常见的酸和碱-初中化学总复习精讲精练 - 副本

第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱考点一酸、碱与指示剂的作用命题角度酸、碱与指示剂的作用例1(8·江西)下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是(

)A．氨水B．汽水C．冰水D．糖水【解析】

氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，A正确；汽水显酸性，不能使无色酚酞溶液变红色，B错误；冰水显中性，不能使无色酚酞溶液变红色，C错误；糖水显中性，不能使无色酚酞溶液变红色，D错误。【答案】A考点二常见的酸

[重难点]命题角度❶常见酸的特性和用途例2(6·河南节选)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？【答案】

浓硫酸有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水分，使得溶液中溶剂质量变大，导致溶质质量分数变小；浓盐酸有挥发性，敞口放置在空气中，会挥发出溶质HCl，使得溶液中溶质质量变小，导致溶质质量分数变小。命题角度❷酸的化学性质例3

稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是(

)A．它们都是溶液B．它们都含有氢元素C．它们都解离出了氢离子D．它们都含有酸根离子【解析】

稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都能解离出氢离子。【答案】C1．化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。(1)请你在编号②、③处各填入一种物质，②是_________；③是______________。(2)根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质，请你写出编号①稀硫酸的化学性质___________________________。(3)若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学方程式：_______________________________________。铁(或Fe)氧化铜(或CuO)稀硫酸可使紫色石蕊溶液变红BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(合理即可)考点三常见的碱[重难点]命题角度❶常见碱的性质和用途例4(7·河南)下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量是因发生化学变化而减小的是(

)A．石灰水 B．浓硫酸C．浓盐酸 D．烧碱溶液【解析】

石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙沉淀和水，生成沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，溶液质量也随之减小，A正确；浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，且发生的是物理变化，B错误；浓盐酸具有挥发性，会使其质量减小，但发生的是物理变化，C错误；烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应，会导致溶液质量增加，D错误。【答案】A2．(7·吉林改编)根据碱的四条化学性质回答下列问题：(1)碱溶液的pH__(填“＞”“＜”或“＝”)7，能使酚酞溶液变___色。(2)图中的X代表一类物质，则X为___(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式_________________________________。(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有___________。>红酸NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(合理即可)氢氧根离子命题角度❷氢氧化钠变质的探究例5(8·呼和浩特)实验室中同学们进行了如下图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是(

)A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知：CaCl2溶液显中性)B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质C．D物质可能是气体，也可能是沉淀D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲【解析】

甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，A错误；甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象(现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色)，分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，B正确；由B选项的分析可知，D物质是沉淀，C错误；溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠和过量的甲，D错误。【答案】B3．(8·河南说明与检测)实验室有一瓶密封但久置的KOH固体，化学兴趣小组的同学对其成分提出疑问，于是按照以下过程进行实验，探究其成分。【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似，露置于空气中会发生变质，请用化学方程式解释KOH变质的原因。答：2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。【猜想假设】

假设Ⅰ：只含K2CO3；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3。【实验设计】

请设计实验证明假设Ⅲ成立。(写出实验步骤和现象)答：取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的氯化钡(或氯化钙等)溶液，振荡，有白色沉淀产生；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色。

实验氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究一、氢氧化钠变质的探究❶变质的原因________________________(用化学方程式表示)。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O❷探究NaOH是否变质(1)思路分析：检验样品中是否含有碳酸根离子，若含有碳酸根离子，则已经变质。(2)试剂选择原则：选择能与碳酸根离子发生反应产生明显现象但不与氢氧根离子发生反应产生相同现象的试剂。(3)检验NaOH是否变质的方法试剂现象化学方程式酸[稀HCl(或H2SO4)]产生气泡____________________________________________________________________碱[Ca(OH)2]产生白色沉淀________________________________2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O(或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH试剂现象化学方程式盐[CaCl2(或BaCl2)溶液]产生白色沉淀_______________________________________________________________CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(或BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl)注意：NaOH变质生成Na2CO3，两种物质的溶液均呈碱性，不能用无色酚酞溶液鉴别。❸探究NaOH变质的程度(1)思路分析：只需要检验样品中是否含有氢氧化钠，实质是检验OH－，如果有OH－，则部分变质，如果不含OH－，则全部变质。(2)选择试剂原则①实验室常用酚酞溶液检验溶液中是否含有OH－。②先选择合适的试剂除去Na2CO3以排除干扰，原因是Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色。③选择除去碳酸根离子试剂的依据a．不能选择酸，因为酸中的H＋与OH－会发生中和反应；b．不能选择碱，虽然能与碳酸根离子反应，但是会引入OH－；c．选择可以与碳酸根离子反应但不与OH－反应的盐。(3)实验设计产生白色沉淀溶液变红溶液不变红❹反思氢氧化钠应_____保存。密封❺提纯变质的氢氧化钠(1)若实验证明氢氧化钠部分变质，则提纯样品得到纯净的氢氧化钠固体应选用的试剂是氢氧化钙或氢氧化钡溶液。(2)实验的具体操作是将样品加水溶解，再滴加适量的试剂至不再产生沉淀为止，过滤，即可得到纯净的样品，涉及反应的化学方程式为__________________________________________________________________。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH[或Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH]二、氢氧化钙变质的探究❶变质的原因__________________________(用化学方程式表示)。Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O❷探究Ca(OH)2是否变质(1)思路分析：检验样品中是否含有碳酸根离子，若含有碳酸根离子，则已经变质。(2)试剂选择原则：选择能与碳酸根离子发生反应产生明显现象但不与氢氧根离子发生反应产生相同现象的试剂。(3)检验Ca(OH)2是否变质的方法实验步骤实验现象化学方程式取样加入稀盐酸产生气泡_______________________________CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑❸探究Ca(OH)2的变质程度❹反思：氢氧化钙应_____保存。密封例为探究一瓶氢氧化钠溶液是否变质，某兴趣小组进行了如下实验：(1)小涛取适量样品于试管中，向其中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，由此判断这瓶氢氧化钠溶液未变质。(2)小思认为小涛的结论不科学，她的理由是________________________________________；于是，她向试