安徽省合肥市六校联考2024届高考压轴卷化学试卷含解析

安徽省合肥市六校联考2024届高考压轴卷化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、有机物M、N、Q的转化关系为：

0TH丹登0rMe。号H,

MNQ

下列说法正确的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M与Hz加成后的产物，一氯代物有6种

D.Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

2、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是

3、将少量SO2气体通入BaCb和FeCh的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述

变化，下列分析正确的是

A.该实验表明SO2有漂白性B.白色沉淀为BaSCh

C.该实验表明FeCb有还原性D.反应后溶液酸性增强

4、25七时，将浓度均为O.lmoHL时体积分别为匕和片的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持匕+%=

100mL,匕、％与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

pH

-6

A.Ka(HA)=lxlO

B.b点c(B+)=c(A一)=c(OH-)=c(H+)

C.a-c过程中水的电离程度始终增大

D.c点时，C(A-)/[C(OIOC(HA)]随温度升高而减小

5、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X2•与有相同的电子层结构，Z是第3周期元素的简单离

子中半径最小的，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列说法正确的是

A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：Y>Z>W

C.离子半径：Y+>X2-D.Y与W形成的化合物的水溶液显碱性

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.78gNa2()2固体含有离子的数目为3NA

B.常温下，pH=1的醋酸溶液中H,数目为0.1NA

C.13g由12c和“C组成的碳单质中所含质子数一定为6NA

D.。.11】】。6。2与足量02在一定条件下化合，转移电子数为0.2NA

7、用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是

A.滴定管用待装液润洗B.锥形瓶用待测液润洗

C.滴定结束滴定管末端有气泡D.滴定时锥形瓶中有液体溅出

8、以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()

A.电极b为阴极

B.a极的电极反应式：Fe-2c=Fc2+

2+

C.处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3

D.电路中每转移3moi电子，生成lmolFe(OH)3胶粒

9、对于反应2NO(g)+2H2(g)-N2(g)+2H2O(g),科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：

第一步：2NOUN2O2快速平衡

第二步：N2O2+H2TN2O+H2O慢反应

第三步：N2O+H2-N2+H2O快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是

A.若第一步反应△HvO,则升高温度，v正减小，v逆增大

B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反应中NiO与H2的每一次碰撞都是有效碰撞

D.反应的中间产物只有N2O2

10、设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是

A.常温常压下，22.4LHCI气体溶于水产生H+的数目为NA

B.0.2molH2O和DzO中含有中子的数目均为2NA

C.1molSO2溶于足量水，溶液中HzSOa与SCh?•粒子的物质的量之和小于NA

D.1L0.1mobL-1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为O.INA

11、下列离子方程式错误的是

2++2

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba+2OH-+2H+SO4-=BaS041+2H2O

-+2+

B.酸性介质中KM11O4氧化H2O2:2MnO44-5H2O24-6H=2Mn4-5O2T+8H2O

2+

C.等物质的量的MgCL、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg+2OH=Mg(OH)21

+2-

D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2C-=PbO24-4H4-SO4

12、已知NaCKh在水溶液中能发生水解。常温时，有1mol/L的HCKh溶液和lmol/L的HBF&(氟硼酸)溶液起始时的

体积均为V。，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积为V,所得曲线如图所示。下列说法错误的是

A.HClOz为弱酸，HBF4为强酸

B.常温下HCKh的电高平衡常数的数量级为IO-4

C.在0SpHW5时，HBF4溶液满足pH=lg(V/Vo)

D.25c时lLpH=2的HBK溶液与100℃时!LpH=2的HBF,溶液消耗的NaOH相同

13、下列实验操作能达到目的的是()

选项实验目的实验操作

A配制100gio%的NaOH溶液称取10gNaOH溶于90g蒸储水中

B验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pH

C检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色

D从溟水中获得澳单质利用SO2将Bn吹出后，富集、还原、分离

A.A

14、关于新型冠状病毒，下来说法错误的是

A.该病毒主要通过飞沫和接触传播B.为减少传染性，出门应戴好口罩

C.该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D.该病毒可用“84消毒液”进行消毒

15、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是

地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是()

