2024年沪科版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选择性必修2化学上册月考试卷660考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、LiAlH4是一种强还原剂，能将乙酸(如图所示)直接还原成乙醇，即：CH3COOHCH3CH2OH，下列有关说法不正确的是。

A.第三周期元素中简单离子半径最小的是Al3+B.AlH4-的空间构型是正四面体形C.CH3COOH分子中键角α＞βD.上述反应中通过官能团间的转化实现了物质类别的转化2、为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成A.3s23p64s2B.3f10C.3s23p63d2D.3d103、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分；W；X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是。

。

W

X

Y

Z

A.原子半径:W＜XB.气态氢化物热稳定性Z＜WC.Y的最高价氧化物的水化物是强酸D.X与W两者最高价氧化物对应水化物间能相互反应4、下列说法中不正确的是A.键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C.气体单质中，一定有键，可能有键D.分子中有一个键，2个键5、水是宝贵的自然资源。下列说法错误的是A.矿泉水是混合物B.属于共价化合物C.的结构式为D.与互为同素异形体6、“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：下列说法错误的是（）

A.热稳定性：NH3＞H2OB.Li3N中含有的化学键类型只有离子键C.N2的电子式为D.如图所示过程的总反应方程式：2N2＋6H2O4NH3＋3O27、可用于制备含氯消毒剂。二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与是一种极易爆炸的强氧化性气体。下列关于和的说法正确的是A.为非极性分子B.中含有非极性键C.的空间结构为三角锥形D.与的键角相等8、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应；生成两种直线形分子L和M(组成E；G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如下图，则下列判断错误的是。

A.G是最活泼的非金属单质B.L是极性分子C.E能使紫色石蕊试液变蓝色D.M化学性质活泼9、一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W；X、Y、Z原子序数依次增大；X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。

下列判断不正确的是A.第一电离能：XB.XZ2晶体属于共价晶体C.W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物D.该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了___________的作用力；二氧化硅熔化粒子间克服了___________的作用力；碘升华，粒子间克服了___________作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。

(2)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。试推断它们的晶体类型：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________。

(3)图中A～D是中学化学教材中常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________

11、磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。

(1)Fe位于元素周期表中第______周期第______族，其价层电子排布式为______。

(2)用“>”“<”或“=”填空：

离子半径：Li+______H－；第一电离能：Li______Be；电负性：O______P。

(3)在周期表中，化学性质相似的邻族元素是______。

(4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______(填字母)。

A．B．

C．D．

(5)基态P原子中未成对电子数为______，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。12、将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

请完成下列填空：

（1）写出一个包含上述体系中七种物质的氧化还原反应方程式（无需配平）：_________________________;上述反应中，还原产物是_____________，每转移1mol电子，生成Cl2_____L（标准状况）。

（2）上述反应体系中，有些短周期元素的简单离子核外电子排布相同，它们的简单离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表达）。

（3）氯原子的最外层电子排布式为_____________________，氯原子核外共有____种不同运动状态的电子。

（4）在上述反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3+。比较该反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱_______>________。

（5）请用原子结构理论解释上述含7种物质的氧化还原反应体系中，属于同一主族两种元素非金属性的强弱，____>______；______________________________________________________。13、臭氧()在催化下能将烟气中的分别氧化为和也可在其他条件下被还原为

(1)中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间结构为___________(用文字描述)。

(2)基态核外电子排布式为___________。

(3)分子中键与π键的数目比___________。14、一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为______。15、1991年，我国著名化学家张青莲精确地测定了铟(In)、锑(Sb)等十种元素的相对原子质量，其中准确测得In的相对原子质量被国际原子量委员会采用为新的标准值。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI

(1)请将In的原子结构示意图补全：___________，Sb的最高正化合价为___________。

(2)根据元素周期律，下列关于上表中元素推断正确的是___________(填序号)。

A．非金属性最强的元素是氟元素。

B．原子半径大小：

C．氢化物的稳定性：

D．可在图中分界线(虚线部分)附近寻找优良的催化剂；合金材料等。

(3)写出由上述元素中三个原子组成的直线形分子的结构式：___________。

(4)判断非金属强弱：Cl___________Br(用＜、=、＞来表示)，请用一条化学方程式来解释___________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误19、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共10分)21、X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次增大．其中：X的最外层电子排布为Y是元素周期表中电负性最大的元素；Y；Z位于同一主族；Q基态原子核外的M能层中有两个未成对电子和三个空轨道；R位于第四周期ⅥB族。

