2024年北师大新版选择性必修3化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版选择性必修3化学上册月考试卷783考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有机物命名错误的是A.3，3，2-三甲基丁烷B.2-甲基-3-乙基庚烷C.2-甲基-1-丙烯D.3-甲基-1-丁炔2、中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的实验室人工合成；部分核心反应如下。

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.第一步转化属于化合反应B.DHA难溶于水，易溶于有机溶剂C.3.0gHCHO与DHA的混合物中含碳原子数为0.1NAD.DHA与葡萄糖具有相同种类的官能团3、有关化学用语正确的是。

①羟基的电子式：②乙烯的结构简式：

③硫化氢的电子式：④丙烷分子的球棍模型：

⑤苯分子的比例模型：⑥甲烷的结构式A.①④B.②③④C.②③⑤D.④⑤⑥4、下列有机物中含有羟基（—OH）的是A.CH3OHB.CH3COOHC.CH3COOCH3D.CH3CH35、维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名；其合成路线如下，下列说法正确的是。

A.①的反应类型为缩聚反应B.高分子A的链节中含有两种官能团C.高分子B中碳原子均为杂化D.③的化学方程式为：+nHCHO+(2n-1)H2O6、符合分子式“C6H6”的多种可能的结构如图所示；下列说法正确的是。

A.1~5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个B.1~5对应的结构中一氯代物只有1种的有2个(不考虑立体异构)C.1~5对应的结构中所有原子共平面的有2个D.1~5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代；若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，得到的分子的结构简式如图所示，下列对该分子的描述不正确的是。

A.与苯互为同系物B.所有的碳原子可能都在同一平面内C.一卤代物有3种D.属于芳香烃8、中国工程院院士；天津中医药大学校长张伯礼表示；中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸说法正确的是。

A.所有碳原子均可能共平面B.与足量H2加成的产物中含有7个手性碳原子C.1mol绿原酸可消耗5molNaOHD.能发生酯化、加成、消去、还原反应9、最近科学家研究发现雄性山羊分泌的一种化学物质(如下所示)能触发雌性山羊排卵。当暴露在空气中时；该物质发生变化，发出“羊膻味”。而雄性山羊正是通过这种气味吸引雌性山羊的。

下列有关说法中，正确的是A.该物质是4-乙基庚醛B.4-乙基辛酸具有“羊膻味”C.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色D.该物质很难发生氧化反应生成CO210、如图有机物X是一种医药中间体；下列有关这个化合物的说法正确的是。

A.化合物X的分子式是C16H12O4B.不能与饱和溶液反应C.化合物X可由和通过酯化反应得到D.1mol化合物X最多能与3molNaOH反应11、环丙沙星为合成的第三代喹诺酮类抗菌药物；具广谱抗菌活性，杀菌效果好。其结构式如图。以下说法正确的是。

A.三个六元环共处同平面B.苯环上的一氯取代物只有两种C.1mol环丙沙星与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2molNaOHD.可以发生加成反应、取代反应12、香草醛是一种食品添加剂；可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图：

已知：R－COOH具有与乙酸相似的化学性质。下列说法错误的是A.1mol乙与足量Na反应产生1molH2B.可用NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙C.检验制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，可选用浓溴水D.等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：213、(E)一丁烯二醛的某种结构如图所示；关于该物质的下列说法错误的是。

A.分子间无法形成氢键B.分子中有9个键和1个键C.该分子在水中的溶解度大于丁烯D.该物质不存在顺反异构14、下列化学方程式错误的是A.B.C.D.15、下列有关有机物A描述中正确的是()

A.A分子中含有2个手性碳原子B.A分子核磁共振氢谱有6种峰C.0.1mol有机物A能与足量的金属钠反应放出0.1mol氢气D.A能发生的反应类型有：加成，氧化，取代，酯化评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、下列有机物能与Na、NaOH、NaHCO3反应的是17、酸牛奶中含有乳酸，1mol丙酮酸()在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸。