A.Y单质可以与WX2发生置换反应

B.可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2

C.原子半径:Y>Z>R；简单离子半径:Z>X>Y

D.工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y

16、amolFeS与bmolFe.Q4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成

分是Fe(NO3)3和H2sO4的混合液，则反应中木祓还原的硝酸为

B.(a+3b)mol

D.(eV—3a—9b)mol

二、非选择题(本题包括5小题)

17、中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯

二胺(G)。其合成路线如下：

（1）A的化学名称为_。

（2）B中含有的官能团名称为B-C的反应类型为

（3）B-D的化学反应方程式为一。

（4）G的结构简式为一o

（5）芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有一种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有

四组峰的结构简式为

①能与NaHCCh溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应

CH,CHCH;COOH''1<H（.HAH.人心必皿

（6）参照上述合成路线，设计以为原料（其他试剂任选），制备的合成路线：一

CII,CH,

18、二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有关物质的转化关系如下:

回答下列问题：

（DB的结构简式为o

（2）反应③的反应类型为。

（3）C和C2H6。2反应的化学方程式为_____________________________________

（4）下列说法不正确的是________。

A.鉴别A和B也可以用嗅水

B.C2H6。也可以分两步氧化成C

C.C2H2。2和C2H6。在浓硫酸作用下也可以加热生成C6H10O4

D.X一定是丁烷

19、硫代硫酸钠(Na2szO3)是一种解毒药，用于氟化物、碎、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗尊麻疹，皮肤瘙

痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SOz

实验I：Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2NazS+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装

(1)仪器a的名称是_______,仪器b的名称是________。b中利用质量分数为70%〜80%的H2s04溶液与Na2sCh固体

反应制备SO2反应的化学方程式为。。中试剂为

⑵实验中要控制的生成速率，可以采取的措施有(写出一条)

⑶为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是

实验n：探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O3&Fe(S2O3)33•(紫黑色)

装置试剂x实验现象

0.2mL

1—0.1nw!•L-1

P!X溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后

Fe2(SO4)3溶液

几乎变为无色

2mL

0.1mol-L*1

N.SO、溶液

(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32•还原为Fe2+,通过______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成

TFe2\从化学反应速率和平衡的角度解释实验n的现象：

实验0：标定Na2s2O3溶液的浓度

⑸称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质

QCBhl摩尔质量为294g・mor】)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI

2+

并酸化，发生下列反应：6I+Cr2O7+14H=Sh+lC^+THzO,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

发生反应l2+2S2O32-=2r+S4(V,三次消耗Na2s2O3溶液的平均体积为25.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓

度为mol-f1

20、三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂飞，:一MgBr)与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知:①格氏试剂非

常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应;

@O~Br无水乙施O-MgBr

③(联采)

O

H

CO~MgBr°/ONH,C1,HQQ,

④无水乙醛XOMgBrOH

(三笨甲醉)

(M=182gmol'1)(M=260gmol*1)

实验过程如下

①实验装置如图1所示。

a.合成格氏试剂:向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘(引发剂)，连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溟

苯和15.00mL乙醛混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制备三苯甲醇:将5.50g二苯与15.00mL乙醛在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。4QC左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化镀溶液，使晶体析出。

②提纯:图2是简易水蒸气蒸馈装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤

(1)图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接装置

(2)①合成格氏试剂过程中，低沸点乙醛的作用是____________________；

②合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是

(3)提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是_______；

(4)①反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为_______、过滤、洗涤：

A.蒸发结晶B.冷却结晶C.高温烘干D.滤纸吸干

②下列批滤操作或说法正确的是

A.用蒸谣水润湿滤纸，微开水龙头，油气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出

D.用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失

E.抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手,右手持移液管；

（6）通过称量得到产物4.00g,则本实验产率为（精确到0.1%）。

21、元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。工业上，通过如下转化可制得KC1O3晶体：

NaCl溶液,NaClCh溶液LKCIS晶体

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为O

（2）上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是______________。

（3）硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式o硫单质不溶于水，易溶于

CS2,则CS2分子的结构式为O

（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClOs与Hz。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

（5）II中不断加入细粒状KCL搅拌，发生复分解反应，析出KCI6晶体。该反应能够发生的原因是

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A.M中含甲基、亚甲基均为四面体结构，则M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A错误；