请回答下列问题：

元素基态原子的电子排布式为______，它的最高价氧化物的水化物的化学式为______。

分子的立体构型是______，中心原子的杂化方式是______。

与氮元素形成的一种化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为______。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有______个。

化合物熔点为沸点为熔融态不导电，可知的晶体类型是______与热水反应的化学方程式为______。评卷人得分五、计算题(共2题，共10分)22、锰(Mn)；钛(Ti)等过渡金属元素化合物的应用研究是目前前沿科学之一；回答下列问题：

(1)已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________(选填编号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为___________。

(2)金红石TiO2的晶胞结构如图所示，晶胞内均摊的O原子数为___________；设NA为阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为___________g∙cm-3(用相关字母的代数式表示)。

23、S；Se、N、Fe等元素及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的作用。

如图是金属铁晶体中的一个晶胞。

①该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为___________(用含π的最简代数式表示)。

②铁原子的半径为rpm，其晶体密度为___________g•cm﹣3(用含有r、NA的最简代数式表示)。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共8分)24、普瑞巴林(pregabalin)常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛；其合成路线如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)反应②的反应类型是_______。

(4)D中有_______个手性碳原子。

(5)写出反应④的化学方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子数比G少四个，则H可能的结构(不考虑立体异构)有_______种，其中-NH2在链端的有_______(写结构简式)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．第三周期元素中，阳离子有钠离子、镁离子和铝离子，均为10电子结构，核电荷数大则离子半径小，第三周期的阴离子有硫离子和氯离子，均为18电子结构，阴离子半径比同周期阳离子半径大，则简单离子半径最小的是Al3+；A正确；

B．AlH的中心原子孤电子对数=价层电子对数=4+0=4，则空间构型是正四面体形，B正确；

C．C=O双键比C−O单键键长短；且C=O双键上O原子距离中心原子较近，C=O双键上中氧原子含有2对孤对电子，对成键电子对排斥力大于C−O单键上的O上2对孤电子对对成键电子对的排斥力，故导致分子中键角α小于键角β，C错误；

D．上述反应使乙酸转变为乙醇；通过官能团间的转化实现了物质类别的转化，D正确；

答案选C。2、C【分析】【分析】

1个原子在第三层上有10个电子；排列第三层上电子时，排列顺序为：3s；3p、3d，再结合每个能级上排列电子数进行分析。

【详解】

A．3s23p64s2表示第三电子层上有8个电子；故A错误；

B．第三层上没有f能级；故B错误；

C．3s23p63d2表示第三电子层上有10个电子；故C正确；

D．3d10第三电子层上有18个电子；故D错误；

故选C。3、C【分析】【分析】

根据表格信息；W与X的最高化合价之和为8可知，W位于第VA族，X是IIIA族，则W是N；X是Al；Y是Si；Z是P；依此解答。

【详解】

A．X位于第三周期；W位于第二周期，故原子半径：W＜X，A正确；

B．W的非金属性强于Z；则气态氢化物热稳定性Z＜W，B正确；

C．硅的最高价氧化物的水化物是硅酸；硅酸是弱酸，故C错误；

D．X与W两者最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝和硝酸；氢氧化铝是两性氢氧化物，可与强酸反应，D正确；

答案选C。4、C【分析】【详解】

A．σ键比π键的电子云重叠程度大；形成的共价键更牢固，A正确；

B．两个原子间形成共价键时；最多有一组原子轨道“头碰头”，故最多有一个σ键，B正确；

C．稀有气体为单原子分子；单质中不存在化学键，C错误；

D．三键是由1个σ键和2个π键构成的，则氮气分子中还有三键，一个N2分子中含有一个σ键；2个π键，D正确；

故答案选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．矿泉水中含有水和矿物质；是混合物，故A正确；

B．只含有共价键；属于共价化合物，故B正确；

C．分子中氧原子和氢原子都形成了共价键，结构式为故C正确；

D．与都是化合物；不是单质，不是同素异形体，故D错误。

答案选D。6、A【分析】【详解】

A．非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，热稳定性：H2O＞NH3；故A错误；

B．N原子最外层5个电子，得3个电子形成N3-，Li失去1个电子，形成Li+，Li+和N3-之间形成离子键，Li3N中含有的化学键只有离子键；故B正确；

C．N原子最外层5个电子，两个N原子各用三个电子形成叁键后还剩一个未成键电子对，N2的电子式为故C正确；

D．由图中进入体系的是N2、H2O，是反应物，出体系的是NH3、O2，为生成物，反应条件为通电，该图所示的总反应式为：2N2＋6H2O4NH3＋3O2；故D正确；

