2024年沪科新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列四种放出气体的变化中；与其他三种有本质区别的一种是（）

A.木炭燃烧。

B.蜡烛燃烧。

C.高锰酸钾加热。

D.水加热至沸腾。

2、石油主要含有碳、氢等元素rm{.}下列说法说错误的是rm{(}rm{)}A.石油是不可得生的能源B.石油的分馏过程属于物理变化C.石油不充分燃烧会生成一氧化碳等有害气体D.用离压水枪向着火的油罐喷水，降低了石油的着火点3、在合理开发资源或能源时，不提倡大量开发的是（）A.

火力发电B.

合理开发稀土资源C.

风能发电D.

太阳能发电4、分类是常用的有效知识梳理方法．小芳对所学知识进行的分类中正确的一组是（）A.常见的空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳B.常见的溶剂：水、汽油、酒精C.常见的合金：焊锡、生铁、金刚石D.常见的干燥剂：浓硫酸、烧碱溶液、生石灰5、下列设计的实验方案中，不能达到实验目的是（）A.

验证可燃物燃烧的两个条件B.

验证质量守恒定律C.

比较纯碱与碱的溶解性D.

探究铁钉生锈与氧气有关6、下列变化中，不属于化学变化的是（）A.鲜奶制成酸奶B.糯米酿成甜酒C.灯泡通电发光D.氧气变成臭氧7、2009年4月，在墨西哥、美国等地出现甲型H1N1流感疫情后，引起全世界的关注，我国也陆续发现了几十例输入性甲型H1N1流感病例和第二代甲型HlNl流感病例，“达菲”（化学式为C16H31N2PO8）是初期治疗人类感染甲型HlNl流感的一种药物，而合成“达菲”的主要原料莽草酸（化学式为C7H10O5）存在于我国盛产的八角茴香中．关于莽草酸和“达菲“有以下几种说法：

①莽草酸和“达菲“都是有机物；

②莽草酸的相对分子质量为l74；

③莽草酸中碳；氢、氧三种元素的质量比为42：5：40；

④一个“达菲“分子中含有5种元素的58个原子．

其中正确的是（）A.只有①②B.只有②③C.只有③④D.①②③④8、观察、分析实验现象，可以帮助我们理解科学的本质．下列现象描述正确的是（）A.钠在氯气中燃烧，可看到产生大量的白烟B.铝箔在氧气中燃烧，可看到淡蓝色的火焰C.同时贴在蚕豆叶片上下表面的氯化钴试纸，可看到上表面的试纸先变色D.铁粉和硫粉混合加热后，可得到黄色固体9、（2003•长沙）下列说法不正确的是（）A.元素的种类由核电荷数（即核内质子数）决定B.原子是不能再分的最小粒子C.CO，CO2，CH4都是含碳元素的化合物D.水是由氢元素和氧元素组成的化合物评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、河池享有诸多美誉。（1）有色金属之乡——南丹，又称“中国锡都”，这里的“锡”是指；A．元素B．单质C．分子D．原子（2）长寿之乡——巴马，其特点之一是山泉水呈弱碱性，测定水样pH的方法是；（3）观赏石之乡——大化，其彩玉石成分较复杂，其中含有SiO2，SiO2属于；A．盐B．有机物C．金属氧化物D．非金属氧化物（4）铜鼓之乡——东兰，年代久远的铜鼓表面常出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，它是铜与空气中的水、氧气和共同作用而形成的；（5）河池溶洞多、奇、险，钟乳石含有CO3２-，溶洞水含HCO3-，检验CO3２-或HCO3-的方法是；（6）河池米酒、葡萄酒香醇可口，其中酒精的化学式为。11、纯碱属于盐类物质，用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液其pH为10，请说明该溶液呈______性，能使紫色石蕊试液变成______色．12、某校兴趣小组同学准备进行常见酸；碱、盐的性质实验时；发现实验台上摆放的药品中（如图），有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】酸；碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。

【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液．

【实验推断】

（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是____溶液．

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有____产生；小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由____．

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有____产生，设计这一步骤的目的是____；静置后；取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．

