2025年沪科版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学下册月考试卷109考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在“测定空气中氧气的含量”实验中，下列说法正确的是（）A.集气瓶中加少量的水是为了吸收五氧化二磷气体B.点燃红磷后，应缓慢插入集气瓶中C.该实验能证明氮气不能燃烧也不支持燃烧D.该实验能证明氧气约占空气质量的21%2、下列物质中属于单质的是（）A.空气B.氮气C.氧化镁D.五氧化二磷3、下列有关二氧化碳的检验；制备和用途能达到目的是（）

A.干冰用于人工降雨。

B.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中；溶液变蓝。

C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳。

D.将燃着的木条伸入集气瓶；火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳。

4、防臭鞋垫中填充有活性炭或竹炭，这主要利用炭性质的（）A.吸附性B.稳定性C.可燃性D.还原性5、下列图示的操作中，不正确的是A.倾倒液体B.加热液体C.滴加液体D.过滤6、酸碱盐与生产生活密切相关，下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（）A.小苏打用于焙制糕点B.碳酸钙可用作补钙剂C.烧碱用于改良酸性土壤D.盐酸可用于清除铁锈7、月球上的“氦-3”蕴藏量巨大；探月的目的之一是获取核聚变燃料氦-3，以解决地球能源危机．氦-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3，下列表示氦-3的结构示意图正确的是（）

A.

B.

C.

D.

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、根据KNO3和NaCl的溶解度曲线；回答问题：

（1）30℃时KNO3的溶解度____（填“＞”；“＜”或“=”）NaCl的溶解度．

（2）若将t℃的两者等质量的饱和溶液同时降温至0℃，晶体析出较多的是____．

（3）工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：

上述流程中Ⅰ为____、母液是氯化钠的____溶液（填“饱和”、“不饱和”）．若在实验室中完成上述流程中Ⅲ，需经过溶解、____、____三步完成，这三步都要用到的玻璃仪器是____．

（4）现要配制500千克16%的氯化钠溶液来选种，需要20%的氯化钠溶液____千克．9、质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．

rm{(1)}我国从今年rm{5}月rm{1}日起，酒驾入刑rm{.}“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为rm{C_{2}H_{5}OH+4CrO_{3}+6H_{2}SO_{4}篓T2Cr_{2}(SO_{4})_{3}+2CO_{2}隆眉+9X}反应中红色的rm{CrO_{3}}转变为绿色的rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}其中rm{X}的化学式为______．

rm{(2)}如图为某化学反应的微观模拟图，“rm{隆冒}”和“rm{隆帽}”分别表示两种不同的原子：

由“”聚集成的物质______rm{(}填“可能”或“不可能”rm{)}是氧化物；参加反应的两种反应物的分子个数比为______，此反应的基本反应类型为______．

rm{(3)}已知rm{m_{1}g}镁条放在空气中完全燃烧，生成rm{m_{2}g}氧化镁rm{(}不考虑其它反应rm{)}rm{m_{1}}______rm{m_{2}.}小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现rm{m_{1}>m_{2}}其原因是______．10、在①空气；②氧气；③四氧化三铁；④氮气；⑤二氧化碳；⑥可口可乐。

（1）属混合物的是____（填序号；下同）；

（2）属于纯净物的是____．11、分离混合物或提纯某物质时，常用到①溶解②蒸发结晶③冷却结晶④过滤等操作方法，选择恰当操作序号并按操作顺序填空：除去石灰水中的碳酸钙____；除去硫酸锌溶液中的水____；除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠____；粗盐提纯____．12、区别硬水和软水，可加入的试剂是____；生活中将硬水转化为软水，最常用的方法是____．13、（2006•哈尔滨）图中“●”和“○”分别表示不同质子数的原子在化学变化前后的微观模拟示意图．图中能够说明的问题有：