B.M-N为取代反应，N-Q为水解反应，均属于取代反应，故B错误；

C.M与H2加成后的产物为2cH3,「pCHKE中含有6种H,则一氯代物有6种，故C正确;

D.Q中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个“CH/原子团，Q与乙醇不互为同系物，两者均含

-OH,均能使酸性KMnCh溶液褪色，故D错误；

故答案选Co

2、B

【解题分析】

A、汽油是易燃品，不是腐蚀品，故不选A；

B、汽油是易燃液体，故选B；

C、汽油是易燃品，不是剧毒品，故不选C;

D、汽油是易燃品，不是氧化剂，故不选D；选B。

3、D

【解题分析】

往FeCLa和BaCL的混合溶液中通入S02,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。是因为

SO2+H2O62so3(亚硫酸)，H2s03具有很强的还原性，而Fe>具有较强的氧化性，所以SO.r-和Fe3+发生反应，生成

Fe2+和SO45所以溶液颜色由黄变绿(F/+),同时有白色沉淀(BaSOG同时有H2s(h生成，所以酸性增强。

A.该实验表明SO2有还原性，选项A错误；

B.白色沉淀为BaSO4,选项B错误；

C.该实验表明FeCb具有氧化性，选项C错误；

D.反应后溶液酸性增强，选项D正确；

答案选D。

4、D

【解题分析】

根据图知，酸溶液的pH=3,则c(H+)<0.Imol/L,说明HA是弱酸；碱溶液的pH=lLC(OIT)<0.Imol/L,则BOH

是弱碱，结合图像分析解答。

【题目详解】

A、由图可知0.Imol/LHA溶液的pH=3,根据HAWH*+A一可知Ka=10-3X10~3/0.1=10-5,A错误；

B、b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c(B')气(A-)>C(H")=C(OH-),B错误；

C、a-b是酸过量和b-c是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以

a-c过程中水的电离程度先增大后减小，C错误；

D、c点时，c(A-)/[c(OH-)-c(HA)]=l/Kh,水解平衡常数Kh只与温度有关，温度升高，Kh增大，1/%减小，所以

c(A-)/[c(OIF),c(HA)]随温度升高而减小，D正确；

答案选D。

5、D

【解题分析】

Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则Z为ALX?•与Y，有相同的电子层结构，则X为O,Y为Na,W的

单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，则W为S,以此解题。

【题目详解】

根据分析，X为O、Y为Na、Z为Al、W为S；

A.X为。，最外层电子数为6,Y为Na,最外层电子数为1,Z为AL最外层电子数为3,原子最外层电子数：Z>

Y,故A错误；

B.Y为Na、Z为Al、W为S,铝的原子半径与钠相比较小，且其价电子数较多，故金属键较强，则铝的熔点高于钠，

即单质沸点：Z>Y,故B错误；

c.X为O、Y为Na,X2-与Y+有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，离子半径：丫+<X%故C错误；

D.Y为Na、W为S,Y与W形成的化合物为硫化钠，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出W是硫。

6、A

【解题分析】

A项、78gNa2O2固体物质的量为ImoLImolNazOz固体中含离子总数为3NA,故A正确；

B项、未说明溶液的体积，无法确定pH=l的醋酸溶液中H+的个数，故B错误；

C项、12c和14c组成的碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则13g碳的物质的量无法计

算，其含有的质子数不一定是6NA个，故C错误；

D项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2N、个，故D错误。

故选A。

【题目点拨】

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

7、B

【解题分析】

A.滴定管需要用待装溶液润洗，A不符合；B.锥形瓶用待测液润洗会引起待测溶液增加，使测定结果偏高，B符合；

C.滴定管末端有气泡，读出的体积比实际体积小，计算出的待测液浓度偏低，C不符合；D.有液体溅出则使用的标

准溶液减少，造成结果偏低，D不符合。故选择B。

8、D

【解题分析】

根据图示可知，铁做阳极，失电子，发生氧化反应，Fe-2e=Fe2\所以a为阳极，b电极为阴极，发生还原反应，

2H20+2e=H2+20Ho

【题目详解】

A.根据图示a电极为Fe电极，连接电源正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，b电极连接电源负极，作阴极，A

