贵州省部分高中2024-2025学年高三上学期第一次模拟考试化学

贵州省部分高中2024-2025学年高三上学期第一次模拟考试化学学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为金属的是A．西汉青玉璜B．明弘治黄釉大碗C．明杨继盛谏草卷(纸本)D．明代“一品百龄”金印A．A B．B C．C D．D2．化学与STSE息息相关。下列叙述错误的是A．制造汽车发动机的氮化硅材料具有耐高温、强度高的优点B．利用臭氧的强氧化性处理污水中的C．用铝粉与烧碱的混合物作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道D．脱氧剂中活性铁粉能快速脱氧与其还原性强有关3．镓溶于高氯酸可制备配合物，反应的化学方程式为。下列叙述错误的是A．基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1B．HClO4在水中的电离方程式为C．H2O的空间结构为D．H2分子含键4．下列有机物既含σ键又含π键，且碳原子杂化类型种类最多的是A． B． C． D．5．下列实验仪器的选用正确的是A．分离乙醇和水B．灼烧氢氧化铝C．吸收HCl气体D．制取氨气A．A B．B C．C D．D6．部分含硫物质的“价-类”二维图如下图所示。下列叙述正确的是A．a和c反应能生成bB．实验室常用d的浓溶液与铁反应制氢气C．久置空气中，e溶液的碱性增强D．向紫色石蕊溶液中通入过量c，溶液最终变为无色7．在催化剂作用下，还原制备烃的原理如图。下列叙述错误的是A．甲和乙互为同系物，丙、丁、戊互为同系物B．合成甲和乙的催化剂所含元素中第一电离能最大的是FeC．上述有机物中有4种能使酸性溶液褪色D．丁、戊的二氯代物分别有10种和7种8．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．一定条件下，分解得到气体产物的分子总数为B．由和组成的混合气体含有的原子总数为C．标准状况下，与水完全反应生成和时转移的电子数为D．在核反应中，含有的中子数为9．根据下列操作及现象得出的结论错误的是选项操作及现象结论A向溶液中滴加5滴溶液，黄色加深，平衡转化率增大B微热装有溶液的试管，溶液由蓝色变为黄色，正反应是吸热反应C分别在体积均为，浓度分别为、的溶液中加入溶液，后者褪色较慢其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率减小D在的双氧水中加入铁红，产生气泡的速率加快(反应后铁红仍为)铁红能作双氧水分解反应的催化剂A．A B．B C．C D．D10．短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布式为。短周期中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是A．电负性： B．离子半径：C．最简单氢化物的稳定性： D．工业上采用电解法制备Y的单质11．氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为。下列叙述正确的是A．该晶体的化学式为CuNB．2个铜原子的最近距离为C．与N原子距离最近且等距离的铜原子有12个D．该晶体密度12．溴化钠介导的以水为氧源的烯烃光电化学环氧化反应原理如图，其转化效率和选择性接近。下列相关叙述正确的是A．溴化钠只起导电作用B．Pt电极附近溶液的pH降低C．收集时转移1mol电子D．环氧化反应为13．某课题组利用光介导钴催化，成功地在温和条件下实现了烯烃与胺的插羰偶联反应(如图)。下列叙述错误的是已知：A．d→e的过程中原子利用率为100%B．Co形成的化学键数目保持不变C．a中所含元素均不位于第三周期D．b、c、d、e都是中间产物14．常温下，向醋酸（HAc）溶液中滴加溶液，生成的AgAc不溶于水。保持条件下，，、与pH关系如图所示，下列叙述正确的是A．直线代表pAg与pH关系 B．饱和AgAc溶液中C．图像中b点坐标为 D．图像中a点坐标为二、解答题15．某同学利用以下提供的装置(夹持装置已省略)进行氯气的相关实验。已知：I处为湿润的有色布条，II处为，Ⅲ处为干燥的有色布条。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：。(2)盛装高锰酸钾固体的仪器名称为；装置D中长颈漏斗的作用是。(3)完成整个实验，适宜的装置连接顺序为(填接口标号)。(4)设置装置的实验目的是；I、III处的现象分别为、。(5)设计装置的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。向仪器甲中缓缓通入氯气，当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气，然后打开活塞，将仪器甲中少量溶液加入装置C中的锥形瓶中，振荡后静置，观察现象。①证明氯气的非金属性强于溴的反应的离子方程式为。②当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气的原因是。16．以废旧钴锂电池的正极材料(主要成分是难溶于水的，还含有少量、)为原料回收金属锂的工艺如图。回答下列问题：(1)“浸液”的溶质是和(填化学式)，提高“浸取”速率的措施有(任答一条)。(2)“酸溶”时转化成，该反应的离子方程式为。(3)通入空气的目的是。(4)“沉锂”过程中，确认完全沉淀的操作是。(5)已知：含质量分数为的废料经上述工艺可提取金属锂。则锂的收率为。提示：收率。(6)锂电池放电过程中物质的转化如图所示。放电时a极的电极反应式为。17．、是提取核材料U的重要原料。工业从铀矿(沥青铀矿，)中制备的原理如下：①②③

