2025年外研版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修1化学上册月考试卷656考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为0.5NAB.常温常压下，3.2g18O2的中子数目为2NAC.常温常压下，24g镁与足量盐酸充分反应，转移的电子数为2NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA2、实验室制备下列气体所选试剂；制备装置及收集方法均正确的是。

选项气体试剂制备装置收集装置ANH3NH4Cl+Ca(OH)2aeBSO2Na2SO3+浓H2SO4bcCCl2KMnO4溶液+浓HClbdDCO2CaCO3+稀H2SO4bc

A.AB.BC.CD.D3、我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是。选项四大发明制作简介成分分析A黑火药硝石木炭和硫磺爆炸时木炭作还原剂B活字印刷胶泥由等组成都属于金属氧化物C宣纸由青檀树皮及稻草制作而成主要成分为蛋白质D指南针由天然磁石制成主要成分是

A.AB.BC.CD.D4、下列离子方程式正确的是A.氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2OB.铁投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag5、绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2；NO、CO；不考虑其他成分)，设计了如图流程，下列说法正确的是。

A.固体1中主要含有CaCO3B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH废水时，发生的反应为NH＋5NO＋4H＋=6NO↑＋4H2O评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、(1)下列物质中①NH3②Cu③乙醇④石墨⑤熔融NaCl⑥CuCl2溶液⑦Na2O⑧CO2

A．属于电解质的是_______。只填序号，下同

B．属于非电解质的是_______。

C．所给状态下能导电的是_______。

D．既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是_______。

(2)写出在水中的电离方程式_______。

(3)请写出实验室中制备胶体的化学反应方程式_______7、(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________________。

(2)A元素原子L层上有6个电子；B元素比A元素原子核外电子层数多1，B元素原子最外电子层只有1个电子。

①B元素的原子结构示意图________________。

②A、B两元素形成的化合物化学式是______________，该化合物与CO2反应的化学方程式是________________________。

(3)已知某粒子的结构示意图为试回答：

①当x－y＝10时，该微粒为__________(填“原子”；“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，常见的微粒可能为(填元素符称)____________、____________、____________、K＋、____________。

③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________________________________。8、连线___________

。物质—用途。

A稀盐酸。

B浓硫酸。

C过氧化钠。

D氯气。

E碳酸氢钠。

a制漂白粉。

b清铁锈。

c作干燥剂。

d作供氧剂。

e制发酵粉。

9、同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是____，相同质量的氨气和氧气的体积比是____。10、现有以下六种物质：A．Fe2O3B．SiO2C．漂白粉D．Na2O2E．Si请你根据题意；选择恰当的选项用字母代号填空。

(1)可作环境消毒剂的是________；

(2)可作制造光导纤维的是________；

(3)用作红色油漆和涂料的是________；

(4)固体为淡黄色且可以作为氧气来源的是________；

(5)可以用于制造光电池的是________；11、（1）现有以下物质①熔融状态的NaCl②NH3·H2O③Na2O固体④铜⑤BaSO4固体⑥酒精⑦液态HCl⑧KNO3溶液；其中属于电解质的是：___________；该状态下能导电的是_____________；属于非电解质的是_________________。（请用序号作答）

（2）以下A～D四个涉及H2O2的反应，请填空：。A．Na2O2＋2HCl＝H2O2＋2NaClB．Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2＝2H2O＋O2↑D．□H2O2＋□KMnO4＋□H2SO4→□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O＋□O2↑①配平D方程式；系数填在方框内____；该反应的还原剂是_________________；

②H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(请用代号作答)

③请用双线桥法表示B反应中电子转移的方向和数目：___________。12、氧化还原反应在生产；生活中具有广泛的用途；贯穿古今。

（1）下列生产；生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是___(填写字母代号)

A.煤的形成

B.卫星上的太阳能电池工作

C.简单机械织布

D.我国古代烧制陶器

（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为___，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是___。

（3）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接；其反应为：

___CuO+___NH4Cl___Cu+___CuCl2+___N2↑+___H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是___(填元素名称)，氧化剂是___(填化学式)。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。(_______)A.正确B.错误14、氨气的电子式：(___________)A.正确B.错误15、FeCl3溶液加入稀氢氧化钠溶液中，可制得Fe(OH)3胶体。(____)A.正确B.错误16、氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强。(___________)A.正确B.错误17、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误18、在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共16分)19、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。

④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60mg·L−1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L−1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L−1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________。

（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。

③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：__________________15NNO+___________H2O20、现有①氯化钡；②金刚石、③氯化铵、④硫酸钠、⑤干冰、⑥碘片六种物质；按下列要求回答：

