2024年沪教版七年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版七年级化学上册阶段测试试卷618考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、有甲、乙两位同学，当他们共同做完了水的电解实验和氢气在空气中燃烧的实验后，有下列对话，其中正确的是rm{(}rm{)}A.甲指着氢气燃烧实验的装置说：“一种纯净物在氧气中燃烧后，如果有水生成，则这种物质一定是氢气”B.乙回答说：“可能如此，但我不能肯定”C.乙指着实验桌的一瓶气体说：“这瓶无色气体，如果能够点燃，我认为这是一瓶氢气”D.甲回答说：“可能是这样，但我也不能肯定”2、下列对一些事实的解释错误的是rm{(}rm{)}

。事实解释A.液化石油气可加压后贮存在钢瓶中分子之间有间隙B.沙尘暴起，尘土满天分子不断的运动C.氢气与液氢都能做燃料相同物质的分子，其化学性质相同D.食物放置一段时间后变质生成了新的分子A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、如图是某化学反应的微观示意图；其中不同的小球代表不同的原子．

下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.该图说明了化学反应中分子可以再分原子不能再分B.该图示中共有rm{4}种物质C.该化学反应，前后各元素的化合价均没有变化D.该化学反应中，反应物分子个数比为rm{1}rm{1}4、为了除去粗盐中的rm{Na_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}rm{CaCl_{2}}得到较纯净的食盐；可用如下的操作：

rm{垄脵}过滤；rm{垄脷}加过量的rm{NaOH}溶液；rm{垄脹}加热蒸发得到晶体；rm{垄脺}加水溶解；rm{垄脻}加过量的盐酸；rm{垄脼}加过量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；rm{垄脽}加过量的rm{BaCl_{2}}溶液rm{.}正确的操作顺序是rm{(}rm{)}A.rm{垄脺垄脷垄脼垄脽垄脻垄脵垄脹}B.rm{垄脺垄脼垄脻垄脽垄脵垄脷垄脹}C.rm{垄脺垄脽垄脷垄脼垄脻垄脵垄脹}D.rm{垄脺垄脽垄脷垄脼垄脵垄脻垄脹}5、如图所示的“碳海绵”是已知最轻的固体材料，它由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好，对石油有很强的吸附能力rm{(}不吸水rm{)}将吸入的石油挤出后仍可恢复原状rm{.}下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.“碳海绵”具有吸附性，可重复使用B.“碳海绵”可处理海上石油泄漏C.“碳海绵”在一定条件下可还原氧化铜D.“碳海绵”在氧气中完全燃烧的产物是rm{CO_{2}}和rm{CO}6、我国女科学家屠呦呦首次荣获拉斯克临床医学奖，世界卫生组织正式将青蒿素复方药物列为治疗疟疾的首选药物，青蒿素的化学式为rm{C_{15}H_{22}O_{5}}则下列有关青蒿素的说法中正确的是rm{(}rm{)}A.青蒿素由rm{32}个原子构成B.青蒿素的相对分子质量为rm{282}C.青蒿素中碳、氢、氧元素质量比为rm{15}rm{22}rm{5}D.青蒿素中氧元素质量分数为rm{7.8%}7、实验制取H2一般有以下五个步骤：①检查装置气密性；②向长颈漏斗中注入盐酸；③按要求装配好仪器；④收集气体；⑤向反应容器中放入锌粒．其正确的操作顺序是（）

A.①③②⑤④

B.③①②⑤④

C.③①⑤②④

D.①③⑤④②

评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、某元素形成的化合物的化学式为Kn+1RO2n+2；其中n值可能为（）

A.0

B.1

C.2

D.3

9、形成化学观念是化学学习的任务之一rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用B.化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程C.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子10、现有rm{100g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，则下列做法正确的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.将溶液加热蒸发掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶质质量分数是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液11、有关淀粉、蛋白质和脂肪的组成说法正确的是rm{(}rm{)}A.三者组成元素相同B.淀粉和脂肪的组成元素相同C.三者中都含有rm{C}rm{H}rm{O}元素D.蛋白质和脂肪中一定都含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四种元素12、如图所示装置，有洗气、储气等用途rm{.}在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水rm{.}以下说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.导管rm{B}连接供给氧气的钢瓶B.导管rm{B}连接病人吸氧气的塑胶管C.该装置可用来观察输出氧气的速度D.该装置可用来调节输出氧气的速度13、在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中盛有等质量的同一种盐酸，此时天平保持平衡rm{.}在天平左右两端分别加入等质量的金属铁和锌，充分反应后铁无剩余，则以下判断正确的是rm{(}rm{)}A.锌一定无剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、漂白粉的有效成分为次氯酸钙rm{[Ca(ClO)_{2}]}在空气中发生反应生成rm{HClO}和一种白色沉淀，rm{HClO}是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色，写出方程式______；rm{HClO}在光照条件下分解成氯化氢气体和一种单质______．15、如图粉尘爆炸实验装置；请仔细观察冰回答下列问题：

rm{(1)}吸入空气的目的是______；

rm{(2)}该实验说明可燃性其他粉尘点燃前应______．16、氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化rm{.}请回答以下问题．

