2024年人教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷830考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列对基态碳原子价电子的轨道表示式书写正确的是A.B.C.D.2、前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，基态时Y原子的原子轨道上没有未成对电子，Z的最高价与最低负价的绝对值之差为6，W与Y处于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y的第一电离能比W的大C.X的简单气态氢化物与Z的单质不能反应D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y与W位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法错误的是A.与X同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形B.Y、Z、W均位于元素周期表的p区C.Z与W可形成多种化合物D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸4、一种由三种短周期元素组成的化合物(结构如图所示)具有很强的氧化性；其中X元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y；Z同族且Z元素原子序数是Y的两倍。

下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径大小为：Z＞X＞YB.其阴离子中各原子均达8电子稳定结构C.该化合物具有强氧化性是因为X+离子具有强氧化性D.已知在催化剂下该化合物能将Mn2+氧化为MnO则当有1molMnO生成时反应转移5mole-5、下列物质中，含有离子键的是A.NH3B.CO2C.H2D.MgCl26、下列说法不正确的是（）

①分子中既含极性键又含非极性键。

②若和的电子层结构相同，则原子序数：

③熔点随相对分子质量的增大而升高。

④分子中各原子均达到稳定结构。

⑤固体熔化成液体的过程是物理变化；所以不会破坏化学键。

⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键。

⑦由于非金属性：所以酸性：A.②⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.③⑤⑦7、三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是A.金属晶体B.离子晶体C.分子晶体D.原子晶体评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、X；Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素；原子序数依次增大，X原子核外有6种不同运动状态的电子；Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：

Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为___。CoO的面心立方晶胞如图，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为__g·cm-3。

9、(1)配合物是钴的重要化合物，中心原子的配位数为______，Co3+钴离子的电子排布式：_____________。

(2)具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为___________。

(3)铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物如Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。

①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是__________(填字母代号)。

a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键。

②乙二胺和三甲胺均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_________________。10、某核素R具有微弱的放射性，其原子核内中子数比质子数多43，由它组成的固体单质R在一定条件下的密度为研究表明：在边长为的立方体中含有20个R原子。请回答下列问题：

(1)R的摩尔质量为_______。

(2)R原子的价电子排布式是_______。

(3)R位于元素周期表中第_______周期第_______族，属于_______区元素。11、2021年春节无疑是个热闹的火星年；2月5日，我国航天局发布了由天向一号拍摄的首张火星图像。研究表明，火星中心有个以铁为主要成份的核，并含有硫；镁等轻元素，除此之外还含有磷、氮、氢、氧、碳等元素。

(1)Fe3+的基态核外价电子排布式为___________，从原子结构角度分析Fe2+和Fe3+的稳定性相对强弱：___________。

(2)氮、氧、硫三种元素原子第一电离能由大到小的顺序为___________，硫可以形成SOCl2化合物，则该化合物的立体构型为___________。

(3)除氮的氧化物之外，知还可以形成请写出氮原子的杂化方式___________，写出一种与该离子互为等电子体的分子是___________。12、钒（V）；锰（Mn）、铁（Fe）、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素；完成下列问题。

(1)钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。

(2)基态Fe2+的价层电子的轨道表示式为________，检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。

(3)部分电离能数据如下：

Mn：=717kJ/mol，=1509kJ/mol，=3248kJ/mol；

Fe：=759kJ/mol，=1562kJ/mol，=2957kJ/mol；

根据数据可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是____________________。

(4)沸点：NH3__________AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是_____________________。

(5)H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因___________________________________。

(6)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键；又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

胆矾的化学式用配合物的形式表示为____________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误14、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误18、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共7分)20、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ.甲同学设计了如图的装置来一次性完成元素非金属性强弱比较的实验研究。

可选用的实验药品有：1.0mol/LHCl(挥发性强酸)、1.0mol/LHClO4(挥发性强酸)；碳酸钙(固体)、1.0mol/L水玻璃。打开A处的活塞后；可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到白色沉淀生成。

(1)图一中A的仪器名称为___________，所装的试剂为___________(只填化学式)。

(2)B中发生反应的离子方程式为___________。

(3)乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，洗气瓶中盛装的液体为___________

Ⅱ.丙同学设计了如图的装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花；湿润的淀粉-KI试纸、沾有NaOH溶液的棉花。

