2024年华师大版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版高二化学上册月考试卷559考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）＋I2（气）2HI（气）已知H2和I2的起始浓度均为0．1mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0．16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0．2mol·L-1,平衡时H2的浓度(mol·L-1)是A.0．16B.0．08C.0．04D.0．022、下列有关实验的叙述正确的是（）A．实验室用浓溴水与苯在Fe粉催化下制溴苯B．欲检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，应向其中先加入足量的新制银氨溶液，水浴加热，待出现银镜后，再加入适量的溴水，若溴水褪色，即可验证C．实验室制备乙酸乙酯时，向试管中加入试剂的顺序为：乙醇、浓硫酸、冰醋酸D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热后，向其中加入AgNO3溶液，若产生沉淀，即可证明CH3CH2Br中含有溴元素3、面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是（）A.CO2的比例模型为B.用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C.16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素且化学性质相似D.从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量4、在rm{Na_{2}O_{2}}与rm{CO_{2}}的反应中，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.该反应中rm{Na_{2}O_{2}}是氧化剂，rm{CO_{2}}是还原剂B.rm{1mol}rm{Na_{2}O_{2}}参加反应，有rm{2mole^{-}}转移C.rm{Na_{2}O_{2}}晶体中阴阳离子个数比为rm{1}rm{2}D.rm{CO_{2}}分子中含有极性键和非极性键5、rm{2.}可以用电子式表示的微粒是rm{(}rm{)}A.rm{He}B.rm{Ne}C.rm{Na^{+}}D.rm{S^{2-}}6、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)＝3v(A),3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为()A.2A＋3B===2CB.A＋3B===2CC.3A＋B===2CD.A＋B===C7、我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是rm{(}rm{)}A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法8、下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热9、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（）A.1mol氨基（-NH2）中含有电子的数目为7NAB.常温下，1LpH=3的硫酸溶液中，SO42-离子的数目约为5×10-4NAC.一定条件下的密闭容器中，1molN2与3molH2充分反应，转移电子的数目可能为2NAD.3molNO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1NA评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)10、下列关于淀粉和纤维素的叙述中，正确的是（）A.它们都是混合物B.它们都是天然高分子化合物C.它们互为同分异构体D.它们水解的最终产物都是葡萄糖11、工业上可由乙苯生产苯乙烯：下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.该反应的类型为消去反应B.乙苯的同分异构体在，属于芳香化合物的共有rm{4}种C.可用rm{Br_{2}/CCI_{4}}鉴别乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为rm{7}12、rm{(}双选rm{)}银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀含有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在rm{NaOH}溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗净，再用软布或棉花擦光rm{.}有关叙述正确的是rm{(}rm{)}A.溶液中的rm{OH^{-}}向正极移动B.在银表面上的反应为rm{Ag_{2}S+2e^{-}=2Ag+S^{2-}}C.在铝表面上的反应为rm{Al-3e^{-}=Al^{3+}}D.在铝表面的反应为rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}13、下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是rm{(}rm{)}A.葡萄糖B.麦芽糖C.纤维素D.甲酸丙酯14、乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂键的说明，正确的是A.与金属钠作用时，键rm{垄脷}断裂B.与浓硫酸共热至rm{170隆忙}时，键rm{垄脷}和rm{垄脻}断裂C.与乙酸、浓硫酸共热时，键rm{垄脷}断裂D.在铜催化下和氧气反应时，键rm{垄脵}和rm{垄脹}断裂15、氢化钠rm{(NaH)}是一种白色的离子晶体，其中钠是rm{+1}价，rm{NaH}与水反应放出氢气。下列叙述中，正确的是A.rm{NaH}在水中显酸性B.rm{NaH}中氢离子的电子层排布与氦原子的相同C.rm{NaH}中氢离子半径比锂离子半径大D.rm{NaH}中氢离子可被还原成氢气16、常温下，有rm{pH=1}的某溶液中可能含有rm{Na^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{I^{-}}rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}中的某几种，现取rm{100mL}该溶液进行如下实验：

