2024年沪科版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修1化学下册月考试卷887考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列物质属于电解质的是A.NaCl溶液B.SO3C.Na2OD.Cu2、用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸反应的产物。下列有关说法不正确的是。

A.浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性B.品红溶液的作用是吸收SO2，防止空气污染C.该实验体现环境保护和节约化学试剂的理念D.装置②中盛放的试剂可能是NaOH溶液3、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）A.二氧化硫、漂白粉、双氧水均具有漂白性，其漂白原理相同B.铝比铁活泼，故铝比铁更易被腐蚀C.聚乙烯塑料可用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等生活用品D.小苏打可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症4、下列试验装置能达到试验目的的是。选项ABCD装置目的制备Fe(OH)3胶体测次氯酸钠溶液的pH比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

A.AB.BC.CD.D5、用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和Fe)制备纳米(平均直径25nm)的流程示意图如下：

下列叙述错误的是A.步骤①中，生成车间要禁止烟火B.步骤②中，主要反应的离子方程式是C.步骤④中应该过量D.步骤⑤中，为验证得到因体是纳米态粒子，可将其形成分散系，做丁达尔效应实验评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、制取新型净水剂高铁酸钠()原理为：请配平该化学方程式。

_____________________—_____________________(缺项处填或)

______7、用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应．

（1）工业生产上将氯气通入石灰乳，在一定条件下蒸干可制漂白粉．写出该过程的化学方程式：___________________________________．

（2）侯氏制碱法中最后利用小苏打固体可以制得纯碱，写出该过程的化学方程式：____．

（3）向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体．用离子方程式表示该生产原理：________________________________________．

（4）硫酸工业中用氨水吸收二氧化硫，写出氨水吸收过量二氧化硫的离子方程式____．

（5）NO是大气污染物之一，目前一种治理方法是在400℃左右、在催化剂的作用下用氨气还原，写出化学方程式________________________________．8、Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水；②碘化钾­淀粉试纸、③淀粉、④白酒；

⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)请配平以下化学方程式：

______________________________

若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。

Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。

(4)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_______________________________。

(5)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：________、________。9、硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2＋2C=Si＋2CO↑。其中，其中硅元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，氧化剂是_____(填化学式)，被氧化的物质是____(填化学式)；若反应中消耗了2molC，则生成_____molSi。10、2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA___11、(1)N的基态原子核外电子排布式为__________；Cu的基态原子最外层有____个电子。

(2)在Ni基催化剂作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。基态Ni原子的电子排布式为___________,该元素位于元素周期表中的第____族。

(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____形象化描述。在基态14C原子中,核外存在____对自旋相反的电子。

(4)钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为____,其价层电子排布图为____。

(5)基态硼原子的电子排布式为____________。12、向10mL浓度均为3mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92g铜；充分反应后，设溶液体积仍为10mL。求：

（1）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？__________

（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少？_____________评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、由一种元素组成的物质一定是同一种物质。(______)A.正确B.错误14、VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性。(_______)A.正确B.错误15、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。(_______)A.正确B.错误16、二氧化硅可用来生产光导纤维和玻璃。(____)A.正确B.错误17、厨余垃圾“变身”为沼气属于化学变化。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共6分)18、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

（1）在用KMnO4酸性溶液处理固体Cu2S时，发生的反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

①还原产物为_____。

②被氧化的元素是_____

③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____

④每生成2.24L(标况下)SO2，转移电子数目是_____

（2）用KMnO4酸性溶液处理固体CuS时，也可将CuS反应成Cu2＋和SO2。写出该离子反应方程式_____

（3）15.8gKMnO4，加热分解后剩余固体15.0g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在，则气体A的物质的量为_____mol。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共8分)19、在下列物质转化中；A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时；A；B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：

(1)A是________，Z是________。

(2)当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式：___________________。

(3)当X是强碱时，E是________，写出E和铜反应生成C的化学方程式：__________________。20、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种生活中常见金属单质之一；D是淡黄色固体单质。

请回答下列问题：

（1）A、G的化学式分别为A________，G________。

（2）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________。

A.C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

B.Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

C.Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D.FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O

（3）写出反应E＋H2O2→F的化学方程式：______________________________。

（4）若反应F＋D→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为_________。21、下表为元素周期表的一部分；请回答有关问题：

