2024年苏教新版选择性必修3化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年苏教新版选择性必修3化学上册阶段测试试卷238考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、现有四种有机物；其结构简式如图所示，下列说法错误的是。

A.a中所有原子不可能共平面B.b中四元环上二氯代物有6种C.c易溶于水且密度比水小D.不能用溴水鉴别a和d2、莽草酸可用于合成药物达菲；其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是。

A.分子中有6种氢B.分子中有三种官能团C.莽草酸在铜催化作用下被氧化为醛D.此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物3、以溴乙烷为原料制备1，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是A.CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2BrB.CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2BrC.CH3CH2BrCH2BrCH2BrD.CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br4、阿魏酸化学名称为4­羟基­3­甲氧基肉桂酸，可以做医药、保健品、化妆品原料和食品添加剂，结构简式为在阿魏酸溶液中加入合适试剂(可以加热)；检验其官能团。下列试剂；现象、结论都正确的是（）

。选项。

试剂。

现象。

结论。

A

氯化铁溶液。

溶液变蓝色。

它含有酚羟基。

B

银氨溶液。

产生银镜。

它含有醛基。

C

碳酸氢钠溶液。

产生气泡。

它含有羧基。

D

溴水。

溶液褪色。

它含有碳碳双键。

A.AB.BC.CD.D5、上个世纪由于DDT杀虫剂的广泛使用；美国国鸟白头海雕几乎灭绝。DDT的结构简式如图，分子中共平面的原子数最多有。

A.23B.22C.21D.206、酮基布洛芬()是一种常用的解热镇痛药，通过抑制前列腺素的生成可达到缓解疼痛的作用，并有解热、消炎的作用，尤其对近期新型冠状病毒感染引起的发热症状有很好的治疗作用。下列关于酮基布洛芬的说法正确的是A.每个分子中至少有14个C原子共平面B.1mol该物质最多能与7molH2发生加成反应C.酮基布洛芬分子无对映异构D.口服酮基布洛芬对胃、肠道有刺激，用对布洛芬进行成酯修饰，能有效改善这种状况，原理是两者发生加成反应后酸性减弱7、某抗结肠炎药物的有效成分；其结构简式如图所示，下列有关该分子的说法错误的是。

A.既有酸性又有碱性B.含有4种不同的官能团C.能发生取代反应、加成反应，但不能发生消去反应D.既能使Br2的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色8、下列说法正确的是A.绿原酸分子()中含有3个手性碳原子B.聚酯纤维()的单体是对苯二甲酸()和乙二醇(HOCH2CH2OH)C.与金属钠反应放出氢气的速率：苯甲酸＞苯甲醇＞苯酚D.1molA分子()与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3nmolNaOH评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、有机物的表示方法多种多样；下面是常用的有机物的表示方法：

①②3-甲基-2-戊烯③3，4-二甲基-4-乙基庚烷④⑤⑥⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2⑧⑨⑩

(1)属于结构式的为_______(填序号，下同)；属于键线式的为_______；属于比例模型的为_______；属于球棍模型的为_______。

(2)写出⑨的分子式：_______。⑩的最简式为_______。

(3)写出②的结构简式_______；写出③的结构简式_______；

(4)用系统命名法给①命名_______；用系统命名法给⑦命名_______；用系统命名法给⑥命名_______；10、体现现代奥运会公平性的一个重要方式就是坚决反对运动员服用兴奋剂。以下是两种兴奋剂的结构：

兴奋剂X：

兴奋剂Y：

回答下列问题：

(1)兴奋剂X分子中有______种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有______组峰。

(2)1mol兴奋剂X与足量的NaOH溶液反应，最多消耗______molNaOH。

(3)1mol兴奋剂Y与足量的浓溴水反应，最多可消耗______molBr2。

(4)兴奋剂Y最多有______个碳原子共平面。

(5)1mol兴奋剂X与足量的H2反应，最多消耗______molH2。11、β-内酰胺类药物是一类用途广泛的抗生素药物；其中一种药物VII的合成路线及其开环反应如下(一些反应条件未标出)：

(3)III的同分异构体中含有苯环结构的有______种(不计III)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为______。12、Ⅰ.某有机物X能与溶液反应放出气体；其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。则：

(1)X的分子式为_______，其结构可能有_______种。

(2)Y与X互为同分异构体，若Y难溶于水，且与NaOH溶液在加热时才能较快反应，则符合条件的Y的结构可能有_______种，其中能发生银镜反应且1molY只消耗1molNaOH的结构简式为_______。

