2024年沪教新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．70℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水）分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后固体均完全溶解，降温到50℃，观察到甲的溶液中有固体析出．下列说法正确的是（）A.降温到50℃时，乙的溶液中不一定有固体析出B.70℃时所得甲和乙的溶液一定都是不饱和溶液C.若从50℃再降温到30℃，甲和乙的溶液均继续析出固体D.降温到30℃后，两溶液中溶质的质量分数相等2、下列说法正确的是（）A.由两种物质生成一种物质的反应叫做化合反应B.工业制氧气的方法是分离液态空气，为分解反应C.石蜡的燃烧属于氧化反应，但不属于化合反应D.在空气中不能燃烧的物质，在氧气中也不能燃烧3、化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述中正确的是（）A.红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾B.某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑C.打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟D.细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体4、欲除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）；所采取的方法正确的是（）

。选项物质加入的试剂或操作ANaCl溶液（CaCl2）过量的碳酸钠溶液，过滤BCaCO3（CaO）髙温煅烧CCu（NO3）2溶液（AgN03）足量铜粉，过滤DCO2（HC1）足量的氢氧化钠溶液，洗气A.AB.BC.CD.D5、发明了“联合制碱法”的科学家是（）A.

侯德榜B.

拉瓦锡C.

门捷列夫D.

张青莲6、优良的环境是人类生存和科学发展的基本条件；下列连线前后关系正确的是（）

①温室效应--二氧化碳②酸雨--二氧化硫③臭氧层空洞--氧气④不使用含磷洗衣粉--减少水质污染⑤使用无铅汽油--减少空气污染．A.①②③④B.②③④⑤C.①②③④⑤D.①②④⑤评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、除去下列各组物质中的杂质；所用试剂和方法均正确的是（）

。物质杂质除杂所用试剂和方法①H2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸②NaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤③CO2气体CO气体通过灼热的CuO④CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸A.①B.②C.③D.④8、欲除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）；加入的试剂和操作正确的是（）

。选项物质加入的试剂和操作ACuO（Cu）足量稀盐酸，过滤BCaO（CaCO3）高温煅烧CCu（NO3）2溶液（AgNO3）足量铜粉，过滤DCO2（CO）通入氧气，点燃

A.A

B.B

C.C

D.D

9、下列实验中，有黑色固体生成的是10、规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（）A.实验完毕后，从节约的角度考虑，实验过程中剩余的试剂都应该放回原试剂瓶B.蒸发饱和食盐水，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热C.没有腐蚀性的固体药品可直接放在天平的托盘上称量，有腐蚀性的固体药品或液体药品应放在烧杯中称量E.取用液体药品时，要把瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外E.取用液体药品时，要把瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外11、由以下粒子结构示意图得出的结论正确的是（）A.④表示的是阳离子B.①③属于同种元素，‚②④属于另一种元素C.‚②④形成的化合物是Al2O3D.①③的化学性质相似评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、生活中使用的金属材料绝大多数是合金，下列物质属于合金的是____

A．玻璃B．不锈钢C．赤铁矿D．____．13、良好的学习习惯和思维方式是学好化学的关键．

（1）图1是某同学制作的化学知识积累卡片中的部分内容，请你补充完整．

（2）微观和宏观相结合是化学学科重要的思维方式．图2表示的是在高温条件下；A；B两种物质发生化学反应生成C和D的微观示意图．

请回答下列问题．

①1个A分子含有____个原子．

②若反应后生成D的质量为3g，则生成C的质量为____g．14、某兴趣小组话动中；同学们按图11装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．

【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．

【变流与讨论】白烟对人体健康有害；该实验装置必须改进．

【改进与实验】同学们按改进后的图12装置进行实验．

请你帮助他们将下表补充完整．

。现象解释Aa试管中白磷燃烧；热水中白磷没有燃烧．

Bb试管中红磷没有燃烧．b试b试管中红磷；热水中白磷都没有燃烧的原因是。

因是①____；②____．【反思与评价】（1）改进后的图12装置与图11装置比较，优点是____．

（2）小林同学指出图12装置仍有不足之处，并设计了图13装置，其中气球的作用是____．

【拓展与迁移】

实验小结时；小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）．并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．

