2024年沪科版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版九年级化学上册月考试卷149考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终得到无色、透明溶液的是（）A.NaOHH2SO4BaCl2B.NaOHCuSO4NaClC.HNO3KNO3K2SO4D.Na2SO4FeCl3KCl2、“科学是一把双刃剑”，化学尤其如此rm{.}它既可以给人类带来巨大的物质财富，提高人类的生活质量，也可以给人类带来灾难rm{.}“白色污染”这个概念是rm{20}世纪rm{90}年代初由我国提出来的，但是这一警示很快得到国际社会的认同rm{.}“白色污染”是rm{(}rm{)}A.冶炼厂的白色烟尘B.石灰窑的白色粉末C.各类塑料垃圾D.白色建筑材料产生的建筑垃圾3、下列物质的用途，利用了物质的化学性质的是（）A.利用水提取新能源氢气B.干冰用于人工降雨C.金刚石做玻璃刀D.活性炭用于防毒面具的滤毒罐4、CO2可转化为金刚石：4Na+3CO22Na2CO3+C，反应中的还原剂为（）A.NaB.CO2C.Na2CO3D.C5、下列实验操作正确的是（）A.

倾倒液体B.

量取液体C.

点燃酒精灯D.

稀释浓硫酸评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、关于①；②两组对比实验的说法正确的是（）

。①对比硫在空气和氧气中燃烧的剧烈程度②探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应A.两个实验方案设计均合理B.实验①中可观察到硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰C.实验②中右瓶变瘪的程度更大D.实验②反应后向右瓶中加入足量稀盐酸，可观察到冒气泡7、加油站、液化气加气站为了安全，需要张贴的图标是（）A.B.C.D.8、关于相对原子质量，下列说法正确的是（）A.由于原子质量数值很小，使用不方便，所以采用相对原子质量B.相对原子质量就是原子质量C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D.碳原子的相对原子质量之比是12g9、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.原子、分子、离子都可以直接构成物质B.原子呈电中性是因为原子中不含带电的微粒C.纯净物一定是由同种分子构成的D.同种原子可以构成不同的分子10、下面属于表述物质化学性质的是（）A.明矾能加快浑水澄清B.氧气能帮助燃烧C.铜的导电性比较良好D.食盐在水中能发生电离评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)11、元素周期表是学习化学的重要工具；如表是元素周期表的一部分．

根据所学知识回答：

（1）13号元素的符号是____；11号元素属于____（填“金属”或“非金属”）元素．

（2）9号元素的原子结构示意图为其中x为____．该元素的原子容易得到电子形成离子，画出该离子的结构示意图____．

（3）由1号元素和8号元素组成的化合物的化学式为____．12、研究登山队员常用的供养剂--过氧化钠（Na2O2）固体，查阅有关过氧化钠的信息资料：Na2O2化学性质很活泼；能与水；二氧化碳反应，反应时均放出大量的热，置于空气中易变质．

相关反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

请回答下列问题：

（1）分析以上信息过氧化钠固体保存需要隔绝____等物品．

（2）对实验室久置于空气中变质的过氧化钠固体的成分进行探究：

①取少量变质的过氧化钠固体于试管中，加水振荡直至完全溶解，根据实验现象____；可以判断过氧化钠固体完全变质．

②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的____溶液，有白色沉淀产生，证明有Na2CO3存在．化学反应方程式为：____．

③进行试验操作____，滴加无色酚酞（Cu（NO3）2）试液，根据实验现象酚酞试液不变红（蓝色沉淀），则判断变质的过氧化钠固体由一种成分为____组成．13、向分别装有50g水的A、B、C烧杯中加入10g、20g、30g的KNO3固体；充分溶解后，现象如图一所示：

（1）烧杯A、B、C中的溶液一定属于饱和溶液的是____

（2）图二中当温度为____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．其中____（选填“甲”或“乙”）能表示KNO3溶解度曲线．