Ⅱ.已知除燃烧反应外﹐醇类发生其他氧化反应的实质都是醇分子中与烃基直接相连的碳原子上的一个氢原子被氧化为一个新的羟基；形成“偕二醇”。“偕二醇”都不稳定，分子内的两个羟基作用脱去一分子水，生成新的物质。上述反应机理可表示如下：

试根据此反应机理；回答下列问题。

(1)写出正丙醇在Ag的作用下与氧气反应的化学方程式：_______。

(2)写出与在165℃及加压时发生完全水解反应的化学方程式：_______。

(3)描述将2－甲基－2－丙醇加入到酸性溶液中观察到的现象：_______。13、不饱和酯类化合物在药物；涂料等领域应用广泛。由炔烃直接制备不饱和酯的一种新方法如下：反应①

（1）下列有关化合物Ⅰ～Ⅲ的叙述中，正确的是_____________。A．化合物Ⅰ能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都能发生取代反应、加成反应、消去反应和加聚反应C．化合物Ⅰ的所有碳原子可能都处于同一平面上D．1mol化合物Ⅲ最多能与4molNaOH反应

（2）化合物Ⅲ的分子式为__________，1mol该化合物最多能与_____molH2完全反应。

（3）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的同分异构体，且满足以下条件，写出化合物Ⅳ结构简式____________（任写其中一种）

①能发生银镜反应；该化合物与银氨溶液反应的物质的量之比为1:4

②该化合物在与NaOH乙醇溶液共热能发生消去反应。

③该化合物的核磁共振氢谱有四组峰；其峰面积比为6:2:2:1

④该化合物遇到FeCl3溶液显紫色。

（4）化合物Ⅴ是用于制备高聚物涂料的单体，化合物Ⅴ单体结构简式为___________________。该高聚物完全水解的化学方程式为_______________。利用类似反应①的方法，仅以丙炔和乙酸为有机物原料合成该单体，写出反应方程式__________________________。14、下列各组微粒或物质中：

A．O2和O3B．和C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2E．和

其中，______组互为同位素；______组互为同素异形体；______组属于同系物；______组互为同分异构体；______组互为同一物质。15、回答下列问题：

(1)分子式为C5H10属于烯烃的同分异构体(包括顺反异构)有______种，写出它们的结构简式______。

(2)含有6个碳原子且主链上有4个碳原子的单烯烃的结构有______种，写出它们的结构简式______。16、用化学方程式表示下列物质间的转化关系；并指出反应类型。

编号化学方程式反应类型①________________②________________③________________④________________⑤________________17、纤维素是由很多单糖单元构成的；每一个单糖单元有三个醇羟基，因此纤维素能够表现出醇的一些性质，如生成硝酸酯；乙酸酯等。

(1)试写出生成纤维素硝酸酯和纤维素乙酸酯的化学方程式_____。

(2)工业上把酯化比较安全、含氮量高的纤维素硝酸酯叫做火棉，火棉可用来制造无烟火药，试简述可做火药的理由_____。

(3)纤维素乙酸酯俗名醋酸纤维，常用作电影胶片的片基。试分析醋酸纤维和硝酸纤维哪个容易着火，为什么？_____评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误19、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误20、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误21、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误22、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误23、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误24、乙苯的同分异构体共有三种。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共20分)25、以乳糖；玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)

已知青霉素结构式：

（1）在pH=2时，加乙酸戊酯的原因是_______。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5时，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。26、含苯酚的工业废水处理的流程如下图所示：

(1)上述流程中，设备Ⅰ中进行的是_______操作(填写操作名称)，实验室里这一操作可以用_______进行(填写仪器名称)。

(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_______，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_______。

(3)在设备Ⅲ中发生反应的方程式为_______。

(4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和_______，通过_______操作(填写操作名称)；可以使产物相互分离。

(5)图中能循环使用的物质是C6H6、CaO、_______、_______。

(6)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法为：_______。27、天宫二号空间实验室已于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：

（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化学式）

（2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是_____________。

（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉；其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。

①天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是_____，其能量转化方式为_____。

②下图是一种全天候太阳能电池的工作原理：

太阳照射时的总反应为V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，则负极反应式为__________；夜间时，电池正极为______（填“a”或“b”）。