（1）____；

（2）____；

（3）____．14、配平下列化学方程式：

①____C2H6O+____O2____CO2+____H2O

②____PH3+____O2____P2O5+____H2O

③____CO+____Fe3O4____Fe+____CO2

④____H2S+____H2SO4→____SO2+____S↓+____H2O．15、某同学用右图装置粗略地测定空气中氧气的体积分数；图中烧杯中盛放的生石灰（即氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热．烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内封有空气，活塞右端的玻璃管口跟外界空气连通．白磷很易燃且燃烧产物与红磷燃烧的产物相同，实验开始前活塞处在刻度5cm处．

（1）向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是____，写出反应的文字表达式____．

（2）可观察到玻璃管内开始发生的现象：白磷（足量）____；活塞向____（填“左”或“右”）移动．

（3）反应结束，恢复到室温后，活塞应停在约____cm处，据此可得出的结论是____．

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好____．（判断对错）17、加热纯氯酸钾时，反应很慢，混入少量二氧化锰时，受热反应很快．____．（判断对错）18、最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子____．（判断对错）19、需要加热才能发生的变化一定是化学变化．____．（判断对错）20、相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和____．（判断对错）21、相对原子质量可用千克或克作单位____．（判断对错）22、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．23、空气可认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2、稀有气体和其他杂质等____．24、石油是混合物，其中的成分大部分是液体．因此，石油在地底下就形成了类似于地面上湖泊那样的“石油湖”．____．（判断对错）评卷人得分四、探究题(共2题，共14分)25、某中学化学兴趣小组按照课本实验方法rm{(}如图rm{1)}做木炭与氧化铜反应实验。

rm{(1)}实验时；酒精灯加铁丝网罩的目的是______。

rm{(2)}实验结束时是先移开酒精灯还是先将导管从石灰水中移出？______

rm{(3)}实验结束后该兴趣小组的同学立即用止水夹夹住橡胶导管；结果橡皮塞冲出，请你分析可能的原因是什么？______

rm{(4)}为确定木炭还原氧化铜后的固体成分；请你与兴趣小组的同学完成以下探究。

【对固体猜想】

猜想Ⅰ：全部是金属铜；猜想Ⅱ：除铜外；还含有氧化铜；

猜想Ⅲ：除铜外；还含碳；猜想Ⅳ：除铜外，还含有______。

【查阅资料】；木炭和铜均不与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

【进行实验】实验流程见图rm{2}

【问题与讨论】

rm{垄脵}步骤rm{垄脵}研磨的目的是______，步骤rm{垄脷}中将rm{A}与rm{B}分离的操作方法叫______。

rm{垄脷}结合步骤rm{垄脹}的实验现象，如果液体rm{A}显蓝色；则猜想______成立。

rm{垄脹}有同学认为图中步骤rm{垄脺}实验没有必要做，你认为是否有必要？______rm{(}填“是”或“否”rm{)}理由是______。26、小明同学将一定量的氢化钙rm{(CaH_{2})}加入到足量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中；充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液．

【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？

【查阅资料】rm{CaH_{2}}遇水迅速反应生成rm{Ca(OH)_{2}}和rm{H_{2}.}反应的化学方程式为______．

【结论推理】滤液中溶质一定有rm{NaOH}可能有rm{Na_{2}CO_{3}}或______．

【实验验证】请结合题意；在下列表格的空白中填写恰当的内容．

。实验方法实验现象实验结论取滤液少许；向其中滴加。

rm{Na_{2}CO_{3}}溶液．无明显显现rm{(1)}______rm{(2)}______．有气体放出滤液中有rm{Na_{2}CO_{3}}存在【反思与拓展】

rm{(1)}如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量rm{NaOH}你建议向滤液中加入适量的______溶液．

rm{(2)}小明同学认为rm{CaH_{2}}与水的反应是复分解反应rm{.}请谈谈你的看法并说明理由______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】A；五氧化二磷是固体；

B；为减小误差；应迅速插入；

C；根据氮气的性质来分析；

D、此实验测定的是氧气的体积分数．【解析】【解答】解：A；五氧化二磷是一种白色有毒的固体；加入水后，溶解在水中，减少了空气的污染，故错误；

B；点燃红磷后；应该迅速地插入集气瓶并塞紧瓶塞，以免瓶内空气受热膨胀过多溢出，故错误；

C；红磷燃烧一段时间后有剩余；但是仍然熄灭的原因是氮气既不能燃烧也不能支持燃烧，故正确；

D；此实验结束后冷却至室温；打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶容积的五分之一，说明氧气约占空气体积的21%，不是质量分数，故错误．

