高三化学二轮复习制备实验方案设计课件

物质制备实验方案设计思考1、如何确定由原料制备目标产物的反应原理？2、如何确定各步骤试剂及用品的选择和用量？3、如何确定各步骤操作的方法及条件的控制？【预习单】

制备MnO2(2021·江苏卷节选)制备MnO2。MnCO3经热解、酸浸等步骤可制备MnO2。MnCO3在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例随热解温度变化的曲线如图所示。【思考1】已知：MnO与酸反应生成Mn2＋；Mn2O3氧化性强于Cl2，加热条件下Mn2O3在酸性溶液中转化为MnO2和Mn2＋。为获得较高产率的MnO2，请补充实验方案：取一定量MnCO3置于热解装置中，通空气气流，____________，固体干燥，得到MnO2(可选用的试剂：1mol/LH2SO4溶液、2mol/LHCl溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、AgNO3溶液)。分析过程]加热到450℃充分反应一段时间，将冷却后的固体研成粉末，边搅拌边加入一定量1mol/L稀硫酸中，加热，充分反应后过滤，洗涤，取最后一次洗涤滤液，加入2mol/L盐酸酸化的BaCl2溶液，溶液不变浑浊。实验方案导图展学明确实验目的构建操作流程精准表达方案提供原料目标产物提供信息核心物的转化试剂添加顺序必要基本操作语言学术化操作程度化试剂定量化干什么？怎么干？怎么答？流程图先粗后精慧思会学pH控制分离温度控制1、过滤2、蒸馏3、萃取4、结晶1、控制合适的pH让某些金属离子沉淀2、pH控制离子的水解1、选择-达成目的，不引入杂质2、用量3、顺序1、利用物质的热稳定性促进或防止物质分解2、利用溶解度变化制取或分离物质3、温度控制，减少副反应的发生试剂物质制备答题得分点检验1、沉淀是否完全2、洗涤是否干净【归纳】①若有图像，则可从图像中解读出所需控制的温度、pH、物质的量之比等；②根据已知信息确定要选用的试剂，注意试剂的规格(标明浓度)；③将生成物进行分离(过滤、洗涤、干燥等)；④根据提供的试剂确定已洗涤干净的操作；⑤检查是否有遗漏，语言组织是否合适。【活动单】某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。已知：②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl﹣+2H2O③常温时N2H4•H2O（水合肼）在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案。（实验中须使用的试剂有：2mol•L﹣1水合肼溶液，1mol•L﹣1H2SO4

）向滤液中滴加2mol•L﹣1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol•L﹣1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥。实验方案【变式巩固】分批加入少量MgO粉末，搅拌，直至用PH试纸测得PH值≥5，过滤；将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃干燥。【课堂检测】MnSO4溶液在碱性条件下通入空气氧化可获得Mn3O4，产物中Mn元素质量分数(Mn%)随反应时间和温度变化如图1、图2所示。请设计由MnSO4溶液制备较纯Mn3O4的实验方案：_________(须用到的试剂：1mol/LNaOH溶液、BaCl2溶液)。向MnSO4溶液中加入1mol•L