2025年高考化学复习热搜题速递之实验方案设计与评价（2024年7月）

第1页（共1页）2025年高考化学复习热搜题速递之实验方案设计与评价（2024年7月）一．选择题（共20小题）1．（2024春•广州校级期末）下列实验能达到目的的是（）A．实验①可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 B．实验②可用于实验室制备并收集乙烯 C．实验③可用于检验消去产物 D．实验④可用于实验室制备硝基苯2．（2024春•武汉期末）下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是（）操作和现象结论A向汽油和地沟油中分别加入足量的NaOH溶液并加热，现象不同可鉴别出地沟油B分别向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液，均产生沉淀蛋白质遇盐变性C将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去可提纯乙烷气体D向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制Cu（OH）2，加热，未见砖红色沉淀淀粉未水解A．A B．B C．C D．D3．（2024春•广州期末）用如图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是（）A、检验乙炔分子中含有不饱和键B、检验溴乙烷水解产物中含有Br﹣C、制备并收集乙酸乙酯D、证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚A．A B．B C．C D．D4．（2023春•赣县区校级月考）下列实验中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中 B．NH3通入AlCl3溶液中 C．CO2通入BaCl2溶液中 D．SO2通入酸化的Ca（NO3）2溶液中5．（2023春•赣县区校级月考）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）选项气体（杂质）方法ACO2（SO2）通过酸性高锰酸钾溶液BCl2（HCl）饱和碳酸氢钠溶液CN2（O2）通过灼热的铜丝网DNO（NO2）通过氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D6．（2024春•温州期末）下列说法不正确的是（）A．煤在一定条件下可与H2直接作用，生成液体燃料 B．低密度的聚乙烯软化温度较低，是因为高分子链之间有较多长短不一的支链 C．高级脂肪酸在水中的溶解度小于乙酸，酸性强于乙酸 D．可以通过核磁共振氢谱鉴别丙酸和甲酸乙酯7．（2024春•成都期末）下列有关有机实验的说法正确的是（）A．向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入新制Cu（OH）2溶液，有砖红色沉淀生成 B．乙酸乙酯制备实验中，将产生的蒸气导入足量的氢氧化钠溶液上方，以除去乙酸 C．可用溴水除去甲烷中的乙烯 D．金属钠可与同浓度的乙醇、醋酸和水反应，与乙醇反应的程度最剧烈8．（2024春•宁波期末）下列说法正确的是（）A．为了获得支链较少的高密度聚乙烯，应选择在高温高压下进行加聚反应 B．糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应 C．可用溴水鉴别苯、四氯化碳、乙醇、甲酸和苯酚溶液 D．氨基酸一般能溶于水，也能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂9．（2024春•安溪县期末）如图所示对实验选用或实验操作正确的是（）A．测定FeSO4溶液 B．制取O2 C．制备Fe（OH）2 D．除去乙醇中的乙酸10．（2024春•拉萨期末）下列实验操作或实验方案设计正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯 C．淀粉溶液加入稀硫酸加热一段时间后，加入新制的Cu（OH）2，加热煮沸，未出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解 D．用图装置验证溴乙烷能发生消去反应11．（2024•两江新区校级模拟）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（）选项实验操作及现象结论A向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl﹣B向粉红色的Co（OH）2中加入浓NaOH溶液，溶液变为深蓝色Co（OH）2具有两性C向某甲酸样品中先加入足量NaOH溶液，再做银镜反应实验，出现银镜该甲酸样品中混有甲醛D将氯化锆（ZrCl4）固体暴露在潮湿空气中，产生白色烟雾ZrCl4发生了水解A．A B．B C．C D．D12．（2024•两江新区校级模拟）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（）A．测定反应速率 B．NH3制备 C．配制溶液 D．铁制品表面镀铜13．（2024春•顺义区期末）下列装置能达到相应实验目的的是（）A．制备并检验乙烯B．制备并收集乙酸乙酯C．检验溴乙烷中的溴原子D．证明酸性：碳酸＞苯酚A．A B．B C．C D．D14．（2024春•成都期末）下列有关实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（）A．制备乙酸乙酯 B．提纯含有少量NaCl和泥沙的粗苯甲酸 C．除去乙烷中的丙烯 D．分离苯和溴苯（部分装置略）15．（2024•石景山区一模）为充分利用生产乙炔气体过程中所产生的电石渣，以干燥后的电石渣为主要原料制备CaCO3，其工艺流程如下。下列说法正确的是（）A．电石生产乙炔的化学方程式为CaC2+H2O═CaO+C2H2↑ B．NH4Cl溶液中c（Cl−）＜c（NH） C．碳化反应方程式为CaCl2+2NH4HCO3═CaCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O D．碳酸氢铵溶液中存在c（OH−）+c（HCO）+c（CO）＝c（NH）+c（H+）16．（2024•石景山区一模）H、C、O、Na四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用如图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是（）A．装置Ⅰ中的化合物有多种可能 B．装置Ⅱ中发生氧化还原反应 C．装置Ⅲ中反应的离子方程式为CO2+2OH−+Ba2+═BaCO3↓+H2O D．装置Ⅴ中收集的气体含有极性共价键，是非极性分子17．（2024•葫芦岛二模）用如图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B．检验乙炔具有还原性C．验证浓硫酸的吸水性D．用乙醇萃取碘水中的I2A．A B．B C．C D．D18．（2024•葫芦岛二模）下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀硝酸有白色沉淀生成且沉淀不溶解溶液中一定存在B用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释溶液由绿色逐渐变为蓝色[CuCl4]2﹣+4H2O⇌[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣正向移动C将25℃0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐减小温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动D室温下SO2和O2分别通入等浓度H2S溶液中通入SO2的试管变黄快SO2氧化性强于O2A．A B．B C．C D．D19．（2024•石景山区一模）完成下述实验，装置和试剂均正确的是（）实验室制Cl2实验室收集NO2实验室制取NH3除去CO2中混有的少量SO2ABCDA．A B．B C．C D．D20．（2024春•成都期末）下列实验操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A常温下，将Fe片分别插入浓HNO3和稀HNO3中一段时间后，前者无明显现象，后者有气体产生氧化性：稀HNO3＞浓HNO3B向等体积、等浓度的KI（aq）、FeCl3（aq）混合液中滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝I﹣与Fe3+反应存在一定的限度C向饱和Na2SiO3（aq）中逐滴加入稀盐酸有白色胶状沉淀生成酸性：HCl＞H2SiO3D向足量淀粉水解液中加入新制Cu（OH）2，加热未观察到砖红色沉淀淀粉的水解产物中不含葡萄糖A．