2024年华师大新版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版选修化学下册阶段测试试卷445考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、不能正确表示下列变化的离子方程式是A.MnO2和浓盐酸混合共热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.用饱和Na2CO3溶液洗涤试管中残留的苯酚：++C.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2OD.KI溶液中滴入FeCl3溶液：2Fe3++2I-2Fe2++I22、下列指定反应的离子方程式正确的是A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－B.向碳酸氢铵溶液中加入少量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OD.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O3、不能用H++OH－=H2O表示的反应是A.盐酸与氢氧化钾溶液反应B.氢溴酸与氢氧化钡溶液反应C.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D.硅酸与氢氧化钠溶液反应4、两个环共用两个不直接相连的碳原子的化合物称为桥环化合物；某桥环化合物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是。

A.该有机物的分子式为C10H14O2B.该有机物分子与HBr发生加成反应的产物只有一种C.该有机物分子中含有两个官能团D.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色5、下列化学式只能表示一种物质的是A.CB.C4H10C.CH2Cl2D.C2H6O6、对苯乙烯的下列叙述，①能使酸性KMnO4溶液褪色②可发生加成反应③可溶于水④可溶于苯中⑤能与浓HNO3发生取代反应⑥所有原子可能共平面，正确的是（）A.仅①②④⑤B.仅①②⑤⑥C.仅①②④⑤⑥D.全部正确7、某有机物的结构为该有机物不可能具有的性质是A.能跟羧酸、醇等反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生加聚反应D.能发生消去反应评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气；以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是。

A.二氧化硫吸收塔中加入亚硫酸铵发生的反应为SO2+SO+H2O=HSOB.氨气吸收塔中发生的反应为HSO+OH-=H2O+SOC.上述流程利用的是氧化还原反应原理D.上述流程中SO2不可循环利用9、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式：B.质子数为35、中子数为45的溴原子：C.乙烯的结构简式：CH2=CH2D.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-＝AgCl↓10、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是A.1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应B.它的分子中所有原子一定在同一平面上C.它和丁基苯()互为同分异构体D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应11、按图示装置实验，试剂瓶M中先出现沉淀后沉淀消失的是。选项气体试剂瓶M中溶液ANH33AgNO3溶液BSO2BaCl2溶液CHClNa[Al(OH)4]溶液DCO2Na2SiO3溶液A.B.C.D.12、甘氨酸在水溶液中主要以偶极离子(H3N+CH2COO-)的形式存在；它是两性电解质，有两个可解离基团，解离方程如下：

当调节溶液的pH使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH叫等电点。下列有关说法中不正确的是A.甘氨酸晶体中含有阴离子和阳离子B.等电点时，R+-、R+、R-的数量关系是R+-=R+=R-C.已知甘氨酸的等电点为5.97，说明甘氨酸中羧基更易解离D.pH小于5.97的甘氨酸溶液中，在电场中将向阴极移动13、化合物Y是一种免疫抑制剂；可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是()A.X转化为Y的反应为取代反应B.Y的化学式为C23H32O7NC.1molY最多能与4molNaOH反应D.X中所有碳原子可能在同一平面14、某有机物的结构简式如图；下列说法正确的是。

A.分子式为C12H18O5B.分子中含有2种官能团C.能发生加成、取代、氧化等反应D.能使溴的四氯化碳溶液褪色评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)被氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。回答下列问题:

（1）图中A、C分别表示:________、________。

（2）图中ΔH=___kJ·mol-1。

（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH并写出其热化学反应方程式：________。16、过二硫酸盐[例：(NH4)2S2O8、Na2S2O8]都具有强氧化性，可作为氧化剂和漂白剂，(NH4)2S2O8被广泛用于蓄电池工业；在照相工业上用来除去海波。

I.(NH4)2S2O8的制备原理为H2O2+2H2SO4+2NH3=(NH4)2S2O8+2H2O。实验室模拟制备(NH4)2S2O8的装置如图所示。

(1)仪器a的名称是________。

(2)充分反应后，将B中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醚洗涤，目的是______。

(3)烘干产品时，用红外灯低温供干，可能的原因是_______。

II.(NH4)2S2O8的性质及应用。

(4)过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，在Ag+催化作用下，能与Mn2+在水溶液中发生反应生成和1mol能氧化的Mn2+的物质的量为_____mol。过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(还原产物为)，写出该反应的离子方程式______。

