2024年浙科版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年浙科版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.SONa+、NOMg2+B.OH－、HCOCl－、K+C.K+、Ba2+、Cl－、COD.Fe2+、NOSOH+2、下列各组物质中，互为同系物的是（）A.CH3—CH3和CH3—CH=CH2B.CH2=CH—CH3和CH3—CH=CH2C.CH3—CH=CH2和CH3—CH2—CH=CH2D.CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH（CH3）—CH33、医用口罩核心原材料为聚丙烯熔喷布，关于聚丙烯的说法正确的是A.耐高温B.结构简式为C.易溶于水D.与丙烯中碳的百分含量相同4、某有机物R的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法不正确的是（）

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.分子中所有碳原子共平面C.不能与NaHCO3溶液反应D.在催化剂的作用下，1molR最多能与4molH2发生加成反应5、萜类物质广泛用于香料产业；常见的有如下几种结构(折点和端点处表示碳原子)。下列有关说法错误的是。

A.模仿乙醇转化为乙醛的反应条件，可将②氧化为④B.①③的官能团种类和数目都相同C.四种物质互为同分异构体D.四种物质都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色6、下列说法不正确的是（）A.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出B.用蒸馏水能鉴别四氯化碳、乙醇、苯C.向含稀硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D.在其它条件相同时，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中的水解程度比稀硫酸更彻底7、我国中草药文化源远流长；通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是（）

A.分子式为C13H12O6B.该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应C.1mol该有机物与NaOH反应最多消耗2molNaOHD.1mol该有机物与溴水反应最多消耗3molBr28、实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是A.回收厨余垃圾用于提取食用油B.对废油脂进行处理可获取氨基酸C.回收旧报纸用于生产再生纸D.废旧电池含重金属须深度填埋9、在一定的条件下，既可以发生氧化反应又可以发生还原反应，还可以发生缩聚反应的是A.乙醇B.甲醛C.乙酸D.乙烯评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：。酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8×10－5HClO3×10－8H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2C2O4K1＝5.4×10－2K2＝5.4×10－5H2SK1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15

请回答下列问题：

(1)同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、HC2OClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是____________。

(2)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。

A.c(H＋)B.c(H＋)/c(CH3COOH)C.c(H＋)/c(OH－)D.c(OH－)

(3)0.1mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1mol·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)__________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝______________。11、说出以下物质的立体构型；二氧化碳___，水分子_____，甲醛____，甲烷____，氨分子________。12、由芳香烃A制备某种药物H的合成路线如下图所示：

已知：①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；

②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；

③

④

(1)有机物B的名称为____。

(2)1molH与浓溴水反应，最多消耗_______molBr2。

(3)由G生成H所需的“一定条件”为________。

(4)写出E转化为F的化学方程式：____

(5)请仿照上述合成路线，设计由和丙醛合成的流程图：_____其他试剂任选）。13、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液；得到2条滴定曲线，如图所示：

（1）判断滴定HCl溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

（2）a＝________mL；

（3）c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________；

（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。

（5）图1中，从A点到B点，溶液中水的电离程度逐渐________(填“增大”或“减小”或“不变”)；

（6）氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液过程中，用酚酞作指示剂，请描述滴定终点的判断____________________________。14、下列为生活中常用药品：

A．碘酒B．青霉素C．阿司匹林。

D．葡萄糖注射液E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。

（1）上述药品中属于抗生素的是_______（填写字母；下同）；

（2）能为人体直接提供能量的是_______；

（3）下列关于药物使用的说法中；正确的是_______。

A．碘酒能使蛋白质变性；常用于外敷消毒。

B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病；没有毒副作用。

C．使用青霉素；可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验。

D．随着平价药房的开设；生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊。

（4）碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为___________。15、有机反应中的定量关系。

(1)碳碳双键与加成时，物质的量之比为_______；碳碳三键与发生彻底的加成反应时，物质的量之比为_______；苯环与氢气完全加成时，物质的量之比为_______。

(2)醇与金属钠反应生成氢气时，_______

(3)(酚羟基)分别与反应的物质的量之比均为_______。

(4)与反应的物质的量之比为_______；与反应的物质的量之比为_______。16、有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B；C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

(1)指出反应的类型：A→C：___________

(2)在A~E五种物质中，互为同分异构体的是___________(填代号)。

(3)写出由A生成C的化学方程式___________

(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是___________(填序号)。

(5)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为___________

(6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式___________评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL。（____________）A.正确B.错误18、烷烃的化学性质稳定，不能发生氧化反应。(_____)A.正确B.错误19、分子通式为CnH2n的烃一定属于烯烃。(___)A.正确B.错误20、CH2=CHCH=CH2与Br2发生加成反应可生成Br—CH2CH==CHCH2—Br和种物质。(____)A.正确B.错误21、所有卤代烃都是通过取代反应制得的。(______)A.正确B.错误22、在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生，蔗糖没有水解。(_______)A.正确B.错误23、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正确B.错误24、CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱相同。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共6分)25、利用闪锌矿【主要成分还有(铟)、F、等元素】生产同时可实现稀散金属的提取。一种工艺流程如图所示。回答下列问题：

