2024年人教版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版选修化学上册阶段测试试卷988考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、三室式电渗析法处理含乳酸表示乳酸分子，表示乳酸根离子废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，下列说法正确的是

A.负极区电极反应式为B.交换膜cd为阳离子交换膜，从正极区通过交换膜向浓缩室移动C.通过一段时间后浓缩室水的量减少，导致乳酸溶液浓度上升D.当电路中通过电子的电量时，两极共产生标准状况下气体2、下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A.一氯甲烷B.2-甲基-1-溴丙烷C.2，2-二甲基-1-氯丙烷D.2，2，4，4-四甲基-3-氯戊烷3、下列生活用品的主要成分属于有机高分子的是A.葡萄糖B.紫砂壶C.花生油D.牛皮鞋4、有机物M的结构如图所示。关于M的描述正确的是。

A.分子式为C8H6O6B.能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应C.1molM与溴水发生反应的产物可能有3种D.1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2L0.1mol·L-1Na2SiO3溶液中含的数目为0.2NAB.反应3Si(NH)2Si3N4+N2↑+3H2↑，每生成1molN2，转移的电子数为6NAC.8.8g乙酸乙酯在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子数为0.1NAD.用C将6.0gSiO2完全还原为单质Si，生成的CO2的分子数为0.1NA评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、含硫化合物在生产；生活中有广泛应用；其吸收和处理也十分重要。回答下列问题：

1.SO2具有还原性，写出将SO2气体通入FeCl3溶液中的离子方程式_________，并标出电子转移的数目及方向。_____________________________________________________________

2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_____________________。

3.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显______性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。

4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11

含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________

常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前___N后（填“>”或“<”）。7、按要求回答下列问题。

（1）的名称为______。

（2）的名称为______。

（3）3-甲基-2-戊烯的结构简式为______。

（4）1,3,5-三甲基苯的结构简式为______。

（5）某烷烃的相对分子质量为72，其一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为______。8、甲；乙、丙三种有机物的结构简式如图；按要求填空。

(1)甲、乙、丙属于_____

A.同系物B同位素C.同分异构体D同素异形体。

(2)甲中共平面的原子最多有_______个。

(3)与乙分子式相同的有机物，且属于炔烃有_______种。

(4)乙发生加聚反应的化学方程式为_______。

(5)丙的二氯代物有_______种。9、(I)苹果酸()常用于汽水；糖果的添加剂。

(1)写出苹果酸中官能团的名称___________________

(2)写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式①Na_______________

②Na2CO3______________________________

(3)写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式：_______________。

(II)(4)如图是辛烷的一种结构M(只画出了碳架；没有画出氢原子)按下列要求，回答问题：

①用系统命名法命名________。

②M的一氯代物有________种。

③M是由某烯烃加成生成的产物，则该烯烃可能有_______种结构。10、已知乳酸的结构简式为试回答：

（1）乳酸分子中含有________和_______两种官能团（写名称）；

（2）乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式为____________________________________

（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为______________________________________

（4）当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出两种该类产物的结构简式________________________________、__________________________________评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)11、和是同种物质。(_______)A.正确B.错误12、丙烯（CH3CH=CH2）是生产聚丙烯的原料，丙烯中的官能团是碳碳双键。__A.正确B.错误13、C2H4与C4H8一定互为同系物。(_____)A.正确B.错误14、若两烃分子都符合通式CnH2n，且碳原子数不同，二者一定互为同系物。(____)A.正确B.错误15、根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇均能与水混溶，且丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点。(____)A.正确B.错误16、丙醛和丙酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似。(________)A.正确B.错误17、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(_______)A.正确B.错误18、核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构。(___________)A.正确B.错误19、结构为—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子的单体是乙炔。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共8分)20、[化学一有机化学基础]

对二甲苯（英文名称p-xylene；缩写为PX）是化学工业的重要原料。

（1）写出PX的结构简式________________。

（2）PX可发生的反应有_____________、___________（填反应类型）。

（3）增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系；其中A是PX的一种同分异构体。

①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是_____________。

②D分子所含官能团是___________（填名称）。

③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是________________

（4）F是B的一种同分异构体；具有如下特征：

a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________________。21、化合物M是桥环化合物二环[2.2.2]辛烷的衍生物；其合成路线如图：

已知：ⅰ.