根据实验结果，下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe^{2+}}rm{I^{-}}rm{Cl^{-}}三种离子一定存在B.不能确定rm{Na^{+}}和rm{Cl^{-}}是否存在，rm{CO;_{3}^{2-}}一定不存在C.rm{Fe^{3+}}与rm{Fe^{2+}}至少有一种D.该溶液中rm{c(Cl^{-})geqslant0.1mol?L^{-1}}rm{c(Cl^{-})geqslant

0.1mol?L^{-1}}评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、已知某些化学键键能的数据如表所示。

。化学键Cl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H键能（kJ/mol）243193151432366298436（1）下列物质最不稳定的是____

A．HClB．HBrC．HI

（2）氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：____；

该反应是____（选填“吸热反应”或“放热反应”）．

相同条件下，1molCl2和1molH2的总能量____2molHCl的总能量（选填：大于；小于或等于）

（3）I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1

I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2

I2（s）=I2（g）△H3

则△H1△H2△H3之间的关系为：△H1=____（用△H2△H3代数式表示）

（4）H2和O2反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式____．若1g水蒸气转化成液态水时放热akJ热量，则反应H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的△H=____；4gH2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为：____

（可能用上的相对原子质量：H1O16）18、向盛有1mL0.1mol/LMgCl２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是____，产生该现象的原因是____。19、（16分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡____移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂____反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。（2）已知：O2(g)=O2+(g)+e－H1=+1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e－=PtF6－(g)H2=-771.1kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)H3=+482.2kJ·mol-1则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6－(s)的H=_____________。（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显____性（填“酸”、“碱”或“中”）高20、（9分）下表是不同温度下水的离子积常数：。温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14KW1×10－12试回答以下问题：（1）若25℃”、“<”或“＝”），判断的理由是。（2）25℃下，将pH＝13的氢氧化钠溶液V1L与pH＝1的稀盐酸V2L混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，则V1:V2＝__________。（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+)c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(Na+)c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”]。21、在密闭容器里，通入rm{x}rm{mol}rm{H_{2}(g)}和rm{y}rm{mol}rm{I_{2}(g)}发生反应：rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)triangleH<0.}改变下列条件，反应速率将如何改变？rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)triangle

H<0.}选填“增大”“减小”或“不变”rm{(}

rm{)}升高温度______

rm{垄脵}加入催化剂______

rm{垄脷}充入更多的rm{垄脹}______

rm{H_{2}}保持容器中压强不变；充入氖气______

rm{垄脺}保持容器容积不变；通入氖气______

rm{垄脻}保持压强不变，充入rm{垄脼}rm{2x}rm{mol}和rm{H_{2}(g)}rm{2y}rm{mol}______．rm{I_{2}(g)}22、对下列有机物进行系统命名：

rm{(1)}rm{(2)}

rm{(3)}rm{(4)}评卷人得分四、计算题(共1题，共4分)23、完全电解19g含有重水（D2O）的普通水时，共产生气体33.6L（标准状况）.求(1)所得气体的质量为______________g(2)产生的气体中O2的物质的量是___________mol(3)如果得到的氢气只有H2和D2两种，则它们的质量之比是_____________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】试题分析：已知H2和I2的起始浓度均为0．1mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0．16mol·L-1，则平衡时氢气的浓度减少0．08mol·L-1，剩余0．02mol·L-1，若加入量增倍，满足等效平衡的要求，平衡不移动，各气体平衡时物质的浓度增倍，则平衡时氢气的浓度为0．04mol·L-1。选C。考点：等效平衡。【解析】【答案】C2、C|C【分析】【解析】【答案】CC3、D【分析】解：A；碳的原子半径大于氧原子半径；故A错误；

B、通过植树造林可吸收大气中的CO2；故B错误；

C、16O═C═18O和16O═C═16O均为二氧化碳；属于化合物，同位素属于原子，故C错误．

D；产生温室效应的气体主要是二氧化碳；所以从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量，故D正确．

故选D．

A；根据比例模型中各原子的半径比例判断；

B；根据原料的价格判断；

C；根据同位素的定义判断；

D；根据减少温室气体排放量的措施判断。

本题考查了常见的生活环境的污染和治理及同位素的概念，要注意概念间的区别，如同位素指原子，同素异形体指单质．【解析】【答案】D4、C【分析】解：rm{A.}该反应中，rm{O}元素化合价由rm{-1}价变为rm{-2}价和rm{0}价；所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A错误；