时，易成胶状。

(1)“气体1”经纯化后适宜在___________工序使用(填方框内的工序名称)。

(2)“溶浸”时，易形成难溶的和其中元素的化合价为___________。

(3)“电积”时，上清液中的会影响锌的质量，会腐蚀极板，在“除杂1”中做___________(填“氧化剂或“还原剂”)，气体2的主要成分为___________(填化学式)。

(4)“除氟”时，适量的可以提高氟的沉降率，原因是___________。

(5)为使沉淀完全，“水解”时溶液的应不低于___________(保留整数)。

(6)“加压氧化时”时，发生的离子反应方程式为___________。

(7)母液的主要成分为___________(填化学式)。26、某兴趣小组以胆矾和草酸制备K2[Cu(C2O4)2]·2H2O；流程如图：

已知：H2C2O4Ka1=5.0×10-2Ka2=5.4×10-5H2CO3Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11

请回答以下问题：

(1)步骤③抽滤时用到的主要仪器除安全瓶、抽气泵外，还需___________。

(2)步骤②煮沸的目的是___________。

(3)下列说法不正确的是___________。A．步骤①溶解过程中加入乙醇的目的是增大草酸的溶解度，加快反应速率B．Cu(OH)2是絮状沉淀，步骤③煮沸是为了将Cu(OH)2转变成黑色固体B，方便过滤C．适当减少碳酸钾的用量，使草酸生成更多的KHC2O4，可以获得更多的产品D．步骤⑤趁热过滤是为了除去未反应的K2CO3(4)移液管可准确移取实验所需的10mL3mol/LNaOH溶液，从下列选项中选出合理操作并排序(步骤可重复)：取一支10.00mL规格的已润洗移液管，用右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，左手拿洗耳球轻轻将溶液吸上，当液面上升到标线以上1～2cm时，___________。

a．接收器稍稍倾斜；移液管直立，使溶液顺壁流下。

b．迅速用右手食指堵住管口。

c．将移液管放入接收器；使其尖端与接收器壁接触。

d．提起移液管；使其尖端与容量瓶内壁接触。

e．稍稍松开右手食指；使凹液面最低处与标线相切。

f．移液管稍稍倾斜；接收器直立，使溶液顺壁流下。

(5)写出生成混合溶液A的离子反应方程式___________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共30分)27、有A、B、C、D四种元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物种类最多的元素；C2－离子与氩原子具有相同的电子层结构；D原子结构示意图为：

试写出：

（1）A元素的符号是_____，B元素在周期表中的位置______________________。

（2）B的最高价氧化物的电子式为___________________________；

C2－离子的电子式_____________________D的原子序数为_________。

（3）A、D分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式_________________。28、下表为元素周期表的一部分；请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)④在周期表中的位置是______，③的最简单氢化物的电子式______。

(2)②、⑥、⑧对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______(填化学式)。

(3)①、②、③三种元素形成的化合物M中原子个数比为4∶2∶3，M中含有的化学键类型有______。

(4)能说明⑦的非金属性比⑧的非金属性______(填“强”或“弱”)的事实是______(用一个化学方程式表示)。

(5)⑤、⑧两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______。29、A；B、C、W均为中学常见的纯净物；它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）：

Ⅰ．若A为有刺激性气味的气体；水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。

（1）A的电子式为___。

（2）在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为___。

（3）工业上常用过量的Na2CO3溶液吸收C，生成等物质的量的两种硝酸盐，该反应的离子方程式为___。

Ⅱ．若A、C、W都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，常温下A与C反应生成B，则该反应的化学方程式为___。某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：____。

Ⅲ．A；B、C三种物质的溶液均显碱性；焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。

（1）若将标准状况下2.24L的W通入150mL1mol·L－1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为____。

（2）向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.2mol·L－1盐酸，如图所示，Ⅰ和Ⅱ分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积V(HCl)与产生W气体的体积V(W)的关系。则M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为___。评卷人得分六、实验题(共4题，共12分)30、为除去粗盐中的钙离子；镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质；某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)____________________________。

（3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________。

（4）判断氯化钡已过量的方法是____________________。31、三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，易溶于水(0℃时100℃时)，难溶于乙醇。110℃下可失去结晶水，230℃时分解。此物质对光敏感，受光照时分解，翠绿色变为黄色，同时产生二氧化碳。用制备的原理如下：