正确；

B.由图示可知：a电极为Fe电极，失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Fe-2e=Fe2+,B正确；

C.Fc2+具有还原性，容易被溶解在溶液的氧气氧化变为F/+,氧气得到电子变为OH，，Fe-"与OH•结合形成Fe(OH)3,

2+

根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，在处理废水时，溶液中可能发生的反应为：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3,

C正确；

D.Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以电路中每转移3mol电子，生成Fe(OH)3胶粒的物质的量小于1mol,

D错误；

故合理选项是Do

9、B

【解题分析】

A.不管AHvO,还是△H>0,升高温度，v正和v逆均增大，A选项错误；

B.第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步反应的活化能大于第三步的活化能，B选项正确；

C.根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C选项错误；

D.反应的中间产物有N2O2和N2O,D选项错误；

答案选Bo

【题目点拨】

化学反应速率与温度有关，温度升高，活化分子数增多，无论是正反应速率还是逆反应速率都会加快，与平衡移动没

有必然联系。

10、C

【解题分析】

A选项，常温常压下，22.4LHC1气体物质的量比Imol小，溶于水产生H+的数目小于NA,故A错误；

B选项，出。中子数8个，DzO中子数为10个，因此0.2mol%。和D2O中含有中子的数目不相同，故B错误；

C选项，1molSCh溶于足量水，溶液中H2sCh与HSO3,SCh?一粒子的物质的量之和为NA,故C正确；

D选项，lL0.lmol・L/NaHSO4溶液物质的量为0.lmol,则含有的阳离子物质的量为0.2nwL所以含有的阳离子数

目为0.2NA,故D错误；

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

注意D中子数为1,T中子数为2；

NaHSCh晶体中的离子数目为2个，NaHSO4溶液中的离子数目为3个。

11、C

【解题分析】

2++2

A.向Ba(0H)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钢和水，离子方程式为：Ba4-2OH+2H+SO4-=BaS()4l+2H2O,书写

正确，故A不符合题意；

-+2+

B.酸性介质中KMnCh氧化H2O2,H2O2做还原剂，产生氧气，离子方程式为：2MnO44-5H2O2+6H=2Mn+5O2T

+8H2O,书写正确，故B不符合题意；

C.等物质的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液显碱性，氢氧根离子有剩余；剩余的氢氧根离子与MgCL等物质的

+2+

量反应，离子方程式为：2H+Mg+4OH-=Mg(OH)214-2H2O,原离子方程式书写错误，故C符合题意；

+

D.铅酸蓄电池充电时的正极为二氧化铅得电子发生还原反应，离子方程式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H4-SO?

一，故D不符合题意；

故答案选Co

12、B

【解题分析】

A.收展1=1时pH=0,则丫川。，即lmol/LHBF4溶液pH=0,说明HBF4是强酸；而NaCKh在水溶液中能发生水解,

说明HCO2是弱酸,故A正确；B.对于HC1O2是液,当】唠+1=1时pH=L则V=Vo,即Imol/LHCKh溶液中

c(H+)=0.1moL常温下HCIO2的电离平衡常数Ka=c("+)xc(cg)〜1x10-2,即HQCh的电高平衡常数的数量级为10-2,

C(HCIO2)

故B错误；C.时pH=0,则丫=丫0,即lmol/LHBF4溶液pH=O,说明HBF4是强酸，pH=-lgc(H+),溶液稀

释多少倍，溶液中c(H+)为原来的多少分之一，所以在O0pH、5时，HMnCh溶液满足：pH=lg^,故C正确；D.25℃

时pH=2的HBF4溶液与100C时pH=2的HBFj溶液中c(H+)均为0.01mol/L,则体积均为1L的两溶液完全中和消

耗的NaOH相同，故D正确；故答案为B。

13、A

【解题分析】

10g

A.溶液质量是90g+10g=100g,溶质的质量分数为77管xl00%=10%,A正确;

100g

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,该物质具有氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测量该溶液的pH,

