2024年沪科版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修1化学下册阶段测试试卷347考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：K+、Mg2+、MnOSOB.c(Fe3+)＝1mol·L－1的溶液中：Ca2+、Cu2+、SCN－、Cl－C.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NOD.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NHI－、ClO－2、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有18个纵列，即18个族B.短周期是指1到20号元素C.元素周期表是按元素原子序数由小到大的顺序排列的D.在金属元素与非金属元素分界线附近的元素多用于制造农药3、下列说法正确的是A.的溶液与的溶液的浓度相等B.将固体溶解在水中，所得溶液的物质的量浓度恰好是C.在相同的温度和压强下，的和混合气体与的含有相同数目的原子D.摩尔是国际基本物理量，氯原子的摩尔质量为4、A、B、C、D是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知A的一种核素可表示为该核素中有10个中子，简单离子B+与Ne原子的核外电子排布相同，C的单质是一种常见的半导体材料，D的最高价氧化物对应水化物的分子式为HDO4。下列说法不正确的是。

A.B的简单离子半径小于D的简单离子半径B.气态氢化物的稳定性：C＜DC.D元素组成的某种化合物能用于杀菌消毒D.C的氧化物与B和D的最高价氧化物对应的水化物均能反应5、下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是（）A.飞机窝扇用的是耐高温的合金材料B.蛟龙号载人舱是用钛合金制的C.不锈钢盆D.新能源汽车储氢材料6、某溶液中可能存在Br-、COSOAl3+、I-、Mg2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验；得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后；溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液；无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液；溶液不变蓝色。

已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子组是（）A.Al3+、Mg2+、SOB.Mg2+、COI-C.Al3+、SOI-D.Al3+、Br-、SO评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、(1)如图所示，对三种不同类型的汽车(用序号①、②、③表示)的废气排放情况进行了比较。废气中的有害成分主要是碳氢化合物、一氧化碳(CO)，氮氧化物()；这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车；以天然气(主要成分是甲烷)为燃料的汽车和电动汽车中的一种。

请判断其中序号为①的是______________汽车，序号为③的是______________汽车。

(2)一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右，有催化剂|①的条件下，用氨气将一氧化氮还原为无毒气体。请写出该反应的化学方程式：____________________________。8、(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：____KI+____CuSO4→____I2+____Cu2I2↓+_________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是____________________。9、在120℃时分别进行如下四个反应：

A．2H2S+O2==2H2O+2SB．2H2S+3O2==2H2O+2SO2

C．C2H4（g）+3O2==2H2O+2CO2D．C4H8（g）+6O2==4H2O+4CO2

若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前＝d后和p前＞p后的是____________；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的是_____________（请填写反应的代号）。10、Fe、Fe2+、Fe3+是___元素的三种粒子，它们的___数相同，它们所带的___数不相同。11、溴主要以形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用末溶液吸收吹出的Br2，生成等。

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物，最终较纯的Br2

(1)Br2可用热空气吹出，其原因是___________。

(2)写出步骤③所发生的化学反应方程式___________。

(3)步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为___________。

(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中___________。

a.通入HBrb.加入溶液c.加入溶液d.加入溶液12、判断正误：

(1)任何原子或离子的组成中都含有质子_________

(2)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的_________

(3)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数_________

(4)U和U是同位素，核反应属于化学变化_________

(5)2H＋核外电子数为2_________

(6)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同_________

(7)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子_________

(8)核聚变如H＋H→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化_________

(9)Cl与Cl得电子能力几乎相同_________

(10)一种核素只有一种质量数_________

(11)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子_________

(12)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同_________

(13)40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等_________

(14)某元素的原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素_________

(15)同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同_________

(16)当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个_________

(17)原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强_________

(18)原子核外电子中，最外层上的电子能量最高_________

(19)当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构_________

(20)若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素___________评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误14、无水氯化钙吸水后表面形成溶液是发生了潮解。(___________)A.正确B.错误15、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误16、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同。(_____________)A.正确B.错误17、厨余垃圾“变身”为沼气属于化学变化。(_______)A.正确B.错误18、在自然界中金属元素都以化合态的形式存在。(_____)A.正确B.错误19、波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液。(______)A.正确B.错误20、在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共16分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、工业流程题(共2题，共16分)23、CoO是电子陶瓷所需的重要原料，工业上可用含有Co2O3、Fe2O3；Li和Al等物质的废料制备CoO。生产流程如下：

