2024年沪科版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、已知镁和稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是A.NO2B.N2OC.N2O4D.NO2、2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（）A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B.PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应3、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将40gNaOH溶解于1L水中B.将0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液4、已知：rm{H+H隆煤H_{2}}过程放出rm{437.6kJ}热量，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.氢气分子内每个氢原子都达到rm{8}电子稳定结构B.相同条件下rm{1molH_{2}}的能量比rm{2molH}的能量低C.rm{1molH_{2}}离解成rm{2molH}要放出rm{437.6kJ}热量D.氢原子比氢分子性质更稳定5、和田玉在我国至少有rm{7000}年的历史，也称为软玉，是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为rm{Ca_{2}Mg_{3}Fe_{2}(Si_{4}O_{11})_{2}(OH)_{2}}有关叙述正确的是A.将其化学式改写成氧化物形式，可表示为：rm{2CaO隆陇2MgO隆陇Fe_{2}O_{3}隆陇2SiO_{2}隆陇H_{2}O}B.它能抵抗任何酸碱的腐蚀C.其中rm{Fe}元素的化合价为rm{+3}价D.其中rm{Fe}元素的化合价为rm{+2}价6、下列化学实验叙述正确的是()A.实验室从海带中提取单质碘的步骤是：取样rm{隆煤}灼烧rm{隆煤}溶解rm{隆煤}过滤rm{隆煤}萃取B.将饱和rm{FeCl_{3}}溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得rm{Fe(OH)_{3}}胶体C.要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热D.乙酸乙酯的制备实验需用乙酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、酒精灯、试管、导管和铁架台7、短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（）。甲乙丙丁戊A.原子半径：丙＜丁＜戊B.金属性：甲＞丙C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D.最外层电子数：甲＞乙8、下列属于自然固氮的是（）A.N2和O2在雷电作用下生成NOB.某金属化合物将氮气转化为化合态氮C.在一定条件下使N2、H2合成NH3D.NO生成NO2评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、（1）0.5molH2O的质量为_______________，其中含有_______________个水分子，共有_______________个原子。（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_______________；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______________，体积最小的是_______________。10、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析含H2O2．8%，K2CO37．2%，取1g该样品投入25ml浓度为2mol/L的盐酸中，中和多余的盐酸又用去1．0mol/L的KOH溶液30．0ml，将中和后的溶液蒸干，所得固体的质量为11、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有________，肯定没有________，可能有________，对可能有的物质，可采用滤液中滴加________溶液方法来检验。12、工业上为从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金，使其转化为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、Co2+分离的目的．生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液．反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)：

试回答下列问题：

(1)上述反应中；A为：____________(写化学式，下同)，C为：____________．

(2)配平下列离子方程式：

(3)已知有3.21gFe(OH)3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=____________，FeO中铁的化合价为____________．

(4)根据(2)、(3)推测FeO能与下列哪些物质反应(只填序号)____________．

A．Cl2B．SO2C．H2SD．O213、春节联欢晚会上；刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮．在校园文化节活动中，一位高一年级同学给初中同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜．

（1）魔术一：“奇花变色”

道具如图1所示，该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为____色．该魔术中没有涉及的性质是____（填字母序号）．

A．氨分子是不断运动的B．氨分子有一定质量。

C．浓氨水具有挥发性D．氨气的水溶液显碱性。

（2）魔术二：“瓶吞鸡蛋”

道具如图2所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中．该魔术中涉及的化学反应为____（用化学方程式表示）．

（3）魔术三：“‘清水’变‘牛奶’”

道具如图3所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液．若A为酸溶液，则A、B的可能组合：A为____；B为____．（只需写一组）

