九年级化学总复习

初中化学总复习第一单元走进化学世界一、什么是化学

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学。物理变化物理性质化学变化化学性质变化性质体现描述1.区分“变化”和“性质”描述“性质”时一般有“有、能、可以、会”等字眼，是结果的描述。2.区分“物理”和“化学”“性质”中“物理”一般是可见的状态“变化”关键是“有无新物质产生”第二单元我们周围的空气一、空气是由什么组成的空气是由多种气体组成的，N2占78%，O2占21%，稀有气体0.94%，CO20.03%，其他0.03%（体积比）二、空气是一种宝贵的资源（用途）1.O2：支持燃烧，供给呼吸2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化学性质不活泼，常用作保护气；利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制冷剂。3.稀有气体：化学性质极不活泼，所以也可以做保护气，焊接金属、充填灯泡；通电发光作电光源。三、氧气的性质及制取1.物理性质：液态、固态为淡蓝色2.化学性质：比较活泼，具有氧化性与金属Mg、Fe、Al，非金属P、C、S、H2反应的化学方程式，3.制取：2H2O2=====2H2O+O2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑MnO2△第三单元自然界的水一、水的组成1.实验测定（1）H2在O2中燃烧（2）电解H2O2H2O==2H2↑+O2↑2.结论：水是由氢、氧两种元素组成的二、H2的性质及制取1.物理性质：相同条件密度最小；难溶于水2.化学性质：（1）可燃性，验纯（2）还原性，CuO+H2==Cu+H2O

现象：固体由黑变红，试管口有水珠出现△一、大气污染1.常见说法：温室效应、臭氧层空洞、沙尘暴、酸雨等2.主要污染物：粉尘、气体（SO2、NO2、NO、CO等）3.来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、（汽车尾气）4.防治：使用清洁能源、积极植树造林二、水资源污染1.（1）常见说法：水华、赤潮（2）主要污染源：工业上的“三废”、生活污水的任意排放、农业上化肥农药的不合理使用（3）防治：工业、生活、农业2.硬水与软水如何区分硬水软水？三、固体废弃物污染1.常见说法：重金属污染、白色污染2.主要污染源：金属废弃物、废旧电池、塑料的使用3.防治：分类回收废旧金属、废旧电池，使用环保电池；减少塑料的使用，使用可降解塑料四、家居、装璜污染劣质油漆中一般含有较多的铅等重金属元素、挥发性的有毒物质苯等有机致癌物；劣质墙纸中含有较多的甲醛等致癌物；劣质地板砖含有放射性元素氡……

塑料制品中，聚乙烯可以作为食品包装袋，颜色越浅所含有毒元素越少；第四、五单元物质构成及质量守恒定律构成物质的微粒?分子原子离子保持物质化学性质的一种粒子。化学变化中的最小粒子。带电的原子或原子团。一、几种构成物质微观粒子阴离子阳离子(+)(--)分子在不停的运动。分子之间有间隔。分子的体积和质量很小。分子的特点化学变化的过程就是参加反应的反应物的分子分裂成原子，这些原子再重新结合成生成物分子的过程，原子在反应前后不变原子的结构原子核（+）核外电子（-）质子（+）中子（不带电）是否所有的原子都含有中子？一般氢原子无中子原子中的等量关系：核电荷数==质子数==核外电子数离子中量的关系；核电荷数==质子数≠核外电子数质子数＞核外电子数质子数＜核外电子数阳离子阴离子离子3.从相对稳定结构看，除稀有气体元素外，其他元素的原子结构都不是相对稳定结构，因而有达到相对稳定结构的倾向，这是原子之间可以发生化学反应和相互结合的内在原因。一般地说，金属元素的原子最外层电子数（）个，在化学反应中（）电子形成具有相对稳定结构的（）离子；非金属原子的最外层电子数（）个，在化学反应中（）电子，形成具有相对稳定结构的（）离子。＜4失去阳≥4得到阴4、说出下列符号中“2”的意义。（1）2H（2）Fe2+(3)2NH4+

