辽宁省瓦房店某中学2024年高考化学五模试卷含解析

辽宁省瓦房店高级中学2024年高考化学五模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、《新修草本》有关“青矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青研”的

主要成分为（）

A.CuSO4-5H,O

B.FeSO4-7H2O

C.KAl(SO4)212H2O

D.Fe2（SO4）3-7H2O

2、下列反应中，反应后固体物质增重的是

A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过NazOz粉末

C.铝与FezO3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu（NO»2溶液

3、下列有关化学用语表示正确的是

①cso的电子式：S：:C::O

••♦♦

②对硝基苯酚的结构简式：N0：＜^_0H

③c「的结构示意图：G®

⑤葡萄糖的实验式：CH2O

⑥原子核内有20个中子的氯原子：

-2-+

⑦HCO3-的水解方程式为：HCO3+HzO==CO3+H3O

A.①④⑤B.①②③④⑤C.③⑤⑥⑦D.全部正确

4、N.、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5NA

B.IL浓度为O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氯原子个数为0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA

D.lL0.2mol/L的FeCh溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmolh

5、下列有机实验操作正确的是

A.证明CH4发生氧化反应：CH4通入酸性KMn()4溶液

B.验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中

C.制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸

D.检验蔗糖在酸催化下的水解产物：在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热

6、下列离子方程式正确的是

A.钠粒投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2JCu+2Nl

B.在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:A13'+40H=Aioa2H2。

C.向溟化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe24cl2=2Fe*+2CE

3T2T

D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe304+8H=2Fe+Fe+4H20

7、下列离子方程式正确且符合题意的是

A.向Ba(N(h)2溶液中通入SO2,产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++S(h+H2O=BaSO31+2H+

B.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN"产=Fe2++2[Fe(CN)6rs

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6121

C.向酸化的KMnOj溶液中加入少量NazS,再滴加BaCL溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：

2+2+2

8MnO4+5S-+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

2+u

D.向Feb溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

8、下列转化不能通过一步实现的是()

A.Fe>Fe3O4

B.Al—》NaAIO2

C.Cu・H2)CuSO4

D.Cu>CuS

9、含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。含酚废水不经处理排入水体，会危害水生生物的繁殖和生存：饮用水含

酚，会影响人体健康。某科研结构研究出一种高效光催化剂BMO(Bi2Mo06可用于光催化降解丁基酚，原理如图

所示。下列说法错误的是()

A.光催化剂BMO可降低丁基酚氧化反应的AW

B.在丁基酚氧化过程中BMO表现出强还原性

C.苯环上连有一OH和一C4H9的同分异构体共有12种（不考虑立体异构）

D.反应中BMO参与反应过程且可以循环利用

1A0、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是

A.47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量

B.钛原子的M层上共有10个电子

C.从价电子构型看，钛属于某主族元素

D.22为钛原子的质量数

11、磷酸（H3P是一种中强酸，常温下，113Po4水溶液中含磷微垃的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微

粒总浓度的分数）与pH的关系如图，下列说法正确的是（）

H：P04溶液

02468101214pH

A.H3P04的电离方程式为：H3Po4-3H++PO43-

B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3P04、H2P。1、HPO?\PO4

能星

A(8)

反应历程

A.B(g)比C(g)稳定

B.在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主

C.反应A(g0')B(g)的活化能为(E3—EI)

D.反应A(g)C(g)的AHVO且AS=O

16、向FeCb溶液中加入Na?SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中喏变化的曲线如图所示。

i.a点溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；

ii・c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红

色。

下列分析合理的是

A.向a点溶液中滴加BaCb溶液，无明显现象

2+2+

B.b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO.f-+HzO^~2Fe+SO4+2H

2

C.c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3SO3+6H2O^2Fe(OHh+3H2SO3

D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红;再滴加NaOH溶液，红色加深

17、稠环芳克如蔡(等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是

A.蔡、菲、花互为同系物B.蔡、菲、花的一氯代物分别为2、5、3种

C.蔡、菲、花中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能处于同一平面

18、称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量

之比为

.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

19、下列说法不正确的是

平

衢

常

4

校“NaCl部

图3

A.图1表示的反应为放热反应

B.图1中I、II两点的速率v(I)>v(II)