(1)熔化时不需要破坏化学键的是________；熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

(2)属于离子化合物的是________；只有离子键的物质是________，以分子间作用力结合的是________。

(3)①的电子式是____________，⑥的电子式是____________。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共8分)21、元素X位于第四周期；其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W基态原子核外电子共有16种运动状态。

(1)X+的核外电子排布式为________；与X同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有________(填元素符号)。

(2)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为________；

②该化合物的化学式为________。

(3)稳定性：H2Z________H2W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是________。评卷人得分六、计算题(共3题，共9分)22、CaCO3加热分解时的失重百分比为___________；1mol过氧化钠与水充分反应生成过氧化氢的质量是___________；超氧化钠NaO2与CO2的反应可以类比于过氧化钠与CO2的反应。1molNaO2与CO2充分反应后放出的气体的体积是___________。23、将7.68g铜与50mL一定浓度的硝酸恰好完全反应；收集到标准状况下4.48L气体。

请回答：

（1）NO的体积为__L，NO2的体积为__L；

（2）被还原的硝酸的物质的量是__mol；

（3）硝酸的物质的量浓度是__mol·L-1。24、汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3N2↑。若130gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为____L。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．标准状况下；酒精为液态，无法利用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；

B．3.2g18O2物质的量是mol，中子数为×20×NA；B错误；

C．24g镁物质的量为1mol，与盐酸反应转移电子数为2NA；C正确；

D．常温常压下，Vm大于22.4L·mol－1；混合气体的总量小于1mol，碳原子数目小于1mol，D错误；

故选C。2、B【分析】【详解】

A．NH4Cl和Ca(OH)2加热生成氨气；氨气极易溶于水，密度小于空气，用向下排空气法收集，故A错误；

B．Na2SO3和浓H2SO4常温下反应制取SO2，SO2易溶于水；密度大于空气，用向上排空气法收集，故B正确；

C．KMnO4溶液和浓HCl常温下反应生成氯气；氯气能溶于水，密度大于空气，用向上排空气法收集，故C错误；

D．硫酸钙微溶；实验室制备二氧化碳应该用稀盐酸和碳酸钙，故D错误；

故选B。3、A【分析】【详解】

A．爆炸时木炭反应生成二氧化碳；碳元素化合价升高，木炭作还原剂，故A正确；

B．二氧化硅为非金属氧化物；故B错误；

C．青檀树皮及稻草主要成分为植物纤维；故C错误；

D．磁石的主要成分为四氧化三铁；故D错误。

故选A。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧化钡溶液与盐酸发生反应，生成氯化钡和水，其离子方程式为OH-+H+=H2O；故A正确；

B．铁与稀硫酸发生反应，生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑；故B错误；

C．氯气与水发生反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，在离子方程式中保留化学式，其离子方程式为Cl2+H2O=HClO+H++Cl-；故C错误；

D．铜和硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸铜和单质银，其离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故D错误；

答案为A。5、C【分析】【详解】

A．固体还包括CaSO3及过量的Ca(OH)2，A错误；

B．通入空气，2NO+O2=NO2，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，如氧气过量，则NO全部转化成NO2，发生NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，B错误；

C．通过分析可知，气体2为CO和N2的混合气体，N2无污染，所以捕获的气体主要是CO，C正确；

D．和发生氧化还原及应生成N2，离子方程式为＋=N2↑＋2H2O；D错误。

故选C。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【详解】

A．熔融NaCl为盐，自身能导电，Na2O为金属氧化物；熔融状态下能导电，则属于电解质的是⑤⑦。

B．NH3、乙醇、CO2都属于化合物；不管是熔融态，还是水溶液中，自身都不能电离出离子，则属于非电解质的是①③⑧。

C．所给状态下能导电的物质，要么是能产生自由电子的Cu、石墨，要么是能产生自由移动离子的熔融NaCl、CuCl2溶液；则能导电的是②④⑤⑥。

D．既不是电解质；也不是非电解质的纯净物，只能为单质Cu；石墨，所以是②④。答案为：⑤⑦；①③⑧；②④⑤⑥；②④；

(2)在水中发生完全电离，生成Na+和电离方程式为NaHCO3=Na++答案为：NaHCO3=Na++

(3)实验室利用FeCl3水解制备胶体，化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。【解析】⑤⑦①③⑧②④⑤⑥②④NaHCO3=Na++FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl7、略

【分析】【分析】

(1)根据原子核外电子的排布规律来推断；

(2)根据L层上的电子数确定A是氧元素；B是Na元素，确定它们形成的化合物，写出化学方程式；

(3)①核电荷数等于核外电子数的微粒为原子；

②18电子的单核微粒包括原子；阴离子和阳离子几种情况；

③氢氧化铝具有两性；可以和强酸反应。

【详解】

(1)设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3时合理，该元素的核电荷数为15，原子结构示意图为：