【实验结论】这瓶溶液是____．

【探究启示】实验取完药品后应____．13、（1）使用氢气时要特别注意安全．点燃氢气前，一定要____

（2）量取液体时用的仪器是____，读数时视线要与____相平。

（3）镁条燃烧时，夹持镁条用的仪器是____．14、在①洁净的空气；②液态氧；③四氧化三铁；④高锰酸钾；⑤二氧化碳；⑥自来水中。

（1）属混合物的是____（填序号；下同）；

（2）属于纯净物的是____；

（3）属于氧化物是____；

（4）铁丝在氧气中燃烧是一种____氧化，铁生锈是一种____氧化．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、决定原子质量大小的主要是质子和电子____．（判断对错）16、氯化钠是由氯原子和钠原子构成的____．17、判断正确错误（在____中打√或×）

（1）含有碳元素的物质不一定是有机物____．

（2）葡萄糖是有机高分子化合物____．

（3）蛋白质不能被人体直接吸收____．

（4）人体长期缺乏维生素A可能引起坏血病____．

（5）含淀粉的物质摄入过多，会造成“糖尿病”____．18、爆炸一定是化学反应____．19、雷汞、迭氮化铅均属于起爆炸药____．评卷人得分四、简答题(共3题，共6分)20、按如图的装置制取二氧化碳并检验它的性质；完成下列问题：

（1）用装置A来制取二氧化碳，所用药品为____和____．

（2）若用装置B检验二氧化碳，装置B中发生反应的化学方程式为：____．21、化学课上；小亮与老师一起演示了如图所示的实验：

请回答下列问题：

（1）甲中铜加热时因生成了氧化铜而变黑，该变化属于____（填“物理”或“化学”）变化．

（2）小亮将变黑的铜丝a伸入试管内的稀硫酸中，再取出时，铜丝表面又变红了，试管内发生反应的化学方程式是____，该反应属于基本反应类型中的____反应．

（3）老师将加热变黑的铜丝b趁热迅速伸入试管内的活性炭中，再取出时，铜丝表面也变红了，则试管内活性炭的质量一定会____（填“增大”或“减小”）．22、某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐；与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣．

探究一菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？

【查阅资料】

（1）可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）；碳酸钙．

（2）醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应；但能与碳酸钙反应生成可溶性盐．

【实验流程】如图甲：

根据流程回答问题：

（1）操作①的名称是____．

（2）加入足量CaCl2溶液的目的是____．

（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为____．

【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐．

探究二不同温度下；草酸钙分解的产物是否相同？

【查阅资料】

①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物．

②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图乙所示．

【实验分析】

（4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为____．

（5）通过图乙数据分析，400℃～500℃时发生反应的化学方程式是____．评卷人得分五、推断题(共4题，共32分)23、有A、B、C、D四种元素，已知A是地壳中含量最多的元素，B元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，C元素是海水中含量最高的金属元素，D2-的电子层结构与氩原子相同．请回答：A元素的名称____；B元素的离子符号____；C元素组成的单质的化学式____；D2-的结构示意图____．24、下列框图是初中科学常见物质间的相互转化关系．请写出：

（1）A物质的化学式____；

（2）D物质的化学式____；

（3）试剂①的化学式____；

（4）写出C→E的化学反应方程式____．25、物质rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{F}rm{X}是已学的常见物质，其中物质rm{A}rm{B}含有相同的元素，且rm{B}rm{D}rm{X}均为氧化物，rm{F}是一种固体混合物，其转化关系如图所示rm{(}反应条件略rm{)}请回答：

rm{(1)X}在rm{垄脵}变化中起__________作用。rm{(2)}写出rm{D}的一种用途____________。

rm{(3)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式或文字表达式_______．rm{(4)}写出一个生成rm{B}的化合反应的化学方程式或文字表达式____________。26、某化学兴趣小组要对实验产生的废液进行研究．已知废液中可能含有硝酸钾；高锰酸钾、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种．请根据以下实验回答问题．

（1）首先；观察废液为无色，则废液中一定不含什么物质？

（2）然后；测试废液的pH为13，则废液中一是含有什么物质？

（3）接下来，向废液中加入过量的稀硫酸，产生白色沉淀，则废液中一定还含有什么物质？可能含有什么物质？评卷人得分六、探究题(共2题，共8分)27、如图所示有一瓶刚收满的无色无毒气体rm{.}请你对该瓶气体作出猜想；并验证它是何种气体？

