2024年粤教沪科版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教沪科版高一化学下册阶段测试试卷837考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3质量是A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．950mL，572gD．500mL，286g2、设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6LH2O含有的分子数为0.25nAB.标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2nAC.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD.常温常压下，58.5gNaCl中含有的Na+离子数为nA3、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是rm{(}rm{)}A.溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D.电解质与非电解质：物质本身的导电性4、有关化学用语正确的是（）A.四氯化碳的电子式：B.四氯化碳的电子式：C.乙烯的最简式：C2H4D.乙烯的结构简式：CH2CH25、为确定rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸rm{30.0mL}充分反应，产生rm{CO_{2}}的体积rm{(}已折算成标准准状况下的体积，不考虑rm{CO_{2}}在水中的溶解rm{)}如下表，下列说法正确的是rm{(}rm{)}。实验序号rm{I}rm{II}rm{III}rm{IV}盐酸体积rm{(mL)}rm{30}．rm{0}rm{30}．rm{0}rm{30}．rm{0}rm{30}．rm{0}样品质量rm{(g)}rm{1.90}rm{2.85}rm{3.80}rm{4.75}rm{CO_{2}}体积rm{(mL)}rm{448}rm{672}rm{560}rm{448}A.混合样品中rm{m(Na_{2}CO_{3}):m(NaHCO_{3})=1:1}B.实验rm{m(Na_{2}CO_{3}):m(NaHCO_{3})=1:

1}样品中有rm{II}没有反应完C.实验rm{NaHCO_{3}}中继续加入盐酸不会再有气体放出D.盐酸的物质的量浓度rm{III}rm{c(HCl)=1.50mol/L}6、下列关于氯气和氯水的说法不正确的是()A.在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯B.干燥的氯气可以使干燥的有色布条褪色C.新制的氯水在光照条件下有气泡选出，该气体的主要成分是rm{O_{2}}D.新制的氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在元素周期表中的相对位置如图所示。已知rm{Y}rm{W}的原子序数之和是rm{Z}的rm{3}倍，下列说法正确的是()。rm{Y}rm{Z}rm{X}rm{W}A.原子半径：rm{X>Y>Z}B.气态氢化物的稳定性：rm{X>Z}C.rm{Z}rm{W}均可与rm{Mg}形成共价化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：rm{Z>Y}8、下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图像；其中图像和实验结论表达错误的是。

A.a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH>0B.b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，Ⅰ是使用催化剂时的曲线C.c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1>p2D.d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象9、室温下，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。CH3COOH和CH3COONH4形成的缓冲溶液常用于高岭土的成分分析。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒浓度关系正确的是()A.0.1mol·L－1CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.0.1mol·L－1CH3COONH4溶液：c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)C.0.1mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1CH3COONH4溶液等体积混合：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D.0.3mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1CH3COONH4溶液等体积混合：c(CH3COOH)＋c(H＋)－c(NH3·H2O)－c(OH－)＝0.15mol·L－110、下列对一定温度下0.1mol·L-1的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是A.溶液pH＜7B.溶液中c(Na+)=c(A2-)C.稀释时，溶液中c(OH-)增大D.溶液中c(H2A)＞c(A2-)11、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的c水(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是。

A.用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3B.G点对应的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)C.常温下加水稀释H点对应的溶液，溶液pH减小D.F、H点对应的溶液中都存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、下列六种物质：A．汽油；B．蔗糖；C．苯；D．酒精；E．甲醛；F乙烯．请按要求回答下列问题（请填写序号）

（1）机动车辆燃料用得最多的是____；

（2）水解后产物之一能发生银镜反应的是____；

（3）用于配制医用消毒剂的是____；

（4）可用于果实催熟的是____；

（5）用于配制福尔马林溶液的是____；

（6）是重要化工原料，且广泛用于生产合成纤维．合成橡胶．塑料．农药．染料．香料等，也常用作有机溶剂的是____13、由rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe}rm{CuO}rm{C}rm{Al}中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验rm{(}部分产物略去rm{)}

rm{(1)}取少量溶液rm{X}加入过量的rm{NaOH}溶液，有沉淀生成rm{.}取上层清液，通入rm{CO_{2}}无明显变化，说明样品中不含有的物质是rm{(}填写化学式rm{)}______．

