四川省泸州高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

泸州高中2024年秋期高2024级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1Cl：35.5一、选择题1.化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是A.金属钠着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火B.实验室可利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和溶液C.工业上用氯气和澄清石灰水反应制取漂白粉D.过氧化钠可用于登山或潜水运动员的供氧剂【答案】C【解析】【详解】A．金属钠着火时会燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳生成氧气，不能起到灭火作用，所以不可用二氧化碳灭火器灭火，故A正确；B．蛋白质溶液能产生丁达尔效应，氯化钠溶液不能产生丁达尔效应，所以实验室可利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和氯化钠溶液，故B正确；C．工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，不能利用氯气和澄清石灰水反应制取漂白粉，故C错误；D．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠可用于登山或潜水运动员的供氧剂，故D正确；故选C。2.下列化学用语表达不正确的是A.熟石灰的化学式：B.原子结构示意图：C.中化合价：D.电离方程式：【答案】D【解析】【详解】A．熟石灰为氢氧化钙，化学式：，A正确；B．原子在元素周期表中位置为第3周期VIIA族，原子结构示意图：，B正确；C．中K为+1价，O为2价，故化合价：，C正确；D．电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式：，D错误；故选D。3.天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有CH3COONa粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和CH3COONa溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是A.液体球中溶质粒子直径大于100mmB.CH3COONa属于氧化物，熔融状态可以导电C.水和冰互为同素异形体D.CH3COONa可用厨房中的食醋和小苏打反应制得【答案】D【解析】【详解】A．饱和溶液中溶质直径小于1nm，A项错误；B．CH3COONa由四种元素组成，属于盐，B项错误；C．同素异形体是由同种元素组成的不同单质，“水和冰均为H2O，属于化合物，二者不互为同素异形体，C项错误；D．食醋和小苏打反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，D项正确；答案选D。4.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【详解】A．、、、四种离子相互之间不反应，在水溶液中可以共存，A正确；B．与反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，B错误；C．与反应生成二氧化碳和水，不能共存，C错误；D．与反应生成一水合氨，不能共存，D错误；故选A。5.下列除杂试剂或操作不正确的是（括号内的物质为杂质）A.溶液：溶液B.：饱和溶液C.：稀盐酸D.溶液：通入足量【答案】B【解析】【详解】A．与适量溶液生成和氯化钠，故可用适量碳酸钠溶液除去溶液中的，A正确；B．氯气和HCl都能与饱和溶液反应生成CO2，应选用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B错误；C．与稀盐酸反应而不反应，向固体混合物中加稀盐酸溶解后再过滤，得到，C正确；D．能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，故向溶液中通入足量除去，D正确；故选B。6.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钙和醋酸的反应：B.氧化镁与稀盐酸反应：C.钠与水反应：D.溶液与少量溶液：【答案】D【解析】【详解】A．醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：，A错误；B．氧化镁为金属氧化物，不可拆，离子方程式为：，B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，C错误；D．溶液与少量溶液反应，能完全反应，生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为：，D正确；故选D。7.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应水作氧化剂的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．中氢元素化合价降低，H2O为氧化剂，A正确；B．中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，B错误；C．中O元素化合价升高，H2O为还原剂，C错误；D．中N元素化合价发生了变化，H2O中氢元素和氧元素化合价均未发生变化，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误；故选A。8.下列关于和的叙述正确的是A.阴、阳离子的个数比均为B均可与、反应产生氧气C.将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同D.所含氧元素的化合价均为【答案】A【解析】【详解】A．的构成微粒为Na+、O2，构成微粒为Na+、，阴、阳离子的个数比均为，A正确；B．分别与、反应生成碳酸钠、氢氧化钠，不产生氧气；与反应生成碳酸钠和氧气，与反应生成氢氧化钠和氧气，B错误；C．将加入滴有酚酞的水中，与水反应生成氢氧化钠，能使溶液变红；将加入滴有酚酞的水中，与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，故能使溶液先变红后褪色，且有气泡产生，二者现象不相同C错误；D．和所含氧元素的化合价分别为和1价，D错误；故选A。9.下列说法错误的是A.氢气在氯气中燃烧是工业制盐酸的方法B.漂白粉的主要成分是和C.比稳定D.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味【答案】D【解析】【详解】A．工业上利用氢气在氯气中燃烧，将所得产物溶于水制备盐酸，故A正确；B．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，漂白粉的主要成分是和，故B正确；C．