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

第2周期。

①

②

第3周期。

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第4周期。

⑨

⑩

(1)⑩的元素符号是________；写出⑤的氧化物的一种用途________；写出⑤的氧化物与强碱反应的离子方程式________

(2)表中最活泼的金属是______(填元素符号)；

(3)请写出⑦的单质与二氧化硫和水反应的化学方程式________22、A；B、C、D为短周期元素；请根据下表信息回答问题。

。元素。

A

B

C

D

性质或结构信息。

工业上通过分离液态空气获得其单质；单质能助燃。

气态氢化物显碱性。

＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

第三周期原子半径最小。

(1)B在气态氢化物的电子式为：________________。

(2)工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为：___________。

(3)D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质。有关反应的化学方程式为：__________；___________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.NaCl溶液是混合物；不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；

B.SO3是由分子构成的物质，溶于水，与水反应产生H2SO4，H2SO4电离产生H+、SO42-，所以H2SO4是电解质，而SO3是非电解质；B不符合题意；

C.Na2O是离子化合物，在熔融状态下电离产生Na+、O2-，所以Na2O属于电解质；C符合题意；

D.Cu是金属单质；不属于电解质，也不属于非电解质，D不符合题意；

故合理选项是C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．铜丝与过量浓硫酸反应；生成二氧化硫时表现强氧化性，生成硫酸铜时表现酸性，故A正确；

B．品红溶液的作用是检验是否生成二氧化硫；②中装的试剂是为了吸收多余的二氧化硫，防止其污染空气，B错误；

C．该装置有尾气处理装置；体现了环境保护理念，用铜丝代替铜片，实验后可以取出再使用，体现了节约化学试剂的理念，C正确；

D．装置②中盛放的试剂，是为了吸收SO2；可能是NaOH溶液，故D正确；

故选：B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硫具有漂白性；是因为二氧化硫能与某些有机色素加合生成无色物质，二氧化硫属于加合型漂白剂，而漂白粉；双氧水具有漂白性，是基于二者的强氧化性所致，二者属于氧化性漂白剂，故二氧化硫与漂白粉、双氧水的漂白原理不同，A错误；

B．虽然铝比铁活泼；但铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化，故铝比铁的抗腐蚀性强，B错误；

C．聚乙烯塑料无毒且不溶于水；可用于制造水杯；奶瓶、食物保鲜膜等生活用品，C正确；

D．小苏打是NaHCO3，NaHCO3能中和盐酸，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，但产生的CO2气体对胃溃疡产生较强的冲击力；不利于胃溃疡的治疗，D错误；

故选C。4、C【分析】【详解】

A．氯化铁与NaOH溶液反应生成沉淀；应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体，故A错误；

B．次氯酸钠溶液具有强氧化性；不能用pH试纸测次氯酸钠溶液的pH，故B错误；

C．Na2CO3较稳定、NaHCO3受热易分解，所以将NaHCO3放置在温度低的试管中可以比较二者的热稳定性；故C正确；

D．盐酸不是氯元素的最高价含氧酸；不能利用该装置比较非金属性强弱，故D错误；

故选C。5、C【分析】【分析】

铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A的溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的盐酸，加入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤，分离出过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化生成Fe(OH)3，在与氯化亚铁加热搅拌发生反应生成Fe3O4，过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4；据此分析解答。

【详解】

A．步骤①中铁与盐酸会反应放出氢气；因此生成车间要禁止烟火，故A正确；

B．滤液A中溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和除去过量的盐酸：2Fe3++Fe=3Fe2+；故B正确；

C．步骤④中，过量的在步骤⑤中会继续氧化+2价的铁，因此步骤④中不能过量；故C错误；

D．纳米态Fe3O4的平均直径25nm；形成的分散系属于胶体，可以通过做丁达尔效应实验验证，故D正确；

故选C。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【详解】

反应中中Fe的化合价+3升高到+6价，中Cl的化合价+1降低到-1价，根据得失电子守恒，配系数2，配系数3，再根据原子守恒和电荷守恒，配平得【解析】7、略

【分析】【详解】

（1）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（2）最后利用小苏打固体可以制得纯碱，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，化学反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（3）加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸胶体和氯化钠，离子反应为SiO32﹣+2H+=H2SiO3（胶体），故答案为SiO32﹣+2H+=H2SiO3（胶体）；

（4）氨水吸收过量二氧化硫，反应生成亚硫酸氢铵，离子反应为NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故答案为NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣；