（4）太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，下列说法中，正确的是______(填字母序号)。

a.太阳能；风能都是清洁能源。

b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化。

c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电。

d.阳光或风力充足时；储能系统实现由化学能到电能的转化。

(5)含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用；流程如下:

已知溶液pH范围不同时，钒的存在形式如下表所示:。钒的化合价pH<2pH>11+4价VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-

①加入NaOH调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀1的反应过程为_______、_______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为__________。

②向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。28、以乳糖；玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)

已知青霉素结构式：

（1）在pH=2时，加乙酸戊酯的原因是_______。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5时，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共12分)29、药物“肉桂硫胺”的部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)：

已知：

(1)A属于芳香烃，有机物D中所含的官能团的名称是___________。

(2)B→D的化学方程式是___________。

(3)下列关于A的说法正确的是___________。

a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

b．分子中所有原子位于同一平面

c．一氯代物有4种。

(4)D→E的化学方程式是___________。

(5)试剂a是___________。

(6)有机物F为反式结构，其结构简式是___________。写出同时符合下列要求的F的所有同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。

①苯环上有2个取代基；核磁共振氢谱显示苯环上有2种不同化学环境的氢原子。

②能与饱和溴水反应产生白色沉淀。

③能发生银镜反应30、化合物是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体；其合成路线如下：

(1)与对羟基苯甲醛互为同分异构体。的熔点比对羟基苯甲醛的低，其原因是_______。

(2)可用于鉴别与的常用化学试剂为_______。

(3)的反应中，“”被转化为“”，相应的碳原子轨道杂化类型的变化为_______。

(4)上述合成路线中，的分子式为其结构简式为_______。

(5)请设计以和为原料制备的合成路线_______(无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。31、根据下列流程图，回答有关问题：

已知：RX+NaCN→RCNRCOOH

（1）写出化合物的结构简式：H____________

（2）下列说法正确的是：__________

A.反应①的试剂与条件为氯气、光照

B.化合物E是乙醛的同分异构体，能发生银镜反应

C.从乙烯到化合物F的转化过程中，涉及的反应类型有氧化反应、加成反应

D.X的分子式为C11H13NCl2

（3）反应④的方程式：__________________________________________________

（4）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：

____________________________________________________________________

①氢谱显示分子中有四种不同化学环境的氢，且苯环上的一溴代物只有两种

②可以发生银镜反应，能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

（5）设计以甲苯为原料生产水杨酸的合成路线。___________32、有下列各组物质：

A.O2和O3(臭氧)B.和C.CH3-CH2-CH2-CH3和

D.和E.甲烷和庚烷F.与C(CH3)4

G.CH3COOH与HCOOCH3H.金刚石与石墨。

(1)______________组两种核素互为同位素；

(2)______________组两物质互为同素异形体；

(3)______________组两物质属于同系物；

(4)______________组两物质互为同分异构体；

(5)______________组两物质互属于同一种物质。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共20分)33、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。34、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。35、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。36、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．a中含有2个饱和碳原子；所有原子不可能共平面，A正确；

B．其中2个氯原子的位置可以是1和2、1和3、2和2、2和3、2和4、3和3，因此b中四元环上二氯代物有6种；B正确；

C．c属于烃；难溶于水，C错误；

D．a和d均含有碳碳双键；不能用溴水鉴别a和d，D正确；

答案选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．该物质结构不对称，分子中有图示9种氢原子A错误；

B．根据物质分子结构可知：该物质分子中含有羟基；羧基、碳碳双键三种官能团；B正确；

C．该物质中羟基连接的碳原子上均只有一个氢原子；所以被铜催化氧化为酮，C错误；

D．由于物质分子结构中不含有苯环；因此此有机物按碳骨架分类属于脂环化合物，而不属于芳香族化合物，D错误；

答案选B。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液；加热条件下发生消去反应生成乙烯；乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，原理正确，不存在其它副产物，故A正确；

