2024年华东师大版选择性必修3化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版选择性必修3化学上册阶段测试试卷636考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、有机物与人类的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是A.植物油利用氢化反应提高其饱和度使其不易变质B.纤维素可在人体内转化为葡萄糖供给能量C.苯酚能使蛋白质发生变性而起消毒作用D.油脂通过皂化反应生成高级脂肪酸盐，可制成肥皂2、分枝酸是生物合成系统中重要的中间体；其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述不正确的是。

A.分子中含有3种含氧官能团B.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同C.可以发生取代、氧化、加成、缩聚等反应D.1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应3、通过下列实验操作及现象能推出相应结论的是。

。选项。

实验操作及现象。

结论。

A

常温下将铝片插入浓硫酸中；无气泡产生。

铝与浓硫酸不反应。

B

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满Cl2的集气瓶；集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生。

Cl2具有可燃性。

C

往酸性KMnO4溶液中通入CH2=CH2；溶液褪色。

CH2=CH2具有漂白性。

D

向CuSO4溶液中滴加KI溶液；再加入苯，振荡，静置，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成。

铜离子可以氧化碘离子；白色沉淀可能为CuI

A.AB.BC.CD.D4、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是。

。选项。

实验操作。

实验现象。

结论。

A

向苯和液溴的混合物中加入铁粉；将气体直接通入硝酸银溶液中。

有淡黄色沉淀生成。

苯与Br2发生取代反应。

B

白铁皮(镀锌铁)出现破损后，浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液。

无明显现象。

该过程一定未发生氧化还原反应。

C

用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔；在酒精灯上加热。

铝箔熔化并滴落。

金属铝的熔点较低。

D

向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4

生成气体的速率加快；溶液迅速褪色。

MnSO4可能是该反应的催化剂。

A.AB.BC.CD.D5、某有机物的核磁共振氢谱图中有两组信号峰，其面积之比为则该有机物的结构简式可能是A.B.C.D.6、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.衣物干洗剂四氯乙烯属于低级烃B.食盐、白糖是常见食品调味剂，不可用作防腐剂C.橡胶的硫化程度越高，强度和弹性越大D.氯化镁有吸水性，可用作防止煤炭自燃的阻化剂7、下列有关化学用语的表示中正确的是（）A.乙醇分子的球棍模型为B.一氯甲烷的电子式为C.乙酸的结构简式：C2H4O2D.分子组成为C5H12的有机物有3种8、分子式为能使溴的四氯化碳溶液褪色所有结构(包括顺反异构)有A.5种B.6种C.7种D.8种9、分子式且不能使酸性溶液褪色的有机物的一氯代物共有(不含立体异构)A.9种B.11种C.12种D.14种评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、下图是三种有机物的结构；请回答下列问题。

（1）维生素C的分子式是____，该分子中碳碳双键中的碳原子的杂化轨道类型是____。

（2）写出葡萄糖分子中含有的官能团的名称是_______。

（3）依据σ键、π键的成键特点，分析阿司匹林分子中至少有_______个原子共平面。

（4）下列说法正确的是_______。

a.维生素C和葡萄糖均有还原性。

b.葡萄糖是人类能量的主要来源之一。

c.阿司匹林属于芳香烃。

（5）观察三种物质的分子结构，推测常温下三种物质在水中溶解度由大到小的顺序是_(填序号)。

（6）写出阿司匹林与足量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式_______。11、有某饱和一元醛发生银镜反应时，生成21.6g银，再将等质量的醛完全燃烧，生成标准状况下CO213.44L。请回答问题：

(1)该醛的分子式为___________；

(2)该醛的某种同分异构体的一氯取代物只有两种结构，则该同分异构体的结构简式为___________。12、构成有机化合物的元素种类不多，但是有机化合物种类繁多、数量巨大，你认为这是什么原因造成的_______？请阐明理由_______。13、以下为四种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。ABCD①由C、H、O三种元素组成；②能与钠反应，但不与氢氧化钠反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯。蒸汽密度是相同状况下氢气密度的14倍，其产量用来衡量一个国家的石油化工水平。比例模型为：

①由C；H、O三种元素组成；

②球棍模型为：

（1）对A的描述正确的是_______（填序号）。

①有毒②能与水以任意比互溶③密度比水小④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物。

（2）B的电子式为______,B与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为________。