(1)乳酸的结构简式是_____________________。

(2)一个或两个乳酸分子在不同条件下可形成不同的酯，其酯的相对分子质量由小到大的结构简式依次为_____________________、_____________________、________________。

(3)与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是________________________________。

(4)B的甲醇酯可以聚合，聚合物的结构简式是_____________________。18、按要求回答下列问题：

(1)的系统命名：____。

(2)高聚物的单体结构简式为：_____。

(3)2，2，3，3—四甲基丁烷的结构简式为____，其一氯代物有____种。

(4)A的化学式为C4H9Cl，已知A只有一种化学环境的氢；则A的结构简式为____。

(5)某烃的分子式为C3H6，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该物质生成高分子化合物的反应方程式____，此反应类型为____。19、键线式是有机物结构的又一表示方法；如图I所表示物质的键线式可表示为图II所示形式。

(1)写出图Ⅱ的分子式为__________________。

(2)图Ⅲ所表示物质的分子式为___________________。

(3)写出戊烷的键线式____________、环己烷的键线式____________。20、(1)按系统命名法填写该有机物的名称：的名称是________。

(2)1mol2；6-二甲基-4-乙基辛烷完全燃烧需消耗氧气_________mol。

(3)羟基的电子式________；

(4)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式______；

(5)合成高聚物其单体的结构简式_______；21、（1）有机物用系统命名法命名：__。

（2）写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的结构简式：__。

（3）下列物质中属于同系物的是__。

①CH3CH2Cl②CH2=CHCl③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2

A.①②B.①④C.①③D.⑤⑥

（4）0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g。该烃的分子式为___；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为___。(写出其中一种即可)评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)22、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误23、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误24、甲烷性质稳定，不能发生氧化反应。(____)A.正确B.错误25、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共12分)26、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。27、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。28、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。29、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、实验题(共1题，共9分)30、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上己成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程；其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

(1)A装置中发生反应的离子方程式是___________。

(2)B装置有三种功能：①___________，②___________，③___________。

(3)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式___________。

(4)D装置的石棉浸有KI溶液，其作用是___________。

(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为___________。

(6)该装置中缺少尾气处理装置，尾气的主要成分为___________(选填序号)。

①CH4②CH3Cl③CH2Cl2④CHCl3⑤CCl4

(7)已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2(不考虑立体异构)，其同分异构体有___________种。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．3；3，2-三甲基丁烷，分子中支链的系列编号和不是最小，正确的命名为2，2，3-三甲基丁烷，A错误；

B．2-甲基-3-乙基庚烷；主碳链为7个碳，1个甲基在2号碳上，1个乙基在3号碳上，符合烷烃命名原则，故B正确；

C．2-甲基-1-丙烯；含有碳碳双键的主碳链为3，1个甲基在2号碳上，符合烯烃命名原则，故C正确；

D．3-甲基-1-丁炔；含有碳碳三键的主碳链为4，1个甲基在3号碳上，符合炔烃命名原则，故D正确；

故选A。2、C【分析】【详解】

A．第一步转化为CO2+3H2CH3OH+H2O；产物不止一种，不是化合反应，A错误；

B．DHA中含有羟基；能与水分子间形成氢键，在水中溶解度较大，B错误；

C．DHA的分子式为C3H6O3，最简式为CH2O，与HCHO的最简式相同，故3.0gHCHO和DHA的混合物中含=0.1molCH2O，含碳原子数为0.1NA；C正确；

