课时把关练高中化学RJ第四章第一节第3课时原子结构与元素的性质_第1页
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课时把关练第一节原子结构与元素周期表第3课时原子结构与元素的性质1.［双选］下列说法错误的是（）A.化合物中碱金属元素的化合价都为+1B.碱金属元素原子的次外层电子数都是8C.碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大D.第ⅠA族都是碱金属元素2.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（）A.K与H2O反应最剧烈B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强3.F、Cl和Br都是第ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）A.最外层电子数都相同B.核外电子层数都相同C.最外层电子数都不相同D.次外层电子数均相同4.以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（）A.HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱B.单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2C.HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HFD.单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高5.下列叙述中，金属甲的活动性肯定比金属乙的活动性强的是（）A.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多B.甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少C.常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能D.1mol甲从酸中置换出的H2比1mol乙从酸中置换出的H2多6.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）①X原子的电子层数比Y原子的电子层数多②X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定③Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来④X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应A.①② B.②③ C.①③ D.②④7.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（）①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大②随着核电荷数的增加，碱金属单质熔沸点依次降低，密度依次减小③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb最外层电子都是1④碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O⑤根据同族元素性质的递变规律推测At与H2化合较难，砹化银难溶于水且具有感光性⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的氧化性及热稳定性依次减弱⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用A.①②③⑤ B.①③④⑦C.①③⑤⑦D.②④⑤⑦8.如图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，已知卤族元素的单质易溶于有机溶剂苯，下列说法正确的是()A．F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C．装置E下层呈现紫红色D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：Br>I课时

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