III.标定(NH4)2S2O8溶液的浓度。

(5)称取一定质量的(NH4)2S2O8，配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度，移取20.00mL(NH4)2S2O8溶液于锥形瓶中，加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2=2I-+重复上述操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为18.40mL，滴定终点时的颜色变化为______，所标定的(NH4)2S2O8的浓度为________mol∙L-1。17、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。

(1)CaCl2(HCl)：试剂____，离子方程式为________________。

(2)O2(CO2)：试剂____，离子方程式为________________。

(3)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂_________，离子方程式____________________。

(4)Cu(MgO)：试剂_________，离子方程式_____________________________。18、书写下列化学用语：

（1）氯碱工业中电解饱和食盐水总反应的离子方程式________。

（2）泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理________。

（3）向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式解释原因________。

（4）以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极反应式________，正极反应式________。

（5）用惰性电极电解溶融Al2O3可以获得活泼金属Al，写出阳极的电极反应式________，总反应的化学方程式________。19、Ⅰ．有机物的表示方法多种多样；下面是常用的有机物的表示方法：

①②CH3CH2CH(CH3)CH3③CH4④⑤⑥⑦⑧

(1)上述表示方法中属于结构简式的是_______(填序号；下同)，属于比例模型的是_______。

(2)____________和____________互为同分异构体。

Ⅱ．(1)写出下列有机物的结构简式：

①2；4−二甲基−3−乙基己烷__________；

②2−甲基−2−戊烯____________。

(2)对下列有机物进行命名：

①____________。

②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3____________。20、单烯烃通式：链状烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式为___________。21、某同学为确定某烃的分子式及其可能的结构简式；做了如下实验：标准状况下，取0.1mol某烃，在氧气中完全燃烧，生成的二氧化碳体积为22.4L，同时得到16.2g水。

（1）该烃的摩尔质量为______________。

（2）该烃的分子式为____________________。

（3）该烃有一种可能的结构为其系统命名为___________。

（4）属于______________（选填序号）。

a.环烃b.烷烃c.芳香烃d.不饱和烃22、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%；含氢为5.88%；其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的质谱如图：

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰；其面积之比为1∶2∶2∶3。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱；如图：

（1）分子中共有____种化学环境不同的氢原子。

（2）A的分子式为____。

（3）该物质属于哪一类有机物____。

（4）A的分子中只含一个甲基的依据是____(填序号)。

aA的相对分子质量bA的分子式。

cA的核磁共振氢谱图dA分子的红外光谱图。

（5）A的结构简式为________________________________。23、(1)用系统命名法命名为___________，快乐激素多巴胺中的官能团名称为___________。

(2)某脂肪烃分子中，碳碳原子间共用电子对数为10，且分子内含有1个碳碳双键和2个碳碳叁键，其分子中碳原子和氢原子物质的量之比为___________，有机物分子中至少有___________个碳原子在同一平面上。

(3)将苯分子中的3个碳原子换成3个氮原子，得到类似苯分子结构的有机物，该有机物分子式为___________，将苯、乙醛、乙炔按照一定比例混合后，测得氧元素的质量分数为16%，则氢元素的质量分数为___________%(保留小数点后一位数字)。评卷人得分四、有机推断题(共2题，共10分)24、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B；D是饮食中两种常见的有机物；F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。

(1)A的结构式为_______，B中决定其性质的重要官能团的名称为_______。

(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。

①_______，反应类型：_______。

②_______，反应类型：_______。

(3)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F；

乙中所盛的试剂为_______，该溶液的主要作用是_______；该装置图中有一个明显的错误是_______。25、随着我国航天事业的飞速发展,对材料的需求也越来越多，聚芳酯(PAR)是分子主链上带来苯环和酯基的特种工程塑料，其结构简式为在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸(CH3COCH2CH2COOH)合成聚芳酯E的路线(省略部分产物):

已知:+SOCl2--→+SO2+HCl

+R'OH→+HCl(R；R'表示烃基)

