2024年北师大新版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版高一化学下册月考试卷364考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH．有关电解饱和食盐水的说法正确的是（）

A.氯气在阳极产生。

B.电解过程中Na+浓度不变。

C.水既不是氧化剂也不是还原剂。

D.反应过程是把化学能转化成电能。

2、元素rm{X}的离子结构示意图为元素rm{Y}的原子结构示意图为则元素rm{X}与元素rm{Y}形成化合物的常见化学式为rm{(}rm{)}A.rm{XY}B.rm{XY_{2}}C.rm{X_{2}Y}D.rm{XY_{3}}3、吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含有硒的化合物Na2SeO3来消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A还原剂B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D以上均不是4、下列化学用语正确的是（）A.HCl的电子式B.Cl﹣的结构示意图C.CO2的电子式D.质量数为37的氯原子37Cl5、如图所示的实验操作正确的是（）A.

点燃酒精灯B.

称量10.05g固体C.

液体加热D.

量9.5mL液体6、已知在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{1gH_{2}}燃烧生成液态水时放出rm{142.9kJ}的热量。下列表示上述反应的热化学方程式中正确的是()A.rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)===2H_{2}O(l)娄陇}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)===2H_{2}O(l)

娄陇}rm{H}B.rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)===2H_{2}O(l)娄陇}rm{=-142.9kJ隆陇mol^{-1}}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)===2H_{2}O(l)

娄陇}C.rm{H}rm{=-571.6kJ隆陇mol^{-1}}rm{2H_{2}+O_{2}===2H_{2}O娄陇}D.rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)===2H_{2}O(g)娄陇}rm{H}rm{=-571.6kJ隆陇mol^{-1}}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)===2H_{2}O(g)

娄陇}7、下列有关溶液组成的描述合理的是rm{(}rm{)}A.弱碱性溶液中可能大量存在rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}B.滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在rm{K^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{-}}rm{S^{2-}}C.与rm{Al}反应能放出rm{H_{2}}的溶液中可能大量存在：rm{Fe^{2+}}rm{K^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}D.漂白粉的水溶液可能大量存在rm{Fe^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{Ca^{2+}}rm{Na^{+}}评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、（10分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g。请回答：⑴．c(CO32－)=______。⑵．K＋是否存在？_____________；若存在，浓度范围是__________（若不存在，则不必回答第2问）。⑶．根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？______、__________。9、（8分）用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②升华③加热分解④蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(填序号)（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_________；（2）除去乙酸中溶解的微量食盐，用_________；（3）除去固体碘中混有的少量NaCl固体，用________；（4）除去氧化钙中的CaCO3，用_________。10、（1）相对分子质量为72的某烃，其一氯代物只有一种，则该烃的一氯代物的结构简式为______________________。（2）某有机物含有C、H、O、N等四种元素，如上图为该有机物的球棍模型。该有机物的分子式为。结构简式为。11、氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等rm{{.}}已知rm{H{-}H}键、rm{N{-}H}键、rm{N{隆脭}N}键的键能分别是rm{436kJ{/}mol}rm{391kJ{/}mol}rm{946kJ{/}mol}．

rm{(1)}写出合成氨的热反应方程式______．

生成rm{1molNH_{3}}需要吸收或放出______rm{kJ}

rm{(2)}当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件rm{(}不改变rm{N_{2}}rm{H_{2}}和rm{NH_{3}}的量rm{)}反应速率与时间的关系如图所示rm{{.}}图中rm{t_{1}}时引起平衡移动的条件可能是______rm{{.}}其中表示平衡混合物中rm{NH_{3}}的含量最高的一段时间是______．

rm{(3)}温度为rm{T{隆忙}}时，将rm{2a}rm{{mol}H_{2}}和rm{a}rm{{mol}N_{2}}放入rm{0{.}5L}密闭容器中，充分反应后测得rm{N_{2}}的转化率为rm{50{%.}}则该反应的平衡常数为______．

rm{(4)}已知rm{373K}时，可逆反应平衡常数为rm{K{=}0{.}12}若某时刻时，测得rm{C(N_{2}){=}1mol{/}L}rm{C(H_{2}){=}3mol{/}L}rm{C(NH_{3}){=}2mol{/}L{.}}此刻可逆反应______