（3）写出C在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式_________。

（4）写出D中含有的官能团的名称_________，A与D反应生成相对分子质量为100的酯的反应方程式为________。14、为测定某有机化合物A的结构；进行如下实验：

(1)将15g有机物A置于足量氧气流中充分燃烧，生成物只有CO2和H2O。将燃烧产物依次通过无水CaCl2和浓KOH溶液使其充分被吸收。实验测得：无水CaCl2增重9g，浓KOH溶液增重39.6g。由此确定A的实验式是___。

(2)测得相同条件下A蒸气相对氢气的密度为75，则A的分子式是___。

(3)红外光谱表明A中含有苯环、羧基，则A可能的结构有___种(不考虑立体异构)。

(4)A的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为6：2：1：1。写出有机物A的所有可能的结构__(用结构简式表示)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误16、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误17、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误18、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误19、新材料口罩具有长期储存的稳定性、抗菌性能。(_______)A.正确B.错误20、HCOOH和CH3COOH具有相同的官能团，性质相似。(____)A.正确B.错误21、乙苯的同分异构体共有三种。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共40分)22、有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体；分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

已知：

①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应；其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

②有机物B是一种重要的石油化工产品；其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

回答以下问题：

（1）A中含有的官能团名称是_________________________________。

（2）写出F生成G的化学方程式____________________________________。

（3）写出J的结构简式__________________________________。

（4）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式______。

①FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应。

③苯环上只有两个对位取代基④能发生水解反应。

（5）参照上述合成路线，设计一条由乙醛（无机试剂任选）为原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯（）的合成路线_____________。23、A~I是目前我们已学的常见物质；它们的相互转化关系如图所示(有反应条件；反应物和生成物未给出)．已知A、D是组成元素相同的无色气体；G、F组成元素也相同，在常温下都是液体，E是最理想能源物质；C是世界上产量最高的金属。

写出的化学式：________、________．

反应①的化学方程式可能为________，此反应在生产中的应用是________．

若由两种元素组成，反应⑤的化学方程式为________．

反应②的化学反应基本类型是________．

物质的一种用途是________．24、A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物；F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

已知：RCHORCOOH

(1)A分子的结构简式为______；D中官能团名称为______。

(2)在反应①~⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是______(填序号)。

(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______、______；分离提纯混合物中的G所选用的的试剂为______，实验操作为__________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

②B→C：____________；

④B＋D→G：______________；

⑥A→F：________________。25、I、X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构；X离子比Y离子多1个电子层。试回答：

（1）X在周期表中的位置___________，Z2Y2的电子式_________，含有的化学键____________。

（2）Z2Y2溶在水中的反应方程式为__________________________。

（3）用电子式表示Z2X的形成过程_________________________。

II；以乙烯为原料可以合成很多的化工产品；已知有机物D是一种有水果香味的油状液体。试根据下图回答有关问题：

（4）反应①②的反应类型分别是__________、__________。

（5）决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是_____________。

（6）写出图示反应②；③的化学方程式：

②_________________________________________；

③__________________________________________。评卷人得分五、实验题(共3题，共15分)26、某学习小组同学用如图所示装置进行实验；以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

⑴冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气．冷凝水从______________（填“a”或“b”）口进入。

⑵实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，Ⅲ中小试管内苯的作用是____________。

⑶能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________________；若把Ⅲ中盛于洗气瓶内的硝酸银溶液换为______________(填试剂名称)，当出现____________________现象也能说明发生取代反应。

⑷反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置II中，这样操作的目的是____________________________．简述这一操作的方法_______________________。

⑸四个实验装置中能起到防倒吸的装置有________________________。

⑹将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5％的NaOH溶液洗涤，振荡，分液：③用蒸馏水洗涤，振荡，分液：④加入无水氯化钙干燥。⑤________________(填操作名称)。

⑺装置Ⅱ中的化学方程式为________________________，_________________________。

装置Ⅲ中离子方程式为_________________________．27、某同学为测定有机物M(仅可能含C；H、O三种元素)的分子式；设计了如图所示的实验装置。(加热仪器略)。