ⅱ.(ⅰ、ⅱ中R1、R2、R3、R4均代表烃基)

(1)A可与NaHCO3溶液反应，其名称为____。B中所含官能团为____。

(2)B→C的化学方程式为____。

(3)试剂a的分子式为C5H8O2，能使Br2的CCl4溶液褪色，则C→D的反应类型为____。

(4)F→G的化学反应方程式为____。

(5)已知E→F和J→K都发生了相同的反应，则带六元环结构的K的结构简式为____。

(6)HOCH2CH2OH的作用是保护G中的酮羰基，若不加以保护，则G直接在C2H5ONa作用下可能得到I之外的副产物，请写出一个带六元环结构的副产物的结构简式____。

(7)已知由K在NaOH作用下反应得到化合物M，该物质具有如图所示的二环[2.2.2]辛烷的立体结构，请在图中补充必要的官能团得到完整的M的结构简式____。

22、聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料；在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：

已知：①烃A为环戊烷。

②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8

③化合物D的物质类别为羧酸。

④E；F为相对分子质量差14的同系物；F是福尔马林的溶质。

⑤R1CHO＋R2CH2CHO

回答下列问题：

(1)C的结构简式为________；

(2)由B生成C的化学方程式为__________；

(3)由A生成B的反应类型为____________，E的化学名称为______；

(4)由E和F生成G的化学方程式为_________；

(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构)；

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。

②既能发生银镜反应；又能发生皂化反应。

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是________(写结构简式)；D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是________(填标号)。

A.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪23、两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用路线制得：

已知：①

②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO

③高温；高压可以与NaOH发生取代反应。

请回答下列问题：

(1)写出X的名称：__________________。

(2)写出→A的化学方程式：_______________________________________。

(3)D→E的试剂为：______________________。

(4)写出1molF在高温、高压下与NaOH的反应：____________________________________。

(5)写出符合下列条件A的同分异构体的一种结构简式：________________。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②能发生银镜反应。

(6)根据题中所给信息，设计由有机物合成流程图其他无机试剂任选。_______________评卷人得分五、计算题(共3题，共15分)24、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：

①2Cu2++5I-=2CuI↓+

②+2=+3I-

现取某20.00mL含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反应后，用0.1000mo1·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积如表所示。

（1）溶液中Cu2+的浓度为___mol·L-1。

（2）用移液管量取20.00mLCu2+的溶液时俯视刻度线，最终测得的Cu2+的浓度将___（“偏高、偏低或无影响”）。25、金属表面处理；皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高；更易被人体吸收且在体内蓄积。

⑴工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：

①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3＋。写出该反应的离子方程式：_____。

②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为_____；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为_____mol/L。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）

⑵铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

已知测定过程中发生的反应如下：

①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O=Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋

②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O

③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。_____________________26、将6.2g有机物A与足量O2在密闭容器中充分燃烧，产物只有H2O和CO2，产物通过浓H2SO4后；质量增加5.4g，再通过碱石灰完全吸收，质量增加8.8g。用质谱法测得A的分子量为62;

（1）写出其分子式_____________________；

（2）若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，计算并推断出该有机物的结构简式____________。

（3）它在核磁共振氢谱中将会出现___________个信号.评卷人得分六、结构与性质(共3题，共18分)27、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：B_________C________D__________

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是__________。

（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是______，电负性最大的元素是__________。

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点____（填"高"或"低"），原因_______________

