2025年湖北省九年级中考自主招生化学试卷试题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025湖北省自主招生考试优录精典优录模拟训练化学试题（五）满分：50分时间：50分钟相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64S-32Cl-35.5Zn-65Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Ag-108N-14K-39Ba-137一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）1．人们通常用海水中的溴化钠来制备溴单质，其反应原理如下，下列说法不正确的是①2NaBr+MnO2+2H2SO4=Br2+MnSO4+Na2SO4+2H2O；②SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；③Cl2+2HBr=Br2+2HCl。A．反应①中Mn元素的化合价降低，Br元素的化合价升高B．反应②进行过程中溶液pH保持不变C．反应③是置换反应，说明Cl2的活动性强于Br2D．碘（I2）和溴的性质类似，也可以用上述原理制备2．化学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是A．b﹣a＝d﹣c B．a+n＝c﹣m C．a﹣n＝c+m D．b﹣n＝d+m3．实验室测得某溶液含有Mg2+、A13+、C1-、四种离子，其中Mg2+、A13+、C1-的离子个数比为1：1：1，则该溶液中A13+、离子个数比为A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．1：34．已知铋元素（Bi）的化合价可表现为+3或+5．锗酸铋（简称BGO）是一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge）元素为+4价．BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的化合物．已知在BGO中，两种氧化物所含氧的质量相同，则BGO的化学式可能是A．Bi3Ge3O15 B．Bi3Ge3O12 C．Bi4Ge3O16 D．Bi4Ge3O125．研究分子对称性可以预测或解释许多分子的化学性质。如下左图所示，水分子存在两个相互垂直的对称面。已知甲烷（CH4）分子呈正四面体结构如图，其存在对称面的数量为A．3个 B．4个 C．6个 D．8个6．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法.其反应过程如图所示，下列说法不正确的是A．该流程可实现太阳能向化学能的转化B．制得H2中氢元素最初来源于水和硫酸C．所有涉及的反应中，有四种元素的化合价发生了改变D．反应I中，发生反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO47．下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C％）随温度（t）变化的曲线，下列说法正确的是A．50gM放入150g水中形成不饱和溶液B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2:5C．M中混有少量N物质，可以用降温结晶法提纯MD．100gN的溶液，蒸发20g水、冷却至t℃后得到10g晶体，原溶液溶质的质量分数为30％8．实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20g反应残余液进行实验），其中正确的是

A．与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为agB．稀释10倍后取20mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为bgC．与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重cgD．加入d1gCaCO3（过量）充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量为d2g（已知：相同条件下

MnCO3的溶解度远远小于CaCO3）9．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是A．o～a段发生了两个反应，b～c段发生了一个反应B．c点沉淀的成分有两种，c点时溶液中的溶质有NaCl、BaCl2C．m=2.33D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量10．现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断不正确的是(

)A．原固体样品中肯定不含有木炭粉 B．原固体样品中混有的杂质可能有氯化钠C．所用的稀硫酸中溶质质量分数为9.8% D．恰好完全反应后溶液中水的质量为184g二、填空与简答题（本大题包括3小题，共14分）11．按要求填空：(1)氟元素位于元素周期表第周期VIIA族。(2)下水道疏通剂的主要成分是火碱，可以清除肉屑、菜叶等造成的堵塞，主要利用火碱的性。(3)有硫酸钾生成的中和反应（方程式表示）。(4)氯化钠溶液中＋1价的元素是（符号表示）。(5)某溶液可能含有K+、Na+、Fe3+、OH-、Cl、中的一种或几种离子，经测定该溶液的pH=11。该溶液中一定含有的离子是（填离子符号，下同），一定不含有的离子是。12．将适量黄色的草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色的粉末。反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。试回答下列问题：（1）黑色粉末是什么物质？。为什么在空气中自燃？。（2）化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系？。（3）写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。13．图中A-I是初中化学常见的纯净物，且分别是由H、O、C、S、Cl、Fe、Na、Ca中的一种或几种元素组成，其中D、I是单质，其余为化合物；C中两种元素的质量比为7:3；在工业上A可以用于制肥皂。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)物质G的类别属于（填酸或碱或盐或氧化物）。(2)写出物质H的一种用途。(3)写出E→F反应的化学方程式。(4)写出I和C反应的化学方程式。(5)B和F反应的基本反应类型为。三、实验探究题（本大题包括2小题，共12分）14．某同学在化学老师的帮助下设计了如图所示实验装置用于观察实验现象，实验前已检验气密性良好。