14、Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2请回答下列问题：（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；（2）电池正极发生的电极反应为_________________________________________；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_______________________________________，反应的化学方程式为______________________________________________；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______________________________________________________________________。15、氢氧化钠溶液应保存在____（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，在点燃氢气前要____；用洒精灯加热时，用的是____（填“焰心”或“外焰”），检验未知溶液中是否含有硫酸根离子选用的试剂是：BaCl2和____（填化学式），从碘水中提取碘的方法是：____（填分液”、“蒸发”、“萃取”或“蒸馏”）．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。17、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）18、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）19、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化20、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．评卷人得分四、实验题(共3题，共15分)21、下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的氢氧化铜悬浊液已知：含—CHO的物质在加热条件下与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀。（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填某部位的代号)。（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_________。D处使用碱石灰的作用是。（3）E处是一种纯净物，该物质为。（4）写出乙醇发生催化氧化的化学方程式。22、（10分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。。实验操作实验现象1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体5.铝条与2mol.L-1的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：。（2）实验用品：仪器：①②③④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨滤纸⑩火柴等；药品：钠、镁带、铝条、2mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）①②____③④____⑤⑥____（用A-F表示）写出操作3反应的离子方程式（4）实验结论：23、(15分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯B蒸发皿C．坩埚D．铁架台(带铁圈)E．酒精灯F．干燥器（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③。（3）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由。（4）操作过程③可以分解为如下几步：把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；旋开活塞，用烧杯接收溶液；从分液漏斗上口倒出上层液体；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；静置、分层。（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）；（b）上述G步操作的目的是：；（c）最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处。进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。评卷人得分五、推断题(共1题，共6分)24、有rm{X}rm{Y}rm{Z}三种元素：

rm{(1)X}rm{Y}rm{Z}的单质在常温下均为气体；

rm{(2)X}单质可以在rm{Z}的单质中燃烧，生成物为rm{XZ}火焰呈苍白色；

rm{(3)XZ}极易溶于水，在水溶液中电离出rm{X^{+}}和rm{Z^{-}}其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

rm{(4)}每rm{2}个rm{X_{2}}分子能与rm{1}个rm{Y_{2}}分子化合成rm{2}个rm{X_{2}Y}分子，rm{X_{2}Y}常温下为液体；

rm{(5)Z}单质溶于rm{X_{2}Y}中；所得溶液具有漂白性．

试写出其元素符号：rm{X}______，rm{Y}______，rm{Z}______，以及化合物的分子式：rm{XZ}______，rm{X_{2}Y}______．评卷人得分六、探究题(共1题，共8分)25、请你参与下列探究：

[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式______．但却对气体的生成产生了疑问；这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？

[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是O2、SO2、H2．

[查阅资料]SO2易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na2SO3．

[方案设计]依据上述猜想；实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是______．

（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式______．

（3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2．丙同学根据以上实验结果推测气体是H2．

[实验探究]丙同学为了检验H2；收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音．然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，气体在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．

结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是______．

[思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______物质．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】在镁和稀硝酸的反应中有0.8mol电子转移，由Mg—2e—=Mg2+可知有0.4molMg参加反应，同时生成了0.4molMg（NO3）2，即在1molHNO3中只有0.2molN原子被还原；也就是1molN原子失去了4mol电子。可见还原产物中N的平均化合价为+1，即N2O或NH4NO3；相应的方程式为：4Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O4Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋N2O↑＋5H2O【解析】【答案】B2、B【分析】【解答】解：A；PM2.5表面积大；具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故A正确；B．PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故B错误；

C．实施绿化工程；能减少空气中颗粒物，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正确；

D．烟；雾属于胶体；胶体的特征性质是能产生丁达尔效应，故D正确．

故选B．

【分析】A．根据PM2.5表面积大；具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒；有害物质；

B．胶体的微粒直径在1﹣100nm之间；

C．实施绿化工程；能减少空气中颗粒物；

D．烟、雾属于胶体，胶体的特征性质是能产生丁达尔效应；3、B【分析】解：A.40gNaOH的物质的量为1mol；不是溶剂水的体积为1L，而是溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，故A错误；

B.0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液，根据c=可知，所得溶液浓度为=1mol/L；故B正确；

C.1L10mol/L的浓盐酸中HCl为1mol；但浓盐酸与水的密度不相等，混合后溶液体积不等于浓盐酸与水的体积之和，所得溶液浓度不是1mol/L，故C错误；

D．HCl不一定处于标况下；22.4L氯化氢气体的物质的量不一定是1mol，故D错误；

故选：B．

A.40gNaOH的物质的量为1mol；溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；

B．根据c=计算判断；

C．混合后溶液体积不等于浓盐酸与水的体积之和；

D．HCl不一定处于标况下；22.4L氯化氢气体的物质的量不一定是1mol．

本题考查物质的量浓度计算、气体摩尔体积，难度不大，注意对物质的量浓度定义式理解，注意气体摩尔体积的使用对象与条件．【解析】【答案】B4、B【分析】【分析】

本题考查了反应中能量转化的原因；分子原子的能量高低，原子结构的特征。

【解答】

氢分子中两个氢原子以一对共用电子对形成共价键，氢原子都达到了rm{2}电子的稳定结构；原子不能独立存在，比分子活泼，分子的能量低于原子的能量；已知rm{2H隆煤H_{2}}并放出rm{437.6kJ}的热量，所以rm{1molH_{2}}离解成rm{2molH}要吸收rm{437.6kJ}热量。