（3）若要从混有少量乙的溶液中得到较为纯净的甲，提纯甲应采用的实验方法是____

（4）t2℃时，欲配制等质量的甲，乙两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是甲____乙（填“＞”；“＜”或“=”）．

（5）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是____

A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变C．该饱和溶液还可以溶解其它物质D．溶液的质量一定变大．14、实验探究：现有一瓶已经收集满的无色无味的气体．

请你根据所学的知识猜想它可能是____

确定你的猜想的方法：

。验证的方法及操作可能观察到的现象结论____________15、碳在氧气中燃烧，反应后所得的气体中组成有哪几种情况？根据碳和氧气的质量比写出每种情况中各气体的名称或化学式：①____，②____，③____，④____．16、水是重要的自然资源．

（1）如图所示的3个实验，A中水发生了____（填“物理”或“化学”）变化；B中试管1内得到的气体为____；C中净化水的方法是____和吸附．

A．水的沸腾B．水的电解C．水的净化。

（2）实验室的废液需经处理才能排放，为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能选用的物质是____（填字母序号）．

A．废铁钉B．熟石灰C．二氧化碳D．碳酸钠。

（3）将污水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为____．（2分）

（4）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒作用．请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+____．（2分）17、元素是具有____的一类原子的总称．18、A、B、C、D四种元素，A元素原子核外只有一个电子，B元素是地壳中含量最高的元素，幼儿和青少年缺少C元素会得佝偻病，D元素的单质是空气中含量最多的气体．写出A、B、C三种元素的名称或符号：A____、B____、C____；D元素单质的名称是____．19、中共十八大提出“美丽中国”的概念--要把生态文明建设放在突出地位．生态文明建设离不开低碳经济发展；低碳经济是一种以低能耗和高效等为主要特征，以较少温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．请问：

（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是三大化石燃料的大量使用，三大化石燃料是指____、____、____．自然界中二氧化碳减少的主要途径是：____．

（2）下列做法符合“低碳经济”理念的是（填序号）____．

①改造或淘汰高能耗；高污染产业；②大力发展火力发电；③研制和开发新能源代替传统能源；④优化建筑设计；增强室内自然采光，减少照明用电．

（3）提倡低碳生活，从我做起，请你另举一例在日常生活中符合“低碳”的做法____．评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)20、检查装置气密性时先用手紧握发生器，然后把导管放入水中．____．21、所有碳原子的质量都相同____．（判断对错）评卷人得分五、探究题(共2题，共14分)22、高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。rm{(1)}试管尾部放一团湿棉花的目的是____。rm{(2)}探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是____________。rm{(3)}探究试管中剩余固体成分是什么？【查阅资料】。常见铁的氧化物rm{FeO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe_{3}O_{4}}颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能与盐酸反应rm{FeCl_{2}+H_{2}O}rm{FeCl_{3}+H_{2}O}rm{FeCl_{2}+FeCl_{3}+H_{2}O}【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。【猜想与假设】猜想一：剩余固体是铁和四氧化三铁；猜想二：剩余固体是___________。【实验探究】。实验操作实验现象及结论【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。【反思与交流】rm{(4)}若反应前称得铁的质量为rm{2.1g}高温下铁与水反应结束称得固体质量为rm{2.8g}则剩余固体成分是____。23、钢铁工业是国家工业的基础，工业上常用赤铁矿rm{(}主要成分氧化铁rm{)}冶炼铁；某化学兴趣小组模拟炼铁实验，实验过程中红色粉末全部变为黑色，并对试验过程中的现象进行探究．

【实验装置】

写出rm{A}区和rm{B}区所发生反应的主要方程式：

rm{A}区______；rm{B}区______；______．

【提出问题】

观察黑色粉末有两种；黑色粉末成分是什么呢？

【查阅资料】

。物质四氧化三铁氧化亚铁铁粉颜色黑色黑色黑色能否被磁铁吸引能不能能与盐酸反应溶液颜色黄色浅绿色浅绿色溶液中rm{Fe^{2+}}和rm{Fe^{3+}}同时存在是溶液呈黄色。