(1)该装置用分液漏斗而不用长颈漏斗的优点是：。(2)打开分液漏斗旋塞，若试管2中发生了化学反应，观察到试管1中有气泡产生，且其中盛装的紫色石蕊试液变为蓝色。则试管2中发生反应的化学方程式可能为：。(3)若吸滤瓶中盛装的是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，当分液漏斗旋塞打开后，观察到红色溶液褪为无色。请你猜想分液漏斗中盛装的液体可能是（用化学式表示，下同）；试管2中盛装的固体可能是；烧杯中的液体可能是。15．氯化铁在现代工业生产中应用广泛。某化学研究学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁。【查阅资料】I．氯气（Cl2）在通常状况下是一种黄绿色气体，有毒。化学性质活泼，能与铁反应生成氯化铁、能与氯化亚铁反应生成氯化铁、能与水反应生成HCl和HClO。Ⅱ.氯化铁在空气中易吸水，加热易升华。Ⅲ.无水氯化钙易吸水，可作干燥剂。【实验装置】省略了加热和夹持装置

【操作步骤】①；②；③；④；⑤冷却后停止通入Cl2，并用干燥的N2排尽装置中残留的Cl2，再密封收集器。(1)操作步骤①是。(2)步骤②③为a．加热b．通入干燥Cl2两步操作，请对这两步操作排序（填字母）。(3)反应过程中生成的烟状氯化铁大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使这些氯化铁也进入收集器，第④步是。(4)操作中防止氯化铁吸水的步骤有（从①、②、③、④、⑤中选填）：。(5)装置D的作用其中氯气与氯化亚铁的反应方程式是同时根据资料信息，氯气还会与溶液中水反应，生成HClO。(6)装置C的作用是：。四、化学计算题（本大题包括1小题，共4分）16．有一瓶久藏的Na2SO3，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为ng。(1)若试样部分变质，的范围为。(2)若取试样m=10.0g，其中Na2SO3已有50％变质，则n为g。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．B【详解】A、反应①中反应物MnO2中Mn元素显+4价，NaBr中Br元素显-1价，生成物中MnSO4中Mn元素显+2价，Br2显0价，故正确；B、反应②中开始H2O呈中性，随着反应的进行有HBr和H2SO4不断生成，溶液的酸性不断增强，pH不断减少，故错误；C、反应③反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属于转换反应，Cl2置换出了Br2，说明Cl2的活动性强于Br2，故正确；D、碘（I2）和溴的性质类似，活动性也弱于Cl2，也可用利用Cl2置换出了I2，故正确。故选B。2．C【详解】X、Y原子的核内质子数分别是a、c,根据原子中质子数＝核外电子数，则其原子的核外电子数分别是a、c，已知和的核外电子数目相同，则它们X、Y原子失去n个电子、得到m个电子得到的；故a-n=c+m，选C。3．B【详解】溶液中含有、、、，其中、、的个数比为1：1：1，其中正电荷总数为：（2×1）+（3×1）=5，负电荷总数也应该是5，提供了1个单位的负电荷，那么剩下的4个单位的负电荷则全部由提供，一个只带有2个单位的负电荷，故需要2个，故溶液中、离子个数比为1:2。故选B。4．D【详解】因锗（Ge）元素为+4价，则其氧化物的化学式为GeO2，铋元素（Bi）的化合价可表现为+3或+5，若Bi元素为+3价，则其氧化物的化学式为Bi2O3，由两种氧化物所含氧的质量相同，则BGO的化学式可写成：3GeO2`2Bi2O3，即化学式为Bi4Ge3O12，若Bi元素为+5价，则其氧化物的化学式为Bi2O5，由两种氧化物所含氧的质量相同，则BGO的化学式可写成：5GeO2·2Bi2O5，即化学式为Bi4Ge5O20，找不到对应答案。故选D。