C.图2表示A(?)+2B(g)+VCX^AHVO,达平衡后，在ti、tz、t3、ti时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图

可推知A不可能为气体

D.图3装置的总反应为4AI+3O24-6H2O=4A1(OH)3

20、利用如图装置模拟铁的电化学保护。下列说法正确的是

A.若X为锌棒,开关K置于M处，为外加电流阴极保护法

B.若X为碳棒,开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法

C.若X为锌棒,开关K置于M处，Zn极发生：Zn-2e->Zn2+

D.若X为碳棒,开关K置于N处，X极发生还原反应

21、下列实验中,所选装置或仪器合理的是

A.高温燃烧石灰石B.从KI和12的固体混合物中回收b

C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

22、实验室用出还原SiHCH沸点：31.85C)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确

的是()

inw

A.装置n、m中依次盛装的是浓H2s04、冰水

B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氟化钾溶液

D.实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化铁溶液反应制备氨气

二、非选择题(共84分)

23、(14分)药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下：

回答下列问题：

(1)化合物D和G中含氧官能团的名称分别为、。

⑵由B—C的反应类型为;写出CTD反应的化学方程式:。

(3)化合物E的结构简式为o

(4)反应F—G的另一种生成物是___________。

(5)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:o

①能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应:

②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

(6)已知:RCNRCH2NH2请设计以HOOCCH2coOH和CH3cH2a为原料制备的合成路

O

线:(无机试剂任用)0

24、(12分)以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。

已知：ROH+IVOH」匚'ROR'+FkO

完成下列填空：

(DF中官能团的名称；写出反应①的反应条件；

(2)写出反应⑤的化学方程式________________________________________________o

(3)写出高聚物P的结构简式。

(4)E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式o

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②Imol该有机物与滨水反应时消耗4molBr2

(5)写出以分子式为CsHs的炫为主要原料，制备F的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如:

tlK，lh11H(HuH

0»C|U(XXHK1I_____________________

傀化剂浓H:SO«

25、(12分)亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。

实验I按图装置制备NaCICh晶体

NaOH溶液

已知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。

②NaClOz饱和溶液在低于38℃时析出NaClOi•3H2O晶体,高于38c时析出NaClOz晶体,温度高于600c时NaClOz

分解生成NaCICh和NaCL

(1)装置A中b仪器的名称是一；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸—(填“能”或“不能”)，原因是—o

(2)A中生成CKh的化学反应方程式为—o

(3)C中生成NaClO?时H2O2的作用是___；为获得更多的NaCl(h,需在C处添加装置进行改迸，措施为

(4)反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaClCh晶体，请补充完善。

i.55'C时蒸发结晶ii.ii.用40U熟水洗涤iv.低于6U*C十燥，得到成品

实验n样品杂质分析

(5)上述实验中制得的NaCICh晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为一,实验中可减少该杂质

产生的操作(或方法)是一(写一条)。

26、(10分)己知25©时，&p(Ag2s)=6.3xl0-5。、&p(AgQ)=L5xl()r6。某研究性学习小组探究AgQ、Ag2s沉淀转化

的原因。

步骤现象

I.将NaCI与AgNO3溶液混合产生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀变为黑色

DI.滤出黑色沉淀，加入NaCI溶液在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色

(1)1中的白色沉淀是一。

(2)11中能说明沉淀变黑的离子方程式是一。

⑶滤出步骤W中乳白色沉淀，推测含有AgCL用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液X

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba(NO»2溶液，产生白色沉淀

ii,向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀

①由i判断，滤液X中被检出的离子是一。

②由i、ii可确认步骤III中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀一。

(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤DI中乳白色沉淀产生的原因：在NaCI存在下，氧气将ID中黑色沉淀氧化。

B：一段时间后，出现乳白色沉淀

现象

C：一段时间后，无明显变化

①A中产生的气体是

②C中盛放的物质W是一。

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)；_

2Ag2sI_I_I2H2O=4/\gCli_i4NaOH

④从溶解平衡移动的角度，解释B中Na。的作用

27、（12分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

L摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是一；

（2）往（1）所得漉液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是______;