故选：C．2、B【分析】【分析】由一种元素组成的纯净物属于单质．【解析】【解答】解：A；空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质属于混合物；故A错；

B；氮气是由氮元素一种元素组成；属于单质，故B正确；

C；氧化镁是由两种元素组成；属于化合物，故C错；

D；五氧化二磷是由两种元素组成；属于化合物，故D错．

故选B．3、A【分析】

A；干冰易升华；需要吸热，使周围温度降低，水蒸气变成小水滴，故A正确；

B；二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故B错误；

C；石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水；覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行，反应会渐渐停止，故C错误；

D；将燃着的木条伸入集气瓶；火焰立即熄灭，不一定是二氧化碳，有可能是氮气，故D错误．

故选A．

【解析】【答案】A；根据干冰易升华的特性来考虑；

B；根据酸使紫色石蕊试液变色情况来考虑；

C；根据石灰石与硫酸反应的实际情况来考虑；

D；不支持燃烧；也不能燃烧的气体不仅仅是二氧化碳．

4、A【分析】【分析】根据防臭鞋垫中填充有活性炭或竹炭，这主要利用炭具有吸附性进行解答．【解答】防臭鞋垫中填充有活性炭或竹炭；这主要利用炭性质的吸附性，来吸附异味．

故选：A．【点评】本题难度不大，掌握活性炭的性质与用途即可正确解答本题，物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质5、D【分析】【分析】本题主要考查常见化学仪器的使用和化学实验的基本操作以及相关的注意事项。包括液体药品的定量取用、物质的加热、酒精灯使用注意事项、过滤操作方法和注意事项、胶头滴管使用方法和注意事项。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解答】A.取用液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中所示操作正确，故A选项不符合题意；

B.给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}图中所示操作正确，故B选项不符合题意；

C.向容器中滴加液体；滴管的下端不能伸入容器中，要垂直悬空滴加，图中所示操作正确，故C选项不符合题意；

D.过滤液体时；要注意“一贴；二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误，故D选项符合题意。

故选D。【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，小苏打碳酸氢钠受热易分解，是发酵粉的主要成分，碳酸钙含有钙元素，能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可做补钙剂，烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于改良土壤，盐酸能与铁锈的成分氧化铁反应，可用于除铁锈．【解析】【解答】解：A；小苏打碳酸氢钠受热易分解；是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点，故A正确；

B；碳酸钙含有钙元素；能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可做补钙剂，故B正确；

C；烧碱具有极强的腐蚀性；不能用于改良土壤，故C错误；

D；盐酸能与铁锈的成分氧化铁反应；生成易溶于水的氯化铁，可用于除铁锈，故D正确；

故选C．7、D【分析】

由于在原子中质子数等于电子数；故AC选项均不正确，因为氦-3原子核里有2个质子，故B不正确，只有D符合数量关系．

故选D

【解析】【答案】在原子中质子数等于电子数等于核电荷数；利用此知识解决相关的问题．

二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】（1）根据题中硝酸钾和氯化钠溶解度曲线分析．

（2）根据硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大但硝酸钾的溶解度受温度影响较大；氯化钠的溶解度受温度影响较小分析．

（3）根据从海水中提取精盐要经过日晒蒸发水分然后过滤得到粗盐；再将粗盐溶解过滤蒸发即可得到精盐；在溶解；过滤、蒸发中都用到玻璃仪器玻璃棒分析．

（4）根据溶质质量分数=×100%的变形公式计算．【解析】【解答】解：（1）从硝酸钾和氯化钠溶解度曲线可以看出30℃时KNO3的溶解度大于氯化钠的溶解度；故答案：＞．

（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大但硝酸钾的溶解度受温度影响较大；氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以t℃的两者等质量的饱和溶液同时降温至0℃，晶体析出较多的是硝酸钾，故答案：硝酸钾．