rm{(1)}观察下列图表，氧元素在人体、海水、空气地壳rm{4}种体系中，质量分数由高到低的顺序为______rm{(}填rm{4}种体系的名称rm{)}．

。人体主要元素含量表海水主要元素含量表海水主要元素含量表元素名称质量分数rm{%}元素名称质量分数rm{%}氧rm{65.0}氧rm{86.0}碳rm{18.0}碳rm{10.3}氢rm{10.0}氢rm{1.8}氯rm{3.0}氯rm{1.0}钙rm{2.0}钙rm{0.13}

rm{(2)}下图是自然界中氧的部分循环示意图rm{.}从rm{垄脵隆芦垄脼}中选择序号填空；消耗氧气的有______，产生氧气的有______．

rm{(3)}下列说法中正确的是______rm{(}填字母标号rm{)}

rm{a.}空气中的氧气含量永远不变；rm{b.}空气中的氧处于动态平衡状态；rm{c.}空气中氧气的浓度越高越好；rm{d.}氧气有百利而无一害；rm{e.}氧在自然界中既有单质，又有化合物．17、利用化学知识；可以解释与解决生活中一些常见的问题，请你尝试完成下列填空．

rm{(1)}要区分硬水与软水；可以使用的物质是______；

rm{(2)}要除去污水中的难溶性杂质；可以采用的基本操作是______；

rm{(3)}要防止家里常用的菜刀生锈；通常采用的方法是______；

rm{(4)}为保证人身安全；进入久未开启的菜窖前，须做______试验；

rm{(5)}点燃可燃性气体前应进行______．18、rm{13}rm{2011}年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素rm{(}青蒿素的化学式：rm{C_{15}H_{22}O_{5})}它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖．rm{(1)}青蒿素分子由______种元素构成．

rm{(2)}一个青蒿素分子含有______个原子．rm{(3)}青蒿素分子中rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的质量比为______19、常温下，某气体可能是由rm{SO_{2}}rm{CO}rm{N_{2}}中一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为rm{50%}则该气体可能组成为______；______；______；______rm{(}有几种写几种rm{)}

20、如图中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是四种粒子的结构示意图．

请回答下列问题：

rm{(1)D}中rm{x=}______；

rm{(2)A}rm{B}rm{C}rm{D}四种粒子中，不是相对稳定结构的是______rm{(}填序号rm{)}

rm{(3)A}与rm{C}形成化合物的化学式是______．21、我国某些地区曾出现过高致病性禽流感；为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍；工具等进行消毒．资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差．请回答下列问题：

（1）次氯酸钠（NaClO）属于____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中氯元素的化合价为____价．

（2）用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：____．

（3）以下对受污染工具的消毒方法可行的是____（填字母代号）．

a．用NaClO溶液浸泡b．用NaOH溶液浸泡c．用水冲洗即可。

（4）配制消毒用的500g2%的NaOH溶液，需用固体氢氧化钠____g、水____g．若在实验室中配制此溶液，需要用到的仪器有胶头滴管、____、____、____和____．22、（2010•洛江区质检）构建知识网络是一种重要的学习方法．右图是关于铁的化学性质知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质）；其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为．

（2）B物质的一种用途是．

（3）反应②还需要的一种反应物是（填化学式）．

（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：（）．评卷人得分四、简答题(共4题，共40分)23、某化学兴趣小组的同学在帮助老师配制稀盐酸、rm{CaCl_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液时，因溶液在装瓶后没有及时贴上标签，结果无法识别这三种溶液rm{.}为鉴别出这三种溶液；同学们进行如下探究：

rm{[}方案一rm{]}实验桌上现有药品：rm{K_{2}CO_{3}}溶液、rm{Ca(OH)_{2}}溶液、rm{NaCl}溶液，选择其中的______溶液分别与三种待测溶液反应，根据实验现象一次性鉴别rm{.}其中出现现象的是rm{CaCl_{2}}溶液．

rm{[}方案二rm{]}小红提议用酚酞试液鉴别这三种溶液rm{.}这一方案遭到其他同学的一致反对，原因是______rm{.}经过讨论后；同学们认为要经过两步实验才能鉴别出这三种溶液：

rm{(1)}分别取少量三种溶液于三根试管中，分别加入rm{2-3}滴的酚酞试液rm{.}能使酚酞试液变______色的是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液．

rm{(2)}再取少量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液分别滴加到另两种溶液中；出现______现象的是稀盐酸，该反应的化学方程式为______．

拓展：若要利用溶液的酸碱性一次性鉴别三种待测溶液；则可选用______．

rm{[}方案三rm{]}将三种溶液分别编号rm{(A}rm{B}rm{C)}后两两混合；记录实验现象如下：

。rm{B}rm{C}rm{A}无色气体白色沉淀则rm{A}是______溶液，rm{C}是______溶液．

rm{[}反思rm{]}

rm{(1)}要善于利用物质间不同的性质来鉴别物质．

rm{(2)}配制溶液时，溶液装入试剂瓶后应及时贴上标签，以免造成不必要的混乱．24、结合下列实验装置图回答问题：rm{(1)}写出标号仪器的名称：____。rm{(2)}实验室选用rm{A}装置来制取氧气，则发生反应的化学方程式为____，收集氧气可选用rm{E}装置，理由是____。rm{(3)}实验室制备二氧化碳的化学方程式为____，则制取二氧化碳的发生装置应选用________装置rm{(}填序号rm{)}若使用装置rm{G}收集二氧化碳，则气体应从____rm{(}填“rm{拢氓}”或“rm{拢忙}”rm{)}通入。25、写出下列变化的化学方程式rm{(1)}红磷在氧气中燃烧____rm{(2)}通电分解水____rm{(3)}加热高锰酸钾制氧气____rm{(4)}氢气在氧气中燃烧____rm{(5)}实验室分解过氧化氢制氧气____26、生活中我们很多时候会吃到白糖，白糖的主要成分是蔗糖rm{C_{12}H_{22}O_{11}}请你计算：