II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCCh沉淀质量，以确定碳酸钙的质

量分数。

ABCD

依据实验过程回答下列问题：

（3）仪器a的名称是_______o

（4）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：一；

（5）C中反应生成BaCCh的化学方程式是;

（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是一（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的C02气体；

b.滴加盐酸不宜过快；

c.在A・B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置；

d.在B・C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。

（7）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCCh的平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为

（保留3位有效数字）。

（8）有人认为不必测定C中生成的BaCCh质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量

分数。你认为按此方法测定是否合适（填“是"“否”），若填“否”则结果（填“偏低”或“偏高。

28、(14分)SO?、NO、的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SOz,催化还

原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可以得到有价值的中单质硫，采取氨水吸收NO、的方法去除NO、的污染，生成硝

酸按。

(1)已知C%和S的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol。在复合组分催化剂作用下，甲烷可使S6转化为S,同时生成

CO2和液态水，该反应的热化方程式为。

⑵用Hz还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图

乙所示：

c/(X10mol•L1)

6

5

4

3

2

I

0

甲

分析可知X为(写化学式)；0七时间段的反应温度为,OF时间段用SO2表示的化学反应

速率为o

(3)焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为2c(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，浓度为lmol/L的SO?

与足量焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图丙所示。700C时该反应的平衡常数为。

(4)25幻时，用lmo"L的Na2s03溶液吸收SO2,当溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为

8

(已知：H2s03的电离常数Kai=L3xl(「2,Ka2=6.2xl0-)

(5)利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铁的工业废水里生产硝酸和氨。阳极室得到的物质是_____,写出阳极反应

方程式：阴极室得到的物质是_____________,写出阴极反应及获得相应物质的方程式

29、(10分)碳酸亚铁(FcCOQ是菱铁矿的主要成分，将FeCOs加热到200P开始分解为FeO和COz,若在空气中

高温煨烧FeCO3则生成FezCh。据报道，一定条件下FezCh可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s)+

3cHMg)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)-Q

(1)原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第周期族。

(2)反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得FezO.i在反应中质量减少4.8g。则该段时间内H2的平均

反应速率为。

(3)将固定质量的F&O3⑸和CHNg)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是

A、CH4的转化率等于CO的产率

B、混合气体的平均相对分子质量不变

C、v正(CO)：vffi(H2)=l：2

D、固体的总质量不变

(4)FeO可用CO进行还原，已知：t'C时，FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)K=0.5若在1L密闭容器中加入

0.04molFeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%,则x=

(5)Fe2(h还可用来制备FeCh,FeCh在水溶液中的水解分三步：

Fe3++HzOFe(OH)2++H+Ki

24++

Fe(OH)+H2OFe(OH)2+HK2

4+

Fe(OH)2+HzOFe(OH)3+HK3

以上水解反应的平衡常数Ki、K2、&由大到小的顺序是_____________________。

3+(++

(6)通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe+yH2OFex(OH)^>y+yH,欲使平

衡正向移动可采用的方法是(填字母)。

A、加水稀释B、加入少量NaCl固体

C、升温D、加入少量Na2c03固体

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

“青矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，青矶是绿色，经煨烧后，分解成粒子

非常细而活性又很强的Fe2O3,超细粉末为红色。

A.CuSOZ%。为蓝色晶体，A错误；

B.FeSO"%。是绿色晶体，B正确；

C.KA1(SO4)2・12H2O是无色晶体，C错误；

D.Fe2(SO4)3・7H2O为黄色晶体，D错误。

所以判断“青帆”的主要成分为FeSO4*7H2Oo

故合理选项是Bo

2、B

【解析】

△

A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO+H^nCu+H?。，固体由CUO变为CU,反应后固体质量减小，A

