2024年粤教沪科版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教沪科版九年级化学上册月考试卷679考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、（2004•佛山）下列变化属于化学变化的是（）A.牛奶酸败B.冰雪溶化C.试管破裂D.干冰升华2、实验室现有足量的rm{20%}的氢氧化钠溶液和蒸馏水，欲配制rm{10%}的氢氧化钠溶液rm{100g}需要rm{20%}的氢氧化钠溶液rm{(}rm{)}A.rm{95g}B.rm{10g}C.rm{50g}D.rm{100g}3、实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，简单合理的灭火方法是rm{(}rm{)}A.rm{.}用水浇灭B.用湿布扑灭C.用干布扑灭D.用嘴吹灭4、小王测得生活中一些物质的rm{PH}如下表，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}

。物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁rm{PH}rm{10.2}rm{5.8}rm{7.0}rm{3.3}rm{8.1}rm{2.0}A.蔗糖水是中性物质B.肥皂水的碱性比纯碱水弱C.柠檬汁的酸性比食醋强D.雨水能使蓝色石蕊试纸变红5、有关下列结构示意图的说法正确的是（）

A.第①组的原子在化学反应中都易得到电子B.第②组的粒子在元素周期表中位于同一族C.第③④组的原子都可以形成离子化合物D.第①组的原子位于元素周期表中的同一周期6、我国新发现的“非典”病例源于实验室感染，可见实验室的严格管理和规范操作十分重要．在如图所示实验操作中，正确的是（）A.

闻气体气味B.

加热液体C.

过滤D.

加锌粒7、关于物质的分类；完全正确的一组是（）

A.有机化合物：C2H5OH、CO2、CaCO3

B.酸：HNO3、H2SO3、CH4

C.氧化物：O2、SO3；CuO

D.盐：K2S、NH4Cl、NaHSO4

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、下列化学反应中，肯定没有水生成的是（）A.白磷自燃B.氢气在氯气中燃烧C.酒精燃烧D.蜡烛燃烧9、现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（）A.若混合物为Fe、Cu，m一定小于0.2gB.若混合物为Fe、A1，m可能是0.2gC.若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%D.若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数可能是7.3%10、现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶（附玻璃片）、水槽、玻璃棒、带导管的橡皮塞和托盘天平（附砝码）等仪器，选用这些仪器不能完成下列实验中的（）A.实验室制取氧气B.实验室制取二氧化碳气体C.配制150g5%的盐酸D.粗盐的提纯11、某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物（）A.只含有碳、氢两种元素B.含有碳、氢、氧三种元素C.碳、氢原子个数比1：3D.碳、氢原子个数比1：412、“塑料大棚”种植技术的推广，使我们一年四季都能从市场上买到新鲜蔬菜．下列有关叙述中，正确的是（）A.使用可透光的塑料薄膜，有利于蔬菜进行光合作用B.使用不透光的塑料薄膜，以利于保温保墒（湿度）C.禁止在大棚内施用化肥、农药，以防止污染D.可在大栅内适当施用CO2气肥，以促进蔬菜的光合作用13、下列属于化合物的是（）A.NH4H2PO4B.O2C.H2OD.海水14、为鉴别日常生活里下列各组物质；所用的两种方法都正确的是（）

。需鉴别的物质方法1方法2A硫酸铵和磷矿粉看颜色加水溶解B一氧化碳和二氧化碳闻气味通过石灰水C真黄金和假黄金（铜锌合金）看颜色在空气中灼烧D食盐水和蒸馏水滴加硝酸银溶液蒸发结晶

A.A

B.B

C.C

D.D

15、在下列实验操作（或措施）与理由的关系中，不正确的是（）A.用高锰酸钾制氧气时，向高锰酸钾中加入少量MnO2--加快分解速度B.滴瓶中胶头滴管滴完液体后，立即放回原瓶--防止药液被污染C.盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞--防止溶液变质D.实验室贮存白磷时，将其浸没在冷水中--防止发生自燃评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、如表为元素周期表的部分元素的相关信息；利用表回答相关问题．