A.向正方向进行rm{B{.}}向逆方向进行rm{C}处于平衡状态．12、钠的相对原子质量为rm{23}则其摩尔质量为______，若阿伏加德罗常数取rm{6.02隆脕10^{23}mol^{-1}}则可估算一个钠原子的质量约______rm{g.}13、（10分）K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O请结合上面的描述回答下列问题：（1）将上述反应改写为离子方程式：。（2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由色变为色。（3）上述反应中氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。(本题中的四个空都需填写物质的化学式)（4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是14、用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质），写出所用试剂及化学方程式：（1）BaCl2（HCl）：试剂，化学方程式。（2）O2（CO2）：试剂，化学方程式。（3）SO42-（CO32-）：试剂，化学方程式。（4）Cu粉（Al粉）：试剂，化学方程式。15、硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。（1）一定条件下，SO2与空气反应10min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2mol/L和2.0mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______；生成SO3的化学反应速率为______。（2）若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。A．压缩体积，增大压强B．降低温度C．充入大量的氮气D．仅增加SO2的浓度（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式：_____16、标准状况下，224mL某气体的质量为0.28g，则其摩尔质量为____，相对分子质量为____评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）18、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）19、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）20、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）21、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。22、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）23、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）24、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分四、工业流程题(共3题，共30分)25、四氯化钛是制取海绵钛和氯化法钛白(二氧化钛)的主要原料，用于制造颜料和钛有机化合物以及国防上用的烟幕剂。同时也是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)，制备TiCl4等产品的一种工艺流程如下：

已知：

Ⅰ.①中加入铁屑至浸出液显紫色；此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(无色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===2TiO2+(无色)+Fe2++2H+；

Ⅱ.四氯化钛的熔点-25.0℃，沸点136.4℃，SiCl4的熔点-68.8℃；沸点57.6℃。

回答下列问题：

(1)用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的措施是：________________(至少写2条)，发生主要反应的离子方程式为：___________。

(2)废渣的成分是_______。

(3)如何检验富含TiO2+溶液中是否还含铁元素_____________。

(4)若将制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应的平衡常数K=____。

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_______(只要求写出一项)。

(6)要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用的方法是_______。

(7)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，经过滤、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．写出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化学方程式__________________。26、铋(Bi)是一种稀有金属；目前世界年产量约4000t左右。铋的主要用途是制造易熔合金，作为冶金添加剂及制药工业等方面。铋的冶炼分为粗炼和精炼两个阶段：

Ⅰ.粗炼。辉铋矿(Bi2S3)铋华(Bi2O3)混合精矿(Bi2S3/Bi2O3)沉淀熔炼还原熔炼混合熔炼

Ⅱ.精炼。

回答下列问题：

(1)铋在元素周期表中的位置是_______________。

(2)①还原熔炼法中还需加入一定量造渣剂(纯碱)使其与矿石中的脉石(主要为Al2O3)形成熔渣，写出形成熔渣反应的化学反应方程式______________________________。

②对于混合精矿，矿料中的Bi2S3和Bi2O3可在高温下彼此进行氧化还原反应生产粗铋，写出此反应的化学反应方程式______________________________。

③有些硫化铋矿也可用湿法处理，即加入三氯化铁与盐酸的混合液，可溶解硫化铋和少量天然铋，这是利用了_______________________________。

(3)电解精炼时，以_______作为阳极，__________作为阴极，电解液一般用FeCl3/HCl。此时电解出的铋还含有砷；锑、碲杂质；需进一步除去：

①除砷；锑。

在熔融粗铋中通入空气，砷、锑将优先氧化为As2O3及Sb2O3，根据上图分析其原因是________________________________。

②除碲：向除砷、锑后的熔铋中继续鼓入空气并加入NaOH，杂质碲被氧化为TeO2随即被NaOH吸入形成亚碲酸钠，写出吸入反应的离子反应方程式_______________________。27、铅及其化合物用途广泛，三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O，摩尔质量=990g/mol）简称三盐。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示。

已知：

请回答下列问题：

(1)步骤①中涉及的主要反应的平衡常数K=____（列出计算式即可）。步骤②中滤渣的主要成分是____。

(2)步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是____（任答一条）。

(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为____。现用100t铅泥可制得纯净干燥的三盐49.5t，若铅元素的利用率为75%，则铅泥中铅元素的质量分数为___%。简述步骤⑦检验沉淀洗涤完全的方法___。

(4)已知水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形态铅的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示，除去污水中的铅，最好控制溶液的pH在____左右，当溶液的pH由13转化为14时发生反应的离子方程式是：________________

(5)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，进一步电解Na2PbCl4生成Pb，如图所示。阴极电极反应式是_________

