福建省泉州市高考化学3月模拟试卷（含解析）

2016年福建省泉州市高考化学模拟试卷（3月份）一、选择题

1（下列有关化学与生活的说法错误的是（）

A（铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂

B（明帆、氯化铁均可作净水剂

C（牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒

D（碘酒、双氧水均可用于伤口消毒

2（N代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A

2A

CH32A

16180和O22A

」NaSO溶液中阴离子所带电荷数为ND（1LO.5mol・L?4A

0

QAO-C4H9

3（某有机物X的结构简式为，下列说法错误的是（）A（X难溶于水B（X的分子式为

CHO1U42

C（组成为,CH的煌基有3种D（X能发生加成反应、取代反应49

4（X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大（Y原子的M电子层有1个电

子，同周期的简单离子的半径中Z最小（W与X同主族，其最高化合价是最低负化

合价绝对值的3倍，下列说法正确的是（）

A（最高价氧化物水化物的碱性:Y,Z

（简单气态氢化物的热稳定性:X,WB

C（X分别与Z、W形成化合物的熔点:Z,W

D（简单离子的还原性:X,W

5（下列实验中，现象和对应结论均正确的是（）

选项实验现象结论AT?时，向NaCI和NaBr的混合溶液先出现白色沉淀T?

时,Ksp:

中滴加AgNO溶液AgCLAgBr3

B向等浓度的NaCO溶液或NaSO溶液NaCO溶液变红色NaSO溶非金属

性：S,C23242324

中滴加酚酸试剂液无明显现象

C常温下，取饱和CaSO溶液或氨水做氨水实验的灯泡较亮CaSO和NH-HO均

为4432

导电性实验弱电解质D向品红溶液中滴加NaCIO溶液或通品红溶液均褪为无色

两者均有漂白性且

入S。气体原理相同2

A（AB（BC（CD（D

6（流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳

定，原理如图（下列说法错误的是（）

A（Cu为负极

..2B（PbO电极的电极反应式为:PbO+4H+SO+2e=PbSO+2Ho22442

（甲中应补充硫酸C

D（当消耗1molPbO,需分离出2molCuSO24

-7（酸在溶剂中的电离实质是酸中的H转移给溶剂分子，如HCI+HO=HO+CI（已知

HSO和2324

,9,IOHNO在冰醋酸中的电离平衡常数Ka（HSO）-6.3xlO,Ka（HNO）-4.2xlO（下列说

31243

法正确的是（）

2.,A（冰醋酸中HSO的电离方程式:HSO+2cHec）0H=S0+2cHe00H2^3432

..B(HSO的冰醋酸溶液中:c(CHC00H)=c(HS0)+2c(S0)+c(CHC00)2432443

.iC（浓度均为O.lmol-L的HSO或HNO的冰醋酸溶液:pH（HSO）,pH（HNO）243243（向

HNOD的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小3

+

c（CH3COOH2）

-c（HNOJ

J

二、解答题（共3小题，满分43分）

8（乙二硫醇（HSCHCHSH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点,41?,沸点

144?,具22

有弱酸性（实验室以硫版和1,2,二漠乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下:

BtBr5俨»*

NH»IH

•«,•<>«—N«S-CHjCHrSN«♦：«*/：

<7.zksaM>

制备装置如图1所示（加热和夹持装置已

略）（回答下列问题:

（1）取适量硫麻于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1,2,二漠乙烷（一段时

间后，有烧基异硫眼盐析出（冷凝管的作用（使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点

是（（2）过滤，得到羟基异硫腺盐晶体（从滤液中回收乙醇的操作是（

（3）仍使用图1的装置，将煌基异硫眼盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷

却，再加入稀HSO即可得乙二硫醇（24

?加入稀HSO生成乙二流醇的化学方程式为（24

(Z)SiHCI,在NaOH溶液中剧烈反应放出H,该反应的化学方程式为(32

n(对1)

n(Si)

(3)硅的平衡转化率与投料比的关系如图，则图中温度T、T、T的大小顺序为

(123(4)平衡时，的值a随着的值b的变化而变化(则二(用含K、।

c(SiHC13)c(HO)

----------------——________乙?