（1）写出13号元索的名称____，16号元素的原子最外层电子数是____，17号元素的原子在化学变化中容易____（填“得到”或“失去”）电子．

（2）以上元素中与He化学性质相似的元素有____（写一种）．

（3）1、8、11号元素组成碱的俗名是____．

（4）研究表明：第二周期从3-9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．从而分析第三周期从11-17号元素原子半径变化规律是____．17、从化学的视角认识生活中的有关问题．

（1）紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等．其中能给人体提供能量的是____；“锌、钙、硒”是指____（填“单质”；“元素”或“分子”）．

（2）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，是常见的补钙食物．青少年缺钙会导致____．

（3）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是____．

（4）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有____功能．

（5）家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐②废报纸③烂菜叶④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是____（填序号）．18、为了探究氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质；小林设计了以下两种方案．

方案1；向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液；溶液变红；再向其中逐滴加入稀盐酸，红色变浅，最终退去．证明盐酸与氢氧化钠反应了．

方案2；先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液；再向其中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，则说明生成了氯化钠，证明盐酸与氢氧化钠反应了．

（1）请判断上述两种方案的可行性，并说明原因．____．

（2）请你设计另一种方案，证明氢氧化钠溶液与盐酸的确反应了．____．19、（2010•哈尔滨模拟）如图是生活中常见的一些物质的pH；请按要求回答下列问题：

（1）图中酸性最强的物质是；（2）清洗衣服上的油污最好使用；

（3）烹调常用的物质有；（4）工业炼铁用到的一种物质．20、用适当的符号填空。

四个碳原子____；保持水化学性质的最小粒子____；

3个氢分子____；空气中体积分数最大的气体____；

2个氧原子____；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物是____．21、讨论题：（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？____

（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？____

（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？____

（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？____．22、学习化学后；我们可以用所学的化学知识回答生活中与化学相关的问题．

（1）家用燃气热水器不完全燃烧产生的主要有毒气体是____．

（2）今年我市加大对九龙江水质的整治力度，请你说出造成水质污染的原因之一____．

（3）形成酸雨的原因是空气受SO2和氮氧化合物的污染，酸雨给人类和环境带来的危害有____．

（4）某校九年级学生到郊外野炊，负责烧饭的同学引燃枯枝后，迅速往灶里塞满枯枝，结果燃烧不旺，并产生了很多浓烟，原因是____；活动结束后，同学们及时用水把火熄灭，其主要灭火原理是____．23、从后面气体中选择正确答案填在空白里：O2、CO2、CO、H2、CH4

①能在空气中燃烧的气体有____；

②比空气重的有____；

③能溶于水，水溶液能使紫色石蕊试液变红的是____；

④有剧毒的是____；

⑤能使灼热的氧化铜还原的气体是____；

⑥能灭火的气体是____．评卷人得分四、计算题(共3题，共21分)24、小王同学要想测定二块合金[甲（Cu-Zn）；乙（Cu-Ag）]中铜的质量分数；但实验室只提供一瓶标签模糊的稀盐酸和必要的仪器．根据学过的知识，（1）你认为他能测出铜的质量分数是哪一块合金？是______．（填甲或乙）理由是：______，______．

（2）现小王取该合金粉末32.5g与足量该盐酸充分反应；生成0.2mol氢气，则该合金中铜的质量为______g，该合金中铜的质量分数为______．

25、目前，实验室一般都采用加热过氧化氢（H2O2）溶液使其分解的方法来制取少量氧气．此方法操作简单；制气成本低．下面是用过氧化氢溶液制取氧气并进行木炭在氧气中燃烧的实验装置图：