评卷人得分五、推断题(共4题，共24分)28、从煤和石油中可以提炼出化工原料rm{A}和rm{B}rm{A}是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平rm{.B}是一种比水轻的油状液体，rm{B}仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为rm{12}rm{1}rm{B}的相对分子质量为rm{78.}回答下列问题：

rm{(1)A}的结构简式为______rm{.B}的空间构型为______．

rm{(2)}在碘水中加入rm{B}振荡静置后的现象______．

rm{(3)B}与浓rm{H_{2}SO_{4}}和浓rm{HNO_{3}}在rm{50-60隆忙}反应的化学反应方程式______．

rm{(4)B}与rm{H_{2}}在镍催化加热条件下反应的化学方程式______．

rm{(5)}与rm{A}相邻的同系物rm{C}使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式______．29、如图所示，某气体rm{X}可能由rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}中的一种或几种组成rm{.}将rm{X}气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过rm{A}rm{B}两个洗气瓶rm{.}试回答下列问题：

rm{(1)}若rm{A}洗气瓶的质量增加，rm{B}洗气瓶的质量不变，则气体rm{X}是______．

rm{(2)}若rm{A}洗气瓶的质量不变，rm{B}洗气瓶的质量增加，则气体rm{X}是______．

rm{(3)}若rm{A}rm{B}两个洗气瓶的质量都增加，则气体rm{X}可能是rm{(}可以不填满rm{)}

。rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脻}．．30、rm{A}和甲是来自石油和煤的两种基本化工原料。rm{A}是气态烃，甲是液态烃。rm{B}和rm{D}是生活中两种常见的有机物，rm{F}是高分子化合物，其中向rm{E}的溶液中加入盐酸可生成rm{D}相互转化关系如图所示：

rm{(1)A}分子的电子式为_____________；rm{D}中官能团名称：_____________。rm{(2)}在反应rm{垄脵隆芦垄脻}中，属于加成反应的是________，属于取代反应的是________rm{(}填序号rm{)}rm{(3)B}和rm{D}反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法有：______________________rm{(}填一种即可rm{)}rm{(4)}写出下列反应的化学方程式：rm{垄脷B隆陋隆煤C}__________________________________________；rm{垄脺B+D隆陋隆煤G}_______________________________________；rm{垄脻G隆陋隆煤B+E}_______________________________________；rm{垄脼A隆陋隆煤F}__________________________________________。31、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别是rm{NaNO_{3}}rm{NaOH}rm{HNO_{3}}和rm{Ba(NO_{3})_{2}}四种溶液中的一种，现利用另一种溶液rm{MgSO_{4}}用如图所示的方法可将它们依次确定．

试确定rm{A}rm{C}rm{D}各代表何种溶液．

rm{A}______；rm{C}______；rm{D}______．

写出rm{MgSO_{4}}溶液与rm{A}溶液反应的化学方程式：______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】

A．氯气是氧化产物；在阳极产生，故A正确；

B．钠离子物质的量不变；但有水发生电解，溶液体积减小，钠离子浓度增大，故B错误；

C．水放电生成氢气；水是氧化剂，故C错误；

D．该过程属于电解；把电能转化为化学能，故D错误；

故选A．

【解析】【答案】A．阳极发生氧化反应；生成氧化产物；

B．有水发生电解；溶液体积减小；

C．水放电生成氢气；

D．电解是把电能转化为化学能．

2、C【分析】解：元素rm{X}的离子结构示意图为元素rm{Y}的原子结构示意图为则rm{X}是rm{Na}rm{Y}是rm{O}要使二者形成的化合物中各元素化合价的代数和为rm{0}则rm{X}rm{Y}离子个数之比为rm{2}rm{1}所以其化学式为rm{X_{2}Y}故选C．

元素rm{X}的离子结构示意图为元素rm{Y}的原子结构示意图为则rm{X}是rm{Na}rm{Y}是rm{O}根据化合物中各元素化合价的代数和为rm{0}确定化学式．

本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子结构示意图、化学式判断、化合价判断等知识点，属于基础题，题目难度不大．【解析】rm{C}3、A【分析】【解析】【答案】A4、B【分析】【解答】解：A、HCl为共价化合物，电子式中不存在离子，故A错误；B、氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故Cl﹣的结构示意图故B正确；

C、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为故C错误；

D、元素符号的左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示质量数，质量数为37的氯原子的表达式为3717Cl；故D错误；

故选B．

【分析】A；HCl为共价化合物；电子式中不存在离子；

B；氯离子的核内有17个质子；核外有18个电子；

C；二氧化碳中碳原子和O原子之间为双键；

D、原子组成的表示式中元素符号的下角表示质子数，左上角表示质量数．5、C【分析】解：A；不能用燃着的酒精灯来点燃另一个酒精灯；否则容易引起酒精灯着火爆炸，故A错误；

