2025年春高二化学选择性必修2人教版随堂优练 1.2.3 元素周期律（二） 解析版

1.下列各组元素性质的叙述中，正确的是(

)。A.第一电离能： B.电负性：C.最高正化合价： D.原子半径：【答案】A【解析】同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，A正确；同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性：，B错误；F、O元素没有正化合价，C错误；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径，D错误。2.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成、两种无色化合物，基态Y、W原子均满足最高能级的半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的未成对电子数在前四周期元素中最多。下列说法正确的是(

)。A.第一电离：，电负性：B.、均为只含有极性键的极性分子C.Y、Z分别与X形成的简单化合物的稳定性：前者后者D.W元素属于元素周期表区的金属元素【答案】A【解析】由基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，推出X为H元素；Z可与X形成X2Z2、X2Z两种无色化合物，则Z为O元素，Y内层轨道全充满且最高级轨道半充满，且原子序数H<Y<O，则Y为N元素；W最高级轨道半充满且成单电子数在前四周期中最多，则W价电子排布式为3d54s1，W为Cr。同一周期从左到右第一电离能总趋势逐渐增大[但Ⅰ1(ⅡA)>Ⅰ1(ⅢA),Ⅰ1(ⅤA)>Ⅰ1(ⅥA)]，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故Ⅰ1满足N>O>H>Cr，即Y>Z>X>W；同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：O>N>H>Cr，即，A正确；X2Z2为H2O2，含有O-O非极性键，B错误；O的非金属性强于N，非金属性越强，形成的简单氢化物越稳定，C错误；W元素为Cr，其价层电子排布式为3d54s1，属于d区元素（ds区元素d轨道全充满），D错误。3.某元素价离子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区域是(

)。A.第三周期第ⅡA族；P区 B.第三周期第Ⅷ族；d区C.第四周期第ⅡA族；s区 D.第四周期第Ⅷ族；ds区【答案】C【解析】正+2价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，可以确定出该元素为钙元素。钙元素位于周期表第四周期，ⅡA族，属于s区元素，故选C。4.X、Y、Z、W都属于前4周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，基态W原子的4p原子轨道上有5个电子。下列说法正确的是(

)。A.第一电离能：I1(Z)<I1(X)<I1(Y)B.原子半径由小到大的顺序：r(X)<r(Y)<r(Z)C.W元素在周期表中位于第四周期VIIA族D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强【答案】C【解析】基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，核外的电子没有1个运动状态相同，所以X核外有7个电子，即X为N元素；基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素；Z是短周期金属性最强的元素，则Z为Na元素；基态W原子的4p原子轨道上有5个电子，则W的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，则W为Br元素。N的2p轨道中的电子数为稳定的半满状态，则N的第一电离能比O的大，A错误；电子层越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径由小到大的顺序：r(O)<r(N)<r(Na)，B错误；Br为35号元素，原子核外有4个电子层，最外层电子数为7，则位于第四周期VIIA族，C正确；同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，N的非金属性比O弱，则NH3的热稳定性比H2O弱，D错误。5.如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题：abcdefghijklmnop（1）基态o原子的价层电子的轨道表示式为______；基态p3+的价层电子排布式为______。（2）基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为______。（3）将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序为______(用元素符号表示)，第一电离能由大到小排序为______(用元素符号表示)。（4）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是______(填元素符号)。【答案】（1）3d5（2）3p（3）i＞Al＞Mg＞NaSi＞Mg＞Al＞Na（4）Al【解析】首先根据周期表得出各字母所代表的元素，a为氢，b为锂，c为碳，d为氮，e为氧，f为氟，g为钠，h为镁，i为铝，j为硅，k为硫，l为氯，m为氩，n为钾，o为锰，p为铁，以此解题。（1）o是Mn，第25号元素，基态Mn原子价层电子的轨道表示式为；p是Fe，第26号元素，基态Fe原子失去3个电子后成为基态Fe3+，其价层电子排布式为3d5。（2）j是Si，基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，所以其核外电子填充时最高能级符号为3p。（3）同周期元素从左到右，电负性依次增加，所Na、Mg、Al、Si四种元素的电负性由大到小排序为Si＞Al＞Mg＞Na；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但是由于Mg原子的3s轨道处于全满状态，所以第一电离能由大到小排序为Si＞Mg＞Al＞Na.（4）根据图中所列的电离能数据及变化规律可知，该元素原子最外层电子数为3，所以该元素为Al元素。6.如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12~17号元素的有关数据缺失)。（1）请写出区铜原子基态电子排布式_______。（2）同主族元素第一电离能的变化规律是_______。（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______。（4）元素中，某元素M电离能如表所示：578181727451157514830①由此判断该元素是_______(填元素符号)。②分析图中同周期元素第一电离能变化规律，推断：_______。【答案】（1）或（2）同一主族元素原子从上到下，第一电离能逐渐减小（3）第五周期第IA族（4）①Al②>【解析】第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量，通常金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，第一电离能越大，结合元素周期律和核外电子的排布规律分析。（1）铜原子的核电荷数是29，根据能量构造原理和能量最低原理，基态Cu原子电子排布式为或。（2）同一主族元素原子的从上到下，金属性增强，容易失去电子，所以第一电离能I1变化规律是从上到下逐渐减小。（3）金属性越强，越容易失去电子，所以第一电离能越小，图中第一电离能最小的元素是铷，位于元素周期表的第五周期IA族。（4）①从表中的数据可知，当原子失去第4个电子时，第三电离能到第四电离能增大幅度明显大于第二电离能到第三电离能增大的幅度，说明该元素失去3个电子时为稳定结构，在Na~Ar元素中只有Al元素满足条件，即该元素是Al元素。②基态镁原子价电子排布式为3s2，而基态铝原子价电子排布式为3s23p1，可见镁原子的3p轨道处于全空状态，比较稳定，而铝原子3p轨道只有一个电子，不稳定，导致I1(Mg)＞I1(M)。真题链接7.（2024·江苏）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是（）。A.半径： B.电负性：C.沸点： D.碱性：【答案】B【解析】A．有2个电子层，而有3个电子层，因此，的半径较大，A错误；B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确；C．虽然的相对分子质量较大，但是分子间可形成氢键，因此的沸点较高，C错误；D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此的碱性较强，D错误；综上所述，本题选B。8.（2024·河北）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是（）。A.原子半径： B.第一电离能：C.单质沸点： D.电负性：【答案】C【解析】侯氏制碱法主反应的化学方程式为，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素。一般原子的电子层数越多半径越大，电