（4）2H2O1、两个H原子2、一个亚铁离子带两个单位的正电荷3、两个铵根离子4、两个水分子

原子分子离子氧气水等元素单质化合物二、物质与其构成粒子之间的关系：金刚石汞等氯化钠等表示一种元素表示一种物质表示该元素的一个原子在元素符号前加数字，表示该元素的几个原子1、元素符号的意义?宏观微观四、几个常用化学用语的意义：以“Fe”为例说明其具体意义？化学式的意义？表示一种物质表示组成该物质的元素表示构成该物质的一个粒子表示该物质粒子的构成在化学式前加数字，表示该物质的几个粒子宏观微观以CO2为例说明化学式的意义：表示CO2这种物质；表示二氧化碳有碳、氧两种元素组成；表示一个二氧化碳分子；表示一个CO2分子有一个碳原子和两个氧原子构成；2CO2表示两个二氧化碳分子。宏观微观化学方程式的意义：

（1）表示出反应物、生成物和反应条件分别是什么。（2）表示反应物和生成物各物质之间的质量比（3）表示反应物和生成物之间的原子或分子个数比。

宏观微观以C+O2====CO2为例说明其意义？点燃五、化学式和化合价1.背诵常见元素化合价顺口溜：在化合物中金属元素通常为正价，非金属元素通常为负价2.常见原子团的化合价：

SO42-CO32-NO3-PO43-NH4+OH-3.单质中元素的化合价为：4.化合物中元素化合价的代数和为“0”“0”练习：判断下列物质或原子团中加点元素的化合价MnMnO2KMnO4K2Cr2O7NH4NO30+4+7+6-3+5SO42-.......+6下列物质的化学式是按一定的规律排列的NaCl、Cl2、______

、______、KClO3、HClO4则在空处应填下列物质中的MgCl2B.KClO2C.HClO3

D.Ca(ClO)2DB六.质量守恒定律和化学方程式参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。1、质量守恒定律？....注意：（1）概念中的“参加”和“生成”；（2）质量守恒定律只能应用于化学变化，而不能用于物理变化。化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。自然界为什么会存在质量守恒定律？练习：某物质在氧气中燃烧后只生成CO2,则该物质的组成中一定含有（）元素，可能含有（）。CO练习：根据化学方程式2X+2CO====N2+2CO2，推测X的化学式为（）A、N2O4B、N2

C、NO2D、NOD化学方程式1.概念：用化学式来表示化学反应的式子。2.书写化学方程式的原则：a.以客观事实为基础；b.满足质量守恒定律。3.注意：化学方程式的条件中“△”、“点燃”和“高温”意义是不一样的，一定不能混用。4.要会读化学方程式。第六单元碳和碳的氧化物碳和碳的化合物单质化合物金刚石、石墨、C60无定形炭：木炭、焦炭、炭黑、活性炭COCO2性质用途性质制法用途氧化物H2CO3CaCO3（1）碳充分燃烧时：C+O2===CO2点燃（2）碳不充分燃烧：2C+O2==2CO点燃1.碳跟氧气的反应单质碳的化学性质：碳单质的物理性质差异很大，但其化学性质基本相同。在常温下化学性质稳定（为什么？），在加热或高温时活动性大大增强。2.碳跟某些氧化物的反应

（2）碳跟氧化铁的反应：

2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑高温（1）碳与氧化铜的反应：

2CuO+C==2Cu+CO2↑高温现象：黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。3.1996年诺贝尔化学奖授予发现C60由重大贡献的三位科学家，现在C70也已制得。以下对C60和C70这两种物质的叙述错误的是（）A.它们是两种新型化合物B.它们是由碳元素形成的两种单质C.它们的性质完全相同D.它们的相对分子质量之差为1204.电冰箱里常用活性炭清除异味，这是因为活性炭具有（）A.可燃性B.还原性C.吸附性D.稳定性A、CCCO2与CO的物理性质比较难溶于水能溶于水溶解性密度略小于空气密度大于空气密度（与空气比较）无色、无味的气体无色、无味的气体颜色、气味、状态一氧化碳二氧化碳剧毒无毒毒性跟金属氧化物的反应跟氧气反应/CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O跟石灰水反应/CO2+H2O==H2CO3跟水的反应一氧化碳二氧化碳2CO+O2====2CO2/点燃CO+CuO===Cu+CO2（暂不研究）△1.CO2与CO的化学性质比较

用化学方程式表示除去下列物质中少量杂质的过程（括号内为杂质）。（1）CO（CO2）（2）CO2（CO）练习使混合气体通过足量NaOH溶液，可除去CO2。NaOH溶液与CO不反应。