A B．B C．C D．D二．解答题（共5小题）21．（2024•青羊区校级模拟）呋喃甲酸与呋喃甲醇都是重要的工业原料，某实验小组拟利用呋喃甲醛的Cannizzaro反应（方程式如图1）进行制备与分离，相关原理、装置与制备流程如图2。回答相关问题：物质状态熔点℃沸点℃溶解性呋喃甲醛油状液体﹣36161.7微溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙醚呋喃甲酸白色晶体130易升华难溶于冷水，易溶于乙醇、乙醚呋喃甲醇液体﹣31171溶于水，乙醇、乙醚（1）反应开始后体系温度极易上升，原因是。已知温度高于12℃会引发副反应，为提高产率可采取的控温操作有、（答出两点）。（2）进行“操作②”时需多次收集馏分，最先馏出的是。将铜丝烧至红热后伸入呋喃甲醇，现象是（结合反应方程加以说明）。（3）“操作①”的名称是。若先加盐酸调pH再进行“操作①”，会导致产品分离困难，原因是。（4）反应过程产生的有色杂质易吸附在Y表面，可通过重结晶提纯：将过滤得到的粗产品溶于5﹣7mL热水中，加活性炭，煮沸10min，（填操作名称），冷却结晶，过滤，洗涤，晾干，得白色针状晶体产品。最佳洗涤剂是（填序号）。a.乙醇b.冷水c.乙醚d.热水（5）呋喃可以发生加聚反应生成聚呋喃，试写出相应方程，并从结构角度分析呋喃甲酸与α﹣甲基呋喃均无法聚合的原因。22．（2024春•宝山区校级期末）金属种类繁多，性质各异，应用十分广泛。（1）钠与水反应时的现象与其下列性质无关的是。A．熔点低B．密度小C．导电性好D．有强的还原性（2）将一小块金属钠分别放入下列溶液中，对应的现象正确的是。A．饱和NaOH溶液：产生气体，恢复至室温后溶液的pH增大B．稀CuSO4溶液：产生气体，有紫红色物质析出C．MgCl2溶液：产生气体，生成白色沉淀D．NH4NO3溶液：产生无色无味气体（3）NaH是一种生氢剂，它的电子式为；1molNaH与水充分反应能生成molH2。（4）少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是。A．Na2O2的电子式为B．H2O的空间构型为直线形C．H2O2中O元素的化合价为﹣1D．NaOH仅含离子键（5）（双选）某溶液中加入少量Na2O2后，原溶液中所含的下列离子浓度会显著改变的是。A．B．C．D．（6）向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：则下列分析正确的是。（不定项）A．Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3B．Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：1C．Ⅲ图对应溶液中的溶质为Na2CO3D．Ⅳ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1：1（7）Fe3O4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是。（写化学式）验证反应后溶液中含有Fe2+的最恰当的试剂是。A．氯水B．酸性高锰酸钾溶液C．硫氰化钾溶液D．NaOH溶液铁粉在氧气中燃烧是制取Fe3O4最为快捷的方法。A～D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。（8）根据题目要求，A装置最好选。（从上图①、②、③中选择）A．①B．②C．③B中发生反应的化学方程式为。氧化沉淀法也是制取Fe3O4的一种常见方法，其制取流程如图所示：（9）写出“②通入一定量空气”时发生反应的化学方程式。（10）副产品P是（填写化学式），由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。23．（2024•朝阳区校级模拟）四水甲酸铜（Ⅱ）[Cu（HCOO）2•4H2O]常用作催化剂、化学试剂，应用于电镀等领域。实验室可以用碱式碳酸铜[Cu（OH）2•CuCO3]与甲酸反应来制备。已知：①四水甲酸铜（Ⅱ）为蓝色晶体，易溶于水，难溶于醇及大多数有机物。②碱式碳酸铜和碳酸氢钠在水溶液中比固态时更易分解。实验室制备四水甲酸铜（Ⅱ）的步骤如下：Ⅰ．称取一定量CuSO4•5H2O和NaHCO3，充分研细并混合均匀。Ⅱ．将I中所得混合物加入到100mL接近沸腾的蒸馏水中，继续加热至接近沸腾状态数分钟。Ⅲ．静置溶液澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥。Ⅳ．将Ⅲ中所得产品放入如图装置的三颈烧瓶中，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至50℃左右。Ⅴ．向三颈烧瓶中加入甲酸，反应结束后趁热过滤。Ⅵ．经过一系列操作得到四水甲酸铜（Ⅱ）产品。回答下列问题：（1）仪器a的名称为。（2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为。实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1：2，原因一是过量的碳酸氢钠用于保持溶液呈碱性，二是。（3）步骤Ⅲ中检验沉淀已洗净的方法是。（4）步骤Ⅵ中的一系列操作中减压过滤的优点是。（5）测定产品中四水甲酸铜（Ⅱ）（M＝226g/mol）的含量：准确称取ag产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，消除干扰离子后，用cmol•L﹣1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。（已知滴定反应为：Cu2++H2Y2﹣＝CuY2﹣+2H+）则产品中四水甲酸铜（Ⅱ）的质量分数为（用含a、b、c的代数式表示）。（6）如果将甲酸铜（Ⅱ）[Cu（HCOO）2]、对苯二甲酸（）、乙醇混合溶液长时间放置，将析出一种晶体X（晶胞结构如图），甲酸根全部被交换到溶液中。1个X晶胞中含有Cu的数目为；若1molX晶胞的质量为456g，实验表明，91.2mg晶体X可吸收6.72mgN2，所得晶体中Cu：N个数比为1：。24．（2024春•新吴区校级期末）V2O5—WO3/TiO2催化剂可以催化NH3脱除烟气中的NO。反应如下：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）（1）催化剂的制备已知：常温下偏钒酸铵（NH4VO3）微溶于水；草酸（H2C2O4）能与含钒粒子形成易溶于水的物质。称取一定量偏钒酸铵（NH4VO3）和钨酸钠（Na2WO4），加入草酸溶液完全溶解。取一定量的TiO2粉末浸渍于上述混合溶液中，在热水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到V2O5—WO3/TiO2催化剂。①焙烧时NH4VO3分解产生V2O5的化学方程式为。②H2C2O4的作用是。（2）催化剂的应用将模拟烟气以一定流速通过装有V2O5—WO3/TiO2催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图1所示。①研究表明反应温度高于350℃，NO转化率下降的原因之一是NH3被氧气氧化，请写出该反应的化学方程式。②除了上述原因，导致NO转化率下降的其他原因是。（3）V2O5的回收。回收V2O5的过程如图2所示：①酸浸过程中，V2O5转化成VO2+，该反应的离子方程式为。②为测定回收所得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL（VO2）2SO4溶液，量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL0.5000mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再用0.01000mol•L﹣1KMnO4标准溶液与过量的Fe2反应，当反应恰好完全时，消耗标准溶液24.00mL。上述反应原理如下：+Fe2++2H+＝VO2++Fe3++H2O；+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O。则V2O5样品的纯度为。（写出计算过程）25．（2024春•蓝田县期末）工业“两次转化法”用天青石矿（主要成分为SrSO4，含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+等杂质）制备高纯碳酸锶。Ⅰ.一次转化（1）浸泡：用饱和碳酸钠溶液浸泡天青石矿粉，过滤得到粗品SrCO3。滤液中c（C）＝2.0×10﹣3mol•L﹣1，c（S）＝mol•L﹣1。[已知：常温下，Ksp（SrSO4）＝3.3×10﹣7，Ksp（SrCO3）＝1.1×10﹣10]（2）酸化：用稀盐酸浸泡粗品SrCO3，加入一定量的催化剂氯化铵，得到含有杂质（Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+）的SrCl2粗溶液。该酸化过程涉及反应的化学方程式为（催化剂氯化铵参与了SrCO3与盐酸生成SrCl2的反应）。（3）除杂。①除铁、铝：向SrCl2粗溶液中加入少量的5%H2O2溶液，在60～70℃条件下加入少量的稀氨水，控制溶液pH范围为，充分搅拌，过滤。已知：pH为7.8时Al（OH）3沉淀开始溶解。离子Fe3+Fe2+Al3+Ca2+开始沉淀时的pH1.97.03.4﹣沉淀完全时的pH3.29.04.712②除钙：取①中滤液，逐滴加入适量稀NaOH溶液。请补充完整去除Ca2+的后续实验操作：，得到较纯净的SrCl2溶液。已知：Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低；90℃时，Ca（OH）2、Sr（OH）2的溶解度分别为0.086g、101.4g。Ⅱ.二次转化。取②中滤液，加入适量碳酸氢铵溶液，微热（产生沉淀）、过滤、洗涤得到高纯度SrCO3。（1）写出产生沉淀时发生反应的化学方程式：。（2）SrCO3的产率随温度的变化如图所示。当反应温度大于60℃时，SrCO3的产率急剧下降的原因是。