①

②

③

实验步骤：

请回答：

(1)“溶解”时，加入H2SO4溶液的作用是_______。

(2)“沉淀”操作为：加入饱和H2C2O4溶液，沸水加热，完全沉淀后用倾析法分离并洗涤沉淀。分离沉淀之前应该将沉淀煮沸几分钟，目的是_______。

(3)下列说法正确的是_______。

A．在“氧化”过程中；应保持合适的反应温度，若温度太低，则氧化速率太慢。

B．若“氧化”后的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色；说明亚铁离子未完全被氧化。

C．“酸溶”时若pH过高，Fe(OH)3可能溶解不充分。

D．若“酸溶”后溶液浑浊；则需过滤，且最好用热水洗涤沉淀。

(4)重结晶前，“一系列操作”是为了得到三草酸合铁酸钾粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：蒸发浓缩→_______→_______→_______→_______→_______→重结晶。

a．加入适量95%乙醇溶液b．放置于暗处结晶c．加热烘干d．蒸发结晶e．冷却至室温f．减压过滤g．用95%乙醇溶液洗涤。

(5)重结晶后，产品中K3[Fe(C2O4)3]∙3H2O含量的测定可采用滴定分析等方法。

①下列关于滴定分析的操作，不正确的是_______。

A．滴定润洗时；润洗液应从滴定管下端放出。

B．滴定过程中；左手控制活塞，手心需避免碰到活塞。

C．用移液管排放溶液时；应将移液管下端垂直插入溶液中。

D．滴定开始时；滴定液可以呈线状流下，滴定后期应逐滴下滴。

②某同学经过测定，发现产品中K3[Fe(C2O4)3]∙3H2O含量明显偏低，可能原因是_______。32、硫代硫酸钠(Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟工业生产装置如图所示：

(1)利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是_______。

(2)装置B中生成的Na2S2O3同时还生成CO2，反应的离子方程式为_______；在该装置中使用多孔球泡的目的是_____。

(3)装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是__(填字母)。

a.H2O2溶液b.溴水c.KMnO4溶液d.BaCl2溶液。

(4)Na2S2O3溶液常用于测定废水中Ba2+浓度。

①取废水20.00mL，控制适当的酸度，加入足盐K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，将Cr2O72-充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定：(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，滴定终点的现象为__________。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba2+的物质的量浓度为____mol/L；

②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是______(填字母)。

a.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗。

b.滴定终点时俯视读数。

c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理。

d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡33、2008年10月8日；瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修；美国科学家马丁•沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健，以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%～18%（本题涉及的含量均为质量分数）]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法，其测定原理是：

Ⅰ．蛋白质中的氮（用氨基表示）在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为：2（－NH2）+H2SO4+2H+

Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7；

Ⅲ．用已知浓度的HCl标准溶液滴定；根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。

（1）上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为_________；

（2）乳制品的换算系数为6.38；即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%．不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。

①三聚氰胺的结构如图所示，其化学式为_________，含氮量（氮元素的质量分数）为_________；

②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有_________；

A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末；无色无味，所以掺入奶粉后不易被发现。

B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上。

C．三聚氰胺呈弱碱性；可以和酸反应生成相应的盐。

③假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A.SONa+、NOMg2+离子之间不反应；所以能大量共存，故A符合题意；

B.OH－和HCO之间反应生成碳酸根离子和水；不能大量共存，故B不符合题意；

C.Ba2+和CO之间反应生成BaCO3的白色沉淀；所以不能大量共存，故C不符合题意；

D.Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应；不能大量共存，故D不符合题意；

故答案选A。2、C【分析】【详解】

同系物是指结构相似在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物；据此解题：

A．CH3—CH3和CH3—CH=CH2二者结构不相似，组成上也不相差一个CH2原子团；A不合题意；

B．CH2=CH—CH3和CH3—CH=CH2二者分子式相同；不互为同系物，属于同一种物质，B不合题意；

C．CH3—CH=CH2和CH3—CH2—CH=CH2二者结构相似（都含有一个碳碳双键），组成上相差一个CH2原子团；故互为同系物，C符合题意；

D．CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH（CH3）—CH3二者分子式相同；故不互为同系物，属于同分异构体，D不合题意；

故答案为：C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．聚丙烯熔点低；不耐高温；A错误；

B．丙烯中所含碳碳双键发生加成聚合，故结构简式为B错误；

C．聚丙烯的分子内只含碳碳单键；碳氢键；难溶于水，C错误；

D．丙烯通过加聚得到聚丙烯；故聚丙烯与丙烯中碳的百分含量相同，D正确；

答案选D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A.含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确，不符合题意；

B.连接苯环的碳原子形成四个共价键；形成四面体结构，所以不可能所有碳原子共面，故B符合题意；

C.官能团为碳碳双键和羟基；都不能和碳酸氢钠反应，故C正确，不符合题意；

D.结构中含有苯环和碳碳双键，所以在催化剂的作用下，1molR最多能与4molH2发生加成反应；故D正确，不符合题意。

故选B。5、C【分析】【详解】

A．②与④相比，-CH2OH转化为-CHO；则与乙醇催化氧化为乙醛的反应条件相同，A正确；

B．①和③都含有2个碳碳双键和1个醇羟基；二者的官能团种类和数目都相同，B正确；

C．①③④的分子式相同；而②比①③④分子中多2个氢原子，所以四种物质不互为同分异构体，C错误；

D．四种物质都含有碳碳双键；都能使溴水；酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；

故选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液；可使蛋白质的溶解度降低而析出，这一过程为蛋白质的盐析，A正确；