。猜想验证方法及操作实验现象结论28、下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：rm{(1)}用rm{B}装置制取氧气的化学方程式是_________________________________。选择rm{C}装置收集氧气的优点是________________。将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，生成能使________________________________的气体。rm{(2)}实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________________________________________；rm{垄脵}选用的收集装置一般是_______rm{(}填上述字母序号rm{)}rm{垄脷}若要证明实验室制取rm{CO_{2}}后的废液呈酸性，不可取的实验方法是___rm{(}填下列字母序号rm{)}rm{a.}滴加紫色石蕊rm{b.}加入石灰石rm{c.}滴加无色酚酞试液rm{d.}加入铜粉rm{(3)}实验室制取氨气：rm{Ca(OH)_{2}(}固rm{)+2NH_{4}Cl(}固rm{)overset{?}{=}CaCl_{2}(}固rm{)overset{?}{=}

CaCl_{2}(}要制取并收集____的氨气，所选装置正确的连接顺序是____rm{)+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}填字母代号rm{(}rm{)}参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】

A；木炭燃烧是化学变化；故选项错误；

B；蜡烛燃烧是化学变化；故选项错误；

C；高锰酸钾加热分解是化学变化；故选项错误；

D；水加热至沸腾是物理变化；故选项正确；

故选D

【解析】【答案】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

2、D【分析】解：rm{A.}煤；石油、天然气当前世界上最重要的三大化石燃料；它们都是不可再生能源，故A说法正确；

B.石油的分馏是通过控制沸点的不同来实现物质分离的方法；变化过程中有没有生成其他物质，属于物理变化，故B说法正确；

C.石油燃烧的生成物有二氧化碳；二氧化硫等；不完全燃烧会生成一氧化碳，故C说法正确；

D.消防队员用高压水枪向油罐喷水；是为了降低环境温度至石油着火点以下，石油的着火点是不能降低的，故D说法错误．

故选D．

A.根据天然气；煤、石油属于化石燃料；用完之后不能再产生，属于不可再生能源分析判断；

B.根据物理变化和化学变化的本质区别进行分析；

C.根据石油燃烧的生成物进行分析；

D.根据无法降低石油的着火点进行分析．

本题考查石油能源的特点以及物理变化和化学变化的本质、燃烧的条件和灭火原理等知识，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．【解析】rm{D}3、A【分析】解：A；煤属于不可再生能源；火力发电时煤燃烧产生大量的二氧化碳、空气污染物等，会造成温室效应、空气污染，不应大力开发。

B；稀土资源是不可再生性资源；应合理开发。

C；风能发电是清洁、无污染的发电方式；应大力开发发。

D；太阳能是清洁、无污染的新能源；应大力开发。

故选：A。

应大力开发具有可再生性；原料便于取得的新能源、无污染的能源；不可再生性能源和污染严重的能源都不应大力开发，据此进行分析解答。

本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、常见能源对环境的影响是正确解答本题的关键。【解析】A4、B【分析】【分析】A；根据二氧化碳不是空气污染物分析；

B；根据水、汽油、酒精为常见的溶剂分析；

C；根据金刚石不是合金分析；

D、根据具有吸水性的物质能用作干燥剂进行分析．【解析】【解答】解：A；常见的空气污染物有二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、可吸入颗粒物；二氧化碳不是空气污染物，故A错误；

B；水、汽油、酒精为常见的溶剂；故B正确；

C；金刚石不是合金；故C错误；

D；烧碱溶液不具有吸水性；不能作干燥剂，故D错误．

故选B．5、C【分析】【分析】A；根据该装置可以发现铜片上的白磷能够燃烧；而红磷和水中的白磷不会燃烧进行解答；

B；根据硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；反应前后总质量不变进行解答；

C；根据比较纯碱与碱的溶解性应该在同温、同一种溶剂中才能比较进行解答；

D、根据在不含有氧气的蒸馏水中铁不生锈，而在含有氧气的蒸馏水中铁会生锈进行解答．【解析】【解答】解：A；利用该装置可以发现铜片上的白磷能够燃烧；而红磷和水中的白磷不会燃烧，所以能够证明可燃物燃烧需要氧气和温度必须达到可燃物的着火点，所以可验证可燃物燃烧的两个条件，故A正确；