(2)①A元素原子有2个电子层，且最外层电子数为6，由此可知A元素原子核外有8个电子，即为O；B元素原子核外有3个电子层，且最外层电子数为1，由此可知，B元素原子核外有11个电子，即为Na，原子结构示意图为：

②钠元素和氧元素可形成Na2O、Na2O2两种化合物，与CO2反应的化学方程式分别为：Na2O＋CO2=Na2CO3、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

(3)①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；

②当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子，符号为：Ar、Cl－、S2－、Ca2＋；

③y＝3时为铝原子，y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。

【点睛】

钠和氧元素可以形成氧化钠或过氧化钠两种化合物，钠与氧气室温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠。【解析】Na2O、Na2O2Na2O＋CO2=Na2CO3、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2原子ArCl－S2－Ca2＋Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O8、略

【分析】【分析】

【详解】

稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，常用于清铁锈；浓硫酸具有吸水性，常用于作干燥剂；过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气，常用于作供氧剂；氯气能与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，常用于制漂白粉；碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳使面食疏松多空，常用于制发酵粉，故答案为：A—b；B—c；C—d；D—a；E—e。【解析】A—b；B—c；C—d；D—a；E—e9、略

【分析】【详解】

同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气物质的量相等，质量比为：17:32；相同质量的氨气和氧气的物质的量比为：同温同压下，氨气和氧气的体积比等于物质的量之比：32:17。【解析】17:3232:1710、A:B:C:D:E【分析】【分析】

根据常见物质的性质和用途分析解答。

【详解】

(1)可做环境消毒剂，说明该物质可能具有强氧化性，漂白粉中Ca(ClO)2具有氧化性；可用作环境消毒剂，故答案为：C；

(2)可制作光导纤维的是SiO2；故答案为：B；

(3)氧化铁为红色粉末；可用作红色油漆和涂料，故答案为：A；

(4)过氧化钠是淡黄色固体；能够与水或二氧化碳反应放出氧气，可作为氧气的来源，故答案为：D；

(5)可用于制作光电池的为Si；故答案为：E。

【点睛】

本题的易错点为(2)和(5)，要注意不能混淆二氧化硅和晶体硅的用途。11、略

【分析】(1)水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质；则以上几种物质中，只有①②③⑤⑦为电解质，存在自由移动的离子或电子的物质能导电，则以上几种物质中只有①④⑧能导电，水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，则以上几种物质中，属于非电解质的有⑥，故答案为：①②③⑤⑦；①④⑧；⑥；

(2)①KMnO4中Mn的化合价为+7价，反应后变成了MnSO4，化合价变成+2，Mn元素化合价降低被还原，化合价降低了5价；H2O2中氧元素化合价为-1价，反应后变成了0价的O，化合价升高了1价，1分子双氧水反应，至少化合价升高2价，化合价变化的最小公倍数为10，所以KMnO4的计量数为2，双氧水的计量数为5，然后利用观察法配平其它物质，配平后的方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，反应中双氧水中的O被氧化，双氧水为还原剂，故答案为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；H2O2；

②A．Na2O2+2HCl=H2O2+2NaCl，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；C．2H2O2=2H2O+O2↑，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；D．H2O2＋KMnO4＋H2SO4→MnSO4＋K2SO4＋H2O＋O2↑，双氧水在反应中O元素的化合价由-1变成0，化合价升高被氧化，双氧水仅做还原剂；所以H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A；故答案为：C；A；

③Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，得2e-；H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；失2e-，反应中电子转移的方向和数目用双线桥法表示为故答案为：

点睛：本题考查了氧化还原反应，为高频考点，注意从元素化合价变化判断氧化性、还原性及氧化还原反应方程式的配平。本题的易错点为H2O2中的氧元素化合价为-1，处于中间价态，它既可以升高又可以降低，即H2O2既有氧化性又有还原性。【解析】①②③⑤⑦①④⑧⑥2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2OH2O2CA12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A.煤的形成发生复杂的物理化学变化；C元素的化合价一定变化，为氧化还原反应，故A不选；

B.太阳能电池工作是太阳能转化为电能的原电池装置；是化学变化，故B不选；

C.简单机械织布；为物理变化，故C选；

D.烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化；存在氧化过程，涉及氧化还原反应，如涉及碳的燃烧等，故D不选；

(2)KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中遵循元素、原子守恒，可知生成物A应该是KHCO3，双氧水做氧化剂，还原产物是水，环保无污染，不会向溶液中引入杂质离子，H2O2被称为绿色氧化剂。

(3)①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O；

②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子，则CuO为氧化剂【解析】CKHCO3双氧水做氧化剂，还原产物是水，环保无污染，不会向溶液中引入杂质离子423114氮CuO三、判断题(共6题，共12分)13、B【分析】【详解】