B.用蒸馏水能鉴别四氯化碳；乙醇、苯时；不出现分层的为乙醇，出现分层，水在上层的为四氯化碳，水在下层的为苯，B正确；

C.银氨溶液在碱性环境下具有弱氧化性；向含稀硫酸的淀粉水解液中先加入碱，使的溶液呈碱性，才能对水解产物进行检验，否则无明显的现象，C不正确；

D.乙酸乙酯在稀硫酸的条件下水解生成乙酸和乙醇；是一个可逆反应，而在氢氧化钠溶液中水解时，要消耗生成的乙酸，使平衡正移，更彻底，D正确。

答案选C。7、C【分析】【分析】

由有机物的结构可知，该有机物的分子式为C13H12O6；官能团为碳碳双键；羧基、酯基、羟基和醚键。

【详解】

A.由有机物的结构可知，该有机物的分子式为C13H12O6；故A正确；

B.该有机物的官能团为碳碳双键；羧基、酯基、羟基和醚键；能发生取代反应（羧基发生酯化反应、酯基发生水解反应、酚羟基与浓溴水发生取代反应）、加成反应（碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反应）、氧化反应（酚羟基具有还原性易被氧化或燃烧发生氧化反应），故B正确；

C.该有机物含有的羧基；酯基和酚羟基能与氢氧化钠溶液反应；1mol该有机物与NaOH反应最多消耗3molNaOH，故C错误；

D.该有机物含有的碳碳双键和酚羟基能与溴水反应，1mol该有机物碳碳双键能与1mol溴水发生加成反应、酚羟基的邻对位氢原子能与2mol溴水发生取代反应，共消耗3molBr2；故D正确；

故选C。

【点睛】

解答时应注意官能团性质的重合性，该有机物的官能团为碳碳双键、羧基、酯基、羟基和醚键，羧基、酯基和酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，碳碳双键和酚能与溴水反应，碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反应。8、C【分析】【详解】

A．回收厨余垃圾油脂部分可用于制备生物燃料；但不能用于提取食用油，故A错误；

B．油脂由碳；氢、氧元素组成；氨基酸最少由碳、氢、氧、氮元素组成，回收废油脂用于提炼氨基酸不符合质量守恒，故B错误；

C．使用的纸张至少含有30%的再生纤维；故再生纸是对废旧纤维的回收利用，可节约资源，故C正确；

D．废旧电池含重金属；深度填埋会使重金属离子进入土壤和水体中，造成水源和土壤污染，故D错误；

答案选C。

【点睛】

多从环保和健康的角度分析垃圾分类回收，提倡可持续发展。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇能被氧化；不能发生还原反应，故A不符合题意；

B．甲醛含有醛基；可以被氧化为甲酸，也可以被还原为甲醇，结构中含有醛基，可以发生缩聚反应，故B符合题意；

C．乙酸能发生氧化反应；不能发生还原反应，故C不符合题意；

D．乙烯可以发生氧化反应；还原反应；不能发生缩聚反应，故D不符合题意；

答案选B。

【点睛】

缩合聚合反应是缩聚反应的全称，是指由一种或多种单体相互缩合生成高分子的反应，其主产物称为缩聚物。缩聚反应往往是官能团的反应，除形成缩聚物外，还有水、醇、氨或氯化氢等低分子副产物产生。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【详解】

本题主要考查弱酸的电离平衡。

（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是K最大的微粒H2C2O4电离出H+后的酸根离子HC2O4－。

（2）A.溶液酸性减弱，故A变小；B.电离常数Ka=不变，而c(CH3COO-)变小，故B增大；C.c(H+)变小，c(OH-)增大；故C变小；D.增大。故选AC。

（3）得到KHC2O4溶液，溶液中的变化：H+++H2OH2C2O4+OH－，H2OH++OH－。该溶液呈酸性，说明HC2O4－的电离程度大于水解程度，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)。

（4）由酸性：HClO3COOH可得水解程度：NaClO>CH3COOK，所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的最浓度的大小关系是：CH3COONa>NaClO，两溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因此，[c(Na+)-c(ClO-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]=c(OH-)-c(H+)。

（5）由Ka(CH3COOH)==1.8×10-5和c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9得c(H+)=1×10-5mol/L，此时溶液pH=5。【解析】HC2O4－ACc(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)>＝511、略

【分析】【详解】

二氧化碳中心原子碳的孤电子对数=价层电子对数=2+0=2，空间结构为直线型；

水分子中心原子氧的孤电子对数=价层电子对数=2+2=4，空间结构为V型；

甲醛中心原子碳的孤电子对数=价层电子对数=3+0=3，空间结构为平面三角型；

甲烷中心原子碳的孤电子对数=价层电子对数=4+0=4，空间结构为正四面体；

氨气中心原子氮的孤电子对数=价层电子对数=3+1=4，空间结构为三角锥型。【解析】①.直线型②.V型③.平面三角型④.正四面体型⑤.三角锥型12、略

【分析】【分析】

本题考查有机推断与合成。由有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子可知，A为甲苯，在铁作催化剂作用下，甲苯与液溴发生苯环对位上的取代反应生成对溴甲苯，B为对溴甲苯；高温高压下，对溴甲苯在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成对甲基苯酚，则C为对甲基苯酚；由信息④可知，对甲基苯酚与双氧水反应生成则D为在光照条件下与氯气反应，取代甲基上的氢原子得到则E为结合信息②可知在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成结合信息③可知，在氢氧化钠溶液中与乙醛反应生成则G为经氧化和酸化得到H（）。