rm{(2)Z}为一种或两种气体：

rm{垄脵}若rm{Z}只为一种气体，试剂rm{a}为饱和rm{NaHCO_{3}}溶液，则反应rm{I}中能同时生成两种气体的化学方程式是______．

rm{垄脷}若rm{Z}为两种气体的混合物，试剂rm{a}为适量水，则rm{Z}中两种气体的化学式是______．

rm{(3)}向rm{Y}中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是rm{(}填写离子符号rm{)}______．

rm{(4)}取rm{Y}中的溶液，调rm{pH}约为rm{7}加入淀粉rm{KI}溶液和rm{H_{2}O_{2}}溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成rm{.}当消耗rm{2mol}rm{I^{-}}时，共转移rm{3mol}电子；该反应的离子方程式是______．

rm{(5)}另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应rm{.}若溶液中一定不会产生rm{Y}中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是rm{(}各组合中的物质用化学式表示rm{)}______．14、铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时；观察到铁完全溶解，并产生大量气体．请你协助他们探究所得气体的成分．

猜想一：所得气体中可能是SO2

猜想二：所得气体中可能是____．

猜想三：所得气体中可能是____的混合气体．

（1）将所得气体通入如下装置证明猜想三正确的实验现象____；

（2）点燃试管中的气体前，必须要进行的操作是____．

15、（14分）Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题纸上标）（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为____，被氧化HCl的质量为____。Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：（1）维生素C具有____（填氧化性或还原性）。（2）上述过程中+5价砷类物质作为____（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生____反应（填氧化或还原）；2mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移____个电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。16、（9分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：(A)高沸点性；(B)酸性；(C)吸水性；(D)脱水性；(E)强氧化性。试用字母填空：(1)实验室制取氢气：___________；(2)干燥二氧化硫：___________；(3)浓硫酸溶解金属银：___________；(4)浓硫酸可用钢瓶贮运：___________；(5)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：__________；(6)实验室制取HCl气体：H2SO4(浓）+NaCl=HCl↑+NaHSO4：__________；(7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：______________。17、能源是现代社会发展的支柱之一；化学能是重要的能源．

（1）下列反应中，属于吸热反应的是____（填选项序号）．

a．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl混合搅拌。

b．生石灰加入水中。

c．盐酸与NaOH溶液反应。

d．H2在O2中燃烧。

（2）某同学进行如图所示实验；测量铝与盐酸反应中的能量变化．

实验表明：反应温度升高，由此判断铝与盐酸反应是____（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是____，其中还原剂是____（填化学式）．

18、实验室需要0.1mol/L硫酸950ml，某同学用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制：

（1）需选用______容量瓶．

A．50mB．100mlC．250mlD．1000ml

（2）需量取浓硫酸______ml．

（3）配制溶液时下列操作使所配溶液浓度偏大的是______．

A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中。

C．定容时观察液面俯视D．溶液未经冷却即注入容量瓶。

（4）配制溶液时有以下几个操作：

①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤量取⑥转移溶液⑦定容。

正确的操作顺序是______（填序号）．19、写出下列物质的电离方程式：

rm{NaHSO_{4}}______rm{K_{2}SO_{4}}______rm{NaNO_{3}}______．评卷人得分四、实验题(共1题，共6分)20、按要求填空：有下列物质：rm{垄脵O_{2}}rm{垄脷CO_{2}}rm{垄脹NH_{3}}rm{垄脺Na_{2}O}rm{垄脻Na_{2}O_{2}}rm{垄脼NaOH}rm{垄脽CaBr_{2}}rm{垄脿H_{2}O_{2}}rm{垄谩NH_{4}Cl垄芒HBr}

rm{(1)}只含有极性键的是_________；

rm{(2)}只含有非极性键的是_________；

rm{(3)}含有极性键和非极性键的是_________；

rm{(4)}只含有离子键的离子化合物是_________；

rm{(5)}含有非极性键的离子化合物是_________．评卷人得分五、探究题(共1题，共5分)21、某校实验小组的同学用实验的方法区别稀盐酸和稀硫酸钠溶液（记作M；N）；请你一同参与．