B；托盘天平只能精确到0.1g；故不能称量10.05g，故B错误；

C；给试管中的液体加热时；要用酒精灯的外焰，且试管内的液体不能超过试管的三分之一，故C正确；

D；根据大而近的原则来选择量筒；故量取9.5mL液体应选用15mL的量筒，而不能选用100mL的，故D错误．

故选C．

A；不能用燃着的酒精灯来点燃另一个酒精灯；

B；托盘天平只能精确到0.1g；

C；给试管中的液体加热时；要用酒精灯的外焰；

D；根据大而近的原则来选择量筒．

本题考查了实验室的常见的实验操作的正误判断，难度不大，应注意根据“大而近”的原则来选择合适的量筒．【解析】【答案】C6、B【分析】【解析】

本题旨在考查学生对热化学方程式书写的应用。

【解析】

因为rm{娄陇H}与反应完成的物质的量有关，化学计量数必须与rm{娄陇H}相对应，所以先求rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{2molH_{2}}燃烧生成液态水时放出的热量rm{娄陇H=-142.9隆脕(4g隆脗1g)=-571.6(kJ隆陇mol^{-1})}放热反应时rm{娄陇H=-142.9隆脕(4g隆脗1

g)=-571.6(kJ隆陇mol^{-1})}为“rm{娄陇H}”。故B符合题意。

故选B。

rm{-}【解析】rm{B}7、A【分析】解：rm{A.}弱碱性溶液中，rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}离子之间不反应；可以共存，故A正确；

B.滴加石蕊呈红色的溶液呈酸性，rm{S^{2-}}与酸性溶液中的氢离子反应；在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.与rm{Al}反应能放出rm{H_{2}}的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，rm{Fe^{2+}}与氢氧根离子反应，酸性条件下rm{Fe^{2+}}rm{K^{+}}rm{NO_{3}^{-}}之间发生氧化还原反应；在溶液中不能大量共存，故C错误；

D.漂白粉具有强氧化性，能够氧化rm{Fe^{2+}}在溶液中不能大量共存，故A错误；

故选A．

A.弱碱性溶液中；四种离子之间不反应，可以共存；

B.该溶液呈酸性；硫离子与酸性溶液中的氢离子反应；

C.该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子；亚铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；

D.漂白粉具有强氧化性；能够氧化亚铁离子．

本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的rm{H^{+}}或rm{OH^{-}}溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．【解析】rm{A}二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明Cl－、CO32－和SO42－至少含有一种；第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L，则一定含有NH4+，且物质的量是0.03mol；第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g，说明一定含有CO32－和SO42－，且物质的量分别是0.01mol和0.02mol，则c(CO32－)=0.01molL÷0.01mol/L＝1mol/L。因此溶液中一定没有Mg2＋、Fe3＋、Al3＋。由于溶液是电中性的，而CO32－和SO42－的负电荷数是0.06mol，NH4+是0.03mol，而氯离子是不能确定的，所以钾离子一定有，且其物质的量大于或等于0.03mol，则钾离子浓度大于或等于3mol/L。检验钾离子的方法是取少量原试液，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子。【解析】【答案】1mol/L存在≥3mol/LCl-取少量原试液，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子9、略

【分析】试题分析：（1）除去溶液中的不溶的固体物质用过滤的方法；（2）乙酸的沸点较低，食盐的沸点较高，利用沸点的不同除去乙酸中的食盐，用蒸馏的方法；（3）碘易升华，食盐用升华的方法除去碘中的食盐固体；（4）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体，所以用加热分解的方法除去氧化钙中的碳酸钙。考点：考查物质的分离方法的判断【解析】【答案】（1）①（2）④（3）②（4）③10、略

【分析】【解析】【答案】（6分）（1）CH3C(CH3)2CH2Cl（2）C5H11O2N；HOCH2CH2NHCOCH2CH311、N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92KJ/mol；46；加压；t2-t3；B【分析】解：rm{(1)}反应热rm{=}生成物总键能rm{-}反应物总键能，则该反应的反应热rm{=6隆脕391kJ/mol-946kJ/mol-3隆脕436kJ/mol=-92kJ/mol}该反应热化学反应方程式为rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)triangleH=-92kJ/mol}生成rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)triangle

H=-92kJ/mol}氨气放出rm{2mol}热量，则生成rm{92kJ}氨气放出rm{1mol}热量；

故答案为：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)triangleH=-92kJ/mol}rm{46kJ}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)triangle

H=-92kJ/mol}

rm{46}该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，改变条件时，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则改变的条件是加压，rm{kJ}时平衡向逆反应方向移动，rm{(2)}时平衡不移动，所以平衡混合物中rm{t_{3}}的含量最高的一段时间是rm{t_{5}}

故答案为：加压；rm{NH_{3}}

rm{t_{2}-t_{3}}氮气的转化率为rm{t_{2}-t_{3}}则平衡时rm{c(N_{2})=dfrac{amol隆脕(1-50%)}{0.5L}=amol/L}rm{c(NH_{3})=dfrac{amol隆脕50%隆脕2}{0.5L}=2amol/L}rm{c(H_{2})=dfrac{2amol-3隆脕amol隆脕50%}{0.5L}=amol/L}

