人教 九下 化学 第八单元综合素质评价

第八单元综合素质评价限时：45分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：O—16Mg—24S—32Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1.[2024·长沙]家电以旧换新，节约又环保。废旧电器中含有塑料、钢铁、玻璃、橡胶等材料，其中属于金属材料的是()A.塑料 B.钢铁 C.玻璃 D.橡胶2.[2023·无锡]金属材料使用的历程体现着人类文明的演变，下列金属最先被大规模使用的是()A.铝 B.锌 C.铁 D.铜3.下列有关金属及合金的说法错误的是()A.常温下所有的金属都是固体 B.铁制品在潮湿的空气中易生锈C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D.目前年产量最高的金属是铁4.金俗称“黄金”。德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。以下有关说法正确的是()A.黄色、有金属光泽属于金的物理性质B.将黄金敲打成面具的过程发生化学变化C.颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金D.金较活泼，黄金面具出土后易被氧化5.[2023·重庆]铁和铜在自然环境中都能被腐蚀，下列不能说明铁比铜活泼的事实是()A.历史上铜比铁使用更早 B.铁的文物比铜的稀有C.氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能 D.铁能与硫酸铜溶液反应6.某化学兴趣小组探究金属材料的相关知识后，得出了以下结论，你赞同的是()A.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨B.银的导电性比铜好，所以应用银制作电线C.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁更好D.焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属7.为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到实验目的的是()A.将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中B.将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中C.将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中D.将Fe放入稀盐酸中，Cu放入AgNO3溶液中8.“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是()A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时存在9.[2024·海南模拟]相同条件下，分别将打磨过的等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应，测得一段时间后产生气体压强与时间的关系如图所示，下列说法错误的是()A.A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应B.最终产生氢气质量大小关系是A＞C＞BC.反应后所得溶液中金属化合物质量大小关系是A＞B＞CD.三条曲线达到最大值后均逐渐下降说明金属与酸反应放热10.[2024·长春]钛合金常用于制作载人飞船的某些部件，结合已有知识和如图所示信息判断，下列说法错误的是()A.将钛单质制成合金后，硬度增大B.图中x的数值为＋4C.Ti2O3在图中对应的点是b点D.工业制取图中a点对应物质的化学方程式为Mg＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(一定条件))MgCl2＋Ti11.[2024·广元]向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是()A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中金属化合物一定有三种B.若滤渣中有两种金属，则滤液中金属化合物一定有两种C.若滤液中只有一种金属化合物，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生D.若滤液中有两种金属化合物，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生12.现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是()A.49.6g B.34.8g C.32.7g D.18.5g二、填空题(本题包括3小题，共36分)13.(10分)[2024·广西]《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题：(1)炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应。Fe2O3中Fe的化合价为________。(2)“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的________(填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施_______________________。(3)人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的________(填“强”或“弱”)。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：__________________________。14.(18分)对于金属材料，我们应该从多角度了解。Ⅰ.金属冶炼(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”①鼓入足量空气的目的是_____________________________，从而提高炉温。②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________________________________________________________________。Ⅱ.金属的活动性(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们在金属活动性顺序中和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：①试管C中发生反应的化学方程式为________________________________，该反应属于________(填基本反应类型)。②小莉认为省略上述实验中的________(填字母)，也能达到实验目的。Ⅲ.金属的锈蚀与防护(3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。①“发蓝”过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是____________________。Ⅳ.金属的回收再利用(4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。②溶液X中只含有一种金属化合物，该金属化合物为________。15.(8分)A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。(1)写出化学式：A________，B________。(2)反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________。(3)反应E→G的化学方程式为___________________________。三、实验探究题(本题包括2小题，共22分)16.(12分)[2024·长沙模拟]铁是目前世界年产量最大的金属，也是应用最为广泛的金属。某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下进行了如下实验探究。【知识回顾】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的________和水蒸气等发生化学反应的过程。【实验探究】该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。(1)B中将蒸馏水煮沸的目的是_______________________________________。(2)以上装置________(填字母)的实验对比，说明铁钉锈蚀需要水。(3)C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因可能是________________________。【拓展探究】为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验：向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至铁钉表面全部生锈。锥形瓶内气体压强的变化趋势为________________；请你解释压强变化的原因___________________________________________________________________________________。