B．乙醇消去反应生成乙烯过程中；有乙醚生成，原料利用率低，故B错误；

C．不能保证CH3CH2Br和Br2发生取代反应时只生成1；2二溴乙烷，生成物太复杂，不易分离，原料利用率低，故C错误；

D．CH3CH2Br和Br2发生取代反应时生成副产物；故D错误；

故选：A。4、C【分析】【详解】

A．加入氯化铁；溶液变为紫红色，说明含酚羟基，现象不正确，故A错误；

B．结构中无醛基；不能发生银镜反应，故B错误；

C．含有羧基；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，故C正确；

D．该有机物属于酚类；与溴发生取代反应，也能使溴水褪色，故D错误；

故选C。5、A【分析】【分析】

苯环为平面结构；两个苯环之间的C为四面体构型，则中间C与2个苯环共面时，共面原子数最多。

【详解】

苯环为平面结构；两个苯环之间的C为四面体构型，则中间C与2个苯环共面时，共面原子数最多，则两个苯环的C加中间的C共13个C；苯环上的8个H、苯环上的2个Cl共面，即最多23个原子共面；

故选：A。6、B【分析】【详解】

A．单键可以旋转；两个苯环可旋转了不在一个面上，故A错误；

B．苯环、羰基能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能与7molH2发生加成反应；故B正确；

C．分子中含有1个手性碳原子(*号标出)；存在对映异构，故C错误；

D．口服酮基布洛芬对胃、肠道有刺激，用对布洛芬进行成酯修饰；能有效改善这种状况，原理是两者发生酯化反应(取代反应)后酸性减弱，故D错误；

选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．含有氨基；羧基、酚羟基；所以既有酸性又有碱性，故A正确；

B．含有氨基；羧基、酚羟基3种不同的官能团；故B错误；

C．含有氨基；羧基、酚羟基能发生取代反应；含有苯环能发生加成反应，不能发生消去反应，故C正确；

D．含有酚羟基，能与Br2的CCl4溶液发生取代反应使其褪色，酚羟基易被氧化，所以又能使酸性KMnO4溶液褪色；故D正确；

选B。8、B【分析】【详解】

A．如图：绿原酸分子()中含有4个手性碳原子；故A错误；

B．聚酯纤维()的单体是对苯二甲酸()和乙二醇(HOCH2CH2OH)；羧基提供羟基，醇脱氢，故B正确；

C．酸性：苯甲酸＞苯酚＞苯甲醇；与金属钠反应放出氢气的速率：苯甲酸＞苯酚＞苯甲醇，故C错误；

D．1mol酚与1mol酸形成的酯在水解时要消耗2molNaOH，1molA分子()与足量NaOH溶液反应；最多可消耗4nmolNaOH，故D错误；

故选B。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)结构式是指用一根“-”表示一对共用电子的式子；故属于结构式的为⑩；键线式是指只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120˚，一根单键和一根三键之间的夹角为180˚，而分子中的碳氢键；碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳，用这种方式表示的结构式为键线式，故属于键线式的为⑥⑨；比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式，故属于比例模型的为⑤；球棍模型是一种表示分子空间结构的模型，球表示原子棍表示之间的化学键，故属于球棍模型的为⑧，故答案为：⑩；⑥⑨；⑤；⑧；

(2)已知⑨的键线式为故其分子式为：C11H18O2，最简式是指有机化合物中分子各原子个数的最简整数比，已知⑩的分子式为：C6H12O6，故最简式为CH2O，故答案为：C11H18O2；CH2O；

(3)已知②为3-甲基-2-戊烯，故②的结构简式为：CH3CH=C(CH3)CH2CH3，③为3，4-二甲基-4-乙基庚烷，故③的结构简式为：故答案为：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

(4)已知①的系统命名为3，3，4-三甲基己烷；⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名为2，5-二甲基-4-乙基庚烷；⑥的系统命名为：3，3-二甲基-1-戊烯，故答案为：3，3，4-三甲基己烷；2，5-二甲基-4-乙基庚烷；3，3-二甲基-1-戊烯。【解析】⑩⑥⑨⑤⑧C11H18O2CH2OCH3CH=C(CH3)CH2CH33，3，4-三甲基己烷2，5-二甲基-4-乙基庚烷3，3-二甲基-1-戊烯10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)兴奋剂X分子中有3种含氧官能团分别为：醚键；羧基、羰基；X苯环上的两个氢原子是不同的；在核磁共振氢谱上共有7组吸收峰。

(2)直接与苯环相连的卤素原子在水解后生成酚羟基；故1mol该类卤原子水解消耗2molNaOH，故1molX与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH。

(3)兴奋剂Y左边苯环，上有1个羟基的邻位氢可被溴取代，右边苯环。上羟基的邻位和对位氢可被溴取代，1个碳碳双键可和Br2发生加成反应，则1molY与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2。