（5）E元素原子的核电荷数是_________，E元素在周期表的第_______周期，第_____族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_____区。28、与溶液条件相比；晶体条件下发生的反应有产物选择性高；易于分离提纯等优点。

(1)氟元素在有机晶体化学领域的研究和应用中有重要价值。

①氟元素在元素周期表中的位置为_______，六氟苯中碳原子的杂化方式为_______。

②苯环上的电子云密度：苯_______六氟苯(填“>”或“＜”)，依据电负性解释其原因：_______。

(2)分子间作用力影响晶体中分子的堆积方式；进而影响物质的性质和反应的选择性。

①已知：苯和六氟苯的熔点分别为5.5℃和5.2℃，将二者混合后得到的“混晶”(二者比例为1：1)，其熔点上升至23.7℃。三种晶体中的分子间作用力最大的是_______(填“苯”；“六氟苯”或“混晶”)。

②已知：紫外光下，两个碳碳双键可加成为四元环(环丁烷)的结构。紫外光下，分子X在溶液条件下反应得到2种互为同分异构体的加成产物，在晶体条件下只能生成1种加成产物Z，推测Z的结构简式为_______(不考虑立体异构)。

(3)A与B经以下两种途径均可获得E。

①已知：与在铜盐催化条件下可发生加成反应得到含结构的分子。E的结构简式为_______。

②将B更换为B'，发现A与B'无法形成晶体，证实了晶体条件下发生反应时氟原子的必要性。B'的结构简式为_______。

③猜测氟原子可能的作用：影响晶体中分子的堆积方式、增强了的活性和_______。29、完成下列填空。

(1)甲烷的结构特点。

甲烷分子中5个原子不在同一平面上，而是形成___________的空间结构，碳原子位于正四面体的___________，4个氢原子位于4个___________，分子中的4个C—H的长度和强度___________，相互之间的夹角___________，分子结构示意图：球棍模型为空间充填模型为

(2)几种常见的烷烃。烷烃乙烷丙烷丁烷分子式_________________________________结构式___________结构简式_________________________________

(3)烷烃结构的特点。

①结构特点。

a．单键：碳原子之间都以___________结合。

b．饱和：碳原子剩余价键全部跟___________结合。

c．结构：每个碳原子都与其他原子形成___________结构。

②链状烷烃通式：___________。

(4)写出甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式___________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A.负极区即阴极；是氢离子放电得到电子生成氢气，故A错误；

B.左边电极是阴极，反应式为溶液中从左侧通过交换膜ab进入浓缩室，所以ab为阴离子交换膜，氢离子从正极区通过阳离子交换膜即cd膜进入浓缩室；故B正确；

C.阳极放电，增大，从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，乳酸浓度增大，故C错误；

D.阳极产生氧气，阴极产生氢气，且满足关系式：O2~2H2~4e-，则当电路中通过电子时，根据整个闭合回路中电子转移的数目相等可得，氧气的物质的量0.25mol，氢气是0.5mol，标准状况下的体积共计(0.25mol+0.5mol)×22.4L/mol=16.8L；故D错误；

故选B。

【点睛】

本题先写出各个电极上发生的反应，再结合电解目的正确判断阴阳离子交换膜是解本题关键。2、B【分析】【详解】

卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有与-X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应；形成不饱和键；卤代烃均能发生水解反应，反应实质为-X被-OH取代，则。

A．一氯甲烷可发生水解反应；但不能发生消去反应，A不符合；

B.2-甲基-1-溴丙烷；与溴原子相连碳原子的相邻碳上有氢原子，能够发生消去反应，也能够水解，B符合；

C．与Cl原子相连碳原子的相邻碳上没有氢原子；不能发生消去反应，C不符合；

D.2；2，4，4-四甲基-3-氯戊烷，与Cl原子相连碳原子的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，D不符合；

答案选B。

【点晴】

掌握卤代烃发生消去反应的条件是解答的关键，注意卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有与-X相连碳原子的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．葡萄糖的分子式为C6H12O6；相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A不符合题意；