已知：①Li2CO3微溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：。Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7

（1）步骤Ⅱ中酸溶时发生了反应：Co2O3+6H++2Cl-=2____+____↑+3H2O，_______此反应的目的是_____________。

（2）步骤Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是___________，物质X的化学式为___________。

（3）步骤Ⅲ中加入NaF对步骤Ⅳ所起的作用是___________。

（4）将所得的草酸钴14.7g高温灼烧；其热重分析图如右图：

写出B点物质的化学式：___________，CD段发生反应的化学方程式为：_________________________。24、三氯化铬(CrCl3)是化学合成中的常见物质，工业上用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。

Ⅰ．制备三氯化铬。

某兴趣小组用实验室中的红矾钠(Na2Cr2O7)为原料来制备CrCl3.流程如下：

已知：a．CrCl3·6H2O不溶于乙醚；易溶于水；乙醇，易水解。

b．CrCl3·6H2O易升华；在高温下能被氧化。

(1)步骤Ⅰ中“加入40%NaOH”的作用是___________。步骤Ⅰ中“加CH3OH与10%HCl”中甲醇作为还原剂，反应后生成CO2，请写出反应的离子方程式：___________。

(2)步骤Ⅲ，请补充完整由步骤Ⅱ得到的固体Cr(OH)3经多步操作制备CrCl3·6H2O的实验操作：___________。(实验中须使用的：6.0mol/L盐酸；乙醚、减压干燥器)

Ⅱ．测定三氯化铬质量分数。

称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸腾后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L-1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1gKI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL淀粉溶液指示剂，用0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

(3)加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是___________。

(4)若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5)计算样品中无水三氯化铬的质量分数为___________。(保留三位有效数字)参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．K+、Mg2+、MnOSO之间不发生反应，能大量共存，但MnO在溶液中为紫红色；与题意不符，故A不符合题意；

B．c(Fe3+)＝1mol·L－1的溶液中含有大量Fe3+，Fe3+与SCN－之间发生络合反应；不能大量共存，故B不符合题意；

C．＝1×10－13mol·L－1的溶液中呈碱性，Ba2＋、K＋、Cl－、NO之间不反应，都不与OH-反应；能够大量共存，故C符合题意；

D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H+、I-都与ClO-反应；不能大量共存，故D不符合题意；

答案选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．元素周期表有18个纵列；第Ⅷ族有三个纵列，七个主族，七个副族，一个Ⅷ族，一个0族，共16个族，故A错误；

B．短周期指第一周期；第二周期，第三周期，故B错误；

C．元素周期表是按元素原子序数由小到大的顺序排列的；故C正确；

D．在金属元素与非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料；故D错误；

故选C；3、C【分析】【详解】

A．2L0.1mol/L的溶液中Cl-浓度是0.2mol/L；1L0.4mol/L的NaCl溶液的Cl-浓度是0.4mol/L，故两种溶液中Cl-浓度不相等；A错误；

B．40gNaOH的物质的量是1mol；将其溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，因此不能确定溶液的物质的量浓度就是1mol/L，B错误；

C．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。所以在相同的温度和压强下，的和混合气体与的的体积相同，所以含有相同数目的分子数，由于均为双原子分子；所以含有的原子数也相同，C正确；

D．摩尔是国际基本物理量物质的量的单位；不是物理量，D错误；

故合理选项是C。4、D【分析】【详解】

A的一种核素可表示为该核素中有10个中子，则其含有的质子数为18-10=8，所以A为O元素；简单离子B+与Ne原子的核外电子排布相同，则B具有的质子数为10+1=11，所以B为Na元素；C的单质是一种常见的半导体材料，则C是Si元素；D的最高价氧化物对应水化物的分子式为HDO4；则D元素化合价为+7价，D原子最外层有7个电子，所以D为Cl元素。

A．B为Na，D为Cl。Na+核外电子排布是2、8，有2个电子层；Cl-核外电子排布是2、8、8，核外有3个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径：Na+＜Cl-；A正确；

B．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，由于元素的非金属性Si＜Cl，所以气态氢化物的稳定性：SiH4＜HCl；B正确；