C(Sic,)c(HC1)t

K的代数式表示);根据关系式，工业上用H适当稀释HCI来提高SiHCI的纯度(请

用平223衡移动原理加以解释(

(5)也可用H还原SiCI来制取SiHCI(300?时该反应的热化学方程式为(243

［化学-选修3:物质结构与性质］

11(氨是重要的化工原料，用途广泛(

•Q)合成氨工厂常用醋酸二氨合铜(由［Cu(NH)］和CHCOO构成)溶液吸收对氨合成催323

化剂有毒害的CO气体(

?醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是(

?醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有(填序号)(

a(离子晶体b(分子晶体c(原子晶体d(金属晶体

?第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有种(不含Cu)(

,3?铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长anm(列式表示铜单质的密度g・cm((2)BF气体

与NH相遇立即生成一种白色晶体:BF+NH=FB,NH(“3333

?晶体FB,NH中，B原子的杂化轨道类型为(33

?写出两种与BF具有相同空间构型的阴离子、(3

(3)NH可用于合成尿素、硫酸镀等氮肥(某化肥厂从生产的硫酸筱中检出一种组成

为NH344

2,4川（SO）的物质（该物质在水溶液中以SO和NH两种正四面体构型的离子存在（NH遇

4244444碱生成一种形似白磷的N分子（4

?下列相关说法中，正确的是（填序号M

a（N是N的同分异构体42

b（lmolN分解生成N,形成了4molTT键‘2

c（白磷的沸点比N高，是因为P,P键键能比N,N键大4

d（白磷的化学性质比N活泼，说明P的非金属性比N强2

4.?画出NH的结构（标明其中的配位键）（慎

［化学-选修5:有机化学基础］

12（芳香族化合物A（CHO）是化工中的重要原料，尤其用于增塑剂的制造（A与对苯

二酚843

经脱水可合成1,4,二羟基意配（以A和乙烯为原料，通过如下路线，可以合成塑化

剂DBP（CH=CHBCD（CHO）DBP（CHO）22^016224

OOH

-A。:

0△H一傕化疝/△'傕化刘/催化疝/

已知:？对苯二酚结构简式：1,4一二羟基慈醍结构简式？回答下列问题：

0H

R-CHO-R-CH<HOR-CH-CHCHOR-CH=C-CHO

・II

RR,

（1）A的结构简式为（

（2）C中不含氧官能团的名称为（

（3）由B生成D的过程中，涉及的反应类型有（填序号）（

a（取代反应b（加成反应c（消去反应d（还原反应（4）写出D与A反应合成DBP的

化学方程式（

】（5）X是D的同分异构体，其H核磁共振谱图中有2组峰（写出X的结构简式（（6）A与

异辛醇（）反应可以制得另一种塑化剂DEHP（参照D的上述合成路线,设计一条由D为起

始原料制备异辛醇的合成路线（（

CH3（CH叫HCH9H

2016年福建省泉州市高考化学模拟试卷（3月份）

参考答案与试题解析

一、选择题

1（下列有关化学与生活的说法错误的是（）

A（铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂

B（明研、氯化铁均可作净水剂

（牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒C

D（碘酒、双氧水均可用于伤口消毒

【考点】绿色化学（

【专题】化学应用（

【分析】A、有还原性的物质才可能做抗氧化剂；

B、明帆和氯化铁均能水解出具有吸附性的胶体；

C、牛奶和鸡蛋清的主要成分均为蛋白质；

D、碘酒和双氧水均有较温和的杀菌消毒的功能（

【解答】解:A、有还原性的物质才可能做抗氧化剂，故铁粉可以，但生石灰无强还

原性，故不能或抗氧化剂，但可以防潮，故A错误；

B、明帆和氯化铁均能水解出具有吸附性的氢氧化铝和氢氧化铁胶体，且无毒，故

能做净水剂，故B正确；

C、牛奶和鸡蛋清的主要成分均为蛋白质，遇重金属盐变性而消耗重金属盐，故能

用于重金属中毒的解毒，故C正确；

D、碘酒和双氧水均有较温和的杀菌消毒的功能，能用于伤口的消毒，故D正确

（故选A（

【点评】本题考查了化学物质在生活和生产中的应月，难度不大，注意生活经验和

常识的积累（

2（N代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A

2A

CH32A

16180和O22A

」D（1LO.5moi・LNaSO溶液中阴离子所带电荷数为N24A

【考点】阿伏加德罗常数（

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律（

【分析】A、氯气和水的反应为可逆反应；

B、标况下乙醇为液态；

皿。C、O和O均为双原子分子；22

D、在硫酸钠溶液中，阴离子除了硫酸根，还有氢氧根（

【解答】个，故A错误；A

B、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，

故B错误；

⑹8（2、。和。个，与两者的比例无关，故C正确；22A

D、在硫酸钠溶液中，阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中阴离子所带的电

荷数大于N个，故D错误（A

故选C（

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结

构是解题关键，难度不大（

0

0Aoe出

3（某有机物X的结构简式为，下列说法错误的是（）A（X难溶于水B（X的分子式为

CH011142

C（组成为,CH的煌基有3种D（X能发生加成反应、取代反应49

【考点】有机物的结构和性质;有机物分子中的官能团及其结构（

【专题】有机物的化学性质及推断（

【分析】由结构简式可知，分子中含,C00C,,为酯类物质，结合酯的性质来解答

（【解答】解:A（含,C00C,,不溶于水，故A正确；

B（由结构可知分子式为CH0,故B正确；U142

C（CH,有4种同分异构体,故C错误；4g

D（含苯环可发生加成反应，含,C00C,可发生取代反应，故D正确；

故选C（

【点评】本题考直有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为

解答的关键，侧重酯的性质及分析与应用能力的考查，题日难度不大（

4（X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大（Y原子的M电子层有1个电

子，同周期的简单离子的半径中Z最小（W与X同主族，其最高化合价是最低负化

合价绝对值的3倍，下列说法正确的是（）

A（最高价氧化物水化物的碱性:Y,Z

B（简单气态氢化物的热稳定性:X,W

C（X分别与Z、W形成化合物的熔点:Z,W

D（简单离子的还原性:X,W

【考点】原子结构与元素周期律的关系（

【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大;Y原子的M电子层有

1个电子，则Y是Na元素;同周期的简单离子的半径中Z最小，则Z是AI元素；

素；W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，则X是。元

素、W是S元A（元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；

B（元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；

C（X分别与Z、W形成的化合物分别是氧化铝、二氧化硫，前者是固体、后者是气

体；D（元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱（

【解答】解:X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大;Y原子的M电子层

有1个电子，则Y是Na元素;同周期的简单离子的半径中Z最小，则Z是AI元素;

W与X同主族,其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，则X是。元素、W

是S元素；A（元素金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Y,7,

所以最高价氧化物水化物的碱性:Y,Z,故A错误；

B（元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强,非金属性X,W,所以简单气

态氢化物的热稳定性:X,W,故B错误；

C（X分别与Z、W形成的化合物分别是氧化铝、二氧化硫，前者是固体、后者是气

体，前者熔沸点高于后者，故C错误；

D（元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性X,W,简单离子的

还原性:X,W,故D正确；

故选D（

【点评】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生考查分析判

断及对元素周期律的灵活运用，明确原子结构及元素周期律关系是解本题关键，知

道金属性和非金属性强弱判断方法，题目难度不大（

5（下列实验中，现象和对应结论均正确的是（）

选项实验现象结论AT?时，向NaCI和NaBr的混合溶液先出现白色沉淀T?

时，Ksp:

中滴加AgNO溶液AgCI,AgBr

B向等浓度的NaCO溶液或NaSO溶液NaCO溶液变红色NaSO溶非金属

性：S,C23242324

中滴加酚酸试剂液无明显现象

C常温下，取饱和CaSO溶液或氨水做氨水实验的灯泡较亮CaSO和NH-HO均

为4432

导电性实验弱电解质D向品红溶液中滴加NaCIO溶液或通品红溶液均褪为无色

两者均有漂白性且

入SO气体原理相同2

A（AB（BC（CD（D

【考点】化学实验方案的评价（

【专题】实验评价题（

【分析】A（如果浓度商大于溶度积，则先产生沉淀；

B（元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其最高价氧化物的水

化物的钠盐水解程度越小，相同浓度时溶液的pH越小；

C（溶液导电性强弱与离子浓度成正比；

D（次氯酸钠具有强氧化性，能漂白有色物质;二氧化硫能和有色物质反应生成无色物

质而具有漂白性（

【解答】解:A（如果浓度商大于溶度积，则先产生沉淀，NaCLNaBr溶液的浓度

未知，如果AgCI的浓度商大于其溶度积、AgBr的浓度商小于其溶度积,则先生

成AgCI沉淀,所以不能据此判断溶度积大小，故A错误；

B（元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其最高价氧化物的水

化物的钠盐水解程度越小，相同浓度时溶液的pH越小，向等浓度的NaCO溶液或

NaSO溶液中滴2324加酚酸试剂，碳酸钠溶液呈碱性、硫酸钠溶液呈中性，说明碳

酸根离子水解程度大，所以碳酸酸性小于硫酸，则非金属性S,c,故B正确；

C（溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电解质溶解度大小无关，故C错误；D（次

氯酸钠具有强氧化性，能漂白有色物质，体现次氨酸的强氧化性;二氧化硫能和有色

物质反应生成无色物质而具有漂白性，属于化合反应，所以二者反应原理不同，故

D错误；故选B（

【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点,明确实验原理及物质性质是解

本题关键，涉及溶度积大小比较、非金属性强弱判断、电解质溶液导电性强弱与电

解质的关系、物质漂白性等知识点，侧重考查学生分析判断能力，易错选项是C,

注意电解质溶液导电性强弱与离子浓度及电荷有关，与电解质强弱及溶解性无关，

题目难度不大（

6（流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳

定，原理如图（下列说法错误的是（）

A（Cu为负极

.2,B（PbO电极的电极反应式为：PbO+4H+SO+2e=PbSO+2Ho22442

C（甲中应补充硫酸

D（当消耗1molPbO,需分离出2molCuSO

【考点】化学电源新型目池（

【专题】电化学专题（

【分析】根据电池总反应为Cu+PbO+2HSO?CuSO4-PbSO+2HO,则铜失电子

发生氧化反应为224442

.2..2负极，反应式为:Cu,2e?Cu,Pb。得电子发生还原反应为正极，反应式

为：PbO+4H+SO224.+2e?PbSO+2Ho,据止匕分析（42

【解答】解:A（根据电池总反应为Cu+RbO+2HSO?CuSO+PbSO+2HO,则铜

失电子发生氧224442

化反应为负极，故A正确；

..zB（PbO得电子发生还原反应为正极，反应式为:PbO+4H+SO+2e?PbSO+2Ho,故

B正确；22442c（由电池总反应为Cu+PbO+2HSO?CuSO+PbSO+2HO,则调节电解质

溶液的方法是补充22必2

HSO,故C正确；24

D(电池总反应为Cu+PbO+2HSO?CuSO+PbSO+2HO,当消耗1molPbO,

需分离出lmolCuS。r22444224故D错误；

故选D(

【点评】本题考查了化学电源新型电池，根据原电池原理来分析解答，知道电极上

发生的反应即可解答，目极反应式的书写是学习难点，总结归纳书写规律，难度中

等(

-7(酸在溶剂中的电离实质是酸中的H转移给溶剂分子，如HCI+HO=HO+CI(已知

HSO和2324

.^oHNO在冰醋酸中的电离平衡常数Ka(HSO)=6.3xlO,Ka(HNO)=4.2x10(下列说

31243

法正确的是()

2,A(冰醋酸中HSO的电离方程式:HSO+2cHeOOH=SO+2cHeOOH24243432

>.2..B(HSO的冰醋酸溶液中:C(CHCOOH)=C(HSO)+2C(SO)+C(CHCOO)2432443

(浓度均为O.lmol.L的HSO或HNO的冰醋酸溶液:pH(HSO),pH(HNO)24*3(句

HNOD的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小3

+

c(CH3COOH2)

-c(HNO.)

J

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡(

【专题】电离平衡与溶液的pH专题(

【分析】A(冰醋酸中HSO发生部分电离；24

B(根据溶液中质子守恒分析；

C(在冰醋酸中的酸的电离平衡常数越大，电离出的氢离子浓度越大，pH越小；

D(向HNO的冰醋酸溶液中加入冰醋酸,c(NO)减小，结合电离平衡常数分析(”

【解答】解:A(冰醋酸中HSO发生部分电离，分步电离，以第一步电离为主，则冰

醋酸中24

,，HSO的电离方程式:HSO+CHCOOH?HSO+CHCOOH,故A错误；24343432

•2B(HS0的冰醋酸溶液中存在质子守

G:C(CHCOOH)=C(HSO)+2C(SO)+C(CHCOO2432443.),故B正确;

C(在冰醋酸中的酸的电离平衡常数越大，电离出的氢离子浓度越大，pH越小，硫

酸的电离常数大，所以HSO中氢离子浓度大，则pH(HSO),pH(HNO)，故C错

误；24243

D(向HNO的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的体积增大，则c(NO)减小，电离常数为

33

+)+

C(CH3C00H2)C(NO3-c(CH3COOH2)