2024年高考化学复习热搜题速递之实验方案设计与评价（2024年7月）参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．（2024春•广州校级期末）下列实验能达到目的的是（）A．实验①可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 B．实验②可用于实验室制备并收集乙烯 C．实验③可用于检验消去产物 D．实验④可用于实验室制备硝基苯【分析】A．挥发的盐酸与苯酚钠反应生成苯酚；B．浓盐酸不具有脱水性，不作催化剂；C．挥发的乙醇及生成的丙烯均使酸性高锰酸钾溶液褪色；D．苯与浓硝酸水浴加热制备硝基苯。【解答】解：A．挥发的盐酸与苯酚钠反应生成苯酚，不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故A错误；B．浓盐酸不具有脱水性，不作催化剂，应将浓盐酸改为浓硫酸，故B错误；C．挥发的乙醇及生成的丙烯均使酸性高锰酸钾溶液褪色，则紫色褪去，不能检验消去产物为丙烯，故C错误；D．苯与浓硝酸水浴加热制备硝基苯，浓硫酸作催化剂、吸水剂，图中制备装置合理，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备及检验、酸性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。2．（2024春•武汉期末）下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是（）操作和现象结论A向汽油和地沟油中分别加入足量的NaOH溶液并加热，现象不同可鉴别出地沟油B分别向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液，均产生沉淀蛋白质遇盐变性C将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去可提纯乙烷气体D向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制Cu（OH）2，加热，未见砖红色沉淀淀粉未水解A．A B．B C．C D．D【分析】A．汽油与NaOH溶液不反应，地沟油与NaOH溶液发生水解反应；B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液，前者发生盐析，后者发生变性；C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳；D．淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。【解答】解：A．汽油与NaOH溶液不反应出现分层，地沟油与NaOH溶液发生水解反应后不分层，现象不同，可鉴别出地沟油，故A正确；B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液，前者发生盐析，后者发生变性，均产生沉淀，故B错误；C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能提纯乙烷，故C错误；D．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉未水解，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的鉴别、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。3．（2024春•广州期末）用如图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是（）A、检验乙炔分子中含有不饱和键B、检验溴乙烷水解产物中含有Br﹣C、制备并收集乙酸乙酯D、证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚A．A B．B C．C D．D【分析】A．硫酸铜溶液可除去硫化氢等，乙炔与溴水发生加成反应；B．溴乙烷水解后，在酸性溶液中检验溴离子；C．乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度；D．挥发的盐酸与苯酚钠反应。【解答】解：A．硫酸铜溶液可除去硫化氢等，乙炔与溴水发生加成反应，则溴水褪色，可知乙炔分子中含有不饱和键，故A正确；B．溴乙烷水解后，滴加硝酸中和NaOH，再滴加硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，可知溴乙烷水解产物中含有Br﹣，故B正确；C．乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，且导管口在碳酸钠溶液的液面上可防止倒吸，故C正确；D．挥发的盐酸与苯酚钠反应，不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备及检验、酸性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。4．（2023春•赣县区校级月考）下列实验中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中 B．NH3通入AlCl3溶液中 C．CO2通入BaCl2溶液中 D．SO2通入酸化的Ca（NO3）2溶液中【分析】A．NO2通入FeSO4溶液中，NO2和水反应生成硝酸，硝酸把Fe2+氧化为Fe3+；B．NH3通入AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；C．碳酸的酸性小于盐酸，CO2通入BaCl2溶液中不反应；D．SO2通入酸化的Ca（NO3）2溶液中，酸性条件下，SO2被硝酸根离子氧化为。【解答】解：A．NO2通入FeSO4溶液中，NO2和水反应生成硝酸，硝酸把Fe2+氧化为Fe3+，溶液由浅绿色变为黄色，故A错误；B．NH3通入AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故B错误；C．碳酸的酸性小于盐酸，CO2通入BaCl2溶液中不反应，无现象，故C正确；D．SO2通入酸化的Ca（NO3）2溶液中，酸性条件下，SO2被硝酸根离子氧化为，反应生成硫酸钙沉淀，故D错误；故选：C。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。5．（2023春•赣县区校级月考）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）选项气体（杂质）方法ACO2（SO2）通过酸性高锰酸钾溶液BCl2（HCl）饱和碳酸氢钠溶液CN2（O2）通过灼热的铜丝网DNO（NO2）通过氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D【分析】A．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化；B．Cl2、HCl都能与饱和碳酸氢钠溶液反应；C．铜和氧气在加热条件下生成氧化铜；D．NO2与氢氧化钠溶液反应生成NaNO2、NaNO3，NO与氢氧化钠溶液不反应，尽管NO、NO2的混合气体能与氢氧化钠反应生成NaNO2。【解答】解：A．二氧化碳不与酸性高锰酸钾反应，SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，可用酸性高锰酸钾溶液除CO2中的SO2气体，能实现目的，故A错误；B．Cl2、HCl都能与饱和碳酸氢钠溶液反应，不能用饱和碳酸氢钠溶液除Cl2中的HCl，故B正确；C．铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，可以用灼热的铜丝网除N2中的O2，故C错误；D．NO2与氢氧化钠溶液反应生成NaNO2、NaNO3，NO与氢氧化钠溶液不反应，尽管NO、NO2的混合气体能与氢氧化钠反应生成NaNO2，由于NO2的含量较少，不会对NO的量产生较大影响，可用氢氧化钠溶液除NO中的NO2气体，故D错误；故选：B。【点评】本题考查除杂，侧重考查学生分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。6．（2024春•温州期末）下列说法不正确的是（）A．煤在一定条件下可与H2直接作用，生成液体燃料 B．低密度的聚乙烯软化温度较低，是因为高分子链之间有较多长短不一的支链 C．高级脂肪酸在水中的溶解度小于乙酸，酸性强于乙酸 D．可以通过核磁共振氢谱鉴别丙酸和甲酸乙酯【分析】A．煤的液化，可以生成液态燃料；B．低密度聚乙烯是线性分子；C．高级脂肪酸的烃基较大，且烃基为推电子基；D．丙酸和甲酸乙酯互为同分异构体，分子中氢原子的类型氢原子都有三种且三种氢原子峰面积之比都是3：2：1，但核磁共振氢谱图中峰与峰的间距有所不同。【解答】解：A．煤的液化可以生成液态燃料，煤在一定条件下可与H2直接作用，生成液体燃料，故A正确；B．低密度聚乙烯是线性分子，则低密度聚乙烯的软化温度较低，是因为高分子链之间有较多长短不一的支链，故B正确；C．高级脂肪酸的烃基较大，且烃基为推电子基，则高级脂肪酸在水中的溶解度小于乙酸，酸性弱于乙酸，故C错误；D．丙酸和甲酸乙酯互为同分异构体，分子中氢原子的类型氢原子都有三种且三种氢原子峰面积之比都是3：2：1，但核磁共振氢谱图中峰与峰的间距有所不同，则可以通过核磁共振氢谱鉴别丙酸和甲酸乙酯，故D正确；故选：C。【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。7．（2024春•成都期末）下列有关有机实验的说法正确的是（）A．向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入新制Cu（OH）2溶液，有砖红色沉淀生成 B．乙酸乙酯制备实验中，将产生的蒸气导入足量的氢氧化钠溶液上方，以除去乙酸 C．可用溴水除去甲烷中的乙烯 D．金属钠可与同浓度的乙醇、醋酸和水反应，与乙醇反应的程度最剧烈【分析】A．淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖；B．乙酸乙酯与NaOH溶液反应；C．乙烯与溴水反应，甲烷与溴水不反应；D．酸性越强，与Na反应越剧烈。【解答】解：A．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则没有砖红色沉淀生成，故A错误；B．乙酸乙酯与NaOH溶液反应，应将NaOH溶液改为饱和碳酸钠溶液，故B错误；C．乙烯与溴水反应，甲烷与溴水不反应，洗气可分离，故C正确；D．酸性越强，与Na反应越剧烈，则金属钠可与同浓度的乙醇、醋酸和水反应，与乙酸反应的程度最剧烈，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的检验、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。8．（2024春•宁波期末）下列说法正确的是（）A．为了获得支链较少的高密度聚乙烯，应选择在高温高压下进行加聚反应 B．糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应 C．可用溴水鉴别苯、四氯化碳、乙醇、甲酸和苯酚溶液 D．氨基酸一般能溶于水，也能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂【分析】A．为了获得支链较少的聚乙烯，应选择在低压低温的情况下进行加聚反应，属于高密度聚乙烯；B．单糖不能发生水解反应；C．苯、四氯化碳、乙醇、甲酸和苯酚溶液分别与溴水混合的现象为：分层后有机层在上层、分层后有机层在下层、不分层、溴水褪色不分层、白色沉淀；D．氨基酸都是极性比较大的分子。【解答】解：A．为了获得支链较少的聚乙烯，应选择在低压低温的情况下进行加聚反应，属于高密度聚乙烯，不能选择高温高压，故A错误；B．单糖不能发生水解反应，二糖、多糖、油脂、蛋白质都可以发生水解反应，故B错误；C．苯、四氯化碳、乙醇、甲酸和苯酚溶液分别与溴水混合的现象为：分层后有机层在上层、分层后有机层在下层、不分层、溴水褪色不分层、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故C正确；D．氨基酸都是极性比较大的分子，则氨基酸一般能溶于水，难能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，故D错误；故选：C。【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。9．（2024春•安溪县期末）如图所示对实验选用或实验操作正确的是（）A．测定FeSO4溶液 B．制取O2 C．制备Fe（OH）2 D．除去乙醇中的乙酸【分析】A．酸性高锰酸钾溶液可氧化橡胶；B．氧气的密度比空气密度大；C．苯可隔绝空气，防止亚铁离子被氧化；D．乙醇、乙酸互溶。【解答】解：A．酸性高锰酸钾溶液可氧化橡胶，应选酸式滴定管，且图中亚铁离子在空气中易被氧化，故A错误；B．氧气的密度比空气密度大，不能选图中向上排空气法收集，故B错误；C．苯可隔绝空气，防止亚铁离子被氧化，NaOH与硫酸亚铁溶液反应可制备氢氧化亚铁，故C正确；D．乙醇、乙酸互溶，不能选图中分液漏斗分离，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。10．（2024春•拉萨期末）下列实验操作或实验方案设计正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯 C．淀粉溶液加入稀硫酸加热一段时间后，加入新制的Cu（OH）2，加热煮沸，未出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解 D．用图装置验证溴乙烷能发生消去反应【分析】A．酒精与水互溶；B．苯与高锰酸钾溶液不反应，甲苯被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸；C．淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖；D．生成的乙烯及挥发的醇均使酸性高锰酸钾溶液褪色。【解答】解：A．酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误；B．苯与高锰酸钾溶液不反应，甲苯被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，紫色褪去，现象不同，可鉴别，故B正确；C．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉未水解，故C错误；D．生成的乙烯及挥发的醇均使酸性高锰酸钾溶液褪色，则紫色褪去，不能证明溴乙烷能发生消去反应，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。11．（2024•两江新区校级模拟）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（）选项实验操作及现象结论A向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl﹣B向粉红色的Co（OH）2中加入浓NaOH溶液，溶液变为深蓝色Co（OH）2具有两性C向某甲酸样品中先加入足量NaOH溶液，再做银镜反应实验，出现银镜该甲酸样品中混有甲醛D将氯化锆（ZrCl4）固体暴露在潮湿空气中，产生白色烟雾ZrCl4发生了水解A．A B．B C．C D．D【分析】A．白色沉淀可能为AgCl，也可能是Ag2SO4；B．Co（OH）2不溶于浓NaOH溶液；C．甲酸中不含醛基；D．ZrCl4水解生成Zr（OH）4和HCl。【解答】解：A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含有Cl﹣或者硫酸根离子等，故A错误；B．Co（OH）2与NaOH溶液不反应，不能证明Co（OH）2具有两性，故B错误；C．甲酸中含有醛基，所以加入足量氢氧化钠后再做银镜反应，出现银镜，不能说明甲酸中含有甲醛，故C错误；D．ZrCl4固体暴露在潮湿空气中，发生了水解，生成Zr（OH）4和HCl，产生白色烟雾，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查实验方案的设计与评价，理解实验原理是正确解决本题的关键，属于基本知识的考查，难度中等。12．