B．紫砂壶有黏土烧制而成；是由无机物组成，不是有机物，更不是有机物高分子化合物，故B不符合题意；

C．花生油属于油脂；是不饱和的高级脂肪酸和甘油所形成的酯类，不是高分子化合物，故C不符合题意；

D．牛皮鞋的主要成分为蛋白质；是有机高分子化合物，故D符合题意；

故答案为：D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．分子式为C8H6O8；故A错误；

B．此有机物有碳碳双键；羧基、醇羟基、酯基；则能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应，故B正确；

C．1molM与溴水发生反应的产物要结合溴的物质的量来确定；故C错误；

D．1molM与足量氢氧化钠溶液反应；只能发生酯的水解和与羧酸的中和，共消耗2molNaOH，故D错误；

答案为B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．硅酸为弱酸，所以硅酸根会发生水解，该溶液中硅酸根数目小于0.2NA；故A错误；

B．该反应中N元素化合价由-3价变为0价，且氮气为唯一氧化产物，所以生成1mol氮气转移6mol电子，即转移的电子数为6NA；故B正确；

C．乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应；所以无法确定乙醇的分子数，故C错误；

D．C还原SiO2时生成CO；故D错误；

综上所述答案为B。

【点睛】

D选项为易错点，要注意SiO2和C反应生成Si和CO。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【详解】

1.SO2具有还原性，能被氯化铁氧化为单质S，反应的离子方程式为2Fe3+＋SO2＋2H2O→2Fe2++4H++SO42－，其中电子转移的数目及方向可表示为

2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明亚硫酸根水解，溶液显碱性。若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液；则生成亚硫酸钡沉淀，抑制亚硫酸根的水解，溶液碱性降低，所以实验现象是有白色沉淀生成，溶液红色褪去；

3.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，二者恰好发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化钠，因此溶液显中性，此时根据电荷守恒可知溶液中浓度相等的微粒是H+与OH－、SO42－与Cl－；

4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11，这说明酸性是H2CO3＞H2S＞HCO3—＞HS—，则根据较强酸制备较弱酸可知含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收反应的离子反应方程式为H2S+CO32－→HS－+HCO3－。常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液中碳酸根的水解程度小于硫离子的水解程度，即碱性是碳酸钠弱于硫化钠。根据电荷守恒可知在碳酸钠溶液中有c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），在硫化钠溶液中有c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），等浓度的两溶液中，c（Na+）相同，所以溶液中的离子总数N前＞N后。【解析】2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42－有白色沉淀生成，溶液红色褪去亚硫酸钠溶液水解成碱性，滴入酚酞成红色。SO32－+H2OHSO3－+OH－，加入氯化钡后，Ba2++SO32－→BaSO3↓，降低了SO32－的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH-浓度降低，因此溶液红色褪去中H+与OH－、SO42－与Cl－H2S+CO32－→HS－+HCO3－>7、略

【分析】【分析】

（1）属于烷烃；最长碳链上含有6个碳原子，2；3、4、5的碳原子上含有甲基；

（2）属于烯烃；分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，在1；2号碳原子上有碳碳双键，2号碳原子上连有1个甲基；

（3）3-甲基-2-戊烯属于烯烃，结构简式为

（4）1,3,5-三甲基苯属于苯的同系物，结构简式为

（5）烷烃的通式为CnH（2n+2），若烷烃的相对分子质量为72，则有14n+2=72，解得n=5，该烷烃分子式为C5H12，C5H12有三种同分异构体；

（6）2,3-二甲基-2-丁烯属于烯烃，结构简式为CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3。

【详解】

（1）属于烷烃；最长碳链上含有6个碳原子，2；3、4、5的碳原子上含有甲基，则名称为2,3,4,5-四甲基己烷，故答案为：2,3,4,5-四甲基己烷；

（2）属于烯烃；分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，在1；2号碳原子上有碳碳双键，2号碳原子上连有1个甲基，名称为2-甲基-1-丁烯，故答案为：2-甲基-1-丁烯；