C(HNO3)C(HNO3)

是常数，所以增大，故D错误(故选B(

【点评】本题考查了弱可解质的电离，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能

力，注意根据题干中的信息分析，明确弱电解质的电离平衡和电离常数的含义即可

解答(二、解答题(共3小题，满分43分)

8(乙二硫醇(HSCHCHSH)是一种难溶于水的精细化工产品，熔点,41?,沸点

144?,具22

有弱酸性(实验室以硫腑和1,2,二溪乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：

BtBf$小»«

NH»IH

制备装置如图1所示(加热和夹持装置已

图2

略）（回答下列问题:

（1）取适量硫服于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1,2,二溪乙烷（一段时

间后，有煌基异硫眠盐析出（冷凝管的作用冷凝回流（使用仪器a而不用普通分液

漏斗的优点是平衡漏斗与三颈瓶的压力，让溶液顺利流下（

（2）过滤,得到麻基异硫眠盐晶体（从滤液中回收乙醇的操作是蒸储（

（3）仍使用图1的装置，将煌基异硫服盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷

却，再加入稀HSO即可得乙二硫醇（24

?加入稀HSO生成乙二流醇的化学方程式为

NaSCHCHSNa+HSO=HSCHCHSH+NaSO（242.2224?从反应后的混合物中分离

乙二硫醇的操作是分液（

?此时使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是增加吸收氨气的装置（

.M4）理论上,制取9.4g乙二硫醇（M=94g・mol）的同时可以制得NaBr20.6

g（（5）NaBr和NaSO的溶解度随温度的变化如图2所示（简述从废液中提取NaSO的方

法：2小将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤（

（6）为了证明乙二硫醇中含有碳元素，某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成

的气体通入澄清石灰水中（该同学认为发现石灰水变浑浊即可证明（该同学的做法是

错误的，理

SO由是燃烧产物中含有气体，也会使澄清石灰水变浑浊（2

【考点】制备实验方案的设计（

【专题】制备实验综合（

【分析】(1)冷凝管有冷凝回流的作用;仪器a通过支管将三颈漏斗中的蒸气进入a

中，从而增大a中压强；

(2)互溶的液体采用蒸储的方法分离；

(3)?NaSCHCHSNa和HSO反应生成HSCHCHSH和NaSOI22242224

?互不相溶的液体采用分液方法分离；

?氨气有刺激性气味，不能直接排空；

」(4)根据方程式知，NaSCHCHSNa,HSCHCHSH,2NaBr知，乙二硫醇(M=94g-mol)

和NaB「2222

的物质的量之比为1:2;

(5)根据图知，硫酸钠溶解度随温度变化不大，而硫化钠随着温度的降低，其溶解度

变化较大；

(6)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊(

【解答】解：(1)冷凝管有冷凝回流的作用，从而增大反应物的转化率，增大生成物

质的产率;仪器a通过支管将三颈漏斗中的蒸气进入a中，从而增大a中压强，将

溶液顺利流下，故答案为:冷凝回流;平衡漏斗与三颈瓶的压力，让溶液顺利流下；

(2)互溶的液体采用蒸镭的方法分离，二者互溶，所以采用蒸镭的方法分离，故答案

为:蒸储；

(3)?NaSCHCHSNa和HSO反应生成HSCHCHSH和NaSO,反应方程式为

22242224

NaSCHCHSNa+HSO=HSCHCHSH+NaSO,故答案

为：NaSCHCHSNa+HSO=HSCHCHSH+NaSO;2224222422242224?互不相溶的液体

采用分液方法分离，二者不互溶，所以采用分液方法分离，故答案为:分液；

?氨气有刺激性气味，不能直接排空，所以应该增加吸收氨气的装置，故答案为:增

加吸收氨气的装置；

Q和NaBr(4)根据方程式知,NaSCHCHSNa,HSCHCHSH,2NaBr知，乙二硫醇

(M=94g*mol2222

的物质的量之比为1:2,设生成NaBr的质量为xg,

HSCHCHSH,2NaBr22

94206

9.4gx

94;206=9.4g:x

*206

x==20.6g,

故答案为：20.6;