（3）从海水中提取精盐要经过日晒蒸发水分；然后过滤得到粗盐，得到的母液不能再溶解食盐所以是食盐的饱和溶液；再将粗盐溶解过滤蒸发即可得到精盐；在溶解；过滤、蒸发中都用到玻璃仪器玻璃棒，故答案：蒸发；饱和；过滤；蒸发．

（4）配制500千克16%的氯化钠溶液，其中溶质氯化钠的质量为500kg×16%=80kg，需要20%的氯化钠溶液的质量为：=400kg，故答案：400kg．9、略

【分析】解：rm{(1)}根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为rm{C}rm{2}rm{H}rm{18}rm{Cr}rm{4}rm{O}rm{37}rm{S}rm{6}已知生成物中含有的原子种类及原子个数为rm{C}rm{2}rm{Cr}rm{4}rm{O}rm{28}rm{S}rm{6}比较分析可知rm{X}中含有rm{H}和rm{O}元素，其原子个数分别为rm{2}和rm{1}故rm{X}的化学式为rm{H_{2}O}

rm{(2)}将图中前后无变化的微粒去除得图：

图示表示由“”聚集成的物质由两种元素组成；可能一种为氧元素，所以该物质可能为氧化物；

每rm{1}个反应物分子和rm{2}个另一种反应物分子反应，两种反应物分子个数比为rm{1}rm{2(}或rm{2}rm{1)}该反应的反应物是两种；生成物是一种，属于化合反应．

rm{(3)}根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量rm{=}参加反应的镁的质量rm{+}氧气的质量，所以rm{m_{1}}小于rm{m_{2}}镁带燃烧时放出耀眼的白光，放出大量的热，放出大量的白烟，仔细观察会发现：白烟有很大一部分向上，生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散rm{(}或扩散rm{)}到空气中．

故答案为：rm{(1)H_{2}O}

rm{(2)}可能，rm{1}rm{2(}或rm{2}rm{1)}化合反应；

rm{(3)}小于，生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散rm{(}或扩散rm{)}到空气中．

rm{(1)}根据质量守恒定律；反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式；

rm{(2)}观察微观模拟图；总结构成物质的基本微粒，找出化学反应中各物质的粒子个数关系，通过构成物质的基本微粒判定物质的反应类型；

rm{(3)}根据质量守恒定律和实验现象分析．

此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御．【解析】rm{H_{2}O}可能；rm{1}rm{2(}或rm{2}rm{1)}化合反应；小于；生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散rm{(}或扩散rm{)}到空气中10、略

【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．【解析】【解答】解：①空气；⑥可口可乐都是由多种物质组成的；都属于混合物．

②氧气；③四氧化三铁；④氮气；⑤二氧化碳都是由一种物质组成的；都属于纯净物．

故填：（1）①⑥；（2）②③④⑤．11、略

【分析】【分析】根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种，蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的可溶性物质，降温结晶适用于溶解度随温度变化较大的可溶性物质；粗盐是一种含有少量泥沙的食盐，由粗盐提纯的步骤，进行分析解答．【解析】【解答】解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；碳酸钙不溶于水，除去石灰水中的碳酸钙可用过滤的方法．

除去硫酸锌溶液中的水；可选用蒸发结晶的方法；

KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来；再过滤的方法．

粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离；过滤把不溶物彻底除去，蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程，其操作顺序应为溶解-过滤-蒸发．

故答案为：④；②；①③④；①④②．12、略

【分析】【分析】肥皂水常用于区别硬水和软水；煮沸的方法可以降低水的硬度．【解析】【解答】解：硬水中含有较多钙镁离子；软水中这些离子含量较少，把肥皂水加入两种水中会发现，软水中泡沫丰富而硬水中几乎没有泡沫，因此通常使用肥皂水就可以方便地区别硬水和软水；加热硬水，溶解在水中的可溶性钙镁化合物会以沉淀的形式析出，从而使硬水软化．