【点睛】本题考查学生利用化合价来判断物质的化学式，学生应对信息习题充分认识信息在解答中的重要作用，本题中在BGO中，两种氧化物所含氧的质量相同，BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的化合物是解答化学式的关键。5．C【详解】如左图所示，水分子的结构为V形，一个水分子中的两个氢原子，关于通过氧原子的平面呈镜面反射，即当其中一个氢原子围绕通过氧原子的平面，旋转90度，会与另一个氢原子完全重合，由右图可知，甲烷分子中的碳原子类似于水分子中的氧原子，而围绕碳原子的四个氢原子，每两个相当于水分子中的两个氢原子的位置，将四个氢原子进行两个一次的排列组合，可以得出6个类似于水分子的对称面，故选C。6．B【详解】A、根据以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，故A选项正确；B、根据反应I或知，水、二氧化硫、碘三者反应生成H2SO4和HI，HI再反应生成氢气可知，氢元素最初来源于水，故B选项错误；C、根据反应过程图示可年出，氢、碘、氧三种元素都有化合物和到单质的转化，单质中三种元素化合价为0价，但在化合物中不是0价，所以三种元素的化合价都有改变；二氧化硫中硫元素化合价为+4价，转化为硫酸后，硫元素化合价变为+6价，硫元素化合价也有改变，因此有四种元素化合价发生改变，故C选项正确；D、根据图示可以看出，反应I中的反应物为水、二氧化硫和碘，生成物为H2SO4和HI，故D选项正确；故选B。7．B【详解】A、没有指明温度，所以不知道50gM放入150g水中能否形成不饱和溶液，错误；B、t℃时，M饱和溶液的溶质的质量分数为40%，所以t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为40g：100g=2：5，正确；C、饱和溶液中溶质的质量分数=，则溶解度跟饱和溶液中溶质的质量分数成正比例关系，则根据图像N的溶解度随温度的升高变化大，M的溶解度受温度的影响较小，故M中混有少量N物质，可以用蒸发结晶法提纯M，错误；D、100gN的溶液，蒸发20g水、冷却至t℃后得到10g晶体，剩余溶液为饱和溶液，其中溶质质量为：（100g-20g-10g）×40%=28g，故原溶液溶质的质量分数为×100%＝38%，不是30%，错误；故选：B。8．B【详解】A、该反应中有MnCl2生成，故加入硝酸银后氯化锰和稀盐酸都与硝酸银反应，故测定的质量比实际质量大，错误；B、反应后的剩余物中只有稀盐酸与氢氧化钠反应，故可以测定，正确；C、溢出的气体中含有二氧化碳和水蒸气，故测量的结果偏大，错误；D、加入碳酸钙后可能会有碳酸锰沉淀生成，测定的结果不准确，错误。故选B。9．D【详解】A、滴加氯化钡时，氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则o～a段发生了两个反应，滴加盐酸时，盐酸能和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，则b～c段只发生了一个反应，该选项说法正确；B、c点时碳酸钡还未完全反应，此时沉淀的成分为硫酸钡和碳酸钡，此时溶液中的溶质为氯化钡和氯化钠，该选项说法正确；C、由图可知，生成的二氧化碳的质量为0.88g，设碳酸钡的质量为x，则解得x=3.94g则m=6.27g-3.94g=2.33g，该选项说法正确；D、由于硝酸银和氯化钠、氯化氢反应生成氯化银沉淀，则不能确定加入的盐酸是否过量，该选项说法不正确。故选D。10．B【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，木炭和氯化钠不能反应，和稀硫酸也不能反应。【详解】A、加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含炭粉，故A正确；B、

16g氧化铜和稀硫酸反应生成3.6g水，16g氧化铁和稀硫酸反应生成5.4g水，16g氧化镁和稀硫酸反应生成7.2g水，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则可能含有氧化镁，也可能含有氧化铁，但一定含有氯化钠，故B不正确；