(5)根据图知，硫酸钠溶解度随温度变化不大，而硫化钠随着温度的降低，其溶解度

变化较大，所以其分离方法为:将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，

洗涤，故答案为:将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤；

(6)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，要用澄清石灰水吸收二氧化碳，

应该先除去二氧化硫的干扰，故答案为:燃烧产物中含有SO气体，也会使澄清石灰

水变浑浊(2

【点评】本题考查物质制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查分析、实验基本

操作、基本计算能力，明确实验原理及物质性质是解本题关键，知道各个仪器的作

用及实验基本操作方法、常见元素化合物性质，物质检验时要排除其它物质的干

扰,题目难度不大(9(以某铭矿石(主要成分是CrO,含FeO、SiO等杂质)为原料

生产50的流程如下：23223

♦,3122已知：CrO+HO?2CrO+2H,K[Cr(OH)]=6.4xlO2724sp3

(1)步骤？中为了提高反应速率应该采取的措施有适当升温、粉碎铭矿石((写2种)

222.(2)滤液1中的阴离子除CO外，主要还有CrO、SiO(343

力(3)步骤?发生的反应中CrO和蔗糖(CHO)的物质的量之比为8:1(271222u

3肉.”(4)步骤?中为了使Cr完全沉淀[此时,c(Cr)?10mol-L],pH至少调至5.6((5)滤

液3的主要溶质是两种盐，化学式为(NH)SO、NaSO(42小

(6)研究发现，固态NaCrO与氨气在500?下反应得至I」NaCrO,将NaCrO溶解

后通入CO?4222

得到更为纯净的Cr(OH)侧NaCrO溶液与过量CO反应的离子方程式为

CrO+CO+2HO=Cr222322

(OH)?+HCO(33

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应月(

【专题】物质的分离提纯和鉴别(

【分析】以铭矿石(主要成分是CrO,含FeO、SiO等杂质)为原料，加入碳酸讷和

氧气曷232

温灼烧发生反应，二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠，FeO被氧化为氧化铁，水

浸过滤分

3,22,离，结合滤液2与蔗糖得到Cr、信息CrO+HO?2CrO+2H,可知滤液1中含有

NaCrO、”2424NaSiO、未反应的NaCO,过滤得到滤渣为氧化铁，调节溶液pH使硅酸

根转化为硅酸沉淀，2323

再过滤除去，得到滤液2中含有NaCrO.NaSO,用蔗糖还原，再与尿素反应,

滤液3的22724

主要溶质是两种盐为(NH)S。、NaSO(42424

(1)增大接触面积，升高温度等可以反应速率；

(2)滤液1中含有NaCr。、NaSiO.NaCO242323

工(3)根据电子转移守恒计算CrO和蔗糖的物质的量之比；27

3»3+"4)。沉淀完全的浓度为10mol/Lf根据K[Cr(OH)]=c(Cr)xc(OH)=6.4x10SP3

•…计算c(OH),根据水的离子积计算c(H),再根据pH=,lgc(H)计算；

(5)滤液3的主要溶质是两种盐是硫酸铉与硫酸钠；

(6)将NaCrO溶解后通入CO得到更为纯净的Cr(OH),属于水解反应，还生成碳

酸氨钠(223

【解答】解:以铝矿石(主要成分是CrO,含FeO、SiO等杂质)为原料,加入碳酸

钠和氧232

气高温灼烧发生反应，二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠，FeO被氧化为氧化

铁，水浸过

3一”滤分离，结合滤液2与蔗糖得到Cr、信息CrO+HO?2CrO+2H,可知滤液1中含

有NaCrO、272424NaSiO、未反应的NaCO,过滤得到滤渣为氧化铁,调节溶液pH使

硅酸根转化为硅酸沉淀，2323

再过滤除去，得到滤液2中含有NaCrO.NaSO,用蔗糖还原，再与尿素反应，

滤液3的22724

主要溶质是两种盐为(NH)SO、NaSO(425

(1)适当升温、粉碎铝矿石、搅拌等等可以反应速率，

故答案为:适当升温、粉碎铝矿石、搅拌等；

222.2)滤液1中含有NaCrO、(NaSiO、NaCO等，除CO外，主要还有:CrO、SiO,

242323343

22故答案为:CrO、SiO;43

(3)反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，C元素由0价升高为+4,根据电

子转移守

”恒则.6n(CrO)=48n(蔗糖)，故n(CrO):n(蔗糖)=8;12727

故答案为：8:1;

》沉淀完全的浓度为根据

3・3.(4)Cr10mol/LfK[Cr(OH)]=c(Cr)xc(OH)=6.4xlOSP3

10_11

4X10一两

3L.9..5,可知c(OH)=4xlOmol/L,贝Uc()H=mol/L=x10mol/L,贝!]