回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器名称①______②______．

（2）将A装置中发生反应的化学方程式填写完全，并在括号中注明反应类型．2H2O22______+O2↑（______）

（3）C是木炭在氧气中燃烧的实验装置，燃烧时可看到的现象是______，反应的化学方程式为______CO2

26、80g硝酸铵（NH4NO3）和多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮量相当．评卷人得分五、探究题(共3题，共6分)27、某小组在学习”二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时；进行了如下探究：

rm{[}提出问题rm{]}二氧化碳与氢氧化钠反应；还是溶解在水中？

rm{[}查阅资料rm{]垄脵15隆忙}rm{101KPa}时；二氧化碳的溶解度如下：

。溶剂水酒精溶解度rm{/g}rm{1.0}rm{0.5}rm{垄脷15隆忙}时；在酒精中氢氧化钠易溶；碳酸钠微溶。

rm{垄脹}通常情况下；稀溶液的体积约等于溶剂的体积。

rm{[}实验设计rm{]}在rm{15隆忙}rm{101KPa}时；制取二氧化碳并用于实验甲；实验乙。

rm{[}分析与表达rm{]}

rm{(1)}如果二氧化碳与氢氧化钠反应；化学方程式是：______那么氢氧化钠在实验室都要______保存。

rm{(2)}实验甲中；同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是：______

rm{(3)}实验乙中，将氢氧化钠溶液完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是______rm{(}填字母rm{)}

A、先慢后快rm{B}先快后慢rm{C}先慢后快；再变慢。

实验乙中；还可能观察到的现象是：______。

rm{(4)}实验乙中，rm{120mL}酒精______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}换成水，原因是：______。28、某同学想制取“叶脉书签”，需要rm{50g}质量分数为rm{10%}的氢氧化钠溶液rm{.}请回答下列问题：rm{(1)}若用氢氧化钠固体配制rm{垄脵}需称取氢氧化钠_____rm{g}rm{垄脷}用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____．A.调节游码rm{B.}添加砝码rm{C.}增加适量氢氧化钠固体rm{D.}减少适量氢氧化钠固体rm{垄脹}若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氢氧化钠溶液质量分数会_____rm{(}填“偏大”、“偏小”或“不变”rm{)}．rm{(2)}若用rm{25%}的氢氧化钠溶液配制需要rm{25%}的氢氧化钠溶液_____rm{g}．29、如图是初中化学实验室制取气体的常用装置；请回答下列问题：

rm{(1)}标号rm{a}的仪器名称为______；

rm{(2)}某同学用装置rm{A}rm{F}组合制取氧气，实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是______．

rm{(3)}实验室制取rm{CO_{2}}气体时，反应的化学方程式是_____________，能用装置rm{D}收集rm{CO_{2}}气体的原因是______，若要用rm{E}装置干燥rm{CO_{2}}气体，rm{E}中应放入的物质名称是______．

rm{(4)}实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是______，选择的依据是______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】

A；牛奶酸败；是蛋白质被分解，有新物质生成，是化学变化，故A正确；

B；冰雪融化；是属于冰的三态变化，是物理变化，故B错误；

C；试管破裂没有生成其他物质；是物理变化，故C错误；

D；干冰升华只是二氧化碳分子间隔增大；没有生成其他物质，是物理变化，故D错误．

故选A．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化的本质是有新物质生成．

2、C【分析】解：根据稀释溶液时，要使溶液溶质的质量分数减半，加入水的质量为稀溶液质量的一半，则加入浓溶液的质量也是稀溶液质量的一半可知：需要rm{20%}的氢氧化钠溶液的质量是rm{50g}

故选：rm{C}

稀释溶液时；要使溶液溶质的质量分数减半，加入水的质量为稀溶液质量的一半，则浓溶液的质量也是稀溶液质量的一半。

了解溶液稀释规律：要使溶液溶质的质量分数减半，加入水的质量为稀溶液质量的一半，并会应用。【解析】rm{C}3、B【分析】解：rm{A}酒精的密度比水小；能与水互溶，不能用水冲灭，故选项方法错误．

B；用湿抹布盖灭；既可以隔绝氧气，又可以降低温度，故选项方法正确．

C；因酒精灯打翻而着火时；不能用干布救灭，故选项方法错误．

D；因酒精灯打翻而着火时；不能用嘴吹灭，故选项方法错误．

故选：rm{B}．

根据灭火原理：rm{垄脵}清除或隔离可燃物，rm{垄脷}隔绝氧气或空气，rm{垄脹}使温度降到可燃物的着火点以下；据此进行分析解答．

本题难度不大，掌握灭火的原理rm{(}清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下rm{)}并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}4、B【分析】解：rm{A}蔗糖水的rm{pH}等于rm{7}是中性物质，故说法正确．