答案选A。7、C【分析】【详解】

A．易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，氯气是非极性分子，根据相似相溶原理，与水分子极性相似，故为极性分子；A错误；

B．中Cl和O以极性共价键结合；B错误；

C．中心原子Cl有3个σ键，孤电子对数为空间构型为三角锥形，C正确；

D．中心原子Cl的孤电子对数为中心原子Cl的孤电子对数为1，孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间斥力>成键电子对之间斥力，因此键角>键角；D错误；

故本题选C。8、D【分析】【分析】

三角锥形分子E和直线形分子G反应；生成两种直线形分子L和M(组成E；G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，根据以上信息并结合分子的结构模型可判断，E是氨气，G是氟气，L是HF，M是氮气。

【详解】

A．G是氟气；得电子能力极强，是最活泼的非金属单质，故A正确；

B．L是HF；氢氟两元素电负性相差较大，是极性分子，故B正确；

C．E是氨气；氨气的水溶液显碱性，能够使石蕊试液变蓝，故C正确；

D．M是氮气；结构中含有氮氮三键，键能大，氮气性质稳定，故D错误；

故选D。9、B【分析】【分析】

一种对中枢神经有抑制作用的药物；其中W；X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性，得Y为N元素，X能形成4个共价键，X为C元素，W形成1个其价键，W为H元素，Z形成2个共价键，Z为O元素。

【详解】

A．N的2p能级处于半充满状态，第一电离能大，第一电离能：C

B．CO2晶体属于分子晶体；故B错误；

C．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物H2O、H2O2，故C正确；

D．该药物在碱性溶液中加热；可水解产生Y的气态氢化物和碳酸钠和丙二酸钠，故D正确；

故选B。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

氯酸钾是离子晶体；二氧化硅是原子晶体、碘是分子晶体据此分析解答；根据常见晶体的物理性质和结构模型的特点分析判断。

【详解】

(1)氯酸钾是离子晶体，熔化时破坏离子键；二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键；碘是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点由高到低的顺序为：SiO2＞KClO3＞I2，故答案为：离子键；共价键；分子间；SiO2＞KClO3＞I2；

(2)A固态时能导电，说明其中含有能够自由移动的电子，故A为金属晶体；CS2属于非极性分子，根据相似相溶原理可知，能溶于CS2；不溶于水的晶体；其一定是由非极性分子组成的，故B属于分子晶体；C固态时不导电，液态时能导电，说明其熔化后可以产生自由移动的离子，故C为离子晶体；D固态、液态时均不导电，不可能是金属晶体、离子晶体或石墨，熔点为3500℃，其熔点很高，故D为原子晶体，故答案为：金属晶体；分子晶体；离子晶体；原子晶体；

(3)A．晶体中两种粒子的配位数均为8，为氯化铯；B．晶体中两种粒子的配位数均为6，为氯化钠；C．晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成共价键，每个O原子与相邻的2个Si原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，为二氧化硅；D．晶体中每个原子与相邻的4个原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，为金刚石，故答案为：氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石。【解析】离子键共价键分子间二氧化硅＞氯酸钾＞碘金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体氯化铯氯化钠二氧化硅金刚石11、略

【分析】【详解】

（1）Fe是26号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族，其价层电子排布式为3d64s2；故答案为：四；VIII；3d64s2。

（2）根据同电子层结构核多径小原则，则离子半径：Li+＜H－；根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则第一电离能：Li＜Be；根据同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：O＞P；故答案为：＜；＜；＞。

（3）在周期表中；化学性质相似的邻族元素，其根据是对角线规则，元素化学性质与相邻族右下边的元素化学性质相似即Li与Mg；Be与Al、B与Si；故答案为：Li与Mg、Be与Al、B与Si。

（4）A；B、C都是激发态；而D为基态，因此能量最低的D，而激发态中A中一个电子跃迁到2s能级，B中一个电子跃迁到2p能级、一个电子跃迁到2s能级，C的两个电子跃迁到2p能级，因此C中电子能量最高，故答案为：D；C。