rm{(1)}蔗糖的相对分子质量为______；

rm{(2)}蔗糖中各元素的质量比为______；rm{(}最简比rm{)}

rm{(3)}蔗糖中碳元素的质量分数为？rm{(}请写出计算过程，百分数中保留一位小数rm{)}评卷人得分五、推断题(共1题，共9分)27、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素rm{.}其中rm{A}为无色气体单质，rm{B}rm{C}为氧化物，且rm{B}为有毒气体，rm{D}是大理石的主要成分rm{.}它们之间的部分转化关系如下图所示rm{(}图中反应条件及部分反应物、生成物已省略rm{)}

回答下列问题：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______；rm{B}______．

rm{(2)}写出由物质rm{C}转化为物质rm{B}的化学方程式______．

rm{(3)}写出物质rm{C}与过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}反应生成碳酸钠和物质rm{A}的化学方程式______．

rm{(4)}写出实验室中用rm{D}制取rm{C}的化学方程式______．评卷人得分六、探究题(共4题，共32分)28、配制rm{50g15%}的氯化钠溶液常进行以下操作．

请回答下列问题：

rm{(1)}配置rm{50g15%}的氯化钠溶液操作步骤为rm{a}．______rm{b.}称量和______rm{c.}溶解rm{d.}装瓶。

rm{(2)}图中rm{垄脵}的操作中玻璃棒的作用是______．

rm{(3)}若图rm{垄脹}中砝码的质量为rm{5g}游码为rm{2.5g}则小明称得的氯化钠质量实际为______克rm{.}

rm{(4)}所得溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有______rm{(}填序号rm{)}．

rm{垄脵}氯化钠固体不纯rm{垄脷}称量时药品端托盘上忘垫质量相同的纸片。

rm{垄脹}量取水时，俯视读数rm{垄脺}装瓶时，有少量溶液洒出．29、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应；某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图：

对实验进行分析并回答：

rm{(1)垄脵}这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行______rm{.垄脷}在rm{a}处点燃气体的目的是______．

rm{(2)}实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是______，观察到澄清石灰水的现象是______．30、图rm{1}是小红按某资料进行的一个化学实验，在进行实验时我们都闻到一股难闻的刺激性气味，小明于是对原实验进行了重新设计，如图rm{2}实验装置如图：

实验操作：

rm{a.}向盛有rm{20mL}蒸馏水的烧杯中滴入rm{3}--rm{4}滴无色酚酞溶液；搅拌均匀，观察溶液颜色。

rm{b.}取少量上述溶液于试管中；向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象。

rm{c.}在rm{B}rm{C}试管内分别倒入rm{5mL}烧杯中的酚酞溶液rm{(}烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较rm{).}然后在空烧杯中倒入适量的热水备用rm{.}另在rm{A}rm{D}试管中分别倒入rm{2mL}浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图rm{2}连接好，并将rm{D}试管放置在热水中，观察几分钟rm{.(}提示：酚酞溶液遇碱变红，氨水是碱；浓氨水易挥发，挥发出氨气分子；氨气极易溶于水rm{)}请回答：

rm{(1)}操作rm{c}观察到的现象是______。

rm{(2)}由此可以得到的实验结论是：______。

rm{(3)}对比改进前的实验还有一个优点是______。31、小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题rm{.}她设计并完成了如表所示的探究实验：

。实验操作实验现象实验结论或总结结论总结结论总结实验一取rm{5mL}rm{5%}的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气；但是______．

反应的文字表达式为：

______二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象______实验三____________二氧化锰能加快过氧化氢的分解rm{(1)}请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．

rm{(2)}在小丽的探究实验中；“实验一”和“实验二”起的作用是______．

rm{(3)}小英补充设计两个方面的探究实验；最终完成了对“命题”的实验证明．

第一方面的实验实验前称量二氧化锰的质量；试验后过滤出二氧化锰烘干后重新称量，其目的是：______；

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物固体再次加入过氧化氢，观察到过氧化氢迅速分解产生大量氧气，带火星木条复燃rm{.}该实验的目的是：______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】解：在电解水实验和氢气燃烧实验后进行的分析与讨论，所以讨论既有现有的针对性，也有总结性，所以分析时要注意rm{.}另外就是这几句话实际是一问一答的形式．

A；“一种纯净物在氧气中燃烧后；如果有水生成，则这种物质一定是氢气”这句话不是指着氢气而言的，那么没有这个前提，我们知道所有含氢的可燃性物质都能生成水，所以该推论不正确．

B、“可能如此，但我不能肯定”是对rm{A}结论的看法，rm{A}明显是不正确，所以此处应该是直接否定，而不能两可之间rm{.}错误；

C、“这瓶无色气体，如果能够点燃，我认为这是一瓶氢气”这句话是指着桌子上的瓶子而言的，由于电解水收集到的气体只有氧气和氢气，所以如果被点燃，只能为氢气rm{.}所以该说法正确；