D．DHA具有羟基和酮基；葡萄糖含有羟基和醛基，两者官能团的相同种类，D错误；

答案选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

①羟基的电子式:错误；

②乙烯的结构简式：CH2=CH2；错误；

③硫化氢的电子式：错误；

④丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为正确；

⑤苯分子为平面正六边形结构，6个碳碳键完全等同，苯的比例模型为正确；

⑥甲烷中含4个C—H键；正确；

故答案选D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A.CH3OH分子由甲基和羟基构成；A符合；

B.CH3COOH分子由甲基和羧基构成；B不符合；

C.CH3COOCH3为乙酸甲酯；含有酯基，C不符合；

D.CH3CH3是乙烷；不含官能团，D不符合；

答案选A。5、C【分析】【分析】

发生加成聚合反应生成A，A为A中含有酯基，则A水解生成B，B为再HCHO发生缩聚反应生成聚乙烯醇缩甲醛纤维；据此分析解答。

【详解】

A．的结构中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成A，A的结构为故A错误；

B．由A的结构为A的链节中只含有酯基一种官能团，故B错误；

C．B的结构为均为饱和碳原子，均采用杂化；故C正确；

D．反应③是与甲醛发生的缩聚反应生成聚乙烯醇缩甲醛纤维，一个聚乙烯醇缩甲醛纤维的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水，所以反应的方程式为2+nHCHO→+nH2O；故D错误；

故选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．1~5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有2；3、5；共3个，A项错误；

B．1；4对应的结构中的一氯代物有1种；2对应的结构中一氯代物有3种，3、5对应的结构中一氯代物有2种，B项正确；

C．只有1对应的结构中所有的原子可能处于同一个平面；其它都含有饱和碳原子，具有立体结构，C项错误；

D．1~5对应的结构中；4不能与氢气发生加成反应，D项错误；

答案选B。二、多选题(共9题，共18分)7、AB【分析】【分析】

【详解】

A．该分子中含有4个苯环，与苯结构不相似，分子组成也不相差若干个CH2原子团；二者不互为同系物，故A错误；

B．该分子中含有饱和碳原子；该饱和碳原子具有甲烷的结构特点，所有的碳原子不可能在同一平面内，故B错误；

C．根据对称性可知；四个苯环完全相同，每个苯环上含有3种H，则此一卤代物有3种同分异构体，故C正确；

D．该有机物只含碳和氢；且含有苯环，则属于芳香烃，故D正确；

答案选AB。8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．苯环；碳碳双键、酯基都为平面形结构；与苯环、碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，且C—C键可自由旋转，则最多有10个碳原子共面，故A错误；

B．与足量H2加成，苯环变为环，碳碳双键变成单键，产物中含有7个手性碳原子；故B正确；

C．1mol绿原酸含有2mol酚羟基；1mol酯基、1mol羧基；可消耗4molNaOH，故C错误；

D．含有羧基；能发生酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成；还原反应，与醇羟基相连的碳原子上有H，能发生消去反应，故D正确；

故选BD。9、BC【分析】【分析】

【详解】

略10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由化合物X的结构简式可知，化合物X的分子式是C16H12O4；A项正确；

B．化合物X含有羧基，具有酸性，可与饱和溶液反应；B项错误；

C．该化合物为内酯；由一种物质生成，C项错误；

D．1mol该有机物中含有1mol羧基；1mol酯基，且该酯为酚酯基，与氢氧化钠反应生成的酚羟基还能与氢氧化钠反应，则1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，D项正确；

答案选AD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

略12、AC【分析】【详解】

A．因为1mol—OH与足量Na反应产生0.5molH2，1mol—COOH与足量Na反应产生0.5molH2，1mol乙含有2mol—OH和1mol—COOH，故1mol乙与足量Na反应产生1.5molH2；A项错误；

Ｂ．NaHCO3溶液能和羧基发生反应产生CO2气体，甲没有羧基，而乙有，故可用NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙；B项正确；

Ｃ．浓溴水能和酚羟基的邻对位上的氢发生取代反应；化合物丙和丁的酚羟基的邻对位有氢，都能使溴水褪色，故用浓溴水不能检验制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，C项错误；

Ｄ．1mol酚羟基消耗1molNaOH；1mol羧基消耗1molNaOH，1mol甲含有1mol酚羟基，1mol乙含有1mol酚羟基和1mol羧基，故等物质的量的甲；乙分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：2，D项正确；

故答案为AC。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．形成氢键的前提是N、O、F直接与H原子相连，(E)一丁烯二醛的结构中没有O—H；N—H、F—H键；所以不能形成氢键，故A错误；