（1）甲组同学向M、N中分别加入少量的铁粉，观察到M中产生大量无色气泡，则M中发生反应的化学方程式为______．

（2）乙组同学向M、N中分别滴加Na2CO3溶液，发现M也有无色气泡产生，N没有气泡产生，则M中发生反应的化学反应方程式为______．

（3）丙组同学向M、N中分别加入滴加BaCl2溶液，N中出现的现象是______．

（4）丁组同学用了下列试剂中的一种也将M、N区别开来，这种试剂是______（填序号）

①酚酞试液②硫酸铜溶液③氯化钠溶液④pH试纸．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、C|D【分析】【解析】【答案】CD3、C【分析】解：rm{A}分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液rm{.}所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小rm{.}故A错误；

B、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物rm{.}混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物rm{.}所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系rm{.}比如：rm{O_{2}}和rm{O_{3}}混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；rm{H_{2}SO_{4}}含三种元素；但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；

C；氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移；表现为有化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故C正确；

D、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物rm{.}根据定义可以看出；电解质；非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误．

故选C．

溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子直径的大小；仅含一种元素的不一定是纯净物；氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移；表现为有化合价的升降；导电的不一定是电解质．

本题考查了常见化学概念的判断依据，容易出错的是电解质、非电解质的判断依据，应注意掌握．【解析】rm{C}4、B【分析】解：A．四氯化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氯键，氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为故A错误；

B．甲烷分子中存在4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，甲烷分子的比例模型为：故B正确；

C．乙烯的分子式为C2H4，则其最简式为：CH2；故C错误；

D．乙烯含有官能团碳碳双键，结构简式中必须标出官能团，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2；故D错误；

故选：B。

A．四氯化碳分子中；碳原子和氯原子最外层都达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的2对未成键电子；

B．比例模型表示原子之间的比例大小；原子之间的连接顺序、空间结构；不能表明原子之间的成键情况；

C．乙烯的分子式为C2H4；最简式为分子中各原子数的最简比，据此判断其最简式；

D．乙烯的结构简式中没有标出其官能团碳碳双键。

本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度不大，涉及电子式、比例模型、最简式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及规范答题能力。【解析】B5、D【分析】【分析】本题考查钠的重要化合物的性质及应用，涉及有关混合物反应的计算，题目难度不大。【解答】A.结合I、rm{II}可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明I、rm{II}中盐酸过量，rm{II}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}完全反应，设rm{{,!}_{3}}中的、rm{NaHCO}rm{NaHCO}的物质的量分别为rm{{,!}_{3}}rm{I}则rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}解得：rm{x}所以rm{y}rm{106x+84y=1.90}rm{x+y=0.448L/22.4L/mol=0.02mol}rm{x=y=0.01mol}混合样品中rm{m(Na}rm{m(Na}rm{{,!}_{2}}故A错误；rm{CO}结合rm{CO}rm{{,!}_{3}}可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明rm{):m(NaHCO}rm{):m(NaHCO}中盐酸过量，rm{{,!}_{3}}rm{)=53:42}故A错误；完全反应，故B错误；rm{)=53:42}中继续加入盐酸的量不足，再加盐酸会有气体放出，故C错误；B.中盐酸的量不足，由rm{I}分析可知：rm{II}样品中含有rm{I}的rm{II}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}C.随着固体质量的增加，二氧化碳的量减少，说实验rm{III}中继续加入盐酸的量不足，再加盐酸会有气体放出，故C错误；rm{III}D.rm{IV}中盐酸的量不足，由rm{A}分析可知：rm{4.75g}样品中含有rm{0.025mol}的rm{Na}盐酸与rm{IV}反应生成rm{A}需要盐酸的物质的量是rm{4.75g}二氧化碳的物质的量是：rm{0.025mol}所以盐酸的物质的量为rm{Na}所以rm{{,!}_{2}}，故D正确。故选D。rm{CO}【解析】rm{D}6、C【分析】略【解析】rm{C}二、多选题(共5题，共10分)7、AD【分析】略。【解析】rm{AD}8、CD【分析】【分析】

A．升高温度；平衡向吸热方向移动，根据反应方向判断反应热；B．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动；C．A的转化率随着B的增加而增大；D．氯化钾不影响平衡移动。

【详解】

A．根据图像知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的△H＞0，故A正确；B．使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，所以a是使用催化剂时的曲线，故B正确；C．不断加入B，A的转化率增大，故C错误；D．该反应实质为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；钾离子和氯离子不参加反应，则KCl浓度增大化学平衡不移动，故D错误；选CD。

【点睛】

本题考查了图像分析，会根据图像中曲线变化趋势、拐点、交点来确定平衡移动方向，注意A中正逆反应速率相等后才是改变条件后平衡的移动，为易错点。9、BD【分析】【详解】