D、由于rm{C}是正确的，再说“可能是这样，但我也不能肯定”就不合适了rm{.}错误．

故选C．

在审题中首先要注意这四句话是针对现在的实验进行的讨论。

A；甲烷属于纯净物；在氧气中燃烧能生成水；

B、由于rm{A}的结论是以偏概全，所以rm{B}应该否定；

C；这里所说的气体是针对桌子上氧气和氢气而言的；不能过于推广开来；

D、由于rm{C}说法正确，所以rm{D}应该是肯定；而不能继续不确定．

解答本题要充分理解各种物质的性质，不能以偏概全rm{.}但更重要的是理解四句话的背景和前后关系．【解析】rm{C}2、B【分析】解：rm{A}液化石油气可加压后贮存在钢瓶中是气体体积变小rm{(}分子间隔变小rm{)}的过程；体现了分子之间有间隙的原因；

B；沙尘暴起；尘土满天是灰尘的颗粒在风力的作用下导致的，所以与分子的运动无直接关系；

C；氢气与液氢都能做燃料体现了氢气的可燃性；两者都是由氢气分子构成，所以可以用相同物质的分子，其化学性质相同解释；

D；食物放置一段时间后变质是发生了化学变化生成了新的物质；所以一定是生成了新的分子；

故选B【解析】rm{B}3、C【分析】【分析】

根据化学反应的微观示意图；由物质的微观构成，分析元素的种类；物质的类别，化学反应实质，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化等。

本题要求学生能根据所给信息；判断模型所表示的物质属于单质还是化合物，这是解题的关键。

【解答】

由化学反应的微观示意图可知；各物质反应的微粒数目关系是：

A；由微粒的变化可知；化学反应中分子可以再分原子不能再分，故A正确；

B、由微粒的构成可知，该图示中共有rm{4}种物质；故B正确；

C；该反应中有单质参加反应；一定有化合价的变化，故C错误；

D、对比反应前后微粒的构成及变化可知，该化学反应中，反应物分子个数比为rm{1}rm{1}故D正确。

故选C。

【解析】rm{C}4、D【分析】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为rm{垄脺垄脽垄脷垄脼垄脵垄脻垄脹}

故选D

根据镁离子用氢氧根离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．

本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制．【解析】rm{D}5、D【分析】解：rm{A}“碳海绵”具有多孔结构，对石油有很强的吸附能力rm{(}不吸水rm{)}将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，可知“碳海绵”具有吸附性，可重复使用，故选项说法正确．

B、“碳海绵”对石油有很强的吸附能力rm{(}不吸水rm{)}可处理海上石油泄漏，故选项说法正确．

C；“碳海绵”具有还原性；在高温下能还原氧化铜，故选项说法正确．

D、“碳海绵”在氧气中完全燃烧的产物是rm{CO_{2}}故选项说法错误．

故选：rm{D}．

根据题意，“碳海绵”是已知最轻的固体材料，它由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好，对石油有很强的吸附能力rm{(}不吸水rm{)}将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，据此结合碳单质的物理性质与化学性质进行分析判断即可．

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，理解题意、掌握常见碳单质的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}6、B【分析】解：rm{A.}根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知每个青蒿素分子含有rm{42}个原子；故说法错误；

B.根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得青蒿素的相对分子质量为：rm{12隆脕15+22+16隆脕5=282}故说法正确；

C.根据化合物中各元素质量比rm{=}各元素的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比，可得青蒿素中rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的质量比为rm{(12隆脕15)}rm{22}rm{(16隆脕5)=90}rm{11}rm{40}故说法错误；

D.青蒿素中氧元素质量分数为rm{dfrac{16隆脕5}{12隆脕15+22+16隆脕5}隆脕100%=28.3%}故说法错误．

故选：rm{dfrac

{16隆脕5}{12隆脕15+22+16隆脕5}隆脕100%=28.3%}．

A.根据一个青蒿素分子的构成进行分析判断．

B.根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行解答．

C.根据化合物中各元素质量比rm{B}各元素的相对原子质量rm{=}原子个数之比；进行解答．

D.根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析．

本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系、及相对分子质量计算方法的掌握，进行解题的能力．rm{隆脕}【解析】rm{B}7、C【分析】

实验制取H2一般有以下五个步骤：①按要求装配好仪器；②检查装置气密性；③向反应容器中放入锌粒；④向长颈漏斗中注入盐酸；⑤收集气体．

故选C．

【解析】【答案】实验室制取氢气的步骤；①连接仪器；②制取气体时，都要检查装置的气密性，要形成一个密封体系，手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏；③气密性良好的装置，加入固体；④加入液体；为了控制反应速率，可用分液漏斗加入液体；⑤选择合适的收集方法，收集气体．

二、多选题(共6题，共12分)8、AB【分析】

根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为零的原则，钾的化合价是+1价，氧的化合价是-2价，设化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合价是x；则（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，则x=3+3n，当n=0时，x=+3；当n=1时，x=+6；当n=2时，x=+9，不符合．

故选AB．

【解析】【答案】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则进行解答本题．

9、BD【分析】解：rm{A}离子、原子、分子之间都存在着相互作用；故错误；

B；化学变化的实质是分子分裂为原子；原子重新组合成新的分子，故正确；

C；原子得失电子变成离子后；质子数不变故元素的种类不发生变化；故错误；

D；化学不仅可以研究存在的物质；而且可以通过化学变化制造自然界中不存在的物质，化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，故观点正确。