化学平衡常数rm{K=dfrac{(2a)^{2}}{a拢庐a^{3}}=dfrac{4}{a^{2}}}故答案为：rm{(3)}

rm{50%}浓度商rm{=dfrac{2^{2}}{1隆脕3^{3}}=0.1481>0.12}则平衡向逆反应方向移动，故选B．

rm{c(N_{2})=dfrac

{amol隆脕(1-50%)}{0.5L}=amol/L}反应热rm{c(NH_{3})=dfrac

{amol隆脕50%隆脕2}{0.5L}=2amol/L}生成物总键能rm{c(H_{2})=dfrac

{2amol-3隆脕amol隆脕50%}{0.5L}=amol/L}反应物总键能，则该反应的反应热rm{K=dfrac{(2a)^{2}}{a拢庐a^{3}}=dfrac

{4}{a^{2}}}据此书写其热化学反应方程式；

根据氨气和反应热之间的关系式计算；

rm{dfrac{4}{a^{2}}}该反应改变条件时，平衡向正反应方向移动，且正逆反应速率都增大，采用加压的方法可以实现；rm{(4)}时平衡向逆反应方向移动，rm{=dfrac

{2^{2}}{1隆脕3^{3}}=0.1481>0.12}时平衡不移动；

rm{(1)}化学平衡常数rm{K=dfrac{c^{2}(NH_{3})}{c(N_{2})拢庐c^{3}(H_{2})}}据此计算；

rm{=}如果浓度商rm{-}化学平衡常数，则平衡向逆反应方向移动，如果浓度商rm{=6隆脕391kJ/mol-946kJ/mol-3隆脕436kJ/mol=-92kJ/mol}平衡常数，则平衡向正反应方向移动，如果浓度商rm{(2)}化学平衡常数；则平衡不移动．

本题考查化学平衡有关计算、化学平衡移动影响元素，侧重考查学生分析问题、计算能力，会根据速率变化确定平衡移动方向、改变的条件，知道平衡常数的计算方法，题目难度中等．rm{t_{3}}【解析】rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)triangleH=-92KJ/mol}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)triangle

H=-92KJ/mol}加压；rm{46}rm{t_{2}-t_{3}}rm{dfrac{4}{a^{2}}}rm{B}12、略

【分析】解：钠的相对原子质量为rm{23}则其摩尔质量为rm{23g/mol}若阿伏加德罗常数取rm{6.02隆脕10^{23}mol^{-1}}则可估算一个铝原子的质量约为rm{dfrac{23g}{6.02times10^{23}}=3.82隆脕10^{-23}g}

故答案为：rm{dfrac{23g}{6.02times

10^{23}}=3.82隆脕10^{-23}g}rm{23g/mol}

摩尔质量与相对原子质量的数值相同，单位不同，摩尔质量的单质为rm{3.82隆脕10^{-23}g.}rm{g/mol}个原子的质量与rm{N_{A}}的质量相同；以此来解答．

本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、摩尔质量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意摩尔质量的意义，题目难度不大．rm{1molAl}【解析】rm{23g/mol}rm{3.82隆脕10^{-23}}13、略

【分析】试题分析：（1）2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O的离子方程式为：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O（2）司机属于醉酒驾车，发生反应2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，还原生成正三价铬离子，颜色变为绿色，则观察到检验装置中的硅胶将由红色变为绿色。（3）把H、O的价态分别定为＋1、－2（即它们的价态不变），碳元素价态可变：其价态根据化合物中化合价的代数和为零进行推算，据此有：CH3CH2OH中C的平均价态为－2价，而在产物乙酸中C的，平均价态为0价，显然CH3CH2OH是还原剂，CH3COOH是氧化产物。由于K2Cr2O7中的Cr为＋6价，而在产物Cr2(SO4)3中Cr的化合价为＋3价，故K2Cr2O7是氧化剂，Cr2(SO4)是还原产物（4）结合反应可知）2K2Cr2O7-3CH3CH2OH当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是1mol考点：氧化还原反应【解析】【答案】（1）2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O（2）橙红色；绿色（3）K2Cr2O7，CH3CH2OH，CH3COOH，Cr2(SO4)3（4）1mol14、略

【分析】试题分析：（1）HCl易挥发，可以采用加热的方法，也可以加入BaCO3固体不仅消耗HCl同时也增加了BaCl2，因此，选用BaCO3，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（2）O2是中性气体，CO2是酸性气体，可用碱液除去，但不能用澄清石灰水除去CO2，因为Ca(OH)2微溶于水，澄清的石灰水中Ca(OH)2的量比较少不能完全出尽CO2，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）SO42-不与H+反应，而CO32-与H+反应，除杂不能引入新杂质，采用H2SO4，CO32-+2H+=H2O+CO2↑；（4）Cu不与酸反应，Al能与稀酸反应，可以用盐酸或硫酸，2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑。考点：考查物质的除杂问题。【解析】【答案】（1）BaCO3BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（2）NaOH溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）H2SO4溶液CO32-+2H+=H2O+CO2↑；（4）盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑15、略