【详解】

（1）由有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子可知，A为甲苯，在铁作催化剂作用下，甲苯与液溴发生苯环对位上的取代反应生成对溴甲苯；（2）H为分子中含有2个（酚）羟基、1个碳碳双键和1个羧基，则1molH与浓溴水反应，最多消耗4molBr2；（3）由G生成H需氧化和酸化，则“一定条件”为G发生银镜反应或菲林反应或催化氧化；（4）E转化为F的反应为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为：（5）由逆推法结合题给信息可知，在氢氧化钠溶液中与乙醛共热反应生成催化氧化得到在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成合成路线如下：

【点睛】

本题较全面地考查了考生对有机物的性质、物质的反应类型、物质之间的相互转化关系和一些基本概念、基本理论的掌握和应用能力；进行结构简式的判断时，注意结合题目中已知的进行分析，找出不同之处，这些地方是断键或生成键，一般整个过程中碳原子数和碳的连接方式不变，从而确定结构简式。【解析】①.对溴甲苯（或4-溴甲苯）②.4③.银氨溶液加热（或新制的氢氧化铜溶液）④.⑤.13、略

【分析】【分析】

醋酸为弱酸；等浓度的醋酸pH比盐酸大，盐酸与氢氧化钠反应至中性为滴定终点，醋酸和氢氧化钠反应终点要位于碱性，据此回答问题。

【详解】

（1）盐酸为强酸；0.1000mol/LHCl溶液的pH=1，即滴定HCl溶液的曲线是图1；

（2）盐酸为强酸；与氢氧化钠反应到终点，等浓度下体积为1:1，即a＝20.0mL；

（3）根据电荷守恒可知，c(Na＋)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO－)，即c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是D；

（4）E点溶液为醋酸钠溶液，对应离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。

（5）图1中；从A点到B点，氯化钠的浓度不断增大，氢离子浓度不断下降，根据水的电离方程可知，溶液中水的电离程度逐渐增大；

（6）氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液过程中，用酚酞作指示剂，请描述滴定终点的判断加入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色。【解析】①.图1②.20.0③.D④.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)⑤.增大⑥.加入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色14、略

【分析】【详解】

(1)抗生素是一类重要的消炎药；其中主要的抗生素为青霉素，答案选B；

(2)葡萄糖可以在人体中转化为能量；是一种重要的供能物质，答案选D；

(3)A选项；碘酒可以使蛋白质变性失活，用于外壳消毒，A正确；

B选项；长期服用阿司匹林可以出现如肠道反应和水杨酸反应等不良反应症状，B错误；

C选项；每次使用青霉素之前要进行皮肤敏感试验，C错误；

D选项；任何药物都必须在医生指导下服用，不可私自服用，D错误；

故答案为A；

(4)碳酸氢钠可以与胃酸反应，起到中和胃酸的作用，反应的离子方程式为H++=H2O+CO2↑。【解析】BDAH++HCO=H2O+CO2↑15、略

【分析】【详解】

（1）碳碳双键发生加成反应时，双键打开变单键，所以消耗均为碳碳三键发生彻底的加成反应时，三键打开最终变单键，所以消耗均为苯环与氢气完全加成时生成环己烷，最多消耗氢气；故答案为：1∶1；1∶2；1∶3。

（2）醇与金属钠反应生成氢气时，Na替换的是上的氢，所以故答案为：

（3）(酚羟基)各能电离出H+，则分别与反应的物质的量之比均为1∶1；故答案为：1∶1。

（4）水解得到醇和羧酸，其中只有羧酸与能反应，所以消耗的物质的量为水解得到酚和羧酸，其中酚与羧酸均能与能反应，所以消耗的物质的量为故答案为：1∶1；1∶2。【解析】(1)1∶11∶21∶3

(2)

(3)1∶1

(4)1∶11∶216、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)C中含有碳碳双键；说明A中的羟基发生了消去反应生成C，A→C为消去反应；

(2)同分异构体是指分子式相同；结构不同的物质之间的互称；结合以上五种的结构进行分析，C与E的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；

(3)A中含有醇羟基；在一定条件下发生消去反应生成有机物C，A生成C的化学方程式：

+H2O；

(4)甲烷的空间构型为正四面体，则含有甲基或亚甲基结构的物质都不可能所有原子共平面；A分子中含有饱和碳原子(-CH2-)，类似于甲烷的结构，所有原子不能共平面；B分子中有饱和碳原子(-CH2-)，类似于甲烷的结构，所有原子不能共平面；C分子中含有碳碳双键（平面结构）、苯环（平面结构）、羧基，根据单键能够旋转的特点，所有原子可以共平面；D分子中含有饱和碳原子(-CH2-)，类似于甲烷的结构，所有原子不能共平面；E分子中含有饱和碳原子(-CH2-)；类似于甲烷的结构，所有原子不能共平面；

