2025年华东师大版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版必修2化学下册阶段测试试卷115考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是A.发生有效碰撞的分子一定是活化分子B.升高温度，可增加单位体积活化分子数C.增加气体反应物的浓度，可以提高活化分子百分数D.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数2、某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得到橙色溶液，气体颜色消失，再移走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气体中的(已知蒸气呈红棕色，含的溶液呈橙色)A.B.C.NOD.3、防治污染要坚决打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2；NO、CO；不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法正确的是（）A.固体1的成分是CaCO3、CaSO3B.向气体1中通入的空气需要过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH4+废水时，发生的反应为NH4++5NO2-+4H+＝6NO↑+4H2O4、控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的Fe与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应；其中化学反应速率最大的是。

。选项。

硫酸浓度。

反应温度。

铁的状态。

A．

0.5mol/L

20℃

块状。

B．

0.5mol/L

20℃

粉末状。

C．

1mol/L

35℃

块状。

D．

2mol/L

35℃

粉末状。

A.AB.BC.CD.D5、很多诗句或谚语都包含了丰富的化学知识，下列说法不正确的是A.“雷雨发庄稼”说明有铵盐生成B.“落汤螃蟹着红袍”涉及化学变化C.“水乳交融”“火上浇油”前者涉及物理变化，后者涉及化学变化D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥渺间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、甲醇是重要的化工原料；可用于制备丙烯；氢气等。

（1）MTO法由甲醇制备丙烯时的反应原理是：甲醇先脱水生成二甲醚，然后二甲醚与甲醇的平衡混合物脱水转化为含丙烯较多的低聚烯烃。某温度下，在密闭容器中加入CH3OH气体，发生脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段时间后测得各组分的浓度如表所示。物质CH3OHCH3OCH3H2O5min浓度(mol·L-1)0.440.60.610min浓度mol·L-1)0.040.80.815min浓度(mol•L-1)0.040.80.8

该温度下，反应的平衡常数数值是___，CH3OH的平衡转化率是___。

（2）利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法。反应原理如下：

反应i（主反应）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ•mol-1

反应ii（副反应）：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ•mol-1

①温度高于300℃则会同时发生CH3OH转化为CO和H2的副反应，该反应的热化学方程式是___。

②反应中，经常使用催化剂提高化学反应速率，但催化剂对反应具有选择性。一定条件下，测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。

从图中可知，反应的适宜温度为___，随着温度的升高，催化剂对___（填“反应i”或“反应ii”）的选择性越低。

③TiO2纳米电极电化学还原法可将副产物CO2在酸性水溶液中电解生成甲醇，生成甲醇的电极反应式是___。7、电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2。

（1）工作时电流从______极流向_____极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）；

（2）负极的电极反应式为：_________________________；

（3）工作时电池正极区的pH_________（选填“增大”“减小”或“不变”）；

（4）外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少______g。8、在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大烧杯中；用锌；铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗3.25g时，试完成：

（1）写出电极反应式：负极__________________；正极____________。

（2）电极上析出铜的质量。__________________9、某兴趣小组为研究原电池原理；设计如图甲乙两个原电池装置。

(1)如图甲，a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式为：________，溶液中SO移向______(填“Cu”或“Fe”)极。

(2)如图乙所示的原电池装置中，负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g，则放出气体______mol。10、（1）锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力；是传统锂离子电池容量的10倍，其工作原理示意图如图。

放电时，b电极为电源的__极，电极反应式为__。

（2）汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①0～10min内该反应的平均反应速率v(CO)=__。

②恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是__（填序号）。

A.容器内混合气体颜色不再变化。

B.容器内的压强保持不变。

C.容器内混合气体密度保持不变11、现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，代表H原子，代表C原子；请回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：_______。

(2)写出A与反应的化学方程式：_______(任写一种)。

(3)工业上用B与水反应可制得乙醇。

①上述反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。

②利用如图装置(部分夹持装置略)进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛。甲装置常常浸在70~80℃的水浴中，目的是_______；写出乙醇催化氧化制取乙醛的化学反应方程式：_______。