小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积；进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后，出现两种预测．

甲：接近试管容积的1/5；乙：不一定接近试管容积的

你赞同的预测是____（填“甲”或“乙”），理由是____．15、用化学用语表示：

（1）1个氢分子____；2个磷原子____；

4个硝酸根离子____；2个镁离子____．

（2）某化合物由N、O两种元素组成，且每个分子中含有2个N原子和3个O原子，该化合物的化学式是____．16、（2014秋•义乌市期中）如图为精制粗盐的某个步骤的示意图；回答：

（1）图中玻璃棒的作用是____；②号仪器的名称为____．

（2）粗盐提纯的正确顺序是____．

A．溶解；蒸发、过滤B．过滤、蒸发。

C．溶解、过滤、冷却D．溶解、过滤、蒸发．17、著名的科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药．炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式：

4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑

（1）推断X的化学式为____．

（2）炸药三硝酸甘油酯的相对分子量是____，其中化学式中氮元素的质量分数是____．18、身边处处有化学．

（1）请从“小苏打；石灰石、水银、酒精、食醋、盐酸”中选择合适的物质填空：

①医用体温计里的物质通常是____；②发酵粉的主要成分之一是____；

③能用作建筑材料的是____；④生活中常用____来除去热水瓶内壁的水垢．

（2）将下列短文中带点的部分；用化学用语填空：

到了夏天，太阳镜成为人们出行的一种常用保护工具．太阳镜是由镜脚、镜片、镜框组成．它的镜脚一般是由塑料制成的，玻璃镜片的主要成分是二氧化硅____，变色玻璃中溴化银中银显正一价____，铜制镜框使用时间过长会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿中含有碳酸根离子____，铜绿是铜在潮湿空气中与O2、CO2、____反应的结果．评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)19、溶液和浊液都是混和物，它们本质的区别在于溶液是无色透明的．____（判断对错）20、只由一种元素组成的物质一定是单质____．21、引起水俣病中毒的金属是镉．____．22、判断正误（用√或×表示）：当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；请注意，这是SO2污染的迹象．____．评卷人得分五、推断题(共4题，共36分)23、A-F均为初中化学中常见的物质；且均含一种地壳中含量最多的元素，其中E是单质；B；C均为液体，且组成相同；D是引起温室效应的主要物质；反应①中出现火星四射现象．其物质间的转化关系如图所示，图中“--”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．

（1）写出A的化学式____．

（2）B转化为C的反应类型为____．

（3）E物质对人类有利的一面，也有不利的-面．试举E对人类不利的一例____．24、紫黑色固体A受热后发生了分解反应；生成气体B．黑色固体C在B中燃烧，发出白光，生成了另一种气体D，D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．请回答：

①上述发生了____个化学反应．

②分别写出A；B，C，D四种物质的名称（或化学式）．

A____，B____，C____，D____．25、如图所示；A～G是初中化学常见的七种物质。图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应。D；E是组成元素相同的化合物。

（1）F的化学式是______；物质A的一种常见用途是______。

（2）D→E反应的化学方程式是______。

（3）图中涉及的反应中；下列说法正确的是______。

①G和C之间可能实现相互转换。

②只有A→B涉及置换反应。

③C→E不止一种途径26、现有以下常见的物质：A．淀粉；B．小苏打、C．稀盐酸、D．活性炭、E．石灰石．请按要求填空（填字母）：

（1）能吸附冰箱的异味的是____；（2）使碘水变蓝色的是____；

（3）蒸馒头时常用到的物质是____；（4）可用于金属表面除锈的是____．评卷人得分六、实验题(共2题，共20分)27、向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸；用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：

。加入稀盐酸的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9（1）当加入稀盐酸的体积为____mL时；NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．

（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显____色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显____色．

（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：____．28、中和100克溶质质量分数36.5%的盐酸；需用200克氢氧化钠溶液，反应完毕后加入28.44克氯化钠恰好形成20℃时氯化钠饱和溶液．计算：