（5）P是15号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ne]3s23p3，基态P原子中3p上有3个电子，则未成对电子数为3，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形；故答案为：3；哑铃。【解析】(1)四VIII3d64s2

(2)＜＜＞

(3)Li与Mg；Be与Al、B与Si

(4)DC

(5)3哑铃12、略

【分析】【详解】

试题分析：本题主要通过浓盐酸与高锰酸钾溶液氧化还原反应的讨论；考查氧化还原反应的配平；电子转移计算、离子半径比较方法、氧化性强弱比较方法、非金属性强弱比较方法、核外电子排布等基础知识，考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。

解析：（1）根据题干的提示，KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2↑，本小题中HCl的成分可由KCl及H2SO4提供，配平后的总反应包含题中7中物质，既2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O，该反应中还原产物为MnSO4，生成1molCl2时转移电子数为2mol，因此每转移1mol电子生成Cl20.5mol，标准状况下体积为11.2L。正确答案：2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（无需配平）、MnSO4、11.2L。（2）上述反应体系中，短周期元素的简单离子包括O2-、Cl-、H+、S2-，其中电子排布相同的是Cl-和S2-，离子半径S2->Cl-。正确答案：S2->Cl-。（3）Cl是17号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，最外层电子排布式为3s23p5，原子核外共有17种运动状态不同的电子。正确答案：3S23P5、17。（4）NaBiO3中Bi元素为+5价，反应生成Bi3+说明NaBiO3被还原，“溶液又变为紫红色”说明原溶液中Mn2+被氧化生成MnO4-，所以氧化剂和氧化产物的氧化性强弱为BiO3->MnO4-。正确答案：BiO3-、MnO4-。（5）上述（1）的反应体系中；属于同一主族的两种元素为O和S。氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者含有两个电子层，后者有三个电子层，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。正确答案：O；S；氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者只有两层，后者有三层电子，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。

点睛：①氧化还原反应中，氧化剂的氧化性>氧化产物；还原剂的还原性>还原产物。②简单粒子半径比较方法：Ⅰ电子层数不同时，电子层数越多，一般半径越大；Ⅱ电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Ⅲ同种元素，阳离子半径<原子半径，阴离子半径>原子半径。【解析】2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（无需配平）MnSO411.2LS2->Cl-3S23P517BiO3—MnO4－OS氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者只有两层，后者有三层电子，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中S原子的价层电子对数为4，所以采取杂化。中氮原子上无孤对电子，成键电子对数为3，即N采取杂化，的空间结构为平面正三角形；

(2)的原子序数是26，核外有24个电子，其基态核外电子排布式为

(3)分子中含有1个键和2个π键。【解析】平面(正)三角形或1：214、略

【分析】【详解】

在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8=1，Cu原子个数=6=3，所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比=1∶3；【解析】1∶315、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示，In的原子序数为49，则原子结构示意图Sb与N同族；均为第ⅤA族元素，则最高正化合价为+5价；

(2)A．根据元素周期律；同周期元素随核电荷数增大，元素的非金属性增强，同主族元素随核电荷数增大，非金属性减弱，因此非金属性最强的元素是氟元素，故A增强；

B．同周期元素，随核电荷数增大，半径逐渐减小，同主族元素，随核电荷数增大，半径逐渐增大，则原子半径大小：故B错误；

C．同主族元素从上到下非金属性减弱，同周期元素从左至右非金属性增强，则非金属性：O＞S＞Si，非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性：故C正确；

D．在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料(如硅；硒等)；在过渡元素(副族和Ⅷ族)中寻找优良的催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料，故D错误；

答案选AC；

(3)上述元素中；只有碳元素和氧元素(或硫元素)能形成由三个原子组成的直线形分子，该分子为二氧化碳(或二硫化碳)，结构式为：O=C=O；S=C=S；

(4)同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：Cl＞Br，非金属性强的非金属单质可将非金属性弱的从其盐溶液中置换出来，如氯气能从溴化钠溶液中置换出溴单质，反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。【解析】+5AC：O=C=O、S=C=S＞Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。19、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、元素或物质推断题(共1题，共10分)21、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次增大．X的最外层电子排布为由于故X为O元素；R位于第四周期ⅥB族，则R为Cr元素；Q基态原子核外的M能层中有两个未成对电子和三个空轨道，故核外电子排布式为故Q为Ti；Y是元素周期表中电负性最大的元素，则Y为F元素；Y、Z位于同一主族，Z的