2025年中考化学复习热搜题速递之有关化学式的计算（2024年7月）

第1页（共1页）2025年中考化学复习热搜题速递之有关化学式的计算（2024年7月）一．选择题（共13小题）1．（2024•临夏州）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为KIO3），其中碘元素的化合价为（）A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣12．（2024•突泉县一模）在航母上，舰载机起飞时会喷射出强大的尾喷高温气流。航母甲板上喷涂了耐高温的碳化硅（SiC）涂层。SiC中Si元素的化合价与SiO2中相同，SiC中C元素的化合价为（）A．+2 B．﹣2 C．﹣4 D．+43．（2024•源汇区校级模拟）下列物质中，其中一种物质中磷元素的化合价与其他三种物质中磷元素的化合价不同的是（）A．P2O5 B．H3PO3 C．PCl5 D．Na3PO44．（2024•工业园区校级二模）已知用碳还原烘干的铬酸钠可制得氧化铬4Na2CrO4+4C+O2＝4Na2CO3+2Cr2O3，在这反应前后的两种含铬的化合物中，铬的化合价依次是（）A．+7、+3 B．+6、+3 C．+6、+5 D．+5、+65．（2024•兰州）“天水麻辣烫”红遍全国，其中“甘谷辣椒”是麻辣烫的灵魂所在。辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为C18H27NO3，下列说法正确的是（）A．辣椒碱由49个原子构成 B．辣椒碱中氢元素的质量分数最小 C．辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D．辣椒碱中碳、氢元素的质量比为2：36．（2024•威海）如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是（）××牌补锌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学式：C12H22O14Zn含锌量：每支口服液含锌6.5mgA．锌是人体必需的常量元素 B．葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 C．每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg D．葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：17．（2024•新县三模）液化石油气是日常生活中常用的燃料之一，其主要成分是丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10）。其中丁烷（C4H10）的含量最高。下列关于丁烷的说法中，正确的是（）A．丁烷由碳、氢两种元素组成 B．丁烷中碳、氢的质量比为4：10 C．丁烷由碳原子和氢原子构成 D．丁烷的相对分子质量为58g8．（2024•罗山县二模）有一种气体，它是由CO、CO2、C2O3中的至少两种组成的混合气体。现测定其中含碳元素30%，则该气体不可能是下列哪种情况（）A．CO和CO2的混合气体 B．CO和C2O3的混合气体 C．CO2和C2O3的混合气体 D．CO、CO2和C2O3的混合气体9．（2024•洛阳二模）现取9.3g久置在空气中的氢氧化钠固体于烧杯中，已知该固体中钠元素和碳元素的质量比为23：3，向烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应后，生成二氧化碳的质量为（）A．2.2g B．3.3g C．4.4g D．6.6g10．（2024•丹东模拟）布洛芬（C13H18O2）是一种常见的退烧药，下列有关布洛芬说法正确的是（）A．布洛芬中含有33个原子 B．布洛芬的相对分子质量为206g C．布洛芬中氢元素的质量分数最大 D．布洛芬中C、H、O三种元素质量比为78：9：1611．（2024•犍为县二模）艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于矢车菊黄素的说法不正确的是（）A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．相对分子质量为360g C．碳元素的质量分数最大 D．氢、氧元素的质量比为1：812．（2024•西华县一模）下列物质中均含有硫元素，其中硫元素显+2价的物质是（）A．H2S B．Na2SO4 C．Na2S2O3 D．H2SO313．（2024•临沂）“临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺（C16H25NO），下列有关花椒酰胺的说法中错误的是（）A．1个花椒酰胺分子由43个原子构成 B．花椒酰胺的相对分子质量为247 C．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16：1 D．247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g二．计算题（共7小题）14．（2024•湖北三模）2024年3月21日，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭，成功将云海二号02组卫星发射升空。长征二号火箭使用的推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮，发生的反应为：C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O。（1）偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮元素质量比为。（2）假设火箭携带15t偏二甲肼，理论上消耗N2O4的质量是多少？（写出计算过程）15．（2024•牡丹江）（1）配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需蔗糖g，水g。（2）含有相同质量氧元素的H2O和H2O2的质量最简比为。16．（2024春•济宁期末）人体缺乏维生素C（简写为Vc）易患坏血病，如表为某品牌Vc片说明书的一部分。试计算：维生素C（白色）化学式：C6H8O6每片100mg，含Vc10%（1）每个维生素C分子中有个原子。（2）维生素C的相对分子质量是。（3）17.6g维生素C中含有氧元素的质量是g。17．（2024•乌兰浩特市模拟）N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：（1）N（NO2）3的相对分子质量；（2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比；（3）N（NO2）3中氮元素的质量分数。18．（2024•梁山县校级二模）茶叶是人们喜爱的饮品之一，科学研究证实茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14N2O3）、锌、硒等多种对人体有益的成分。请计算：（1）茶氨酸的相对分子质量为。（2）茶氨酸中氢、氮元素的质量比为。19．（2024•武清区三模）甘氨酸（化学式为C2H5NO2）可用作营养增补剂。（1）甘氨酸中碳元素和氢元素的质量比为。（2）甘氨酸的相对分子质量为。（3）氮元素是组成氨基酸的基本元素之一，甘氨酸中氮元素的质量分数为（计算结果精确至0.1%）。20．（2024•黑龙江）奥司他韦（化学式为C16H28N2O4）是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答：（1）奥司他韦的相对分子质量是。（2）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为（最简整数比）。（3）15.6g奥司他韦中氮元素的质量为g。