(4)苯环为平面结构；碳碳双键也为平面结构，Y分子中所有碳原子可能共平面。

(5)X结构中的碳碳双键、羰基和苯环均能与氢气在一定条件下发生加成反应，故1molX与足量的氢气反应，最多消耗5molH2。【解析】375415511、略

【分析】【分析】

【详解】

(3)Ⅲ的同分异构体中若有一个支链，则支链可以是-SCH3或-CH2SH，有两种，若有两个支链，则只有邻、间、对三种，Ⅲ为对位，所以还有两种同分异构体，共有4种；其中核磁共振氢谱的峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式【解析】412、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)X分子中含有苯环﹐且能与溶液反应放出气体，X分子中含有令该有机物中氧原子的个数为x，则有M＜150，解得x＜2.2，即该有机物中含有2个O原子，有机物的摩尔质量为136g/mol,C、H、O原子个数比为∶∶2=4∶4∶1，从而得出该有机物的分子式为C8H8O2，可能存在－CH2COOH，－CH3和－COOH(邻、间、对)，其结构可能有4种；故答案为C8H8O2；4；

(2)Y与NaOH溶液在加热时才能较快反应﹐表明分子中含有酯基，其结构简式可能为(邻、间、对位3种)，共6种；能发生银镜反应，应是甲酸某酯，1molY能消耗1molNaOH，HCOO－不能与苯环直接相连，符合条件的是故答案为6；

Ⅱ.(1)根据题中所给的信息可知，正丙醇与氧气反应的化学方程式为故答案为

(2)水解可生成然后该二元醇脱水生成HCHO，即反应方程式为故答案为

(3)由于与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子，不能被氧化为醛或酮﹐因此2－甲基－2－丙醇加入到酸性高锰酸钾溶液中不会使高锰酸钾溶液褪色；故答案为溶液不褪色。【解析】46溶液不褪色13、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）A．化合物I含有官能团：醚基；溴原子、碳碳叁键；故能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，说法正确；B.化合物Ⅰ不能发生消去反应，化合物Ⅱ不能发生加成反应、消去反应、加聚反应，化合物Ⅲ不能发生消去反应，故B说法错误；C.碳碳叁键是直线型、苯环平面六边形，再加上三点确定一个平面，所有碳原子可能处于同一个平面，故说法正确；D.化合物Ⅲ含有酯的结构，消耗1molNaOH，含有溴原子，能发生取代反应，羟基取代溴原子位置，再消耗1molNaOH，取代后羟基和苯环直接相连，具有酸性，再和1molNaOH发生中和反应，共消耗3molNaOH，故说法错误；

(2)根据有机物中碳原子的特点，分子式：C11H11O3Br，化合物Ⅲ1mol苯环需要3molH2，1mol碳碳双键需要1molH2，故共需要4molH2；

(3)①根据1mol－CHO，需要消耗2mol[Ag(NH3)2]OH，现在物质的量之比为1：4，说明该有机物中含有2mol－CHO，②能在NaOH乙醇溶液中发生消去反应，说明含羟基，且羟基连接碳的相邻碳上有氢原子，③有四种峰，说明有四种不同的氢原子，且氢原子个数之比：6:2:2:1，④遇到FeCl3溶液显紫色，说明该有机物含苯环，且苯环直接和羟基相连，因此推出结构简式：

(4)该高分子化合物的链节全是碳原子，生成此高聚物的反应类型是加聚反应，故单体是：CH3CH=CHOOCCH3，1mol高聚物含有nmol酯的结构，需要nmolNaOH反应，故反应方程式：反应①的本质是：酸中羟基上的氢加成到碳碳叁键含氢原子少的不饱和碳原子上，剩下相连，故反应方程式：【解析】①.AC②.C11H11O3Br③.4④.⑤.CH3COOCH=CHCH3⑥.⑦.14、略

【分析】【分析】

同种元素的不同种原子间互为同位素；结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；结构和分子组成均相同的物质为同一种物质；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体。

【详解】

(1)同种元素的不同种原子间互为同位素，故B中的和互为同位素；同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A中O2和O3互为同素异形体；结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，故C中CH3CH2CH2CH3和互为同系物；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体，故D中CH3CH2CH2CH3和互为同分异构体；结构和分子组成均相同的物质为同一种物质，故E中和为同一种物质。【解析】①.B②.A③.C④.D⑤.E15、略

