课时把关练高中化学选择性必修2RJ第三章第三节第2课时离子晶体过渡晶体与混合型晶体

课时把关练第三节金属晶体与离子晶体第2课时离子晶体、过渡晶体与混合型晶体1.下列性质可以证明某化合物一定是离子晶体的是（）A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态下能导电2.下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（）①硅晶体②H2O2③CaC2④NH4Cl⑤Na2O2⑥苯甲酸A.①②④⑥ B.①③C.②④⑤⑥ D.③⑤3.化学工作者研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（）A.该物质分子式为K3C60B.K3C60的摩尔质量是837C.1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个D.K3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电4.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但由于CaC2晶体中哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22的数目为（）A.4 B.6 C.8 D.125.萤石（CaF2）属于立方晶体（如图所示），晶体中每个Ca2+被8个F包围，则晶体中F的配位数为（）A.2 B.4C.6 D.86.如图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH+的核间距离为acm，氯化铵的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值，则氯化铵晶体的密度（单位g·cm3）为（）A. B. C. D.7.硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成，其中白球表示氧原子，黑球表示硅原子。硅氧四面体通过不同的连接方式可以组成不同的多聚硅酸根离子。如图所示为某无限长单链的多聚硅酸根离子的结构，试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为（）A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶58.下列有关说法正确的是（）足球烯（C60）结构模型A.金刚石与石墨晶体类型完全相同B.石墨烯是一种有发展前途的导电材料C.碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料D.足球烯是由60个碳原子以碳碳单键构成的分子9.下列关于离子晶体的说法正确的是（）①离子晶体中的构成微粒是阴、阳离子②离子晶体中微粒间的作用是离子键③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引④离子晶体中只存在离子键A.①② B.①③ C.②③ D.③④10.高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧元素的化合价部分为0价，部分为2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个OB.晶体中每个K+周围有8个O，每个O周围有8个K+C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D.晶体中，0价氧原子与2价氧原子的个数之比为2∶111.下列关于晶体的说法一定正确的是（）A.第ⅠA族碱金属元素与第ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同B.晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子C.离子晶体中只含有离子键，分子晶体、共价晶体中必定含有共价键D.C60晶体中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个12.石墨是一种混合型晶体，具有多种晶体结构，其中一种晶胞的结构如图所示。回答下列问题：（1）基态碳原子的轨道表示式为________。（2）碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。（3）CH是有机反应中重要的中间体，其空间结构为________。（4）石墨晶体中碳原子的杂化方式为________，晶体中微粒间的作用力有________（填字母），石墨熔点高于金刚石是因为存在________（填字母）。A.离子键B.共价键C.π键D.氢键E.范德华力（5）该晶胞中的碳原子有________种原子坐标；若该晶胞底面边长为apm，高为cpm，则石墨晶体中碳碳键的键长为________pm，密度为________g·cm3（设阿伏加德罗常数的值为NA）。课时把关练第三节金属晶体与离子晶体第2课时离子晶体、过渡晶体与混合