A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在醋酸的电离和水的电离，醋酸电离产生的醋酸根与氢离子相等，水也能电离出氢离子，则氢离子的浓度大于醋酸根，即c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)；故A错误；

B.因为醋酸的电离平衡常数与一水合氨的电离平衡常数相等，则醋酸铵中醋酸根与铵根的水解程度相同，溶液呈中性，溶液中有c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)；故B正确；

C.0.1mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1CH3COONH4溶液等体积混合，根据电荷守恒有c(NH4+)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)，物料守恒有2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，两式对应相减有c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)；故C错误；

D.0.3mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1CH3COONH4溶液等体积混合，根据电荷守恒有c(NH4+)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)，物料守恒有4c(NH4+)＋4c(NH3·H2O)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，两式对应相减有3c(NH4+)＋4c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，移项有c(CH3COOH)＋c(H＋)－c(NH3·H2O)－c(OH－)＝3c(NH4+)＋3c(NH3·H2O)=(3×0.1mol·L－1)÷2=0.15mol·L－1；故D正确；

综上所述，答案为BD。10、BC【分析】【详解】

A、题中未说明温度，100℃时，pH=6时，溶液呈中性，此温度下，pH<7的溶液可能呈碱性；A错误；

B、溶液中c(Na+)=c(A2-)，说明HA-在水中也完全电离；则该盐溶液一定显酸性，B正确；

C、稀释时，溶液中c(OH-)增大，由于KW不变，则c(H+)减小；则该盐溶液一定显酸性，C正确；

D、溶液中c(H2A)＞c(A2-)，说明H2A是弱酸，且HA-的水解程度大于其电离程度；则该盐溶液一定显碱性，D错误；

故选BC。

【点睛】

①25℃时，pH=7的溶液呈中性，100℃时，pH=6的溶液呈中性；②一般强酸的酸式盐在水溶液完全电离，不存在其酸式根，相当于一元强酸，比如NaHSO4；③NaHCO3的溶液呈碱性，因为HCO3-的水解程度大于其电离程度，而NaHSO3的溶液呈酸性，因为HSO3-的水解程度小于其电离程度。11、BC【分析】【详解】

往氯水中滴加NaOH溶液，会使平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO正向移动；生成NaCl和NaClO，图中四个关键点的溶质E点为HCl和HClO，F点为NaCl；HClO和NaClO，G点为NaCl和NaClO，H点氢氧化钠过量，溶质有NaCl、NaClO和NaOH。

A．E点溶液有漂白性；不能用pH试纸测定酸碱度，故A错误；

B．G点溶液的NaCl和NaClO的量1:1，NaClO部分水解显碱性，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B正确；

C．对H点的溶液加水稀释，过量的NaOH大量存在，稀释对OH-浓度减小的影响比对NaClO水解的促进作用大；所以pH减小，故C正确；

D．分清F、H点的溶质，便可知F点溶液显中性，而H点溶液显碱性，c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)只能在溶液显中性时成立；故D错误；

答案选BC。

【点睛】

判断出E，F，G，H的溶质成分是解本题的关键。三、填空题(共8题，共16分)12、ABDFEC【分析】【解答】（1）机动车辆燃料主要是汽油；故答案为：A；

（2）蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；葡萄糖能发生银镜反应，所以水解后产物之一能发生银镜反应的是蔗糖，故答案为：B；

（3）酒精能使蛋白质变性；能杀死病毒和细菌，所以可用于配制医用消毒剂，故答案为：D；

（4）乙烯是一种常见的果实催熟剂；故答案为：F；

（5）甲醛的水溶液称为福尔马林；故答案为：E；

（6）苯是重要化工原料；且广泛用于生产合成纤维．合成橡胶．塑料．农药．染料．香料等，也常用作有机溶剂，故答案为：C．

【分析】（1）根据汽油的用途分析；

（2）蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；葡萄糖能发生银镜反应；

（3）酒精能使蛋白质变性；

（4）乙烯是一种常见的果实催熟剂；

（5）甲醛易溶于水；其水溶液称为福尔马林；

（6）根据苯的性质和用途分析．13、略

【分析】解：rm{(1)}无论加什么浓酸rm{(}硫酸和硝酸rm{)}溶液rm{X}中都可能含有rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{Al^{3+}}三种金属阳离子rm{.}向溶液rm{X}中加入过量的rm{NaOH}溶液，可转化为rm{Fe(OH)_{3}}和rm{Cu(OH)_{2}}沉淀析出，如果有rm{Al^{3+}}则可转化为rm{ALO_{2}^{-}}离子，如果上层清液，通入rm{CO_{2}}后，会发生反应rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}产生白色沉淀rm{Al(OH)_{3}}所以，可以肯定溶液rm{X}中没有rm{AlO_{2}^{-}}样品中没有rm{Al}．