故选：rm{BD}

A；根据微粒的性质进行解答；

B；根据化学变化的实质进行解答；

C；根据元素的种类决定于原子中的质子数来分析解答；

D；化学反应的实质就是分子的破裂成原子；然后原子再重新组合成新的分子，可以据此解答该题．

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，属于基础知识的考查．【解析】rm{BD}10、BC【分析】解：rm{(1)}设需要蒸发水的质量为rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}设需要再溶解蔗糖的质量为rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}设若加入rm{30%}的蔗糖溶液的质量为rm{z}则rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于与原溶液中溶质的质量分数相同，则溶液的溶质质量分数不变；

故选：rm{BC}

要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：rm{垄脵}加入溶质，rm{垄脷}蒸发溶剂，rm{垄脹}加入溶质质量分数更大的该溶液；据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．

本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{BC}11、BC【分析】解：rm{A}三者组成元素不相同rm{.}故错误；

B、淀粉和脂肪的组成元素相同rm{.}故正确；

C、三者中都含有rm{C}rm{H}rm{O}元素rm{.}故正确；

D、蛋白质中一定都含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四种元素，脂肪中不含有氮元素rm{.}故错误．

故选BC．

淀粉和脂肪都是由碳；氢、氧三种元素组成的；蛋白质是由碳、氢、氧、氮等元素组成的．

解答本题的关键是要掌握淀粉、脂肪、蛋白质的元素组成方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】rm{BC}12、AD【分析】氧气不易溶于水，如果钢瓶中的氧气从rm{A}进入该装置时，rm{A}导管口会有大量的气泡冒出，通过冒出气泡的多少，可以判断输出氧气的速度，为医生提供间接的数据．【解析】rm{AD}13、AC【分析】解：根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而同质量的金属与酸反应生成的氢气量与rm{dfrac{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}}成正比；所以同质量的铁比锌与酸反应生成的氢气多一些，故充分反应后铁无剩余，锌一定无剩余，故天平向右偏；

故选AC．

根据已知条件；反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而后依据同质量的锌；铝生成氢气的多少分析解答即可；

解决天平平衡的有关化学计算，方法是：若反应之前两边质量相同，则在两边分别加入不同物质后，必须是两边的质量变化相等，天平才会平衡．【解析】rm{AC}三、填空题(共9题，共18分)14、Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2【分析】解：根据题意，次氯酸钙与水、二氧化碳发生反应生成次氯酸rm{[HClO]}和碳酸钙，化学方程式为rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}

次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以方程式是：rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{.}}{;}2HCl+O_{2}}

故答案为：rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{

.}}{;}2HCl+O_{2}}rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{.}}{;}2HCl+O_{2}}

根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，掌握化学方程式的书写方法即可正确解答本题．rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}【解析】rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{.}}{;}2HCl+O_{2}}rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{

.}}{;}2HCl+O_{2}}15、增大与氧气的接触面积；验纯【分析】解：rm{(1)}吸入空气能增大可燃物与氧气的接触面积；故填：增大与氧气的接触面积；

rm{(2)}可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸；故点燃前需要验纯，故填：验纯．

根据已有的爆炸的条件以及可燃气气体的点燃注意事项进行分析解答即可．

本题考查的是燃烧的与爆炸的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】增大与氧气的接触面积；验纯16、海水、人体、地壳、空气；①②④⑤；③⑥；b、e【分析】解：rm{(1)}从图表中看出，人体中氧元素占rm{65%}海水中占rm{86%}空气中占rm{21%}地壳中占rm{48.6%}质量分数由高到低的顺序为：海水；人体、地壳、空气；

rm{(2)}氧气的来源主要是植物的光合作用，消耗有动植物的呼吸、燃料的燃烧、金属锈蚀等，故消耗氧气的有rm{垄脵垄脷垄脺垄脻}产生氧气的有rm{垄脹垄脼}

rm{(3)a.}空气中的氧气含量是基本不变，故rm{a}错误；

rm{b.}空气中的氧既有消耗，又有获得，但空气中氧气含量基本不变，处于动态平衡状态，故rm{b}正确；

rm{c.}空气中氧气浓度太高也会使人和动植物中毒，故rm{c}错误；

rm{d.}氧气会使金属锈蚀，会使燃料爆炸等，故rm{d}错误；

rm{e.}氧在自然界中既有单质，又有化合物，故rm{e}正确rm{.}故选rm{be}

故答案为：rm{(1)}海水；人体、地壳、空气；

rm{(2)垄脵垄脷垄脺垄脻}rm{垄脹垄脼}

rm{(3)b}rm{e}

rm{(1)}从图表中即可看出氧元素在各种体系的含量；

rm{(2)}氧气的来源主要是植物的光合作用；消耗有动植物的呼吸；燃料的燃烧等；

rm{(3)}氧气既有消耗；又有获得，但空气中氧气含量基本不变，处于动态平衡状态，事物都有多面性，适中最好．

本题考查自然界氧气的循环，属于基础题，解题时要注意：rm{(3)}氧气是处于动态平衡状态，且氧气既有利也有弊，要一分为二的看待问题．【解析】海水、人体、地壳、空气；rm{垄脵垄脷垄脺垄脻}rm{垄脹垄脼}rm{b}rm{e}17、肥皂水；过滤；保持表面的清洁与干燥；灯火；验纯【分析】解：rm{(1)}硬水中含有较多的钙镁离子；而软水中的钙镁离子含量非常少，当肥皂水加入到硬水中产生的泡沫少且有白色沉淀，而在软水产生泡沫较多，所以可以用肥皂水来区别硬水和软水，故答案为：肥皂水；

