2024年粤教新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教新版九年级化学下册月考试卷367考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、对有关人体营养成分的认识错误的是（）A.缺铁会引起贫血症B.补钙可使骨骼更强壮C.多吃蛋白质就不会出现低血糖D.蔬菜、水果能提供和补充多种维生素2、下列有关化学与生活的说法中，正确的是（）A.合成纤维、合成橡胶和合金等都是有机合成材料B.为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理C.随意丢弃不可降解的废旧塑料袋，会造成“白色污染”D.对于人体的必需元素，摄入量越多，越有利于人体健康3、化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的知识，下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温B.体温表中的水银不是银，是金属汞C.食品工业中，发酵粉的主要成分是小苏打rm{Na_{2}CO_{3}}D.生活中常用的铁制品都是铁的合金4、新型纳米材料MFe2Ox中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图。则下列判断不正确的是（）A.MFe2Ox是还原剂B.SO2是该反应的催化剂C.x＜yD.该反应中铁元素的化合价升高5、“染色”馒头中添加剂柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人致癌，已被明文禁用．已知铅元素的化合价为+2．则铬元素（Cr）的化合价为（）A.+2B.+3C.+6D.+76、已知甲乙丙丁在金属活动性顺序中的位置如图；下列判断不正确的是（）

A.甲的金属活动性在甲乙丙丁中最强B.丙与稀盐酸或稀硫酸不反应C.乙应该是铁D.丁是一种廉价金属7、甲；乙两物质的溶解度曲线如图所示；下列叙述中正确的是（）

A.t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解B.t1℃时，甲和乙的溶液中溶质的质量分数一定相等C.t2℃时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5%D.t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和状态8、如图是甲；乙两种固体的溶解度曲线；下列说法正确的是（）

A.甲的溶解度等于乙的溶解度。

B.升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液。

C.20℃时；100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g

D.40℃时；分别用100g水配制甲；乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量。

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、下列物质的用途正确的是（）A.明矾可用来吸附色素和异味B.二氧化碳可作气体肥料C.氧气可作燃料D.氮气可用于电光源10、下列实验操作中的先后顺序正确的是（）（选填合理选项的字母序号，答案并非唯一）．A.加热木炭和氧化铜的混合物检验气体产物，结束时先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯B.硫、红磷、铁丝在氧气中燃烧时，先往瓶中装适量的水，后引燃可燃物C.实验室制二氧化碳时．先向锥形瓶内添加石灰石，再向长颈漏斗内注入适量稀盐酸D.制取氧气时，先将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶口．再加热盛氯酸钾和二氧化锰的试管11、下列粒子结构示意图所表示的元素中化学性质最稳定的是（）

A.

B.

C.

D.

12、下列化学符号中数字“2”表示意义正确的（）A.2O-2个氧原子B.N2-2个氮分子C.Fe2+-一个铁离子带2个单位正电荷D.O-氧化钙中钙元素的化合价为+2价13、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．下列各组中，有错误的组合是（）A.甲：常见干燥剂；乙、丙、丁：浓硫酸、石灰石、氢氧化钠溶液B.甲：常见合金；乙、丙、丁：不锈钢、黄铜、生铁C.甲：常见化石燃料；乙、丙、丁：煤、石油、天然气D.甲：常见碱；乙、丙、丁：烧碱、纯碱、熟石灰14、翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉[化学式为NaAl（Si2O6）]．下列有关说法正确的是（）

A.翡翠是一种混合物。

B.硅元素的化合价为0价。

C.硬玉含有10个原子。

D.硬玉是由钠；铝、硅、氧四种元素组成的。

15、某化工厂生产的某固体产品中除了含有在加热条件下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种．某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1g，经充分加热并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2g．下列推断正确的是（）A.若m1=m2，则原样品中无NaHCO3B.若m1＞m2，则原样品中一定有NaHCO3C.若53m1/84＜m2＜m1，则原样品中一定有Na2CO3D.若53m1/84＜m2＜m1，则原样品中一定无Na2CO3评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、小芳同学从超市购买了一瓶维生素C泡腾片．如图是标签上的部分内容：

小芳同学根据使用说明将维生素C泡腾片放入一杯水中；发现维生素C泡腾片逐渐溶解，产生大量气泡，片刻后变成为一杯鲜甜的橙味饮品．小芳同学感到很好奇，产生的气泡是什么呢？