错误；

B、二氧化碳通过Na2(h粉末发生的反应为2Na2O2+2C(h=2Na2co3+02,固体由NazOz变为Na2cO3,反应后固体质

量增加，B正确；

C、铝与FezCh发生铝热反应，化学方程式为2AI+Fe2(h，三A12(h+2Fe,反应前后各物质均为固体，根据质量守恒

定律知，反应后固体质量不变，C错误；

D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cii,固体由Zn变为Cu,反应后固体质量减

小，D错误；

故选B。

3、A

【解析】

①CSO分子中存在碳碳双键和碳硫双铤，正确；

②对硝基苯酚的结构简式中硝基表示错误，正确的结构简式为，错误；

③的结构示意图为鼻，错误;

/，正确;

④苯为平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，分子的比例模型:

⑤葡萄糖的分子式为C6HI2O6,则实验式为CH2O,正确；

⑥原子核内有20个中子的氯原子质量数为37,则该元素表示为：错误;

⑦HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O=：Oir+H2cHCO-J+ILOM=CO32-+H3O+为电离方程式，错误;

答案选A。

4、C

【解析】

A.标准状况下，SO3呈固态，不能利用22.4L/mol进行计算，A错误；

B.磷酸溶液中，不仅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B错误；

C.丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA,C正确；

D.理论上，1L0.2mol/L的FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmolL,但反应为可逆反应，所以生成L小于

ImobD错误。

故选C。

【点睛】

当看到试题中提供2.24、4.48、6.72等数据，想利用此数据计算物质的量时，一定要克制住自己的情绪，切记先查验

再使用的原则。只有标准状况下的气体，才能使用22.4L/mol。特别注意的是：H2O>NO2、HF、S03>乙醇等，在标

准状况下都不是气体。

5、B

【解析】

A.甲烷与酸性KMnOa溶液不反应，不能通过将CHJ通入酸性KMnOj溶液，证明CH』发生氧化反应，故A错误；

B.铜与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜，热的氧化铜与乙醇反应生成乙醛和金属铜，根据质量守恒定律可知，整

个过程中铜丝的质量不变，为催化剂，故B正确；

C.加入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸、醋酸，先加入浓硫酸会发生液体飞溅，故C错误；

D.蔗糖水解后溶液呈酸性，应先用NaOH调节至碱性，再用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验水解产物的还原性，否

则实验不会成功，故D错误；

故选B。

6、B

【解析】

A、钠粒投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应:2/+2$0+而+=。1(0由2+2g++出3故A错误：B、在硝酸铝溶液中滴