rm{(2)}要除去溶液中的不溶性杂质；可以用过滤的方法，故答案为：过滤；

rm{(3)}铁在潮湿的空气中会生锈；故答案为：保持表面的清洁与干燥；

rm{(4)}因为二氧化碳密度比空气大且不供给呼吸；故答案为：灯火；

rm{(5)}可燃性气体在做燃烧实验前必须验纯；以防发生爆炸，故答案为：验纯．

rm{(1)}根据硬水与软水的鉴别方法分析即可；

rm{(2)}根据混合物分离的方法分析即可；

rm{(3)}根据铁生锈的原理分析即可；

rm{(4)}根据二氧化碳的性质分析即可；

rm{(5)}根据可燃性气体的特点分析即可．

本题结合生活常识考查了常见物质的物理化学性质，同学们在平常的生活中要注意知识的积累与应用．【解析】肥皂水；过滤；保持表面的清洁与干燥；灯火；验纯18、（1）三（2）42（3）90：11：40【分析】【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比。【解答】rm{(1)}由青蒿素的化学式：rm{C}rm{C}rm{{,!}_{15}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{22}}可知；青蒿素由碳；氢、氧三种元素组成；故答案为：三；

rm{O}一个青蒿素分子是由rm{O}个碳原子、rm{{,!}_{5}}个氢原子和rm{(2)}个氧原子构成的，一个青蒿素分子中共含有rm{15}个原子；故答案为：rm{22}rm{5}青蒿素中rm{42}rm{42}rm{(3)}三种元素的质量比为rm{C}rm{H}rm{O}rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕22)}故答案为：rm{(16隆脕5)=90}rm{11}rm{40}rm{90}【解析】rm{(1)}三rm{(2)42}rm{(3)90}rm{11}rm{40}19、​SO2；CO与N2；SO2、CO、N2；没有其他可能性【分析】解：因为rm{SO_{2}}中氧元素的质量分数rm{=dfrac{32}{64}隆脕100%=50%}rm{=dfrac

{32}{64}隆脕100%=50%}中氧元素的质量分数rm{=dfrac{16}{28}隆脕100%=57%}rm{CO}中氧元素的质量分数为rm{=dfrac

{16}{28}隆脕100%=57%}题中rm{N_{2}}为混合气体中氧元素质量分数的平均值；所以该气体可能为：rm{0.}也可以一种大于rm{50%}一种小于rm{SO_{2}}即rm{50%}与rm{50%}也可以是三种气体的混合物；故填：rm{CO}rm{N_{2}}与rm{SO_{2}}rm{CO}rm{N_{2}}rm{SO_{2}}此题给定混合物中某元素的质量分数，推测混合物的组成rm{CO}可采用平均值法，即某个平均量rm{N_{2}.}由若干个量决定时，如果若干个量中最小量为rm{.}最大量为rm{M}则其平均值一定在rm{M_{1}}与rm{M_{2}}之间，即rm{M_{1}}此题中rm{M_{2}}为混合气体中氧元素质量分数的平均值，且rm{M_{1}<M<M_{2}.}中氧元素的质量分数正好为rm{50%}则如果含rm{SO_{2}}氧元素质量分数大于rm{50%}就一定含rm{CO(}而不可能出现rm{50%)}与rm{N_{2}}rm{SO_{2}}与rm{N_{2}}的组合rm{SO_{2}}推测混合物的组成rm{CO}可采用平均值法，找出最小量为rm{.}最大量为rm{.}则其平均值一定在rm{M_{1}}与rm{M_{2}}之间．rm{M_{1}}【解析】rm{SO}rm{2}；rm{2}与rm{CO}rm{N}；rm{2}rm{2}、rm{SO}rm{2}rm{2}；没有其他可能性rm{CO}20、8；B；MgCl2【分析】解：rm{(1)}由图可知：rm{D}原子中，质子数是rm{18}个，是氩元素的原子，属于稀有气体的原子，据质子数rm{=}核外电子数；rm{18=2+8+x}rm{x=8}

rm{(2)}由四种粒子的结构示意图可知，rm{ACD}的最外层的电子数是rm{8}属于相对稳定结构，rm{B}的最外层电子数是rm{2}易失去，不是相对稳定结构；

rm{(3)}由图可知：rm{A}与rm{C}分别为镁元素、氯元素，镁原子易失去rm{2}个电子从而镁元素显rm{+2}价，氯原子易得到rm{1}个电子，氯元素显rm{-1}价，故它们形成化合物的化学式是：rm{MgCl_{2}}

故答案为：rm{(1)8}rm{(2)C}rm{(3)MgCl_{2}}．

rm{(1)}根据原子中质子数rm{=}核外电子数；进行计算解答；

rm{(2)}根据最外层电子数是rm{8(}氦为rm{2)}分析解答；

rm{(3)}先判断rm{A}与rm{C}元素种类；再根据化学式的书写原则书写即可．

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义、化学式的书写等知识是正确解题的关键．【解析】rm{8}rm{B}rm{MgCl_{2}}21、略