(4)A处反应的离子方程式：___________，B处的实验现象为___________，C处沾有NaOH溶液的棉花的作用为___________。

(5)该实验___________验证非金属性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

基态原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。基态碳原子价电子的轨道表示式为

【详解】

A．基态碳原子价电子层为第二层，即L层，违反了能量最低原理；故A错误；

B．在2p轨道上的两个电子自旋方向应该相同，违反了洪特规则；故B错误；

C．2s轨道上应该排布2个电子，违反了能量最低原理；此排布式为激发态碳原子的价电子轨道表示式，故C错误；

D．符合能量最低原理；泡利原理和洪特规则；故D正确；

故答案为D。2、B【分析】【分析】

前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，则X为N元素；基态时Y原子的原子轨道上没有未成对电子，其电子排布式为1s22s22p63s2；则Y为Mg元素；W与Y处于同一主族，则W为Ca元素；Z的最高价与最低负价的绝对值之差为6，则Z为Cl元素。

【详解】

A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)；A项错误；

B．同一主族从上到下；第一电离能逐渐减小，则Y的第一电离能比W的大，B项正确；

C．X的简单气态氢化物为NH3，Z的单质为Cl2；二者可以发生氧化还原反应，C项错误；

D．元素的金属性越强；其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：W＞Y，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的弱，D项错误；

答案选B。3、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序数依次增大；Y与W位于同一主族，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大，则Y为F元素，W为Cl元素，X与Y位于不同周期，X为H元素，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，则Z为P元素，据此分析解答。

【详解】

由以上分析知；X为H元素，Y为F元素，Z为P元素，W为Cl元素；

A．与H同主族的元素的基态原子最外层电子所占的轨道为s轨道；呈球形，故A正确；

B．F；P、Cl均位于元素周期表的p区；故B正确；

C．仅由P、Cl两种元素组成的化合物可以是PCl3、PCl5等；不止一种，故C正确；

D．P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸；属于中强酸，不是强酸，故D错误；

故选D。4、D【分析】【详解】

X元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；是钠元素，Y；Z同族且Z元素原子序数是Y的两倍，所以Y为氧元素，Z为硫元素。

A.X；Y、Z三种元素形成的简单离子分别为钠离子；氧离子和硫离子，钠离子和氧离子有两个电子层，根据核电荷数越大，半径越大分析，氧离子半径大于钠离子，硫离子有三个电子层，三种离子中半径最大，故半径大小Z＞X＞Y是错误的，故A错误；

B.其阴离子中硫原子形成6对共用电子；不是8电子稳定结构，故B错误；

C.钠离子没有强氧化性；故C错误；

D.已知在催化剂下该化合物能将Mn2+氧化为MnO锰元素变化了5价，所以则当有1molMnO生成时反应转移5mole-；故D正确。

故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．NH3是共价化合物；N原子和H原子形成共价键，A不符合题意；

B．CO2是共价化合物；C原子和O原子形成共价键，B不符合题意；

C．H2分子中只含有共价键；C不符合题意；

D．MgCl2是离子化合物，Mg2+和Cl-形成离子键；D符合题意；

答案选D。6、A【分析】【详解】

分子中N原子之间形成非极性共价键；N原子和H原子之间形成极性共价键，①正确；

若和的电子层结构相同，则M处于R的下一周期，所以原子序数：②错误；

的组成和结构相似；熔点随相对分子质量的增大而升高，③正确；

分子中各原子均满足最外层电子数则均达到稳定结构④正确；

固体熔化成液体的过程是物理变化；但可能破坏化学键，例如氢氧钠熔化时离子键被破坏，⑤错误；

分子很稳定，是因为键键能大；与分子间氢键无关，⑥错误；

元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氢化物的酸性变化无此规律，酸性：⑦错误。

答案选A。7、C【分析】【详解】

根据三氯化铁常温下为固体；熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有机溶剂等性质推知三氯化铁晶体为分子晶体；C正确；

正确选项C。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

根据三种物质所属的晶体类型判断熔化时克服离子键；利用离子半径的大小判断离子键的强弱，根据离子键的强弱判断熔点的高低；利用均摊法计算晶胞中实际含有的微粒数，根据密度计算公式进行计算晶胞密度；

【详解】

三种元素二价氧化物均为离子化合物，其熔点和离子键的强弱有关，离子的半径越小，离子键越强，离子半径r(Fe2＋)＞r(Co2＋)＞r(Ni2＋)，形成的离子键依次增强，熔点依次升高，则熔点NiO＞CoO＞FeO；根据晶胞结构，O2－占据了面心和顶点，面心的O2－被2个晶胞所共有，顶点被8个晶胞所共有，则该晶体中有个O2－；Co2＋占据了棱心和体心，棱心的Co2＋被4个晶胞所共有，体心的Co2＋被此晶胞所独有；则该晶胞中含有。