【假设猜想】

猜想rm{垄脵}含有铁、氧化亚铁rm{.}猜想rm{垄脷}含有铁、四氧化三铁rm{.}猜想rm{垄脹}______．

【实验方案】请写出实验操作；与表中结论相符的预期现象．

。实验方法实验操作预期现象结论物理方法步骤rm{1}______猜想rm{垄脷}成立化学方法步骤rm{2}______【交流反思】

rm{(1)}生铁口低于出渣口的原因______；

rm{(2)}在做模拟实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，如何进______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解析】【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液；说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．

A、BaCl2和H2SO4生成硫酸钡沉淀；溶液变浑浊，故选项错误；

B、NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀；溶液变浑浊，故选项错误；

C；三者之间不反应；符合无色透明的要求，故选项正确；

D、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色；故选项错误．

故选C．2、C【分析】解：

A；冶炼厂的白色烟尘；成分复杂，不是塑料垃圾，故本选项错误；

B、石灰窑的白色粉末，主要成分是rm{CaO}不是塑料垃圾，故本选项错误；

C；各类塑料垃圾；是白色污染，故本选项正确；

D；白色建筑材料产生的建筑垃圾；不是塑料垃圾，故本选项错误．

故选C．

白色污染是人们对难降解的塑料垃圾rm{(}多指塑料袋rm{)}污染环境现象的一种形象称谓rm{.}它是指用聚苯乙烯；聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物；由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象．

本题考查了白色污染与防治，要了解白色污染的危害，并建立正确的环保观念，保护环境．【解析】rm{C}3、A【分析】【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生【解析】【解答】解：A；利用水提取新能源氢气；需要将水分解生成氢气和氧气，通过化学变化表现出来，属于化学性质，故A正确；

B；干冰用于人工降雨；是利用干冰升华吸热，干冰升华只是由固态直接变为气态，是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，所以属于物理性质，故B错；

C；金刚石做玻璃刀是利用金刚石硬度大；属于物理性质，故C错；

D；活性炭用于防毒面具的滤毒罐是利用活性炭的吸附性；没有新物质生成，利用的是物理性质，故D错．

故选：A．4、A【分析】【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：根据反应4Na+3CO22Na2CO3+C可知：在此反应中钠得氧发生了氧化反应；是还原剂，二氧化碳失氧发生了还原反应，是氧化剂．

故选：A．5、A【分析】【分析】A；取用液体时：注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置等；

B；量取液体时；视线没与液体的凹液面最低处保持水平；

C；点燃酒精灯时；用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；

D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．【解析】【解答】解：A；取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口；防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故A正确；

B；量取液体时；俯视，引起的后果是：量取的液体实际体积偏小，故B错误；

C；点燃酒精灯时；用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险．操作错误，故C错误；

D；稀释浓硫酸时；将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故D错误．

故选A．二、多选题(共5题，共10分)6、CD【分析】【分析】进行对比试验时要确定好常量和变量；

硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；

二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．【解析】【解答】解：A；①设计合理；②设计不合理，这是因为蒸馏水和氢氧化钠溶液的体积不相同，不能进行正确的对比，该选项说法不正确；

B；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；而在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，该选项说法不正确；

C；二氧化碳能够溶于水；能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳在水中的溶解量不如和氢氧化钠反应彻底，因此实验②中右瓶变瘪的程度更大，该选项说法正确；

D；碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；因此实验②反应后向右瓶中加入足量稀盐酸，可观察到冒气泡，该选项说法正确．

故选：CD．7、AD【分析】【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合加油站、液化气加气站应注意的事项进行分析判断．【解析】【解答】解：可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸；加油站；液化气加气站内的空气中混有可燃的汽油蒸气、液化气，要防止引燃混合气体发生爆炸．