(4)上述四种烃中在120℃、Pa条件下。与足量的混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是_______(填分子式)。12、(1)在某一容积为2L的密闭容器中；某一反应中A；B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___________。

②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为___________。在2min时，图像发生改变的原因是___________(填字母)。

A．增大压强B．降低温度。

C．加入催化剂D．增加A的物质的量。

(2)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：。时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)100240464576620

①哪一时间段反应速率最大？___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是___________。

②求3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：___________(设溶液体积不变)。

(3)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是(填字母)_____。

A．蒸馏水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液13、已经探明；我国南海跟世界上许多海域一样，海底有极其丰富的甲烷资源。其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半。据报导，这些蕴藏在海底的甲烷是高压下形成的固体，是外观像冰的甲烷水合物。

(1)试设想，若把它从海底取出，拿到地面上，它将有什么变化________？它的晶体是分子晶体、离子晶体还是原子晶体_______？你作出判断的根据是什么_________？

(2)己知每1立方米这种晶体能释放出164立方米的甲烷气体，试估算晶体中水与甲烷的分子比(不足的数据由自己假设，只要假设得合理均按正确论)________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误15、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误16、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误17、两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。(_______)A.正确B.错误18、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误19、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误20、热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数。____A.正确B.错误21、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误22、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共20分)23、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、计算题(共4题，共28分)25、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，n(A)∶n(B)＝3∶5。求：

(1)此时A的浓度c(A)＝_________mol/L，

(2)反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol。

(3)B的平均反应速率：v(B)＝__________mol/(L·min)。26、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol；5min末测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。计算：

(1)5min末A的物质的量浓度为___。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为__。

(3)化学方程式中n的值为__。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为。

①v(A)=5mol·L-1·min-1

②v(B)=6mol·L-1·min-1

③v(C)=4.5mol·L-1·min-1

④v(D)=8mol·L-1·min-1

其中反应速率最快的是__(填序号)。

(4)在4L密闭容器中；X；Y、Z三种气体的物质的R随时间变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是___。

②2min内Y的转化率为__。

27、已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题：

（1）①该反应的生成物能量总和________(填“大于”；“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”、“<”或“＝”)572kJ。

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃；101kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________________。

（3）已知下列反应的热化学方程式：

①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2

③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为________。28、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨是人工固氮比较成熟的技术，其原理为已知破坏有关化学键需要的能量如表所示：。

则反应生成所释放出的热量为________评卷人得分六、实验题(共2题，共20分)29、碳酸亚铁(FeCO3)难溶于水，常用于制取铁盐或补血剂。一种FeCO3的制备装置如图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得FeCO3沉淀。

(1)恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是______。

(2)反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是______。

(3)FeCO3在潮湿的空气中会转化为Fe(OH)3并进步转化为Fe2O3。写出FeCO3在潮湿的空气中转化为Fe(OH)3的化学方程式：______。

(4)某FeCO3固体被部分氧化，为测定其中Fe3+的质量分数，现进行如下实验：称取5.000g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取20.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O=S4O+2I-。计算FeCO3固体样品中Fe3+的质量分数，写出计算过程______。30、苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料；某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

有关数据如下表：

请回答下列问题：

（1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是__；在实际实验中，甲醇、苯甲酸的物质的量之比远大于其理论上的物质的量之比，目的是__；装置C中除甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要放置__。

（2）C装置上部的冷凝管的主要作用是__。

（3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作的先后顺序为（填装置字母代号）__。

（4）A装置锥形瓶中Na2CO3的作用是__；D装置的作用是__；当B装置中温度计显示__℃时可收集苯甲酸甲酯。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．能发生化学反应的碰撞是有效碰撞；活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A正确；

B．升高温度；能提高活化分子百分数，故B正确；

C．增加反应物浓度；增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变，故C错误；

D．使用催化剂可降低活化能；提高单位体积活化分子百分数，故D正确；

答案选C。2、A【分析】【详解】

集气瓶中气体呈红棕色，可能含蒸气或气体。加水原气体红棕色消失，溶液呈橙色，说明混合气体中一定含蒸气；移走玻璃片后瓶中气体又变红棕色，说明原气体溶于水后产生了NO，NO由溶于水得到，发生反应为故原混合气体中一定含有蒸气和气体。综上所述，答案选A。3、C【分析】【分析】