B、在碱性情况下，rm{pH}越大；碱性越强，肥皂水的碱性比纯碱水的碱性强，故说法错误．

C、酸性条件下，rm{pH}越小；酸性越强，柠檬汁的酸性比食醋强，故说法正确．

D；雨水显酸性；能使蓝色石蕊试纸变红，故说法正确．

故选B．

当溶液的rm{pH}等于rm{7}时，呈中性rm{.}当溶液的rm{pH}大于rm{7}时，呈碱性rm{.}当溶液的rm{pH}小于rm{7}时；呈酸性．

当溶液的rm{pH<7}时，随着rm{pH}的减小酸性增强rm{.}当溶液的rm{pH>7}时，随着rm{pH}的升高碱性增强．

石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．

解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液rm{pH}大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】rm{B}5、D【分析】【分析】最外层电子数大于4易得到电子，最外层电子数小于4，易失去电子，同一族元素具有相同的最外层电子数；离子化合物一般是由金属元素和非金属元素组成，周期数等于原子核外电子层数，据此解答．【解析】【解答】解：A；第①组的原子中碳原子不易得电子；故A错；

B；第②组的粒子在元素周期表中不位于同一族；氦位于零族，镁位于第二主族，故B错；

C；第④组的原子不能形成离子化合物；故C错；

D；第①组的原子都是第二周期；故D正确．

故选D．6、A【分析】【分析】运用实验室药品气味的正确闻法、液体加热方法、过滤、固体药品取用选择．【解析】【解答】A；闻气体气味要用手轻轻在瓶口煽动；不能把鼻子凑到容器口去闻药品的气味，A对．

B；加热液体试管内的液体不能过多；液体不能超过试管容积的三分之一，B不对．

C；过滤要有玻璃棒引流液体；不能直接倒入漏斗内，C不对．

D；试管要平放；锌粒要放在试管口，D不对．

故选A7、D【分析】

A、三种物质C2H5OH、CO2、CaCO3中，只有C2H5OH属于有机物，而CO2、CaCO3虽然是含碳元素的化合物；但其结构；性质都与无机物相似而归为无机物；故A不正确；

B、三种物质HNO3、H2SO3、CH4中，CH4不属于酸；因其不能电离出氢离子，更不可能电离出的阳离子全部为氢离子；故B不正确；

C、三种物质O2、SO3、CuO中，O2不属于氧化物；因其不是由两种元素组成的化合物；故C不正确；

D、三种物质K2S、NH4Cl、NaHSO4都能电离出金属离子和酸根离子；都符合盐类物质的特点，都是盐；故D正确；

故选D．

【解析】【答案】利用各类物质的组成特点；分析所列出物质的组成，确定每种物质（或某种物质）的物质类别，判断物质的分类．

二、多选题(共8题，共16分)8、AB【分析】【分析】根据质量守恒定律可知，如果燃烧生成水，则要求反应物中有氢元素和氧元素．【解析】【解答】解：A；磷燃烧能生成五氧化二磷．故正确；

B；氢气在氯气中燃烧能生成氯化氢．故正确；

C；酒精燃烧能生成水和二氧化碳．故错误．

D；蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳．故错误．

故选：AB．9、AC【分析】【分析】因为金属与酸反应时生成氢气的质量=×金属的质量，所以同质量的铝与酸反应生成氢气的质量大于铁，而铜与酸不反应，所以可以将铜的相对原子质量看成无限大．据此分析解答即可．【解析】【解答】解：假设合金中铁的质量为5.6g，根据化学反应方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2g；同理可计算出5.6g铝与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，铜与酸不反应，不会放出氢气．

A；若混合物为Fe、Cu；m一定小于0.2g，故A正确；

B；若混合物为Fe、A1；m一定大于0.2g，故B错误；

C；5.6g铁时；消耗盐酸的质量为7.3g，所以若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%，故C正确；