已知：装置C中样品M的质量为2.25g；实验结束后测得装置D增重1.35g，装置E增重5.94g(反应产物全部被吸收)。

(1)仪器a的名称是______，盛装的试剂名称为_______。

(2)装置B的作用是______；装置F的作用是_______。

(3)M中_______(填“含”或“不含”)O元素。

(4)M的实验式为______。

(5)若想知道M的分子式，则还需要知道M的______。28、1，2-二氯乙烷是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点℃；在光照下逐渐分解；碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1；2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是___________，其中橡皮管的作用是___________。写出甲装置发生反应的化学方程式___________。

（2）制取1；2-二氯乙烷实验装置的接口顺序为(箭头为气流方向，部分装置可重复使用)：

a→___________→___________→___________→___________→h-i←___________←___________←___________←___________←j

（3）丁装置的作用是___________。己中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是___________。

（4）戊装置中B仪器的作用是___________。先装入1，2-二氯乙烷液体，其作用是___________(选填序号)。

a.溶解和乙烯b.作催化剂c.促进气体反应物间的接触。

（5）戊装置排出尾气可以通过盛有___________、溶液的洗气瓶进行吸收。

（6）产品纯度的测定：量取逐出和乙烯后的产品，产品密度为加足量稀溶液，加热充分反应：所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干懆、称量，得到白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯。度为___________％。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．碳碳双键易被氧化；植物油利用氢化反应提高其饱和度使其不易变质，故A正确；

B．纤维素在人体内不水解；故B错误；

C．苯酚能使蛋白质发生变性而起消毒作用；故C正确；

D．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油；油脂通过皂化反应制成肥皂，故D正确；

选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．分子中含有羧基；羟基、醚键3种含氧官能团；故A正确；

B．该有机物分子中含有碳碳双键；与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，二者原理不相同，故B错误；

C．该有机物分子中含有羧基；羟基；能发生酯化反应等取代反应；含有羟基、碳碳双键则能发生氧化反应，也能燃烧；含有碳碳双键的有机物能发生加成反应；同时具有羧基和羟基的有机物能发生缩聚反应，故C正确；

D．1mol分枝酸含有2mol羧基；最多可与2molNaOH发生中和反应，醇羟基不与氢氧化钠溶液反应，故D正确；

答案选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．Al片插入到浓硫酸中；Al发生钝化，Al表面生成一层致密的氧化物薄膜，并非不反应，A错误；

B．氯化钠为白色固体；瓶内有白色颗粒产生，B错误；

C．此实验证明乙烯有还原性；C错误；

D．苯的密度比水小，所以在上层，上层呈紫红色说明I-被氧化生成I2，下层出现白色沉淀，综合分析可知该过程中铜离子氧化碘离子生成碘单质，自身被还原成Cu2+，再与I-结合生成CuI白色沉淀；故D正确；

故选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．苯与液溴在铁粉催化作用下会发生取代反应生成溴苯和HBr；因为液溴易挥发，挥发的溴单质气体直接通入硝酸银溶液中也会产生淡黄色沉淀，不能得到结论，A错误；

B．锌的活泼性大于铁的；白铁皮(镀锌铁)出现破损后，浸泡在饱和食盐水中会形成原电池，锌作负极发生失电子的氧化反应生成锌离子，而铁被保护，不会生成亚铁离子，则结论不正确，B错误；

C．铝的熔点低；加热会融化，但氧化铝熔点高，加热时氧化膜包裹着内层融化了的铝而不会滴落，实验现象和结论不正确，C错误；

D．向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4；生成气体的速率加快，溶液迅速褪色，说明反应中加入的硫酸锰固体起到催化剂作用，操作；现象和结论均正确，D正确；

故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．有机物中含有两种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱图中峰面积之比为故A错误；