（2024•两江新区校级模拟）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（）A．测定反应速率 B．NH3制备 C．配制溶液 D．铁制品表面镀铜【分析】A．秒表测定时间，针筒测定气体的体积；B．氯化铵与氢氧化钙反应有水生成；C．不能在容量瓶中溶解固体；D．铁制品表面镀铜，Cu应与电源正极相连。【解答】解：A．秒表测定时间，针筒测定气体的体积，图中装置可测定反应速率，故A正确；B．氯化铵与氢氧化钙反应有水生成，图中试管口应略向下倾斜，故B错误；C．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故C错误；D．铁制品表面镀铜，Cu应与电源正极相连，图中正负极应互换，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应速率的测定、物质的制备、溶液的配制、电镀、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。13．（2024春•顺义区期末）下列装置能达到相应实验目的的是（）A．制备并检验乙烯B．制备并收集乙酸乙酯C．检验溴乙烷中的溴原子D．证明酸性：碳酸＞苯酚A．A B．B C．C D．D【分析】A．浓硫酸被还原生成的SO2也能使溴水褪色；B．氢氧化钠促进乙酸乙酯水解且导气管不能伸入液面下；C．稀硝酸中和未反应的碱，Ag+和Br﹣反应生成淡黄色沉淀；D．挥发的HCl能和苯酚钠反应。【解答】解：A．加热条件下，浓硫酸能被还原为SO2，被还原生成的SO2也能使溴水褪色，干扰乙烯的检验，故A错误；B．氢氧化钠促进乙酸乙酯水解且导气管不能伸入液面下，应该用饱和的碳酸钠溶液且导气管不能伸入液面下，故B错误；C．稀硝酸中和未反应的碱，防止未反应的碱和硝酸银溶液反应，然后滴加硝酸银溶液，Ag+和Br﹣反应生成淡黄色沉淀，操作正确，故C正确；D．挥发的HCl能和苯酚钠反应，干扰CO2和苯酚钠的反应，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、实验操作规范性是解本题关键，题目难度不大。14．（2024春•成都期末）下列有关实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（）A．制备乙酸乙酯 B．提纯含有少量NaCl和泥沙的粗苯甲酸 C．除去乙烷中的丙烯 D．分离苯和溴苯（部分装置略）【分析】A．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度；B．提纯苯甲酸应选重结晶法；C．丙烯与溴水发生加成反应，乙烷不能；D．苯和溴苯互溶，但沸点不同。【解答】解：A．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，导管口在液面上可防止倒吸，故A正确；B．提纯苯甲酸应选重结晶法，不能选图中分液漏斗分离，故B错误；C．丙烯与溴水发生加成反应，乙烷不能，导管长进短出、洗气可分离，故C正确；D．苯和溴苯互溶，但沸点不同，可选图中蒸馏装置分离，故D正确；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。15．（2024•石景山区一模）为充分利用生产乙炔气体过程中所产生的电石渣，以干燥后的电石渣为主要原料制备CaCO3，其工艺流程如下。下列说法正确的是（）A．电石生产乙炔的化学方程式为CaC2+H2O═CaO+C2H2↑ B．NH4Cl溶液中c（Cl−）＜c（NH） C．碳化反应方程式为CaCl2+2NH4HCO3═CaCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O D．碳酸氢铵溶液中存在c（OH−）+c（HCO）+c（CO）＝c（NH）+c（H+）【分析】以干燥后的电石渣为主要原料制备CaCO3流程为：电石渣中加入NH4Cl溶液，反应生成CaCl2、NH3和C2H2气体，过滤除去不溶性杂质、洗涤得到CaCl2溶液，碳化反应中加入NH4HCO3生成CaCO3沉淀，反应为CaCl2+2NH4HCO3═CaCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，过滤，得到含有NH4Cl的滤液、循化使用，CaCO3滤饼经过洗涤、干燥得到CaCO3产品，据此分析解答。【解答】解：A．电石生产乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，故A错误；B．NH4Cl溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），电荷守恒关系为c（Cl−）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（NH），则c（Cl−）＞c（NH），故B错误；C．碳化反应中加入NH4HCO3生成CaCO3沉淀，反应为CaCl2+2NH4HCO3═CaCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，故C正确；D．碳酸氢铵溶液中存在电荷守恒关系为c（OH﹣）+c（HCO）+2c（CO）＝c（NH）+c（H+），故D错误；故选：C。【点评】本题考查物质制备实验方案设计，侧重分析能力和运用能力考查，把握流程中发生的反应、溶液中守恒关系式的应用是解题关键，题目难度不大。16．（2024•石景山区一模）H、C、O、Na四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用如图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是（）A．装置Ⅰ中的化合物有多种可能 B．装置Ⅱ中发生氧化还原反应 C．装置Ⅲ中反应的离子方程式为CO2+2OH−+Ba2+═BaCO3↓+H2O D．装置Ⅴ中收集的气体含有极性共价键，是非极性分子【分析】H、C、O、Na四种元素之间可组成多种无机化合物，如NaOH、NaHCO3、Na2CO3、Na2O2等物质，如图装置Ⅰ中加入固体物质、与稀硫酸反应生成的气体物质与装置Ⅱ中固体物质反应生成另一种无色气体、且能用向上排空气法收集，说明其密度大于空气，装置Ⅲ中Ba（OH）2溶液产生白色沉淀，则装置Ⅰ中生成CO2，所盛装的固体物质为NaHCO3或Na2CO3，装置Ⅱ中所盛装的固体物质为Na2O2，装置Ⅴ中收集的气体为O2，装置Ⅲ中发生的反应为CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O，所以装置Ⅰ中加入固体物质为NaHCO3或Na2CO3，装置Ⅱ中所盛装的固体物质为Na2O2，装置Ⅴ中收集的气体为O2，结合物质性质及反应分析解答。【解答】解：A．由上述分析可知，装置Ⅰ中加入固体物质可能为NaHCO3或Na2CO3等，故A正确；B．装置Ⅱ中Na2O2与CO2发生歧化反应生成Na2CO3和O2，O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．装置Ⅲ中CO2和Ba（OH）2溶液反应生成BaCO3沉淀，离子方程式为CO2+2OH−+Ba2+═BaCO3↓+H2O，故C正确；D．装置Ⅴ中收集的气体为O2，是非极性共价键形成的非极性分子，故D错误；故选：D。【点评】本题考查物质组成及性质实验方案设计，侧重分析能力和实验能力考查，把握物质性质、发生的反应、实验技能是解题关键，注意掌握实验的评价性分析，题目难度中等。17．（2024•葫芦岛二模）用如图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B．检验乙炔具有还原性C．验证浓硫酸的吸水性D．用乙醇萃取碘水中的I2A．A B．B C．C D．D【分析】A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B．生成的乙炔中混有硫化氢等，均使酸性高锰酸钾溶液褪色；C．浓硫酸可使胆矾失去结晶水；D．乙醇与水互溶。【解答】解：A．浓硫酸不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后，转移到容量瓶中定容，故A错误；B．电石中含有杂质与水反应会产生H2S、PH3等杂质气体，均使KMnO4溶液紫色褪色，因此不能证明乙炔气体具有还原性，故B错误；C．通过观察胆矾的颜色变化，若从蓝色变为白色，可验证浓硫酸的吸水性，胆矾失去结晶水，故C正确；D．乙醇与水互溶，故乙醇不能作碘水中I2的萃取剂，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、混合物的分离提纯、溶液的配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。18．