D；当粉末为Fe、A1混合物时；因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6g铁时，消耗盐酸的质量为7.3g，所以若混合物为Fe、A1时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D错误．

故选AC．10、CD【分析】【分析】在实验室里制取气体用到的仪器，应根据制取气体的原理，气体的性质先确定气体发生装置和气体收集装置再确定用到的仪器；在确定粗盐的提纯和配制稀盐酸使用的仪器，要根据实验的步骤和操作去确定．【解析】【解答】解：A；实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾等药品的方法制取氧气时；可用排水法收集氧气，要用到的仪器有：酒精灯、铁架台、试管、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片、水槽．这些仪器都具有．故A能完成；

B；实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳；用向上排气法收集二氧化碳，要用到的仪器有：锥形瓶（或试管）、带导管的橡皮塞、集气瓶．这些仪器都有，故B能完成；

C；用浓盐酸配制稀盐酸用到的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；所给仪器中没有胶头滴管，故D不能完成．

D；粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发等操作；过滤时要用到漏斗，蒸发时要用到蒸发皿．而所给仪器中没有．故C不能完成；

故选C、D．11、BC【分析】【分析】先根据质量守恒定律计算出化合物的质量为2.3g，然后根据化合物燃烧生成二氧化碳和水可知化合物中一定含有C、H两种元素，利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H两种元素的质量；若C、H两种元素的质量等于2.3g，则化合物不含有O元素，若C、H两种元素的质量小于2.3g，则化合物中含有O元素，然后利用质量来求原子个数之比．【解析】【解答】解：某化合物完全燃烧；需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，且化合物中一定含有C；H两种元素；

C元素的质量为4.4g××100%=1.2g；

H元素的质量为2.7g××100%=0.3g；

1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g；

则化合物中一定含有O元素；

则化合物中C、H的原子个数比为：：=1：3；

故选：BC．12、AD【分析】【分析】A；依据植物生长一定要进行光合作用分析解决；

B；依据光合作用需要光分析判断；

C；依据植物生长过程中的特点分析判断；

D、依据植物光合作用需要二氧化碳分析判断；【解析】【解答】解：A；植物生长过程中一定要进行光合作用；而光合作用需要太阳光，因此塑料薄膜一定要透光；

B；使用不透光的塑料薄膜；则蔬菜的光合作用无法完成，从而影响植物的生长发育所以不合适；

C；蔬菜在生长过程中需要使用一定量的化肥以促进植物的生长发育；为防止病虫害的危害也需要使用一定量的农药，但不管是使用化肥还是农药都必须要合理使用，而不是禁止使用；

D、植物进行光和作用时需要二氧化碳，所以为促进光合作用的进行可在大栅内适当施用CO2气肥；以促进植物的生长；

故选AD13、AC【分析】【解析】试题分析：根据物质的分类方法分析、判断。由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物。单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是含有N、H、P、O四种元素的纯净物，属于化合物，故正确；B、O2是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故错误；C、H2O是由H、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；D、海水是由水和氯化钠等多种物质组成，属于混合物，故错误。故选AC。考点：本题考查单质和化合物的判别，纯净物和混合物的判别【解析】【答案】AC14、AD【分析】

A；磷矿粉是灰白色不溶于水的固体；而硫酸铵是白色易溶于水的固体，因此看颜色加水溶解都能鉴别，故A正确。

B；一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体；不能通过闻气味鉴别，故B错误；

C；真黄金和假黄金都是黄色固体；看颜色不能鉴别，故C错误；

D；食盐水中加入硝酸银产生白色沉淀；蒸馏水中滴加硝酸银无变化；食盐水蒸发时会析出白色晶体，而蒸馏水没有，故两种方法都可鉴别，D正确。

故选AD

【解析】【答案】A；根据硫酸铵和磷矿粉的颜色和溶解性分析。

B；根据一氧化碳和二氧化碳的气味分析。

C；根据真假黄金的颜色分析。

D；根据食盐水和蒸馏水的不同性质分析。

15、AC【分析】【分析】A．高锰酸钾分解产生二氧化锰；

B．滴瓶中的滴管一瓶一管；使用后不用清洗放回原瓶，防止空气中成份污染药液；

C．二氧化硅是玻璃的成分；二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠会使瓶子和瓶盖粘在一起从而打不开；