2025年中考化学复习热搜题速递之有关化学式的计算（2024年7月）参考答案与试题解析一．选择题（共13小题）1．（2024•临夏州）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为KIO3），其中碘元素的化合价为（）A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣1【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【答案】A【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。【解答】解：碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。故选：A。【点评】本题难度不大，明确利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）并能灵活运用是正确解答本题的关键。2．（2024•突泉县一模）在航母上，舰载机起飞时会喷射出强大的尾喷高温气流。航母甲板上喷涂了耐高温的碳化硅（SiC）涂层。SiC中Si元素的化合价与SiO2中相同，SiC中C元素的化合价为（）A．+2 B．﹣2 C．﹣4 D．+4【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【答案】C【分析】根据常见元素的化合价以及化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则来分析。【解答】解：在SiO2中，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中硅元素显+4价；因为SiC和SiO2中硅元素的化合价相同，即SiC中，硅元素显+4价，则由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，SiC中，碳元素显﹣4价。故选：C。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识。3．（2024•源汇区校级模拟）下列物质中，其中一种物质中磷元素的化合价与其他三种物质中磷元素的化合价不同的是（）A．P2O5 B．H3PO3 C．PCl5 D．Na3PO4【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【答案】B【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。【解答】解：A、五氧化二磷中氧元素显﹣2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得磷元素显+5价；B、H3PO3中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得磷元素显+3价；C、PCl5中氯元素显﹣1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得磷元素显+5价；D、Na3PO4中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得磷元素显+5价。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价为0、化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。4．（2024•工业园区校级二模）已知用碳还原烘干的铬酸钠可制得氧化铬4Na2CrO4+4C+O2＝4Na2CO3+2Cr2O3，在这反应前后的两种含铬的化合物中，铬的化合价依次是（）A．+7、+3 B．+6、+3 C．+6、+5 D．+5、+6【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【答案】B【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。【解答】解：Na2CrO4中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设铬元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6；Cr2O3中氧元素的化合价为﹣2价，设Cr2O3中铬元素的化合价为y，则2y+（﹣2）×3＝0，y＝+3。故选：B。【点评】本题难度不大，明确利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）并能灵活运用是正确解答本题的关键。5．（2024•兰州）“天水麻辣烫”红遍全国，其中“甘谷辣椒”是麻辣烫的灵魂所在。辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为C18H27NO3，下列说法正确的是（）A．辣椒碱由49个原子构成 B．辣椒碱中氢元素的质量分数最小 C．辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D．辣椒碱中碳、氢元素的质量比为2：3【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】A、根据辣椒碱的微观构成，进行分析判断。B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。C、根据辣椒碱化学式的含义，进行分析判断。D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。【解答】解：A、辣椒碱是由辣椒碱分子构成的，1个辣椒碱分子由49个原子构成，故选项说法错误。B、辣椒碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×18）：（1×27）：（14×1）：（16×3）＝216：27：14：48，则辣椒碱中氮元素的质量分数最小，故选项说法错误。C、辣椒碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。D、辣椒碱中碳、氢元素的质量比为（12×18）：（1×27）≠2：3，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。6．（2024•威海）如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是（）××牌补锌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学式：C12H22O14Zn含锌量：每支口服液含锌6.5mgA．锌是人体必需的常量元素 B．葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 C．每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg D．葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；人体内的常量元素．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】A、根据人体中的常量元素和微量元素，进行分析判断。B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。C、根据化合物的质量＝该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析判断。D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。【解答】解：A、锌是人体必需的微量元素，故选项说法错误。B、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，则葡萄糖酸锌中氧元素质量分数最大，故选项说法错误。C、每支口服液含锌6.5mg，每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为6.5mg÷（×100%）＝45.5mg，故选项说法正确。D、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。7．（2024•新县三模）液化石油气是日常生活中常用的燃料之一，其主要成分是丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10）。其中丁烷（C4H10）的含量最高。下列关于丁烷的说法中，正确的是（）A．丁烷由碳、氢两种元素组成 B．丁烷中碳、氢的质量比为4：10 C．丁烷由碳原子和氢原子构成 D．丁烷的相对分子质量为58g【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【答案】A【分析】A、根据丁烷化学式的含义，进行分析判断。B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。C、根据丁烷的微观构成，进行分析判断。D、相对分子质量单位是“1”，不是“g”。【解答】解：A、丁烷是由碳、氢两种元素组成的，故选项说法正确。B、丁烷中碳、氢的质量比为（12×4）：（1×10）＝24：5，故选项说法错误。C、丁烷是由丁烷分子构成的，丁烷分子由碳原子和氢原子构成，故选项说法错误。D、丁烷的相对分子质量为12×4+1×10＝58，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。8．（2024•罗山县二模）有一种气体，它是由CO、CO2、C2O3中的至少两种组成的混合气体。现测定其中含碳元素30%，则该气体不可能是下列哪种情况（）A．CO和CO2的混合气体 B．CO和C2O3的混合气体 C．CO2和C2O3的混合气体 D．CO、CO2和C2O3的混合气体【考点】碳的氧化物组合气体的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算．【答案】B【分析】根据元素的质量分数＝×100%以及平均值法来分析。【解答】解：二氧化碳中碳元素的质量分数为：×100%≈27.3%；一氧化碳中碳元素的质量分数为：×100%≈42.9%，C2O3中碳元素的质量分数为：×100%≈33.3%。根据题干的信息可以知道，在混合气体中含有碳元素的质量分数为30%，所以要求在混合气体中含有的碳元素的质量分数有的大于30%，有的小于30%，这样气体混合后碳元素的质量分数才可能为30%，根据这点结合题给的选项可以知道选项B中一氧化碳中碳元素的质量分数大于30%，C2O3中碳元素的质量分数也大于30%，所以不论它们以何种组合，它们的混合气体中碳元素的质量必大于30%，故混合气体不可能为CO和C2O3的混合气体。而题目中的A、C、D都有可能；故选：B。【点评】本题较复杂，学生应能计算出常见气体中元素的质量比，利用平均值的角度来认识气体的组成，本题应紧扣该气体中碳、氧元素质量比来分析解答．9．（2024•洛阳二模）现取9.3g久置在空气中的氢氧化钠固体于烧杯中，已知该固体中钠元素和碳元素的质量比为23：3，向烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应后，生成二氧化碳的质量为（）A．2.2g B．3.3g C．4.4g D．6.6g【考点】根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】A【分析】根据化合物中某元素的质量计算，利用质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变进行分析。【解答】解：设混合物中NaOH和Na2CO3的微粒个数为x，y，钠元素与碳元素的质量比是[（x+2y）×23]：（y×12）＝23：3，可得x：y＝2：1；NaOH的相对分子质量为23+16+1＝40；Na2CO3的相对分子质量为23×2+12+3×16＝106。则9.3g的NaOH和Na2CO3固体混合物中Na2CO3固体的质量是9.3g×＝5.3g，生成二氧化碳的质量为＝2.2g。故选：A。【点评】本题主要考查化合物中某元素的质量的计算，质量守恒定律的应用等，注意利用质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变进行分析进行解题。10．（2024•丹东模拟）布洛芬（C13H18O2）是一种常见的退烧药，下列有关布洛芬说法正确的是（）A．布洛芬中含有33个原子 B．布洛芬的相对分子质量为206g C．布洛芬中氢元素的质量分数最大 D．布洛芬中C、H、O三种元素质量比为78：9：16【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】A、根据布洛芬的微观构成，进行分析判断。B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”。C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。【解答】解：A、布洛芬是由布洛芬分子构成的，1个布洛芬分子中含有33个原子，故选项说法错误。B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。C、布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）＝78：9：16，则布洛芬中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。D、布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）＝78：9：16，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。11．（2024•犍为县二模）艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于矢车菊黄素的说法不正确的是（）A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．相对分子质量为360g C．碳元素的质量分数最大 D．氢、氧元素的质量比为1：8【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】A、根据矢车菊黄素化学式的含义，进行分析判断。B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”。