B．有机物中含有三种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱图中峰面积之比为故B错误；

C．有机物中含有三种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱图中峰面积之比为故C错误；

D．有机物中含有两种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱图中峰面积之比为故D正确；

故选D。6、D【分析】【详解】

A．四氯乙烯分子中含有氯原子；属于烃的衍生物，不属于烃，故A错误；

B．食盐；白糖都是常见的重要的食品辅料；可用作防腐剂，故B错误；

C．橡胶的硫化程度越高；强度越大，但弹性越差，故C错误；

D．氯化镁具有很强的吸水性；可以形成含水湿润的膜层，将空气隔绝，起到防止煤自燃的效果，故D正确；

故选D。7、D【分析】【分析】

A.该模型为比例模型；不是球棍模型；

B.一氯甲烷中；Cl原子最外层满足8电子稳定结构，漏掉了Cl的3对未成键电子对；

C.该结构简式中没有标出其官能团结构；

D.C5H12为戊烷；戊烷存在3种同分异构体。

【详解】

A.为比例模型，乙醇分子中原子半径大小为C＞O＞H，乙醇正确的球棍模型为：故A错误；

B.一氯甲烷为共价化合物，C、Cl原子最外层都满足8电子稳定结构，其正确的电子式为：故B错误；

C.乙酸分子中含有羧基，其正确的结构简式为：CH3COOH；故C错误；

D.分子组成为C5H12的有机物为戊烷；戊烷存在正戊烷；异戊烷和新戊烷3种同分异构体，故D正确。

故选D。8、B【分析】【分析】

【详解】

分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色的化合物属于烯烃，主链有5个碳时，碳碳双键有2种位置；主链有4个碳时，碳碳双键有3种位置，其中2-戊烯存在顺反异构，符合条件的结构共有6种，故选B。9、D【分析】【分析】

【详解】

该有机物的分子式为(不饱和度为1)，由“不能使酸性溶液褪色”可知，分子中不含碳碳双键，故该有机物分子中存在环状结构。若含有三元环，则一氯代物有共九种；若含有四元环，则一氯代物有共四种；若含有五元环，则一氯代物有一种，故该有机物的一氯代物共有种；答案选D。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

（1）

根据维生素C的结构简式得到维生素C的分子式是C6H8O6，该分子中碳碳双键中的碳原子价层电子对数为3+0=3，则碳原子的杂化轨道类型是sp2；故答案为：C6H8O6；sp2。

（2）

根据葡萄糖的结构式得到分子中含有的官能团的名称是羟基；醛基；故答案为：羟基、醛基。

（3）

苯环形成大π键；12个原子都在同一平面内，碳碳σ键可以旋转，因此阿司匹林分子中至少有12个原子共平面；故答案为：12。

（4）

a．维生素C和葡萄糖都含有羟基，因此都有还原性，故a正确；b．葡萄糖是人类能量的主要来源之一，故b正确；c．阿司匹林含有苯环和其他元素，因此属于芳香族化合物，故c错误；综上所述，答案为：ab。

（5）

葡萄糖含羟基数目大于维生素C含羟基数目；而阿司匹林含一个羧基，根据羟基属于亲水基团，因此常温下三种物质在水中溶解度由大到小的顺序是②＞①＞③；故答案为：②＞①＞③。

（6）

阿司匹林含有羧基和酚酸酯，因此两种基团都要与NaOH溶液反应，因此与足量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式+3NaOH+CH3COONa+2H2O；故答案为：+3NaOH+CH3COONa+2H2O。【解析】（1）C6H8O6sp2

（2）羟基；醛基。

（3）12

（4）ab

（5）②＞①＞③

（6）+3NaOH+CH3COONa+2H2O11、略

【分析】(1)

n(Ag)=醛基和银的关系-CHO～2Ag，所以n(-CHO)=0.1mol，即饱和一元醛的物质的量为0.1mol，点燃生成CO2的物质的量n(CO2)=所以碳原子数目为6，分子式为：C6H12O；

(2)

该醛分子式为：C6H12O，同分异构体的一氯取代物只有两种结构，则该同分异构体的结构简式为(CH3)3C-CH2-CHO。【解析】(1)C6H12O

(2)(CH3)3C-CH2-CHO12、略

【分析】【详解】

碳原子最外层为4个电子，能形成4个共价键，且能跟多种元素形成共价键，故形成的化合物种类多；碳原子间的结合方式可以是单键、双键、三键，与其他原子间页能形成单键、双键、三键，导致形成的化合物种类多；分子中各原子在空间的排布不同，对于相同分子式的物质，可以形成同分异构体，有构造异构、立体异构等，不同分子式的物质种类也不同，故形成的化合物种类多。【解析】碳原子成键特点、碳原子间的结合方式以及分子中各原子在空间的排布造成的碳原子成键特点是碳原子能与碳、氢、氧、氮、硫等多种原子形成各种共价键，每个碳原子能够形成4个共价键，碳原子间的结合方式是能够形成单键、双键、三键，能形成链状、环状，分子中各原子在空间的排布不同，分子结构就不同13、略