④

⑤

回答下列问题：(1)的结构如图所示。的空间结构可能是___________(填标号)。A．正四面体形 B．正四边形 C．正八面体形 D．三角锥形(2)工业上，常在高温下用镁还原制备U，其化学方程式为。(3)

(用含的代数式表示)。(4)一定温度下，在恒容密闭容器中投入足量的，仅发生反应②，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。A．混合气体密度不随时间变化 B．浓度不随时间变化C．NO体积分数不随时间变化 D．混合气体总压强不随时间变化(5)向恒压密闭容器中充入和，仅进行反应⑤，不同温度下，平衡转化率随压强的变化曲线如图所示。①(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是。②下，点平衡常数；若保持温度和压强不变，再向W点对应的容器中通入和，则此时(“>”“<”或“=”)。18．以甲苯为原料制备羧酸的流程如下：请回答下列问题：(1)X的名称为。(2)D中所含官能团的名称为；的反应类型是。(3)写出E→F的化学方程式：。(4)下列叙述正确的是(填标号)。a．A能使酸性KMnO4溶液褪色

b．E、F中碳原子都只有2种杂化类型c．D、G可形成分子间氢键(5)A的二氯代物有种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有(任写一种)。(6)以和为原料合成，设计合成路线(其他试剂自选)。参考答案：题号12345678910答案DBABBABBCB题号11121314答案DDBB1．D【详解】A．西汉青玉璜成分为硅酸盐，A错误；B．明弘治黄釉大碗与陶瓷，是硅酸盐，B错误；C．明杨继盛谏草卷(纸本)，成分是纤维素，C错误；D．明代“一品百龄”金印属于金属，D正确；答案选D。2．B【详解】A．氮化硅材料具有耐高温、强度高的优点，可以用来制造发动机材料，A正确；B．中的Cr元素为最高价，无法被氧化，B错误；C．铝粉与NaOH溶液反应生成气体，且碱性物质促进管道内油污的水解，达到疏通厨卫管道的目的，C正确；D．活性铁粉具有强的还原性，能够快速脱氧，D正确；答案选B。3．A【详解】A．基态镓原子的电子排布式为，A项错误；B．高氯酸是强酸，在水中完全电离，B项正确；C．H2O的空间结构为V形，C项正确；D．H2分子中不存在杂化轨道，只存在s-sσ键，D项正确；故答案选A。4．B【详解】A物质中有单键和双键，既有σ键又含π键，C原子杂化方式有2种sp2和sp3；B物质中有单键、双键、三键，既有σ键又含π键，C原子杂化方式有3种sp、sp2和sp3；C物质中有单键和双键，既有σ键又含π键，C原子杂化方式有2种sp2和sp3；D物质中有单键和双键，既有σ键又含π键，C原子杂化方式有1种sp2；既含σ键又含π键，且碳原子杂化类型种类最多的是B物质；答案选B。5．B【详解】A．乙醇和水互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，A错误；B．固体灼烧用坩埚，B正确；C．吸收HCl气体应加防倒吸装置，C错误；D．滴加浓氨水，应将长颈漏斗插入液面以下或使用分液漏斗，D错误；故答案为：B。6．A【分析】由图像可知，a为，b为S，c为，d为，e为；【详解】A．与反应可以生成S，2+=3S↓+2H2O，A正确；B．铁遇浓硫酸发生钝化，B错误；C．溶液久置空气中发生反应，溶液为中性，C错误；D．二氧化硫的漂白性具有选择性，只能漂白某些有机有色物质，向紫色石蕊溶液中通入过量，溶液只变为红色，不褪色，D错误；答案选A。7．B【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的同一类物质，因此甲和乙都是烯烃，互为同系物，丙、丁、戊都是芳香烃，互为同系物，故A正确；B．Na价电子排布为3s1，容易失去一个电子后形成稳定的8电子构型；Zn价电子排布为3d104s2，为稳定构型，不易失去电子，电离能较高；Fe价电子排布为3d64s2，d轨道容易失去1个电子得到半满稳定结构，因此Zn第一电离能最大，故B错误；C．上述有机物中烯烃和苯的同系物能使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾褪色，因此4种有机物能使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D．采用定一移一的方法，甲苯的二氯代物有、、，共计10种，对二甲苯的二氯代物有、，共计7种，故D正确；故选B。8．B【详解】A．HI的分解反应是可逆反应，1molHI生成和的总物质的量小于1mol，A项错误；B．和最简式相同，由和组成的混合气体含有的原子总数为=，B正确；C．中，H、F的化合价不变，价的O和价的O发生归中反应生成，完全反应时转移1mol电子，C项错误；D．