C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。【解答】解：A、矢车菊黄素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。C、矢车菊黄素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×18）：（1×16）：（16×8）＝27：2：16，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。D、矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为（1×16）：（16×8）＝1：8，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。12．（2024•西华县一模）下列物质中均含有硫元素，其中硫元素显+2价的物质是（）A．H2S B．Na2SO4 C．Na2S2O3 D．H2SO3【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【答案】C【分析】根据化学式确定化合物中化合价的方法是：根据化合价规律确定化学式中常见元素的化合价：设所求元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，列出方程求解方程可得所求元素的化合价。【解答】解：A.化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显+1，设硫元素的化合价是m，则：（+1）×2+m＝0，则m＝﹣2，故错误；B.化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显﹣2，设硫元素的化合价是y，则：（+1）×2+y+（﹣2）×4＝0，则y＝+6，故错误；C.钠元素显+1，氧元素显﹣2，设硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×2+2z+（﹣2）×3＝0，则z＝+2，故正确；D.氢元素显+1，氧元素显﹣2，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4，故错误；故选：C。【点评】本题考查了有关元素化合价的计算等相关知识，掌握化合价法则是解答本题的关键。13．（2024•临沂）“临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺（C16H25NO），下列有关花椒酰胺的说法中错误的是（）A．1个花椒酰胺分子由43个原子构成 B．花椒酰胺的相对分子质量为247 C．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16：1 D．247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】A、根据1个花椒酰胺分子的构成，进行分析判断。B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。D、根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析判断。【解答】解：A、1个花椒酰胺分子是由16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成的，则1个花椒酰胺分子由43个原子构成，故选项说法正确。B、花椒酰胺的相对分子质量为12×16+1×25+14+16＝247，故选项说法正确。C、花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为（12×16）：（16×1）＝12：1，故选项说法错误。D、247g花椒酰胺中含氮元素的质量为247g××100%＝14g，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。二．计算题（共7小题）14．（2024•湖北三模）2024年3月21日，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭，成功将云海二号02组卫星发射升空。长征二号火箭使用的推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮，发生的反应为：C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O。（1）偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮元素质量比为6：7。（2）假设火箭携带15t偏二甲肼，理论上消耗N2O4的质量是多少？（写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算；元素质量比的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）6：7；（4）46t。【分析】（1）根据元素的质量等于元素的相对原子质量×原子个数来分析解答；（2）根据偏二甲肼的质量和化学方程式来分析解答。【解答】解：（1）偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮元素质量比为（12×2）：（14×2）＝6：7；（2）设理论上消耗N2O4的质量是x，C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。6018415tx＝x＝46t答：理论上消耗N2O4的质量是46t。【点评】本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质。15．（2024•牡丹江）（1）配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需蔗糖10g，水90g。（2）含有相同质量氧元素的H2O和H2O2的质量最简比为18：17。【考点】有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【答案】（1）10；90；（2）18：17。【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析解答。（2）要使H2O和H2O2含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，2H2O和H2O2中氧原子个数相等，进行分析解答。【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要蔗糖的质量＝100g×10%＝10g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量＝100g﹣10g＝90g。（2）要使H2O和H2O2含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，2H2O和H2O2中氧原子个数相等，则H2O和H2O2的质量为（18×2）：34＝18：17。故答案为：（1）10；90；（2）18：17。【点评】本题难度不大，了解溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。16．（2024春•济宁期末）人体缺乏维生素C（简写为Vc）易患坏血病，如表为某品牌Vc片说明书的一部分。