(1)A中含有的官能团是_____________(填官能团名称)。

(2)A与CH3CH2OH反应生成B的反应类型为_____________________________。A的结构简式为________________________。

(3)写出B+D→E的化学方程式为__________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.MnO2和浓盐酸混合共热生成二氯化锰、氯气和水：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；A不符合题意，A不选；

B.苯酚的电离能力介于碳酸的一级电离和二级电离之间，故用饱和Na2CO3溶液洗涤试管中残留的苯酚；生成苯酚钠和碳酸氢钠，选项B离子方程式正确，不符合题意，B不选；

C.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2，生成碳酸钙、水和氢氧化钠：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；C符合题意，C选；

D.KI溶液中滴入FeCl3溶液发生氧化还原反应，该反应是可逆反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2；D不符合题意，D不选；

答案选C。2、D【分析】【详解】

A.过氧化氢氧化碘离子为单质碘，本身被还原为水，该离子反应为2H++2I-+H2O2=2H2O+I2；故A错误；

B.碳酸氢铵溶液中加入少量NaOH，铵根离子不参加反应，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；故B错误；

C.生成的沉淀物质的量最多时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，恰好氢氧化铝全部沉淀，发生的离子反应为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；故C错误；

D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液中，NaHCO3和Ba(OH)2物质的量相等，涉及反应有：HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O；CO32-+Ba2+=BaCO3↓，总反应为：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；故D正确；

故答案为D。3、D【分析】【详解】

A．盐酸与氢氧化钾溶液反应时发生的离子反应为H++OH－=H2O；故A正确；

B．氢溴酸为强酸，其与氢氧化钡溶液反应时发生的离子反应为H++OH－=H2O；故B正确；

C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应时发生的离子反应为H++OH－=H2O；故D正确；

D．硅酸不溶，其与氢氧化钠溶液反应时发生的离子反应为H2SiO3+2OH－=SiO32-+H2O；故D错误；

故答案为D。4、B【分析】【详解】

A、将结构简式转化为分子式，该有机物的分子式为C10H14O2；A正确，不符合题意；

B、该分子中的碳碳双键能够与HBr发生加成，可得到和2种产物，B错误，符合题意；

C；该物质中含有碳碳双键和酯基；两种官能团，C正确，不符合题意；

D；该物质中含有碳碳双键；能够使高锰酸钾溶液褪色，D正确，不符合题意；

答案选B。

【点睛】

碳碳双键与HBr加成的时候，Br原子可以加成的双键不同的C上，可能得到两种物质，如B项，要注意。5、C【分析】【分析】

只存在一种物质；即不存在同分异构或者同素异形体。

【详解】

A．金刚石；石墨等均由只有C元素构成；故A错误；

B．的结构可能为丁烷()或异丁烷()；故B错误；

C．为二氯甲烷；其不存在同分异构体，表示同种物质，故C正确；

D．的结构可能为或者故D错误；

故选C。6、C【分析】【详解】

①苯乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；故①正确；

②苯乙烯含有碳碳双键；苯环；可与氢气发生加成反应，故②正确；

③苯乙烯不溶于水；故③错误；

④有机物易溶于有机溶剂中；因此苯乙烯可溶于苯中，故④正确；

⑤苯乙烯中苯环能与浓HNO3发生取代反应；故⑤正确；

⑥苯是平面；乙烯是平面，苯乙烯中所有原子可能共平面，故⑥正确；

综上所述，答案为C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．含有羧基和醇羟基；可以和醇；羧酸发生酯化反应，A不符合题意；

B．含有碳碳双键，可以被酸性KMnO4溶液氧化；使其褪色，B不符合题意；

C．含有碳碳双键；可以发生加聚反应，C不符合题意；

D．与羟基相连的碳原子的邻位碳原子位于苯环上；不能发生消去反应，D符合题意；

综上所述答案为D。二、多选题(共7题，共14分)8、AD【分析】【详解】

A．二氧化硫用(NH4)2SO3吸收正盐转化成酸式盐发生的反应为SO2+SO+H2O=2HSO故A正确；

B．氨气吸收塔中亚硫酸氢铵和氨气反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为HSO+NH3=2NH+SO故B错误；

