符合题意；

④蔗糖是化合物；在水溶液中或熔融状态下都不能自身发生电离而导电，属于非电解质，④不符合题意；

⑤二氧化硫是化合物；在水溶液中或熔融状态下都不能自身发生电离而导电，属于非电解质，⑤不符合题意；

综上所述可知：属于电解质的是①②，故合理选项是A。2、C【分析】【详解】

A．汽车尾气催化转化器可将一氧化碳转化为二氧化碳；不能减少二氧化碳的排放，不能实现“碳中和”，故A错误；

B．由金属活动顺序表可知；锡的金属性比铅活泼，两者形成原电池时，锡做负极加速锡的腐蚀，故B错误；

C．石墨烯可导电；具有金属晶体的某些性质，原子间形成共价键，具有共价晶体的性质，所以石墨烯属于混合型晶体，故C正确；

D．聚氯乙烯塑料由乙烯通过加聚反应制得；但是有毒，不可用于制作不粘锅的耐热涂层，故D错误；

故选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．发生氧化还原反应；不能共存，故A错误；

B．酸性溶液中与二氧化硫发生氧化还原反应；不能共存，故B错误；

C．反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为故C错误；

D．发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，离子反应为故D正确；

故选D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．S和O元素化合价变化；是氧化还原反应，A错误；

B．该反应是复分解反应；不是氧化还原反应，B正确；

C．Mg和C元素化合价变化；是氧化还原反应，C错误；

D．N和O元素化合价变化；是氧化还原反应，D错误；

答案选B。

【点睛】

明确氧化还原反应的概念是解答的依据，注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。5、A【分析】【详解】

A．1个H2O2中含有2个极性键，中含极性键数目为故A正确；

B．未说明溶液的体积，不能计算的数目；故B错误；

C．32g铜粉的物质的量为0.5mol，Cu和S反应生成Cu2S，Cu由0价上升到+1价，0.5molCu与足量的硫粉充分反应转移的电子数为0.5故C错误；

D．SO3在标况下不是气体，不能计算11.2LSO3的物质的量；故D错误；

故选A。6、C【分析】【详解】

A.FeS中铁元素显+2价，硫元素显-2价，都具有较强的还原性，在强酸性溶液中通入O2时都将被O2氧化，其离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O；A项正确；

B.炉渣中铁的氧化物能溶解在硫酸中，FeS被氧化生成Fe3+、S、H2O，所以固体W的主要成分是S，在空气中焙烧S+O2SO2，故气体M是SO2，SO2具有较强的还原性能被双氧水氧化：SO2+H2O2=H2SO4；硫酸可以循环使用，B项正确；

C.根据聚铁的组成和聚铁胶体不溶于水的性质，可推测聚铁的性质更多与Fe(OH)3相似，调节溶液pH是为了促进Fe3+水解生成聚铁：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，所以溶液Z的pH偏小，生成的聚铁中含有Fe(OH)3偏少；将导致聚铁中铁的质量分数偏小，C项错误；

D.炉渣中铁的氧化物溶解在硫酸中生成Fe2+和Fe3+的硫酸盐，Fe2+和FeS中铁元素都将被O2氧化成Fe3+，过滤后溶液X中主要成分是Fe2(SO4)3，为了得到绿矾，必须将Fe2(SO4)3转化为FeSO4（溶液Y），所以在溶液X中要加入过量铁粉，Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，再过滤即可，D项正确；答案选C。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【详解】

(1)①向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，则碘元素化合价升高，被氧化的元素是I；②N元素的化合价从+3降低到+2，I元素的化合价从-1升高到0，结合电子守恒、原子守恒可以知道，配平的离子方程式为化学方程式右边缺少的物质为硫酸钠、硫酸钾和水，配平的化学方程式为：2NaNO2+2KI+2H2SO4=Na2SO4+K2SO4+I2+2NO↑+2H2O；③已知：则生成NO的物质的量等于转移电子的物质的量，故该反应中每转移1mole-；生成气体在标准状况下的体积是22.4L；