C．O；Na、Cl可组成NaClO；NaClO具有强氧化性，因此可用于杀菌消毒，C正确；

D．SiO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成盐Na2SiO3和水，但不能与酸HClO4反应；D错误；

故合理选项是D。5、C【分析】【详解】

A.飞机窝扇用的耐高温的合金材料是钛合金；属于新型合金，A不合题意；

B．由于钛合金的硬度大；耐酸碱的腐蚀；因此可用于蛟龙号载人舱的舱体材料等，属于新型合金，B不合题意；

C．不锈钢在19世纪末20世纪初的研制；投产；是一种由铁和碳元素形成的传统合金，还添加了少量的铬、镍等金属，不属于新型合金，C符合题意；

D．新能源汽车储氢材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等；属于新型合金，D不合题意。

故选C。6、A【分析】【详解】

根据①可判断溶液中有Br-和CO根据离子共存原则知，不存在Al3+、Mg2+；根据②可判断溶液中无SO根据③不能确定是否含有I-，因为在①中氯水可能把I-氧化成了IO致使溶液不变蓝色，故A正确；

故选A。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【详解】

(1)以汽油为燃料的汽车排放的废气最多；电动车排放的最少，序号为①的是电动汽车，序号为③的是以汽油为燃料的汽车；

(2)根据氧化还原反应的原理分析可知，用将NO还原成无毒气体，该无毒气体只能是剩下的氢、氧元素结合生成水，反应方程式为：【解析】电动以汽油为燃料的8、略

【分析】【分析】

(1)KI中I元素的化合价由-1价升高0，CuSO4中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价；根据得失电子守恒进行方程式配平；含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂；

(2)氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；大于氧化剂的还原性；以此来解答；

【详解】

(1)反应中KI中I元素的化合价由-1价升高0生成单质碘I2，失去2e-，CuSO4中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，得到e-，根据得失电子数目相等可知二者最小公倍数数为2，则硫酸铜前的系数为2，碘化亚铜前的系数为1，则结合质量守恒定律可知该反应的化学方程式为4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓+2K2SO4，该反应中CuSO4中Cu化合价降低，所以CuSO4为氧化剂；KI中I元素的化合价升高，KI为还原剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：2=1：1；

(2)由(1)解答可知，KI为还原剂，Cu2I2为还原产物，由于还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性：KI>Cu2I2，往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，是因为碘单质和淀粉显示蓝色，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去是因为发生反应：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+HI，该反应中H2SO3是还原剂，I-是还原产物，则还原性：H2SO3>I-；故还原性由强到弱的顺序是H2SO3>KI>Cu2I2。

【点睛】

本题考查氧化还原反应的知识，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，元素的化合价升高，失去电子，作还原剂，表现还原性；元素化合价降低，得到原子，作氧化剂，表现氧化性，氧化剂的氧化性强于氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物。在配平方程式时要结合元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，先配平参加氧化还原反应的元素，再根据质量守恒定律配平未参加氧化还原反应的元素，侧重于学生的分析能力与判断能力。【解析】42112K2SO41：1H2SO3、KI、Cu2I29、略

【分析】【分析】

在容积固定的容器内；若反应物都是气体，则反应前后密度不变，物质的量增多，压强增大；物质的量不变，则压强不变。

【详解】

在容积固定的容器内，四个反应的反应物和生成物中除硫单质外均为气体，所以反应B、C、D均符合d前=d后的关系式；反应B反应后气体物质的量减少，根据气态方程可知p前＞p后，而反应C反应前后气体物质的量没有变化，符合P前=P后，故答案为：B；C。【解析】①.B②.C10、略

【分析】【详解】

元素种类由核电荷数或质子数决定，Fe的核电荷数均为26，元素名称为铁；质子数=电子数时，粒子不带电，例如Fe原子呈电中性，质子数大于电子数时，是阳离子，带正电荷，阳离子所带的电荷数=核电荷数-电子数，故Fe2+带2个单位正电荷、Fe3+带3个单位正电荷。【解析】铁质子（核电荷）电荷11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)因溴的沸点较低，易挥发，Br2可用热空气吹出；

(2)步骤③发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水，该反应为3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；

(3)根据(2)中反应可知，若先酸化，发生反应3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；产生的溴挥发，对大气造成污染，则应运输到目的地后再酸化；