B．σ键为单键，双键中含有一个π键，三键中有2个π键，(E)一丁烯二醛的结构中含有一个碳碳双键和两个C=O键，所以(E)一丁烯二醛的结构中含有3个π键和6个σ键；故B错误；

C．2-丁烯属于烃类化合物，其水溶性差，(E)一丁烯二醛属于醛类化合物；微溶于水，故C正确；

D．顺反异构是指碳碳双键一端所连基团或原子不同，且两端所连基团或原则相同，当相同基团或原子在双键同一侧时为顺式，不在同一侧时为反式，从(E)一丁烯二醛结构可以看出；该结构属于反式结构，故D错误；

故选BD。14、AB【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇发生消去反应的条件应是加热到170℃；A错误；

B．卤代烃的水解反应在碱性水溶液中进行，生成的HBr会和碱反应生成盐和水；B错误；

C．乙烯与溴发生加成反应生成1；2-二溴乙烷，C正确；

D．乙醇中羟基上的氢原子可以和Na反应生成氢气；D正确；

综上所述答案为AB。15、CD【分析】【详解】

A．连4个不同基团的C原子为手性碳；则只与氯原子相连的C为手性碳，故A不选；

B．结构不对称；含有9种H，则核磁共振氢谱有9组峰，故B不选；

C．由可知；则0.1mol有机物A能与足量的金属钠反应生成0.1mol氢气，故选C；

D．含苯环；碳碳双键；可发生加成反应，含羟基可发生取代反应、氧化反应与酯化反应，故选D；

答案选CD。三、填空题(共6题，共12分)16、A【分析】【分析】

【详解】

A．CH3COOH能与Na、NaOH、NaHCO3都反应；A项符合题意；

B．CH3CH2OH只能与Na反应；B项不符合题意；

C．CH3COOC2H5只能与NaOH反应；C项不符合题意；

D．H2O只能与Na反应；D项不符合题意；

答案选A。17、略

【分析】【详解】

(1)1mol丙酮酸()在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，丙酮酸含有羰基和羧基，羧基性质稳定，难和氢气发生加成反应，羰基可以被氢气还原为羟基，所以乳酸是2-羟基丙酸，其结构简式为

(2)一个乳酸分子自身可以发生酯化反应，生成环状结构也可以两个乳酸分子发生酯化反应，产生两个水和环状酯或产生一个水和链状酯分子数相同时，产生的水越多，生成的酯的相对分子质量越小，则酯的相对分子质量由小到大的结构简式依次为

(3)乳酸的官能团为羧基和羟基，含有相同官能团，说明其和乳酸是官能团位置不同的同分异构体，则A为HOCH2CH2COOH，其加热会发生消去反应，生成丙烯酸，化学方程式为HOCH2CH2COOHCH2=CHCOOH+H2O；

(4)B中含有双键和羧基，可以和甲醇发生酯化反应，生成CH2=CHCOOCH3，然后双键可以发生加聚反应，其聚合物的结构简式为【解析】HOCH2CH2COOHCH2=CHCOOH+H2O18、略

【分析】(1)

根据系统命名法的规则可知其名称为：3；4—二甲基己烷；

(2)

根据该高聚物的结构可知，该高聚物为加聚反应的产物，则其单体为：CH2=C(CH3)CH=CH2；

(3)

根据系统命名的规则可知该有机物的结构简式为：根据结构简式可知；其中有1种等效氢，故其一氯代物有1种；

(4)

C4H9Cl属于饱和一元氯代烃，由A只有一种化学环境的氢可知A的结构简式为

(5)

某烃的分子式为C3H6，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明该化合物含有碳碳双键，则该物质的结构简式为：CH3CH=CH2，故该物质生成高分子化合物的反应方程式为：nCH2=CHCH3此反应类型为：加聚反应。【解析】(1)3；4—二甲基己烷。

(2)CH2=C(CH3)CH=CH2

(3)1

(4)