A；图中所示标志是严禁烟火标志；是加油站、液化气加气站必须张贴的安全标志，故选项正确．

B；图中所示标志是禁止停车标志；加油站、液化气加气站无需张贴，故选项错误．

C；图中所示标志是禁止放易燃物标志；加油站无需张贴，故选项错误．

D；图中所示标志是禁止吸烟标志；是加油站、液化气加气站必须张贴的安全标志，故选项正确．

故选：AD．8、AC【分析】【分析】根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准；任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量

的的比值，称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；进行解答．【解析】【解答】解：

A；根据由于原子质量数值很小；使用不方便，所以采用相对原子质量，故A说法正确；

B；相对原子质量不是原子质量；而是一个比值，故B说法错误；

C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可知两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故C说法正确；

D；根据相对原子质量是有单位的；其单位为“1”，只不过常省略而已；故D说法错误．

故选AC．9、BC【分析】解：rm{A}原子、分子、离子都可以直接构成物质；故A正确；

B；原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子；二者的电量相等，电性相反，所以原子呈电中性，故B错误；

C；纯净物是由同种物质组成；而纯净物不一定是由同种分子构成的，例如金属铁属于纯净物，但不含有分子，只有原子，故C错误；

D；同种原子可以构成不同的分子；例如氧原子可以构成氧分子、也可以构成臭氧分子，故D正确．

故选：rm{BC}．

A；根据原子、分子、离子都可以直接构成物质进行解答；

B；根据原子的结构进行解答；

C；根据纯净物是由同种物质组成进行解答；

D；根据同种原子可以构成不同的分子进行解答．

解答本题的关键是要知道物质的构成，分子的特点，原子的构成和离子的概念．【解析】rm{BC}10、AB【分析】【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等．物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等．【解析】【解答】解：A；明矾能加快浑水澄清是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质；因此需要通过化学变化就表现出来，属于化学性质，故选项正确；

B；氧气能帮助燃烧需要通过燃烧这一化学变化才能表现出来；属于化学性质，故选项正确；

C；铜的导电性比较良好不需要通过化学变化就表现出来；属于物理性质，故选项错误；

D；食盐在水中能发生电离不需要通过化学变化就表现出来；属于物理性质，故选项错误．

故选：AB．三、填空题(共9题，共18分)11、Al金属7H2O【分析】【分析】（1）根据元素周期表结合原子最外层电子数的特点进行解答；

（2）根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答；根据非金属元素易得到电子，形成阴离子；达到8个电子的稳定结构；进行解答；

（3）根据化合物的化学式写法来分析．【解析】【解答】解：（1）由元素周期表可知13号元素是铝；其符号是Al；11号元素是钠，属于金属元素；故答案为：Al；金属；

（2）9号元素是氟元素，根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可得9=2+x，x=7；根据非金属元素易得到电子，形成阴离子，从而达到8个电子的稳定结构，所以该离子的结构示意图为：故填：7；

（3）1号元素是氢元素，8号元素是氧元素，二者可组成水、过氧化氢，故填：H2O．12、略

【分析】【分析】根据物质的检验方法进行分析，要证明过氧化钠的存在，可以加水与之反应观察有无气体放出，要证明碳酸钠的存在，可以加入含可溶性钙、钡化合物的观察有无沉淀生成的方法，要证明氢氧化钠的存在，可以加入指示剂酚酞观察溶液是否变红的方法．【解析】【解答】解：（1）分析以上信息Na2O2化学性质很活泼；能与水；二氧化碳反应，可知过氧化钠固体保存需要隔绝氧气和水分；

（2）①取固体加水是要证明过氧化钠的存在，说明过氧化钠固体完全变质，因此加水将会无气体产生，②加入过量的硝酸钡溶液证明有碳酸钠存在，则硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，会出现有白色沉淀产生的现象，③通过②能将固体中的碳酸钠全部反应掉，并过滤，则加入酚酞试液不变红能证明没有氢氧化钠的存在，说明变质的过氧化钠固体由Na2CO3组成．