故答案为：rm{Al}．

rm{(2)垄脵}若rm{Z}只为一种气体，试剂rm{a}为饱和rm{NaHCO_{3}}溶液，则rm{z}为rm{CO_{2}}两种气体中一种与rm{NaHCO_{3}}溶液生成rm{CO_{2}}应为rm{SO_{2}}则浓酸为浓硫酸rm{.}反应rm{I}中能同时生成两种气体的化学方程式是rm{C+2H_{2}SO_{4}(}浓rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}

故答案为：rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}浓rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}

rm{C+2H_{2}SO_{4}(}若rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}为两种气体的混合物，试剂rm{垄脷}为适量水，则其中一种为rm{Z}气体rm{a}为rm{NO_{2}}rm{Z}化合物；则浓酸为浓硝酸．

故答案为：rm{NO}rm{CO_{2}}

rm{NO}向溶液rm{CO_{2}}中加过量rm{(3)}粉，得rm{X}溶液和两种固体，且一种固体为红色rm{Fe}另一种就是过量的rm{Y}粉，这个过程发生了置换反应：rm{(Cu)}向rm{Fe}溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，会发生如下反应：rm{Cu^{2+}+Fe=Cu+Fe^{2+}}rm{Y}rm{Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}充分反应后，溶液中的阳离子是：rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{Cu^{2+}}特别注意没有了rm{Fe^{3+}}

故答案为：rm{H^{+}(}rm{Fe^{2+}).}rm{Cu^{2+}}．

rm{Fe^{3+}}取rm{H^{+}}中的溶液，调rm{(4)}约为rm{Y}加入淀粉rm{pH}溶液和rm{7}溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成rm{KI}rm{H_{2}O_{2}}共同还原rm{.I^{-}}当消耗rm{Fe^{2+}}时，共转移rm{H_{2}O_{2}.}电子，转移rm{2molI^{-}}电子其中rm{3mol}来自rm{3mol}另外rm{2mol}电子来自rm{I^{-}}即氧化的rm{1mol}与rm{Fe^{2+}.}之比是rm{I^{-}}rm{Fe^{2+}}需要rm{2}再提供rm{1}电子rm{H_{2}O_{2}}这反应方程式：rm{3mol}．

故答案为：rm{.}

rm{2Fe^{2+}+3H_{2}O_{2}+4I^{-}=2Fe(OH)_{3}隆媒+2I_{2}}根据前面分析可知，样品中一定没有rm{2Fe^{2+}+3H_{2}O_{2}+4I^{-}=2Fe(OH)_{3}隆媒+2I_{2}.}一定有rm{(5)}和rm{Al}不能确定是否有rm{CuO}和rm{C}加入足量稀硫酸后一定不产生rm{Fe}那么排除rm{Fe_{2}O_{3}}符合整个设问的组合只有两种为：rm{Cu}rm{Fe}rm{CuO}rm{C}rm{CuO}．

故答案为：rm{C}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{CuO}rm{C}rm{CuO}．

能与rm{C}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe}rm{CuO}物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与rm{C}rm{Al}rm{Fe}单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为rm{C}rm{Al}被氧化为rm{SO_{2}}rm{C}和rm{CO_{2}}被氧化为rm{Fe}和rm{Al}如果是浓硝酸，则两种气体是rm{Fe^{3+}}和rm{Al^{3+}}其变化与加浓硫酸的反应相同rm{CO_{2}}无论是那种浓酸均可以使两种氧化物rm{NO_{2}}rm{.}转化为对应的盐．