（3）3-甲基-2-戊烯属于烯烃，结构简式为故答案为：

（4）1,3,5-三甲基苯属于苯的同系物，结构简式为故答案为：

（5）烷烃的通式为CnH（2n+2），若烷烃的相对分子质量为72，则有14n+2=72，解得n=5，该烷烃分子式为C5H12，C5H12有三种同分异构体，一氯代物只有一种的结构简式为故答案为：

（6）2,3-二甲基-2-丁烯属于烯烃，结构简式为CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3，则键线式为故答案为：【解析】①.2,3,4,5-四甲基己烷②.2-甲基-1-丁烯③.④.⑤.⑥.8、略

【分析】【详解】

(1)由结构简式可知，甲、乙、丙的分子式都为C5H8；分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，故答案为：C；

(2)碳碳双键中的碳原子和与不饱和碳原子相连的原子在同一平面上；由甲的结构简式可知，有10个原子一定共平面，由三点成面可知，甲基中有1个氢原子可能共平面，则共平面的原子最多有11个，故答案为：11；

(3)分子式为C5H8的炔烃有1—戊炔；2—戊炔和3—甲基—1—丁炔；共3种，故答案为：3；

(4)乙分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成高聚物反应的化学方程式为n故答案为：n

(5)由丙的结构简式可知，丙的一氯代物有如图所示2种结构，其中形成的二氯代物有如图所示3种结构，形成的二氯代物有如图所示1种结构，共4种，故答案为：4。【解析】C113n49、略

【分析】【分析】

(I)该有机物中含有2个-COOH和1个-OH；可与钠反应生成氢气，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可发生酯化反应，以此解答该题；

(II)①根据烷烃的系统命名方法命名；

②判断分子中H原子的种类；有几种不同位置的H原子，就有几种一氯取代产物；

③根据烯烃加成反应的特点；判断可能的结构，确定物质种类数目。

【详解】

(I)(1)根据物质结构简式可知：该有机物含有的官能团为羟基；羧基；

(2)①有机物中含有2个-COOH和1个-OH，都可与钠反应生成氢气，反应的方程式为：2+6Na→2+3H2↑；

②分子中含有2个羧基，具有酸性，可与碳酸钠反应，反应的方程式为+Na2CO3→+CO2↑+H2O；

(3)分子中含有羧基和羟基，可发生酯化反应生成四元环酯，结构简式为

(II)(4)①根据物质结构简式；选择分子中含有C原子数目最多的碳链为主链，该物质最长碳链上有5个C原子，从左端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链的位置，该物质用烷烃的系统命名方法命名为：2，2，4－三甲基戊烷；

②根据物质分子结构可知：分子中含有4种不同位置的H原子；因此若H原子被Cl原子取代，得到的一氯取代产物有4种；

③烯烃与H2发生加成反应时，不饱和的碳碳双键断开，这两个H原子各结合1个H原子变为饱和C原子，若该物质是烯烃加成产物，则相应的烯烃可能的结构有：因此烯烃可能的种类数目是2种。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质及烯烃加成反应的特点的分析，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，侧重考查学生的分析能力。【解析】①.羟基、羧基②.2+6Na→2+3H2↑③.+Na2CO3→+H2O+CO2↑④.⑤.2，2，4－三甲基戊烷⑥.4⑦.210、略

【分析】【分析】

（1）根据结构简式来寻找官能团；

（2）醇羟基和羧基均能和金属钠发生置换反应生成氢气；

（3）羧基能和碳酸钠反应生成盐；二氧化碳和水；

（4）乳酸中的羟基和羧基可以相互发生酯化反应生成链酯；环酯等。

【详解】

（1）根据乳酸的结构简式可以确定官能团是羟基和羧基；故答案为羟基；羧基；

（2）乳酸中的羟基和羧基可以和金属钠发生反应，即CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑；

（3）乳酸中的羧基可以和碳酸钠之间发生反应生成乳酸钠盐和水以及二氧化碳，即2CH3CH（OH）COOH+Na2CO3→2CH3CH（OH）COONa+H2O+CO2↑；