故答案为C；

(5)C分子结构中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，形成高聚物，该高聚物的结构简式为：

(6)D的结构简式为：结构中含有酯基和羧基，断裂1mol酯基，消耗1mol氢氧化钠，中和1mol羧基，消耗1mol氢氧化钠，共消耗2mol氢氧化钠，反应的化学方程式：+2NaOH+HCOONa+H2O。【解析】消去反应CE+H2OC+2NaOH+HCOONa+H2O三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【分析】

【详解】

较浓的标准液一滴引起的误差大，所以比较稀的标准液好；指示剂本不宜过多，一般2-3滴，故答案为：错误。18、B【分析】【详解】

烷烃的化学性质稳定，一般不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂反应，但所有的烷烃均可燃烧，燃烧反应属于氧化反应，该说法错误。19、B【分析】【详解】

通式为CnH2n的有机物属于烯烃或环烷烃，不一定是烯烃，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

CH2=CHCH=CH2与Br2按1:1发生1，2-加成反应生成发生1，4-加成反应生成Br—CH2CH=CHCH2—Br，错误。21、B【分析】【详解】

卤代烃不一定通过取代反应制得的，烯烃加成也可以得到卤代烃，错误；22、B【分析】【详解】

蔗糖的水解液中含催化剂硫酸；检验蔗糖的水解产物需在碱性条件下进行，故实验操作为：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液并水浴加热，若无银镜产生，则蔗糖没有水解；答案为：错误。23、B【分析】【详解】

核酸属于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本结构单位，不属于高分子化合物。(错误)。答案为：错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱不相同分别有3个峰和1个峰，故错误。四、工业流程题(共2题，共6分)25、略

【分析】【分析】

由流程结合题目可知，闪锌矿焙烧将金属元素锌、铁、钴、铟转化为相应的氧化物，加热稀硫酸溶浸，得到相应的硫酸盐溶液，加入Na2S2O4生成Co(OH)2沉淀；滤液通入臭氧将氯元素转化为氯气去除，再加入氢氧化钙；碳酸钙除去氟，得到滤液电积分离出锌，废液通入二氧化硫将三价铁转化为二价铁，然后水解分离出铟，加压氧化将二价铁转化为氧化铁，得到母液含有流程中生成的硫酸钠、硫酸锌、稀硫酸。

(1)

闪锌矿主要成分焙烧硫元素转化为二氧化硫气体，由流程可知，还原步骤需要通入二氧化硫，故“气体1”经纯化后适宜在还原工序使用；

(2)

化合物中正负化合价代数和为零；中锌；氧化合价分别为+2、-2；则铁元素化合价为+3；

(3)

臭氧具有氧化性，和反应生成硫酸钠，硫元素化合价升高，在反应中做还原剂；已知闪现矿中的氯元素，矿物中氯元素常以负一价存在，负一价氯元素会和臭氧反应生成氯气，气体2的主要成分为氯气Cl2；

(4)

已知，易成胶状，“除氟”时，适量的可以使生成的氟化钙着附在碳酸钙表面形成沉淀；防止氟化钙形成胶体，提高氟的沉降率；

(5)

时，沉淀完全，则c()小于10-5mol/L，c(OH-)不小于则c(H+)小于2×10-5mol/L，则pH≈4.7；故“水解”时生成In(OH)3沉淀，溶液的应不低于5；

(6)

由流程可知，铁元素在还原过程中被转化为二价铁，“加压氧化时”时，二价铁转化为三价铁生成三氧化二铁，发生的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H2O=2Fe2O3↓+8H+；

(7)

二氧化硫还原过程中生成硫酸；“溶浸”过程中形成的难溶进入还原过程和生成的硫酸及废酸中硫酸反应生成硫酸锌；除杂2过程中生成了硫酸钠，最终硫酸、硫酸锌、硫酸钠进入母液，故得到母液的主要成分为Na2SO4、ZnSO4、H2SO4。【解析】(1)还原。

(2)+3

(3)还原剂Cl2

(4)防止形成氟化钙胶体；提高氟的沉降率。

(5)5

(6)4Fe2++O2+4H2O=2Fe2O3↓+8H+

(7)Na2SO4、ZnSO4、H2SO426、略

【分析】【分析】

胆矾和草酸为原料制备K2[Cu(C2O4)2]•2H2O，由流程可知胆矾加入氢氧化钠溶液，可生成氢氧化铜，加热、煮沸可生成CuO，草酸晶体加水、微热，然后加入碳酸钾固体，可生成KHC2O4，二者混合在50℃水浴加热，趁热过滤，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到K2[Cu(C2O4)2]•2H2O；

（1）

抽滤时用到的主要仪器除安全瓶；抽气泵、布氏漏斗、吸滤瓶；

（2）

黑色固体是CuO；乙醇和氧化铜反应生成乙醛和铜，步骤②煮沸的目的是除去溶液中的乙醇，防止乙醇与黑色固体发生氧化反应；

（3）

A．乙醇与水混溶，而草酸易溶于乙醇，可提升草酸的溶解量，则步骤①溶解过程中加入乙醇的目的是增加草酸的溶解，同时增大后续与K2CO3接触面积；加快反应速率，故A正确；