【分析】【详解】

（1）已知A由C、H、O三种元素组成，能与Na反应但不与NaOH溶液反应，说明A中含有醇羟基；又已知A能与D()发生反应生成相对分子质量为100的酯则确定R为−CH2CH3，即有机物A为乙醇，①乙醇为无毒物质，故①错误；②乙醇能与H2O以任意比例互溶，故②正确；③乙醇密度比水小，故③正确；④乙醇具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，故④正确；⑤乙醇能与水互溶，故不能作碘的萃取剂，故⑤错误；⑥乙醇在热Cu丝作用下生成乙醛，乙醛(CH3CHO)比乙醇(CH3CH2OH)的相对分子质量少2；故⑥正确；综上所述②③④⑥正确，故选②③④⑥。

（2）相同状况下，气体的密度之比=气体的摩尔质量之比，故B的摩尔质量为：14×28g/mol；又已知B可以用来衡量一个国家的石油化工水平高低，则B为乙烯，其电子式：乙烯与溴的四氯化碳发生加成反应生成CH2BrCH2Br；其名称为1，2−二溴乙烷。

（3）依据C的比例模型为平面正六边形结构可知C为苯，苯在浓硫酸的作用下与浓硝酸反应生成和水，该反应的化学方程式为：+HNO3(浓)+H2O。

（4）由D的球棍模型可知，D的结构简式为：D中所含官能团的名称为：碳碳双键、羧基；乙醇与在浓硫酸加热条件下发生酯化反应的化学方程式为：CH3CH2OH++H2O。【解析】②③④⑥1，2−二溴乙烷+HNO3(浓)+H2O碳碳双键、羧基CH3CH2OH++H2O14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)无水增重9g为生成的水的质量，浓KOH溶液增重39.6g为生成的二氧化碳的质量，15g该有机物中故A分子中C、H、O原子数目之比为0.9mol：1mol：0.2mol=9：10：2，即A的实验式为

(2)A的实验式为相同条件下A蒸气相对氢气的密度为75，则A的相对分子质量为75×2=150，故A的分子式为

(3)红外光谱表明A中含有苯环、羧基，A的不饱和度为则有1个侧链时为或者共2种；有2个侧链时为或者为均有邻、间、对3种位置关系，共6种；有3个侧链时为2个有邻、间、对3种位置关系，对应的分别有2种；3种、1种位置；共6种，故符合条件的结构的数目为2+6+6=14；

(4)A的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为6：2：1：1。则有机物A的所有可能的结构为【解析】C9H10O2C9H10O214三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。18、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。19、A【分析】【详解】

新材料口罩的材料以聚丙烯为原材料，通过添加抗菌剂、降解剂、驻极剂以及防老化助剂，使其具有长期储存的稳定性及抗菌性能，答案正确；20、B【分析】【详解】

HCOOH和CH3COOH具有相同的官能团羧基；都有酸性，但是甲酸有醛基，具有醛的性质，而乙酸没有，所以性质不完全相似，故错误；

故答案为：错误。21、B【分析】【详解】

乙苯的同分异构体中含有苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，除此以外，苯环的不饱和度为4，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，错误。四、元素或物质推断题(共4题，共40分)22、略

【分析】【详解】

（1）A的分子式为：C7H6O2，A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1，可得A的结构简式为：含有的官能团名称为：羟基（或酚羟基）、醛基。（2）有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平，B是乙烯。B→C为乙烯与水发生的加成反应，C是乙醇，D是乙醛；根据已知信息可知A和D反应生成E，则E的结构简式为E发生银镜反应反应酸化后生成F，则F的结构简式为。F→G为在浓硫酸加热条件下发生的羟基的消去反应，G的结构简式为G和氯化氢发生加成反应生成H，H水解生成I，I发生酯化反应生成J，又因为有机化合物J分子结构中含有3个六元环，所以H的结构简式为I的结构简式为J的结构简式为根据以上分析可知F→G为在浓硫酸加热条件下发生的羟基的消去反应；化学方程式为：

（3）J的结构简式为（4）①FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应，含有醛基；③苯环上只有两个对位取代基；④能发生水解反应，含有酯基，因此是甲酸形成的酯基，则可能的结构简式为（5）根据已知信息并结合逆推法可知由乙醛（无机试剂任选）为原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯的合成路线为