请参与小芳同学的探究：。我的猜想我的实验方案气泡的成分是____

理由是____．实验步骤实验现象我的结论根据维生素C泡腾片贮藏条件，请说明保存时要低温和防潮的原因．17、根据如图中A；B两种物质的溶解度曲线回答相关问题：

（1）____℃时；A；B两物质的溶解度相同．

（2）t2℃时，若将125gA的饱和溶液的溶质质量分数稀释成以前的一半，需加水____g．

（3）将t2℃时A、B两物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），所得溶液的溶质质量分数的关系是A____（填“＞”、“＜”或“=”）B．18、某同学设计了如图所示的装置，将铁丝放在潮湿的空气中，一周后，观察到铁丝表面生锈，烧杯中导管内液体上升，请解释液面上升的原因：______；打开K后，观察到铁锈消失，过一会儿，导管口有气泡冒出，写出产生气泡的化学方程式______．19、用“不变”；“增加”或“减少”填空：在一定温度下；向饱和的氯化钠溶液中；

rm{(1)}加入少量氯化钠后；溶液的质量______．

rm{(2)}若向其中加入少量的水；则溶质的质量______，溶液的质量______．

rm{(3)}若温度不变蒸发掉少量的水，则溶质的质量______，溶液的质量______．20、在薄荷香型牙膏中含有抗牙腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3；已知F为-1价，其核电荷数为9．

（1）该药物中磷的化合价为____；

（2）已知相对原子质量：Na为23，P为31，O为16．Na2FPO3的相对分子质量为144，则F原子核内有____个中子．21、人的胃液中含有____，汽车常用的电瓶中____溶液，食醋中含有3%～5%的____，酸雨中含有极少量的____和____．评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)22、因为氮气化学性质不活泼，所以可用氮气在食品包装袋内防腐____．（判断对错）评卷人得分五、探究题(共4题，共8分)23、某同学用如图所示的装置在实验室加热高锰酸钾制取氧气；回答问题：

（1）指出图中较明显的错误并改正：

①______；②______；③______；④______．

（2）反应开始前，应首先______；

（3）图中收集气体的方法叫______法，这是利用氧气______的性质；此外，还可根据氧气______的性质，采用______法收集．

（4）给大试管加热的方法为______．

（5）实验完毕后，应先______，再______，其目的是______．

（6）写出该反应的符号表达式：______．24、请你根据如图回答有关问题：rm{(1)}图一中仪器rm{B}的名称是____；rm{(2)}实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图一中选用rm{A}rm{B}与____rm{(}填序号rm{)}组合，该反应的化学方程式为____；rm{(3)}图二是两套干燥气体装置，可用于干燥二氧化碳的是____rm{(}填“甲”或“乙”rm{)}不能选择另一套的原因是____。rm{(4)}选择高锰酸钾制氧气，若用到rm{G}装置收集氧气，实验结束后先____，再熄灭酒精灯。25、据如图所示完成下列问题：

rm{(1)}用rm{A}制二氧化碳，需要的药品是大理石和______。反应一段时间后夹紧弹簧夹，rm{A}中现象是______。

rm{(2)}用高锰酸钾制氧气时，将rm{B}与______rm{(}选填“rm{C}”或“rm{D}”rm{)}连接组成发生装置。排水法收集满氧气后，用玻璃片______rm{(}选填“磨砂”或“光滑”rm{)}的一面盖住集气瓶口。26、某校化学学习小组设计处如图所示装置；并进行白磷燃烧实验。

（1）当烧杯内的水受热；温度计显示30℃时，打开活塞，锥形瓶内反应的化学方程式是：______，化学反应基本类型是______；白磷未燃烧的原因是______。

（2）随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。常言道，水火不相容。水能灭火的原因是______，而本实验中白磷在水里还能燃烧的原因是______；白磷燃烧的化学方程式是：______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】A；从铁元素的生理作用角度去判断正误．