B.若有rm{2molNa_{2}O_{2}}参加反应，则转移电子的物质的量为rm{2mol隆脕(1-0)=2mol}则rm{1molNa_{2}O_{2}}完全反应时转移电子rm{1mole^{-}}故B错误；

C.过氧化钠中过氧根离子显rm{-2}价，其电子式是晶体中阴阳离子个数比为rm{1}rm{2}故C正确；

D.rm{CO_{2}}分子中只含有rm{2}个rm{C=O}极性键；故D错误；

故选C．

A.该反应中，rm{O}元素化合价由rm{-1}价变为rm{-2}价和rm{0}价；所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；

B.根据反应有rm{2molNa_{2}O_{2}}参加反应，则转移电子的物质的量为rm{2mol隆脕(1-0)=2mol}据此分析；

C.过氧化钠中过氧根离子显rm{-2}价；

D.rm{CO_{2}}分子中只含有rm{2}个rm{C=O}极性键．

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{C}5、B【分析】略【解析】rm{B}6、A【分析】试题分析：根据在同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比，2v(B)＝3v(A),3v(C)＝2v(B)，则v(A)：v(B)：v(C)=2/3:1:2/3=2:3:2，符合此比例关系的方程式只有A，所以答案选A。考点：考查反应速率与化学计量数关系的应用【解析】【答案】A7、B【分析】解：rm{2015}年rm{10}月；屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖。

故选：rm{B}

rm{2015}年rm{10}月；屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖．

本题考查化学史，只要关注时事，平时注意积累，能轻松简答．【解析】rm{B}8、D【分析】【分析】本题考查化学实验基本操作，难度不大，平时注意知识的积累。【解答】A.分液操作时；分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，故A正确；

B.蒸馏操作时；需要将温度计水银球插入到支管口处，故B正确；

C.蒸馏中；馏分的温度较高，水的温度较低，如果水从冷凝管的上口流入，下口流出，会炸裂冷凝管，所以冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，故C正确；

D.在蒸发操作的过程中；当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，故D错误。

故选D。【解析】rm{D}9、A【分析】解：A、氨基中含9个电子，故1mol氨基中含电子为9NA个电子；故A错误；

B、pH=3的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L，故硫酸根浓度为0.0005mol/L，则1L溶液中硫酸根个数为5×10-4NA；故B正确；

C、合成氨的反应是可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于3NA个，故可能是2NA个；故C正确；

D、NO2和H2O的反应为歧化反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol二氧化氮中有1mol被还原，2mol被氧化，故被还原的为NA个；故D正确。

故选：A。

A；氨基中含9个电子；

B；pH=3的硫酸溶液中；氢离子为0.001mol/L；

C；合成氨的反应是可逆反应；

D、NO2和H2O的反应为歧化反应。

本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。【解析】A二、双选题(共7题，共14分)10、A|B|D【分析】解：A．淀粉和纤维素表示式都为（C6H10O5）n；淀粉；纤维素的聚合度n不确定，分别是由长短不一的聚合物混合在一起，所以它们都是混合物，故A正确；

B．淀粉和纤维素的相对分子质量在10000万以上；则它们都是高分子化合物，且是天然高分子化合物，故B正确；

C．它们的通式都是（C6H10O5）n；聚合度n不同，因此分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；

D．淀粉和纤维素是多糖；在一定条件下都能水解生成单糖葡萄糖，故D正确；

故选ABD．

A．淀粉和纤维素表示式都为（C6H10O5）n；聚合度n不确定，它们都是混合物；

B．高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物；

C．它们的通式都是（C6H10O5）n；聚合度n不同；

D．淀粉和纤维素是多糖；能发生水解．

本题主要考查淀粉和纤维素的有关知识，掌握淀粉和纤维素的结构和性质是解答的关键，题目难度不大．【解析】【答案】ABD11、AC【分析】【分析】本题考查了有机物的结构和性质，难度中等。【解答】A.该反应中，形成了碳碳双键，反应类型为消去反应，故A正确；