加过量的烧碱溶液，氢氧化铝具有两性，溶于过量的碱中:A13++4OHFAKV+2H2O,故B正确：C、向漠化亚铁溶液中

滴加过量氯水，氯水能将溟离子和亚铁圈子均氧化:2Fc2++4Br-+3c32Fe3++6Cr+2Brz,故C错误；D、磁性氧化铁溶

+-3+

于足量的稀硝酸中，亚铁离子被氧化成铁离子：3Fe3O4+28H+N03=9Fe+N0t+14H20,故D错误；故选B。

7、B

【解析】

A.BaS(h和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSO」，A项错误；

B.铁氟化钾可氧化铁单质生成亚铁离子，Fe2+与KVFe(CN)4溶液反应生成具有蓝色特征的铁氟化亚铁沉淀，离子方

程式正确，B项正确；

C.不能排除是用硫酸对高钵酸钾溶液进行酸化，故酸化的高镒酸钾溶液中可能含有H2s04,则不能证明上述离子反

应一定发生，C项错误；

D.还原性：『＞Fe2+,少量氯水优先氧化碘离子，离子方程式应为21-+Cb=l2+2a-,D项错误；

答案选B。

【点睛】

离子方程式书写正误判断方法：

(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；

(2)二查：“t”是否使用恰当：

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

8、D

【解析】

A.Fe单质在氧气中燃烧生产F.O4,故A可以一步实现；

B.A1和NaOH反应生成NaAKh、h和H2O,故B可以一步实现；

CCu和浓硫酸反应生成CiiSO4,故C可以一步实现；

D.S的氧化性较弱，和Cu反应生成低济硫化物CiuS,故D不能一步实现；

故选D。

【点睛】

熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。

9、A

【解析】

A.催化剂可降低丁基酚氧化反应的活化能，不会改变A”,A项错误；

B.RMO被氧气氧化成变为RMO+,说明该过程中BMO表现出较强还原性，B项正确；

C.-C4H9有4种结构异构，苯环上还存在羟基，可以形成邻间对三种位置异构，总共有12种，C项正确；

D.催化剂在反应过程中，可以循环利用，D项正确；

答案选A。

10、B

【解析】

A.47.87是元素的相对分子质量，故A错误；

B.钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故B正确；

C.最后填充3d电子，为副族元素，故C错误；

D.22为原子的原子序数，故D错误；

故答案为：Bo

11、C

【解析】

从图中可以看出，随着pH的不断增大，溶质由H3P逐渐转化为H2Po八HPO42\PO?,但不管pH的大小如何，

溶液中同时存在H3P04、112Po4、HP0r\PO?o

【详解】

A.H3P04为多元弱酸，电离应分步进行，电离方程式为：H3P04=H++H2Po］，A错误；

B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3P04、H2PO4,B错误；

C.滴加NaOH溶液至pH=7,依据电荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2Po4»2c(HPO42-)+3c(PO产)，C正确；

D.滴加少量Na2cO3溶液，发生反应为Na2co3+2H3Po4=2NaH2PO4+H2O+CO2T，D错误；

故选C。

12、C

【解析】

A、加热NaHCCh和NH4a均分解，故A错误；B、NO能与O2反应，不能用排空集气法收集，故B错误；

C、NaHCO34-CH3COOH=CH3COONa+H2O4-CO2T，故C正确；D、稀硫酸与NaOH溶液的反应没有明显现象，

需要滴入指示剂，否则无法完成实验，故D错误；故选C。

13、B

【解析】

A.甲基橙变色范围为3.1~4.4,酚猷变色范围为870,盐酸滴定氨水恰好完全反应时溶液显酸性，应选甲基橙作指示

剂，故A错误；

B.a溶液呈碱性，则主要是NHrHzO的电离抑制水解，pH=9.24,则溶液中c水(H+)=l()924mol/L,则水电离出的c水

(OH)=10924mol/L；b点溶液呈酸性，主要是NIV的水解促进水的电离，pH=5.12,则溶液中c水(H+)=10,5」2moi/L,则

水电离出的c水(0")=1072mol/L,所以a、b两点水电离出的OIT浓度之比为""吗=10"叫故B正确；

10"2mo山

C.c点滴加了50mL盐酸，则溶液中的溶质为NH4G和HCL且物质的量浓度相同，所以溶液中离子浓度大小顺序

++

为：e(CI)>c(H)>C(NH4)>C(OH),故C错误；

D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要远大于氢氧化钠溶液的浓度，所以中和等体积等pH的氨水和NaOH

溶液时，氨水消耗相同浓度盐酸的体积更多，故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

在有关水的电离的计算是，无论是酸碱的抑制，还是水解的促进，要始终把握一个点：水电离出的氢离子和氢氧根浓

度相同。

14、B

【解析】

空气中的氧气能够氧化Fe2+,加入铁粉可以将铁离子转化为亚铁离子，据此分析。

【详解】

A.FeO与稀H2sCh生成硫酸亚铁，F*易被氧化成三价铁，A错误；

B.Fe屑与稀H2s04反应生成硫酸亚铁，加入铁粉可以防止二价铁被氧化，B正确；

C.Fe(OH)2与稀H2s反应生成硫酸亚铁，易被空气氧化，C错误；

D.FeMSOg与Cu粉反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，产品不纯，D错误；

答案选B。

【点睛】

绿矶是FeSOKFhO,二价铁不稳定易被空气氧化，所以在制备与二价铁有关的物质时都要考虑防止变质，一般可以隔

绝空气，或者加入还原性物质。

15>B

【解析】

A.从图分析，B的能量比C高，根据能量低的稳定分析，B(g)比C(g)不稳定，故错误；

B.在该温度下，反应生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反应刚开始时，产物以B为主；C比B更稳定，所以