本题答案为：（1）氧气和水分；（2）①无气体放出；②硝酸钡溶液；Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；③过滤；Na2CO3．13、略

【分析】【分析】（1）在一定温度和溶剂中；有溶质析出的溶液中，溶质达到最大溶解能力，溶质不会溶解，则溶液一定为饱和溶液，没有固体析出的溶液可能是恰好饱和或不是饱和溶液．

（2）根据溶解度曲线的意义解答；KNO3溶解度随温度的升高而增大；

（3）据甲；乙两种固体物质的溶解度受温度的影响不同回答；

（4）由t2℃时；甲乙的溶解度可以判断配制等质量的溶液，所需水的质量关系；

（5）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是增加溶质、蒸发溶剂、降温，结合甲的溶解度随温度变化分析解答．【解析】【解答】解：（1）B中有固体出现；一定是饱和溶液．

故填：B．

（2）两种物质溶解度的交点表示t1℃时甲和乙的溶解度相等．KNO3溶解度随温度的升高而增大，所以图二中甲能表示KNO3溶解度曲线；

故填：t1；甲；

（3）据甲；乙两种固体物质的溶解度受温度的影响不同；甲的溶解度随着温度的升高而增大，乙的溶解度随着温度的升高而降低，故混有少量乙的溶液中得到较为纯净的甲，采用的实验方法是升高温度；

故填：升高温度；

（4）根据溶解度曲线可以知道，在温度为t2℃时，乙的溶解度小于甲的溶解度，结合溶解度的定义可以知道，在等质量的水中溶解的甲要多些，因为溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，所以可以判断在温度为t2℃时；要配制等质量的两种物质的饱和溶液，乙需要的水的质量要多；

故填：＜；

（5）甲的溶解度随温度的升高而逐渐增大；可采取增加甲；蒸发水、降温的方法使其变为饱和溶液；

A．若采取增加溶质；降温至恰好饱和的方法；则溶剂的质量不变，故错误；

B．若采取蒸发溶剂或降温的方法；则溶质的质量不变，故正确；

C．一种物质的饱和溶液可以溶解其它物质；故正确；

D．若采取蒸发溶剂的方法；溶液的质量减小，若采取降温至恰好饱和的方法，溶液的质量不变，增加溶质则溶液的质量变大，故错误；

故填：BC．14、略

【分析】【分析】检验一种气体的步骤是：首先根据气体的性质设计实验操作，通过实验操作看到实验现象，从实验现象判断是什么物质．【解析】【解答】解：我们所学的无色无味的气体有二氧化碳；氧气、氢气等；我们可猜想是二氧化碳．二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，我们向集气瓶中倒入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，则说明猜想正确；

故答案为：

。验证的方法及操作可能观察到的现象结论向集气瓶中倒入少量的澄清石灰水，振荡澄清石灰水变浑浊该气体为二氧化碳气体15、略

【分析】【分析】根据氧气充足时，碳发生完全燃烧，能生成二氧化碳；氧气不足时，碳发生不完全燃烧，能生成一氧化碳然后根据两种情况下的化学方程式计算即可．【解析】【解答】解：碳和氧气在密闭的容器中燃烧时；如果氧气充足，生成二氧化碳，如果氧气不足，生成一氧化碳；

在C+O2CO2中碳和氧气的质量比是12：32=3：8，2C+O22CO中碳和氧气的质量比是24：32=3：4；

①当碳和氧气的质量比＜时氧气有剩余；只生成二氧化碳，所以此时反应后所得气体中的成分有二氧化碳和剩下的氧气；

②当碳和氧气的质量比=时碳和氧气正好完全反应氧气没有剩余；只生成二氧化碳，所以此时反应后所得气体中的成分是二氧化碳；

③当碳和氧气的质量比＞，并小于时；即生成一氧化碳也生成二氧化碳，氧气全反应，所以此时反应后所得气体中的成分是一氧化碳和二氧化碳；

④当碳和氧气的质量比＞时；说明碳有剩余，氧气不足，只生成一氧化碳，所以此时反应后所得气体中的成分是一氧化碳．

故答案：①碳和氧气的质量比＜，二氧化碳和氧气；②碳和氧气的质量比=时，二氧化碳；③碳和氧气的质量比＞并小于时，一氧化碳和二氧化碳；④碳和氧气的质量比＞，一氧化碳．16、略