试计算：维生素C（白色）化学式：C6H8O6每片100mg，含Vc10%（1）每个维生素C分子中有20个原子。（2）维生素C的相对分子质量是176。（3）17.6g维生素C中含有氧元素的质量是9.6g。【考点】化合物中某元素的质量计算；相对分子质量的概念及其计算．【专题】化学式的计算．【答案】（1）20；（2）176；（3）9.6。【分析】（1）根据原子个数比等于化学式中的角标之比进行分析；（2）根据相对原子质量等于相对原子质量和原子个数的乘积之和进行分析；（3）根据化合物中元素质量等于物质质量×元素质量分数进行分析。【解答】解：（1）一个维生素C分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数分别为6、8、6，每个维生素C分子中原子个数＝6+8+6＝20；（2）维生素C的相对分子质量是12×6+1×8+16×6＝176；（3）17.6克维生素C中含有氧元素的质量17.6g×＝9.6g。故答案为：（1）20；（2）176；（3）9.6。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。17．（2024•乌兰浩特市模拟）N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：（1）N（NO2）3的相对分子质量；（2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比；（3）N（NO2）3中氮元素的质量分数。【考点】元素的质量分数计算；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算．【答案】（1）152；（2）7：12；（3）36.8%。【分析】（1）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和进行分析；（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析；（3）根据化合物中某元素的质量分数＝×100%进行分析。【解答】解：（1）N（NO2）3的相对分子质量为：14×4+16×6＝152；（2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比：（14×4）：（16×6）＝7：12；（3）化合物中某元素的质量分数为：×100%≈36.8%。故答案为：（1）152；（2）7：12；（3）36.8%。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。18．（2024•梁山县校级二模）茶叶是人们喜爱的饮品之一，科学研究证实茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14N2O3）、锌、硒等多种对人体有益的成分。请计算：（1）茶氨酸的相对分子质量为174。（2）茶氨酸中氢、氮元素的质量比为1：2。【考点】元素质量比的计算；相对分子质量的概念及其计算．【专题】化学式的计算．【答案】（1）174；（2）1：2。【分析】（1）根据相对分子质量＝元素的相对原子质量×原子个数之和进行计算；（2）根据元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比进行计算；【解答】解：（1）茶氨酸的相对分子质量＝12×7+1×14+14×2+16×3＝174；（2）茶氨酸中氢、氮元素的质量比＝（1×14）：（14×2）＝1：2。故答案为：（1）174；（2）1：2。【点评】本题比较简单，主要考查化学式的相关计算，掌握化学式的计算方法为解答该题的关键。19．（2024•武清区三模）甘氨酸（化学式为C2H5NO2）可用作营养增补剂。（1）甘氨酸中碳元素和氢元素的质量比为24：5。（2）甘氨酸的相对分子质量为75。（3）氮元素是组成氨基酸的基本元素之一，甘氨酸中氮元素的质量分数为18.7%（计算结果精确至0.1%）。【考点】元素的质量分数计算；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算．【答案】（1）24：5；（2）75；（3）18.7%。【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；（3）化合物中元素的质量分数＝该元素的相对原子质量总和与该物质的相对分子质量之比，据此分析。【解答】解：（1）甘氨酸的化学式为C2H5NO2，甘氨酸中碳元素和氢元素的质量比为（2×12）：5＝24：5；（2）甘氨酸的相对分子质量为2×12+5+14+2×16＝75；（3）甘氨酸中氮元素的质量分数为×100%≈18.7%。故答案为：（1）24：5；（2）75；（3）18.7%。【点评】题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。20．（2024•黑龙江）奥司他韦（化学式为C16H28N2O4）是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答：（1）奥司他韦的相对分子质量是312。（2）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为4：1（最简整数比）。（3）15.6g奥司他韦中氮元素的质量为1.4g。【考点】化合物中某元素的质量计算；相对分子质量的概念及其计算．【专题】化学式的计算．【答案】（1）312；（2）4：1；（3）1.4。【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。（2）根据1个奥司他韦分子的构成，进行分析解答。（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。【解答】解：（1）奥司他韦的相对分子质量是12×16+1×28+14×2+16×4＝312。（2）1个奥司他韦分子中含有16个碳原子、4个氧原子，则奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为16：4＝4：1。（3）15.6g奥司他韦中氮元素的质量为15.6g××100%＝1.4g。故答案为：（1）312；（2）4：1；（3）1.4。【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