根据质量守恒和质子守恒知，含中子数：，D项错误；答案选B。9．C【详解】A．加入NaOH溶液，消耗H+，使平衡正向移动，平衡转化率增大，增大，黄色加深，A正确；B．微热装有溶液的试管，溶液由蓝色变为黄色，平衡正向移动，正反应是吸热反应，B正确；C．前者是草酸溶液过量，KMnO4溶液全部反应完，溶液褪色；后者是KMnO4溶液过量，草酸溶液全部反应完，溶液颜色变浅，与反应速率无关，C错误；D．铁红反应前后质量不变，化学性质不变，故铁红做双氧水分解时的催化剂，D正确；故答案为：C。10．B【分析】原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，则核外电子排布为1s22s22p2，则W为C；由基态X原子价层电子排布式可知，n为2，X为O；短周期中，Y的原子半径最大，Y为Na；Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离，则Z的最高价氧化物的水化物及Z的氢化物为强电解质，Z为Cl,根据原子序数依次增大的原则，W为C，R为N，X为O，Y为Na，Z为Cl，以此分析；【详解】A．元素的氧化性越强，电负性越强，则O＞C＞Na，A正确；B．粒子的电子层越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越大，半径越小，则r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)，B错误；C．非金属氧化性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧化性O＞N，则稳定性H2O＞NH3，C正确；D．Y为活泼金属，通过电解熔融状态的氯化钠生成单质钠，D正确；故答案为：B。11．D【详解】A．由晶胞结构可知，N原子位于晶胞8个顶点，个数为8，Cu位于12条棱上，个数为12，则该晶体的化学式为Cu3N，故A错误；B．Cu位于12条棱的中点，晶胞边长为，面对角为，2个铜原子的最近距离为，故B错误；C．取晶胞顶点N原子，与其距离最近且等距离的铜原子位于该顶点所在的3条棱上，在晶体中的位置为其上、下、左、右、前、后，即与N原子距离最近且等距离的铜原子有6个，故C错误；D．据A分析可知，晶胞质量为，晶胞体积为(a×10-10)3cm3，所以该晶体密度，故D正确；故答案为：D。12．D【分析】M极上溴离子失电子产生溴单质，发生氧化反应，则M为负极；N上水分子得电子产生氢气，发生还原反应，则N为正极；【详解】A．转化为，在水中氧化碳碳双键形成环氧结构，A项错误；B．铂电极上的电极反应式为，铂电极附近溶液的pH升高，B项错误；C．没有标明标准状况，不能根据体积计算气体物质的量，C项错误；D．根据关系图可知，环氧化反应是与溴水反应生成和HBr，反应方程式为，D项正确；答案选D。13．B【详解】A．d与HNR2化合反应生成e的过程中原子利用率为100%，A正确；B．Co在a物质中化学键数目为4，但在b、c物质中化学键数目为5，化学键数目发生了改变，B错误；C．a中H位于1周期，C、O位于2周期，Co位于4周期，所含元素均不位于第三周期，C正确；D．b、c、d、e都是中间产物，D正确；故选B。14．B【分析】由题意可知，醋酸溶液与硝酸银溶液的反应为：HAc+Ag+AgAc↓+H+，反应的平衡常数K=，溶液中醋酸溶液浓度恒定为0.1mol/L，反应的平衡常数不变，则溶液中氢离子浓度减小时，银离子浓度减小，则L1直线代表pAg与pH关系；由图可知，溶液pH为1时，醋酸根离子浓度为10-4.76mol/L、银离子浓度为102.05mol/L，则醋酸的电离常数Ka==10-4.76，醋酸银的溶度积为10-4.76×102.05=10-2.71，HAc+Ag+AgAc↓+H+的反应的平衡常数K==10-2.05。【详解】A．由分析可知，L1直线代表pAg与pH关系，A错误；B．由分析可知，醋酸银的溶度积为10-2.71，则醋酸银饱和溶液中银离子浓度为mol/L=10-1.355mol/L，B正确；C．由图可知，b点溶液中醋酸根离子浓度为102.50mol/L时，Ka=，=10-8.26mol/L，溶液pH为8.26，b点坐标为，C错误；D．由图可知，a点溶液中醋酸根离子和银离子浓度相等，c(Ag+)=c(Ac-)=，Ka=，=10-4.405mol/L，则a点坐标为(4.405，1.355)，D错误；故选B。15．(1)(2)蒸馏烧瓶平衡压强(3)fgbcde(4)验证氯气是否有漂白性湿润的有色布条褪色干燥的有色布条不褪色(5)防止氯气过量，干扰后续实验【分析】A装置是制取氯气，D饱和食盐水除去氯气中的HCl，B是检验氯气的漂白性，C是验证Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，E是尾气处理，吸收多余的氯气防止污染空气。