B；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；反应前后总质量不变，所以可验证质量守恒定律，故B正确；

C；比较纯碱与碱的溶解性应该在同温、同一种溶剂中才能比较；而实验中是在两种溶剂中，所以不能比较纯碱与碱的溶解性，故C错误；

D；在不含有氧气的蒸馏水中铁不生锈；而在含有氧气的蒸馏水中铁会生锈，所以可探究铁钉生锈与氧气有关，故D正确．

故选：C．6、C【分析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解析】【解答】解：A；鲜奶制成酸奶有酸性物质生成；属于化学变化，故A错；

B；糯米酿成甜酒有新物质乙醇生成；属于化学变化，故B错；

C；灯泡通电发光是由电能转化为光能；没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；

D；氧气与臭氧属于两种不同物质；所以由氧气变为臭氧属于化学变化，故D错．

故选：C．7、D【分析】【分析】①含有碳元素的化合物叫有机化合物；简称有机物．

②根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析判断．

③根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

④根据一个“达菲“分子的构成进行分析判断．【解析】【解答】解：①莽草酸和“达菲“都是含碳元素的化合物；均属于有机物，故选项说法正确．

②莽草酸的相对分子质量为12×7+1×10+16×5=174；故选项说法正确．

③莽草酸中碳；氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×10）：（16×5）=42：5：40；故选项说法正确．

④达菲是由碳；氢、氧、氮、磷五种元素组成的；一个“达菲“分子是由16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、1个磷原子、8个氧原子，故选项说法正确．

故①②③④说法均正确．

故选D．8、A【分析】【分析】A；根据白烟属于固体颗粒考虑本题；

B；根据铝箔在氧气中燃烧的现象考虑本题；

C；根据氧气的分布情况考虑；

D、根据反应产物考虑．【解析】【解答】解：A；钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体所以看到大量的白烟；故A正确；

B；铝箔在氧气中燃烧发出耀眼的白光；没有火焰，故B错误；

C；C错误的原因应该是改成下叶面先变色．因为叶片的正面和背面都有气孔；但陆生植物大多正面的气孔少，背面的气孔多．气孔是气体进出植物体的门户，对于氧气、二氧化碳气体来说，从叶片的正面、背面气孔进出，对植物体都没有什么影响，但对于水蒸气来说就不同了，如果正面气孔多，在光照情况下，单位时间里会有更多的水分散失，这对于陆生植物来说，显然是不利的，所以，陆生植物大多数正面的气孔少，背面的气孔多．而对于水生植物来说，不存在水分不足的问题，所以上下面气孔区别不明显．对于浮水植物来说，甚至气孔大多分布在正面，背面几乎没有．氯化钴试纸在干燥时是蓝色，潮湿时转变为粉红色．蚕豆是陆生植物，由于叶子下表面气孔多，下表面蒸发的水分多，故下表面的氯化钴试纸先变色；

D；硫粉和铁粉反应生成硫化亚铁；开始变红最后变黑，故D错误．

故选A．9、B【分析】

A；根据不同种元素最本质的区别是质子数不同；元素的种类由质子数决定，故A正确；

B；根据原子由原子核与核外电子构成；原子核又由质子和中子组成，而质子数正是区分各种不同元素的依据，所以原子不是构成物质的最小粒子，但原子是化学反应中的最小粒子；故B错误；