【分析】【详解】

（1）组成为C5H10的有机物，其所有同分异构体中属于烯烃，同分异构体说明含有1个C=C双键，根据碳链缩短法书写同分异构体，①先写烷烃同分异构体(烷烃碳骨架)，②主链从长到短、支链由整到散、位置由心到边，③“C=C”位置移动。考虑顺反异构，C=C双键不饱和的同一C原子上应连接不同的基团或原子具有顺反异构，戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相应烯烃有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3，其中CH3-CH═CH-CH2-CH3有2种顺反异构，即有3种异构，若为相应烯烃有：CH2═C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)═CHCH3、CH3CH(CH3)CH═CH2，都不存在顺反异构，即有3种异构，若为没有相应烯烃，所以分子式为C5H10的烯烃共有(包括顺反异构)3+3=6种，分别为：CH2=CHCH2CH2CH3、

（2）若碳碳双键在开头，有两种情况：两个碳原子取代同一个碳上的氢原子，即得到取代不同碳上的氢原子得到碳碳双键在中间，那两个碳原子只取代不同碳原子上的氢原子，即得到则含有6个碳原子且主链上有4个碳原子的单烯烃的结构有4种，分别为：【解析】(1)6种CH2=CHCH2CH2CH3、

(2)4种16、略

【分析】【详解】

①燃烧发生氧化反应，生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为

②和氢气发生加成反应，生成乙烷，反应的化学方程式为

③和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为

④和HCl发生加成反应，生成氯乙烷，反应的化学方程式为

⑤和H2O在加热、加压、催化剂的条件下发生加成反应，生成乙醇，反应的化学方程式为【解析】氧化反应加成反应加成反应加成反应加成反应17、略

【分析】【详解】

本题为联系实际的信息应用题。可根据醇与无机酸；有机酸之间发生酯化反应的特点来解决硝酸纤维和醋酸纤维生成方程式的书写问题；可达到知识迁移，培养学生灵活运用知识解决问题的能力。通过第(2)(3)问的解答，可进一步使学生强化“结构决定性质”。

考点：考查纤维素的性质；用途、方程式的书写。

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题有利于培养学生的规范答题能力，以及知识的迁移能力。有利于培养学生灵活运用知识解决问题的能力，提高的学习效率和。【解析】①.+3nHO-NO2+3nH2O

+3n3nH2O+②.纤维素具有还原性，而-NO2具有氧化性，在纤维素中引入-NO2后，加热到一定温度时，-NO2可把纤维素氧化，生成CO2和H2O，-NO2自身变成N2。由于反应后，迅速产生大量气体，故火棉可用作炸药，该火药反应后无固体残留，为无烟火药。类似的例子还有2，4，6­三硝基甲苯(TNT)、硝酸甘油酯等。③.硝酸纤维较醋酸纤维容易着火。因为硝酸纤维中含有氧化性基团硝基，容易发生氧化反应。而醋酸纤维中没有氧化性基团，要发生氧化反应起火，须借助空气中的氧，较难反应三、判断题(共7题，共14分)18、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。20、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。21、B【分析】略22、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。24、B【分析】【详解】

乙苯的同分异构体中含有苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，除此以外，苯环的不饱和度为4，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，错误。四、工业流程题(共4题，共20分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）青霉素以RCOOH存在；可溶于乙酸戊酯乙酸乙酯水溶性大。

（2）青霉素以RCOO-存在；可溶于水。

（3）降低青霉素钠盐的水溶性26、略

【分析】【分析】

根据流程图可知，在设备Ⅰ中用苯萃取废水中的苯酚并分液，所得苯和苯酚的混合液进入设备Ⅱ；在设备Ⅱ中苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，经分液与苯分离，苯进入设备Ⅰ，苯酚钠进入设备Ⅲ；将CO2通入设备Ⅲ，发生反应分液后得到苯酚，NaHCO3进入设备Ⅳ；设备Ⅳ中发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O；设备Ⅴ中发生反应CaCO3CaO+CO2↑；整个流程中能够循环使用的物质有苯（C6H6）、NaOH、CaO、CO2；据此解答。

（1）

设备Ⅰ中进行的是萃取；分液操作；实验室中用分液漏斗进行这一操作，故答案为：萃取、分液；分液漏斗；

（2）

根据分析，由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是苯酚钠，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是NaHCO3，故答案为：苯酚钠；NaHCO3；