A.氢气分子内每个氢原子都达到rm{2}电子稳定结构；故A错误；

B.因rm{H+H隆煤H_{2}}过程放出热量；故分子的能量比原子的能量低，故B正确；

C.根据已知rm{2H隆煤H_{2}}并放出rm{437.6kJ}的热量，所以rm{1molH_{2}}离解成rm{2molH}要吸收rm{437.6kJ}的热量；故C错误；

D.原子比分子能量高；氢气分子稳定，故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}5、D【分析】略【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】本题考查本题考查实验基本操作、实验方法的判断，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大。【解答】A.海带中的碘元素为rm{I?}灼烧后应加入氧化剂，把rm{I?}氧化为rm{I_{2}}故A错误；B.将饱和rm{FeCl_{3}}溶液滴入沸水，继续加热煮沸至溶液变为红褐色即得rm{Fe(OH)_{3}}胶体，若出现红褐色沉淀得到悬浊液，故B错误；C.要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，要先加入rm{NaOH}溶液中和稀硫酸后，再加入银氨溶液，水浴加热，故C错误；D.乙酸乙酯的制备实验需用乙酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、酒精灯、试管、导管和铁架台，故D正确。故选D。

【解析】rm{D}7、C【分析】【解答】解：由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知；甲为Li；乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al；

A．同周期自左而右原子半径减小；故原子半径：丙＞丁＞戊，故A错误；

B．同主族自上而下金属性增强；故金属性：甲＜丙，故B错误；

C．同周期自左而右金属性减弱；最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，甲＜丙，故C正确；

D．甲；乙同周期；乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲＜乙，故D错误；

故选C．

【分析】由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知；甲为Li；乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al；

A．同周期自左而右原子半径减小；

B．同主族自上而下金属性增强；

C．同周期自左而右金属性减弱；最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；

D．同周期自左而右最外层电子数增大．8、A【分析】解：A、N2和O2在雷电的作用下生成NO；属于自然固氮，故A正确；

B；某金属化合物将氮气转化为化合态氮；属于人工固氮，故B错误；

C、工业合成氨N2与H2在一定条件下反应生成NH3；属于人工固氮，故C错误；

D、NO2和H2O反应生成HNO3和NO；是氮的化合物之间的转化过程，不属于氮的固定，故D错误；

故选A．

自然固氮是在自然条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；人工固氮是在人为条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程．

本题考查学生氮的固定以及分类方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．【解析】【答案】A二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】试题分析：（1）0.5molH2O的质量为：0.5mol×18g/mol=9g；含水分子：0.5mol×6.02×1023=3.01×1023，共有原子数目：3.01×1023×3=9.03×1023。（2）质量相等，摩尔质量越大的物质分子的物质的量越少，体积最小，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大，HCl、NH3、CO2、O2四种气体，CO2的摩尔质量最大，所以CO2含有分子数目最少，体积最小，而NH3的摩尔质量最小，所以NH3的体积最大。考点：本题考查有关物质的量的计算、阿伏伽德罗定律。【解析】【答案】（1）9g，3.01×1023，9.03×1023（2）CO2，NH3，CO2（每空1分，共6分）10、略

【分析】试题分析：碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应生成KCl，将过量酸再用氢氧化钾中和又生成KCl，反应后溶液中的溶质只有氯化钾，蒸干溶液得到固体产物为KCl，根据氯元素守恒n（KCl）=n（HCl）=0．025L×2mol/L=0．05mol，所以m（KCl）=0．05mol×74．5g/mol=3．725g。考点：本题考查混合物的有关计算、原子守恒法的应用。【解析】【答案】3．725g11、略

【分析】试题分析：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，没有CuSO4，Na2CO3或Na2SO4与CaCl2不同时存在；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明有Na2CO3或Na2SO4，或二者都有，则没有CaCl2；（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，沉淀是BaCO3，不含BaSO4，原混合物中有Na2CO3，没有Na2SO4。NaCl不能确定，可采用滤液中滴加AgNO3溶液方法来检验Cl-。考点：通过实验判断混合物中的成分。【解析】【答案】Na2CO3，CuSO4、Na2SO4、CaCl2，NaCl，AgNO3(稀硝酸酸化)12、略