pH=,lgx10.s=5.6,

故答案为：5.6;

(5)滤液3的主要溶质是两种盐是(NH)SO、NaSO,42424

故答案为：。、44

(NH)SNaSO;242

⑹将NaCrO溶解后通入CO得到更为纯净的Cr(OH),属于水解反应,还生成碳

酸氢钠,223

..反应离子方程式为:CrO+CO+2Ho=Cr(OH)?+HCO,22233

.故答案为:CrO+CO+2Ho=Cr(OH)?+HCO(22233

【点评】本题考查物质制备工艺流程，涉及对操作与反应原理的分析评价、物质的

分离提纯、溶度积有关计算、化学计算计算等，侧重于学生对原理的分析应用及计

算能力的考查，综合性较强，题目难度中等(

10(三氯氢硅(SiHCI)是生产多晶硅的主要原料(由粗硅制三氯氢硅的反应如下：।

反应的热化学方程式平衡常数(300?)

.一】主反应i

Si(s)+3HCI(g)?SiHCI(g)+H(g)?H=/210kJ.molK(mohL)32

3,1副反应Si(s)+4HCI(g)?SiHCI(g)+2H(g)?H=,240kJ»molK(mol*L)422

回答下列问题：

Cl

啥

(1)写出SiHCI的结构式(3

(z)SiHCI,在NaOH溶液中剧烈反应放出H,该反应的化学方程式为K

SiHCI+5NaOH=3NaCI+NaSiO+H?+2HO(32322

n(对1)

n(Si)

(3)硅的平衡转化率与投料比的关系如图，则图中温度T、T、T的大小顺序为123

TJJ(123

c(SiHC1)(H)