见光易分解，比稳定，故C正确；D．闻气体的方法是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，故D错误；选D。10.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是甲乙丙丁A.图甲用于除去中的B.图乙证明能与烧碱反应C.图丙观察钠盐中是否混有钾元素的焰色试验现象D.图丁鉴别纯碱和小苏打【答案】B【解析】【详解】A．和均能与饱和碳酸钠溶液反应，应选用饱和碳酸氢钠溶液除去中的，A错误；B．挤压胶头滴管，NaOH溶液滴下，与Cl2反应，反应方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，可以看出Cl2被反应，但是没有其他气体产生，锥形瓶内压强减小，气球膨胀，该装置能证明氯气与烧碱溶液反应，B正确；C．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃片观察，C错误；D．固固加热型装置加热时，需要试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，D错误；故选B。11.根据下列实验操作和现象，对应所得结论正确的是实验操作和现象结论A向热的稀氢氧化钠溶液中加入几滴饱和溶液，继续煮沸溶液至溶液呈红褐色所得分散系为氢氧化铁胶体B向含淀粉的溶液中通入，溶液变为蓝色的氧化性比的强C向铜片中先加入稀硫酸，无明显现象，再加入少量，溶液变为蓝色该反应中既表现了酸性，又表现了氧化性D取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定有A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．向热的稀氢氧化钠溶液中加入几滴饱和溶液，得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，A错误；B．向含淀粉溶液中通入，发生离子反应：，溶液变为蓝色，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2>I2，B正确；C．向铜片中先加入稀硫酸，无明显现象，铜和稀硫酸不反应，再加入少量，溶液变为蓝色，发生了反应：，稀硫酸只表现酸性，C错误；D．若溶液中含Ag+，也会生成白色沉淀，不能说明该溶液中一定有，D错误；故选B。12.如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是A.a与g、f在一定条件下都可生成b B.c可用于自来水消毒C.用试纸纸测d的水溶液酸性强弱 D.f的钾盐可用于实验室制取【答案】C【解析】【分析】a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为HClO4，f为氯酸盐（含），g为次氯酸盐（含），h为亚氯酸盐（含）。【详解】A．a为HCl，b为Cl2，g为次氯酸盐（含），f为氯酸盐（含），根据氧化还原反应原理，a与g、f在一定条件下都可发生归中反应生成Cl2，A正确；B．c为ClO2，具有氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水消毒，B正确；C．d为HClO，HClO溶液具有漂白性，不能用试纸纸测HClO的水溶液酸性强弱，C错误；D．f为氯酸盐（含），实验室可用氯酸钾受热分解制备氧气，D正确；故选C。13.已知：①②③。根据上述反应，判断下列结论错误的是A.氧化性强弱顺序为：B.少量溶液加入和混合溶液中：先被氧化C.溶液中可发生反应：D.反应①中，若生成氯气，则被氧化的的质量为【答案】D【解析】【分析】①中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由1价升高为0价，Cl2为氧化产物，氧化性：KMnO4>Cl2；②中Fe元素化合价由+2价升高为+3价，FeCl3、FeBr3为氧化产物，Br元素化合价由0价降低为1价，Br2为氧化剂，故氧化性：，；③中Cl元素化合价由0价降低为1价，Cl2为氧化剂，Br元素化合价由1价升高为0价，Br2为氧化产物，氧化性：。根据以上分析，氧化性：。【详解】A．根据分析，氧化性：，A正确；B．氧化性：，故还原性：，少量溶液加入和的混合溶液中：先被氧化，B正确；C．氧化性：，溶液中可发生反应：，C正确；D．反应①中，若生成氯气，即0.1molCl2时转移0.2mol电子，被氧化的的物质的量为0.2mol，质量为7.3g，D错误；故选D。14.氯水在光照过程中，颜色逐渐变浅。下图是通过传感器采集得到的在光照过程中氯水的pH及浓度变化图。下列说法正确的是A.氯水呈黄绿色，说明氯水中存在、HCl、HClOB.pH值下降的原因是氯气持续与水反应生成的次氯酸发生了电离C.浓度上升的原因是氯气与水反应生成的HCl电离及氯气与水反应生成HClO分解产生的HCl电离D.若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，随实验的进行，溶液红色逐渐加深，最终颜色深度不再改变【答案】C【解析】【详解】A．氯气为黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在，A错误；B．pH值下降、氯离子浓度增加，是因为次氯酸分解生成强酸盐酸的原因，B错误；C．氯气和水生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定分解为盐酸和氧气，故浓度上升的原因是氯气与水反应生成的HCl电离及氯气与水反应生成HClO分解产生的HCl电离，C正确；D．次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，D错误；故选C。二、非选择题15.Ⅰ．下表是生产生活中常见的物质，表中列出了它们的主要成分。编号ABCDEF名称干冰硫酸氢钠过氧化钠小苏打酒精钠成分（1）请你对表中A∼F的主要成分进行分类（填编号）①上述化合物中，不属于电解质的是__________；②固态时能导电的是__________。（2）写出B在水中的电离方程式：____________________。（3）D可用于治疗胃酸（）过多，写出反应的离子方程式：____________________。Ⅱ．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验：Ⅰ．取少许原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。Ⅱ．取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ．取少许原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。（4）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是__________。（5）写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式____________________。