C．上述流程中没有元素的化合价发生变化；不是氧化还原反应，故C错误；

D．上述流程可循环利用的物质是(NH4)2SO3；故D正确；

选AD。9、CD【分析】【详解】

A.氯化氢是共价化合物；不存在阴阳离子，电子式出错，A错误；

B.质子数为35；中子数为45的溴原子；质量数为80，核素符号左下角应该写质子数35，B错误；

C.乙烯的官能团为碳碳双键，故其结构简式CH2=CH2，C正确；

D.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液生成氯化银沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-＝AgCl↓；D正确；

答案选CD。10、AD【分析】【分析】

柠檬烯（）结构中存在两个碳碳双键；与双键直接相连的原子共面，据此分析问题。

【详解】

A.结构中存在两个碳碳双键，1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应；A项正确；

B.分子中存在甲基；为四面体结构，因此所有原子不可能在同一平面上，B项错误；

C.柠檬烯和丁基苯()分子式不同；不属于同分异构体，C项错误；

D.柠檬烯结构中存在碳碳双键；可以发生加成；取代、氧化、加聚等反应，D项正确；

答案选AD。11、AC【分析】【详解】

A．NH3通入溶液中形成NH3∙H2O，与AgNO3反应生成白色沉淀，AgNO3+NH3∙H2O=AgOH↓+NH4NO3，继续通NH3形成银氨溶液，白色沉淀消失，AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH；A符合题意；

B．SO2不能与BaCl2溶液反应；B不符合题意；

C．HCl与Na[Al(OH)4]反应先生成Al(OH)3白色沉淀，HCl+Na[Al(OH)4]=NaCl+Al(OH)3↓+H2O，继续通HCl沉淀溶解，Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；C符合题意；

D．CO2与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，继续通CO2，Na2CO3转化为NaHCO3；沉淀不会溶解，D不符合题意；

故选AC。12、AB【分析】【分析】

【详解】

略13、AD【分析】【详解】

A．根据反应方程式可知；化合物X中的Cl原子被取代得到化合物Y，该反应为取代反应，A选项正确；

B．由Y的结构简式可得，其化学式为C23H31O7N；B选项错误；

C．化合物Y中含有的酯基和酚羟基均能与NaOH反应；1molY中含有2mol酯基，1mol酚羟基，最多能消耗3molNaOH，C选项错误；

D．X分子中；含有苯环；碳碳双键、羰基和醚键，均为平面结构，因此分子中的C原子可能在同一个平面，D选项正确；

答案选AD。

【点睛】

本题的难点在于D选项，熟记常见为平面结构的官能团是解答本题的关键。14、CD【分析】【详解】

A．由题给结构简式可知该有机物的分子式为C12H20O，A错误；

B．分子中含有羧基；羟基和碳碳双键3种官能团；B错误；

C．该有机物有双键能发生加成；氢原子可以取代、羟基可以氧化等反应；C正确；

D．该有机物分子中含有碳碳双键；故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；

故选CD。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

(1)根据A；C分别表示反应物总能量和生成物总能量；

(2)根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比；

(3)根据单质硫的燃烧热以及1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的反应热利用盖斯定律来求；

【详解】

(1)图中A；C分别表示反应物总能量、生成物总能量；

(2)因1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2(g)氧化为2molSO3(g)的△H=-198kJ•mol-1，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ•mol-1；

(3)因单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，则S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-296kJ•mol-1，而1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ•mol-1，则SO2(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH2=-99kJ•mol-1，由盖斯定律可得：S(s)+O2(g)=SO3(g)△H=-296kJ•mol-1+(-99kJ•mol-1)=-395kJ•mol-1，所以S(s)生成3molSO3(g)的△H为-395kJ•mol-1×3=-1185kJ•mol-1，其热化学反应方程式：3S(s)+O2(g)=3SO3(g)ΔH=-1185kJ·mol-1。【解析】反应物能量生成物能量-198S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-296kJ·mol-1，SO2(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH2=-99kJ·mol-1，3S(s)+O2(g)=3SO3(g)ΔH=-1185kJ·mol-116、略