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（1）将混合气体通过盛有足量灼热氧化铜的玻璃管，经充分反应后CO变成CO2而导出。CO2与氧化铜不反应。

CO+CuO===Cu+CO2△（2）讨论：区别CO2和CO两种气体，你能采取多少种方法？参考答案：（1）利用密度不同可以；（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；（3）二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色；（4）二氧化碳可以灭火，一氧化碳却可以燃烧；（5）一氧化碳可使深红色的血液变成鲜红色。68（1）实验室制法：

注意：不用H2SO4，因为H2SO4与大理石反应生成微溶于水的CaSO4覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行；

不用纯CaCO3或Na2CO3，是因为反应速率太快，不便于控制；

不用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HCl使CO2不纯。

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

CaCO3==CaO+CO2↑煅烧（2）工业制法：2.CO2的制法：实验室制取气体的一般思路和方法是什么？（1）实验室制取原理——在什么条件下，用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；（2）根据反应物的状态和反应条件确定反应装置——发生装置和收集装置；（3）验证制得的气体就是所要制得的气体。练习：写出有二氧化碳生成的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应各一个。点燃参考答案（答案不止一个）：C+O2===CO2H2CO3==CO2↑+H2OC+2CuO==Cu+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△物质的性质用途CO2不支持燃烧，密度比空气大“干冰”升华后，不使食物潮湿“干冰”使空气中的水蒸气凝结水加压能使CO2在水中溶解度增大光合作用使CO2转变为碳水化合物CO可燃CO具有还原性灭火剂保存易腐食物人工降雨制汽水温室肥料气体燃料冶金工业作还原剂3.用途：物质的性质决定物质的用途，物质的用途就是物质性质的科学利用。第七单元：燃料及其利用1.燃烧与灭火燃烧的条件：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）灭火原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（釜底抽薪）；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）将温度降低到可燃物的着火点以下。

（1）可燃物本身属性；（2）氧气的浓度；（3）可燃物与氧气（或空气）的接触面积。影响燃烧现象的因素：金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应Mg与O2反应:2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO点燃1.常温时:(空气中)2.高温时:(空气中)与盐反应金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应Mg与O2反应:Al与O2反应:1.常温时:(空气中)2.高温时:(氧气中)4Al+3O22Al2O3点燃4Al+3O22Al2O3金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应Mg与O2反应:Al与O2反应:Fe与O2反应:1.常温时:(潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3)2.高温时:(氧气中)3Fe+2O2Fe3O4点燃金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应Mg与O2反应:Al与O2反应:Fe与O2反应:Cu与O2反应:2Cu+O22CuO加热金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应1.是否反应的判断标准：氢前金属、氢后金属。2.熟悉下列反应的化学方程式：Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸、稀硫酸反应。金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应1.金属活动顺序的应用：2.注意事项：a.反应必须在溶液中进行，若金属化合物不溶于水，反应就不能进行。b.K、Ca、Na不与金属化合物的溶液发生置换反应。溶液：一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。特征：均一、稳定、混合物。第九单元溶液复习悬浊液：乳浊液：定义：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物形成：液、固互不相溶。特征：不均一、不稳定、混合物。定义：液体小液滴分散到另一种液体里形成的混合物形成：两种液体互不相溶。特征：不均一、不稳定、混合物。乳化现象：洗涤剂能使植物油分散成细小的小液滴，形成较稳定的乳浊液。溶液定义特征组成溶质溶剂溶质原来的状态：可以是固体、液体、气体。水是最常见的溶剂。溶液定义特征组成状态饱和状态不饱和状态相转互化转化时状态与溶质质量分数的关系：溶液定义特征组成状态饱和状态不饱和状态溶解度固体溶解度气体溶解度①定义②四要素③溶解度曲线的意义④结晶的方法定义：影响因素：溶解度与溶解性的关系溶液定义特征组成状态溶解时的放热吸热现象扩散吸热<水合放热溶液升温扩散吸热=水合放热温度不变扩散吸热>水合放热溶液降温溶液定义特征组成状态溶解时的放热吸热现象溶质质量分数表达式各种计算类型配制仪器用品：药匙、天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。实验步骤：①计算②称量、量取③溶解溶质质量分数A％＝溶质质量M质溶液质量M液×100％溶质质量M质＝溶液质量M液×A％溶剂质量M剂＝溶液质量M液×（1－A％）饱和溶液的溶质质量分数＝×100％溶解度100g＋溶解度