（5）用氨气来治理NO的污染，故应生成无污染的N2，由氧化还原反应规律可得方程式为：6NO+4NH3===5N2+6H2O，故答案为6NO+4NH3===5N2+6H2O。

【点睛】

本题考查离子反应方程式及化学反应方程式的书写，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查。【解析】2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OSiO32﹣+2H+===H2SiO3（胶体）NH3•H2O+SO2===NH4++HSO3﹣6NO+4NH3===5N2+6H2O8、略

【分析】【详解】

(1)NaNO2中N元素的化合价降低，NaNO2作氧化剂；

(2)根据题中反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I－氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色；故必须选用的物质有②⑤；

(3)根据化合价升降相等配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。根据关系式N2～10e－，若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为11.2L；

(4)钒室温下能溶解于浓硝酸中生成VO故金属钒与浓硝酸反应：V＋6H＋＋5NO3-===VO2+＋5NO2↑＋3H2O；

(5)V2O5与强碱反应生成Na3VO4，V2O5与强酸反应生成(VO2)2SO4。【解析】①.NaNO2②.②⑤③.10641032④.11.2⑤.V＋6H＋＋5NO3-===VO2+＋5NO2↑＋3H2O⑥.Na3VO4⑦.(VO2)2SO49、略

【分析】【分析】

SiO2＋2CSi＋2CO↑反应中Si元素化合价由+4价降低0价；C元素化合价由0价升高到+2价，结合氧化还原反应的规律与基本概念分析作答。

【详解】

综上分析Si元素化合物价降低，所以SiO2为氧化剂，C元素化合价升高，所以C为还原剂，被氧化，C元素由0价升高到+2价，故2mol碳消耗共失去4mol电子，生成1molSiO2。【解析】降低SiO2C110、略

【分析】【分析】

【详解】

H218O和2H2O的相对分子质量均为20，质子数均为10，2g该混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数为NA，故判据正确。【解析】对11、略

【分析】【分析】

根据能量最低原理；泡利不相容原理、洪特规则分析核外电子排布规律；书写电子排布式及轨道表示式；根据核外电子排布特点判断元素在周期表中的位置。

【详解】

(1)N的核电荷数为7，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p3；Cu核外电子数为29，其4s轨道有1个电子；故答案为：1s22s22p3；1；

(2)28号元素Ni的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，该元素位于元素周期表的第4周期Ⅷ族；故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；Ⅷ；

(3)电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化描述；碳原子的核外有6个电子,电子排布式为1s22s22p2；其中1s；2s上2对电子的自旋方向相反，而2p轨道的电子自旋方向相同；故答案为：电子云；2；

(4)钒在元素周期表中的位置为第4周期ⅤB族，其价层电子排布式为3d34s2，价层电子排布图为

故答案为：第4周期ⅤB族；

(5)硼元素位于元素周期表第2周期第ⅢA族,所以基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1，故答案为：1s22s22p1。【解析】1s22s22p311s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2Ⅷ电子云2第4周期ⅤB族1s22s22p112、略

【分析】【详解】

溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的．所以n（H+）=3mol/L×0.01L×1+3mol/L×0.01L×2=0.09mol，n（NO3-）=3mol/L×0.01L=0.03mol；n（Cu）=1.92g÷64g/mol=0.03mol，则。

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

38232

0.030.090.03

可知Cu完全反应，H+和NO3-过量；则。

（1）由反应的离子方程式可知：n（NO）=0.03mol×2/3=0.02mol；V（NO）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；

（2）0.03molCu完全反应，则生成0.03molCu2+，消耗n（H+）=0.03mol×8/3=0.08mol，剩余n（H+）=0.09mol-0.08mol=0.01mol，消耗n（NO3-）=n（NO）=0.02mol，则剩余n（NO3-）=0.03mol-0.02mol=0.01mol，所以反应后溶液中c（Cu2+）=0.03mol÷0.01L=3mol/L，c（H+）=0.01mol÷0.01L=1mol/L，c（NO3-）=0.01mol÷0.01L=1mol/L，由于SO42-没有参加反应；反应后的浓度仍为3mol/L。

【点睛】

本题考查混合物反应的计算，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生反应的实质为解答关键，答题的关键是判断过量问题时要根据离子反应方程式，而不是依据化学反应方程式，因为在酸性溶液中硝酸根仍然能氧化金属铜。【解析】0.448LCu2＋：3mol·L－1H＋：1mol·L－1NO1mol·L－1SO3mol·L－1三、判断题(共5题，共10分)13、B【分析】【详解】