以验证溶液的硬性，B错误；

C.玻璃的成分中含有Na£iO3,含有钠元素，因此用玻璃棒进行焰色反应实验，就会干扰溶液中离子的检验，要使用

的丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应，C错误；

D.向澳水中加入CCL充分振荡后，静置，然后分液，就可从滨水中获得溟单质。若向滨水中通入SO2气体，就会发

生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能将单质滨吹出，D错误；

故合理选项是Ao

14、C

【解题分析】

A.通常病毒传播主要有三种方式：一是飞沫传播，二是接触传播，三是空气传播，该病毒主要通过飞沫和接触传播，

A正确；

B.飞沫传播就是通过咳嗽、打喷嚏、说话等产生的飞沫进入易感黏膜表面，为了减少传染性，出门应戴好口罩，做好

防护措施，B正确；

C.该冠状病毒由核酸和蛋白质构成，其核酸为正链单链RNA,C错误；

D.“84消毒液”的主要成分NaClO具有强的氧化性，能够使病毒的蛋白质氧化发生变性而失去其生理活性，因此“84

消毒液，，具有杀菌消毒作用，D正确；

故合理选项是Co

15、B

【解题分析】

考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，则W为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y、Z的质

子数分双是W、X的质子数的2倍，则Y的质子数为6x2=12,Y为Mg,Z的质子数为8x2=16,Z为S,R的原子序

数最大，R为CL以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Mg、Z为S、R为CI；

A.Mg与CO2点燃下发生置换反应生成MgO、C,故A正确；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则澄清的石灰水不能鉴别，故B错误；

C.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>R；电子层越多离子半径越大，且具有相同电子排布的离子

中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z>X>Y,故C正确；

D.Mg为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁冶炼Mg,故D正确；

故答案为Bo

16、A

【解题分析】

反应中碓酸起氧化、酸性作用，未被还原的硝酸将转化为Fe(NO3)3中，由Fe元素守恒计算未被还原的硝酸的物质的

量；起氧化剂作用的硝酸生成NO,根据电子转移守恒，可以用a、b表示计算NO的物质的量，根据氮元素守恒可知,

未被还原的硝酸物质的量=原硝酸总物质的量・NO的物质的量

【题目详解】

根据元素守恒可知，n[Fe(NO3)31=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mol,所以未被还原的硝酸的物质的量=3(a+3b)mol；

起氧化剂作用的硝酸生成NO,根据电子转移守恒可知，铁和硫元素失电子数等于硝酸得电子数，铁元素失电子的物

质的量为ax(3—2)+ax(6—(-2)+bx3x(3—g))=(9a+b)mol；NO的物质的量为未被还原的硝酸

3心工乩=、।3cV-9a-b,

的物质的量为---；----mol0

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、对二甲苯(或1,4.二甲苯)竣基取代反应

H()(K,-^f>~C()("I+2CH30H=小叽敢eI„I+2乩0；

A

=HSC()CH3

HC(X)—COOH

CHxOH也CH^CHCH>C()NH>XaCK)

CH;CH('HC(X)H——_>CHAHC'H.aXK'HCILt'HC'HNH.

I浓硫酸△III

CHCH.CH

【解题分析】

根据合成路线可知，经氧化得到B,结合D的结构简式可逆推得到B为HO(K'--QW*()()H,B

与甲醇发生酯化反应可得到D,D与氨气发生取代反应生成E,E与次氯酸钠反应得到F,F与C发生缩聚反应生成聚

对苯二甲酰对苯二胺(G),可推知G的结构简式为:结合有机物的结构与

性质分析作答。

【题目详解】

(1)根据A的结构，两个甲基处在对位，故命名为对二甲苯，或系统命名为1,4•二甲苯，

故答案为：对二甲苯(或1,4・二甲苯)；

(2)由D的结构逆推，可知B为对苯二甲酸(H()(K，—('OOH),含有的官能团名称为我基，对比B与C

的结构，可知BTC的反应类型为取代反应,

故答案为：竣基：取代反应：

(3)B-D为酯化反应，反应的方程式为：

H()(XYAc(+2cH30HI累，|c|+2H20；

J△H3c()--OCH3

故答案为：V-C'()()11+2CH30HHI—I+2H20；

JHsCO-C^^J^'-OCH3

(4)已知G为聚对苯二甲酰对苯二胺，可知C和F在一定条件下发生缩聚反应而得到，其结构简式为

()()