（3）

设备Ⅲ中，苯酚钠溶液与CO2反应生成苯酚和NaHCO3，故答案为：

（4）

根据分析，设备Ⅳ中，NaHCO3溶液与CaO反应后的产物是NaOH、H2O和CaCO3，可用过滤操作将产物分离，故答案为：CaCO3；过滤；

（5）

根据分析，图中能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH、CO2，故答案为：NaOH；CO2；（顺序可颠倒）

（6）

FeCl3溶液可与苯酚发生反应，使溶液显紫色，此方法用于检验苯酚，操作简单且现象明显，故答案为：向污水中加入FeCl3溶液；观察溶液是否显紫色。

【点睛】

苯酚钠溶液与CO2反应时，由于酸性：H2CO3＞C6H5OH＞无论CO2过量与否，产物都只能是苯酚和NaHCO3。【解析】(1)萃取；分液；分液漏斗；

(2)苯酚钠；NaHCO3；

(3)

(4)CaCO3；过滤；

(5)NaOH；CO2；

(6)向污水中加入FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色。27、略

【分析】【详解】

(1)石英玻璃的成分是二氧化硅，化学式为：SiO2；故答案为SiO2；

(2)合成树脂是高分子化合物；制备合成树脂的反应类型是聚合反应，故答案为聚合反应；

(3)①天宫二号使用的光伏太阳能电池的核心材料是半导体硅；天宫二号使用的光伏太阳能电池是将太阳能转化为电能，故答案为Si；太阳能转化为电能；

②负极发生氧化反应，化合价升高，所以电极反应式为：VO2++H2O-e-=VO2++2H+夜间时，电池正极VO2+得电子发生还原反应，所以正极为b，故答案为VO2++H2O-e-=VO2++2H+；b；

(4)a．太阳能、风能都是新能源，属于清洁能源，不污染环境，故a正确；b．由能量转化图可知太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化，故b正确；c．由图示可知控制系统与储能系统可实现充、放电的转化，故c正确；d．阳光或风力充足时，储能系统实现由太阳能、风能到电能的转化，故d错误；故答案为abc；

(5)①沉淀1含有氢氧化铁，设计反应为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，因氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，所得滤液1中，铝元素的存在形式为AlO2-，故答案为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；AlO2-；

②过氧化氢具有强氧化性，由表中数据可知，向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H2O2时发生了2VO(OH)3-+H2O2+4OH-=2VO43-+6H2O，故答案为2VO(OH)3-+H2O2+4OH-=2VO43-+6H2O。【解析】①.SiO2②.聚合反应③.Si（或答“晶体硅”）④.太阳能转化为电能⑤.VO2++H2O-e-=VO2++2H+⑥.b⑦.abc⑧.Fe2++2OH-Fe(OH)2↓⑨.4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3⑩.AlO2-⑪.2VO(OH)3-+H2O2+4OH-2VO43-+6H2O28、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）青霉素以RCOOH存在；可溶于乙酸戊酯乙酸乙酯水溶性大。

（2）青霉素以RCOO-存在；可溶于水。

（3）降低青霉素钠盐的水溶性五、有机推断题(共4题，共12分)29、略

【分析】【分析】

A→B为一氯取代，则A的分子式为C7H8，含有苯环和甲基，A为B为B→D为卤代烃的水解反应，D为D→E为醇的催化氧化，E为结合F的分子式可得F为F→G为已知信息的反应，G为G→产物为-Cl断裂和-NH2的一个H断裂，再接在一起，则试剂a为

【详解】

(1)D为所含的官能团的名称是羟基；

(2)B→D为卤代烃的水解反应，化学方程式是+NaOH+NaCl；

(3)A为

a．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸；使溶液褪色，a正确；

b．分子中存在甲基，类似甲烷的正四面体结构，所有原子不可能在同一平面，b错误；

c．H种类有4种；则一氯代物有4种，c正确；

故选：ac；

(4)D→E为醇的催化氧化，化学方程式是2+O22+2H2O；

(5)由分析知，试剂a是

(6)有机物F为反式结构则相同取代基在异侧，其结构简式是①苯环上有2个取代基，核磁共振氢谱显示苯环上有2种不同化学环境的氢原子，则取代基在对位；②能与饱和溴水反应产生白色沉淀，说明含有苯酚结构③能发生银镜反应，说明含有醛基，F的同分异构体为：【解析】羟基+NaOH+NaClac2+O22+2H2O30、略