【分析】解：(1)根据题意知，次氯酸钠和氯酸钠都是氧化剂，A是还原剂，则A失电子化合价升高，且溶液中含有硫酸，所以A中含有硫酸根离子且具有还原性，结合实验目的把Fe2+氧化为Fe3+从而使Fe3+转化为某种沉淀析出知；A是硫酸亚铁，B是硫酸，结合元素守恒知，C是硫酸铁；

故答案为：FeSO4，Fe2(SO4)3；

(2)该反应中铁元素的化合价+3→+(8-n)；失去(5-n)个电子，氯元素的化合价+1→-1价，得到2个电子，得失电子的最小公倍数是2(5-n)，所以氢氧化铁的计量数是2，次氯酸根离子的计量数是5-n，然后根据原子守恒配平方程式得。

2Fe(OH)3+(5-n)ClO-+2nOH-=2FeO4n-+(5-n)Cl-+(n+3)H2O；

故答案为2；5-n、2n、2、5-n、n+3；

(3)2Fe(OH)3+(5-n)ClO-+2nOH-=2FeO4n-+(5-n)Cl-+(n+3)H2O转移电子。

214g2(5-n)×6.02×1023

3.21g5.42×1022

n=5-=2，FeO42-中铁的化合价=-2-(-2)×4=+6；

故答案为：2；+6；

(4)FeO42-中铁元素化合价是最高价，所以该离子具有强氧化性，能和强还原性的物质反应，氯气和氧气具有强氧化性，所以不能和高铁酸根离子反应，二氧化硫和硫化氢具有强还原性，所以能和高铁酸根离子反应，故选B、C．【解析】FeSO4;Fe2(SO4)3;2;+6;BC13、略

【分析】

（1）“奇花变色：酚酞遇碱性物质会变成红色；而浓氨水呈碱性，所以可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色；“铁树”和浓氨水并没有接触，考虑到分子的性质和浓氨水的性质可以知道产生该现象的原因为：A；分子是不断运动的；C、浓氨水具有挥发性；D、氨气的水溶液显碱性；而选项B没有涉及到，故填B；

故答案为：红；B；

（2）“瓶吞鸡蛋”：二氧化碳可以与氢氧化钙溶液反应，生成沉淀和水，从而使瓶内气压降低，小于大气压，大气压把鸡蛋压入；所以将注射器中氢氧化钠溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，所发生的反应为二氧化碳和氢氧化钠的反应，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3；

（3）当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液，说明产生白色沉淀，根据复分解反应的条件，能与酸反应生成沉淀，可能为H2SO4和可溶性钡盐或HCl和AgNO3．

故答案为：H2SO4；BaCl2（HCl和AgNO3．或其他合理答案）．

【解析】【答案】（1）根据酚酞遇碱性物质变红；浓氨水的挥发性；碱性及分子是不断运动的来解答；

（2）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应并结合瓶内压强的变化情况来解答；

（3）根据复分解反应的条件考虑生成沉淀；

14、略

【分析】【解析】试题分析：（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反。所以根据方程式可知，Li失去电子，是还原剂，因此负极材料是Li，负极电极反应式是Li－e－＝Li＋。（2）正极得到电子，发生还原反应，则正极电极反应式是2SOCl2＋4e－＝4Cl－＋S＋SO2。（3）NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成，因此如果把少量水滴到SOCl2中，会生成亚硫酸和氯化氢，所以实验现象是出现白雾，有刺激性气体生成，反应的化学方程式是SOCl2＋H2O＝SO2↑＋2HCl↑。（4）由于锂是活泼金属，易与H2O、O2反应，且SOCl2也可与水反应，所以该电池必须在无水、无氧的条件下进行。考点：考查原电池的有关判断、电极反应式和方程式的书写等【解析】【答案】（10分）(1)锂（1分）Li－e－＝Li＋（2分）(2)2SOCl2＋4e－＝4Cl－＋S＋SO2（2分）(3)出现白雾，有刺激性气体生成（1分）SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑（2分）(4)锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应（2分）15、细口瓶验纯外焰HCl萃取【分析】【解答】溶液保存在细口瓶中，可燃性气体点燃前需要验纯，用酒精灯的外焰加热，检验硫酸根离子先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子；再加入BaCl2溶液；产生的沉淀只能是硫酸钡，碘单质易溶于四氯化碳，可用萃取提取，故答案为：细口瓶；验纯；外焰；HCl；萃取．