C、设硫酸的质量为x，生成的水中的氢元素完全来自于硫酸，则x=19.6g恰好完全反应后溶液中水的质量为所用硫酸的质量分数为，故C正确；D、恰好完全反应后溶液中水的质量为，故D正确。故选B。【点睛】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，木炭和氯化钠不能反应，和稀硫酸也不能反应。11．(1)二##2(2)腐蚀(3)(4)Na、H(5)OH-Fe3+【详解】（1）氟为9号元素，位于元素周期表第二周期。（2）火碱为氢氧化钠的俗称，具有腐蚀性，能腐蚀肉屑、菜叶等，则可以清除肉屑、菜叶等造成的堵塞。（3）硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：。（4）氯化钠溶液中含有氯化钠和水，其中钠元素和氢元素化合价均为+1价，符号为Na、H。（5）溶液pH=11>7，显碱性，说明溶液中一定含有OH-；又由于铁离子和氢氧根能结合为氢氧化铁沉淀，则溶液中一定不含Fe3+。12．铁粉由于生成的铁粉很细，极易氧化并产生热量，使温度达到铁粉的着火点而引起自燃反应物接触面积越大，反应越快【分析】将适量黄色的草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，根据反应前后元素守恒，草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）中含有碳元素和氧元素，产生的气体可以灭火，所以产生的气体是二氧化碳（不可燃、不助燃），并且生成了黑色的粉末，生成的黑色粉末可能是铁粉或木炭粉、四氧化三铁，但是木炭粉高温下能与二氧化碳反应生成一氧化碳，四氧化三铁不能燃烧，所以生成的黑色粉末为铁粉。【详解】（1）根据质量守恒定律，草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）含有铁元素和碳元素，所以生成的黑色粉末可能是铁粉或木炭粉、四氧化三铁，但是木炭粉能与二氧化碳反应生成一氧化碳，四氧化三铁不能燃烧，所以生成的黑色粉末为铁粉；由于生成的铁粉很细，极易与氧气反应，并产生热量，使温度达到铁粉的着火点而引起自燃。故填：铁粉；由于生成的铁粉很细，极易氧化并产生热量，使温度达到铁粉的着火点而引起自燃。（2）打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来，说明化学反应的快慢与反应物的接触面积有关，且接触面积越大，反应越快。故填：反应物接触面积越大，反应越快。（3）根据质量守恒定律和以上分析，草酸亚铁受热分解生成铁粉、二氧化碳和水，所以反应的化学方程式为。13．(1)氧化物(2)灭火（合理即可）(3)(4)(5)复分解反应【分析】图中物质是由H、O、C、S、Cl、Fe、Na、Ca中的一种或几种元素组成，因为C中两种元素质量比7：3，可知C为Fe2O3；A可以用于制肥皂，所以是NaOH；G是Fe2O3和NaOH均可生成的，故为H2O；D和G水相互转化且是可生成Fe2O3的单质，D为O2，H与（D）O2可以相互转化、还能由（C）Fe2O3

生成，可推出H为CO2，光合作用产生氧气；能和Fe2O3反应的单质I为碳或H2，但是初中没有生成碳的反应，故I为H2；E、F能生成氢气，应为酸，结合E能生成F，故E为H2SO4、F为HCl，B能生成CO2还能与盐酸反应推知为CaCO3或Na2CO3。【详解】（1）根据分析，G是水，属于氧化物；（2）物质H是CO2；它的一种用途是灭火（或作气体肥料、制碳酸饮料等其他合理亦可）；（3）E→F是H2SO4→HCl的反应，依据酸的性质可知酸与盐反应可生成新酸和新盐，再依据复分解反应的条件可知反应的化学方程式；（4）I和C反应是H2与Fe2O3的反应，化学方程式是；（5）B和F反应是CaCO3或Na2CO3与盐酸的反应，两种化合物相互交换成分产生两种新的化合物的反应，属于基本反应类型的复分解反应。14．(1)可以控制反应速率(2)（合理即可）(3)（合理即可）（合理即可）（合理即可）【详解】（1）使用分液漏斗时，可以通过活塞的开启和关闭以及开启的程度大小来控制液体的流速，进而控制反应的反应速率，而用长颈漏斗则不行。故填可以控制反应速率；（2）打开分液漏斗旋塞，若试管2中发生了化学反应，观察到试管1中有气泡产生，且其中盛装的紫色石蕊试液变为蓝色，说明产生的气体溶于水呈碱性，则该气体可能是氨气，所以该反应可能是氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气、水和氯化钠，其化学方程式为，故填（合理即可）；（3）若吸滤瓶中盛装的是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，当分液漏斗旋塞打开后，观察到红色溶液褪为无色，说明吸滤瓶内溶液由碱性转变为中性或酸性，所以烧杯中的