2024年浙教版选修4化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年浙教版选修4化学上册阶段测试试卷732考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=－72kJ/mol，1molBr2(g)液化放出的能量为30kJ；其它相关数据如下表：

。

H2(g)

Br2(l)

HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369

则上述表格中的a值为（）A.404B.344C.260D.2002、在2L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：。实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)n(M)n(N)①8000.100.400.0800.080②8000.200.80aa③9000.100.150.060.06

下列说法正确的是A.实验①5min达平衡，平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min)B.实验②中，该反应的平衡常数K=1C.实验②中，达到平衡时，a小于0.16D.正反应为吸热反应3、某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为()A.B.C.D.a－24、常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴定曲线如图所示(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是（）

A.点①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012B.点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH－)C.点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)D.点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.10mol·L－15、H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸；常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：

下列说法正确的是（）A.在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)B.反应HCO3-CO32-+H+的电离常数为10-6.37C.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=2c(Na+)D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42-6、25℃时，向20mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知pKa=–lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21.下列有关说法错误的是。

A.H2R+R2−⇌2HR−平衡常数K＞105，反应趋于完全B.常温下，Kh(HR-)的数量级为10-13C.点b时，pH＜7且c(R2−)·c(H+)＜c(H2R)·c(OH−)D.点c时，溶液中2c(OH−)－2c(H+)=3c(H2R)+c(HR−)－c(R2−)7、H2S为二元弱酸。20℃时，向0.100mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A.c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-）B.通入HCl气体之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）C.c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100mol·L-1+c（H2S）D.pH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S）8、常温下，0.1mol/L的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）A.NH4ClB.(NH4)2Fe(SO4)2C.(NH4)2CO3D.CH3COONH49、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e－＝28OH－B.放电一段时间后，负极周围的pH升高C.每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD.放电过程中KOH的物质的量浓度不变评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）11、（1）298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__(填标号)。

a.溶液的pH不再变化。

b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再变化。

d.c(I-)=ymol·L-1

e.=不再变化。

②tn时，v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm时v逆__tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__。

④比较产物AsO在tm～tnmin和tp～tqmin时平均反应速率的大小，前者__；（填大或小或相等）

（2）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）。该合成氨厂N2的转化率___。12、氮是地球上含量丰富的一种元素；氮及其化合物在工农业生产；生活中有着重要作用。

(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：该反应的化学平衡常数表达式是K=_________。已知平衡常数K与温度T的关系如表:。T/℃400300平衡常数KK1K2

①试判断K1_________K2(填写“>”“=”或“<”)。

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填字母)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器内压强保持不变。

d．混合气体的密度保持不变。

③合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是_________(填字母)。

a．采用较高温度(400~500℃)b．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来。

c．用铁触媒加快化学反应速率d．采用较高压强(20~50MPa)

(2)对反应在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是_________。

a．A、C两点的反应速率：A>C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B

c．A、C两点N2O4的转化率：A

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法13、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，平衡时NH3的体积分数φ(NH3)与氢氮比x(H2与N2的物质的量比)的关系如图：

①T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。

②a点总压为50MPa，T2时Kp=_______(MPa)－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)14、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__移动，OH-离子的浓度__，NH离子的浓度__；

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向__移动，此时溶液中浓度减小的微粒有__、__、__；

（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向__移动，此时发生的现象是__。15、已知常温下：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－Kh=2.2×10－8

NH3·H2ONH4＋＋OH－Kb=1.8×10－5

将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合；可用于浸取矿渣中ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略。

(1)0.2mol·L-1氨水中，c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)、c(H+)按从大到小的顺序排列为________；常温下，0.2mol·L-1NH4HCO3溶液pH________7(选填“>”；“〈”或“=”)。

(2)0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合后（NH3按NH3·H2O算），c(NH4+)+c(NH3·H2O)=______mol·L-1。16、25℃时，向溶液中逐滴滴入溶液，溶液的pH与溶液体积关系如图所示：（忽略溶液体积变化；且无气体产生）

（1）用化学用语表示M点的原因__________。

（2）四点中，水电离产生的浓度最大的是______________点。

（3）下列关系中，正确的是________。

aP点

bN点

cQ点

d溶液中小于溶液中17、（1）一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3P04，先生成___________沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时；溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨；目的是_____________________。

②加入NH3·H2O调节PH=8可除去_____________(填离子符号)，滤渣II中含____________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.7