rm{Fe_{2}O_{3}}无论加什么浓酸rm{CuO}硫酸和硝酸rm{(1)}溶液rm{(}中都可能含有rm{)}rm{X}rm{Fe^{3+}}三种金属阳离子rm{Cu^{2+}}向溶液rm{Al^{3+}}中加入过量的rm{.}溶液，可转化为rm{X}和rm{NaOH}沉淀析出，如果有rm{Fe(OH)_{3}}则可转化为rm{Cu(OH)_{2}}离子，如果上层清液，通入rm{Al^{3+}}后，会发生反应，产生白色沉淀rm{ALO_{2}^{-}}．

rm{CO_{2}}若rm{Al(OH)_{3}}只为一种气体，试剂rm{(2)垄脵}为饱和rm{Z}溶液，则rm{a}为rm{NaHCO_{3}}两种气体中一种与rm{z}溶液生成rm{CO_{2}}应为rm{NaHCO_{3}}则浓酸为浓硫酸．

rm{CO_{2}}若rm{SO_{2}}为两种气体的混合物，试剂rm{垄脷}为适量水，则其中一种为rm{Z}气体rm{a}为rm{NO_{2}}rm{Z}化合物；则浓酸为浓硝酸．

rm{NO}向溶液rm{CO_{2}}中加过量rm{(3)}粉，得rm{X}溶液和两种固体，且一种固体为红色rm{Fe}另一种就是过量的rm{Y}粉．

向rm{(Cu)}溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，会发生如下反应：rm{Fe}rm{Y}rm{Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}充分反应后，溶液中的阳离子是：rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{Cu^{2+}}．

rm{Fe^{3+}}取rm{H^{+}}中的溶液，调rm{(4)}约为rm{Y}加入淀粉rm{pH}溶液和rm{7}溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成rm{KI}说明产物有rm{H_{2}O_{2}}和rm{.}rm{I_{2}}作氧化剂，rm{Fe(OH)_{3}}rm{H_{2}O_{2}}共同还原rm{I^{-}}当消耗rm{Fe^{2+}}时，共转移rm{H_{2}O_{2}.}电子，转移rm{2molI^{-}}电子其中rm{3mol}来自rm{3mol}另外rm{2mol}电子来自rm{I^{-}}即氧化的rm{1mol}与rm{Fe^{2+}.}之比是rm{I^{-}}rm{Fe^{2+}}需要rm{2}再提供rm{1}电子．

rm{H_{2}O_{2}}由前几问知，样品中一定没有rm{3mol}一定有rm{(5)}和rm{Al}不能确定是否有rm{CuO}和rm{C}加入足量稀硫酸后一定不产生rm{Fe}那么排除rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Cu}有没有不一定．

无机推断题为主体的综合题，主要考查金属单质、金属氧化物、非金属单质的性质rm{Fe}本题综合性强，涉及知识面广，难度较大．rm{Fe_{2}O_{3}}【解析】rm{Al}rm{C+2H_{2}SO_{4}(}浓rm{)}rm{CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{NO}rm{CO_{2}}rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{H^{+}}rm{2Fe^{2+}+3H_{2}O_{2}+4I^{-}=2Fe(OH)_{3}隆媒+2I_{2}}rm{CuO}rm{C}rm{CuO}rm{C}rm{Fe_{2}O_{3}}14、略

【分析】

提出猜想：浓硫酸和铁反应生成二氧化硫，稀硫酸和铁反应生成氢气，所得气体中可能含有SO2和H2中的一种或两种，故生成的气体有三种情况：①所得气体中可能是SO2；②所得气体中可能是H2；③所得气体中可能是SO2和H2的混合气体．