故答案为：肥皂水；煮沸．13、略

【分析】【分析】可以根据物质的元素组成判断物质的种类，根据反应物和生成物的种类判断反应类型，也可根据图中信息进行对化学反应的微观实质进行分析【解析】【解答】解：（1）由图示可知反应物是一种生成物是两种；符合分解反应“一变多”的特性，故该反应是分解反应．

（2）从该反应的微观图示可知该反应前后原子的种类数量均没有变化．

（3）由图示可知反应前后；分子发生了改变，原子没有改变，因此在化学变化中，原子不能再分，分子可以再分；

故答案为：（1）此反应基本反应类型是分解反应；

（2）化学变化前后原子种类；个数均没有改变；

（3）在化学变化中；原子不能再分，分子可以再分；

（其他合理答案均可）14、略

【分析】

①本小题中的化学方程式可以采用定一法来配平．

将C2H6O前面的化学计量数看成是1，则方程式左边有2个碳原子和6个氢原子，因此应在方程式右边CO2添加化学计量数2，在H2O前添加化学计量数3，此时方程式两边碳、氢原子个数相等，方程式右边氧原子的总个数为7，因此左边O2前面的化学计量数应为（7-1）÷2=3；方程式的配平完成．短线变成等号．

所以该化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O．

②本小题中的化学方程式可以采用奇数配偶法和观察法来配平．

首先在PH3前添加化学计量数2，此时方程式左边有2个磷原子和6个氢原子，因此P2O5前的化学计量数为1（是“1”时省略），H2O前的化学计量数为3，此时方程式两边磷、氢原子的个数相等，方程式右边氧原子的总个数为8，因此左边O2前面的化学计量数应为8÷2=4；方程式的配平完成．短线变成等号．

所以该化学方程式为：2PH3+4O2P2O5+3H2O．

③本小题中的化学方程式可以采用观察法来配平．

首先在CO和CO2前分别添加化学计量数4，此时方程式两边碳原子的个数相等，氧原子的个数也相等，因此Fe3O4前的化学计量数为1（是“1”时省略）；Fe前的化学计量数为3，此时方程式两边铁原子的个数也相等，方程式的配平完成．短线变成等号．

所以该化学方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2．

④本小题中的化学方程式可以采用观察法来配平．

通过观察，方程式两边硫原子的个数相等，在H2O前添加化学计量数2后；方程式两边氢原子的个数相等，此时方程式两边氧原子的个数也相等，方程式的配平完成．短线变成等号．

所以该化学方程式为：H2S+H2SO4=SO2+S↓+2H2O．

故答案为：

①C2H6O+3O22CO2+3H2O

②2PH3+4O2P2O5+3H2O

③4CO+Fe3O43Fe+4CO2

④H2S+H2SO4=SO2+S↓+2H2O

【解析】【答案】只有熟悉质量守恒定律的两个原则与常用的配平方法及化学方程式的书写方法；就能得出本题的正确答案．

15、略

【分析】

（1）向烧杯内加入适量水；与生石灰反应的目的是产生热量；

该反应由磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷．

该反应的文字表达式为：氧化钙+水→氢氧化钙．

（2）玻璃管内发生的现象是：白磷燃烧；活塞向左移动．

（3）反应结束；恢复到室温后，活塞应停在约4cm处．

据此可得出的结论是：氧气约占空气体积的．

故答案为：

（1）产生热量；氧化钙+水→氢氧化钙。

（2）燃烧；左。

（3）4；氧气约占空气体积的

【解析】【答案】只有熟悉用白磷测定空气组成的实验原理；操作、现象、结论和注意事项；才能正确解答本题．

三、判断题(共9题，共18分)16、×【分析】【分析】根据铁锅的作用进行分析．【解析】【解答】解：提倡用铁锅代替铝锅炒菜；是为人体补铁的，所以铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好的判断错误．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．催化剂可以加快反应的速率．【解析】【解答】解：氯酸钾放出气泡很慢；撒入少量二氧化锰很快产生气体，是因二氧化锰在反应中作催化剂，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，故对．