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液；下列叙述正确的是。

A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大。

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小。

C．溶液中析出CaSO4固体沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小。

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大18、回答下列问题：

(1)溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因________。

(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C时，氯化银的现将足量氯化银分别放入：①氯化镁溶液中，②硝酸银溶液中，③氯化铝溶液中，④盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________(填写序号)。

(3)下表所示的是常温下，某些弱酸的电离常数，请根据要求作答。弱酸电离常数弱酸电离常数

①相同物质的量浓度的和的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

②请判断溶液显_________性(填“酸”；“碱”或“中”)。

③下列离子方程式书写正确的是_______。

A.HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-

B.2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

C.SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-

D.2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)19、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、有机推断题(共1题，共8分)20、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

在H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol反应中，1molBr2(g)液化放出的能量为30kJ，即Br2(g)=Br2(l)△H=-30kJ/mol，则H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-42kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则△H=-42=436+a-2×369；a=260，答案选C。

【点睛】

本题重点，利用盖斯定律求解，做题时，要看清楚所给物质的状态，出题时，容易在这个上面挖陷阱。2、D【分析】【详解】

A．实验①中，生成M为0.08mol，则X的变化量为0.08mol，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)===0.008mol/(L•min)；故A错误；

B．①②中温度相同；则K相同，由①可知；

容器的体积为2L，则K==25；故B错误；

C．①②温度相同；体积相同；②中物质的量为①的2倍，若平衡不移动，a=0.16，但压强增大，平衡正向移动，则a大于0.16，故C错误；

D．①③相比；③中。

K==33.3＞25；可知升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故D正确；

故选D。3、A【分析】【分析】

利用平衡常数的表达式进行分析；

【详解】

根据化学平衡常数的数学表达式，N2＋3H22NH3，K1=NH3N2＋H2，K2=则有K1=求的K2=故A正确；

答案选A。4、D【分析】【详解】

A．0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)不能完全电离，点①溶液中c（H+）<0.1mol/L，c（OH-）>10-13mol/L，则<1012；故A错误；

B．点②为混合溶液，由电荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)；故B错误；

C．点③溶液是等体积等浓度的KOH和H2C2O4反应生成的KHC2O4溶液，溶液显酸性，说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度，则c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)；故C错误；

D．点④是0.1mol/L15.00mLKOH与0.1mol/L10.00mLH2C2O4溶液混合，由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=+=0.10mol•L-1；故D正确；

故选D。5、D【分析】【详解】

A.在pH为6.37时，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO3-)，此时溶液中无CO32-，在pH为10.25时，溶液中c(HCO)＝c(CO32-)，此时溶液中无H2CO3；故A错误；

B.在pH为10.25时，c(HCO)＝c(CO32-)，HCOH＋＋CO的电离常数Ka2＝10－10.25；故B错误；

C.根据物料守恒，可知0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中物料守恒，c(Na＋)＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)；故C错误；

D.从题图2可知，H2C2O4的一级电离常数K′a1＝10－1.30，二级电离常数K′a2＝10－4.27，再结合题图1可知，酸性：H2C2O4＞HC2O4-＞H2CO3＞HCO3-，故往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2CO32-＋H2C2O4===2HCO3-＋C2O42-；故D正确；

选D。

【点睛】

本题考查了离子浓度大小比较、电离平衡常数计算，注意根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小，利用图象的特殊点计算是解题的关键。6、C【分析】【详解】

A．pKa=–lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21，Ka1==10-1.89，Ka2==10-7.21，H2R+R2−⇌2HR−平衡常数K===105.32＞105，K越大；表示反应正向进行的程度越大，则反应趋于完全，故A正确；

B．常温下，Kh(HR-)＝＝10-12.11，则Kh(HR-)数量级为10-13；故B正确；

C．b点二者恰好完全反应生成NaHR，Ka1=10−7.21>Kh=溶液呈酸性，即pH＜7，且====104.9＞1，即c(R2−)·c(H+)＞c(H2R)·c(OH−)；故C错误；

D．c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，Na2R溶液中存在质子守恒：c(OH−)=c(HR−)+2c(H2R)+c(H+)，NaHR溶液中存在质子守恒：c(OH−)+c(R2−)=c(H2R)+c(H+)，两个溶液混合后，两式合并，质子守恒式为：2c(OH−)+c(R2−)=3c(H2R)+c(HR−)+2c(H+)，则2c(OH−)－2c(H+)=3c(H2R)+c(HR−)－c(R2−)；故D正确；