(5)nCH2=CHCH3加聚反应19、略

【分析】【分析】

(1)由图Ⅱ的键线式确定其分子式；

(2)由图Ⅲ的键线式确定其分子式；

(3)根据戊烷和环己烷的结构式写出键线式。

【详解】

(1)由图Ⅱ的键线式可知其分子式为C10H20O；

(2)由图Ⅲ的键线式可知其分子式为C10H20O2；

(3)戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，则键线式为环己烷的结构简式为则键线式为【解析】①.C10H20O②.C10H20O2③.④.20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由该有机物的结构可知；主链有8个碳原子，其中3号碳原子和4号碳原子各连有一个甲基，则该有机物的名称为3，4-二甲基辛烷；

(2)2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式为则分子式为C12H26；1molC消耗1mol氧气，4molH消耗1mol氧气，则1mol该有机物消耗18.5mol氧气；

(3)羟基有9个电子，其电子式为

(4)设烷烃的分子式为CnH2n+2，则12n+2n+2=72，解得n=5，所以该烷烃的分子式为C5H12，支链越多，分子的沸点越低，所以沸点最低的该烷烃的结构简式为

(5)高聚物的单体为异戊二烯，其结构简式为【解析】3，4-二甲基辛烷18.521、略

【分析】【分析】

（1）烷烃的命名首先确定碳原子数目最多的碳链为主链；从靠近支链的一端开始给主链上的碳原子编号，书写时支链由简单的开始，相同的基团数目合并，如果有官能团，主链为包含官能团的最长碳链，从靠近官能团一侧开始编号，命名时要注明官能团在主链上的位置，据此规则可以给有机物命名，也可根据名称书写结构简式；

（2）根据同系物概念进行判断；

（3）碱石灰增重就是吸收了二氧化碳和水；根据烷烃的通式将生成的水和二氧化碳的物质的量表示出来，通过计算确定分子式，再由题中条件确定结构简式。

【详解】

（1）为烷烃；最长碳链含有6个碳原子，主链为己烷，两边都是第三个碳原子上有支链，从支链较多的左侧开始编号，在3；4号C上各有一个甲基，3号C上有一个乙基，该有机物名称为：3，4—二甲基—3—乙基己烷；

（2）4—甲基—2—乙基—1—戊烯，该有机物的主链为戊烯，官能团碳碳双键在1号C上，在4号C上有1个甲基，2号C上有1个乙基，其结构简式为：

（3）同系物是指结构相似，组成上相差一个或多个CH2原子团的有机物，同系物中含有的官能团种类和数目必须相同，②CH2=CHCl中含有一个碳碳双键，其他物质都没有，所以没有与②互为同系物的有机物；④CH2ClCH2Cl中含有两个氯原子，其他物质都含有1个或者不含氯原子，所以没有与④互为同系物的有机物；⑤⑥为烷烃，碳原子个数都为4，属于同分异构体，不属于同系物；只有①CH3CH2Cl和③CH3CH2CH2Cl满足同系物条件，二者分子里都含有1个氯原子，分子间相差1个CH2基团；所以答案选C；

（4）烷烃的通式为CnH2n+2，0.1mol该烷烃完全燃烧生成0.1nmolCO2和0.1(n+1)molH2O，质量为44×0.1n+18×0.1(n+1)=39，解得n=6，该烃的分子式为C6H14，根据核磁共振氢谱图共有3个峰值，则含3种类型的等效氢原子，该烃可能的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C(CH3)2CH2CH3。

【点睛】

烯烃这样的有机物命名时要指明官能团碳碳双键在主链的位置，核磁共振氢谱共有3个峰就是该有机物结构中有3种不同环境的氢，峰的面积之比为氢原子的个数之比。【解析】①.3，4—二甲基—3—乙基己烷②.③.C④.C6H14⑤.CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C(CH3)2CH2CH3四、判断题(共4题，共32分)22、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。23、B【分析】略24、B【分析】【详解】

甲烷可以发生燃烧这样的氧化反应，错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

3个碳原子的烷基为丙基，丙基有3种，甲苯苯环上的氢有邻间对2种，则所得产物有3×2=6种，正确。五、结构与性质(共4题，共12分)26、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大27、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素28、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大29、略