（4）当乳酸和浓硫酸共热时，含羧基和羟基的有机物之间或是分子内可以发生酯化反应生成酯，乳酸分子间形成的酯为：CH3CH（OH）COOCH（CH3）COOH；或是分子间形成的环酯；

即CH3-CH-CH3。

【点睛】

本题考查有机物的性质以及化学方程式的书写知识，注意官能团对物质性质的决定作用，可以根据所学知识进行回答，难度不大。【解析】①.羟基②.羧基③.④.⑤.⑥.三、判断题(共9题，共18分)11、A【分析】【详解】

CH4是正四面体结构，二氯代物结构相同，则和是同种物质，故正确；12、A【分析】【详解】

丙烯属于烯烃，可以通过加聚反应生成聚丙烯，烯烃的官能团是碳碳双键，因此答案正确。13、B【分析】【详解】

C4H8可能为烯烃或环烷烃，若为环烷烃时不能与乙烯互为同系物，故错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

符合通式CnH2n的烃可能为烯烃或环烷烃，故两者可能互为同系物，也可能互为同分异构体（类别异构），题干说法错误。15、A【分析】【详解】

根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇亲水基(羟基)数目较多且烃基不大，均能与水混溶，丙三醇更易形成分子间氢键，则丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点，故正确。16、B【分析】【详解】

丙醛分子结构中含有醛基，能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化，丙酮分子结构中含酮羰基，不含醛基，不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化，二者的化学性质不相似。说法错误。17、B【分析】【详解】

油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物不相同，酸性为高级脂肪酸，碱性为高级脂肪酸盐，错误。18、A【分析】【详解】

红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目;质谱法用于测定有机物的相对分子质量；可以确定分子中共轭体系的基本情况；所以红外光谱仪、紫外光谱、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析；正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

结构为—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子链节为—CH=CH—，该物质为聚乙炔，其单体为乙炔，正确。四、有机推断题(共4题，共8分)20、略

【分析】【分析】

由题中叙述可知PX的结构简式为能发生的反应为氧化反应和取代反应；由B的结构特点可知其结构简式为由题意可知D分子中含有醛基；结合DEHP的分子式，可确定C的结构简式：（4）根据F的特征可确定其结构简式：从而写出与NaHCO3溶液反应的化学方程式。

【详解】

（1）对二甲苯是苯环上有两个处于对位的取代基，其结构简式为

（2）是苯的同系物；可以和卤素单质；硝酸发生取代反应，和氢气发生加成反应，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（3）A是的一种同分异构体，B是A被高锰酸钾溶液氧化生成的，B分子中有4个氧原子，所以A中有2个甲基，都被高锰酸钾溶液氧化为羧基，B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，所以B为DEHP的分子式为C24H38O4，不饱和度为6，在NaOH溶液中发生反应生成和C，所以DEHP是酯，C是醇，根据碳原子数，可知C有8个碳原子，由于C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，C发生催化氧化生成的D可以发生银镜反应，所以C的这个碳原子上还连接一个—CH2OH。

①从以上分析可知，B的结构简式

②D能发生银镜反应；说明D分子中含有醛基。

③从以上分析可知，C的结构简式为HOCH2CH(C2H5)CH2CH2CH2CH3，DEHP可以看做是两分子C和一分子D发生酯化反应生成的，所以DEHP的结构简式是

（4）B为F是B的一种同分异构体，遇FeCl3溶液显示特征颜色，说明分子中有酚羟基，能与碳酸氢钠溶液反应，说明分子中有羧基，是苯的邻位二取代物，所以F是羧基能和NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳，化学方程式为：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。【解析】①.②.取代反应③.氧化反应④.⑤.醛基⑥.⑦.+NaHCO3→+CO2↑+H2O21、略