【分析】试题分析：（1）根据反应方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知：产生SO3物质的量浓度是2.0mol/L，则消耗的SO2的物质的量浓度是2.0mol/L，此时还含有SO21.2mol/L，所以开始时SO2的物质的量浓度是（2.0+1.2）mol/L=3.2mol/L.生成SO3的化学反应速率为V(SO3)=Δc÷Δt=2.0mol/L÷10min=0.2mol/(L·min)。（2）V(O2):V(SO3)=1:2，所以V(O2)=0.1mol/(L·min).现在若改变条件使V(O2)=0.15mol/(L·min)，A．压缩体积，增大压强，会使物质的浓度增大，可能达到V(O2)=0.1mol/(L·min)。正确。B．若降低温度，则反应速率减慢。错误。C．充入大量的氮气，由于容器的容积不变，因此物质的反应速率不变。错误。D．仅增加SO2的浓度，增大反应物的浓度化学反应速率加快，正确。想选项为A、D。（3）SO2是酸性氧化物，能够与碱发生反应产生盐和水，因此在工业制硫酸，可以用过量的氨水对SO2尾气处理，碱多得到正盐，因此相应的离子方程式是SO2+2NH3·H2O=2NH4＋+SO32－+H2O。考点：考查化学反应中不同物质间的浓度关系、化学反应速率的计算和影响因素、离子方程式的书写。【解析】【答案】(1)3.2mol/L0.2mol/(L·min)；(2)AD；(3)SO2+2NH3·H2O=2NH4＋+SO32－+H2O16、28g/mol28【分析】【解答】标准状况下；0.28g某气体的体积为224mL；

n==0.01mol；

M==28g/mol；

摩尔质量与相对分子质量的数值相等．

所以该气体的相对分子质量为28；

故答案为：28g/mol；28．

【分析】利用n=M=及摩尔质量与相对分子质量的数值相等来解答．三、判断题(共8题，共16分)17、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．18、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．19、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．20、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．21、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．22、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．23、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．24、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素四、工业流程题(共3题，共30分)25、略

【分析】【分析】

钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)加入足量盐酸，得到的滤渣为不溶于酸的SiO2，得到含TiO2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等离子的强酸性浸出液，加入足量的铁粉至浸出液显紫色，铁元素转化为Fe2+；经系列处理得到绿矾和富含TiO2+的溶液，向溶液中加热水促进TiO2+的水解，生成TiO2·nH2O，焙烧分解得到TiO2，在与氯气、焦炭混合反应得到TiCl4；废气主要是二氧化碳。

【详解】

(1)适当增大盐酸浓度；适当升高温度；搅拌、减小钛铁矿粒径等都可以加快浸取速率；该过程主要发生FeTiO3和盐酸的反应，根据题目信息可知反应过程中Ti元素生成TiO2+，结合元素守恒和电荷守恒可得离子方程式为FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O；

(2)废渣为不溶于盐酸的SiO2;

(3)铁元素可能以Fe2+或Fe3+的形式存在，取少量溶液，加入KSCN溶液，若不变红，则不含Fe3+，再加入氯水，仍然不变红，则不含Fe2+；综上说明溶液中不含铁元素；

(4)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K===4.0×104；

(5)根据图示；该工艺流程中存在的不足之处是：流程中的废渣；废液、废气没有进行合理的处理或回收再利用等；

(6)四氯化钛的熔点-25.0℃，沸点136.4℃，SiCl4的熔点-68.8℃；沸点57.6℃，二者的沸点差异较大，所以可以用分馏的方法分离；

(7)TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化学方程式为TiCl4+(n+2)H2OTiO2·nH2O+4HCl。

【点睛】

第3小题为易错点，要注意需要对三价铁和二价铁都要进行检验；第7小题中书写水解反应方程式要注意水的计量数，生成的TiO2·nH2O中还有n个水分子。【解析】①.适当增大盐酸浓度；适当升高温度；搅拌、减小钛铁矿粒径等②.FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O③.SiO2④.取少量溶液，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明溶液中不含铁元素⑤.4.0×104⑥.没有对“三废”进行合理的处理或回收再利用等⑦.蒸馏(或分馏)⑧.TiCl4+(n+2)H2OTiO2·nH2O+4HCl26、略

【分析】【分析】

(3)电解精炼时；需要被提纯的金属作为阳极被氧化成阳离子，再在阴极被还原以达到精炼的目的；

①根据△G=△H-T△S<0时反应可以自发进行进行分析；

②Te与S元素同主族，亚碲酸根应为TeO

【详解】

(1)Bi元素为83号元素；与N；P等元素同主族，位于元素周期表第六周期VA族；

(2)①Al2O3是两性氧化物，与纯碱(Na2CO3)反应时应表现酸性，参考二氧化硅和碳酸钠的反应可知该反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，根据元素守恒可得化学方程式为Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；