D．白磷的着火点低，易引起自燃；【解析】【解答】解：A．高锰酸钾分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；加入二氧化锰并不会加快其分解速度，故A不正确；

B．滴瓶中的胶头滴管用完合要立即放回原瓶；盖住滴瓶，防止空气中的成份进入药液，使药液被污染，故B正确；

C．玻璃的成分含二氧化硅；二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠会使瓶子和瓶盖粘在一起从而打不开，这是用橡皮塞而不用玻璃塞的原因而不是为了防止溶液变质；故C不正确；

D．白磷的着火点很低；能在常温下发生氧化反应而自燃，所以放在冷水里．故D正确．

答案为AC．三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】（1）根据核电荷数来确定元素名称；由由原子结构示意图可知13号元素的原子最外层电子数；根据最外层电子数来确定得失电子情况；

（2）He的化学性质稳定；在反应中不容易失去电子也不容易得到电子，则选项中最外层电子数为8的为稳定结构，在反应中不容易失去也不容易得到电子，即与He具有相似化学性质．

（3）确定元素名称；再书写化学式；

（4）根据元素周期表的变化规律进行解答．【解析】【解答】解：（1）13号元素是铝元素；16号元素最外层应该有6个电子，17号元素最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子；故填：铝；6；得到；

（2）He的化学性质稳定，在反应中不容易失去电子也不容易得到电子，氖和氩最外层是8个电子，极不易得到电子，也不易失去电子，故与氦元素化学性质相似；故填：Ne或Ar；

（3）1号元素是氢元素；8号元素是氧元素，11号元素是钠元素，组成的碱是氢氧化钠，俗称火碱；烧碱、苛性钠；故填：火碱或烧碱或苛性钠；

（4）根据元素周期表的变化规律可知：第二周期从3号--9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11号--17号元素原子半径变化规律是随核电荷数增大，原子半径逐渐减小；故填：随核电荷数增大，原子半径逐渐减小．17、略

【分析】【分析】（1）根据糖类；蛋白质、脂肪能供给人体能量；水、维生素、无机盐不能为人体供能进行解答．

（2）无机盐在人体内的含量不多；仅占体重的4%左右．无机盐对人体也非常重要，它是构成人体组织的重要原料．如果缺乏易患相应的病症；

（3）根据活性炭具有吸附性进行解答；

（4）根据洗涤剂的去污原理进行解答；

（5）不可回收垃圾：主要是厨房垃圾，包括果皮、菜皮、剩饭菜等；可回收垃圾：纸类、塑料、橡胶、金属、玻璃等；【解析】【解答】解：（1）食物中含有六大类营养物质：蛋白质；糖类、脂肪、维生素、水和无机盐；每一类营养物质都是人体所必需的：蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质，此外，蛋白质还能被分解，为人体的生理活动提供能量；糖类是人体最重要的供能物质，人体的一切活动，包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量主要来自糖类，糖类也是构成细胞的一种成分；水、维生素和无机盐不能为人体提供能量；

锌；钙、硒是对所有锌、钙、硒原子的总称；意即该元素，而不是原子，也不是单质．故指的是元素．

（2）无机盐中含有的钙；磷是构成骨骼和牙齿的重要成分；幼年缺钙会患佝偻病，中老年人和妇女缺钙易得骨质疏松，因为老年人新陈代谢变缓，消化能力减弱，骨骼中的钙逐渐丢失，因此易患骨质疏松症．

（3）活性炭具有吸附作用；能除去水中色素和异味等杂质；

（4）清洗衣服上的油污；原理是在洗涤剂的作用下，油污以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液从而除去．其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用；

（5）易拉罐属于金属；废报纸属于可回收物；矿泉水瓶属于可回收物；烂菜叶属于不可回收物；

故答案为：（1）淀粉（糖类）、蛋白质元素（2）佝偻病（3）吸附（4）乳化（5）①②④18、略

【分析】【分析】（1）根据氢氧化钠使酚酞变红；而红色消失说明氢氧化钠不存在了，故方案1可行；而盐酸也会与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以方案2不可行；