【分析】【分析】

从条件看A→B应该为酸与醇的酯化反应，所以A、B分别为CH3COOH和CH3COOC2H5。由已知反应ⅰ得知该条件下为CH3COOC2H5中C=O旁边的-CH3中的H被-COCH3取代，则C的结构简式为CH3COCH2COOC2H5。根据反应条件知D→E为酯的水解，则E为F→G为酯化反应，F为逆推E→F化学式中少了CO2即该条件下为脱羧反应。由已知反应ⅱ知G→H为羰基的保护。H→I为已知反应ⅰ类，I为I→J为酯的水解及羰基解除保护，J为J→K为脱羧反应，则K为

【详解】

（1）A中含有-COOH同时含两个碳；其名称应该为乙酸。而B经醇和酸脱水形成酯，官能团应该为酯基；

（2）得知该条件下为CH3COOC2H5中C=O旁边的-CH3中的H被-COCH3取代，则反应方程式为

（3）a为C5H8O2含酯基，同时能使溴水褪色，说明还含有C=C，则a为CH2=CHCOOC2H5。a与C反应后C=C不在了；说明该反应为加成反应；

（4）F→G为酯化反应，所以反应为

（5）J→K为脱羧反应，K的结构简式为

（6）若羰基不被保护，那么羰基邻位的C-H中的H也可以被取代而成环，则结构为

（7）由已知条件看，红色标注的-CH3在NaOH条件下与C=O（K的结构简式为）发生加成，所以结构简式为【解析】(1)乙酸酯基。

(2)2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH

(3)加成反应。

(4)

(5)

(6)

(7)22、略

【分析】【分析】

A为环戊烷，结构简式为A与氯气在光照下发生取代反应生成单氯代烃B，则B为B发生消去反应生成C为化合物C的分子式为C5H8，C发生氧化反应生成D为HOOC(CH2)3COOH；F是福尔马林的溶质，则F为HCHO，E、F为相对分子质量差14的同系物，可知E为CH3CHO，由信息④可知E与F发生加成反应生成G为HOCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPG()；据此分析解答。

【详解】

(1)根据分析可知C为

(2)B为氯原子发生消去反应生成C，化学方程式为+NaOH+NaCl+H2O；

(3)A为与氯气在光照条件下发生取代反应生B；E为CH3CHO；名称为乙醛；

(4)F为HCHO，与CH3CHO发生类似信息⑤的反应生成G，化学方程式为HCHO+CH3CHOHOCH2CH2CHO；

(5)D为HOOC(CH2)3COOH，其同分异构体中能同时满足：①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含−COOH，②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应，说明含有醛基和酯基，根据氧原子的数目可知应含有HCOO−，D中共5个C，则含3个C−C−C上的2个H被−COOH、−OOCH取代，共为3+2=5种，其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是D及同分异构体中元素组成完全相同；所以元素分析仪显示的信号(或数据)完全相同，故答案为：c。

【点睛】

本题的易错点为(5)中同分异构体数目的判断，需要注意官能团的性质与结构的判断，能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有-COOH；既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明属于甲酸酯类。【解析】+NaOH+NaCl+H2O取代反应乙醛HCHO+CH3CHOHOCH2CH2CHO5c23、略

【分析】【分析】

采用逆推法，由D的结构简式，可推出C为B为A为E为据此解答。

【详解】

(1)X为名称是苯甲醛。答案为：苯甲醛；

(2)与混酸反应生成和水，化学方程式为+HNO3(浓)+H2O。答案为：+HNO3(浓)+H2O；

(3)→是与Br2在催化剂作用下发生取代反应，试剂为：液溴、FeBr3。答案为：液溴、FeBr3；

(4)在高温、高压下与NaOH的反应，依据信息，-Br可转化为-ONa，并且-COOH转化为-COONa，反应的方程式为+3NaOH+NaBr+2H2O。答案为：+3NaOH+NaBr+2H2O；