（2024•葫芦岛二模）下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀硝酸有白色沉淀生成且沉淀不溶解溶液中一定存在B用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释溶液由绿色逐渐变为蓝色[CuCl4]2﹣+4H2O⇌[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣正向移动C将25℃0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐减小温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动D室温下SO2和O2分别通入等浓度H2S溶液中通入SO2的试管变黄快SO2氧化性强于O2A．A B．B C．C D．D【分析】A．白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，均不溶于硝酸；B．氯化铜溶液加水稀释，平衡向离子浓度增大的方向移动；C．升高温度，促进亚硫酸根离子的水解；D．氧气可氧化二氧化硫。【解答】解：A．白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，均不溶于硝酸，且硝酸可氧化亚硫酸根离子，由实验操作和现象，不能证明溶液中是否存在，故A错误；B．氯化铜溶液加水稀释，平衡向离子浓度增大的方向移动，溶液由绿色逐渐变为蓝色，可知[CuCl4]2﹣+4H2O⇌[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣正向移动，故B正确；C．升高温度，促进亚硫酸根离子的水解，亚硫酸钠溶液水解显碱性，则溶液的pH逐渐增大，故C错误；D．氧气可氧化二氧化硫，则氧气的氧化性大于二氧化硫的氧化性，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、盐类水解、平衡移动、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。19．（2024•石景山区一模）完成下述实验，装置和试剂均正确的是（）实验室制Cl2实验室收集NO2实验室制取NH3除去CO2中混有的少量SO2ABCDA．A B．B C．C D．D【分析】A．常温下浓盐酸与二氧化锰不反应；B．二氧化氮与水反应；C．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵；D．二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳。【解答】解：A．常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，图中缺少酒精灯加热，故A错误；B．二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故B错误；C．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备，故C错误；D．二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，导管长进短出、洗气可分离，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。20．（2024春•成都期末）下列实验操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A常温下，将Fe片分别插入浓HNO3和稀HNO3中一段时间后，前者无明显现象，后者有气体产生氧化性：稀HNO3＞浓HNO3B向等体积、等浓度的KI（aq）、FeCl3（aq）混合液中滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝I﹣与Fe3+反应存在一定的限度C向饱和Na2SiO3（aq）中逐滴加入稀盐酸有白色胶状沉淀生成酸性：HCl＞H2SiO3D向足量淀粉水解液中加入新制Cu（OH）2，加热未观察到砖红色沉淀淀粉的水解产物中不含葡萄糖A．A B．B C．C D．D【分析】A．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，Fe与稀硝酸反应生成NO；B．溶液变蓝，可知KI与FeCl3溶液反应生成碘单质；C．饱和Na2SiO3（aq）中逐滴加入稀盐酸，生成硅酸；D．淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。【解答】解：A．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，无明显现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，反应原理不同，由实验操作和现象，不能证明氧化性：稀HNO3＞浓HNO3，故A错误；B．溶液变蓝，可知KI与FeCl3溶液反应生成碘单质，没有检验铁离子，不能证明I﹣与Fe3+反应存在一定的限度，故B错误；C．饱和Na2SiO3（aq）中逐滴加入稀盐酸，生成硅酸，由强酸制取弱酸的原理可知酸性：HCl＞H2SiO3，故C正确；D．淀粉水解后，没有加NaOH中和酸至碱性，不能检验葡萄糖，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、反应限度、酸性比较、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。二．解答题（共5小题）21．（2024•青羊区校级模拟）呋喃甲酸与呋喃甲醇都是重要的工业原料，某实验小组拟利用呋喃甲醛的Cannizzaro反应（方程式如图1）进行制备与分离，相关原理、装置与制备流程如图2。回答相关问题：物质状态熔点℃沸点℃溶解性呋喃甲醛油状液体﹣36161.7微溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙醚呋喃甲酸白色晶体130易升华难溶于冷水，易溶于乙醇、乙醚呋喃甲醇液体﹣31171溶于水，乙醇、乙醚（1）反应开始后体系温度极易上升，原因是呋喃甲醛的Cannizzaro反应是放热反应，且反应速率较快。已知温度高于12℃会引发副反应，为提高产率可采取的控温操作有冷水浴、分多次（每次少量）混合反应物（答出两点）。（2）进行“操作②”时需多次收集馏分，最先馏出的是乙醚。将铜丝烧至红热后伸入呋喃甲醇，现象是铜丝由黑变红，发生反应为：2Cu+O22CuO，+CuO+H2O+Cu（结合反应方程加以说明）。（3）“操作①”的名称是分液。若先加盐酸调pH再进行“操作①”，会导致产品分离困难，原因是酸化后再加乙醚，则呋喃甲酸与呋喃甲醇都会被乙醚萃取，此时再蒸馏，因呋喃甲酸易升华，无法有效分离。（4）反应过程产生的有色杂质易吸附在Y表面，可通过重结晶提纯：将过滤得到的粗产品溶于5﹣7mL热水中，加活性炭，煮沸10min，趁热过滤（填操作名称），冷却结晶，过滤，洗涤，晾干，得白色针状晶体产品。最佳洗涤剂是b（填序号）。a.乙醇b.冷水c.乙醚d.热水（5）呋喃可以发生加聚反应生成聚呋喃，试写出相应方程n→，并从结构角度分析呋喃甲酸与α﹣甲基呋喃均无法聚合的原因α位取代基产生了较大位阻效应，1，4﹣加成不易进行。【分析】（1）呋喃甲醛的Cannizzaro反应是放热反应，且反应速率较快，放热多，可采取的控温操作有冷水浴、分多次（每次少量）混合反应物，减少放出的热量；（2）乙醚的沸点低于呋喃甲醇，更易被蒸出，将铜丝烧至红热后伸入呋喃甲醇，现象是铜丝由黑变红，发生反应为：2Cu+O22CuO，+CuO+H2O+Cu；（3）操作①的名称是分液，若先加盐酸调pH再进行操作①，即酸化后再加乙醚，酸化过程会生成呋喃甲酸，则呋喃甲酸与呋喃甲醇都会被乙醚萃取，此时再蒸馏，因呋喃甲酸易升华，无法有效分离；（4）反应过程产生的有色杂质易吸附在Y表面，可通过重结晶提纯：将过滤得到的粗产品溶于5﹣7mL热水中，加活性炭，煮沸10min，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤，晾干，得白色针状晶体产品，呋喃甲酸难溶于冷水，易溶于乙醇、乙醚；（5）呋喃具有1，3﹣丁二烯的结构单元，可以加聚，呋喃甲酸与α﹣甲基呋喃的α位取代基产生了较大位阻效应，1，4﹣加成不易进行。