（2）可以做两个对比实验，如用2支试管分别盛少量盐酸，向其中一支试管中加入足量铁粉，有气泡产生；向另一支试管滴加足量的氢氧化钠溶液，再加铁粉，没有气泡产生．说明盐酸与氢氧化钠反应了．【解析】【解答】解：（1）方案1是氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液；溶液变红，再向其中逐滴加入稀盐酸，红色最终退去，说明氢氧化钠不存在了，反应掉了，所以方案1可行；方案2因为盐酸也会与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故方案2不行．

（2）用2支试管分别盛少量盐酸，向其中一支试管中加入足量铁粉，有气泡产生；向另一支试管滴加足量的氢氧化钠溶液，再加铁粉，没有气泡产生．说明盐酸与氢氧化钠反应了．19、略

【分析】

（1）厕所清洁剂的PH最小；酸性最强．故填：厕所清洁剂．

（2）肥皂常常用来清洗衣服上的油污．故填：肥皂．

（3）醋；酱油是常用的调味品．故填：醋、酱油．

（4）石灰石是炼铁的一种原料．故填：石灰石．

【解析】【答案】当溶液的PH小于7时；呈酸性．当溶液的PH＜7时，随着PH的减小酸性增强．肥皂水能够清洗衣服上的油污．醋；酱油是常用的调味品．石灰石是炼铁的一种原料．

20、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：碳；硫、磷等非金属固体的化学式用元素符号表示；表示粒子个数的数字写在粒子符号的前面，因此四个碳原子表示为4C．

水是由水分子构成的，其化学性质由水分子保持，水分子可用水的化学式H2O表示．

分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氢分子表示为：3H2；

空气的成分一般是比较固定的，空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气中体积分数最大的气体是氮气，其化学式为：N2．

由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O；

地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，它形成的氧化物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合价原则其化学式为Al2O3．

故答案为：4C；H2O；3H2；N2；2O；Al2O3．21、略

【分析】【分析】根据金属的性质进行分析，铁的硬度比铅大，银的价格贵，钨的熔点高，而锡的熔点低，镀铬能防锈，金的价格高．【解析】【解答】解：

（1）菜刀；镰刀、锤子等需要使用硬度大的金属；铁的硬度比铅大，所以本题答案为：铁的硬度比铅大；

（2）利用物质的性质时；还需要考虑物质的价格，银的价格高于铜，所以本题答案为：银的价格比铜高；

（3）电灯泡里的灯丝需要熔点高的金属；钨的熔点高于锡，若使用锡会出现灯丝熔断的现象，所以本题答案为：钨的熔点高于锡，灯丝熔断；

（4）铁制品水龙头易生锈，铬的硬度比金大，镀铬能起到防锈的作用，而金较软，若镀金会出现不耐用的情况，所以本题答案为：防锈，不耐用．22、略

【分析】【分析】燃气不完全燃烧能生成有毒的气体一氧化碳；酸雨和工业“三废”的任意排放会污染环境；可燃物燃烧的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关；隔绝氧气或降温到可燃物着火点以下都可以达到灭火的目的．【解析】【解答】解：（1）家用燃气热水器不完全燃烧产生的主要有毒气体是一氧化碳．故填：一氧化碳．

