第 01 课时　微粒构成物质　认识化学元素 - 副本

TOPICONE主题一物质构成的奥秘课时01微粒构成物质认识化学元素考点知识梳理1.分子、原子、离子是构成物质的基本微粒(1)气体单质

、有机物

、非金属氧化物

、C60是由分子构成。

(2)金属单质

、非金属固态单质

是由原子构成。

(3)盐

、碱

是由离子构成。

2.分子、原子、离子的共同特征①质量和体积都

;②都在不断运动着;③微粒之间

;④微粒间存在相互作用力——斥力和引力。

考点一构成物质的基本微粒O2等CH4等CO2等Cu等S等NaCl等NaOH等非常小有间隔考点知识梳理1.概念由分子构成的物质,分子是保持物质

的最小粒子。

[特别提示]①某些物质是由无数个分子构成,这些物质的物理性质是由大量分子聚集后表现出来的,如物质的颜色、状态、密度等。②铁原子保持金属铁的化学性质;钠离子和氯离子保持氯化钠的化学性质。2.性质同种分子构成的物质化学性质相同,不同种分子构成的物质化学性质不同。如构成一氧化碳和二氧化碳的分子不同,它们的化学性质也不同。考点二分子化学性质考点知识梳理3.分子运动的实验(1)现象:烧杯A中的溶液逐渐由

色变为

色。

(2)解释:B中浓氨水有

性,氨分子运动到A中并溶于水形成氨水,氨水显

性,使酚酞溶液变成

色。

(3)结论:分子在不断

。

(4)改进:增加空白对照实验,目的是

。

图1-1无红挥发碱红运动验证空气成分不能使酚酞溶液变色考点知识梳理1.定义:

中的最小粒子(但不是任何条件下均不可分,一定条件下可再分,如核裂变)。

2.原子的结构(1)构成①原子是不显电性的。②在原子中,原子序数=质子数=

数=核外

数。

[特别提示]不是所有的原子都由质子、中子、电子构成,如普通氢原子中就没有中子。考点三原子原子化学变化原子核核外电子质子中子核电荷电子考点知识梳理(2)表示:原子结构示意图(3)应用原子种类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体原子8个(He为2个)不易得失相对稳定金属原子一般少于4个易

不稳定非金属原子一般多于4个易

不稳定质子数各电子层上的电子数失去电子得到电子考点知识梳理3.相对原子质量(1)定义:以碳-12原子质量的作为标准,任何一种原子的质量跟其比较所得的值,称为该原子的相对原子质量(符号为Ar)。(2)近似计算式:原子质量主要集中在

上,相对原子质量≈

数+

数。

(3)单位:相对原子质量的单位是“1”,不是“g”,一般省略不写。原子核质子中子考点知识梳理1.定义:带电的原子或原子团。2.分类①阳离子:带

电,质子数大于电子数,如钠离子

,铵根离子

。

②阴离子:带

电,质子数小于电子数,如氯离子

,硫酸根离子

。

3.表示:在元素符号的右上角用“+”“-”号表示离子的电性,用数字表示离子所带的电荷数,先写数字,后写正负号,当数字为1时,省略不写。4.离子符号及其周围的数字考点四离子图1-3正Na+负Cl-考点知识梳理1.定义:元素是

数(即

数)相同的一类原子的总称。

[特别提示]①元素属于宏观概念,只讲种类不讲个数。②核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素,如Ne、H2O、NH3

、CH4

。2.分类考点五元素金属元素汉字部首为“钅”(汞除外),最外层电子数一般

4个,易

电子

非金属元素(含稀有气体元素)汉字部首为“石”“氵”或“气”,最外层电子数一般

4个(H、He、B除外),易

电子

质子核电荷少于失去多于得到考点知识梳理3.在自然界中的分布(按质量分数)(1)地壳中含量居前四位的元素是

。

(2)生物体内含量最多的元素是

;人体中含量最高的金属元素是

。

(3)空气中含量最多的元素是

。

(4)农作物生长必需的化学元素是

、P、K。

(5)形成化合物最多的元素是

。

氧、硅、铝、铁氧钙氮氮碳考点知识梳理4.元素与原子结构的关系元素的种类由原子的

决定,元素的化学性质和原子的

密切相关。

5.元素符号(1)写法:由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写,即“一大二小”。(2)意义分类举例宏观表示一种元素;表示由