（6）若溶液中各种离子的数目相等，确定溶液中__________（填“有”或“无”，判断依据是____________________。【答案】（1）①.AEF②.F（2）（3）（4）Fe3+、Mg2+、、（5）、（6）①.无②.OH、Cl和Ba2+离子数目相等时溶液呈电中性，故不存在【解析】【分析】无色透明溶液中一定不存在Fe3+；取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色说明溶液呈碱性，一定存在OH，一定不存在Mg2+；取少许原溶液滴入氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明溶液中一定不存在、，另取少许原溶液先滴加硝酸再加硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中一定存在Cl；再取少许原溶液滴入少量稀硫酸溶液，有白色沉淀产生说明溶液中存在Ba2+；由实验现象无法判断溶液中是否存在K+，综上可知，溶液中一定存在OH、Cl和Ba2+，一定不存在Fe3+、Mg2+、和，可能存在K+。【小问1详解】①在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，故属于电解质的为：硫酸氢钠、过氧化钠、小苏打，干冰、酒精属于非电解质，钠既不是电解质也不是非电解质，不属于电解质的为干净、酒精、钠，故选AEF；②固态时能导电的是钠，其他物质中不含自由移动的离子或电子，故选F；【小问2详解】硫酸氢钠在水中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式：；【小问3详解】碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应离子方程式：；【小问4详解】根据分析，原溶液中肯定不存在的离子是：Fe3+、Mg2+、、；【小问5详解】溶液中一定存在OH、Cl和Ba2+，实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式：、；【小问6详解】溶液中一定存在OH、Cl和Ba2+，若溶液中各种离子的数目相等，确定溶液中无，判断依据是：OH、Cl和Ba2+离子的数目相等时溶液呈电中性，故不存在。16.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。（1）人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐（如），则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素可解毒。根据氧化还原知识填空：①的转化时，在反应中作__________剂（填“氧化”或“还原”）。②“服用维生素C可使食物中的转变成”，这句话说明维生素C发生__________反应（填“氧化”或“还原”）。（2）高铁酸钠（）（铁为价是一种新型净水剂，具有强氧化性），可用通过下述途径制取：①属于__________（“酸、碱、盐”或“氧化物”）；氧化性：__________（填“>”或“<”）。②用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况____________________，每生成1个转移电子数为__________。③高铁酸钠（）作为新型净水剂相比传统净水剂明矾（）优点是____________________。【答案】（1）①.还原②.氧化（2）①.盐②.<③.④.3⑤.具有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质，可以净水【解析】【小问1详解】①的转化时，铁元素化合价降低，在反应中作还原剂；②“服用维生素C可使食物中的转变成”，维生素C能使铁元素化合价降低，发生还原反应，维生素C发生氧化反应；【小问2详解】①由钠离子和高铁酸根构成，属于盐；方程式中Cl元素化合价降低，为氧化剂，铁元素化合价升高，为氧化产物，故氧化性：<；②方程式中1个FeCl3失去3个电子，1个NaClO得到2个电子，根据得失电子守恒，单线桥表示为：，每生成1个转移电子数为3；③明矾只能净水，高铁酸钠（）作为新型净水剂相比传统净水剂明矾（）优点是：具有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质，可以净水。17.“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。（1）起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为__________。纯碱的焰色试验呈__________色。（2）为了增大“沉淀池”中的浓度，利于析出更多的，食盐水中应先通入__________（填“”或“”），沉淀池中发生反应的化学方程式为____________________，沉淀池提取沉淀的操作是__________。（3）在煅烧炉中发生的化学反应方程式是____________________。上述流程中X物质是__________（填化学式）。（4）该工艺的副产品为，请写出实验室检验该副产品中阴离子的实验方法为：取少量母液于试管中，____________________。【答案】（1）①.Na2CO3②.黄（2）①.②.③.过滤（3）①.②.CO2（4）先加入稀硝酸无明显现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含Cl，若无白色沉淀，则不含Cl【解析】【分析】合成氨厂得到的NH3先通入饱和食盐水中，再通入CO2，沉淀池中发生反应：，过滤后得到的碳酸氢钠在煅烧炉中受热分解得到碳酸钠、CO2和水，试剂X为CO2，可循环利用；母液中含NH4Cl和NaCl，提取副产品NH4Cl后，NaCl溶液可循环利用。【小问1详解】纯碱的化学式为Na2CO3，纯碱含钠元素，焰色试验呈黄色；【小问2详解】在水中的溶解度大于，根据分析，食盐水中应先通入，沉淀池中发生反应的化学方程式为：，沉淀池提取沉淀的操作是：过滤；【小问3详解】碳酸氢钠在煅烧炉中受热分解得到碳酸钠、CO2和水，化学反应方程式是：；试剂X为CO2；【小问4详解】检验该副产品中氯离子的实验方法为：取少量母液于试管中，先加入稀硝酸无明显现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含Cl，若无白色沉淀，则不含Cl。18.一氧化二氯（）是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置用氯气和潮湿制备少量。已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，且与水反应生成；熔点：；沸点20℃。（1）仪器a的名称是__________。（2）装置A中发生反应的离子方程式为____________________。（3）装置B中的试剂是__________，装置F中碱石灰的作用是____________________。（4）装置E水槽中盛装的试剂e是__________。（填序号）A.自来