答案选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中的物料守恒c(Cl-)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=c(Na+)=0.100mol·L-1，电荷守恒c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)；故A错误；

B．通入HCl气体之前，S2-水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两步水解都生成OH-，所以存在c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)；故B错误；

C．溶液中的电荷守恒为c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，物料守恒c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)=0.100mol•L-1，则c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，即c(Cl-)+c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)+2c(H2S)，在c(HS-)=c(S2-)碱性溶液中c(OH-)＞c(H+)，所以c(Cl-)+c(HS-)＜c(HS-)+c(S2-)+2c(H2S)=0.100mol•L-1+c(H2S)；故C错误；

D．溶液中的电荷守恒为c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，溶液的pH=7，则溶液中c(OH-)=c(H+)，c(Na+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)，溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2S)+2c(S2-)+2c(HS-)，所以存在c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S)；故D正确；

故答案选D。8、B【分析】【详解】

A．NH4Cl是强酸弱碱盐；铵根离子能水解但较弱；

B．NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子水解溶液显酸性，Fe2++2H2OFe(OH)2+H+；抑制铵根离子水解；

C．(NH4)2CO3中碳酸根离子促进铵根离子水解；

D．CH3COONH4中醋酸根离子促进铵根离子水解；

综上所述同浓度的溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为(NH4)2Fe(SO4)2＞(NH4)2CO3＞NH4Cl＞CH3COONH4，故答案为B。9、C【分析】试题分析：A．负极发生氧化反应，应为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，故A错误；B．由负极电极方程式可知，负极消耗OH-离子，负极周围的pH值减小，故B错误；C．负极电极反应式为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，由电极方程式可知每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol，故C正确；D．电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O，反应消耗OH-离子；溶液的pH值逐渐减小，故D错误。

考点：化学电源新型电池二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【详解】

根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，故答案为：吸热。【解析】吸热11、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①a.溶液的pH不再变化；说明溶液中氢离子浓度不变，则氢氧根离子的浓度也不在变化，可以说明反应达到平衡状态，故a可判断平衡；

b.根据反应方程式可知，结合化学反应速率之比=化学计量数之比可得任意时刻v(I-)=2v(AsO)，不能据此判断平衡状态，故b不可判断平衡；

c.在反应达到平衡状态之前，反应物在减少，产物在增加，则在发生变化；当达到平衡后该比值不再变化，故c可判读平衡；

d.由图像可知当反应达到平衡时：则此时c(I-)=2ymol·L-1，因此c(I-)=ymol·L-1时反应未达到平衡状态；故d不能判断平衡；

e.均为产物且系数比为1:2，则在反应过程中两者的浓度之比始终保持不变，因此=不再变化不能说明是平衡状态；故e不可判断平衡。

故答案为：ac。

②由图可知tn时；反应未达平衡状态，反应正向进行才能达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于。

③tm、tn时反应均没有到达平衡状态，tn时反应正向进行的程度大，产物浓度比tm时产物浓度大，其他条件相同时浓度越大反应速率越快，则逆反应速率tn时大，故答案为：小于；tn时产物的浓度大于tm时的产物浓度；浓度越大反应速率越。

④AsO在由图像可知tm～tnmin反应未达平衡状态，tp～tqmin时反应已经平衡，平衡后各物质的浓度保持恒定不变，则tp～tqminAsO的浓度变化量为0，速率为0，因此tm～tnmin时AsO平均反应速率的大；故答案为：大。

（2）设反应前混合气体中氮气的物质的量分数为x，氢气的物质的量量分数为（1-x），依题意得：解得x=0.4,

设起始氮气2mol，氢气3mol，氮气转化的物质的量为ymol，列出三段式：。起始物质的量(mol)23转化物质的量(mol)y3y2y平衡物质的量(mol)2-y3-3y2y

n(总)=（2-y）mol+（3-3y）mol+2ymol=（5-2y）mol

根据反应前后气体质量守恒可知：解得y=0.5mol

N2的转化率=故答案为：25%。【解析】①.ac②.大于③.小于④.tn时产物的浓度大于tm时是的产物浓度，浓度越大反应速率越快⑤.大⑥.25%12、略

【分析】【详解】

（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：根据平衡常数表达式可知，该反应的化学平衡常数表达式是