（1）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

（2）20℃时氯化钠的溶解度．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；

饱和溶液中溶质质量分数=×100%．【解析】【解答】解：A；因为50℃时甲和乙的溶解度相等；所以降温到50℃时，乙的溶液中一定有固体析出，该选项说法不正确；

B；70℃时所得甲溶液一定是不饱和溶液；而乙的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，该选项说法不正确；

C；因为50℃时甲和乙都是饱和溶液；若从50℃再降温到30℃，甲和乙的溶液均继续析出固体，该选项说法正确；

D；因为降温到30℃后；甲和乙都是饱和溶液，由于乙的溶解度大于甲的溶解度，所以两溶液中乙的质量分数大于甲的质量分数，该选项说法不正确．

故选：C．2、C【分析】【分析】A；根据化合反应定义进行分析判断．

B；根据工业制氧气的方法进行分析判断．

C；根据氧化反应定义及化和反应定义进行分析判断．

D、根据常见物质与氧气反应进行分析判断．【解析】【解答】解：A；化合反应是指由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；故A错误；

B；工业制氧气的方法是分离液态空气；不是化学变化，是物理变化，故B错误；

C；石蜡和氧气反应；根据氧化反应的定义是物质跟氧发生的反应，所以是氧化反应，反应生成二氧化碳和水，不属于化合反应，是正确的．

D；铁在空气中不能燃烧；但是在氧气中能燃烧，所以D错误．

故选：C．3、B【分析】【分析】A；根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据一氧化碳还原氧化铁的现象进行分析判断．

C；根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断．

D；根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

【解答】A；红磷在氧气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

B；一氧化碳具有还原性；能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法正确．

C；浓盐酸具有挥发性；打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白雾，而不是白烟，故选项说法错误．

D；细铁丝在氧气中燃烧；剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误．

故选：B．4、C【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、CaCl2能与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳；反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、足量铜粉能与AgN03溶液反应生成硝酸铜溶液和银；再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：C．5、A【分析】【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题．【解析】【解答】解：A；侯德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法；被誉为制碱工业的先驱，故选项正确．

B；拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；故选项错误．

C；门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律；并编制出元素周期表，故选项错误．

D；张青莲在化学上的主要贡献是测定了一些原子相对原子质量的新值；故选项错误．

故选：A．6、D【分析】【分析】①二氧化碳是产生温室效应的主要气体；②二氧化硫是形成酸雨的主要气体；③破坏臭氧层的时氟利昂；④不使用含磷洗衣粉可以减少水质污染；⑤使用无铅汽油可以少空气污染．【解析】【解答】解：

①二氧化碳是产生温室效应的主要气体；故正确；

②二氧化硫是形成酸雨的主要气体；故正确；

③破坏臭氧层的时氟利昂；而不是氧气，故错误；

④不使用含磷洗衣粉可以减少水质污染；故正确；

⑤使用无铅汽油可以少空气污染；故正确．所以正确的是①②④⑤．

故选D．二、多选题(共5题，共10分)7、AC【分析】【分析】除杂质的原则：首先方法要可行，既要能除掉杂质，又不能和需要的物质反应，同时也不能添加新的杂质，另外，实验操作越简单越好．根据杂质的状态不同，要把杂质转化成沉淀，可溶性物质或气体而除去．【解析】【解答】解：A；除去氢气中的氯化氢气体；先通过氢氧化钠溶液，除掉氯化氢，再通过浓硫酸干燥，除去水分，可行．

B；加入过量的碳酸钠会带入新的碳酸钠杂质；不可行．

C；二氧化碳中混有少量一氧化碳；可通过灼热的氧化铜，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，故可行．

D；氧化钙和碳酸钙都能和盐酸反应；达不到除杂目的，故不可行．

故选AC8、BC【分析】

A；氧化铜会盐酸反应；这样除去的是物质而不是杂质，故A错误；

B；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；气体逸出，最后就只剩氧化钙了，故B正确；

C；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银；过滤后将银除去，最后就只剩硝酸铜了，故C正确；

D；一氧化碳是少量的；和二氧化碳是均匀的混合在一起的，不能被点燃，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】A；根据金属氧化物会与酸反应进行分析；