(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2；除杂试剂应和氯气反应和溴单质不反应，且不引入新杂质；

a．加入HBr；氯气可以发生反应生成挥发性的HCl，会引入新的杂质，故a不符合题意；

b．加入Na2CO3溶液，与溴单质、氯气都发生反应，b不符合题意；

c．加入NaBr溶液，发生反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；故c符合题意；

d．加入Na2SO3溶液；与溴单质；氯气都发生反应，故d不符合题意；

答案选c。【解析】溴的沸点低，易挥发3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2OBr2易挥发，对大气有污染c12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)任何原子或离子的组成中都含有质子；正确；

(2)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的；正确；

(3)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数；最外层电子数就决定了得失电子的能力，正确；

(4)U和U是同位素；核反应属于不是化学变化，错误；

(5)2H＋核外电子数为0；错误；

(6)两种粒子；若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，如钠离子和阳离子，错误；

(7)一种元素可以有多种核素；也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子，正确；

(8)化学变化的最小微粒是原子；错误；

(9)Cl与Cl的核外电子结构相同；得电子能力几乎相同，正确；

(10)一种核素只有一种质量数；正确；

(11)最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素原子，如Na+；错误；

(12)核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na+和O2-；错误；

(13)40K和40Ca原子中的质子数分别为19；20；错误；

(14)某元素的原子最外层只有一个电子；则它不一定是金属元素，如H，错误；

(15)同位素的不同核素的物理性质不完全相同；错误；

(16)当原子形成简单离子后；其最外层上的电子数不能超过8个，错误；

(17)原子最外层上的电子数少于4个时；电子数越多，还原性不一定越强，如Na的还原性强于Mg，错误；

(18)原子核外电子中；最外层上的电子能量最高，正确；

(19)当最外层上的电子数变为2或8个时即达稳定结构；错误；

(20)若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素，正确。【解析】正确正确正确错误错误错误正确错误正确正确错误错误错误错误错误错误错误正确错误正确三、判断题(共8题，共16分)13、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。14、A【分析】【详解】

无水氯化钙具有很强的吸水性，氯化钙潮解就是其吸水后表面形成溶液，正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

气体的体积受到温度和压强的共同影响；温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)的压强不一定相同，分子数不一定相同，错误。17、A【分析】【详解】

厨余垃圾“变身”为沼气，沼气主要成分为甲烷，属于化学变化，正确；18、B【分析】略19、A【分析】【详解】

农业上经常使用农药波尔多液来杀菌杀虫，波尔多液是用熟石灰和硫酸铜混合而制成的，为蓝色胶状悬浊液，正确。20、A【分析】【详解】

在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石，不能直接加入沸石。四、推断题(共2题，共16分)21、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO422、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、工业流程题(共2题，共16分)23、略

【分析】【详解】

（1）含钴废料中含有Co2O3、Fe2O3和少量Li、Al，向废料中加入NaOH溶液，只有Al和NaOH反应生成可溶性的NaAlO2，Li和水反应生成微溶的LiOH，然后过滤得到滤渣Co2O3、Fe2O3和少量LiOH，滤液中含有NaOH和NaAlO2，向滤渣中加入浓盐酸酸溶，发生反应Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，离子方程式为：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；由表中数据和上述反应方程式可知，发生此反应的目的是溶解Co2O3，将三价钴转化为Co2+，便于沉淀除去Fe3+，故答案为Co2+、Cl2；溶解Co2O3；将三价钴转化为二价，便于沉淀除去三价铁；

（2）步骤Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，使溶液里的Fe3+完全转化为Fe(OH)3，故答案为调节溶液的pH；Fe(OH)3；

（3）步骤Ⅲ中加入NaF可以降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀，故答案为降低溶液中的Li+浓度；避免步骤Ⅳ中产生碳酸锂沉淀；

（4）A为CoC2O4，n(CoC2O4)=14.7g÷147g/mol=0.1mol，m(Co)=0.1mol×59g/mol=5.9g，则B点时，固体中氧原子的物质的量为n(O)=(7.5g−5.9g)÷16g/mol=0.1mol，则钴原子与氧原子的物质的量之比为0.1mol:0.1mol=1:1，即B点固体物质的化学式为CoO；C点氧化物的质量为8.03g，则n(O)=（14.7g−8.03g）÷16g/mol=0.133mol，钴原子与氧原子的物质的量之比为0.1mol:0.133mol=3:4，可知C点固体的化学式为