从流程图可以看出，工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分）通入过量石灰乳中，CO2、SO2转化为CaCO3、CaSO3，成为固体1的主要成分；此时气体的主要成分为N2、NO、CO，通空气、再用NaOH溶液吸收，NO转化为NaNO2，用含NH4+废水处理，生成N2和水；CO气体用捕获剂处理；从而得到捕获产物。

【详解】

A．由以上分析可知，固体1的成分是CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2等；A不正确；

B．向气体1中通入的空气若过量，NaNO2将被氧化为NaNO3；B不正确；

C．气体2的成分为N2和CO，N2不污染环境；所以捕获剂所捕获的气体主要是CO，C正确；

D．处理含NH4+废水时，发生的反应为NH4++NO2-＝N2↑+2H2O；D不正确；

故选C。4、D【分析】【详解】

温度越高，反应速率越快，C和D的温度均为35℃，且D中硫酸的浓度最大可以加快反应速率，Fe为粉末状能增大与稀硫酸的接触面积，同样可加快反应速率，则D中反应速率最快，故答案为D。5、A【分析】【详解】

A；空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物；氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，选项A不正确；

B；“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质；发生了化学变化，选项B正确；

C水乳交融指形成乳浊液；是物理变化，火上浇油指燃烧，包含化学变化，选项C正确；

D；海市蜃楼现象和胶体的丁达尔现象有关；选项D正确。

答案选A。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

（1）由表格可知，10min后，反应达到了平衡，根据求平衡常数，根据求甲醇的平衡转化率；

（2）①根据盖斯定律i+ii可得：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，△H=△H1+△H2；据此求出△H；

②由图可知，低于260℃时，CH3OH的转化率较低，高于260℃时，CH3OH的转化率较高，但在高于260℃时，CO的选择性逐渐增大，CO2的选择性逐渐减小。

③CO2在酸性环境下，电解生成甲醇，二氧化碳得到电子，发生还原反应，生成甲醇，电极反应式为：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；

【详解】

（1）由表格可知，10min后，反应达到了平衡，根据反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，设甲醇的起始为xmol/L，根据三段式：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

x=(1.6+0.04)mol/L=1.64mol/L，则故答案为：400；

（2）①反应i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ•mol-1；反应ii：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ•mol-1；根据盖斯定律i+ii可得：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，△H=△H1+△H2=49kJ•mol-1+41kJ•mol-1=+90kJ·mol-1，故答案为：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ·mol-1。

②由图可知，低于260℃时，CH3OH的转化率较低，高于260℃时，CH3OH的转化率较高，但在高于260℃时，CO的选择性逐渐增大，CO2的选择性逐渐减小，所以最适宜温度为260℃；随着温度的升高，催化剂对CO的选择性增大，CO2的选择性减小；所以温度升高，催化剂对反应i的选择性越低，故答案为：260℃；反应i。

③CO2在酸性环境下，电解生成甲醇，二氧化碳得到电子，发生还原反应，生成甲醇，其电极反应式为：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O，故答案为：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O。

【点睛】

10min时，反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡，根据生成物的浓度，计算10min内甲醇转化的浓度，再求出始态的甲醇浓度，最后求出甲醇的平衡转化率。【解析】40097.56%CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ·mol-1260℃反应iCO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O7、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）工作时电池总反应为：Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，Ag元素的化合价由+1价降低到0价，得电子做正极，电流由正极流出，所以工作时电流从Ag2O极流向Zn极；

（2）根据上述分析，Zn做负极，在碱性溶液中的电极反应为Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2；

（3）工作时，正极反应为Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－,所以电池正极区的pH增大；

（4）根据Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少0.1mol×65g·mol-1=6.5g。【解析】Ag2OZnZn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2增大6.58、略