【详解】（1）A中是浓盐酸和KMnO4制取氯气，反应的化学方程式为：；（2）盛装高锰酸钾固体的仪器名称为蒸馏烧瓶；装置D中长颈漏斗的作用是平衡压强，防止堵塞；（3）A中制取的氯气，先通过饱和食盐水除去HCl，再通过B装置验证氯气的漂白性，干燥氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性，再通过C验证氧化性Cl2>Br2>I2，最后尾气用E吸收，连接顺序为：afgbcdeh；（4）设置装置的实验目的是验证氯气的漂白性，干燥氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性，因此I处现象湿润的有色布条褪色，III处现象是干燥的有色布条不褪色；（5）①氯气可以置换溴单质，反应的离子方程式为：；②氯气也能氧化碘离子生成碘单质，为防止氯气过量，当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气。16．(1)Na[Al(OH)4]粉碎废料(或增大碱液浓度，适当加热等)(2)2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O(3)氧化Fe2+(4)在上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，无沉淀产生(5)(6)Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2【分析】由题给流程可知，废料用氢氧化钠溶液碱浸，浸液中有Na[Al(OH)4]和NaOH，向滤渣中加入稀硫酸和过氧化氢进行酸溶，在酸性溶液中，钴酸锂与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸锂、硫酸钴、氧气和水，铁与过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤得到含有硫酸锂、硫酸钴、硫酸铝和硫酸铁的滤液；调节滤液的pH，使溶液中的铁离子和铝离子转化为氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀除去，滤液中硫酸锂和硫酸钴；向滤液中加入氨水得到Co(OH)2沉淀，滤液再加入碳酸钠溶液，硫酸锂溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，过滤得到碳酸锂，碳酸锂与Al(OH)3在高温下加热生成LiAlO2，最后还原得到Li单质；【详解】（1）Al与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]和H2，浸液中有多余的NaOH和Na[Al(OH)4]；奇高浸取速率的方法是粉碎废料、适当升温、增大NaOH浓度等；（2）酸溶时LiCoO2和硫酸、H2O2反应，生成硫酸锂、硫酸钴、氧气和水，反应的离子方程式为：2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O；（3）通入空气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+离子，Fe3+离子容易转化为Fe(OH)3沉淀除去；（4）加入Na2CO3将锂离子沉淀为Li2CO3，确认Li+沉淀完全的操作是：在上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，无沉淀产生，说明溶液中不存在Li+；（5）wkg含质量分数为的废料含有Li的质量为：w×，经上述工艺可提取金属锂，收率为×100%=%；（6）由图可知：a极上Li1-xCoO2生成LiCoO2，Co的化合价降低，得电子发生还原反应，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒得出方程式为：Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2。17．(1)C(2)(3)(4)AD(5)<反应焓变小于0，为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率降低6>【详解】（1）由图可知，的空间结构可能是正八面体形，故选C；（2）在高温下用镁还原制备U，结合质量守恒，还生成氟化镁，化学方程式为：；（3）已知：③

④

⑤

由盖斯定律可知，反应③+④+⑤得反应：，则；（4）A．恒容密闭容器中投入足量的，仅发生反应②，容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡；B．为固体，其浓度为定值，不变不能说明反应平衡；C．反应中固体生成一氧化氮、二氧化氮、氧气三种气体，则生成NO体积分数为定