【分析】【分析】（1）根据化学变化与物理变化的概念；以及电解水的原理，并结合水的净化水的方法进行解答；

（2）根据硫酸的化学性质分析解答；

（3）根据生石灰与水反应原理书写方程式；

（4）根据化学反应前后原子的种类和个数不变分析解答．【解析】【解答】解：（1）A实验中无新物质生成；所以是物理变化；B中试管1内得到的气体是氢气，判断方法是：一；气体的量多或者二、该试管连接的是负极；C装置的活性炭具有吸附性，其他物质对水有过滤和吸附的作用；

故答案为：

物理；氢气或H2；过滤；

（2）硫酸可与氢前金属；碱和碳酸盐反应；与二氧化碳不反应；

故选C；

（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙；

故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；

（4）化学反应前后原子的种类和个数不变，由此可知该反应的方程式是2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+8H2O；

故答案为：8H2O．17、略

【分析】【分析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，进行解答本题．【解析】【解答】解：由元素的概念可知；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称．

故答案为：相同核电荷数（即核内质子数）．18、略

【分析】

氢原子核外只有一个电子；故A是氢元素；地壳中含量最高的元素是氧元素，故B是氧元素；缺钙会患佝偻病，故C是钙元素；氮气是空气中含量最多的气体，故D单质是氮气，故填：氢，氧，钙，氮气．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；氢原子核外只有一个电子，地壳中含量最高的元素是氧元素，缺钙会患佝偻病，氮气是空气中含量最多的气体，据此解答即可．

19、略

【分析】【分析】二氧化碳的排放主要从含碳物质的燃烧考虑，二氧化碳的消耗主要是植物的光合作用的结果；“低碳经济”理念是减少含碳物质的排放．【解析】【解答】解：

（1）化石燃料中含有大量的碳元素；近年来大量化石燃料的燃烧，生成了大量的二氧化碳，而由于光合作用的原料是水和二氧化碳，所以消耗二氧化碳的主要途径是绿色植物的光合作用；

（2）由于“低碳经济”理念是减少含碳物质的排放．大力发展火力发电需要燃烧大量的化石燃料；产生大量的含碳物质，不符合低碳经济的理念．故选①；③、④

（3）生活中以步代车；少使用一次性筷子符合“低碳生活”理念；开发利用新能源，用以替代化石燃料；都符合“低碳经济”理念．

故填：生活中以步代车；少使用一次性筷子；开发利用新能源；用以替代化石燃料。

故答案为：

（1）煤；石油、天然气；绿色植物的光合作用；

（2）①；③、④

（3）以步代车、少使用一次性筷子符合“低碳生活”理念，开发利用新能源，用以替代化石燃料等四、判断题(共2题，共4分)20、×【分析】【分析】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般常用到的方法是空气热胀冷缩法，据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；则题目说法错误．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】根据原子的质量大部分集中在原子核上，原子核包括质子和中子进行解答．【解析】【解答】解：碳原子中质子一定相同；但是中子数不一定相同，所以所有的碳原子的质量不一定都相同．

故答案为：×．五、探究题(共2题，共14分)22、（1）提供水蒸气。

（2）氢气。

（3）【猜想与假设】四氧化三铁

【实验探究】

取剩余固体少许，加入稀盐酸（或硫酸铜溶液）有气泡产生，猜想一成立；无气泡产生，猜想二成立（或有红色固体析出，猜想一成立，反之猜想二成立）【实验结论】【反思与交流】铁和四氧化三铁