【分析】【分析】

实验I，装置左侧为快速制备氨气，原料为生石灰(或者氢氧化钠)和氨水，中间装置为(NH4)2S2O8的生成装置，制备原理为H2O2+2H2SO4+2NH3=(NH4)2S2O8+2H2O，右侧装置为NH3尾气处理；防止污染空气，以此来解析；

(1)

仪器b的名称是蒸馏烧瓶；

(2)

无水乙醇洗涤沉淀；可以洗除晶体表面的杂质，同时乙醇易挥发，便于晶体干燥；

(3)

(NH4)2S2O8易分解；则烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是产品受热易分解；

(4)

在在Ag+催化作用下，S2O能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO和MnOS元素化合价由+7价变为+6价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，转移电子物质的量相等，1molS2O能氧化的Mn2+的物质的量==0.4mol；

过二硫酸被常Cr3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙色Cr3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙色为Cr2O还原产物为SOCr化合价由+3价变为+6价，S化合价由+7价变为+6价，根据化合价升降守恒和原子守恒电荷守恒，可得离子方程式为：2Cr3++3S2O+7H2O==6SO+Cr2O+14H+；

(5)

由于碘遇淀粉显蓝色，所以滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变成无色，且30s不恢复；根据可知(NH4)2S2O8和KI反应生成碘单质和硫酸根离子，S元素化合价由+7价变为+6价，I的化合价由-1价升高为0价，根据化合价升降守恒可知(NH4)2S2O8～I2根据。

I2+2=2I-+可知2～I2，可知(NH4)2S2O8～2n(Na2S2O3)=cV=0.1mol·L×18.4×10-3L=1.84×10-3mol，c((NH4)2S2O8)===0.046mol/L；【解析】(1)蒸馏烧瓶。

(2)便于晶体干燥。

(3)产品受热易分解。

(4)0.4mol2Cr3++3S2O+7H2O==6SO+Cr2O+14H+

(5)溶液由蓝色恰好变成无色，且30s不恢复0.046mol/L17、略

【分析】【详解】

(1)物质除杂不能引入新杂质，且除杂试剂容易除去，因此加入CaCO3固体，然后过滤，对应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(2)CO2属于酸性氧化物，O2不是酸性氧化物，因此通过洗气法，通过碱液，对应的离子方程式为2OH-+CO2=CO+H2O；

(3)Fe的活动性比Cu强，可用利用Fe与Cu2+的置换反应除去FeSO4中混有的CuSO4，对应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(4)MgO为碱性氧化物，可以与稀酸反应生成盐，而Cu不与稀酸反应，可以用稀盐酸或稀硫酸去除Cu中混有的MgO，对应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O。【解析】CaCO3CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑NaOH2OH-+CO2=CO+H2OFeFe+Cu2+=Fe2++Cu稀盐酸/稀H2SO4MgO+2H+=Mg2++H2O18、略

【分析】【详解】

（1）氯碱工业中电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，总反应的离子方程式为（2）泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，反应生成氢氧化铝和二氧化碳，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理为（3）向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，发生反应Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O，Mg(OH)2固体溶解；（4）以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极甲烷在碱性条件下失去电子产生碳酸根离子，电极反应式正极氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式O2+4e-+2H2O===4OH-；（5）用惰性电极电解溶融Al2O3可以获得活泼金属Al，阳极氧离子失电子产生氧气，电极反应式2O2--4e-===O2↑，总反应的化学方程式

。【解析】Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2OO2+4e-+2H2O===4OH-2O2--4e-===O2↑19、略

【分析】【分析】

(1)结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子；结构式是表示用元素符号和短线表示分子中原子的排列和结合方式的式子；比例模型就是原子紧密连起的；只能反映原子大小，大致的排列方式；