考点卡片1．碳的氧化物组合气体的计算略2．有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为mg，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液ng，则等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．3．化学式的书写及意义【知识点的认识】化学式的书写分两种情况：1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2；等等．2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对“化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断”的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的组成、构成、分类及其类别辨析，元素符号的书写和意义，分子和原子的区别和联系，常见元素和原子团的化合价，化合价的规律和原则，质量守恒定律及其应用，有关化学式的计算和推断”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学式的书写及意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“常见物质的化学式的书写和意义，教材之外的典型物质的化学式的意义，有关化学式的计算和推断”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在书写物质的化学式时，首先，要分析、判断一下该物质是单质还是化合物，其中含有什么元素或原子团（是化合物再考虑），是化合物时还要考虑该元素或原子团的化合价；然后，再相应的书写规律和方法进行规范书写其化学式即可．另外，如果书写化合物的化学式时，若右下角的个数含有约数，一般要约分；但是，过氧化氢（H2O2）等过氧化物，以及淀粉[（C6H10O5）n]和葡萄糖（C6H12O6）等有机物除外．2．在表述化学式的意义时，要注意其宏观和微观描述方式的不同，宏观上一般“组成”来描述，而微观上一般用“构成”来描述．还有当化学式前面有了数字时，就只有微观意义，而没有宏观意义了（因为宏观概念只讲种类，不讲个数）．3．对于化合物的化学式的读法也是有规可循的．具体以氧化物、酸、碱和盐的顺序剖析如下：（1）氧化物一般称呼为“氧化某”，但是，当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“氧化某”，低价的称呼为“氧化亚某”；并且，有时还需要用元素符号的右下角的数字来区分其名称．例如：氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）等．当氧元素不显﹣2价时，一般称呼为过氧化某或超氧化某．例如：过氧化氢（H2O2）、过氧化钠（Na2O2）和超氧化钾（KO2）等．（2）酸的称呼分为两种：①把含有氧元素的酸称呼为“某酸”．其中的“某”是氢、氧元素之外的元素名称；当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“某酸”，低价的称呼为“亚某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亚硫酸（H2SO3）等．②把不含氧元素的酸称呼为“氢某酸”；例如：氢氯酸（俗称盐酸，HCl）、氢硫酸（H2S）等．（3）碱一般称呼为“氢氧化某（或亚某）”；例如：氢氧化铁[Fe（OH）3]、氢氧化亚铁[Fe（OH）2]等．（4）盐的称呼也分为两种：①把不含氧元素的盐称呼为“某化某或亚某”，例如，氯化铁（FeCl3）、氯化亚铁（FeCl2）等．②把含有氧元素的酸称呼为“某酸某或亚某”，例如，硫酸铁[Fe2（SO4）3]、硫酸亚铁（FeSO4）等．4．涉及到有关化学式的计算和推断时，一定要联系着有关化学式的计算公式和质量守恒定律及其应用来进行．4．相对分子质量的概念及其计算【知识点的认识】相对分子质量的概念是化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号Mr）．相对分子质量的计算方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量＝相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对相对分子质量的概念及其计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、化学方程式表示的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对相对分子质量的概念及其计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“相对原子质量与相对分子质量的相互推算，利用相对原子质量和相对分子质量来推算化学式中的原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．从相对分子质量的概念，不难看出相对分子质量的概念是建立在相对原子质量的基础上的．因此，相对分子质量的标准与相对原子质量的标准是一样的，也是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的．2．某分子的实际质量＝该分子的相对分子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）．3．相对原子质量的国际单位制单位为“一”，符号是“1”一般不写．4．利用公式计算物质的相对分子质量时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．5．元素质量比的计算【知识点的认识】元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比．计算公式是：“元素质量比＝相对原子质量与相应原子个数的乘积比”．当然，如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量比的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、化学方程式表示的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量比的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量比，或者是利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．虽然计算元素质量比的公式中的相对原子质量是原子的相对质量而不是其实际质量，但是计算出来的元素的质量比与利用元素的实际质量计算出来的是相等的．因为，各元素的原子的相对原子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子的实际质量（即某原子的实际质量＝该原子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量比的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量比的计算公式，采用原子的相对原子质量来计算，是根本不会影响各元素的质量比的．2．利用公式计算物质的各元素质量比时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．3．利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．4．有时还会利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．6．元素的质量分数计算【知识点的认识】元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数．计算公式是：“某元素质量分数＝该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”．当然，如果知道了物质和其中某元素的实际质量，就可以利用公式该元素的实际质量/该物质的实际质量×100%来直接相比即可．