个Co2＋；根据公式可得【解析】①.NiO＞CoO＞FeO②.9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)配合物是钴的重要化合物，根据配合物化学式得到中心原子的配位数为6，配体为NH3和H2O，Co为27号元素，因此Co3+钴离子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d6；故答案为：6；1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。

(2)具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，说明的空间构型为平面正方形；而不是四面体结构；故答案为：平面正方形。

(3)①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部含有碳碳非极性共价键；碳氢或氮氢极性共价键，还有铜氮配位键，因此不含有离子键；故答案为：c。

②根据结构可得到乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，因此乙二胺比三甲胺的沸点高很多；故答案为：乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。【解析】①.6②.1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)③.平面正方形④.c⑤.乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键10、略

【分析】【分析】

利用边长为的立方体中含有20个R原子；结合R单质的密度，可求其摩尔质量，根据原子核内中子数比质子数多43，进而求得R的质子数(原子序数)，据此作答。

【详解】

(1)R的摩尔质量

(2)R的质量数为207，其中子数比质子数多43，故R的质子数为=82，R为铅元素，位于第六周期第ⅣA族，R原子的价电子排布式是

(3)R为铅元素位于第六周期第ⅣA族，属于p区元素；【解析】207g∙mol-1六IVAp11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Fe是26号元素，位于周期表中第4周期第VIII族，Fe价电子排布式为：3d64s2，先失去4s能级2个电子变成3d6形成Fe2+、再失去3d能级1个电子形成Fe3+，所以Fe3+的核外价电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，最外层3d5为半充满状态，所以Fe3+比Fe2+稳定，故答案：1s22s22p63s23p63d5；Fe3+>Fe2+。

(2)同周期主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但N原子2p轨道为半充满状态，所以第一电离能N>O；同一主族从上到下随着原子序数增大，第一电离能呈减小的趋势，O、S位于同一主族，所以第一电离能O>S，则氮、氧、硫三种元素原子第一电离能由大到小顺序为：N>O>S。SOCl2的等电子体为SO二者结构相似，根据VSEPR理论，SOCl2的中心原子S孤电子对数==1，价层电子对数=1+3=4，空间构型为三角锥形。故答案：N>O>S；三角锥形。

(3)对于价层电子对数==3，根据杂化理论可知，中心N原子的杂化方式sp2。中有3个原子18个电子，SO2和O3也有3个原子18个电子，所以它们互为等电子体。故答案：sp2；SO2和O3。【解析】1s22s22p63s23p63d5Fe3+>Fe2+N>O>S三角锥形sp2SO2和O312、略

【分析】【详解】

(1)V为23号元素，其原子核外有23个电子，其价电子排布为3d34s2；原子轨道上电子处于全满；半满、全空时最稳定，钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价，这几种价态中，只有+5价的V离子核外轨道中电子处于全满，所以其最稳定；

(2)Fe为26号元素，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去最外层2个电子形成Fe2＋，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，价层电子轨道表示式为与SCN-互为等电子体的分子中含有3个原子、价电子数是16，有CO2、N2O、CS2；COS等；

(3)Mn的I3=3248kJ·mol－1大于Fe的I3=2957kJ·mol－1，所以Mn2＋再失去电子比Fe2＋更难，Mn2＋的价层电子为3d5，而Fe2＋的价层电子排布为3d6，可知Mn2+3d能级为半充满结构；较稳定，不易失去电子；

(4)N原子的非金属性较强，NH3分子间能形成氢键沸点高，所以NH3的沸点大于AsH3的沸点；

(5)H2SeO4和H3SeO3可表示为(HO)2SeO2和(HO)2SeO，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性强；或者H2SeO4与H2SeO3比较前者非羟基氧多；

(6)Cu2＋提供空轨道，水中氧原子提供孤对电子，Cu2＋与4个水分子之间形成配位键，另外的水分子、硫酸根及配离子通过氢键结合，胆矾的化学式用配合物的形式表示为：[Cu(H2O)4]SO4·H2O。【解析】+5CO2或N2OMn2+3d能级为半充满结构，较稳定，不易失去电子＞NH3分子间存在氢键，所以NH3沸点高于AsH3H2SeO4与H2SeO3比较前者非羟基氧多（或H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+）[Cu(H2O)4]SO4·H2O三、判断题(共7题，共14分)13、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。14、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；15、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。18、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子