【分析】【分析】

（1）用锌；铜作电极；锌较活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，正极铜离子发生还原反应；

（2）结合物质的物质的量以及电极方程式计算。

【详解】

（1）用锌、铜作电极，锌较活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e－=Zn2＋，正极发生还原反应，电极方程式为：Cu2＋+2e－=Cu；

故答案为：Zn-2e－=Zn2＋；Cu2＋+2e－=Cu；

（2）n（Zn）==0.05mol；

负极发生Zn-2e－=Zn2＋，可失去0.1mol电子，正极发生Cu2＋+2e－=Cu，Cu2+得到0.1mol电子，生成的铜为0.05mol，质量为0.05mol×64g·mol－1=3.2g；故答案为：3.2。

【点睛】

本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，难点（2）结合电极方程式计算。【解析】Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu3.2g9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a和b用导线连接，Cu、Fe、硫酸溶液形成原电池，总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铜电极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑；原电池中阴离子流向负极；所以硫酸根移向Fe极；

(2)由于金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，镁不反应，所以铝为负极，镁为正极，负极反应为Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O，正极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以正极有气泡产生；消耗负极5.4g，即消耗5.4gAl，物质的量为0.2mol，则转移0.6mol电子，生成0.3mol氢气。【解析】2H++2e-=H2↑FeAl产生气泡Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O0.310、略

【分析】【详解】

（1）电池放电时属于原电池，电极a为Li电极，放电过程中锂单质被氧化成锂离子，为负极，则b为正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）①

②A．容器内混合气体颜色不再变化；说明二氧化氮的浓度不变，即反应达到平衡状态，故A不符合题意；

B．因反应前后的气体分子数不一样；所以容器内的压强保持不变，说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故B不符合题意；

C．反应过程中；容器体积不变，气体质量不变，容器内混合气体密度始终保持不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡，故C符合题意；

综上所述选C。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】正O2+2H2O+4e-=4OH-0.03mol·L-1·min-1C11、略

【分析】（1）

根据D的球棍模型含有一个碳碳双键，其余为单键，则D的结构简式：CH2=CHCH3；故答案为：CH2=CHCH3。

（2）

A为甲烷，则A与反应的化学方程式：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；故答案为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(写其他步骤也可)。

（3）

①B为乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，则反应的化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应；故答案为：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；加成反应。

②乙醇要在乙处进行催化氧化来制取乙醛，因此要将甲中乙醇变为蒸汽进入到乙处，甲装置常常浸在70~80℃的水浴中，目的是加快乙醇的汽化速率；乙醇催化氧化制取乙醛的化学反应方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案为：加快乙醇的汽化速率；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

（4）

上述四种烃中在120℃、Pa条件下。与足量的混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃，说明氢原子数为4，则烃为CH4、C2H4；故答案为：CH4、C2H4。【解析】(1)CH2=CHCH3

(2)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(写其他步骤也可)

(3)CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应加快乙醇的汽化速率2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

(4)CH4、C2H412、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物质的量减少，为反应物；C、D的物质的量增加，为生成物，故反应的化学方程式为故答案为

②前2min时，v(A)==0.1mol/(L·min)；从图像看；2～3min时图像的斜率变大，说明化学反应速率变快。A．增大压强，化学反应速率加快，故A符合题意；

B．降低温度；减小化学反应速率，故B不符合题意；

C．加入催化剂；加快反应速率，故C符合题意；

D．增加A的物质的量；虽能加快化学反应速率，但A的物质的量要产生突变，故D不符合题意；

答案为0.1mol/(L·min)；AC；

(2)①在0～1min；1～2min、2～3min、3～4min、4～5min时间段中；产生气体的体积分别为100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3min；原因是该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，反应速率较快；故答案为2～3min；该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，反应速率较快；

