辽宁省抚顺市六校协作体2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题2

高二考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.铁粉可用作袋装食品的脱氧剂B.点燃爆竹后，硫直接生成硫酸C.氢气燃烧时，主要由化学能转化为热能D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要因素2.下列物质属于强电解质的是A.Mg(OH)2 B.H3PO4 C.H2S D.CaSO43.增大下列过程的化学反应速率对人类有益的是A.氨的合成 B.钢铁的腐蚀 C.废旧电池的焚烧 D.肉质食品的腐败4.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A.B.C.D.5.反应实际上是经过了两步反应完成的：①(慢)；②(快)。下列说法错误的是A.的寿命较短 B.步骤②需要吸收能量C.HI分解过程包含两个基元反应 D.该反应属于分解反应6.下列溶液一定显酸性的是A.c(H+)＞c(OH)的溶液 B.pH=6的溶液C.使无色酚酞变红的溶液 D.与铝粉反应生成氢气的溶液7.将仪器a中由和组成的混合气体置于如图所示的装置中，下列说法正确的是(夹持装置已略去)已知：。A.该反应为吸热反应 B.仪器a中气体的颜色逐渐加深C.该反应属于氧化还原反应 D.仪器a的名称为蒸馏烧瓶8.在溶液中存在平衡：。该反应的平衡常数表达式为A. B. C. D.9.向盛有一定量稀溶液的烧杯里加入适量的固体，下列曲线可表示整个过程中混合溶液导电能力的是已知：不考虑混合时溶液温度和体积的变化。A.甲 B.乙 C.丙 D.丁10.用0.1250mol·L1的盐酸滴定40.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，到达滴定终点时，滴定管中的液面如下图所示，下列读数最接近图示读数的是A0.40mL B.4.60mL C.25.80mL D.26.20mL11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，中，所含的原子总数为B.标准状况下，中，所含的电子总数为C.常温下，的溶液中，所含的数目为D.常温下，的溶液中，所含的总数为12.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，在某密闭容器中充入一定量的和，发生的反应为，下列说法错误的是A.当的质量分数不再改变时，该反应达到平衡B.每放出热量时，有键形成C.加入合适的催化剂，的值保持不变D.无论反应进行到何种程度，该反应中，反应前后的原子个数一定不发生改变13.下列叙述与如图所示变化相符的是(夹持装置已略去)A．验证浓硫酸稀释为放热过程B．验证催化剂对反应速率的影响C．验证该反应为放热反应D．稳定性：A.A B.B C.C D.D14.下列说法错误的是已知：不考虑溶液混合时温度变化A.溶液与过量NaOH溶液反应最终可得到B.向浓氨水中滴加饱和溶液可制得C.常温下，AgCl和AgI的曲线如图所示，由图可知D.常温下，往饱和的悬浊液中，滴加溶液，保持不变15.常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是已知：。A.a点溶液中，B.b点溶液中，C.c点溶液中，D.a→c的滴定过程中，可能存在二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.葡萄酒中的最大使用量为0.25。某化学兴趣小组用如图所示装置（夹持和加热装置已省略）收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定，回答下列问题：（1）进行该实验时，应先__________。（2）仪器c的名称为__________。（3）实验进行时，冷却水的方向为__________（填“a进b出”或“b进a出”），原因为__________。（4）仪器c中加入250.00mL葡萄酒和适量的盐酸，加热使全部逸出并与锥形瓶中的溶液完全反应：ⅰ.该反应的离子方程式为__________。ⅱ.除去锥形瓶中过量的溶液（滴有5～6滴酚酞），然后用0.0800NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗NaOH溶液20mL。①达到滴定终点的标志是__________。②该葡萄酒中的含量为________。17.常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示；弱酸HCNHF电离平衡常数回答下列问题：（1）HCN的电离方程式为___________。（2）酸性：___________(填“”或“”)，理由___________。（3）向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。（4）常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的变化如图所示：已知：，，。①曲线___________(填“”或“”)表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。②约为___________。18.新能源的动力来自以磷酸亚铁锂()为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量、)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。已知：①电离度；②常温下，；③常温下，、。回答下列问题：（1）中磷元素的化合价为_______价。（2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是_______。（3）“滤渣1”的主要成分为碳和_______(填化学名称)。（4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图所示：由图可知“酸浸”的最佳条件为_______。（5）“调”时：①氨水与反应的离子方程式为_______。②常温下，氨水电离度为_______。（6）“沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将转化为，该反应的离子方程式为_______。19.CO和二者均为常见的大气污染物，科研工作者通过硫循环完成二者的综合处理，发生的反应有：反应ⅰ．；反应ii．；反应ⅲ．。（1）___________(用含的代数式表示)，___________(用含的代数式表示)。（2）向某恒容密闭容器中加入一定量CO(g)和充入一定量，仅发生反应，的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。①___________(填“>”或“<”)0，___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行。②对应点混合气体中氧元素的质量：a___________(填“>”“<”或“=”