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量分数的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、标签上标示的物质成分及其含量、化学式的意义及有关的其它计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量分数的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量分数，或者是利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素质量分数的计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．虽然计算元素质量分数的公式中的相对原子质量和相对分子质量都是原相对质量而不是实际质量，但是计算出来的元素的质量分数与利用元素和物质的实际质量计算出来的是相等的．因为，相对原子质量和相对分子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子和分子的实际质量（即某原子或分子的实际质量＝该原子或分子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量分数的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量分数的计算公式，采用相对原子质量和相对分子质量来计算时，是根本不会影响各元素的质量比的．2．利用公式计算物质的各元素质量分数时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．并且，计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数．3．利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．4．有时还可以利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即77+3×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．7．化合物中某元素的质量计算【知识点的认识】化合物中某元素的质量计算是指利用化合物的化学式先求出某元素的质量分数，然后结合化合物的质量来求解其中某元素的质量的一种综合性计算．计算公式是：“化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数”．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化合物中某元素的质量计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的组成、相对原子质量、元素符号的意义、标签上标示的物质成分及其含量、化学式的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化合物中某元素的质量计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算化合物中某元素的质量分数，进而结合该化合物的质量来计算其中该元素的质量；或者利用化合物中某元素的质量结合化学式的有关计算来反推该化合物的质量”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化合物中某元素的质量计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在解答这类综合性的计算题时，最好采用分步计算的方法来做．即先计算出化合物中某元素的质量分数，然后再用它乘以该化合物的质量，从而得出化合物中该元素的质量．并且，一定要注意质量的单位是不可忽略的．2．在利用化合物中某元素的质量结合化学式的有关计算来反推该化合物的质量时，也是最好采用分步计算的方法来做．即先计算出化合物中某元素的质量分数，然后再用化合物中该元素的质量除以该元素的质量分数，从而得出该化合物的质量．并且，一定要注意质量的单位是不可忽略的．并且，计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数．8．有关元素化合价的计算【知识点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等．例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？解析：在SO2里，O为﹣2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4．又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（）A．HClB．HClOC．HClO3D．HClO4解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显﹣2价．因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故选项D是正确的．同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K2CrxO7）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬．已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，那么，重铬酸钾的化学式中x的值为2．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有关元素化合价的计算原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化合价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有关元素化合价的计算等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学式与化合价的相互推算或根据化合价推算化学式中的原子个数等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可．但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视．最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写．2．根据化合价推断化学式或推求化学式中的部分原子（或原子团）的个数时，比较明显的采用交叉正、负化合价数值的方法即可，复杂一点的，要先设未知量，然后，再根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价，列等式求解即可．9．质量守恒定律及其应用【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（）A．只含碳元素B．只含碳元素和氧元素C．一定含碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2＝4NO+6H2O，则X的化学式为NH3．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是5g．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g﹣10g）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是