故答案为：H2；SO2和H2．

（1）由题目信息可知，猜想三：所得气体中可能是SO2和H2的混合气体．二氧化硫具有还原性；可以使酸性高锰酸钾褪色，氢气不溶于水，不反应，试管中收集到氢气．

故答案为：甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变；试管中收集到气体．

（2）氢气不纯；燃烧可能发生爆炸，故点燃前应先检验气体的纯度．

故答案为：检验气体的纯度．

【解析】【答案】提出猜想：浓硫酸和铁反应生成二氧化硫，稀硫酸和铁反应生成氢气，所得气体中可能含有SO2和H2中的一种或两种；据此进行猜想．

（1）由题目信息可知，猜想三：所得气体中可能是SO2和H2的混合气体．二氧化硫具有还原性；可以使酸性高锰酸钾褪色，氢气不溶于水，不反应，试管中收集到氢气．

（2）氢气不纯；燃烧可能发生爆炸，故点燃前应先检验气体的纯度．

15、略

【分析】【解析】试题分析：Ⅰ、（1）根据反应的方程式可知，盐酸中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。而二氧化锰中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，所以根据电子到得失守恒可知，正确的表示应该是（2）氯气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则根据反应的化学方程式可知，参加反应的氯化氢是0.5mol×4＝2mol。其中被氧化的氯化氢是1mol，质量是36.5g。Ⅱ、（1）+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化，这说明砷元素得到电子，所以维生素Ｃ失去电子，具有还原性。（2）As元素的化合价从＋5价降低到＋3价，得到2个电子，做氧化剂，则＋5价砷元素发生还原反应。2mol+5价砷完全转化为+3价砷，得到4mol电子，则共转移4NA个电子。考点：考查氧化还原反应的表示、计算以及有关判断【解析】【答案】（每空2分，共14分）Ⅰ、（1）（2）2mol，36.5g。Ⅱ、（1）还原性（2）氧化剂；还原；4NA16、略

【分析】本题主要考查硫酸的性质和用途。实验室制取氢气利用的是硫酸的酸性（有硫酸盐生成）；干燥二氧化硫利用的是浓硫酸的吸水性；浓硫酸溶解金属银利用的是浓硫酸的强氧化性（有SO2生成，即硫元素的化合价由＋6价降低到＋4价）和酸性（有Ag2SO4生成）；铁在浓硫酸中会发生钝化（在铁到表面形成一层致密到氧化膜，从而阻止内部的金属与硫酸继续反应），利用的是浓硫酸的强氧化性；将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾利用的是浓硫酸的吸水性（盐酸浓度越大越易挥发）和高沸点性；实验室制取HCl气体利用的是浓硫酸的高沸点性（盐酸属于挥发性酸）和酸性；浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，体现的是硫酸的酸性，后变黑，则体现的是浓硫酸的脱水性。【解析】【答案】(1)B；（2）C；（3）BE；（4）E；（5）AC；（6）AB；（7）BD17、a放热2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【分析】【解答】（1）a．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl混合搅拌的反应是吸热反应；故a正确；

b．生石灰加入水中，是化合反应，是放热反应，故b错误；

c．盐酸与NaOH溶液反应是酸碱中和反应；是放热反应，故c错误；

d．物质的燃烧是放热反应，故H2在O2中燃烧是放热的；故d错误．

故选a；

（2）金属铝和酸的反应实质是2Al+6H+=2Al3++3H2↑；属于放热反应，其中铝元素化合价升高，所以金属铝是还原剂；

故答案为：放热；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；Al．

【分析】（1）根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸反应、金属与水反应；所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；

常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2）；少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；

（2）金属铝和酸的反应是放热反应，化合价升高元素所在的反应物是还原剂．18、略

【分析】解：（1）只能配制一定体积的溶液；容量瓶常见规格为100mL；200mL、250mL、1000mL等，实验室没有950mL容量瓶，只能选用1000mL容量瓶，故答案为：D；

（2）浓硫酸的物质的量浓度为：c===18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V；

0.1mol/L×1L=18.4mol/L×V；V=0.0054L=5.4mL；

故答案为：5.4；

（3））A；容量瓶不干燥；含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故A无影响；

B、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液没转移，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得；配制的溶液浓度偏低；

C、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得；配制的溶液浓度偏高；

D、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，根据c=可得；配制的溶液浓度偏高；

故答案为：CD．

（4）配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤有：计算；称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等；所以正确的操作顺序为：⑤①④⑥③⑦②；

故答案为：⑤①④⑥③⑦②．

（1）只能配制一定体积的溶液；容量瓶常见规格为100mL；200mL、250mL、1000mL等；

（2）先计算浓硫酸物质的量浓度；根据浓溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；

（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；

（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作配制进行排序．

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大．注意需要950mL溶液，因为没有950mL的容量瓶，有1000mL的容量瓶，所以要配制1000mL溶液，所称量固体的质量或量取溶液的体积应等于配制1000mL溶液时所用的量．【解析】D；5.4；CD；⑤①④⑥③⑦②19、略

【分析】解：硫酸氢钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为rm{NaHSO_{4}篓TNa^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}

硫酸钾是强电解质，在水溶液里完全电离生成钾离子和硫酸根离子，电离方程式为rm{K_{2}SO_{4}篓T2K^{+}+SO