()()

故答案为：+H

(4)芳香化合物H是B的同分异构体，能与NaHCC>3溶液反应产生CO”能发生银镜反应，说明含有瘦基和醛基,

可能的结构有一个苯环连有三个不同官能团：一CHO、-COOH.-OH,有10种同分异构体；还可能一个苯环连两

个不同官能团：HCOO—>—COOH,有邻、间、对三种；共10+3=13种。其中核磁共振氢谱有四组峰的H的结构简

式为HC()()()H,

故答案为：13；HC()(wQ—C'()()H;

CHTCHCHCOOHCH^CHCH-NH2

(6)设计以|为原料，制备I的合成路线，根据题目BTD、DTE、E-F信息，

CH.CH3

可实现氨基的引入及碳链的缩短，具体的合成路线为

CH：J)HNH：JNaUO

(H.CHCHGXHl——_>CH.CHCHaxrH,—►CH’CHCHC()NH,----------NH.

浓硫酸/△||'|

CH3CHSCHICH3

(H()，111

18、CH3CH3取代反应2CH3COOH+:“()()((+2H2OD

CH.OilCllOOCCII

【解题分析】

X裂解得到的A和B,A能与水催化加成生成分子式为C2H60,即应为乙醇，B光照条件下与氯气发生取代反应生成

C2H4c12,C2H4a2在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成分子式为C2H6。2,C2H6。2结合C反应生成二乙酸乙

二酯，可推知C为乙酸，C2H6。2为乙二醇，C2H4a2为CH2CICH2CI,则B为乙烷，据此分析。

【题目详解】

根据上述分析可知：

(1)A是烯烧，B只能是烷烧，应为CH3cH3；

(2)反应③是C2H4。2在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成CH2OHCH2OH和氯化钠，属于取代反应；

和。反应的化学方程式为一'；

(3)CC2H62HOCH2CH2OH+2CH3COOHACHJCOOCH2CH2OOCCH3+2H2O

(4)A.A和B分别为烷垃和烯烧，可以用溟水、高镒酸钾溶液等鉴别，选项A正确；

B.C2H60是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸，选项B正确；

C.C2H2。2和C2H6。在浓硫酸作用下，也可以加热生成C6HI0O4,为乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分异构体,

选项C正确；

D.X可能是丁烷，也可以是己烷等，C6H催即＞C2H6+2C2H4,选项D不正确；

A

答案选D。

19、分液漏斗蒸储烧瓶H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H20+S02T硫化钠和碳酸钠的混合液调节酸

的滴加速度若SO2过量，溶液显酸性.产物会发生分解加入铁氨化钾溶液,产生蓝色沉淀开始生成

Fe(S2O3“一的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe3+与S2O32•氧化还原反应的程度大，导致

Fe3++3S2O3~UFe(S2O3)33•(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色0.1600

【解题分析】

(l)a的名称即为分液漏斗，b的名称即为蒸储烧瓶；b中是通过浓硫酸和Na2s03反应生成SO2,所以方程式为：

H2SO4-Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2T;c中是制备硫代硫酸钠的反应，SO2由装置b提供，所以c中试剂为硫

化钠和碳酸钠的混合溶液；

⑵从反应速率影响因素分析，控制SO：生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；

⑶题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的S(h,会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原

因是：S(h过量，溶液显酸性，产物会发生分解；

(4)检验Fe?+常用试剂是铁氯化钾，所以加入铁氯化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe?+生成；解释原因时一定要注意

题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成FC(S2OJ；的反应速率快，辄化还原反应

速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe^的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消

失，最终溶液几乎变为无色；

+5+

⑸间接硬量法滴定过程中涉及两个反应:®6F+Cr2O^+14H=3I2+2Cr+7H2O；©I2+2S2O^=2r+S4O^；

反应①「被氧化成L,反应②中第一步所得的L又被还原成匕所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的

CjO；得电子总数就与消耗的邑0：失电子总数相同；在做计算时，不要忽略取的基准物质重倍酸钾分成了三份进

।Q5880

行的滴定。所以假设c(Na2s2。3)=@moUL,列电子得失守恒式：—x二-