B；根据碳酸钙在高温的条件下会分解进行分析；

C；根据金属活动性顺序进行分析；

D；根据一氧化碳具有可燃性进行分析．

9、BD【分析】【解析】试题分析：根据实验现象分析。A、混合氨气和氯化氢气体，反应生成NH4Cl（白色）固体小颗粒，错误；B、蜡烛不完全燃烧，会生成炭黑，正确；C、红磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷（白色）固体，错误；D、加热碱式碳酸铜，分解生成氧化铜（黑色固体）、水和二氧化碳，正确。故选BD考点：基本实验的实验现象【解析】【答案】BD10、DE【分析】【分析】A；根据实验室剩余药品的处理原则；进行分析判断．

B；根据蒸发皿的使用方法进行分析判断．

C；根据天平的使用注意事项；进行分析判断．

D；根据pH试纸的使用方法分析；

E；根据取用液体药品的注意事项分析；

F、根据给试管里的液体加热的方法分析．【解析】【解答】解：A；实验完毕后；实验过程中剩余的试剂既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故选项说法错误．

B；蒸发饱和食盐水时；蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故选项说法错误．

C；没有腐蚀性的药品直接放在天平上称量会污染药品；应放在纸片上称量，故选项说法错误．

D；pH试纸来测定溶液的酸碱度；pH试纸使用前应保持干燥，故选项说法正确．

E；取用液体药品时；要把瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外，故选项说法正确．

F、给试管里的液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己，试管内液体不超过试管容积的；故故选项说法错误．

故选：DE．11、AB【分析】【分析】A；当质子数＞核外电子数；为阳离子，进行分析判断．

B；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断．

C；根据②、④的核内质子数分别是16、13；分别为硫元素、铝元素，进行分析判断．

D、根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；④质子数=13；核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确．

B；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，①③的质子数相同，属于同种元素；②、④的核内质子数分别是16、13，属于另一种元素，故选项说法正确．

C、②、④的核内质子数分别是16、13，分别为硫元素、铝元素；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价；④是带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；铝元素显+3价，硫元素显-2价，镁和氯组成化合物的化学式为Al2S3；故选项说法错误．

D；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数；①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误．

故选：AB．三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．【解析】【解答】解：A；玻璃的主要成分是硅酸盐；属于无机非金属材料，故选项错误．

B；不锈钢是铁的合金；主要成分是铁，故选项正确．

C；赤铁矿的主要成分是氧化铁；氧化铁是铁的氧化物，不属于合金，故选项错误．

D；生铁是铁的合金；主要成分是铁；黄铜是锌和铜的合金（合理即可）．

故答案为：B；生铁（或黄铜等）．13、略

【分析】【分析】（1）根据常见物质的性质；用途分析；

（2）根据一个分子的构成分析；根据微观图写出化学方程式计算即可．【解析】【解答】解：（1）固态的二氧化碳即干冰升华吸热；可用于人工降雨；酒精具有可燃性，能用作燃料；

（2）①1个A分子含有4个氢原子；1个碳原子；共5个原子；

②该反应是甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式是CH4+H2OCO+3H2；若反应后生成，氢气的质量为3g，设生成一氧化碳的质量为x，则。

CH4+H2OCO+3H2

286

x3g

=x=14g

故答案为：（1）干冰；人工降雨；可燃性；燃料；（2）①5；②14g．14、略

【分析】【分析】根据燃烧的条件分析可得到实验现象的原理；可从资料中查阅的五氧化二磷的性质得知，它有毒，所以要从防止污染的角度来分析（1）．根据气球的弹性较大，而在反应过程中试管内的压强会变化，分析可得出图13装置中气球的作用．根据氧气约占空气体积的，从完全燃烧，不完全燃烧或气密性方面来分析原因．【解析】【解答】解：燃烧必须达到三个条件：①物质本身具有可燃性；②可燃物与助燃物充分地接触，③达到可燃物的着火点．所以投入水中的白磷虽然温度达到着火点，但是在水中与空气隔绝，所以不会燃烧；试管中的白磷会燃烧，它的温度即达到着火点又与空气接触，满足燃烧的条件；试管中的红磷尽管与空气接触，但是温度没有达到它的着火点，所以不会燃烧．

（1）改进后的图12装置与图11装置比较燃烧后的产物在试管中不会散发到空气里；所以优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康．