（2）工业“三废”的任意排放会污染环境．故填：工业“三废”的任意排放．

（3）酸雨给人类和环境带来的危害有：腐蚀建筑物；酸化土壤、污染水体．故填：腐蚀建筑物、酸化土壤、污染水体．

（4）可燃物与氧气的接触面积越小；燃烧越不充分．故填：枯枝与空气的接触面积小．

用水把火熄灭的原理是降温到枯枝的着火点以下并隔绝空气．故填：降温到枯枝的着火点以下并隔绝空气．23、略

【分析】

①CO、H2、CH4具有可燃性；能在空气中燃烧．

②O2、CO2密度比空气大；比空气重．

③CO2能溶于水；能与水反应生成碳酸，生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红．

④CO有剧毒．

⑤CO、H2具有还原性；是能使灼热的氧化铜还原的气体．

⑥二氧化碳不能燃烧；不能支持燃烧；密度比空气大，能用于灭火．

故答案为：①CO、H2、CH4；②O2、CO2；③CO2；④CO；⑤CO、H2；⑥CO2．

【解析】【答案】物质的性质决定物质的用途；据此根据常见气体的性质与用途进行分析解答即可．

四、计算题(共3题，共21分)24、略

【分析】

（1）甲合金中锌在氢的前面，能与盐酸反应生成氢气，而铜不与盐酸反应生成氢气，乙中的金属都不与盐酸反应生成氢气，所以本题答案为：甲，甲中的锌在氢的前面能与盐酸反应生成氢气，而铜不与盐酸反应生成氢气Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；Cu+HCl不反应。

（2）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

11

可以看出生成0.2mol氢气需要锌的物质的量为0.2mol；所以锌的质量为0.2mol×65g/mol=13g，所以铜的质量为32.5g-13g=19.5g；

该合金中铜的质量分数为=60%；所以本题答案为：19.5，60%．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；氢前的金属能与酸反应生成氢气，根据反应的化学方程式即可求得合金中锌的质量，从而求得铜的质量和其含量．

25、略

【分析】

（1）掌握常用仪器的名称：①集气瓶；②水槽；

（2）加热过氧化氢（H2O2）溶液生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应是由一种物质反应生成两种物质；符合分解反应的含义，属于分解反应；

（3）木炭在氧气中燃烧，燃烧时可看到剧烈燃烧有白光；反应的化学方程式为C+O2CO2；

（4）木炭燃烧完后，向C中倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊．反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

故答案为：（1）①集气瓶；②水槽；

（2）H2O；分解反应；

（3）剧烈燃烧有白光；C+O2CO2；

（4）澄清石灰水变浑浊，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

【解析】【答案】（1）掌握常用仪器的名称和用途；

（2）根据实验室制取氧气的反应原理；分解过氧化氢制取氧气，书写化学式应该注意化学式；配平、条件、箭头；根据反应物和生成物的种类的多少判断反应类型；

（3）根据木炭在氧气燃烧生成二氧化碳进行解答；

（4）根据澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊进行解答．

26、略

【分析】【分析】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：设80g硝酸铵（NH4NO3）和碳酸氢铵（NH4HCO3）质量为x的含氮量相当；则。

80g××100%=x××100%解得：x=158g

答：80克硝酸铵（NH4NO3）与158g（NH4HCO3）所含的氮元素质量相等．五、探究题(共3题，共6分)27、略

【分析】解：rm{(1)}氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：rm{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}所以氢氧化钠应密封保存；

rm{(2)}氢氧化钠会与二氧化碳反应；二氧化碳会与水反应，但是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后，压强的变化幅度大，所以实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是：右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧；

rm{(3)}氢氧化钠与二氧化碳反应后装置内的压强减少速度快，但是碳酸钠在酒精中是微溶的，所以将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是先快后慢，故选：rm{B}实验乙中，还可能观察到的现象是在锥形瓶中观察到白色浑浊现象；

rm{(4)}二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度，碳酸钠在酒精中微溶，现象明显，所以实验乙中，rm{120mL}酒精不能换成水；

故答案为：rm{(1)2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}密封；

rm{(2)}右侧液面升高；左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧；

rm{(3)B}在锥形瓶中观察到白色浑浊现象；

rm{(4)}不能；二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度碳酸钠在酒精中微溶，现象明显。

rm{(1)}根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；

rm{(2)}根据氢氧化钠会与二氧化碳反应；二氧化碳会与水反应，但是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后，压强的变化幅度大进行分析；

rm{(3)}根据氢氧化钠与二氧化碳反应后装置内的压强减少速度快；但是碳酸钠在酒精中是微溶的进行分析；

rm{(4)}根据二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度进行分析；

在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。【解析】rm{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}密封；右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧；rm{B}在锥形瓶中观察到白色浑浊现象；不能；二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度碳酸钠在酒精中微溶，现象明显28、