乙醇与水互溶，不能用于萃取剂。14、B【分析】【分析】

【详解】

氨气的电子式：错误；15、B【分析】【详解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3胶体，故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

氯气是黄绿色气体，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物质，氯气与活性炭同时使用，活性炭会吸附氯气，导致漂白效果降低，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

灼烧坩埚应放在泥三角上然后再放在三脚架上，故错误。18、A【分析】【详解】

在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石，不能直接加入沸石。四、原理综合题(共2题，共16分)19、略

【分析】【分析】

（1）①尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2；结合原子守恒配平书写化学方程式；

②反应器中NH3还原NO2生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式；③SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成（NH4）2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式；④涉及反应为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，由方程式可知n（NaOH）+n（NH3）=2n（H2SO4），以此计算；（2）①由图a可知储存NOx的物质是BaO；②第一步反应中H2被氧化生成水，化合价由0价升高到+1价，Ba（NO3）2的N元素化合价由+5价降低到-3价，生成氨气，结合得失电子数目相等计算；③在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO，由N元素守恒可知15NO与NH3应为1：1；结合电子得失相等配平。

【详解】

（1）①尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2，反应物为尿素和水，反应生成物为氨气和水，原子守恒书写化学方程式为：CO（NH2）2+H2O2NH3↑+CO2↑；②NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O；③SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成（NH4）2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，反应的化学方程式为2SO2+O2+4NH3+2H2O═2（NH4）2SO4；④涉及反应为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，反应中n（H2SO4）=v1×c1×10-3mol，n（NaOH）=v2×c2×10-3mol，由方程式可知n（NaOH）+n（NH3）=2n（H2SO4），则n（NH3）=（2v1×c1×10-3-v2×c2×10-3）mol，则m（CO（NH2）2）=×（2v1×c1×10-3-v2×c2×10-3）mol×60g/mol=（0.06v1c1-0.03v2c2）g，尿素溶液中溶质的质量分数是×100=（2）①由图示可知BaO和NOx反应生成Ba（NO3）2，Ba（NO3）2再还原为N2，则储存NOx的物质为BaO；②第一步反应中H2被氧化生成水，化合价由0价升高到+1价，Ba（NO3）2的N元素化合价由+5价降低到-3价，生成氨气，则1molBa（NO3）2生成氨气转移16mol电子，参加反应的氢气的物质的量为mol=8mol，则消耗的H2与Ba（NO3）2的物质的量之比是8：1；③在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO，由N元素守恒可知15NO与NH3应为1：1，可知反应的化学方程式为415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。

【点睛】

本题以氮氧化物为载体考查元素化合物知识以及化学方程式的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意把握题给信息，结合质量守恒计算该题。【解析】CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑8NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O＝2(NH4)2SO4BaO8∶1415NO+4NH3+3O24620、略

【分析】【分析】

(1)BaCl2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，NH4Cl、Na2SO4属于离子晶体；干冰属于分子晶体，碘晶体属于分子晶体，分子晶体熔化时不需要破坏化学键，原子晶体；离子晶体熔化时需要破坏化学键；一般物质熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔点越高；

(2)BaCl2、NH4Cl、Na2SO4属于离子化合物，BaCl2只含有离子键；分子晶体以分子间作用力结合；

(3)BaCl2为离子化合物；存在离子键；碘为非金属单质，以共用电子对成键。

【详解】

(1)BaCl2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，NH4Cl、Na2SO4属于离子晶体，干冰属于分子晶体，碘晶体属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键的是干冰、碘晶体，熔化时需要破坏共价键的是金刚石，BaCl2、NH4Cl、Na2SO4熔化时破坏离子键；一般物质熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔点越高，故熔点最高的是金刚石，熔点最低的是干冰，故熔化时不需要破坏化学键的是⑤⑥，熔化时需要破坏共价键的是②，熔点最高的是②，熔点最低的是⑤；

(2)BaCl2、NH4Cl、Na2SO4属于离子化合物，NH4Cl含有离子键、共价键，而BaCl2只含有离子键；干冰；碘晶体以分子间作用力结合；

(3)BaCl2为离子化合物，其电子式为[C]－Ba2＋[C]－；碘为非金属单质，以共用电子对成键，则电子式为

【点睛】

明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，注意把握晶体类型的判断方法和微粒间的作用。离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力或氢键，尤其注意氢键属于分子间作用力。【解析】⑤⑥②②⑤①③④①⑤⑥[C]－Ba2＋[C]－五、结构与性质(共1题，共8分)21、略

【分析】【分析】

已知元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1，其核外电子排布式为[Ar]3d104s1，为Cu；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；为Cl；元素Z的