17.(10分)某校同学以“比较锰、铁、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。提供的试剂：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想。猜想一：锰＞铁＞铜；猜想二：铁＞铜＞锰；猜想三：____________。【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。(1)第一组验证猜想一,实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。(2)第二组验证猜想二，实验方案是将锰片放入_______________中，观察现象。(3)第三组验证猜想三，实验方案是________________________________________________________________________________________(只用两个实验)。【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是________________________________________________________。【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计做了进一步探究。为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中；③把乙放入丁的化合物溶液中；④把丁放入丙的化合物溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由：_______________________________________________________________________________________________________________。四、计算题(本题包括1小题，共6分)18.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁。某种赤铁矿中Fe2O3的质量分数为64%。用100t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？(计算结果保留两位小数)

答案一、1.B【点拨】钢铁是铁合金，属于金属材料，B正确。2.D3.A4.A5.C【点拨】氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能，比较的是金属氧化物和单质与酸的反应，不能说明铁比铜活泼。故选C。6.A7.B【点拨】将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜与FeCl2溶液不反应，说明活动性铁＞铜；铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明活动性铜＞银；由此可得出三种金属的活动性铁＞铜＞银，B正确。8.B【点拨】①和②对比实验说明铁制品锈蚀需要O2；①和③对比实验说明铁制品锈蚀需要H2O；①②③对比说明H2O和O2同时存在，铁发生锈蚀，B不正确。9.C【点拨】金属的活动性越强，反应速率越快，相同时间内生成的气体越多，压强越大，则A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应，A正确；活泼金属和酸反应生成氢气，由图可知，最终装置内压强由大到小的顺序为A＞C＞B，则产生氢气的质量由大到小的顺序为A＞C＞B，B正确；等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应，反应时的质量关系是：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑56152Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑24120Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑65161则反应后所得溶液中金属化合物质量大小关系为Mg＞Fe＞Zn，即A＞C＞B，C错误；三条曲线达到最大值后均逐渐下降，是因为反应结束，装置内温度降低，压强逐渐减小，说明金属与酸反应放热，D正确。10.D【点拨】合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度大，A正确；TiO2中氧元素显－2价，钛元素的化合价是x，根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，可得x＋(－2)×2＝0，则x＝＋4，B正确；Ti2O3属于氧化物，Ti2O3中氧元素显－2价，钛元素显＋3价，则Ti2O3在图中对应的点是b点，C正确；该化学方程式没有配平，D错误。11.C【点拨】金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完后，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁。若滤渣中只有一种金属，则该金属是铜，滤液中的金属化合物不一定有三种，也可能是锌和氯化铜恰好完全反应，此时滤液中的金属化合物有氯化亚铁、氯化锌两种，A错误；若滤渣中有两种金属，滤液中的金属化合物不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时滤液中的金属化合物只有氯化锌一种，B错误；若滤液中只有一种金属化合物，则滤渣中一定含有铜、铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，C正确；若滤液中有两种金属化合物，说明是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，则滤渣中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，D错误。12.B【点拨】由于金属活动性Zn＞Fe＞Cu＞Ag，Zn、Fe、Cu的混合物加入AgNO3溶液中,反应的先后顺序是Zn、Fe、Cu，反应后滤渣中有三种物质，即为Ag、Cu、Fe，Zn全部反应,铜未反应，Fe可能部分反应，也可能未反应。设Zn完全反应生成Ag的质量为x。Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag652166.5gxeq\f(65,6.5g)＝eq\f(216,x)x＝21.6g设Fe完全反应生成Ag的质量为y。Fe＋2AgNO3=2Ag＋Fe(NO3)2562165.6gyeq\f(56,5.6g)＝eq\f(216,y)y＝21.6g当铁未反应时固体质量为21.6g＋5.6g＋6.4g＝33.6g，铁完全反应时固体质量为21.6g＋21.6g＋6.4g＝49.6g，所得滤渣质量应大于或等于33.6g，小于49.6g，B正确。二、13.(1)＋3(2)大；在铁制品表面喷漆(合理即可)(3)强；Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4【点拨】(1)在化合物中元素正负化合价代数和为零，Fe2O3中氧元素显－2价，设铁元素的化合价是x，可得2x＋(－2)×3＝0，则x＝＋3。(2)一般来说，合金的硬度大于其组分金属的硬度，“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的大；钢铁防锈的措施有在钢铁制品表面喷漆、涂油等。(3)铁的活动性比铜强，更难冶炼；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，据此书写化学方程式。14.(1)①使木炭充分反应，放出热量②形成铅锡合金的熔点低(2)①Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；置换反应②C(3)①化学②隔绝氧气和水(4)①2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑②硝酸铜【点拨】(1)①鼓入足量空气的目的是让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；②加铅后形成合金，合金的熔点一般低于组分金属。(2)①试管C中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；②由实验A可以得出锌的活动性强于铁；由实验B可以得出铁在金属活动性顺序中位于氢前；由实验C可以得出铁的活动性强于铜；由实验D可以得出铜在金属活动性顺序中位于氢后，要得出活动性：锌>铁>(氢)>铜，可省略实验C。(3)①“发蓝”过程是使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化；②铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝了氧气和水。(4)①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后，铜、银不反应，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气；②步骤Ⅰ过滤出的固体中含有铜、银，加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故溶液X中含有硝酸铜。15.(1)C；Fe2O3(2)CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2CO(3)CO＋CuOeq\