由一种元素组成的物质不一定是同一种物质；例如氧气和臭氧都是由氧元素组成，但是不是同种物质，该说法错误。

答案为：错误。14、A【分析】【详解】

VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性，故正确。15、A【分析】【详解】

硅酸钠的水溶液俗名水玻璃，是一种矿物胶，它既不燃烧且不支持燃烧，木材浸过水玻璃后，不易着火，可用作防火剂的材料；硅酸钠可与酸性较强的酸反应生成硅酸，是制备硅胶的原料，故正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

二氧化硅具有良好的光学性能等，二氧化硅可用来生产光导纤维，制普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正确。17、A【分析】【详解】

厨余垃圾“变身”为沼气，沼气主要成分为甲烷，属于化学变化，正确；四、计算题(共1题，共6分)18、略

【分析】【分析】

(1)结合氧化还原反应的知识分析即可；

(2)用KMnO4酸性溶液处理固体CuS时，也可将CuS反应成Cu2＋和SO2，同时得到还原产物Mn2+；结合电子守恒；电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式；

(3)15.8gKMnO4；加热分解后剩余固体15.0g，减少的质量为氧气的质量，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素；Cl元素失去的电子，据此分析。

【详解】

(1)在8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O中Mn元素从+7价降为+2价，发生还原反应，而Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价；S元素从-2价升高为+4价，发生氧化反应；

①由分析知，还原产物为Mn2＋；

②被氧化的元素是Cu2S中Cu；S两元素；

③氧化剂为KMnO4，还原剂为Cu2S；两者的物质的量之比为8:5；

④Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，则1molCu2S完全被氧化，转移8mol电子；2.24L(标况下)SO2的物质的量为=0.1mol，反应中转移电子的物质的量为0.8mol，电子数目是0.8NA；

(2)用KMnO4酸性溶液处理固体CuS时，也可将CuS反应成Cu2＋和SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合守恒法得发生反应的离子方程式为6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O；

(3)15.8gKMnO4，加热分解后剩余固体15.0g，减少的质量为氧气的质量，m(O2)=15.8g-15.0g=0.8g，n(O2)==0.025mol；

在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则设氯气的物质的量为xmol，n(KMnO4)==0.1mol，电子转移守恒可得：0.1mol(7-2)=4n(O2)+2(Cl2)，即0.1×(7-2)=4×0.025+2x，解得：x=0.2mol。【解析】①.Mn2＋②.Cu、S③.8:5④.0.8NA⑤.6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O⑥.0.2五、元素或物质推断题(共4题，共8分)19、略

【分析】【详解】

D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，说明Y是氧气，D是氧化物，E又是酸，说明Z是H2O，从B到D两次氧化，生成酸，这样的元素不多可能是N和S，A既能和酸反应又能和碱反应，说明是铵盐，再结合元素，是正盐，可推测为(NH4)2S，当X是强酸时，B、C、D、E分别为H2S、SO2、SO3、H2SO4。当X是强碱时，B、C、D、E分别为NH3、NO、NO2、HNO3。由以上分析可知(1)A是(NH4)2S，Z是H2O；(2)当X是强酸时，B是H2S，C是SO2，B生成C的化学方程式2H2S＋3O22SO2＋2H2O；(3)当X是强碱时，B、C、D、E分别为NH3、NO、NO2、HNO3，稀硝酸和铜反应生成NO，化学方程式是3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。

点睛：解答框图题最切实可行的方法一般是:综观全题，分析框图，并力图找出最易入手的“题眼”，然后由此为出发点进行分析、推理和猜测，最后再把结论带入框图验证。【解析】①.NH4HS②.H2O③.2H2S＋3O22SO2＋2H2O④.HNO3⑤.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O20、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：D是淡黄色固体单质，推知D：S，A是一种生活中常见金属单质之一，可能是铝也可能是铁，根据B→C反应条件H2O2溶液，H2O2具有强氧化性，只能氧化B中阳离子，推出A为：Fe，B：FeSO4，C：Fe2(SO4)3，G：FeS，E：SO2，F：H2SO4，（1）根据上述分析：A：Fe，G：FeS；(2)Fe和浓H2SO4反应的方程式：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，其中硫酸反应方程式中作氧化剂和酸性，