C、根据CO，CO2，CH4可知都是含碳元素的化合物；故C正确；

D、水的化学式为：H2O；由此可知水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故D正确；

故选B．

【解析】【答案】A；根据元素的种类由质子数决定；进行解答；

B；根据原子由原子核与核外电子构成；原子核又由质子和中子组成，所以原子不是构成物质的最小粒子，进行解答；

C、根据化学式CO，CO2，CH4可知都含碳元素；且都是化合物，进行解答；

D、水的化学式为：H2O；由此可知水的元素构成，进行解答．

二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】试题分析：（1）有色金属之乡——南丹，又称“中国锡都”，这里的“锡”是指元素；（2）测定水样pH的方法是取样，用玻璃棒（或滴管）蘸取待测溶液少许，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。（3）根据氧化物的定义可知SiO2属于D．非金属氧化物；（4）根据质量守恒定律可知金属铜出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，它是铜与空气中的水、氧气和二氧化碳共同作用而形成的；（5）根据碳酸盐的性质及二氧化碳的检验方法可知，检验CO3２-或HCO3-的方法取样，滴加稀盐酸，生成气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。（6）河池米酒、葡萄酒香醇可口，其中酒精的化学式为C2H5OH。考点：元素存在、PH试纸的使用、质量守恒定律、碳酸根离子的检验【解析】【答案】（1）A（2）取样，用玻璃棒（或滴管）蘸取待测溶液少许，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。（3）D（4）CO2或二氧化碳（5）取样，滴加稀盐酸，生成气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。（6）C2H5OH或C2H6O或CH3CH2OH11、略

【分析】解：纯碱属于盐类物质；用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液其pH为10，则可推测其pH大于7，则可知其溶液呈碱性；而紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，故能使紫色石蕊试液变成蓝色．

故答案为：碱；蓝。

纯碱属于盐类物质；用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液其pH为10，则可推测其pH大于7，则可知其酸碱性；而紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，则可知答案．

掌握溶液的酸碱度与PH值的关系；掌握酸碱指示剂遇酸或碱的变色情况；掌握碳酸钠的有关性质．【解析】碱；蓝12、略

【分析】【分析】【实验推断】

（1）根据氯化钠；氢氧化钠、碳酸钠三种溶液的酸碱性进行分析；

（2）根据碳酸钠溶液与盐酸的反应进行分析；

（3）根据氢氧化钠与空气中二氧化碳反应进行分析．

【继续探究】

根据碳酸钠与CaCl2溶液或氯化钡溶液的反应进行分析．

【实验结论】综合分析得出结论．

【探究启示】根据氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应，得出实验取完药品后应注意的事项．【解析】【解答】解：【实验推断】

（1）氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性能使酚酞试液变红色；氯化钠溶液呈中性，所以，小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液；

（2）若有碳酸钠存在，滴加盐酸，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；有气泡产生．所以，小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液；

（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，所以，小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠．

【继续探究】要证明原来是氢氧化钠，可先加过量氯化钡或氯化钙溶液溶液除尽碳酸根，再用酚酞检验氢氧化钠的存在．所以，另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-检验造成干扰；静置后；取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．

【实验结论】因为碳酸根已转变为碳酸钙沉淀；滴加酚酞变红色，证明氢氧根的存在，即氢氧化钠的存在，所以，这瓶溶液是：NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可）．

【探究启示】由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应；所以，实验取完药品后应立即盖好瓶盖．

故答为：【实验推断】（1）氯化钠；（2）气泡；（3）露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠．

【继续探究】白色沉淀；完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-检验造成干扰．

【实验结论】NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可）．

【探究启示】密封保存．13、略

【分析】【分析】（1）根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析解答．

（2）量筒可用于量取液体的体积；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．

（3）根据常用的夹持仪器进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）氢气具有可燃性；为防止发生爆炸，点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度．

（2）量取液体时用的仪器是量筒；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．

（3）镁条燃烧时；夹持镁条用的仪器是坩埚钳．

故答案为：（1）检验氢气的纯度；（2）量筒；量筒内液体的凹液面的最低处；（3）坩埚钳．14、略

【分析】【分析】可以根据物质的分类方法、氧化反应的分类方法等方面的知识进行分析、判断，从而得出正确的结论，纯净物是指含有一种物质的物质，混合物是指含有多种物质的物质，氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．【解析】【解答】解：（1）空气的主要成分是氧气和氮气；属于混合物．自来水的主要成分是水，还含有一些溶于水的物质，属于混合物．故填：①⑥

（2）液态氧；四氧化三铁、高锰酸钾、二氧化碳都是由一种物质组成的；属于纯净物．故填：②③④⑤

（3）四氧化三铁；二氧化碳都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；属于氧化物．故填：③⑤

（4）铁丝在氧气中燃烧是一种剧烈氧化，铁生锈是一种缓慢氧化．故填：剧烈；缓慢．三、判断题(共5题，共10分)15、×【分析】【分析】根据原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子组成的进行解答．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上；电子的质量很小，几乎可以忽略，原子核是由质子和中子构成的，所以原子质量大小由质子和中子决定，而不是质子和电子．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）有机高分子化合物；一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算葡萄糖的相对分子质量进行判断．