反应足够长时间，产物以C为主，故正确；

C.反应A(g)=B(g)的活化能为Ei,故错误；

D.反应A(g)C(g)为放热反应，即AHV0,但AS不为0,故错误。

故选B。

16、C

【解析】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即a

点溶液中含有Fe?+,FeCh溶液中加入Na2sO3溶液，先发生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c点和d点溶

液中Fe3+和SO3z一发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2s0.3,因此无气体产生，然后据此分析；

【详解】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OHR即a

点溶液中含有F/+,FeCh溶液中加入Na2s03溶液，先发生2Fe3++SO32-+H2O=2FeA+SOj-+2H+,c点和d点溶

液中FP+和SO3?一发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2s因此无气体产生，取上层清液滴加NaOH溶液，

无明显现象，是因为NaOH与H2s03反应，滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe?+,

A、a点处溶液中含有SO42,加入BaCb,会产生BaSCh白色沉淀，故A错误；

B、pH升高说明溶液c(H+)减小，原因是c(S(V-)增大，水解程度增大，按照给出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH应减小，不会增大，故B错误；

3+2

C、c点溶液中Fe3+和SO3L发生双水解反应，离子方程式为2Fe+3SO3"+6H2O=2Fe(OH)3I+3H2sO3,故C正确；

D、溶液变红后滴加NaOH会消耗溶液中的Fe3+,因此红色应变浅，故D错误；

答案为C。

17、B

【解析】

A.同系物是组成相似，结构上相差n个CH2,依据定义作答；

B.根据等效氢原子种类判断；

C.依据相似相容原理作答；

D.依据苯的结构特征分析分子内原子共平面问题。

【详解】

A.蔡的结构中含两个苯环，菲的结构中含三个苯环，花的结构中含四个苯环，组成不相似，则三者不是同系物，故A

项错误；

蔡分子中含有2种H原子，如图示：彳集》-，则其一氯代物有2种，而菲分子中

B.根据分子结构的对称性可知,

£］，则其一氯代物也有5种，花分子中含有3种H原子，如图示：

含有5种H原子，如图示：

则其有3种一氯代物，故B项正确；

C.三种分子均有对称性，且为非极性分子，而水为极性键组成的极性分子，则奈、非、花中均难溶于水，故C项错误;

D.苯环为平面结构，则两个或两个以上的苯环通过共用环边构成的多元有机化合物也一定共平面，即所有的原子一定

在同一个平面上，故D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题的难点是B选项，找稠环的同分异构体，进而判断其一氯代物的种类，结合等效氢法，可采用对称分析法进行判

断等效氢原子，该方法的关键是根据分子的对称性找出所有的对称轴或对称中心。

18、C

【解析】

由2Al〜6HC1〜2NaOH〜3H23酸、碱均足量时，AI完全反应，以此分析生成的氢气。

【详解】

由2Al~6HCl~2NaOH~3H23酸、碱均足量时，A1完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的

A1,所以两份铝粉的质量之比为1:1,

答案选C。

19、B

【解析】

A.平衡常数只与温度有关，根据图像，温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则反应为放热反应，故A正确;

B.温度越高，反应速率越快，图1中I、II两点的速率v(I)Vv(II),故B错误；

C.由于纵坐标表示V逆，t3时V逆突然减小，且平衡不移动，只能是减小压强，说明该反应为气体体积不变的反应，说

明A一定不是气体，故C正确；

D.负极电极反应式为Al・3e，=A|3+,正极反应式O2+2H2O+4e=4OH-，总反应方程式为：4A1+3O2+6H2()=4AI(OH)3,

故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题的难点为C要抓住平衡不发生移动的点，加入催化剂，平衡不移动，但反应速率增大，应该是时的改变条件,

匕时突然减小，且平衡不移动，只能是减小压强。

20、C

【解析】

A.若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作正极的铁被保护，这种方法

称为牺牲阳极阴极保护法，故A错误：

B.若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极、铁作阴极，作阴极的铁被保护，这种方法称为外加

电流阴极保护法，故B错误；

C.若X为锌棒，开关K置于M处时，该装置是原电池，活泼金属锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e=Zn2+,