【分析】溶液保存在细口瓶中，可燃性气体点燃前需要验纯，用酒精灯的外焰加热，先加稀盐酸，排除银离子与碳酸根离子，碘单质易溶于四氯化碳，据此解题．三、判断题(共5题，共10分)16、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．17、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol18、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．19、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；20、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；四、实验题(共3题，共15分)21、略

【分析】试题解析：（1）固体加热制氧气需要加热，乙醇变为蒸汽需加热，乙醇的催化氧化要加热，醛和与新制的Cu（OH）2悬浊液反应也要加热；（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是水浴加热；碱石灰具有吸水作用，D处使用碱石灰可以防止F中的水蒸气进入C中与无水CuSO4作用，否则会影响产物水的检验；（3）固体纯净物加热制氧气的只能是加热高锰酸钾制氧气，反应为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）乙醇在通过催化剂时，可以被氧化为乙醛，反应的方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。考点：乙醇的催化氧化实验【解析】【答案】（1）E、A、B、F（2）水浴加热；防止F中的水蒸气进入C中与无水CuSO4作用，影响产物水的检验（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O22、略

【分析】（1）根据实验过程及原理可知，实验目的是探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。（2）根据实验原理可偏大，还缺少的仪器是试管、酒精灯、胶头滴管。（3）镁能和热水反应生成氢气和氢氧化镁，溶液显碱性，所以①对应B；氯元素的非金属性强于硫元素的，所以氯气能把硫化氢中的硫置换生成单质硫，所以②对应F；钠是活泼的金属，和水反应剧烈生成氢气和氢氧化钠，显碱性，③对应A，方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。镁是活泼的金属，和盐酸反应剧烈生成氢气，④对应D；铝也能和盐酸反应生成氢气，但不如镁和盐酸反应剧烈，所以⑤对应C；氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠中，所以⑥对应E。（4）根据实验现象可得出实验结论是金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S；同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强。【解析】【答案】（1）探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。（2）试管；酒精灯；胶头滴管（3）①B②F③A④D⑤C⑥E2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S；同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强。23、略

【分析】试题分析：1）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置泥三角，泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯、泥三角，选：cde；（2）实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，含有碘离子，加入酸和氧化剂，足量的稀硫酸和双氧水将碘离子氧化成碘单质，通过操作①过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质．所以实验操作名称：①过滤，③萃取（分液）。（3）利用有机溶剂萃取出碘单质，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，所以可选择的有机试剂是四氯化碳（也可以是苯/汽油/煤油），选择该试剂的理由是四氯化碳与水既不互溶也不反应；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多；（4）（a）萃取顺序为：1．组装铁架台；2．根据要分离的物质选择适当的溶剂（萃取剂）；3．先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂；4．振荡后静置，当液体分成清晰的两层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出；5．整理装置，答案为：CBDAHGEF；（b）不打开活塞，液体在大气压作用下无法流出，答案为：使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；（c）分液漏斗中的下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出，答案为：漏斗下口（漏斗上口），（5）根据碘遇淀粉变蓝可知，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法为取少量（或1～2mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘。（6）分离互溶的两种液体用蒸馏，通过蒸馏提取出碘单质，对照蒸馏装置，因蒸馏烧瓶底面积较大，受热不均匀，所以图中缺少石棉网；为测各馏分的温度需使用温度计，且温度计的水银球位置在蒸馏烧瓶的支管口正中央，冷凝管中冷却水应下口进上口出，尾接管与锥形瓶之间不应有塞子；（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热，有机溶剂首先挥发，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。考点：考查海水资源及其综合利用，物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，仪器的组装与使用。【解析】【答案】（1）CDE。（2）①过滤，③萃取、分液。（3）四氯化碳（或CCl4），（1分）理由：四氯化碳与水既不互溶也不反应；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多。也可以是苯/汽油/煤油，理由同上。（4）（a）CBDAHGEF；（b）使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；（c）漏斗下口（四氯化碳）。漏斗上口（苯/汽油/煤油）（5）取少量（或1～2mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘。（6）缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子。（7）蒸馏烧瓶。五、推断题(共1题，共6分)24、略

【分析】解：有rm{X}rm{Y}rm{Z}三种元素：rm{(1)X}rm{Y}rm{Z}的单质在常温下均为气体；

rm{(2)X}单质可以在rm{Z}的单质中燃烧，生成物为rm{XZ}火焰呈苍白色，说明是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，rm{X}为rm{H_{2}}rm{Z}为rm{Cl_{2}}生成rm{XZ}为rm{HCl}

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