①根据降低温度平衡放热方向移动以及平衡正向移动平衡常数增大，所以K12；

②a．平衡时反应混合物中各组分的含量保持不变，但容器内N2、H2、NH3的浓度之比不一定为为1:3:2；所以不能作为平衡的标志，故a错误；

b．平衡时不同物质表示速率之比等于系数之比说明到达平衡，即3v(N2)正=v(H2)逆说明反应达到平衡，故b错误；

c．反应前后气体体积减小；若压强不变，说明反应达到平衡，故c正确；

d．反应前后气体的质量不变；容器的体积不变，所以密度不变，所以混合气体的密度保持不变不能作为平衡的标志，故d错误；

答案选c；

③a．加热到500℃合成氨是放热反应；升温会使平衡逆向移动，降低转化率，升温的目的是为了保证催化剂的催化活性，加快化学反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故a错误；

b．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，将氨及时液化分离，利于化学平衡正向移动，有利于氨的合成，故b正确；

c．用铁作催化剂加快化学反应速率；催化剂不能使平衡移动，使用催化剂是为了加快化学反应速率，用勒夏特列原理无法解释，故c错误；

d．采用较高压强(20Mpa−50MPa)；合成氨是气体体积减小的反应，加压至20∼50MPa，有利于化学平衡正向移动，有利于氨的合成，故d正确；

答案选bd；

(3)a．.A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快，所以速率：C>A；故a错误；

b．B和C的体积分数相等，所以B、C两点的气体的平均相对分子质量相等，故b错误；

c．A、C两点都在等温线上，C点压强更高，压强增大，平衡向气体体积减少的方向移动，即逆反应方向移动，N2O4的转化率降低，所以两点N2O4的转化率：A>C；故c错误；

d．该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数增大；所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，故d正确；

答案选d。【解析】<cbdd13、略

【分析】【分析】

①根据温度影响平衡移动；得出答案。

②根据题意得到氨气；氮气、氢气体积分数；再得到它们的压强，再根据压强平衡常数进行计算。

【详解】

①该反应是放热反应，当升高温度时，平衡向逆向移动，氨气的体积分数减小，故可知T1>T2；

②由题意可知，a点总压为50MPa，平衡时氢气与氮气之比为3:1，氨气的体积分数为0.2，则氮气的体积分数为0.2，氢气的体积分数为0.6，氨气的体积分数为0.2，平衡时氮气分压为10MPa，氢气分压为30MPa，氨气分压为10MPa，T2时故答案为【解析】>14、略

【分析】【分析】

氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-；如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向；即向右移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向、即向左移动，据此分析解答；

【详解】

(1)向氨水中加入MgCl2固体时，镁离子和氢氧根离子反应，OH-的浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，即向右移动，NH的浓度增大；

故答案为：右；减小；增大；

(2)向氨水中加入浓盐酸时，氢离子会消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，一水合氨的电离平衡向右移动，NH3以及NH3•H2O的浓度均减小，

故答案为：OH−、NH3、NH3•H2O（写出这三种微粒符号即可）；

(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子和铵根离子反应生成氨气，所以有无色刺激性气体逸出；

故答案为：左；有无色刺激性气体逸出。

【点睛】

明确弱电解质电离以及掌握勒夏特列原理是解本题关键，主要通过溶液中离子浓度变化确定平衡移动方向。【解析】右减小增大右OH-NH3•H2ONH3左有无色刺激性气体产生15、略

【分析】【详解】

（1）氨水中c(NH3•H2O)最大，因为水会电离出OH-，故水的电离较弱，故c(H+)最小，故浓从大到小为：故溶液呈碱性，溶液pH>7；

故答案为：>；

（2）由物料守恒可知，二者混合后，含氮元素微粒总浓度为0.2mol/L，故

故答案为：0.2。【解析】①.②.>③.0.216、略

【分析】【分析】

(1)M点为硫酸铵溶液；硫酸铵为强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和硫酸根离子，铵根离子水解使溶液呈酸性；

(2)M点溶质为硫酸铵和硫酸钠；铵根离子水解促进了水的电离，而Q溶质为硫酸钠和一水合氨，溶液呈碱性，氨水中氢氧根离子抑制了水的电离；

(3)a．P溶液只有NH4HSO4，NH4HSO4为强电解质，在溶液中完全电离：NH4HSO4=NH4++H++SO42−，溶液显酸性，同时铵根离子水解生成H+；

b．N点溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)；结合电荷守恒判断；

c．Q点溶质为等浓度的硫酸钠和一水合氨；结合物料守恒判断；

d．NH4HSO4可电离出氢离子，抑制NH4+水解。

【详解】

(1)M点为硫酸铵溶液，硫酸铵为强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和硫酸根离子，铵根离子水解NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+；溶液呈酸性，所以此时溶液的pH＜7；