B.乙苯的同分异构体中，除乙苯外，属于芳香化合物的共有rm{3}种，邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，故B错误；种，邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，故B错误；

rm{3}C.乙苯不与溴反应，苯乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，可用rm{Br}rm{Br}rm{{,!}_{2}}rm{/CCI}

rm{/CCI}故D错误。rm{{,!}_{4}}鉴别乙苯和苯乙烯，故C正确；【解析】rm{AC}12、rBD【分析】解：rm{A.}该装置构成原电池，rm{Al}易失电子作负极，rm{Ag}作正极，放电时溶液中的rm{OH^{-}}向负极移动；故A错误；

B.rm{Ag}作正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为rm{Ag_{2}S+2e^{-}=2Ag+S^{2-}}故B正确；

C.负极上rm{Al}失电子和氢氧根离子反应，电极反应式为rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}故C错误；

D.负极反应式为rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}故D正确；

故选BD．

rm{Al}rm{Ag}rm{NaOH}溶液构成原电池，rm{Al}易失电子作负极，rm{Ag}作正极，负极反应式为rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}正极反应式为rm{Ag_{2}S+2e^{-}=2Ag+S^{2-}}放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，据此分析解答．

本题考查原电池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，注意该原电池中负极上电极反应式不是生成铝离子而是生成偏铝酸根离子，为易错点．【解析】rm{BD}13、rBD【分析】解：rm{A.}葡萄糖是最简单的糖；不能发生水解，故A错误；

B.麦芽糖是二糖，可发生水解化学方程式为rm{C_{12}C_{12}H_{22}O_{11}+H_{2}O隆煤2C_{6}H_{12}O_{6}(}葡萄糖rm{)}麦芽糖分子中含有醛基，能发生银镜反应，故B正确；

C.纤维素不含有醛基；不能发生银镜反应，故C错误；

D.甲酸甲酯含有醛基；能发生银镜反应，含有酯基，能发生水解，故D正确．

故选BD．

能发生银镜反应，一定含rm{-CHO}能发生水解反应的可能为酯；二糖、多糖、蛋白质、卤代烃等，以此来解答．

本题考查有机物的推断及结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物中的官能团，熟悉习题中信息即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．【解析】rm{BD}14、BD【分析】略【解析】rm{BD}15、BC【分析】略【解析】rm{BC}16、rAD【分析】解：rm{pH=1}的溶液中氢离子浓度为rm{0.1mol/L}rm{100mL}该溶液中含有氢离子的物质的量为rm{0.01mol}则一定不存在rm{CO_{3}^{2-}}

向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有rm{I^{-}}铁离子能够氧化碘离子，则一定不存在rm{Fe^{3+}}rm{2.54g}为碘单质，物质的量为rm{dfrac{2.54g}{254g/mol}=0.01mol}原溶液中含有碘离子的物质的量为rm{dfrac

{2.54g}{254g/mol}=0.01mol}

水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体为氢氧化亚铁，灼烧固体得到的rm{0.02mol}为氧化铁，则溶液中一定存在rm{1.60g}根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为：rm{dfrac{1.60g}{160g/mol}隆脕2=0.02mol}rm{Fe^{2+}}亚铁离子带有正电荷为rm{dfrac

{1.60g}{160g/mol}隆脕2=0.02mol}rm{0.02mol}碘离子带有rm{0.04mol}电子，所以原溶液中一定含有rm{0.02mol}其物质的量至少为rm{0.02mol}氯离子的浓度最小为rm{dfrac{0.01mol}{0.1L}=0.1mol/L}

A.根据分析可知，原溶液中一定含有rm{Cl^{-}}rm{0.04mol-0.02mol-0.01mol=0.01mol}rm{dfrac

{0.01mol}{0.1L}=0.1mol/L}故A正确；

B.原溶液中一定不存在rm{Fe^{2+}}一定含有rm{I^{-}}故B错误；

C.原溶液中一定存在rm{Cl^{-}}一定不存在rm{CO_{3}^{2-}}故C错误；

D.根据分析可知该溶液中rm{c(Cl^{-})geqslant0.1nol?L^{-1}}故D正确；

故选：rm{Cl^{-}}

rm{Fe^{2+}}的溶液中存在大量氢离子，则一定不存在rm{Fe^{3+}}向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有rm{c(Cl^{-})geqslant