B；从钙元素的生理作用角度去判断正误．

C；从蛋白质的生理功能和低血糖的病因方面去分析；判断出正误．

D、从维生素的食物来源角度去分析判断．【解析】【解答】解：A中铁是合成血红蛋白的主要元素；所以A正确．

B钙主要是以羟基磷酸钙的形式存在于人体的骨胳中；所以正确．

C血糖低是因血液中的葡萄糖浓度过低造成的；与蛋白质无关，所以错误．

D蔬菜和水果中主要含有的营养素是维生素；所以正确．

故选C．2、C【分析】【解答】A；合成纤维、合成橡胶；属于有机合成材料，而合金属于金属材料，故A错误；

B；将植物秸秆焚烧会产生大量的粉尘和有害气体；造成环境污染，故B错误；

C；废旧塑料袋不可降解；会造成“白色污染”，故C正确；

D；对于人体的必需元素；应适当摄入，并不是量越多越好，故D错误．

故选：C．

【分析】A；根据有机合成材料的定义和种类来分析；

B；将植物秸秆焚烧会造成环境污染；

C；根据不可降解的废旧塑料袋会造成“白色污染”进行解答；

D、根据元素和人体健康的关系进行解答．此题相关生活及生产，利用这些物质的有关用途结合题目的要求可解决此题，属基础性知识考查题的范畴．3、C【分析】解：rm{A}硝酸铵溶于水时会吸收热量；使溶液温度减低，同时做冰袋可降低病人体温，故此选项正确；

B；体温表中的水银不是银；是金属汞，故此选项正确；

C、食品工业中，发酵粉的主要成分是小苏打rm{NaHCO_{3}}故此选项错误；

D；生活中常用的铁制品都是铁的合金；故此选项错误。

故选：rm{C}

A；硝酸铵溶于水时会吸收热量；

B；根据物质的俗称进行分析；

C；根据常见物质的用途分析；

D；根据铁制品是合金分析。

此题重点考查了生活中的一些实际应用方面的知识，结合化学知识进行了相关的分析，设计的知识点较多，但难度不大。【解析】rm{C}4、B【分析】解：A、在图示反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂；故A正确；

B、SO2在反应中为氧化剂；参与氧化还原反应，则不是催化剂，故B错误；

C、MFe2Ox为还原剂；反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y-2）＞（2x-2），即y＞x，故C正确；

D、MFe2Ox为还原剂；反应后Fe元素的化合价升高，故D正确。

故选：B。

根据化合价的变化判断反应物在反应中是氧化剂还是还原剂或是催化剂；根据化合价代数和为0判断x与y的关系。

本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0的角度解答该题。【解析】B5、C【分析】解：铅元素的化合价为+2价；氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6价。

故选：C。

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）的化学式进行解答本题．

本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．【解析】C6、D【分析】【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸中的氢气；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来，据此分析判断．【解析】【解答】解：A；由金属活动性顺序可知；甲的金属活动性在甲乙丙丁中最强，故A正确；

B；由金属活动性顺序可知；丙位于氢的后边，丙与稀盐酸或稀硫酸不反应，故B正确；

C；由金属活动性顺序可知；乙应该是铁，故C正确；

D；由金属活动性顺序可知；丁是金，是一种贵重金属．故D错误．

故选D．7、D【分析】【分析】根据溶解度曲线的意义结合溶解度曲线和溶质质量分数分析解答即可．【解析】【解答】解：A、t1℃时；甲；乙各30g分别加入100g水中均能恰好完全溶解，错误；

B、t1℃时；甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，错误；

C、t2℃时，在l00g水中放入60g甲，只能溶解50g，所得溶液溶质的质量分数为；不是37.5%，错误；

D、t2℃时；分别在100g水中各溶解20g甲；乙，同时降低温度，甲先达到饱和状态，正确；

故选D．8、D【分析】

A；由溶解度曲线图可看出；当温度高于20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，当温度低于20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故A错误；

B；由溶解度曲线不难看出；甲物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大，所以要将其不饱和溶液变为饱和溶液应该降低温度，故错误；

C；20℃时乙物质的溶解度为30g；即30g乙溶于100g水中所得溶液为饱和溶液，所得饱和溶液的质量是130g，故100g乙的饱和溶液中溶质质量要小于30g，故C错误；

D；观溶解度曲线可知：40℃时；甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；所以用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量，故D正确；