(2)化学反应2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2↑中，N元素的化合价由+4价升高为+5价，由+4价降低为+3价，则氧化剂、还原剂均为NO2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，结合反应可以知道生成1molCO2时吸收液质量增加为2×46−44=48g，则每产生33.6L（标准状况下）CO2；吸收液质量将增加72g。

(3)某同学把NaNO2加到硫酸酸化的KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色且无沉淀生成，说明二者发生氧化还原反应，同时生成KNO3和MnSO4，该反应的离子方程式：2MnO+5NO+6H+=2Mn2++3H2O+5NO【解析】I222Na2SO4K2SO4122H2O22.4L1:1722MnO+5NO+6H+=2Mn2++3H2O+5NO8、略

【分析】【详解】

（1）①浓硫酸具有吸水性，将胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，是由于CuSO4·5H2O中的结晶水被浓硫酸吸收变为CuSO4；浓硫酸表现了吸水性，故合理选项是C；

②蔗糖分子式是C12H22O11，该物质属于有机物，将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖中的H、O两种元素以2：1的组成脱去，蔗糖变为C单质而发黑，体现了浓硫酸的脱水性；同时看到黑色固体体积膨胀，产生刺激性气味气体，这是由于C与浓硫酸反应产生CO2、CO2气体从固体中逸出；导致体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，故在蔗糖中加入浓硫酸时，浓硫酸表现了脱水性和强氧化性，故合理选项是BD；

（2）铜与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应产生CuSO4、SO2、H2O，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

根据方程式可知：每反应消耗1molCu，反应产生1molSO2气体。现在反应产生了标准状况下11.2LSO2；其物质的量是0.5mol，则反应消耗0.5molCu；

SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，将反应生成的SO2气体通入品红溶液中的现象是品红溶液褪色，SO2表现出漂白性；

SO2是酸性氧化物，能够与碱NaOH反应，若将少量SO2通入NaOH溶液中，发生反应产生Na2SO3、H2O，该反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（3）向锌粉的悬浊液中通入二氧化硫可制备一种含+3价硫的盐ZnS2O4，S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后ZnS2O4中的+3价，S元素的化合价降低，得到电子被还原，这体现了SO2的氧化性。【解析】(1)CBD

(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O0.5品红溶液褪色漂白SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

(3)氧化9、略

【分析】【分析】

根据离子的颜色及离子反应的条件；常见离子的检验方法分析解答。

【详解】

(1)溶液为无色透明的，而含有Cu2+的溶液为蓝色的，含有Fe3+的溶液为黄色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag+，反应的离子方程式为Ag++Cl−=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl−=AgCl↓；

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+，生成沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；

(4)Ag＋、Mg2+均与碳酸根离子反应，Ag+、Mg2+均与氢氧根离子反应，银离子与氯离子反应，只有硝酸根离子与Ag+、Mg2+均不反应，则可能大量存在的阴离子为.NO故答案为：B。【解析】Fe3+、Cu2+Ag++Cl－=AgCl↓Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓B10、略

【分析】【分析】

根据反应原理确定实验现象；并准确写出发生反应的离子方程式；

【详解】

(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，有氢氧化铁沉淀生成，可观察到的现象是生成红褐色沉淀，发生反应的离子方程式为Fe3++3OH−Fe(OH)3↓；

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，有二氧化碳气体生成，可观察到的现象是生成无色气味气体，发生反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O；

(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合发生中和反应，生成硝酸钡和水，观察不到明显现象，发生反应的离子方程式H++OH−H2O；

(4)上述三个反应均为复分解反应，能发生离子反应发生的条件分别是：(1)中生成沉淀，(2)中生成气体和H2O，(3)中生成难电离物质H2O；三个离子反应的共同点是都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化。

【点睛】

离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。【解析】生成红褐色沉淀Fe3++3OH−Fe(OH)3↓生成无色气味气体+H+=CO2↑+H2O观察不到明显现象H++OH−H2O(1)中生成沉淀，(2)中生成气体和H2O，(3)中生成难电离物质H2O都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化11、略

