2024年华师大新版高三化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版高三化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标况下，11.2升CCl4中含有氯原子的数目为2NAB.500mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有CO32-的数目小于0.25NAC.常温下电解NaNO3溶液，当阳极产生气体22.4升时，转移电子的数目为4NAD.将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容中充分反应，可得0.2NA个NH3分子2、将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物不可能是（）A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙二醇3、下列有关银镜反应实验的说法正确的是（）A.试管先用热烧碱溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤B.向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液C.采用水浴加热，也可以直接加热D.可用浓盐酸洗去银镜4、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.K+和Br-B.Na+和F-C.H2O和NH3D.OH-和F5、可能存在的第119号未知元素；有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（）

①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是+1价⑦“类钫”单质的密度大于lg•cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点．A.①②④⑧B.①②③⑦C.③④⑤⑧D.①③④⑦6、短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1．下列说法错误的是（）A.XW4为非极性分子B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜WC.X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力D.XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化7、放射性同位素钬Ho可有效治疗肝癌．下列关于Ho的叙述正确的是（）A.电子数是166B.中子数是99C.质量数是67D.原子序数是166评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案；实现废物综合利用，方案如图所示．

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．

。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题：

（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）____Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．

（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的____（填序号）作为试剂甲是比较合适的．

A．KMnO4B．HNO3C．H2O2D．Cl2

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在____范围之间．

（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH生成Fe（OH）3反应的离子方程式____．

（5）298K时残留在乙溶液中的c（Fe3+）在____mol/L以下（Fe（OH）3的KSP=2.70×10-39）

（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是____．

（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式____．9、（1）为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙和含硫的煤混和后燃烧，这种方法叫做钙基固硫，试写出有关的化学方程式____、____．

（2）火力发电站废气中含有SO2．为除去有害气体SO2；可用碳酸钙或氢氧化钙的悬浊。

洗涤，反应产物为CaSO4；写出上述两种途径有关的化学方程式．

①____

②____

试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由____．10、工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X；高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应；Y，与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．

（1）原料B的主要成分是（写名称）____．

（2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：____．

（3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu____（填“能”或“不能”），写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：阳极：____；阴极：____．11、某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO．

（1）检验分子中醛基的方法是____反应，化学反应方程式为____．

（2）检验分子中碳碳双键的方法是____，化学反应方程式为____．

（3）实验操作中，哪一个官能团应先检验？____．12、（2013秋•大竹县校级期中）某离子晶体晶胞结构如图所示；x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：

（1）晶体中Y的配位数为____，x的配位数为____，该晶体的化学式为____．

（2）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为____．

（3）设该晶体的摩尔质量为Mg•mol-1，晶体密度为ρ•cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、判断对错：5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA____．14、水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热．____．（判断对错）15、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化____．（判断对确）16、胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应．____．（判断对错）17、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸____．（判断对错）18、常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA．____（判断对错）19、将1mol•L-1的NaCl溶液和0.5mol•L-1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c（Cl-）=0.75mol•L-1____（判断对错）20、常温常压下，22.4LO3中含有3nA个氧原子____（判断对错）21、一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”____．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共4题，共32分)22、（2011秋•武鸣县校级月考）实验室制取乙烯的装置如图所示；请根据图示回答下列问题：

（1）在烧瓶中放入酒精和浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液，为避免混合液暴沸，常放入少量____．加热混合液使液体温度迅速升到____时就有乙烯生成．

（2）实验室制乙烯的化学方程式是：____．在这个反应中，浓硫酸所起到的作用是____．23、（16分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3→FeO+CO2↑，4FeO+O2→2Fe2O3（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是____A、玻璃棒B、烧杯C、漏斗D、250mL容量瓶E、500mL容量瓶F、胶头滴管（2）浓缩结晶后得到的晶体是（填化学式），A中溶质是；此溶液中各离子的浓度比较大小为：。（3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是。（4）检验滤液中含有NH4+的方法是（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：。24、某校兴趣小组拟用如图rm{1}装置制取rm{Cl_{2}(}气密性已检验，试剂已添加rm{)}并研究其相关性质．

rm{(1)}写出烧瓶内反应的化学方程式______

rm{(2)}欲证明干燥的rm{Cl_{2}}无漂白性而rm{HClO}有漂白性；实验方案为：______．

rm{(3)}将生成的氯气通过图rm{2}装置：

rm{垄脵}观察到图rm{2}丙中的现象是______rm{.}能证明发生此变化是由rm{HClO}的漂白性引致的实验是______．

rm{垄脷}取rm{20mL}图rm{2}乙中的溶液加入锥形瓶中，加入足量的rm{KI}溶液，以淀粉液为指示剂，用浓度为rm{0.01000mol/L}的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液滴定，消耗rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液的体积为rm{25.00mL.}则饱和食盐水中rm{Cl_{2}}的含量为______rm{g/L(}忽略其中的rm{HClO}结果保留rm{4}位有效数字rm{)}25、（2012•广元模拟）如图是制备干燥纯净的Cl2及Cl2与Cu粉反应来制取无水氯化铜的实验装置图；请回答下列问题。

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是____．

（2）B瓶中的溶液最好是____，其作用是____．C瓶中的溶液是____，其作用是____．

（3）玻璃管D中发生反应的化学方程式为____，现象是____．

（4）干燥管E中盛有碱石灰，其作用是____．

（5）开始实验时，应先点燃____处（填“A”或“D”）的酒精灯，当____时再点燃另一处的酒精灯．评卷人得分五、综合题(共4题，共28分)26、(14分)实验题：某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用，设计了如下实验：（一）制备氧化铜（1）称取5.0gCuSO4·5H2O晶体；研细后溶【解析】

此步骤需要的仪器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止。此步实验现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）A．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内，稍微加热至沸腾，搅拌，直到沉淀全部变为黑色固体，停止加热，再过滤、洗涤、干燥、再转移到研钵中研细备用。B．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到过滤器中过滤，洗涤，将上述沉淀在蒸发皿中进行蒸发，至全部变为黑色固体为止。再转移到研钵中研细备用。你认为那一个步骤更好，说明理由：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（二）证明氧化铜起催化剂作用设计对比实验①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末；②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中；③停止加热，冷却，将原先混有氧化铜的反应后混合物加水溶解，小心过滤，得到滤出物，洗涤并干燥；④观察滤出物的颜色和状态；⑤将滤出物和炭粉混和，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清的石灰水中，并观察试验现象。请回答下列问题：（1）氧化铜作催化剂的理论依据是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）以上实验步骤，有一步不够严密，请指出是那一步：＿＿＿＿＿＿（填步骤序号）；该步骤应该做何改进？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）要达到实验目的，还应该再增加一个实验步骤，这个实验步骤是＿＿＿＿＿＿。（4）若用另一套实验装置和操作替换第⑤步实验，也可以达到这一步的实验目的，请从图中所给的仪器作出合理选择，将它们连接成一个符合设计者要求的试验装置。这个实验装置按照气流从左到右的连接顺序是＿＿接＿＿接＿＿接＿＿接＿＿接＿＿。27、（15分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为________（选填序号）。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y中SO2的体积分数为____。（相对原子质量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（2）写出产生CO2的化学方程式____。（3）装置A中试剂的作用是____。（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象。（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。28、［化学—选修化学与技术］（15分）请回答有关氯碱工业的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝＿＿＿＿（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未