【解答】解：（1）呋喃甲醛的Cannizzaro反应是放热反应，则反应开始后体系温度上升，反应速率加快，已知温度高于12℃会引发副反应，为提高产率可采取的控温操作有冷水浴、分多次（每次少量）混合反应物，故答案为：呋喃甲醛的Cannizzaro反应是放热反应，且反应速率较快；冷水浴；分多次（每次少量）混合反应物；（2）乙醚的沸点低于呋喃甲醇，最先馏出的是乙醚，将铜丝烧至红热后伸入呋喃甲醇，现象是铜丝由黑变红，发生反应为：2Cu+O22CuO，+CuO+H2O+Cu，故答案为：乙醚；铜丝由黑变红，发生反应为：2Cu+O22CuO，+CuO+H2O+Cu；（3）操作①的名称是分液，若先加盐酸调pH再进行操作①，会导致产品分离困难，因为酸化后再加乙醚，则呋喃甲酸与呋喃甲醇都会被乙醚萃取，此时再蒸馏，因呋喃甲酸易升华，无法有效分离，故答案为：分液；酸化后再加乙醚，则呋喃甲酸与呋喃甲醇都会被乙醚萃取，此时再蒸馏，因呋喃甲酸易升华，无法有效分离；（4）根据题意可知，将过滤得到的粗产品溶于5﹣7mL热水中，加活性炭，煮沸10min，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤，晾干，得白色针状晶体产品，呋喃甲酸难溶于冷水，最佳洗涤剂是冷水，故答案为：趁热过滤；b；（5）呋喃可以发生加聚反应生成聚呋喃，该反应的方程式为：n→，呋喃甲酸与α﹣甲基呋喃均无法聚合，原因是α位取代基产生了较大位阻效应，1，4﹣加成不易进行，故答案为：n→；α位取代基产生了较大位阻效应，1，4﹣加成不易进行。【点评】本题主要考查呋喃甲酸的制备，涉及有机方程式书写，侧重考查学生对信息的理解与应用的能力，理解流程原理是解决本题的关键，难度中等。22．（2024春•宝山区校级期末）金属种类繁多，性质各异，应用十分广泛。（1）钠与水反应时的现象与其下列性质无关的是C。A．熔点低B．密度小C．导电性好D．有强的还原性（2）将一小块金属钠分别放入下列溶液中，对应的现象正确的是C。A．饱和NaOH溶液：产生气体，恢复至室温后溶液的pH增大B．稀CuSO4溶液：产生气体，有紫红色物质析出C．MgCl2溶液：产生气体，生成白色沉淀D．NH4NO3溶液：产生无色无味气体（3）NaH是一种生氢剂，它的电子式为；1molNaH与水充分反应能生成1molH2。（4）少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是C。A．Na2O2的电子式为B．H2O的空间构型为直线形C．H2O2中O元素的化合价为﹣1D．NaOH仅含离子键（5）（双选）某溶液中加入少量Na2O2后，原溶液中所含的下列离子浓度会显著改变的是BD。A．B．C．D．（6）向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：则下列分析正确的是CD。（不定项）A．Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3B．Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：1C．Ⅲ图对应溶液中的溶质为Na2CO3D．Ⅳ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1：1（7）Fe3O4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是FeSO4和Fe2（SO4）3。（写化学式）验证反应后溶液中含有Fe2+的最恰当的试剂是B。A．氯水B．酸性高锰酸钾溶液C．硫氰化钾溶液D．NaOH溶液铁粉在氧气中燃烧是制取Fe3O4最为快捷的方法。A～D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。（8）根据题目要求，A装置最好选③。（从上图①、②、③中选择）A．①B．②C．③B中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。氧化沉淀法也是制取Fe3O4的一种常见方法，其制取流程如图所示：（9）写出“②通入一定量空气”时发生反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。（10）副产品P是Na2SO4（填写化学式），由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→冷却结晶→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。【分析】（1）钠与水反应时的现象有钠浮在水面上、钠熔化成小球、小球到处游动等；（2）钠放入溶液中：先产生无色气体H2和NaOH，再考虑NaOH能否和溶液中的溶质继续反应；（3）NaH属于离子化合物，NaH与水反应的方程式为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑；（4）A．Na2O2的电子式为：；B．H2O的空间构型为V形；C．根据化合价代数和为0计算；D．NaOH含离子键，还含有共价键；（5）某溶液中加入少量Na2O2后，生成NaOH和O2，OH﹣会和反应，生成NH3，O2会把氧化为；（6）A．由图可知，Ⅰ图对应溶液中的溶质为Na2CO3，存在关系式：Na2CO3～2HCl～CO2；B．由图可知，Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH，且二者的物质的量之比为1：1，存在关系式：横坐标0﹣1段：NaOH～HCl、横坐标1﹣3段：Na2CO3～2HCl～CO2；C．由图可知，Ⅲ图对应溶液中的溶质为Na2CO3，存在关系式：Na2CO3～HCl～NaHCO3，NaHCO3～HCl～CO2；D．由图可知，Ⅳ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1：1，横坐标0﹣1段：NaOH～HCl、横坐标1﹣2段：Na2CO3～HCl～NaHCO3，横坐标2﹣3段：NaHCO3～HCl～CO2；（7）Fe3O4中含有2价铁和三价铁，Fe2+可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；（8）装置③是启普发生器的简易装置，可以控制反应的发生与停止，B中发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（9）由图可知，“②通入一定量空气”时发生反应为Fe（OH）2被O2、H2O氧化为Fe（OH）3；（10）副产品P是Na2SO4，由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→冷却结晶→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。【解答】解：（1）钠与水反应时的现象体现下列性质：密度小（钠浮在水面上）、熔点低，反应放热（钠熔化成小球）、有强的还原性（置换出H2），与导电性好无关，故答案为：C；（2）A．钠放入饱和NaOH溶液：产生气体，恢复至室温后溶液还是饱和NaOH溶液，pH不变，故A错误；B．钠放入稀CuSO4溶液：产生气体，生成的NaOH与CuSO4反应，生成蓝色的沉淀，没有紫红色物质析出，故B错误；C．钠放入MgCl2溶液：产生气体，生成的NaOH与MgCl2反应，生成白色沉淀，该沉淀为Mg（OH）2，故C正确；D．钠放入NH4NO3溶液：先产生无色气体H2，生成的NaOH与NH4NO3反应，有生成氨气，氨气具有刺激性气味，故D错误；故答案为：C；（3）NaH是一种生氢剂，它的电子式为，NaH与水反应的方程式为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，1molNaH与水充分反应能生成1molH2，故答案为：；1；（4）A．Na2O2的电子式为：；故A错误；B．H2O的空间构型为V形，故B错误；C．H2O2中H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣1，故C正确；D．NaOH含离子键，还含有共价键，故D错误；故答案为：C；（5）某溶液中加入少量Na2O2后，生成NaOH和O2，OH﹣会和反应，生成NH3，O2会把氧化为，和都不会发生反应，所以原溶液中离子浓度会显著改变的是B、D，故答案为：BD；（6）A．由图可知，Ⅰ图对应溶液中的溶质为Na2CO3，存在关系式：Na2CO3～2HCl～CO2，故A错误；B．由图可知，Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH，且二者的物质的量之比为1：1，存在关系式：横坐标0﹣1段：NaOH～HCl、横坐标1﹣3段：Na2CO3～2HCl～CO2，故B错误；C．由图可知，Ⅲ图对应溶液中的溶质为Na2CO3，存在关系式：Na2CO3～HCl～NaHCO3，NaHCO3～HCl～CO2，故C正确；D．