故选D．

【解析】【答案】根据溶解度的概念和饱和溶液及不饱和溶液的转化；结合溶解度曲线分析解答；

依据固体物质的溶解度曲线可知：①某固体物质在某温度下的溶解度；②不同物质在同一温度下的溶解度的大小；从而比较同温度下的物质的饱和溶液中溶质的质量大小；③物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定升温或降温时溶液的状态转化等．

二、多选题(共7题，共14分)9、AB【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见的物质的性质和用途分析判断．【解析】【解答】解：A；由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性；可用来吸附色素和异味．故用途正确；

B；二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料；可用作气体肥料．故用途正确．

C；氧气不具有可燃性；不能用作燃料．故用途错误；

D；稀有气体在通电时能发出有色的光；可用于点光源，而氮气不行．故用途错误．

故选AB．10、ABC【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，加热固体结束后，要先将导管从溶液中移出，燃烧一些物质时，根据实际需要可以在瓶中加入水，制取气体添加药品时要先固后液，制取氧气时，得等气泡连续均匀冒出时开始收集．【解析】【解答】解：A；加热木炭和氧化铜的混合物检验气体产物；结束时先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯，可以防止水倒吸进入试管引起试管破裂，故A正确；

B；硫燃烧生成二氧化硫会污染空气；在瓶中放少量的水能吸收二氧化硫防止污染空气，红磷燃烧生成的五氧化二磷固体会污染空气，在瓶中放少量的水会吸收五氧化二磷防止污染空气，铁燃烧后的高温熔融物溅落会炸裂瓶底，在瓶中放少量的水会防止炸裂瓶底，故B正确；

C；实验室制取二氧化碳时；加入药品的顺序是先固后液，先向锥形瓶内添加石灰石，再向长颈漏斗内注入适量稀盐酸，故C正确；

D；取氧气时；得等气泡连续均匀冒出时开始收集，先将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶口，会导致收集的气体不纯，故D错误；

故选ABC．11、AB【分析】

A；因最外层电子数为8；性质稳定，故A正确；

B；因最外层电子数为8；性质稳定，且质子数为10，核外电子总数为10，则为Ne原子，表示化学性质最稳定的原子，故B正确；

C；因最外层电子数为6；容易得到2个电子达到稳定结构，化学性质不稳定，故C错误；

D；因最外层电子数为3；容易失去3个电子达到稳定结构，化学性质不稳定，故D错误．

故选AB．

【解析】【答案】根据微粒的结构示意图；利用最外层电子数来分析化学性质的稳定，利用质子数和核外电子总数的关系来分析是否为原子．

12、AD【分析】【分析】数字的位置不同，表示的意义不同．【解析】【解答】解：A；2O中的2表示2个氧原子；该选项说法正确；

B、N2中的2表示每个氮分子中含有2个氮原子；该选项说法不正确；

C、Fe2+中的2表示一个亚铁离子带2个单位正电荷；该选项说法不正确；

D、O中的2表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价；该选项说法正确．

故选：AD．13、AD【分析】【分析】A；能够吸收水的物质可以用作干燥剂；

B；合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；

C；化石燃料是动植物遗体经过成千上万甚至上亿年形成的燃料；常见的化石燃料为煤、石油、天然气；

D、根据碱与盐的区别进行分析；碳酸钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物．【解析】【解答】解：A；浓硫酸具有吸水性；可以用作干燥剂；石灰石、氢氧化钠溶液不能用作干燥剂．

B；不锈钢、黄铜、生铁都属于合金．

C；煤、石油、天然气属于化石燃料．

D；烧碱、熟石灰属于碱；纯碱是碳酸钠；碳酸钠属于盐．

故选AD．14、AD【分析】

A；混合物是指由多种物质组成的物质；翡翠的主要成份是硬玉，另外还含有其它杂质，为混合物，所以正确．

B、根据化合物中元素化合价的代数和为0，硬玉的化学式为NaAl（Si2O6）；则硅的化合价为+4价，所以错误．

C；应是一个硬玉分子中含有10个原子；硬玉是宏观物质，不可能只含10个原子，所以错误．

D、硬玉的化学式为NaAl（Si2O6）；可见它是由钠；铝、硅、氧四种元素组成，所以正确．

故选AD．

【解析】【答案】A；根据混合物的定义判断．

B；根据化合物中元素化合价的代数和为0判断．

C；根据硬玉物质和分子的结构判断．

D；根据硬玉的组成和化学式判断．

15、AB【分析】【分析】根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，固体减少的质量就是二氧化碳和水的质量进行分析解答．【解析】【解答】解：A、若m1=m2；说明固体质量没有改变，进而可以得出无碳酸氢钠分解，所以原样品中无碳酸氢钠，故A正确；