故C正确；

D.若X为碳棒，开关K置于N处时，该装置是电解池，阳极X上是氢氧根离子失电子发生氧化反应，故D错误；

故答案为Co

21、D

【解析】

A.高温燃烧石灰石不可用瓷用烟进行，氧化钙与二氧化硅反应，A错误；

B.L易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，B错误;

C.苯酚易溶于乙醇中，不会有沉淀，所以不能用过滤法分离乙醇和苯酚，C错误；

D.量取15.00mLNaOH溶液，可选择滴定管，移液管等精准的量器，D正确；

答案选D。

22、C

【解析】

A.装置m的作用是使siHCb挥发，m中应盛装热水，故A错误;

B.氢气、氧气的混合气体加热易爆炸，实验时，应先打开盛装稀硫酸的分液漏斗，用生成的氢气把装置中的空气排出,

再加热管式炉，故B错误；

C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，用双氧把亚铁离子氧化为铁离子，若加入硫氯化钾溶液后变红，则说明含有铁单质，

故C正确;

D.实验室中一般用加热碱石灰与氯化铁固体混合物制备氨气，装置图为4,故D错误；答案选C。

二、非选择题（共84分）

N三CN三C

、酯基肽键加成反应一)-COOC、H,^>-COOC.H,

23HCNX+KCN-H.CNX、+KCI

)J/ClCsN

NH,

【解析】

A发生取代反应生成B,B和HC1发生加成反应生成C,C与KCN发生取代反应生成D,D与盐酸反应，根据E和乙

/"./—C(X)H

醇发生酯化反应生成F,根据F的结构推出E的结构简式为CH,一、¥，F和C2H5NH2发生取代反应生成G

\~fCOOII

和乙醇。

【详解】

(1)根据D、G的结构得出化合物D中含氧官能团的名称为酯基，G中含氧官能团的名称为肽键；故答案为：酯基；肽

键。

⑵根据B-C的结构式得出反应类型为加成反应；根据CTD反应得出是取代反应，其化学方程式

N三CN三C

)-C(XK\ll,^/-C(X)C\II,；故答案为：加成反应；

H.CNX+KCN—H,CNY-+KCI

NSCNBC

+KCN-'KCI

I」L1、+

/_./—COOH/~,z—COOH

⑶根据E到F发生酯化反应得出化合物E的结构简式为CHLNY;故答案为：CH.-NY。

\_fCOOII\-fCOOH

⑷根据反应F-G中的结构得出反应为取代反应，因此另一种生成物是CH3cH2OH；故答案为：CH3CH2OHo

⑸①能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FcCb溶液发生显色反应，说明含有甲酸

与酚形成的酚酸酯，即取代基团为一OOCH,③分子中含有氨基，②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:4:9,存

NIL

CH.

符合条件的同分异构体为iK-4/

在对称结构，还又含有2个一NH4个一C(CH3)3,C—CH,和

I

CH»

NH,

(6)CH3cH2a在碱性条件下水解得到CH3CH2OH,然后与HOOCCHzCOOH发生酯化反应得到

CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,CH3cH2cl与KCN发生取代反应得到CH3cH2CN,用氢气还原得到CH3CH2CH2NH2,

根据F至？G的转化过程，CH3cH2cH2NH2与CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3反应得到,合成路线为

U

KCNIL

CH,CHci・-ai.airCN-————ai.aiCH\H

催化KA

(II.CCMMI]M.3scii.aiai故答案为:

1

NiOH部发coonCII.CCMXH

CH.CH.CIai.ciimi1

ItiMAC(XKH

CH3

CH;

HOOCCCHCOOH

24、竣基、氯原子光照2+3NaOH>||*+NaCI+3H2O

NaOOCCCHXOONa

Cl

e次水》CH2BrC(CH3)=CHCH2Br―近液—>CH2OHC(CH3)=CHCH2OH，OHCC(CH3)=C

Ar/

CH3

H00C

HCHO>HOOCC(CH3)=CHCOOH^H2COOH(或与溟1,4.加成、氢氧化钠溶液水解、与氯

CI

化氢加成、催化氧化、催化氧化）

【解析】

本题为合成芳香族高聚物的合