（3）根据食物中的蛋白质在体内的代谢过程判断．

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质，除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．【解析】【解答】解：

（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：√；

（2）葡萄糖的化学式为C6H12O6，葡萄糖C6H12O6的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此葡萄糖不属于有机高分子化合物；

故答案为：×；

（3）人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下；最终水解为氨基酸被人体吸收，所以正确．

故答案为：√；

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

故答案为：×

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质；除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．上述转化过程是人体正常的生理活动，不会造成糖尿病．

故答案为：×18、×【分析】【分析】爆炸包含物理爆炸和化学爆炸．有新物质生成的爆炸是化学爆炸，没有新物质生成的爆炸是物理爆炸．【解析】【解答】解：高压锅爆炸；气球爆炸等；变化后没有新物质生成，属于物理变化；故爆炸不一定是化学反应；

故答案为：×．19、√【分析】【分析】雷汞、迭氮化铅均属于起爆炸药．【解析】【解答】解：①雷汞；一种呈白色或灰色的晶体，是最早用的起爆药．对火焰；针刺和撞击有较高的敏感性．百多年来，一直是雷管装药和火帽击发药的重要组分．但雷汞安定性能相对较差、有剧毒，含雷汞的击发药易腐蚀炮膛和药筒，已为叠氮化铅等起爆药所代替．

②叠氮化铅；简称氮化铅．常见的有ɑ；β两种晶型．ɑ型氮化铅是一种短柱晶体颗粒，具有良好的耐压性和安定性，爆轰成长快，起爆能力强，常用作多种雷管的装药．

故答案为：√．四、简答题(共3题，共6分)20、略

【分析】【分析】根据实验室制取二氧化碳所用的药品和反应原理进行解答；【解析】【解答】解：（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳；故答案为：石灰石（或大理石）；稀盐酸。

（2）检验二氧化碳一般用澄清的石灰水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；21、化学CuO+H2SO4═CuSO4+H2O复分解减小【分析】【分析】（1）根据变化的特征分析回答；

（2）根据氧化铜能与稀硫酸反应分析回答；

（3）根据热的氧化铜能与碳反应分析回答．【解析】【解答】解：（1）甲中钢丝受热时因生成了氧化铜而变黑；该变化有新物质生成，属于化学变化．

（2）小亮将变黑的铜丝a伸入试管内的稀硫酸中，再取出时，铜丝表面又变红了，试管内发生的反应是氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜和水，化学方程式是：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；该反应属于基本反应类型中的复分解反应．

（3）老师将加热变黑的铜丝b趁热迅速伸入试管内的活性炭中；热的氧化铜能与碳反应生成了铜和二氧化碳，所以再取出时，铜丝表面也变红了，则试管内活性炭的质量一定会减小．

故答为：（1）化学；（2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，复分解；（3）减小．22、略

【分析】【分析】探究一中所给的两个信息对解题有很大帮助；图表中从溶液A到气体D这一过程，全部应用了这两个知识点；

探究二的解题依据是利用质量守恒定律的实质：反应前后元素的种类不变，来书写化学方程式．对于探究二中的最后一题，根据图表可以分析出在草酸钙分解的过程中存在着两个过程：一个是产生一氧化碳的过程，另一个是产生二氧化碳的过程．【解析】【解答】解：（1）分离固态和可溶性物质的一种常用方法是：过滤；本题操作①之后是残渣和溶液，所以我们判断该操作为过滤；

（2）由于我们探究的是菠菜中的两种盐；由题给条件可知，有一种可溶，一种不可溶，所以我们想办法将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来，而氯化钙可以把它们都给沉淀出来，然后根据“醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐”这一结论来完成它们的判定；

（3）根据题给条件，反应生成了是澄清石灰水变浑浊的气体，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HAc═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑；

（4）根据题给条件及质量守恒定律可知，草酸钙中含有钙元素、碳元素、和氧元素，那么生成的气态氧化物就是一氧化碳和二氧化碳，草酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙、二氧化碳、一氧化碳，化学方程式为：CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑；