B、若m1＞m2；说明固体质量减少，而碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水会造成质量减少，所以样品中一定有碳酸氢钠，故B正确；

C和D、根据题目能引起固体质量变化的就是碳酸氢钠，因为碳酸氢钠在加热的条件下下能分解产生二氧化碳和水而使固体质量减少，因而AB正确，碳酸钠与其它成分一样，加热不分解也不与空气成分反应，若样品全部为碳酸氢钠，最终固体质量为，若样品全部为碳酸钠，那么m1=m2，反应后若＜m2＜m1，则说明一定含有C碳酸氢钠，使m2＜m1；还可能含有碳酸钠或不分解的物质，则CD错误．

故选：AB．三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】维生素C的辅料成分中：含有碳酸氢钠和酒石酸晶体，在水中溶解生成气体；因为有碳酸氢根，所以会有二氧化碳生成；检验二氧化碳用澄清石灰水；维生素C泡腾片贮藏条件，保存时要低温和防潮，防止变质．【解析】【解答】解：根据辅料中的成分；可猜想气泡成分；回忆二氧化碳的检验方法；根据维生素C的成分推断知，维生素C对热不稳定，遇水发生反应而变质；所以保存时要低温和防潮，防止变质．

故答为：。我的猜想我的实验方案气泡的成分是：CO2；

理由：碳酸氢钠与酸性物质在溶液中发生化学反应实验步骤实验现象我的结论将维生素C泡腾片放入水中，将产生气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊气体是CO2气体是CO2低温原因：维生素C对热不稳定。

防潮原因：维生素C泡腾片遇水发生反应而变质17、t1125＞【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时；A；B两物质的溶解度相同；

（2）t2℃时，若将125gA的饱和溶液的质量分数为×100%=20%，溶质质量分数稀释成以前的一半，需加水-125g=125g；

（3）将t2℃时A、B两物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），A物质的溶液中析出晶体，B物质的溶液中不会析出晶体，A物质t1℃时的溶解度大于B物质t2℃时的溶解度；所得溶液的溶质质量分数的关系是A＞B．

故答案为：（1）t1；

（2）125；

（3）＞．18、略

【分析】解：铁在潮湿的空气中生锈，消耗氧气，导致烧瓶内的压强变小，在大气压的作用下，烧杯中的水沿导管上升，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，从导管逸出，在导管口形成气泡，盐酸和铁反应生成生成氢气，产生气泡的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

答案：铁在潮湿的空气中生锈；消耗氧气，导致烧瓶内的压强变小，在大气压的作用下，烧杯中的水沿导管上升；

根据已有的知识进行分析；铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答．

本题考查了铁生锈的条件以及金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】铁在潮湿的空气中生锈，消耗氧气，导致烧瓶内的压强变小，在大气压的作用下，烧杯中的水沿导管上升；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑19、不变不变增加减少减少【分析】解：rm{(1)}饱和溶液是指温度一定；溶剂一定的条件下；加入该种溶质不会再溶解，所以溶液的质量不变；

rm{(2)}加入水后，溶剂的质量增大，溶质的质量不变rm{.}溶液的质量会增大；

rm{(3)}当温度不变时，蒸发少量水rm{.}由于水的减少；溶质会有析出，所以溶质的质量减少，溶液的质量也减少；

故答案为：rm{(1)}不变；rm{(2)}不变；增加；rm{(3)}减少；减少．

rm{(1)}在一定的温度下；一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液称为饱和溶液；当条件不改变时，饱和溶液中不会溶解该种溶质；

rm{(2)}饱和溶液中加入水；溶剂的质量会增加，溶液的质量也会增加；

rm{(3)}当温度不变时，蒸发饱和溶液rm{.}由于水的减少；溶质会有析出，溶液的质量会减少．

了解饱和溶液的概念，并会应用解答问题；若改变温度、溶剂的质量，溶液的组成也会发生相应的改变．【解析】不变不变增加减少减少20、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为零原则即可求出磷元素的化合价；