②Bi2S3和Bi2O3可在高温彼此进行氧化还原反应生产粗铋，结合元素守恒和价态规律，可知还会生成SO2，所以化学反应方程式为Bi2S3+Bi2O36Bi+3SO2↑；

③三氯化铁有氧化性；可以氧化硫化铋中的S元素，使其溶解；

(3)电解精炼时，需要将Bi3+还原以得到精铋；电解池中阴极发生还原反应，所以精铋作为阴极，同时粗铋作为阳极，被氧化成阳离子，再在阴极被还原以达到精炼的目的；

①△G=△H-T△S<0时反应可以自发；越小越容易自发进行，据图可知相同温度下，生成此两种氧化物的反应更有利于自发进行；

②参考SO2和NaOH的反应可知TeO2别NaOH吸入的反应方程式为

【点睛】

第3小题第①小题为本题难点，题目给出了各个反应△G=△H-T△S的值，所以思考答案的时候要往反应自发进行的方向上去靠；另外学生平时要多注意积累各主族都有哪些元素。【解析】第六周期ⅤA族Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑Bi2S3+Bi2O36Bi+3SO2↑三氯化铁有氧化性(其他合理答案)粗铋精铋相同温度下，生成此两种氧化物的反应更有利于自发进行(其他合理答案也给分)27、略

【分析】【分析】

步骤①发生中发生PbSO4＋CO32－PbCO3＋SO42－，将PbSO4转化成PbCO3，过滤，得到滤渣为PbO、Pb、PbCO3，在滤渣加入硝酸，PbO、Pb、PbCO3与硝酸发生反应生成Pb(NO3)2，然后加硫酸发生Pb(NO3)2＋H2SO4=PbSO4↓＋2HNO3，HNO3再转移到酸溶中；过滤后，向沉淀中加入NaOH溶液加热，得到三盐；

【详解】

(1)PbSO4的Ksp大于PbCO3的Ksp，因此步骤“转化”中发生PbSO4＋CO32－PbCO3＋SO42－，平衡常数的表达式为Ksp==PbO、Pb不与Na2CO3发生反应，步骤②中滤渣的主要成分为PbO、Pb、PbCO3；

(2)提高酸溶的速率；可以采取适当升温；适当增大硝酸浓度、搅拌、粉碎固体等；

(3)“沉铅”将Pb2＋转化成PbSO4，“合成”步骤中的反应物是PbSO4、NaOH，其反应方程式为PbSO4＋NaOH→3PbO·PbSO4·H2O＋Na2SO4+H2O，该反应属于非氧化还原反应，采用原子守恒进行配平，4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+H2O；令铅泥中铅元素的质量分数为a%，根据题意得出：解得a=55.2；根据“合成”的反应方程式，三盐表面沾有Na2SO4，检验沉淀洗涤完全，需要检验SO42－不存在，操作是取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液；若没有沉淀则说明洗涤完全；

(4)除去污水中的铅，铅元素需要以Pb(OH)2形式沉淀出来，根据图像pH控制在10左右；根据图像pH由13→14，Pb(OH)3－→Pb(OH)42－，发生反应的离子方程式为Pb(OH)3－+OH－=Pb(OH)42－；

(4)根据装置图，PbCl42－在阴极区参与反应，其电极反应式为PbCl42－＋2e－=Pb＋4Cl－。

【点睛】

陌生方程式的书写是本题的难点，也是高考的热点，一般情况下主要参与的物质，题中已给出，需要结合原子守恒、电荷守恒等，确认是否有其他物质或离子参与，配平时，如果该反应为非氧化还原反应，采用观察的方法进行配平，如果是氧化还原反应，则采用化合价升降法进行配平；一定注意溶液的酸碱性。【解析】Pb、PbO、PbCO3适当升温4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+H2O55.2取少量最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若没有沉淀则说明洗涤完全。10Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-五、推断题(共4题，共24分)28、略

【分析】解：从煤和石油中可以提炼出化工原料rm{A}和rm{B}rm{A}是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则rm{A}为rm{C_{2}H_{4}}rm{B}仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为rm{12}rm{1}则分子中rm{C}rm{H}原子数目之比为rm{dfrac{12}{12}}rm{dfrac{1}{1}=1}rm{1}最简式为rm{CH}rm{B}的相对分子质量为rm{78}设其分子式为rm{C_{n}H_{n}}则rm{13n=78}解得rm{n=6}故B的分子式为rm{C_{6}H_{6}}则rm{B}为．

rm{(1)A}为乙烯，结构简式为rm{H_{2}C=CH_{2}}rm{B}为为平面正六边形结构；

故答案为：rm{H_{2}C=CH_{2}}平面正六边形；

rm{(2)}在碘水中加入rm{B(}rm{)}振荡静置；碘更易溶液苯，苯萃取溶液中的碘，苯的密度小于水，现象为：溶液分层，上层为有机层且呈紫红色，下层近乎无色；