(2)分子式相同；结构不同，属于同分异构体；

Ⅱ．(1)先写出主链；再写支链；

(2)①含有碳碳双键的最长碳链含有6个碳原子；

②将合并的结构简式改写成分开的结构简式。

【详解】

Ⅰ．(1)①②③④⑦属于有机物的结构简式；⑤属于有机物的比例模型，⑥属于有机物的球棍模型，⑧属于有机物的结构式；

故答案为：①②③④⑦；⑤；

(2)②⑥的分子式都是C5H12；但结构不同，属于同分异构体；

故答案为：②⑥；

Ⅱ．(1)2，4−二甲基−3−乙基己烷的结构简式为2−甲基−2−戊烯，可以先写出C−C＝C−C−C，再在2号碳原子上引入甲基，最后把氢原子补齐，即结构简式为

故答案为：

(2)①含有碳碳双键的最长碳链含有6个碳原子；编号从离官能团近的一端编号，故名称是3，3−二乙基−1−己烯；

故答案为：3；3−二乙基−1−己烯；

②将合并的结构简式改写成分开的结构简式：主链是五个碳原子，编号从离支链最近的一端开始，因此名称是2，2，3−三甲基戊烷；

故答案为：2，2，3−三甲基戊烷。【解析】①②③④⑦⑤②⑥3，3−二乙基−1−己烯2，2，3−三甲基戊烷20、略

【分析】【详解】

链状烯烃只含有一个碳碳双键时，则其不饱和度1，其通式为CnH2n(n≥2)。【解析】CnH2n(n≥2)21、略

【分析】【分析】

根据标准状况下二氧化碳的体积计算二氧化碳的物质的量；利用水的质量计算水的物质的量，然后利用原子守恒计算其烃分子中含有的碳；氢原子个数，进而得到烃分子的分子式，结合题干中的问题分析解答。

【详解】

（1）生成CO2物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1mol，生成水的物质的量为16.2g÷18g/mol＝0.9mol，即0.1mol该烃燃烧生成1molCO2、0.9molH2O，根据原子守恒可知烃分子含有10个碳原子和18个氢原子，所以其分子式为C10H18；则其摩尔质量是138g/mol；

（2）根据以上分析可知该烃的分子式为C10H18；

（3）中含有1个碳碳双键和一个六元环；4，5号碳上各含有一个甲基，3号碳上含有一个乙基，故其名称为4，5－二甲基－3－乙基环己烯；

（4）属于含有一个碳碳双键且含有一个环状结构，分子中只含有碳氢两种元素，属于环状烯烃，为不饱和烃，不含苯环，不属于芳香烃，答案选a、d。【解析】138g/molC10H184，5－二甲基－3－乙基环己烯ad22、略

【分析】【分析】

（1）核磁共振氢谱可知A有4个峰；

（2）N（C）：N（H）：N（O）==4:4:1；A的相对分子质量为136；

（3）从红外光谱可知；

（4）由A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3，A的分子式为C8H8O2；

（5）会从质谱法中得到分子的相对分子质量；会分析核磁共振图谱得知有机物分子中氢的环境，会分析红外光谱仪确定分子中所含基团，结合起来可得A的结构简式。

【详解】

（1）由核磁共振氢谱可知A有4个峰；所以A分子中共有4种化学环境不同的氢原子；

（2）已知A中含碳为70.59％、含氢为5.88％，含氧23.53％，列式计算N（C）：N（H）：N（O）==4:4:1，求得A的实验式为C4H4O，设A的分子式为（C4H4O）n，又由A的相对分子质量为136，可得n=2，分子式为C8H8O2；

（3）从红外光谱可知8个碳原子中有6个C在苯环中；还有C=O；C—O—C、C—H这些基团，可推测含有的官能团为酯基，所以A是酯类；

（4）由A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3，A的分子式为C8H8O2，可知A分子中只含一个甲基，因为甲基上的氢原子有3个，答案选bc；

（5）根据以上分析可知，A的结构简式为：

【点睛】

本题考查测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构方法，会从质谱法中得到分子的相对分子质量，会分析核磁共振图谱得知有机物分子中氢的环境，会分析红外光谱仪确定分子中所含基团，综合计算可以得到有机物的分子式和结构。【解析】4C8H8O2酯类bc23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)的主链4个碳原子，2位碳两个甲基，故命名为：2，2-二甲基丁烷；快乐激素多巴胺中的官能团为羟基和氨基；故答案为：2，2-二甲基丁烷；羟基和氨基；

(2)碳碳原子间共用电子对数为10，且分子内含有1个碳碳双键和2个碳碳叁键，则还有两个碳碳单键，则有机物含有6个碳原子，4个H原子，