（2）相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和，据此求出氟原子的相对原子质量，再根据相对原子质量近似等于质子数+中子数，求出氟原子内的中子数．【解析】【解答】解：（1）设磷的化合价为x；，则

（+1）×2+（-1）+x+（-2）×3=0；

x=+5；

故答案为：+5

（2）设氟的相对原子质量为a

23×2+a+31+16×3=144；

a=19；

氟原子内的中子数=19-9=10；

故答案为：10．21、略

【分析】【分析】要熟记日常生活中的化学常识，知道胃液、电瓶、食醋、酸雨中的酸．【解析】【解答】解：人的胃液中含有的酸是盐酸；胃酸过多就要吃一些显碱性的药品，汽车常用的电瓶中含有的是硫酸，食醋中含有3%～5%的醋酸，又叫做乙酸，由于空气中有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，空气中含有污染空气的二氧化硫，能导致酸雨，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，在空气中又被氧化成硫酸．

故答案为：盐酸；硫酸；醋酸；碳酸；硫酸．四、判断题(共1题，共6分)22、√【分析】【分析】可用于充入食品包装袋防腐的物质应该具有的性质是：化学性质不活泼，无毒．【解析】【解答】解：氮气的化学性质稳定；没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐．

故答案为：√．五、探究题(共4题，共8分)23、略

【分析】解：（1）图中较明显的错误有：试管口向上倾斜；导管伸入试管太长，试管口没有一团棉花，没有对准药品加热．

故填：试管口向上倾斜；导管伸入试管太长；试管口没有一团棉花；没有对准药品加热．

（2）实验开始时；应首先检查装置的气密性．

故填：检查装置的气密性．

（3）图中收集气体的方法叫排水集气法；这是利用氧气不易溶于水的性质；此外，还可根据氧气密度比空气大的性质，采用向上排空气法收集．

故填：排水集气；不易溶于水；密度比空气大；向上排空气．

（4）给大试管加热的方法为先将试管预热；然后对着药品所在部位加热．

故填：先将试管预热；然后对着药品所在部位加热．

（5）实验完毕后；应先把导管移出说明，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒流入试管，把试管炸裂．

故填：把导管移出水面；熄灭酒精灯；防止水倒流入试管；把试管炸裂．

（6）高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

（1）如果装置设计不合理；会影响实验结果，甚至会导致实验失败；

（2）凡是有气体参加或产生的实验；实验前一定要检查装置的气密性；

（3）氧气不易溶于水；密度比空气大；

（4）根据给试管加热的方法进行分析；

（5）利用加热的方法制取气体；并且用排水法收集时，要按照一定的步骤进行，特别是要注意集满气体后的操作顺序，以防发生安全事故；

（6）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气．

实验是化学的重要组成部分，要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础【解析】试管口向上倾斜；导管伸入试管太长；试管口没有一团棉花；没有对准药品加热；检查装置的气密性；排水集气；不易溶于水；密度比空气大；向上排空气；先将试管预热，然后对着药品所在部位加热；把导管移出水面；熄灭酒精灯；防止水倒流入试管，把试管炸裂；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑24、（1）试管（2）D、FCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）甲碱石灰中的氢氧化钠以及氧化钙吸水后会与二氧化碳反应（4）将导管撤离水面【分析】【分析】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。【解答】rm{(1)}图一中仪器rm{B}的名称是试管；故填：试管；图一中仪器rm{(1)}的名称是试管；故填：试管；rm{B}实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以需在图一中选用rm{(2)}实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以需在图一中选用rm{A}rm{B}与rm{D}rm{F}组合，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：rm{CaCO}rm{(2)}与rm{A}rm{B}组合，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：rm{D}rm{F}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+HCl=CaCl}rm{+HCl=CaCl}rm{2}rm{2}故填：D、rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{O+CO}rm{O+CO}rm{2}rm{2}rm{隆眉}故填：rm{隆眉}rm{F}rm{CaCO}浓硫酸有吸水性，二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，所以可用于干燥二氧化碳的是甲，不能选择另一套的原因是碱石灰中的氢氧化钠以及氧化钙吸水后会与二氧化碳反应；故填：甲；碱石灰中的氢氧化钠以及氧化钙吸水后会与二氧化碳反应rm{3}rm{3}用排水法收集氧气完毕后