故答案为：溶液分层；上层为有机层且呈紫红色，下层近乎无色；

rm{(3)B(}rm{)}与浓硫酸与浓硝酸在rm{50隆芦60隆忙}反应生成硝基苯和水，反应化学反应方程式：

故答案为：

rm{(4)}苯与rm{H_{2}}在镍催化加热条件下反应的化学方程式：rm{+3H_{2}xrightarrow[triangle]{Ni}}

故答案为：rm{+3H_{2}xrightarrow[triangle]{Ni}}

rm{+3H_{2}xrightarrow[triangle

]{Ni}}与rm{+3H_{2}xrightarrow[triangle

]{Ni}}相邻的同系物rm{(5)}为rm{A(H_{2}C=CH_{2})}与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，化学反应方程式为：rm{C}

故答案为：rm{H_{2}C=CHCH_{3}}．

从煤和石油中可以提炼出化工原料rm{H_{2}C=CHCH_{3}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CHBrCH_{3}}和rm{H_{2}C=CHCH_{3}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CHBrCH_{3}}rm{A}是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则rm{B}为rm{A}rm{A}仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为rm{C_{2}H_{4}}rm{B}则分子中rm{12}rm{1}原子数目之比为rm{C}rm{H}rm{dfrac{12}{12}}最简式为rm{dfrac{1}{1}=1}rm{1}的相对分子质量为rm{CH}设其分子式为rm{B}则rm{78}解得rm{C_{n}H_{n}}故B的分子式为rm{13n=78}则rm{n=6}为据此解答．

本题考查有机物的推断，涉及苯与烯烃的性质、有机反应方程式书写、萃取等，注意对基础知识的理解掌握．rm{C_{6}H_{6}}【解析】rm{H_{2}C=CH_{2}}平面正六边形；溶液分层，上层为有机层且呈紫红色，下层近乎无色；rm{+3H_{2}xrightarrow[triangle]{Ni}}rm{+3H_{2}xrightarrow[triangle

]{Ni}}rm{H_{2}C=CHCH_{3}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CHBrCH_{3}}29、H2；CO【分析】解：rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}气体燃烧，发生反应为：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2H_{2}O}rm{2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2CO_{2}}rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}}rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2H_{2}O}

rm{2CO+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2CO_{2}}若rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}}洗气瓶的质量增加，rm{CO_{2}+2H_{2}O}洗气瓶的质量不变，rm{(1)}中为浓硫酸，说明rm{A}吸收了水，只含有rm{B}元素，不含rm{A}因而气体rm{A}为rm{H}

故答案为：rm{C}

rm{X}若rm{H_{2}}洗气瓶的质量不变，rm{H_{2}}洗气瓶的质量增加，rm{(2)}中为澄清石灰水，澄清石灰水吸收二氧化碳，说明只含有rm{A}不含rm{B}因而气体rm{B}为rm{C}

故答案为：rm{H}

rm{X}若rm{CO}rm{CO}两个洗气瓶的质量都增加，说明生成物有二氧化碳、水，所以含有rm{(3)}rm{A}rm{B}元素，则反应物中也一定含有这三种元素，物质在空气中燃烧，是和空气中的氧气反应，氧气可以由rm{C}元素组成，则rm{H}rm{O}定是从气体提供，可能情况有rm{O}种，它们分别为：rm{C}rm{H}rm{5}rm{垄脵CH_{4}}rm{H_{2}}rm{CO}rm{垄脷CH_{4}}rm{垄脹CH_{4}}rm{H_{2}}rm{垄脺CH_{4}}

故答案为：。rm{CO}rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{CH_{4}}rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}rm{CH_{4}}rm{H_{2}}rm{CH_{4}}rm{CO}rm{CO}rm{H_{2}}

rm{(1)A}洗气瓶的质量增加，rm{B}洗气瓶的质量不变；说明燃烧产物只有水生成，没有二氧化碳；

rm{(2)A}洗气瓶的质量不变，rm{B}洗气瓶的质量增加；说明燃烧产物只有二氧化碳，没有水，即气体中不含氢元素；

rm{(3)A}rm{B}两个洗气瓶的质量都增加；说明燃烧产物为水和二氧化碳，即气体中必须含有碳；氢元素．

本题考查物质的检验与鉴别，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，注意进行物质检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，准确根据反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可．【解析】rm{H_{2}}rm{CO}30、(1)羧基；(2)①；④⑤；(3)加入浓硫酸作催化剂，