（2）图13装置中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动．

①由于空气总氧气约占空气体积的，如果白磷足量、气密性良好，试管中的氧气能消耗完，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的．

②若装置的气密性不严，即装置漏气的情况下，进入a试管内液体的体积不一定接近试管容积的．

答案：

。现象解释Aa试管中白磷燃烧；热水中白磷没有燃烧．

Bb试管中红磷没有燃烧．b试b试管中红磷；热水中白磷都没有燃烧的原因是。

因是①温度未达到红磷的着火点；②热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触[反思与评价]（1）能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散；危害人体健康．

（2）避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动．

[拓展与迁移]甲；氧气约占空气体积的1/5．且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的1/5．15、略

【分析】【分析】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式；由分子构成的物质，其化学式能表示一个分子．

原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（2）根据题意，某化合物由N、O两种元素组成，且每个分子中含有2个N原子和3个O原子，写出该物质的化学式即可．【解析】【解答】解：（1）由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，由分子构成的物质，其化学式能表示一个分子，1个氢分子可表示为：H2．

由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个磷原子可表示为2P．

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个硝酸根离子可表示为：4NO3-．

由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+．

（2）某化合物由N、O两种元素组成，且每个分子中含有2个N原子和3个O原子，其化学式为：N2O3．

故答案为：（1）H2；2P；4NO3-；2Mg2+；（2）N2O3．16、略

【分析】【分析】由题目的信息可知：过滤中玻璃棒的作用是引流；②号仪器的名称为漏斗；粗盐提纯的正确顺序是：溶解、过滤、蒸发．【解析】【解答】解：（1）过滤中玻璃棒的作用是引流；②号仪器的名称为漏斗；故答案为：引流；漏斗。

（2）粗盐提纯的正确顺序是：溶解、过滤、蒸发，故答案为：D17、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中；反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．

（2）C3H5N3O9的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氮的相对原子质量×氮原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有碳原子的个数为：（4×3-12）÷6=0，应含有氢原子的个数为：（4×5-10×2）÷6=0，应含有氮原子的个数为：（4×3）÷6=2，应含有氧原子的个数为：（4×9-12×2-10-2）÷6=0．故可判断，X的化学式为：N2．

（2）C3H5N3O9的相对分子质量=12×3+1×5++16×9=227；氮元素的质量分数是×100%=18.5%．

故答案为：（1）N2；（2）227；18.5%．18、略

【分析】

（1）①汞是常温下为液态的金属；能用于填充医用体温计，汞俗称是水银，故填：水银；

②发酵粉的主要成分之一是小苏打；故填：小苏打；

③石灰石硬度大；能用作建筑材料，故填：石灰石；

④食醋能与水垢的主要成分碳酸钙反应生成易溶于水的物质；可以用于除去水垢，故填：食醋；

（2）根据二氧化硅的名称，硅原子写在左边，氧原子写在右边，一个二氧化硅分子中含有两个氧原子，其化学式为，化合价写在元素符号的正上方，正号在前，数字1在后，碳酸根离子带两个单位负电荷，离子所带的电荷数写在原子团的右上角，电荷数2写在前，负号写在后，铜在潮湿空气中与O2、CO2、H2O共同作用能生成铜绿，故填：SiO2，CO32-，H2O．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；汞是常温下为液态的金属，发酵粉的主要成分之一是小苏打，石灰石硬度大，能用作建筑材料，食醋能与水垢的主要成分碳酸钙反应生成易溶于水的物质，根据物质的名称以及题干叙述写出常见的化学用语．

四、判断题(共4题，共20分)19、×【分析】【分析】根据已有的溶液和浊液的特点进行分析解答即可．【解析】【解答】解：溶液和浊液的区别在于溶液是均一稳定的混合物，而浊液不具有均一、稳定的特点，故说法错误，故填：×．20、×【分析】【分析】物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】【解答】解：在同素异形体组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，其组成元素只有氧元素一种，该气体为两种气体组成的混合物，故答案为：×．21、×【分析】【分析】根据常见的有害元素对人体的危害进行分析解答即可．【解析】【解答】解：水俣病是指人或其他动物食用了含有机汞污染的鱼贝类；使有机汞侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，因最早发现于水俣湾而得名，而不是金属镉，故错误．