（5）从图表中可以分析出，草酸钙的分解分为两个过程，再结合题给条件可知第一个过程中生成的应该是一氧化碳和碳酸钙，然后碳酸钙分解产生二氧化碳，在700℃时正处在碳酸钙分解的过程中，所以剩余的固体成分为碳酸钙和氧化钙的混合物，所以本题的答案为：CaC2O4CaCO3+CO↑．

故答案为：（1）过滤；

（2）把可溶性的碳酸盐和草酸盐转化为沉淀；

（3）CaCO3+2HAc═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑；

（4）CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑；

（5）CaC2O4CaCO3+CO↑．五、推断题(共4题，共32分)23、氧H+Na【分析】【分析】根据元素的分布特点、结构特征等对元素进行推断，然后按要求完成相关问题．【解析】【解答】解：根据地壳中含量最多的元素为O元素，则A元素为O；根据B元素的原子只含一个质子，则为H元素；根据海水中含量最高的金属元素为钠，则C元素为钠元素；根据D2-的电子层结构与氩原子相同，即D原子得到2个电子后为18电子，则D原子核内有16个质子，D元素为S元素，故D2-的结构示意图

故答案为：

氧；H+；Na；．24、略

【分析】【分析】根据转化关系中有特征的物质蓝色沉淀可知该沉淀是氢氧化铜，而后依据氯化钡加入稀硫酸会生成氯化氢和硫酸钡可得CD为何种物质，进而依据C加入硝酸银后会生成不溶的氯化银白色沉淀可判断E，据此分析解答即可；【解析】【解答】解：由于氢氧化铜是蓝色沉淀；所以依据加入试剂①生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钡可知，蓝色溶液是氯化铜，加入的试剂是氢氧化钡，因为氯化钡加入稀硫酸会生成氯化氢和不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，所以无色溶液C是盐酸，D是硫酸钡，而盐酸能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，故E是氯化银；

故答案为：（1）CuCl2；（2）BaSO4；（3）Ba（OH）2；（4）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．25、（1）催化（2）灭火或光合作用的原料或生产汽水等（3）或过氧化氢水+氧气（4）或氢气+氧气水【分析】【分析】本题主要考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解答】物质rm{A}rm{B}含有相同的元素，且rm{B}rm{D}rm{X}均为氧化物，rm{F}是一种常见的固体混合物，rm{X}在反应前后没有改变，所以rm{X}是二氧化锰，rm{A}是过氧化氢，rm{B}是水，rm{C}是氧气，rm{F}可能是石蜡等，rm{D}是二氧化碳，经过验证，推导正确。rm{(1)}由以上推断可知，rm{X(}二氧化锰rm{)}在rm{垄脵}变化中起催化作用；故填：催化；rm{(2)}二氧化碳可用于灭火，还是绿色植物光合作用的原料之一、还可用来生产汽水等；故填：灭火或光合作用的原料或生产汽水等；rm{(3)}反应rm{垄脵}是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}或过氧化氢rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}水rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}氧气；rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应属于化合反应；故填：rm{2{H}_{2}+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{H}_{2}O}或氢气rm{+}氧气rm{(4)}水。rm{2{H}_{2}+{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{H}_{2}O}【解析】rm{(1)}催化rm{(2)}灭火或光合作用的原料或生产汽水等rm{(3)2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}或过氧化氢rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}水rm{(3)2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}氧气rm{(4)2{H}_{2}+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{H}_{2}O}或氢气rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气rm{+}水rm{(4)2{H}_{2}+{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{H}_{2}O}26、略

【分析】【分析】根据废液中可能存在物质的性质，结合所加试液后出现的实验现象，判断废液中物质的存在情况．高锰酸钾溶液紫红色，pH为13呈碱性；【解析】【解答】解：（1）高锰酸钾溶液为紫红色；而废液为无色，因此可排除废液中含高锰酸钾的可能；

②溶液pH=13；大于7呈碱性，而在可能存在的物质中只有氢氧化钠溶于水使溶液呈碱性，所以，废液一定含有氢氧化钠；

③加入稀硫酸出现白色沉淀；则废液中一定含有氯化钡；废液中是否含有硝酸钾对上述实验及现象均无影响，因此可能含有硝酸钾；

故答案为：（1）高锰酸钾（或KMnO4）（2）氢氧化钠（或NaOH