B．Cu(OH)2是絮状沉淀，步骤③煮沸是为了将Cu(OH)2转变成黑色固体B，方便过滤，故B正确；

C．草酸晶体加水、微热，然后加入碳酸钾固体，可生成KHC2O4，可适当减少碳酸钾的用量，增加KHC2O4的产量，故C正确；

D．步骤④洗涤是除去不溶于水的固体，步骤⑤洗涤是纯化结晶产物，故D错误；

故答案为：D；

（4）

用移液管准确移取液体时的操作是：用洗耳球吸入部分液体后，当液面上升到标线以上1～2cm时，迅速用右手食指堵住管口，取出移液管，用滤纸拭干移液管下端及外壁，稍稍松开右手食指，使凹液面与标线相切，将移液管出口尖端与接受器壁接触，容器稍稍倾斜，移液管直立，使溶液顺壁流下，即合理的顺序为bdebca；

（5）

H2C2O4与K2CO3反应生成A，由H2C2O4的Ka1>Ka2且大于H2CO3的Ka1>Ka2，则酸性：H2C2O4>HC2O>H2CO3>HCO>，0.024molH2C2O4和0.016molK2CO3反应，草酸过量，反应方程式为：3H2C2O4+2K2CO3=K2C2O4+2KHC2O4+2CO2+2H2O，离子方程式为3H2C2O4+2CO=C2O+2HC2O+2CO2+2H2O。【解析】(1)布氏漏斗；吸滤瓶。

(2)加快反应速率；除去溶液中的乙醇；防止乙醇与黑色固体发生氧化反应。

(3)D

(4)bdebca

(5)3H2C2O4+2CO=C2O+2HC2O+2CO2+2H2O五、元素或物质推断题(共3题，共30分)27、略

【分析】【详解】

试题分析：试题以元素的推断为依托；重点考查元素原子结构与周期表位置关系；原子及离子结构、电子式、最高价氧化物、最高价氧化物的水化物、离子方程式等知识点，考查学生的元素推断能力和对试题的综合分析能力。

解析：A位于第三周期ⅫA族，A为Cl元素，B形成的化合物种类最多，所以B为C元素，C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构，所以C2-电子数为18，C为16号元素S，D为19号元素K。（1）A为Cl元素，B是C元素，C元素位于元素周期表第二周期ⅣA族。正确答案：Cl、第二周期ⅣA族。（2）C元素的最高价氧化物是CO2，电子式是C2-是S2-，最外层8个电子，电子式是D为19号K元素。正确答案：19。（3）A、D对应的最高价氧化物的水化物分别为HClO4、KOH，HClO4是一种强酸，二者反应的离子方程式是H++OH-=H2O。正确答案：H++OH-=H2O

点睛：电子式是用“·”或“ｘ”表示粒子最外层电子的式子。一般简单阳离子电子式就是该离子符号，如钠离子电子式为Na+，简单阴离子电子式一般最外层达到8电子稳定结构，书写时用“[]”围起来并且标记出所带电荷数，常见单质及化合物分子通过共用电子对连接相邻原子，电子式中各原子达到最外层8电子稳定结构（H元素最外层2电子稳定结构），常见离子化合物电子式可以看成是阴阳离子电子式的组合，如Na2S，电子式是Na+Na+。【解析】Cl第2周期ⅣA族19H++OH-==H2O28、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知：①为H元素；②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，结合元素的性质以及元素周期律进行答题。

【详解】

由分析可知：①为H元素；②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素。

（1）由分析可知：④为Na元素，Na原子的核外有3个电子层，最外层有1个电子，故Na元素位于元素周期表的第三周期IA族；③为O元素，其最简单的氢化物为水，水分子中氢原子和氧原子之间形成共价键，电子式为：故答案为第三周期IA族，

（2）由分析可知：②为N元素，⑥为Si元素，⑧为Cl元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：Cl＞N＞Si，其对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4>HNO3>H2SiO3，故答案为HClO4>HNO3>H2SiO3。

（3）由分析可知：①为H元素，②为N元素，③为O元素，种元素形成的化合物M中原子个数比为4∶2∶3，则M为NH4NO3，NH4NO3中既含离子键又含共价键；故答案为离子键和共价键。

（4）由分析可知：⑦为S元素，⑧为Cl元素，同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性：Cl＞S，可以通过单质间的置换反应比较非金属性强弱，反应方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为弱，Cl2+H2S=2HCl+S↓。

（5）由分析可知：⑤为Al元素，⑧为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、HClO4，二者相互反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+，故答案为Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+。

【点睛】

明确短周期及元素在周期表中的位置是解答本题的关键。【解析】第三周期IA族HClO4>HNO3>H2SiO3离子键和共价键弱Cl2+H2S=2HCl+S↓Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+29、略