【分析】【分析】

根据A-I在周期表中的位置；可知A为H；B为Na，C为Al，D为C，E为N，G为F，I为Ne，F为Si，H为Cl，据以上各种元素，结合题中问题进行解答。

【详解】

(1)表中元素，稀有气体元素性质最稳定，化学性质最不活泼的是Ne；氟元素的非金属性最强，所以只有负价而无正价的是F；非金属性最强的元素为氟，所以氧化性最强的单质是F2；以上提供的元素中；钠元素的原子半径最大，失电子能力最强，其单质的还原性最强，因此还原性最强的单质是Na；

(2)钠元素的金属性最强，其最高价氧化物的水化物碱性最强，化学式为NaOH；由于氟元素没有正价，所以氯元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，化学式为：HClO4；铝元素的最高价氧化物的水化物显两性，化学式为Al(OH)3；

(3)元素的非金属性越强；形成的氢化物越稳定，这些种元素中，非金属性最强的元素为氟，所以A分别与D；E、F、G、H形成的化合物中，HF最稳定；

(4)同一周期；从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此在B；C、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na；

(5)A和D组成化合物为CH4，属于共价化合物，其电子式为：

(6)B和H组成化合物为NaCl，属于离子化合物，钠原子失去1个电子转移给氯离子，形成氯化钠，电子式表示其形成过程如下：

(7)B的最高价氧化物的水化物为NaOH，C的最高价氧化物为Al2O3，NaOH与Al2O3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O。【解析】NeFF2NaNaOHHClO4Al(OH)3HFNaAl2O3+2OH-=2+H2O12、略

【分析】【分析】

先根据物质的量与质量之间的关系找出硫酸钠的物质的量，再利用物质结构并结合公式n==进行相关计算。

【详解】

依据题意可知，硫酸钠的物质的量n(Na2SO4)==0.1mol；则。

（1）Na+的物质的量n(Na+)=2n(Na2SO4)=0.2mol，则含有的Na+的数目N(Na+)=n(Na+)×NA=0.2NA或1.204×1023；

（2）含有的SO42-的物质的量n(SO42-)=n(Na2SO4)=0.1mol，则SO42-的质量m(SO42-)=n(SO42-)×M(SO42-)=0.1mol×96g/mol=9.6g；

（3）1个硫酸钠中含有4个氧原子，则硫酸钠中含氧原子的物质的量n(O)=4n(Na2SO4)=0.1mol×4=0.4mol。【解析】0.2NA或1.204×10239.6g0.4mol13、略

【分析】【详解】

（1）考查常见仪器的识别和判断。根据仪器的构造可知，A、B、C三种仪器的名称分别是冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶；（2）蒸馏石油连接顺序为：e；i；h；a；k；l；b；f；g；m；（3）由于冷凝时，水的流向和气体的流向是相反的，所以c是进水口，d是出水口；（4）蒸馏时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶支管口处；（5）由于加热时液体会激烈的跳动，所以加入几片碎瓷片的目的是防止暴沸；（6）在B加热，收集到沸点为60℃～150℃间的馏分是汽油，收集到沸点为150℃～300℃间的馏分是煤油。【解析】①.冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶②.i；h；a；k；l；b；f；g；m③.进水④.出水⑤.蒸馏烧瓶支管口处⑥.防止液体暴沸⑦.汽油⑧.煤油三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【分析】

【详解】

纯碱为Na2CO3，属于盐，故错误。15、A【分析】【详解】

无水氯化钙具有很强的吸水性，氯化钙潮解就是其吸水后表面形成溶液，正确。16、A【分析】【详解】

在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属与酸发生置换反应生成盐和氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，故正确。17、A【分析】【详解】

三氧化硫可以被浓硫酸吸收，正确。18、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。19、B【分析】【详解】

等质量的和的物质的量之比为=1：2，同温、同体积的条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，故等于1：2，故错误。20、A【分析】【详解】

氮原子半径大于氢原子半径，氨分子的比例模型：判断正确。21、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。四、计算题(共3题，共27分)22、略

【分析】【分析】

(1)HCl溶液和BOH溶液反应生成BCl和水；根据反应后溶液的pH=5，能够确定BOH为一元弱碱，据此书写离子反应方程式；

(2)①据pH进行计算；当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，B+水解，促进水的电离，利用pH计算溶液中c(H+)，根据水电离产生的H+、OH-关系计算水电离产生OH-浓度相等计算；