0.1nol?L^{-1}}铁离子能够氧化碘离子，则一定不存在rm{AD}水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体为氢氧化亚铁，灼烧固体得到的rm{pH=1}为氧化铁，则溶液中一定存在rm{CO_{3}^{2-}}然后结合碘单质的质量；氧化铁的质量及电荷守恒判断氯离子的存在情况及浓度．

本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断氯离子的存在情况为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力．rm{I^{-}}【解析】rm{AD}三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】

（1）键能越大；化学键越强，物质越稳定，由表中数据可知，HI的键能相对更小，故HI相对不稳定；

故选C；

（2）对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，故氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol；该反应的反应热△H＜0，为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量；

故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol；放热反应，大于；

（3）已知：①、I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1

②、I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2

③、I2（s）=I2（g）△H3

根据盖斯定律，②-③得①，故△H1=△H2-△H3；

故答案为△H1=△H2-△H3；

（4）H2和O2反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，故该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；

1g水蒸气转化成液态水时放热akJ热量，故18g水蒸气转化成液态水时放热出热量为akJ×=18akJ，故生成1molH2O（l）的反应热△H=-（241.8+18a）kJ/mol；

4gH2的物质的量为=2mol；故4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为2mol×241.8kJ/mol=483.6kJ；

故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；-（241.8+18a）kJ/mol，483.6kJ．

【解析】【答案】（1）键能越大；化学键越强，物质越稳定；

（2）根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能计算该反应的反应热；再根据热化学方程式书写原则进行书写；

反应热△H＞0；为吸热反应，△H＜0，为放热反应，结合该反应的反应热判断；

反应物的总能量＞生成物的总能量；反应为放热反应，反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应，根据该反应的反应热判断；

（3）根据盖斯定律；由已知热化学方程式常用合适的系数进行相应的加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减，据此推断反应热关系；

（4）根据热化学方程式书写原则进行书写H2和O2反应生成1mol水蒸气的热化学方程式；

计算18g水蒸气转化成液态水时放热的热量；结合生成气态水的反应热计算△H；

根据n=计算4g氢气的物质的量，结合H2完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式计算氢气燃烧放出的热量．

18、略

【分析】【解析】试题分析：滴加NaOH溶液，发生的离子反应为：再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，由于＜因此沉淀会转化为考点：沉淀的溶解平衡以及沉淀的转换【解析】【答案】白色沉淀转变为红褐色沉淀因为开始生成的白色沉淀Mg(OH)2存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，滴入的FeCl3溶液电离的Fe3+与溶解平衡产生的OH—反应生成溶度积更小（或更难溶）的Fe(OH)3，使Mg(OH)2的溶解平衡继续向右移动，直至Mg(OH)2全部转化为Fe(OH)3沉淀。19、略

【分析】【解析】【答案】（1）向左不改变（2）－77.6kJ·mol-1（3）Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（4）中20、略

【分析】试题分析：因为水是弱电解质，若电解质的电离存在电离平衡，升高温度，促进水的电离，所以温度越高，离子积也增大，Kw就越大，所以Kw>1×10－14.（2）25℃下，pH＝13的氢氧化钠溶液c(OH-)=0.1mol/L；其体积是V1L与pH＝1的稀盐酸，c(H+)=0.1mol/L,其体积是V2L混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，混合溶液中c(H+)=0.01mol/L,则(0.1×V2－0.1×V1)÷(V1+V2)=0.01；解得V1:V2＝9:11。（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好产生正盐醋酸钠，但是该盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终当溶液达到平衡时c(OH-)>c(H+),所以溶液呈碱性；根据溶液呈电中性原则，则溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)；（4）醋酸是弱酸，部分电离NaOH是强碱完全电离，当pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合时电离产生的离子恰好中和，未电离的醋酸分子会继续电离产生H+。所以混合后溶液呈酸性；根据电荷守恒可得溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)。考点：考查水的离子积常数与温度的关系、酸碱混合溶液的pH的计算、溶液中两种浓度的大小比较的知识。【解析】【答案】(1)>因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大(2)9:11(3)碱性>