(2)根据图示可知，P点呈强酸性，抑制了水的电离；M点加入10mLNaOH溶液，此时二者恰好反应生成硫酸钠和硫酸铵，铵根离子发生水解，促进了水的电离；N点为中性，不影响水的电离；Q点加入20mLNaOH溶液，此时溶质为硫酸钠和NH3⋅H2O；氨水电离出的氢氧根离子抑制了水的电离；所以水的电离程度较大的为M点；

(3)a．P点溶液只有NH4HSO4，NH4HSO4为强电解质，在溶液中完全电离：NH4HSO4=NH4++H++SO42−，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH−)，同时铵根离子水解生成H+，则c(H+)＞c(SO42−)＞c(NH4+)＞c(OH−)；故a错误；

b．N点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH−)，结合电荷守恒c(H+)＋c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42−)＋c(OH−)可知：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42−)，故b正确；

c．Q点溶质为等浓度的硫酸钠和一水合氨，结合物料守恒可知：2c(NH4+)+2c(NH3⋅H2O)=c(Na+)；故c正确；

d．NH4HSO4和NH4Cl溶液中铵根离子都能发生水解，但NH4HSO4可电离出氢离子，抑制NH4+水解，则浓度相等的两溶液中，NH4HSO4溶液中铵根离子浓度大于NH4Cl溶液中的铵根离子浓度；故d错误；

答案选bc。【解析】Mbc17、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）难溶物溶度积常数小的先沉淀，根据溶度积常数相对大小知，Mg3(PO4)2先生成沉淀，当溶液中C(Mg2+)=10-5mol/L时，认为镁离子完全沉淀，则溶液中的磷酸根浓度为C2(PO43-)===6.0×10-14，所以c(Ca2+)==10-4．故答案为Mg3(PO4)2；10-4；

（2）①化学反应的速率与反应物的接触面积有关；毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，可以增大反应物的接触面积，增大反应速率，故答案为增大接触面积从而使反应速率加快；

②根据流程图和表中数据可知：Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，加入氨水，调pH为8，Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，Fe3+完全沉淀，滤渣1为Fe(OH)3，加入氢氧化钠调节PH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4时应避免过量，防止CaC2O4沉淀完全后，过量的H2C2O4会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少，故答案为Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀；产品的产量减少；

（3）由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)=c(SO42-)=3.0×10-3mol/L，Ksp(CaSO4)=9.0×10-6．当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后；

混合液中c(Ca2+)==6.0×10-4mol/L；

c(SO42-)==8.6×10-3mol/L；

溶液中c(Ca2+)•c(SO42-)=5.16×10-6＜Ksp(CaSO4)=9.0×10-6；所以混合液中无沉淀析出，最终溶液中硫酸根离子浓度增大；故选D。

【考点定位】考查难溶物的溶解平衡；物质的分离和提纯。

【名师点晴】本题考查了实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的设计方法，侧重考查影响反应速率的因素、实验基本操作、沉淀溶解平衡的应用等知识，实验步骤结合物质的性质分析是解答的关键。制备BaCl2•2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，调pH为8，Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，只有Fe3+完全沉淀，滤渣1为Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氢氧化钠调节PH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4↓，除去Ca2+，蒸发浓缩冷却结晶得到BaCl2•2H2O。【解析】（1）Mg3(PO4)2，c=10-4mol/L

（2）①可以增大反应物的接触面积，增大反应速率；②Fe3+；Mg(OH)2，Ca(OH)2；会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量会减少；（3）D。18、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl是强酸弱碱盐；铵根离子水解导致溶液呈酸性；

(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解，溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大；

(3)①等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，CO32-的水解程度远远大于HCO3-水解程度，二者都水解导致溶液呈碱性；②根据NaHC2O4的K2与Kh的相等大小分析解答；③电离平衡常数表得到酸性强弱H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-；酸性强的可以制备酸性弱的，据此分析判断。

【详解】

(1)NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解，导致溶液呈酸性，水解方程式为H2O+NH4+⇌NH3•H2O+H+，故答案为：H2O+NH4+⇌NH3•H2O+H+；

(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解，溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大，①10mL0.1mol/L氯化镁溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，②25mL0.1mol/L硝酸银溶液中c(Ag+)=0