【分析】

（1）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成；属于盐类物质．设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故填：盐，+1；

（2）高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用，用水冲洗不能起到消毒的作用，故填：ab；

（4）500g2%的NaOH溶液；需用固体氢氧化钠：500g×2%=10g，水的质量为500g-10g=490g，配制溶液需要的仪器有胶头滴管；量筒、玻璃棒、烧杯和天平等，故填：10，490，量筒，玻璃棒，托盘天平，烧杯．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；盐是指由金属离子和酸根离子组成的物质，根据化合价规则即可求得化合物中某元素的化合价；

高锰酸钾分解能生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；

次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用；

根据溶质质量分数公式即可求得溶质和溶剂的质量；配制溶液需要的仪器有胶头滴管；量筒、玻璃棒、烧杯和天平等．

22、略

【分析】

（1）点燃，铁在氧气中发生燃烧，生成黑色固体Fe3O4；

故答案为：Fe3O4；

（2）氢气具有可燃性；可用做燃料；氢气具有还原性，可用于冶炼金属；密度最小，可充填探空气球；

故答案为：冶炼金属（作燃料等）

（3）可利用还原剂C、H2或CO把四氧化三铁还原成单质铁；

故选C（或CO或H2）；

（4）由铁而转化为铜；“曾青得铁则化为铜”，把铁放入硫酸铜溶液，置换出铜；

故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应．

【解析】【答案】由题意可知：密度最小的气体为氢气；则气体B为氢气；结合转化关系图：由铁而转化的红色固体单质C为铜；

反应的基本类型为：化合反应；分解反应、置换反应和复分解反应．

四、简答题(共4题，共40分)23、K2CO3；盐酸呈酸性、氯化钙溶液呈中性，不能使酚酞变色；红；气泡；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；紫色石蕊试液；Na2CO3；CaCl2【分析】解：方案一、由rm{K_{2}CO_{3}}溶液能与稀盐酸反应放出气体，与rm{CaCl_{2}}溶液反应生成沉淀，能将三种溶液稀盐酸、rm{CaCl_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液一次鉴别出来；

方案二；由于盐酸呈酸性、氯化钙溶液呈中性；不能使酚酞变色，这是小红的提议遭到一致反对的原因；

rm{(1)}由于rm{Na_{2}CO_{3}}溶液呈碱性，能使能使酚酞试液变红色，所以，能使酚酞试液变红色的是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液。

rm{(2)}由于rm{Na_{2}CO_{3}}溶液能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体rm{.}所以，出现气泡现象的是稀盐酸，该反应的化学方程式为：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

拓展：由于紫色石蕊试液在酸碱度不同的溶液中显示的颜色不同rm{.}所以；若要利用溶液的酸碱性一次性鉴别三种待测溶液，则可选用紫色石蕊试液；

方案三、由于rm{Na_{2}CO_{3}}溶液能与稀盐酸反应放出气体，与rm{CaCl_{2}}溶液反应生成沉淀，所以，rm{A}是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，rm{C}是rm{CaCl_{2}}溶液．

故答为：方案一、rm{K_{2}CO_{3}}方案二、盐酸呈酸性、氯化钙溶液呈中性，不能使酚酞变色；rm{(1)}红；rm{(2)}气泡，rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}拓展、紫色石蕊试液；方案三、rm{Na_{2}CO_{3}}rm{CaCl_{2}}．

方案一、根据rm{K_{2}CO_{3}}溶液能与稀盐酸反应放出气体，与rm{CaCl_{2}}溶液反应生成沉淀，能将三种溶液稀盐酸、rm{CaCl_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液一次鉴别出来；

