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学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页,共3页武汉科技职业学院《精细品化学》
2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题(本大题共15个小题,每小题2分,共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)2、在化学反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,氧化剂是()A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO3、在25℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.大于7C.小于7D.无法确定4、在0.1mol/L的氯化铵溶液中,下列离子浓度关系正确的是()A.c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)>c(H⁺)=c(OH⁻)D.c(Cl⁻)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)5、已知在一定条件下,2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ/mol。现向一密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂,一段时间后达到平衡,测得反应放出的热量为157.28kJ,则此时SO₂的转化率为?()A.80%B.60%C.40%D.20%6、在25℃时,将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,混合后溶液的pH()A.小于7B.大于7C.等于7D.无法确定7、在一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰,恢复到原温度时,下列说法正确的是()A.溶液中溶质的质量分数增大B.溶液中溶质的质量减少C.溶液中钙离子的浓度增大D.溶液中钙离子的物质的量不变8、在一定温度下,向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,有碳酸氢钠晶体析出,这是因为()A.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B.生成的碳酸氢钠质量比碳酸钠大C.溶液中碳酸钠的质量分数变小D.溶液中碳酸钠的物质的量浓度变小9、在一定温度下,向容积固定的密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g)⇌3C(g),达到平衡时,容器内压强为起始时的80%,则A的转化率为()A.20%B.40%C.60%D.80%10、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中,要使CH₃COOH的电离程度增大,且c(H⁺)降低,可采取的措施是?()A.升温B.加少量NaOH固体C.加少量盐酸D.加水稀释11、在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(H⁺)=10⁻¹³mol/L,下列有关该溶液的叙述正确的是()A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH可能为1或13D.该溶液的pH一定为1312、在一定温度下,向一个容积固定的密闭容器中充入2molNO2发生反应:2NO2(g)⇌N2O4(g),达到平衡时,容器内压强为起始时的4/5。则此时NO2的转化率为?()A.20%B.40%C.60%D.80%13、在一定温度下,向饱和石灰水中加入少量生石灰,恢复到原温度时,下列说法正确的是()A.溶液中溶质的质量不变B.溶液中溶质的质量分数不变C.溶液中钙离子的浓度增大D.溶液中钙离子的物质的量增大14、在一定条件下,可逆反应:N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是?()A.加催化剂,v(正)、v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C.降温,v(正)、v(逆)都减小,且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D.加入氩气,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数15、在一定条件下,可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)达到平衡时,若增大压强,则平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法确定二、实验题(本大题共3个小题,共15分)1、(本题5分)设计实验研究不同温度和催化剂用量条件下,某一有机合成反应的选择性和产率。描述反应原料的准备、实验条件的控制、产物的分离与分析,讨论反应条件对反应结果的影响和优化策略。2、(本题5分)设计实验研究温度对化学平衡移动的影响。以存在化学平衡的可逆反应,如二氧化氮与四氧化二氮的转化为例,改变反应体系的温度,观察气体颜色的变化,分析温度对化学平衡移动方向的影响,同时解释如何准确控制温度和判断平衡移动的程度。3、(本题5分)设计实验研究葡萄糖的性质。准备葡萄糖溶液和相关试剂,进行葡萄糖的银镜反应、与新制氢氧化铜的反应等实验,观察现象,分析实验结果得出葡萄糖的还原性和其他化学性质,解释实验中溶液的配制和反应条件的控制,同时探讨葡萄糖在生物体内的重要作用。三、论述题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)详细论述化学中的萃取剂的亲水亲油平衡对萃取效果的影响。2、(本题5分)论述有机化学中醌类化合物的性质和反应特点。3、(本题5分)分析化学实验中使用分光光度计进行定量分析的实验条件优化。4、(本题5分)分析化学实验中利用升华法提纯固体有机物的条件和操作要点。5、(本题5分)论述有机化学中醚的化学性质和反应特点。四、计算题(本大题共3个小题,共30分)1、(本题10分)在3L密闭容器中进行反应3A(g)+2B(g)⇌4C(g),起始时A、B的浓度分别为3mol/L和2mol/L,4min后B的浓度变为1mol/L,计算4min内A的平均反应速率。2、(本题10分)电解精
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