酸、碱、盐复习定义：酸：阳离子全部是氢离子的化合物碱：阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：含有金属离子和酸根离子的化合物注意：溶液的酸碱性决定于溶液中的氢离子或氢氧根离子，而不是酸根离子或者金属离子。常见的酸和酸的通性一、常见的酸物理性质：盐酸纯净的浓盐酸是无色有刺激性的液体，有酸味，有挥发性，浓度最高约为37％～38％，密度1.19g/mL。硫酸纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，有很强的腐蚀性，溶于水放出大量热。重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物和试剂，人体胃液中的盐酸还可以帮助消化重要的化工原料,用于生产化肥.农药.火药.染料及冶炼金属.精练石油和金属除锈，实验室常用作干燥剂。盐酸硫酸用途盐酸使石蕊变红，酚酞不变色。硫酸使石蕊变红，酚酞不变色。通性使石蕊变红，酚酞不变色。化学性质1、与指示剂作用盐酸2HCl＋Zn＝ZnCl2

＋H2↑现象：硫酸H2SO4

＋Mg＝MgSO4

＋H2↑现象：通性2、与活泼金属反应酸＋氢前金属＝盐＋氢气（注意条件）3、与金属氧化物反应盐酸Fe2O3

＋6HCl＝2FeCl3

＋3H2O现象：硫酸CuO＋H2SO4

＝CuSO4

＋H2O现象：通性金属氧化物＋酸＝盐＋水4、与碱反应盐酸HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O现象：硫酸H2SO4

＋Cu(OH)2

＝CuSO4＋2H2O现象：通性酸＋碱＝盐＋水酸、碱作用生成盐和水的反应叫中和反应5、与盐反应盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O现象：硫酸BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓现象：通性盐＋酸＝新盐＋新酸条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。常见的碱和碱的通性物理性质氢氧化钠①白色片状固体,极易溶于水,溶解时放热.②在空气中易潮解，可做干燥剂。③有强烈的腐蚀性。④俗名：火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钙①白色粉末状固体，有腐蚀性，微溶于水，其水溶液常称石灰水。②俗名：熟石灰消石灰用途氢氧化钠化工原料，用于造纸、纺织、印染、肥皂和石油等工业[纸织(上)染(了)肥油]，生活中可用来除去油污。氢氧化钙用于建筑业，工业上可用于制造氢氧化钠、漂白粉，农业上可用来降低土壤酸性，配制波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）。制法氢氧化钠Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH氢氧化钙CaO＋H2O＝Ca(OH)2常见碱的性质和碱的通性氢氧化钠使石蕊变蓝，酚酞变红。氢氧化钙使石蕊变蓝，酚酞变红。通性使石蕊变蓝，酚酞变红。（1）与指示剂作用：(2)、与非金属氧化物反应：氢氧化钠2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钙Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O通性碱＋非金属氧化物＝盐＋水（3）与酸反应：氢氧化钠HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O氢氧化钙2HNO3＋Ca(OH)2＝Ca(NO3)2＋2H2O通性酸＋碱＝盐＋水（4）与盐反应：氢氧化钠CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓氢氧化钙Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH通性盐＋碱＝新盐＋新碱条件：1、反应物必须能溶于水。2、生成物中必须有↑或↓中的至少一种生成.（5）不溶性碱的特性＃：不能使指示剂变色＃：受热会发生分解反应

Cu(OH)2

＝CuO

＋H2O△不溶性碱＝金属氧化物＋水加热常见的盐和盐的通性常见的盐（1）与金属反应CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu3CuSO4

＋2Al＝Al2(SO4)3＋3Cu2AgNO3

＋Cu＝Cu(NO3)2＋2Ag盐1＋金属1＝盐2＋金属2条件：1、金属1要比金属2活泼；2、反应物中的盐必须可溶于水；3、金属1不能是K、Ca、Na。盐的通性（2）与酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓盐＋酸＝新盐＋新酸条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。注意：氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子的鉴别。（3）与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓盐1＋碱1＝盐2＋碱2条件：1、反应物必须能溶于水；

2、生成物中必须有↑或↓中的至少一种生成.（4）与盐反应条件：1、反应物必须能溶于水；

2、生成物中必须有↓生成.CuSO4