【分析】【分析】

Ⅰ．若A为有刺激性气味的气体；水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。则A是氨气；B是一氧化氮、C是二氧化氮、W是氧气、D是硝酸。

Ⅱ．若A；C、W都是常见气体；C是导致酸雨的主要气体，C是二氧化硫，则A是硫化氢、B是S、W是氧气；

Ⅲ．A；B、C三种物质的溶液均显碱性；焰色反应均为黄色，说明都含钠元素；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B，则C是碳酸氢钠，B是碳酸钠，W是二氧化碳，A是氢氧化钠。

【详解】

Ⅰ．（1）A是氨气，电子式为

（2）在催化剂作用下，氨气与二氧化氮反应生成的两种无污染物质是氮气和水，该反应化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O。

（3）Na2CO3溶液吸收二氧化氮，生成等物质的量的两种硝酸盐，根据得失电子守恒，生成的两种硝酸盐是硝酸钠和亚硝酸钠，该反应的离子方程式为2NO2＋2CO32-＋H2O===NO3-＋NO2-＋2HCO3-。

Ⅱ．常温下H2S与SO2发生氧化还原反应生成单质硫，该反应的化学方程式为2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。亚硫酸被氧化为硫酸，所以酸雨的pH呈减小趋势，反应的离子方程式是2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42-。

Ⅲ．（1）标准状况下，2.24L二氧化碳的物质的量是0.1mol，150mL1mol·L－1的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量是0.15mol，氢氧化钠和二氧化碳的比是3:2，根据元素守恒，反应生成0.5mol碳酸钠和0.5mol碳酸氢钠。反应的离子方程式为2CO2＋3OH－=CO32-＋HCO3-＋H2O。

（2）碳酸钠溶液中逐滴滴入盐酸，依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

依据情况Ⅰ可知，26-30段为碳酸氢钠与盐酸反应，则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30-26=4ml，说明溶质为碳酸钠与氢氧化钠混合物，依据方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.004L×0.2mol•L-1=0.0008mol；

依据情况Ⅱ知，12-30段为碳酸氢钠与盐酸反应，若溶质为碳酸钠则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30-12=18mL，而Ⅱ中0-12mL＜18mL，说明Ⅱ中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，前12mL盐酸为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，依据Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.012L×0.2mol•L-1=0.0024mol；所以M、N两溶液中相同组分溶质碳酸钠的物质的量之比为：0.0008mol；0.0024mol=1：3。【解析】8NH3＋6NO27N2＋12H2O2NO2＋2CO32-＋H2O===NO3-＋NO2-＋2HCO3-2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42-2CO2＋3OH－=CO32-＋HCO3-＋H2O1∶3六、实验题(共4题，共12分)30、略

【分析】【分析】

为除去粗盐中的钙离子；镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质；首先溶于水，利用氯化钡除去硫酸根离子，利用氢氧化钠除去镁离子，利用碳酸钠除去钙离子以及过量的钡离子，过滤后向滤液中加入盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠，据此分析解答。

【详解】

（1）粗盐提纯须先加水溶解，再加入试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的SO42－、Mg2+、Ca2+，过滤后，加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3；最后蒸发；结晶得到精盐，操作A为溶解，操作B为过滤；

（2）Na2CO3的作用是除去溶质中Ca2＋以及过量的Ba2＋，因此反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl；

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将使③和④中产生的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而无法过滤除去；影响精盐的纯度；

（4）BaCl2过量时，溶液中不存在SO42－，故判断氯化钡已过量的方法是在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量。【解析】①.溶解②.过滤③.CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓④.③和④中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去⑤.在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量31、略

【分析】【分析】

本实验以(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O为原料，经过一系列反应制取K3[Fe(C2O4)3]∙3H2O。先将(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O溶于水，并加入1mol/L的H2SO4，防止原料水解；再往溶液中加入饱和H2C2O4溶液，Fe2+转化为FeC2O4沉淀，用饱和K2C2O4溶解、H2O2氧化，FeC2O4沉淀转化为K3[Fe(C2O4)3]∙3H2O和Fe(OH)3，用H2C2O4溶解并将Fe(OH)3转化为K3[Fe(C2O4)3]∙3H2O。

【详解】

(1)因为(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O为强酸弱碱盐，溶于水时会发生水解，所以“溶解”时，需加入H2SO4溶液；其作用是防止亚铁离子水解。答案为：防止亚铁离子水解；

(2)采用倾析法分离并洗涤沉淀，要求沉淀的颗粒较大，煮沸有利于生成较大颗粒的沉淀，所以分离沉淀之前应该将沉淀煮沸几分钟，目的是获得较大的FeC2O4∙2H2O颗粒，便于倾析法分离。答案为：获得较大的FeC2O4∙2H2O颗粒；便于倾析法分离；

(3)A．H2O2受热易分解；但温度高有利于加快反应速率，温度低对反应不利，所以在“氧化”过程中，应保持合适的反应温度，A正确；

B．若“氧化”后的溶液中，含有它也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以即便溶液褪色，也不能说明亚铁离子未完全被氧化，B不正确；

C．因为Fe3+在碱性过强的溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，所以在“酸溶”时若