(5)A为符合条件①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应。

的同分异构体，两个取代基应位于对位，且1个取代基含有醛基，可能为-CHO、-OOCH、-NHCHO，则另一取代基为-NHOH、-NH2、-OH，结构简式为(任写一种）。答案为：(任写一种）；

(6)由合成需利用信息2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO，所以先水解，将-Cl转化为-OH，再氧化成酮，最后依据信息得到产物。合成路线为答案为：

【点睛】

在书写同分异构体时，取代基的确定是关键，在确定取代基时，首先应考虑不饱和度，-NO2中含有1个双键，所以确定含有-CHO或-OOCH时，其余基团就应为饱和基。【解析】苯甲醛+HNO3(浓）+H2O液溴、FeBr3+3NaOH+NaBr+2H2O(任写一种）五、计算题(共3题，共15分)24、略

【分析】【分析】

根据反应的方程式得出关系式计算铜离子浓度；根据俯视刻度线读数偏小分析误差。

【详解】

(1)根据表中数据三次实验消耗Na2S2O3溶液体积分别是25.10mL、24.90mL、26.20mL，第三次实验误差大，舍去，消耗Na2S2O3溶液体积的平均值是25.00mL，因此消耗Na2S2O3的物质的量是0.025L×0.1mol/L＝0.0025mol，根据方程式2Cu2++5I-=2CuI↓+I+2=+3I-可知2Cu2+～～2则铜离子的物质的量是0.0025mol，其浓度是＝0.1250mol·L-1；

(2)用移液管量取20.00mLCu2+的溶液时俯视刻度线，读数偏小，因此导致消耗Na2S2O3溶液体积偏小，所以最终测得的Cu2+的浓度将偏低。【解析】①.0.1250mol·L-1②.偏低25、略

【分析】【分析】

（1）①Cr2O72－与Fe2＋之间在酸性环境下发生氧化还原反应；

②根据使用pH试纸测试溶液酸碱性方法进行分析；

实验室粗略测定溶液pH的方法是使用pH试纸，将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照；根据c（Cr3＋）=进行计算；

（2）由方程式确定关系式：Cr~3Na2S2O3可知，n(Cr)=n(Na2S2O3)，进而计算出m(Cr)mg；废水中铬元素总浓度=

【详解】

（1）①发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为铁离子，Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

②实验室粗略测定溶液pH的方法是使用pH试纸，将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照；则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为==6.3×10－13；

（2）由方程式确定关系式：Cr~3Na2S2O3可知，n(Na2S2O3)=20.00mL×0.015mol/L=3×10－4mol，n(Cr)=1×10－4mol，m(Cr)=1×10－4mol×52g·mol－1=5.2×10－3g=5.2mg；废水中铬元素总浓度==208mg·L－1。【解析】①.Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O②.将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照③.6.3×10－13④.由方程式可知：Cr~3Na2S2O3可知，n(Na2S2O3)=20.00mL×0.015mol/L=3×10－4mol

n(Cr)=1×10－4mol，m(Cr)=1×10－4mol×52g·mol－1=5.2×10－3g=5.2mg；废水中铬元素总浓度==208mg·L－1。26、略

【分析】(1)

产物通过浓H2SO4后，质量增加5.4g为水，则有机物A燃烧生成水的物质的量为：＝0.3mol，可知6.2g有机物中含有0.6molH，碱石灰增重的8.8g为二氧化碳的质量，则有机物A完全燃烧生成CO2的物质的量为：n（CO2）=＝0.2mol，可推知6.2gA中含有0.2molC，6.2gA中含有C、H元素的质量为：12g/mol×0.2mol+0.6mol×1g/mol=3g＜6.2g，则有机物A中一定含有氧元素，6.2g有机物A中含有氧元素的物质的量为