故答案为：×．22、√【分析】【分析】二氧化硫是酸性气体，易结合水形成酸，根据二氧化硫产生污染时所导致的影响来回答．【解析】【解答】解：二氧化硫是酸性气体，易结合水形成亚硫酸、硫酸，这些酸会导致苔藓枯死，雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，所以在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，这是SO2污染的迹象．故答案为：√．五、推断题(共4题，共36分)23、略

【分析】【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A-F均含一种地壳中含量最多的元素，故都含有氧元素，其中E是单质，故E是氧气；B、C均为液体，且组成相同，故B和C是过氧化氢和水中的一种，由于B能生成C，故B是过氧化氢，C是水；D是引起温室效应的主要物质，故D是二氧化碳；反应①中出现火星四射现象，是铁在氧气中燃烧的现象，故生成的F是四氧化三铁，A既能与四氧化三铁反应又能与氧气反应，故A是一氧化碳，据此解答．【解析】【解答】解：；A-F均含一种地壳中含量最多的元素，故都含有氧元素，其中E是单质，故E是氧气；B；C均为液体，且组成相同，故B和C是过氧化氢和水中的一种，由于B能生成C，故B是过氧化氢，C是水；D是引起温室效应的主要物质，故D是二氧化碳；反应①中出现火星四射现象，是铁在氧气中燃烧的现象，故生成的F是四氧化三铁，带入框图，A既能与四氧化三铁反应又能与氧气反应，故A是一氧化碳，推断合理；

（1）A是一氧化碳；故填CO；

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故填：2H2O22H2O+O2↑；

（3）二氧化碳含量增高会引起温室效应，故填：温室效应．24、3高锰酸钾（或KMnO4）氧气（或O2）碳（或C）二氧化碳（或CO2）【分析】【分析】紫黑色固体A受热后发生了分解反应，生成气体B．黑色固体C在B中燃烧，发出白光，生成了另一种气体D，D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，结合高锰酸钾是一种紫黑色固体，在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则A为高锰酸钾，B为氧气；结合碳是一种黑色固体，在氧气中燃烧发出白光，生成了另一种气体二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，进行分析解答．【解析】【解答】解：紫黑色固体A受热后发生了分解反应；生成气体B．黑色固体C在B中燃烧，发出白光，生成了另一种气体D，D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，由高锰酸钾是一种紫黑色固体，在加热条件下生成锰酸钾；二氧化锰和氧气，则A为高锰酸钾，B为氧气；碳是一种黑色固体，在氧气中燃烧发出白光，生成了另一种气体二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通入澄清的石灰水中，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，则C为碳，D为二氧化碳．

①上述发生了3个化学反应．

②A、B、C、D四种物质的名称分别是高锰酸钾（或KMnO4）、氧气（或O2）、碳（或C）、二氧化碳（或CO2）．

故答案为：①3；②高锰酸钾（或KMnO4）；氧气（或O2）；碳（或C）；二氧化碳（或CO2）．25、Ca（OH）2除锈2H2O22H2O+O2↑①③【分析】解：根据信息D；E组成元素相同；D能够反应产生气体C，因此E是水，D是双氧水，则C是氧气；根据图中D能够转化为E，且E-水能够和B相互转化，且B能够和氧气反应，B还是气体，因此B是氢气；根据图中，A能够和转化为氢气和水，因此A是盐酸；根据E和F可以相互转化，G能够和F反应，可以推测F是氢氧化钙。

；G是二氧化碳，带入验证完成相关的问题。

（1）根据分析，F的化学式是Ca（OH）2；物质A为稀盐酸；它的一种常见用途是除锈。

（2）D→E反应，即双氧水分解，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑。

（3）图中涉及的反应中：①G和C之间；即二氧化碳与氧气之间，可能实现相互转换，说法正确；

②只有A→B涉及置换反应；说法错误，因为活泼金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，也是置换反应；

③C→E不止一种途径；说法正确，因为氧气与氢气反应；氧气与甲烷反应都可以生成水。

故选①③。

故