点睛：有机物考查涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。【解析】①.羟基（或酚羟基）、醛基②.③.④.⑤.23、略

【分析】【分析】

根据“G；F组成元素也相同；在常温下都是液体”，则推测G、F为双氧水和水；根据“A、D是组成元素相同的无色气体”，则推测A、D为二氧化碳和一氧化碳；根据“C是世界上产量最高的金属”，则为铁；根据“E是最理想能源物质”，为氢气；结合图框，推测B为氧化铁，I为甲烷，H为氧气；代入检验，符合题意，并可确定G为双氧水，F为水，A为一氧化碳，D为二氧化碳，据此分析解答。

【详解】

(1)根据分析，A、G的化学式分别为：CO、H2O2；

(2)根据分析，反应①的化学方程式可能为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；此反应在生产中的应用是炼铁；

(3)根据分析，若I由两种元素组成，反应⑤的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；

(4)根据分析；反应②为铁与非氧化性酸反应生成氢气的反应，化学反应基本类型是置换反应；

(5)根据分析，D物质为二氧化碳，该物质在生活的一种用途是灭火。【解析】①.CO②.H2O2③.3CO+Fe2O32Fe+3CO2④.炼铁⑤.CH4+2O2CO2+2H2O⑥.置换反应⑦.灭火24、略

【分析】【分析】

A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；A为乙烯；由已知条件和转化关系图可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇，乙醇与氧气在催化剂的条件下反应生成乙醛，则C为乙醛，乙醛与氧气继续反应生成乙酸，则D为乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则G为乙酸乙酯，乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，则F为聚乙烯，由此分析。

【详解】

(1)A为乙烯，则A分子的结构简式为CH2=CH2；D为乙酸，乙酸的官能团为羧基；

(2)根据反应；在反应①~⑥中，属于加成反应的是①，属于取代反应的是④；

(3)B和D反应进行比较缓慢；提高该反应速率的方法主要有：使用浓硫酸作催化剂，加热等，由乙酸和乙醇发生酯化反应得到的乙酸乙酯中混有乙酸；乙醇，用饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯分层析出，同时吸收乙醇、除去乙酸，则分离提纯混合物中的乙酸乙酯所选用的试剂为饱和碳酸钠溶液，出现分层现象，上层油状液体为乙酸乙酯，进行分液操作即可分离；

(4)②乙醇与氧气在催化剂的条件下反应生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

④乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

⑥乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为：【解析】CH2=CH2羧基①④加热使用浓硫酸作催化剂饱和碳酸钠溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CH225、略

【分析】【详解】

I、由Z2Y、Z2Y2可推测是H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又因为Y离子和Z离子具有相同的电子层结构，所以只能是Na2O、Na2O2，由此知Z为Na，Y为O，由于XY2、XY3；可知X可形成+4；+6价的化合物，且X离子比Y离子多1个电子层，X只能是S；

（1）X是S元素，在周期表中的位置第三周期第VIA族，Z2Y2是Na2O2，其的电子式含有的化学键离子键和非极性共价键；（2）Z2Y2溶在水中的反应方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（3）用电子式表示Z2X的形成过程：

II、C2H4发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，B为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成CH3COOCH2CH3，D为CH3COOCH2CH3

（4）反应①为乙烯和水的加成反应；反应②是醇和酸反应生成酯的反应，反应类型是酯化反应；（5）决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是羟基、羧基；（6）图示反应②、③的化学方程式：②乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为③乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，nCH2＝CH2【解析】第三周期第VIA族离子键和非极性共价键2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑加成反应酯化反应羟基、羧基nCH2＝CH2五、实验题(共3题，共15分)26、略

【分析】【详解】

（1）冷凝管采用逆向通水，即从a进水，使气体与水充分接触，冷凝效果好，冷凝水从a口进入；（2）Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；（3）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是III中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；若把Ⅲ中盛于洗气瓶内的硝酸银溶液换为石蕊，当出现石蕊溶液变红的现象也能说明发生取代反应。⑷反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置II中，这样操作的目的是反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作的方法：开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞；⑸四个实验装置中能起到防倒吸的装置有III、IV；⑹加入无水CaCl2粉末干燥，然后通过蒸馏操作，获得