③HCl、BOH按1：1混合时得到的溶液为BCl、BOH等浓度的混合溶液，溶液pH=9>7；说明BOH的电离大于BCl的水解程度，据此分析；

(3)BOH是一元弱碱；HCl是一元强酸，利用酸碱反应的实质及盐的水解规律分析解答。

【详解】

(1)一元强酸HCl和BOH溶液等浓度、等体积混合时，二者恰好反应产生BCl和H2O，反应后溶液中pH=5，说明BOH是一元弱碱，故反应的离子方程式为：H++BOH=B++H2O；

(2)实验①反应后产生的盐BCl溶液pH=5，则c(H+)=10-5mol/L，溶液中的H+就是水电离产生的，水电离产生的H+与OH-浓度相等，所以反应后水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=10-5mol/L；

对于③0.1mol/LHCl与0.2mol/LBOH等体积混合，二者发生反应：HCl+BOH=BCl+H2O，反应后BOH过量，溶液为BCl、BOH等浓度的混合溶液，溶液的pH=9，显碱性，说明B+的水解程度小于BOH的电离程度，溶液的pH=9，c(H+)=10-9mol/L，溶液中的H+就是水电离产生，根据水的电离平衡可知水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-9mol/L；

(3)BOH是一元弱碱，HCl是一元强酸，若二者等浓度、等体积混合，二者恰好反应，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则碱的浓度应大于酸的浓度，即x>0.2mol/L。

【点睛】

本题考查了电解质的电离、盐的水解、水的离子积常数的应用等。掌握电离平衡和盐的水解规律及溶液pH的计算方法是本题解答的关键，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据盐的水解原理分析比较溶液中离子浓度。【解析】①.H++BOH=B++H2O②.10-5③.10-9④.>23、略

【分析】【分析】

由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为520mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液。再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；据此进行解答。

【详解】

(1)由图可知,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余,此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O,反应的离子方程式为：H++OH−=H2O；

故答案为：H++OH−=H2O；

(2)根据图象可知,加入520mL1.0mol/L的氢氧化钠溶液时，此时沉淀达到最大，溶质为氯化钠，n(NaCl)=n(HCl)=n(NaOH)=1.0mol/L×0.52L=0.52mol，该盐酸的浓度为：c=0.52mol÷0.2L=2.6mol/L；

故答案为：2.6mol/L；

(3)根据图象可知,生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀总共消耗氢氧化钠溶液的体积为：520mL－20mL=500mL，含有氢氧化钠的物质的量为：1.0mol/L×0.5L=0.5mol，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液体积为：0.62L－0.52L=0.1L，0.1L该氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知；氢氧化铝的物质的量为0.1mol，原混合物中氧化铝的物质的量为0.05mol；生成0.1mol氢氧化铝沉淀需要消耗0.3mol氢氧化钠，则生成氢氧化镁消耗氢氧化钠的物质的量为：0.5mol－0.3mol=0.2mol，则氢氧化镁的物质的量为0.1mol，原混合物中氧化镁的物质的量为0.1mol，原混合物中氧化镁；氧化铝的物质的量之比为：0.1mol:0.05mol=2:1；

故答案为：2:1。【解析】H++OH−=H2O2.6mol/L2:124、略

【分析】【分析】

根据公式N=nNA=×NA计算或分析即可。

【详解】

（1）一个原子的实际质量与质量的的比值是该原子的相对原子质量，因此钠的相对原子质量是而摩尔质量以为单位时，在数值上等于相对原子质量，故的摩尔质量是

（2）铝的摩尔质量是个铝原子的质量是故一个铝原子的质量为

（3）A项中B项中C项中D项中故原子个数最多的是B项。【解析】g•mol-127g•mol-14.49×10-23B五、有机推断题(共1题，共10分)25、略

【分析】【分析】

电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，I也能与氢氧化钠反应生成J，则G是I是Al，J是H是Al和B能在高温下反应生成A，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六