【分析】【分析】本题考查铁及其化合物的性质实验，题目难度较大，注意利用题目中的信息进行书写化学方程式，书写水蒸气和铁反应的化学方程式时，要注意反应物水以气体形式参加反应，生成的氢气后面不能加“rm{隆眉}”。”。rm{隆眉}【解答】根据图和“高温下，铁与水蒸气能反应”，可知试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气rm{(1)}故答案为：提供水蒸气；

rm{.}用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中rm{(2)}说明生成的气体具有可燃性；密度小于空气；再根据反应物为“铁与水蒸气”，则是氢气，故答案为：氢气；

rm{.}【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有铁和四氧化三铁，则猜想一rm{(3)}；又不可能只有铁和四氧化三铁没有其他反应产物；猜想二是四氧化三铁；验证猜想一与猜想二，关键是否含有铁，故答案为：四氧化三铁；

【实验探究】根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验：。rm{Fe}实验操作实验现象及结论取剩余固体少许，加入稀盐酸rm{(}或硫酸铜溶液rm{)}有气泡产生，猜想一成立；无气泡产生，猜想二成立rm{(}或有红色固体析出，猜想一成立，反之猜想二成立rm{)}或有红色固体析出，猜想一成立，反之猜想二成立rm{(}rm{)}故答案为：。实验操作实验现象及结论取剩余固体少许，加入稀盐酸rm{(}或硫酸铜溶液rm{)}有气泡产生，猜想一成立；无气泡产生，猜想二成立rm{(}或有红色固体析出，猜想一成立，反之猜想二成立rm{)}或有红色固体析出，猜想一成立，反之猜想二成立rm{(}rm{)}【实验结论】铁和水蒸气在高温的条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：rm{3Fe+4{H}_{2}Ooverset{赂脽脦脗}{=}F{e}_{3}{O}_{4}+4{H}_{2}}故答案为：rm{3Fe+4{H}_{2}Ooverset{赂脽脦脗}{=}F{e}_{3}{O}_{4}+4{H}_{2}}【反思与交流】rm{3Fe+4{H}_{2}O

overset{赂脽脦脗}{=}F{e}_{3}{O}_{4}+4{H}_{2}}解：设高温下，rm{3Fe+4{H}_{2}O

overset{赂脽脦脗}{=}F{e}_{3}{O}_{4}+4{H}_{2}}铁与水反应生成四氧化三铁的质量为rm{(4)}rm{3Fe+4{H}_{2}Ooverset{赂脽脦脗}{=}F{e}_{3}{O}_{4}+4{H}_{2}}质量增加。

rm{2.1g}rm{x}rm{3Fe+4{H}_{2}O

overset{赂脽脦脗}{=}F{e}_{3}{O}_{4}+4{H}_{2}}rm{168}rm{232}

rm{dfrac{232}{64}=dfrac{x}{0.7g}}

rm{232-168=64}

rm{x}

所以剩余固体中含有铁粉；剩余固体为铁和四氧化三铁的混合物，故答案为：铁和四氧化三铁。

rm{2.8g-2.1g=0.7g}【解析】rm{(1)}提供水蒸气。

rm{(2)}氢气。

rm{(3)}【猜想与假设】四氧化三铁

【实验探究】

取剩余固体少许，加入稀盐酸rm{(}或硫酸铜溶液rm{)}有气泡产生，猜想一成立；无气泡产生，猜想二成立rm{(}或有红色固体析出，猜想一成立，反之猜想二成立rm{)}或硫酸铜溶液rm{(}有气泡产生，猜想一成立；无气泡产生，猜想二成立rm{)}或有红色固体析出，猜想一成立，反之猜想二成立rm{(}rm{)}【实验结论】rm{3Fe+4{H}_{2}Ooverset{赂脽脦脗}{=}F{e}_{3}{O}_{4}+4{H}_{2}}

rm{3Fe+4{H}_{2}O

overset{赂脽脦脗}{=}F{e}_{3}{O}_{4}+4{H}_{2}}23、略

【分析】解：【实验装置】

rm{A}区中，高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，rm{B}区中，碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}