答案：√18、√【分析】【分析】根据金属元素的原子的最外层电子数一般＜4，在化学反应中易失去电子，结合常见原子的构成进行分析解答．【解析】【解答】解：最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子；如氢原子的最外层电子数为1，属于气态非金属元素．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：需要加热才能发生的变化不一定是化学变化；例如水加热蒸发就属于物理变化．

故填：×．20、√【分析】【分析】根据在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数进行分析解答本题．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=；同时也约等于原子核内质子质量和中子质量之和；

故答案为：√．21、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以相对原子质量不是原子的质量．单位也不是千克或克．

故答案为：×；22、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器．

故答案为：×．23、√【分析】【分析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里；形成的均一稳定的混合物；

溶液的特征是均一、稳定、混合物．【解析】【解答】解：依据溶液的定义可知，空气可以认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2；稀有气体和其他杂质等．

故答案为：√24、×【分析】【分析】据石油在地下的存在形式回答．【解析】【解答】解：石油是以液态形式存在于地下岩石孔隙中的；也有存在于地下的裂缝或者溶洞中的，但大部分是存在于岩石孔隙中的．

故答案为：×．四、探究题(共2题，共14分)25、略

【分析】解：rm{(1)}实验时；酒精灯加铁丝网罩的目的是聚拢火焰，提高温度。

故填：聚拢火焰；提高温度。

rm{(2)}实验结束时；应该先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯，以防炸裂试管。

故填：先将导管从石灰水中移出。

rm{(3)}实验结束后该兴趣小组的同学立即用止水夹夹住橡胶导管；结果橡皮塞冲出，可能是因温度还比较高，反应仍在发生，导致试管内气压过大。

故填：因温度还比较高；反应仍在发生产生气体，导致试管内气压过大。

rm{(4)}【对固体猜想】

猜想Ⅰ：全部是金属铜rm{(}碳和氧化铜恰好完全反应rm{)}

猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜rm{(}氧化铜过量rm{)}

猜想Ⅲ：除铜外，还含碳rm{(}碳过量rm{)}

猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜和碳rm{(}氧化铜和碳中的任何一种物质没有完全反应就停止实验rm{)}

故填：氧化铜和碳。

【问题与讨论】

rm{垄脵}步骤rm{垄脵}研磨的目的是增大反应物的接触面积；加快反应速率；

步骤rm{垄脷}中将rm{A}与rm{B}分离的操作方法叫过滤。

故填：增大反应物的接触面积；过滤。

rm{垄脷}结合步骤rm{垄脹}的实验现象可知，灼烧固体rm{B}时产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，说明固体rm{B}中含有碳，如果液体rm{A}显蓝色，说明固体样品中含有氧化铜，而固体样品中一定含有反应生成的铜，则猜想rm{IV}成立。

故填：rm{IV}

rm{垄脹}图中步骤rm{垄脺}实验没有必要做；理由是反应后的固体中一定含有铜，无需验证。

故填：否；反应后的固体中一定含有铜；无需验证。

rm{(1)}实验时；酒精灯加铁丝网罩的目的是聚拢火焰，提高温度；

rm{(2)}实验结束时；如果先移开酒精灯，后将导管从石灰水中移出，会导致石灰水倒流炸裂试管；

rm{(3)}气体越多；温度越高；气压越大；

rm{(4)}反应物接触面积越大；反应速率越快；

氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；

灼烧时；碳和氧气反应生成二氧化碳。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】聚拢火焰，提高温度；先将导管从石灰水中移出；因温度还比较高，反应仍在发生产生气体，导致试管内气压过大；氧化铜和碳；增大反应物的接触面积；过滤；rm{IV}否；反应后的固体中一定含有铜，无需验证26、CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；Ca（OH）2；说明滤液中没有氢氧化钙；另取滤液，向其中加入足量稀盐酸；氢氧化钙；不属于复分解反应；氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，生成物中氢气属于单质【分析】解：【查阅资料】

由题目的信息可知：氢化钙rm{(CaH_{2})}遇水反应生成氢氧化钙和氢气，可写出该反应的化学方程式：rm{CaH_{2}+2H_{2}O篓