方案二；根据盐酸呈酸性、氯化钙溶液呈中性；不能使酚酞变色分析；

rm{(1)Na_{2}CO_{3}}溶液呈碱性；能使能使酚酞试液变红色；

rm{(2)Na_{2}CO_{3}}溶液能与稀盐酸反应放出气体；写出反应的方程式；

拓展；根据紫色石蕊试液在酸碱度不同的溶液中显示的颜色不同分析。

方案三、根据rm{Na_{2}CO_{3}}溶液能与稀盐酸反应放出气体，与rm{CaCl_{2}}溶液反应生成沉淀分析．

本题主要考查了鉴别失去标签的稀盐酸、rm{CaCl_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液探究方法，涉及知识面丰富，综合性强，实属一道培养学生能力的好题．【解析】rm{K_{2}CO_{3}}盐酸呈酸性、氯化钙溶液呈中性，不能使酚酞变色；红；气泡；rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}紫色石蕊试液；rm{Na_{2}CO_{3}}rm{CaCl_{2}}24、（1）试管；（2）2KClO32KCl+3O2↑；氧气不易溶于水；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；e。【分析】本题主要考查常见仪器的名称，实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置和收集装置，化学方程式的书写。需要学生掌握常见气体的实验室制法及方程式的书写。rm{(1)}根据常见仪器的名称rm{a}为试管。故填：试管；rm{(2)}实验室用装置制取氧气，试管口没有放一团棉花，是用氯酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为：rm{2KClO}rm{2KClO}rm{3}rm{3}rm{2KCl+3O}rm{2KCl+3O}rm{2}装置是排水法收集氧气，收集氧气可选用rm{2}装置的理由是氧气不易溶于水。故填：氧气不易溶于水；rm{隆眉}实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为：；rm{E}rm{E}rm{(3)}rm{CaCO}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}由于制取二氧化碳的药品是固体与液体反应，故选B；由于二氧化碳的密度比空气的大，收集二氧化碳用装置rm{+2HCl=CaCl}，需从rm{2}端进气，空气从rm{2}端出来，故选：rm{+H}rm{+H}【解析】rm{(1)}试管；rm{(2)}rm{2KClO}rm{2KClO}rm{3}rm{3}rm{2KCl+3O}氧气不易溶于水；rm{2KCl+3O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{(3)}rm{CaCO}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}25、（1）4P+5O22P2O5（2）2H2O2H2↑+O2↑（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（4）2H2+O22H2O（5）2H2O22H2O+O2↑【分析】【分析】本题考查常见化学方程式的书写，熟悉反应物和生成物，能按要求正确书写化学方程式是关键。特别注意：配平、条件、箭头。【解答】rm{(1)}红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，故填：rm{4P+5O_{2}}rm{2P_{2}O_{5}}rm{(2)}通电分解水生成氢气和氧气，故填：rm{2H_{2}O}rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{(3)}加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：rm{2KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{+MnO_{2}}rm{+O_{2}隆眉}rm{(4)}氢气在氧气中燃烧生成水，故填：rm{2H_{2}}rm{+O_{2}}rm{2H_{2}O}rm{(5)}实验室分解过氧化氢生成水和氧气，故填：rm{2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+}rm{O_{2}隆眉}【解析】rm{(1)4P+5O_{2}}rm{2P_{2}O_{5}}rm{(2)2H_{2}O}rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{(3)2KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{+MnO_{2}}rm{+O_{2}隆眉}rm{(4)2H_{2}}rm{+O_{2}}rm{2H_{2}O}rm{(5)2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+}rm{O_{2}隆眉}26、342；72：11：88【分析】解：rm{(1)}蔗糖的相对分子质量为rm{12隆脕12+1隆脕22+16隆脕11=342}．

rm{(2)}蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{(12隆脕12)}rm{(1隆脕22)}rm{(16隆脕11)=72}rm{11}rm{88}．

rm{(3)}蔗糖中碳元素的质量分数为rm{dfrac{12隆脕12}{342}隆脕100%隆脰42.1%}．

故答案为：rm{dfrac

{12隆脕12}{342}隆脕100%隆脰42.1%}rm{(1)342}rm{(2)72}rm{11}rm{88}．

rm{(3)42.1%}根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

rm{(1)}根据化合物中各元素质量比rm{(2)}各元素的相对原子质量rm{=}原子个数之比；进行分析解答．

rm{隆脕}根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{(3)}【解析】rm{342}rm{72}rm{11}rm{88}五、推断题(共1题，共9分)27、O2；CO；CO2+C2CO；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑【分析】解：rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，rm{D}是大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸钙，rm{B}rm{C}为氧化物，且rm{B}为有毒气体，所以rm{B}是一氧化碳，一氧化碳和rm{C}可以相互转化，碳酸钙和rm{C}也可以相互转化，所以rm{C}是二氧化碳，rm{A}为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以rm{A}是氧气，经过验证，推导正确，所以rm{A}是rm{O_{2}}rm{B}是rm{CO}

rm{(2)}物质rm{C}转化为物质rm{B}的反应是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式为：rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}二氧化碳和过氧化钠rm{(3)}反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：rm{(Na_{2}O_{2})}

rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：rm{(4)}

故答案为：rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(1)O_{2}}

rm{(2)C+CO_{2}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

rm{CO}

rm{(2)C+CO_{2}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

根据rm{(3)2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}篓T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{(4)CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}rm{A}rm{B}是初中化学常见的物质，rm{C}是大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸钙，rm{D}rm{D}为氧化物，且rm{B}为有毒气体，所以rm{C}是一氧化碳，一氧化碳和rm{B}可以相互转化，碳酸钙和rm{B}也可以相互转化，所以rm{C}是二氧化碳，rm{C}为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以rm{C}是氧气；然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{A}【解析】rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}六、探究题(共4题，共32分)28、计算；量取；搅拌，加快氯化钠的溶解速率；2.5；②③【分析】解：rm{(1)}配制rm{50g15%}的氯化钠溶液；首先计算配制溶液所需氯化钠溶和水的质量，再称量所需的氯化钠溶和量取水，最后进行溶解；装瓶．

rm{(2)}图中rm{垄脵}是溶解操作，图中rm{垄脵}的操作中玻璃棒的作用是搅拌；加快氯化钠的溶解速率．

rm{(3)}小明同学用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放反了，如图rm{A}中砝码的质量为rm{5g}游码为rm{2.5g}由左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量可知：砝码质量rm{=}药品质量rm{+}游码的质量，所以药品质量rm{=}砝码质量rm{-}游码质量，即小明称得的氯化钠质量实际为rm{5.0g-2.5g=2.5g}．

rm{(4)垄脵}氯化钠固体不纯；会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．

rm{垄脷}称量时药品端托盘上忘垫质量相同的纸片；会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大．

rm{垄脹}量取水时；俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．

rm{垄脺}溶液具有均一性；将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变．

故答案为：rm{(1)}计算、量取；rm{(2)}搅拌，加快氯化钠的溶解速率；rm{(3)2.5}rm{(4)垄脷垄脹}．

rm{(1)}根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答