②在3～4min时间段内，消耗盐酸的物质的量为0.01mol，故故答案为

(3)A．加入蒸馏水，H＋浓度减小；反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A可行；

B．加入KCl溶液，H＋浓度减小；反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B可行；

C．加入溶液，H＋浓度减小，因酸性溶液中有具有强氧化性，与Zn反应无氢气生成，故C不可行；

D．加入溶液；形成原电池，反应速率加快，故D不可行；

答案为CD。【解析】AC2～3该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，反应速率较快CD13、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】从海底取出的甲烷水合物将融化并放出甲烷气体分子晶体因为该晶体是分子晶体，甲烷分子和水分子都是由有限数目的原子以共价键结合的小分子，水分子和甲烷分子之间范德华力，而水分子之间是范德华力和氢键。假设甲烷气体体积是折合成标准状况下的数据，则1m3水合物中有甲烷164m3÷22.4m/kmol=7.32kmol；假设甲烷水合物固体中的水的密度为1g/cm3，则其中有水1m3×1000kg/m3+18kg/mol=55.56kmol；因此有：CH4：H2O=7.32kmol：55.6kmol=1：7.6。

甲烷水合物的组成可能是6CH4·46H2O三、判断题(共9题，共18分)14、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。15、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。16、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。17、B【分析】【详解】

两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极，如Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，活泼的Mg作正极，Al为负极；错误。18、B【分析】【详解】

由于甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷只有1种结构，即题干所示结构为同种结构，题干说法错误。19、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；20、A【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式中，∆H的单位中“mol-1”指“每摩尔反应”，故热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，∆H必须与化学方程式一一对应；正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。22、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。四、推断题(共2题，共20分)23、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d24、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、计算题(共4题，共28分)25、略

【分析】【详解】

由已知；经5min后，生成D的物质的量为：0.5mol/L×2L=1mol，根据题意，列三段式如下：

则根据5min后n(A)∶n(B)＝3∶5可知=解得n=3mol。

（1）此时A的浓度c(A)=(3-1.5)mol÷2L=0.75mol/L。

（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=3mol。

（3）B的平均反应速率：v(B)=0.5mol÷2L÷5min=0.05mol/(L·min)。【解析】0.7530.0526、略

【分析】【分析】

【详解】

在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol；5min末测得C的物质的量为3mol，D的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1，则D的物质的量为0.2×2×5=2mol，气体的变化量之比和系数成正比，因此3：n=3:2，n=2；该反应方程式为A(g)+2B(g)3C(g)+2D(g)；5min末测得C的物质的量为3mol，则5min内A消耗了1mol，则5min末A的物质的量为4-1=3mol，5min末A的物质的量浓度为=1.5mol/L；根据速率之比和各物质的计量数成正比可知，v(B)=v(D)=0.2mol·L-1·min-1=0.2mol·L-1·min-1；结合以上分析可知：

(1)5min末A的物质的量浓度为1.5mol/L；

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为0.2mol·L-1·min-1；

(3)化学方程式中n的值为2；

(4)根据速率之比和各物质的计量数成正比分析；把以下各物质的反应速率均转化为同一物质A的速率进行比较；

①v(A)=5mol·L-1·min-1；②v(A)=v(B)=×6mol·L-1·min-1=3mol·L-1·min-1；③v(A)=×v(C)=×4.5mol·L-1·min-1=1.5mol·L-1·min-1；④v(A)=v(D)=×8mol·L-1·min-1=4mol·L-1·min-1；

结合以上分析可知；反应速率最快的是①；

(4)根据图像可知，反应在5min时达到平衡状态，X、Y为反应物，Z为生成物；其中X变化了1-0.4=0.6mol，Y变化了1.0-0.8=0.2mol，Z变化了0.5-0.1=0.4mol，根据各物质的变化量之比和各物质的计量数成正比，所以该反应的方程式为：3X+Y2Z；2min内Y变化了1.0-0.9=0.1mol，2min内Y的转化率为×100%=10%。【解析】1.5mol/L0.2mol·L-1·min-12①3X+Y2Z10%27、略

【分析】【详解】

(1)①氢气燃烧是放热反应；因此该反应的生成物能量总和小于反应物能量总和；

②水蒸气能量高于液态水的能量；因此2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量＜572kJ；

(2)已知：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1

②H2O(g)＝H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1

③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l)ΔH3＝－