构成的一种物质

O表示

Cu表示

微观表示组成元素的一个原子O表示

质子数最外层电子数原子氧元素铜元素,物质铜一个氧原子考点知识梳理6.元素周期表(1)发现者:门捷列夫。(2)组成及规律①横行(周期):每一个横行叫作一个周期,共7个周期;同周期

数相同,

从左至右逐渐增加。

②纵行(族):每个纵行叫作一个族,共18个纵行,16个族(8,9,10三个纵行共同组成一个族);同族

数相同,化学性质相似。

(3)在元素周期表中,每一种元素均占据一格。如图1-4:在原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。图1-4电子层原子序数最外层电子原子序数元素符号相对原子质量高频考向探究例1

下列客观事实对应的微观解释不正确的是 (

)A.中和反应都有水生成——H+和OH-结合成水分子B.一滴水中有1.67×1021

个水分子——水分子的体积很小C.氧气能被压缩在钢瓶中贮存——氧分子的体积变小D.蜡炬成灰——分子种类发生变化类型一微粒的基本性质[答案]C[解析]中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合成水分子,A正确;分子的体积很小,B正确;氧气能被压缩在钢瓶中贮存,说明氧分子之间有间隔,压强越大,分子之间的间隔越小,C错误;蜡炬成灰发生了化学变化,反应前后分子种类一定发生变化,D正确。高频考向探究变式1[·新疆]图1-5是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是(

)A.浓盐酸具有挥发性B.分子在不断运动C.乙烧杯溶液的颜色会改变D.乙、丙烧杯内溶液的颜色会改变图1-5类型一坐标曲线类[解析]根据题意分析,乙、丙烧杯中都是酚酞溶液(加1滴氢氧化钠稀溶液),酚酞遇碱变红,所以溶液都是红色。甲烧杯放的是浓盐酸,浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢分子运动到空气中,再运动到乙烧杯的溶液中与水作用形成盐酸,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,乙烧杯的溶液会由红色逐渐变为无色。由于有大烧杯扣着,氯化氢分子不会运动到丙烧杯中,所以丙烧杯中的溶液颜色不变。此实验可以证明浓盐酸具有挥发性,所以A正确;此实验的结论是分子是不断运动的,所以B正确;乙烧杯的溶液会由红色变为无色,所以C正确;乙烧杯的溶液会由红色变为无色,但丙烧杯的溶液颜色不变,所以D错误。[答案]D高频考向探究变式2[·福建节选]如图1-6是氢分子和氧分子运动的示意图。(1)在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是

(填序号)。

(2)从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与

有关。

(3)举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例:

。

图1-6BC分子种类(其他合理答案均可)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快高频考向探究例2

铈(Ce)是一种常见的稀土元素,已知铈原子的核电荷数为58,相对原子质量为140,则该原子的中子数为 (

)A.58 B.82 C.140 D.198类型二微粒的结构B高频考向探究例3

根据要求回答问题。(1)A~G共有

种元素。

(2)化学性质相似的微粒组合有

(填序号)。

(3)E所表示的元素位于元素周期表的第

周期,属于

(填“金属”或“非金属”)元素,容易

(填“得到”或“失去”)电子。

(4)C表示

(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)。

6AG、DE3金属失去阴离子高频考向探究例4

[·漳州一检改编]下表列出了1~18号元素的原子结构示意图,据表回答下列问题。(1)表中同一周期元素的原子具有相同的

。

(2)与氯元素化学性质相似的元素是

;由原子序数为3和8的元素组成的物质的化学式是

。

类型三元素周期表及应用[解析](