由图可知，Ⅳ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1：1，横坐标0﹣1段：NaOH～HCl、横坐标1﹣2段：Na2CO3～HCl～NaHCO3，横坐标2﹣3段：NaHCO3～HCl～CO2，故D正确；故答案为：CD；（7）Fe3O4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是FeSO4和Fe2（SO4）3，验证反应后溶液中含有Fe2+的最恰当的试剂是酸性高锰酸钾溶液，Fe2+可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：FeSO4和Fe2（SO4）3：B；（8）根据题目要求，A装置最好选③，即启普发生器的简易装置，可以控制反应的发生与停止，②装置长颈漏斗漏气，错误，①装置不能控制反应的发生与停止，实现不了稳定的气流，B中发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故答案为：③；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（9）由图可知，“②通入一定量空气”时发生反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；（10）副产品P是Na2SO4，由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→冷却结晶→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水，故答案为：Na2SO4；冷却结晶。【点评】本题主要考查钠、铁及其化合物相互转化的相关知识，涉及方程式书写、实验方案的设计等，考查内容较广，属于基本知识的考查，难度中等。23．（2024•朝阳区校级模拟）四水甲酸铜（Ⅱ）[Cu（HCOO）2•4H2O]常用作催化剂、化学试剂，应用于电镀等领域。实验室可以用碱式碳酸铜[Cu（OH）2•CuCO3]与甲酸反应来制备。已知：①四水甲酸铜（Ⅱ）为蓝色晶体，易溶于水，难溶于醇及大多数有机物。②碱式碳酸铜和碳酸氢钠在水溶液中比固态时更易分解。实验室制备四水甲酸铜（Ⅱ）的步骤如下：Ⅰ．称取一定量CuSO4•5H2O和NaHCO3，充分研细并混合均匀。Ⅱ．将I中所得混合物加入到100mL接近沸腾的蒸馏水中，继续加热至接近沸腾状态数分钟。Ⅲ．静置溶液澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥。Ⅳ．将Ⅲ中所得产品放入如图装置的三颈烧瓶中，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至50℃左右。Ⅴ．向三颈烧瓶中加入甲酸，反应结束后趁热过滤。Ⅵ．经过一系列操作得到四水甲酸铜（Ⅱ）产品。回答下列问题：（1）仪器a的名称为球形冷凝管。（2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为。实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1：2，原因一是过量的碳酸氢钠用于保持溶液呈碱性，二是碳酸氢钠易分解损失。（3）步骤Ⅲ中检验沉淀已洗净的方法是取最后一次洗涤液少量于试管中，先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净。（4）步骤Ⅵ中的一系列操作中减压过滤的优点是加快过滤速度，得到较为干燥的沉淀。（5）测定产品中四水甲酸铜（Ⅱ）（M＝226g/mol）的含量：准确称取ag产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，消除干扰离子后，用cmol•L﹣1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。（已知滴定反应为：Cu2++H2Y2﹣＝CuY2﹣+2H+）则产品中四水甲酸铜（Ⅱ）的质量分数为（用含a、b、c的代数式表示）。（6）如果将甲酸铜（Ⅱ）[Cu（HCOO）2]、对苯二甲酸（）、乙醇混合溶液长时间放置，将析出一种晶体X（晶胞结构如图），甲酸根全部被交换到溶液中。1个X晶胞中含有Cu的数目为2；若1molX晶胞的质量为456g，实验表明，91.2mg晶体X可吸收6.72mgN2，所得晶体中Cu：N个数比为1：1.2。【分析】实验室制备四水甲酸铜（Ⅱ）[Cu（HCOO）2⋅4H2O]，先用CuSO4⋅5H2O和NaHCO3反应制备碱式碳酸铜[Cu（OH）2⋅CuCO3]，反应液静置澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥得干燥碱式碳酸铜；碱式碳酸铜放入三颈烧瓶中，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至50℃左右，加入甲酸，反应结束后趁热减压过滤得甲酸铜（Ⅱ）[Cu（HCOO）2]。【解答】解：（1）根据装置图，仪器a的名称为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；（2）步骤Ⅱ中硫酸铜和碳酸氢钠发生反应生成碱式碳酸铜、二氧化碳、硫酸钠，反应的化学方程式为，实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1：2，原因一是过量的碳酸氢钠用于保持溶液呈碱性，二是碳酸氢钠易分解损失，故答案为：；碳酸氢钠易分解损失；（3）步骤Ⅲ中检验可能含有的杂质是硫酸钠，若洗涤液中不含硫酸根离子说明沉淀已洗净，检验的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液少量于试管中，先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净；（4）步骤VI中的一系列操作中减压过滤的优点是：加快过滤速度，得到较为干燥的沉淀，故答案为：加快过滤速度，得到较为干燥的沉淀；（5）根据滴定反应方程式，可知n[Cu（HCOO）2⋅4H2O]＝n（EDTA）＝cmol/L×b×10﹣3L＝cb×10﹣3mol，则产品中四水甲酸铜（II）的质量分数为＝，故答案为：；（6）如果将甲酸铜（Ⅱ）[Cu（HCOO）2]、对苯二甲酸（）、乙醇混合溶液长时间放置，析出晶体X，甲酸根全部被交换到溶液中，则X为；根据均摊原则，苯环的数目为，1个X晶胞中含有Cu的数目为2；若1molX晶胞的质量为456g，91.2mg晶体中晶胞的物质的量为，含有Cu的物质的量为4×10﹣4mol，6.72mgN2中N原子的物质的量为，所得晶体中Cu：N个数比为1：1.2，故答案为：2；1.2。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生物质制备的掌握情况，试题难度中等。24．（2024春•新吴区校级期末）V2O5—WO3/TiO2催化剂可以催化NH3脱除烟气中的NO。反应如下：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）（1）催化剂的制备已知：常温下偏钒酸铵（NH4VO3）微溶于水；草酸（H2C2O4）能与含钒粒子形成易溶于水的物质。称取一定量偏钒酸铵（NH4VO3）和钨酸钠（Na2WO4），加入草酸溶液完全溶解。取一定量的TiO2粉末浸渍于上述混合溶液中，在热水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到V2O5—WO3/TiO2催化剂。①焙烧时NH4VO3分解产生V2O5的化学方程式为2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O。②H2C2O4的作用是与形成易溶于水的物质，促进NH4VO3的溶解。（2）催化剂的应用将模拟烟气以一定流速通过装有V2O5—WO3/TiO2催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图1所示。①研究表明反应温度高于350℃，NO转化率下降的原因之一是NH3被氧气氧化，请写出该反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O。②除了上述原因，导致NO转化率下降的其他原因是温度升高，催化剂活性下降，反应速率减慢。（3）V2O5的回收。回收V2O5的过程如图2所示：①酸浸过程中，V2O5转化成VO2+，该反应的离子方程式为V2O5++4H+═2VO2+++2H2O。②为测定回收所得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL（VO2）2SO4溶液，量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL0.5000mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再用0.01000mol•L﹣1KMnO4标准溶液与过量的Fe2反应，当反应恰好完全时，消耗标准溶液24.00mL。上述反应原理如下：+Fe2++2H+＝VO2++Fe3++H2O；+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O。则V2O5样品的纯度为根据题意可知，与溶液反应的Fe2+物质的量为：0.5000mol/L×0.01L﹣0.01000mol/L×0.024L×5＝0.0038mol，则2.000g样品中五氧化二钒的纯度为×100%＝86.45%。（写出计算过程）【分析】（1）①根据原子守恒，书写NH4VO3分解产生V2O5