【分析】【详解】

(1)由于对羟基苯甲醛形成分子间氢键；化合物A形成分子内氢键，所以A的熔点比对羟基苯甲醛的低。

(2)A和B中均含有醛基，但A中还含有酚羟基，则可用于鉴别与的常用化学试剂为溶液。

(3)醛基中碳原子是sp2杂化，饱和碳原子的杂化方式是sp3杂化，则的反应中，“”被转化为“”，相应的碳原子轨道杂化类型的变化为由杂化转变为杂化。

(4)上述合成路线中，的分子式为根据原子守恒可知中醛基碳原子变为碳碳双键，则其结构简式为

(5)首先和发生取代反应生成然后醛基氧化为羧基，羧基和甲醇发生酯化反应，最后参考流程图中F转化为G的原理，即制备其合成路线图为【解析】对羟基苯甲醛形成分子间氢键，化合物A形成分子内氢键溶液由杂化转变为杂化31、略

【分析】【详解】

由流程可知，反应①甲苯发生侧链上的取代生成A，A为氯化苄（一氯甲苯），然后氯化苄与氰化钠发生取代反应、水解、酸化后生成B，B为苯乙酸；反应②苯乙酸发生苯环上的取代生成C，C为邻氯苯乙酸；反应③邻氯苯乙酸发生取代反应生成乙烯氧化为E，E为环氧乙烷，然后环氧乙烷与甲胺发生（开环）加成反应生成F，F为CH3NHCH2CH2OH，CH3NHCH2CH2OH与发生取代反应生成G，G为G与乙硼烷反应生成H，H与五氯化磷反应生成X（），对比G与X的结构并结合两步反应的条件，可以推断，H为

（1）H的结构简式为

（2）A.反应①的试剂与条件为氯气、光照，A正确；B.化合物E是乙醛的同分异构体，但是因其没有醛基，故其不能发生银镜反应，B不正确；C.从乙烯到化合物F的转化过程中，涉及的反应类型有氧化反应（乙烯到环氧乙烷）、加成反应（E到F），C正确；D.X（）的分子式为C11H1５NCl2；D不正确。综上所述，说法正确的是AC。

（3）反应④的方程式为CH3NHCH2CH2OH+→+HCl。

（4）①氢谱显示分子中有四种不同化学环境的氢，且苯环上的一溴代物只有两种，则苯环上可能有两个互为对位的取代基（或苯环上只有种个可以被取代的H）；②可以发生银镜反应，则其分子中有醛基；有氯原子，能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，则其水解产物有酚羟基，氯原子有可能直接连在苯环上、水解后得到酚羟基（题中有信息），或者酯基水解后生成酚羟基。同时符合上述条件的C（）的同分异构体有等；共3种。

（5）以甲苯为原料生产水杨酸（邻羟基苯甲酸），可以先由甲苯与氯气发生苯环上的取代制取邻氯甲苯，然后再用邻氯甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应制备邻氯苯甲酸，最后经水解、酸化得到水杨酸。具体合成路线如下：

【点睛】

本题的合成路线设计有多种方案，如果依据题中流程进行设计，可以先由甲苯制邻氯甲苯，邻氯甲苯再发生链上的取代制得邻氯一氯甲苯，邻氯一氯甲苯经水解得到邻氯苯甲醇，邻氯苯甲醇氧化得到邻氯苯甲醛，邻苯甲醛氧化得到邻氯苯甲酸，最后再水解、酸化得到产品。这样至少要6个步骤，步骤越多，产品的产率就越低。因此，要根据我们所学的知识，结合题中信息，尽量设计出步骤较少的合成路线。【解析】ACCH3NHCH2CH2OH+→+HCl32、略

【分析】【分析】

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质。

【详解】

(1)和质子数相同中子数不同；互称同位素，故答案为B；

(2)O2和O3和金刚石与石墨都是同种元素形成的不同单质；互为同素异形体，故答案为A；H；

(3)甲烷和庚烷结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；互称同系物，故答案为E；

(4)CH3-CH2-CH2-CH3和CH3COOH与HCOOCH3分子式相同；结构不同，互称为同分异构体，故答案为C；G；

(5)和与C(CH3)4分子式相同；结构也相同；应该是同一种物质，故答案为D、F。

【点睛】

判断同位素、同素异形体、同分异构体的方法是：若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则为同系物。【解析】BA，HEC，GD，F六、结构与性质(共4题，共20分)33、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大34、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连