---------3----c----/Og

c

(SiCl4)c(HC1)t

(4)平衡时，的值a随着的值b的变化而变化(则=K/K(用】2含K、K的代数式表

示);根据关系式，工业上用H适当稀释HCI来提高SiHCI的纯度(请1223

用平衡移动原理加以解释通入H后两个平衡均逆向移动，但对副反应影响更大，

所得产2

物中副产物

的含量减小，所以SiHCI的纯度提高(3

(5)也可用H还原SiCI来制取SiHCI(300?时该反应的热化学方程式为

H(g)+S©24324

,i(g)=SiHCI(g)+HCI(g)?H=+30kJ*mol(3

【考点】化学平衡的影响因素;热化学方程式;化学平衡的计算(

【专题】化学平衡专题(

【分析】(1)碳元素与硅元素在同一主族，根据三氯甲烷的结构式书写三氯硅烷结构

式；(2)SiHCI,中H为+1价，CI为,1价,故硅为+2价,根据氧化还原化合价升

价守恒、质3

量守恒书写反应为：SiHCI+5NaOH=3NaCI+NaSiO+H?+2HO;32322

(3)主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，硅的转化率降低，故

T〃T,T;23

(4)根据平衡常数表达式计算，根据影响平衡移动的因素分析解释；

(5)根据盖斯定律计算分析300?时该反应的热化学方程式(

【解答】解：(1)碳元素与硅元素在同一主族，根据三氯甲烷的结构式书写三氯畦烷

结构式为，故答案为:；

CIlICI

(2)SiHCI,中H为+1，'介,Cl为,1价，故硅为+2价，根据氧化还原化合价升价守

恒、质3

量守恒书写反应为:SiHCI+5NaOH=3NaCI+NaSiO+H?+2H。，32322

故答案为:SiHCI+5NaOH=3NaCI+NaSiO+H?+2HO;32322

(3)主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，硅的转化率降低，故

答案为:T,T,T;123

z

T

(4)根据平衡常数表达式计算，二主反应，副反应:K1/K2;根据影响平衡移动的因素

分析，通入H后两个平衡均逆向移动，但对副反应影响更大，所得产物中副产物的

含量减小，2

所以SiHCI的纯度提高，3

故答案为:K/K;通入H后两个平衡均逆向移动，但对副反应影响更大，所得产物中

副产122

物的含量减小，所以SiHCI的纯度提高；3

(5)根据盖斯定律计算分析300?时的反应，该式子为？Si(s)+3HCI(g)?SiHCI(g)3

,i+H(g)?Hl=,210kJ.mol?Si(s)+4HCI(g)?SiHCI(g)+2H(g)??H2=,240kJ.mol242

,i；H(g)+SiCI(g)=SiHCI(g)+HCI(g)?H?为？,？，故？H=？HL?H2=+30kJ*mol243

，i，

故答案为:H(g)+SiCI(g)=SiHCI(g)+HCI(g)?H=+30kJ*mol(243

【点评】本题考查了物质的转化和制备题，还考查了化学方程式的书写(本题利用文

字描述设计出相应的实验步骤，分步骤进行鉴别，解决本考点需要根据实验现象，

综合分析，从而得出正确的结论，要注意知识的整体性，题目难度中等(

［化学-选修3:物质结构与性质］

11(氨是重要的化工原料，用途广泛(

+.Q）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由［Cu（NH）］和CHCOO构成）溶液吸收对氨合成催323

化剂有毒害的C。气体（

?醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是氮（

?醋酸二氨合铜所含元素的单质,所属的晶体类型有b、c、d（填序号）（a（离子晶

体b（分子晶体c（原子晶体d（金属晶体？第4周期中，基态原子与基态Cu原子未

成对电子数目相同的元素有4种（不含Cu）（

?铜单质为面心立方晶体,其晶胞边长anm（列式表示铜单质的密度

瓣4

NAX（aXl。一？）：-

,3g・cm（

（2）BF气体与NH相遇立即生成一种白色晶体:BF+NH=FB,NH（333333

3?晶体FB,NH中，B原子的杂化轨道类型为sp（33

2”?写出两种与BF具有相同空间构型的阴离子CO、N0（333

H（3）NH可用于合成尿素、硫酸镀等氮肥（某化肥厂从生产的硫酸筱中检出一种组成

为N443

2.….（SO）的物质（该物质在水溶液中以SO和NH两种正四面体构型的离子存在（NH遇

4244444碱生成一种形似白磷的N分子（4

?下列相关说法中，正确的是b（填序号）（

a（N是N的同分异构体42

b（lmolN分解生成N,形成了4moln键42

c（白磷的沸点比N高，是因为P,P键键能比N,N键大4

d（白磷的化学性质比N活泼，说明P的非金属性比N强2

H-N

H

4,?画出NH的结构（标明其中的配位键）（44

【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断;化学键:判断简单分子或离子的构型

（【专题】原子组成与结构专题（

【分析】（1）?非金属性越强，第一电离能越大，但是最外层电子排布处于全满或半

满状态时较稳定，不易失电子，第一电离能较大；

?醋酸二氨合铜所含元素组成的单质，有铜、金刚石、氧气、氢气等；

ioi?Cu的外围电子排布为3d4s,只有1个未成对电子；

11

豆

77?该晶胞中铜原子个数=8x+6x=4,晶胞边长a=anm=axlOcm,晶胞体积

=（axlOcm）3,密度p=;

4X普

V

（2）根据分子中中心原子的价层电子对数判断杂化类型和分子的空间构型；

（3）?a（分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

b（一个N中含有2个口键；2

c（结构相似的分子晶体，相对分子量越大，熔沸点越高；

d（同主族从上到下，非金属性减弱；

4,?NH中每个N原子与另外3个N原子形成共价键,同时与1个氢离子形成配位键（44

【解答】解：（1）?非金属性越强，第一电离能越大，但是最外层电子排布处于全满或

半满状态时较稳定，不易失电子，第一电离能较大,醋酸二氨合铜所含的元素有

Cu、0、C、H、N,由于N原子的最外层排布为半满状态，第一电离能较大，所

以第一电离能最大的是N;故答案为:氮；

?醋酸二氨合铜所含元素组成的单质，有铜属于金属晶体、金刚石属于原子晶体、氧

气和氢气属于分子晶体；

故答案为:b、c、d;

ioi?Cu的外围电子排布为3d4s,只有1个未成对电子，第4周期元素中，基态原子含

有一个未成对电子的元素有，K、Sc、GaBr,共有4种元素；

故答案为：4;

11

正

77?该晶胞中铜原子个数=8x+6x=4,晶胞边长a=anm=axlOcm,晶胞体积

=(axlOcm)j,密度p===,

皴五4X看64X4

-7、

(aXlo)NAX(axio

64X4

3

NAX(aXl。-7)：

故答案为:；

3(2)?晶体「B,NH中，B原子的价层电子对数为4,则杂化类型为sp杂化；33

3故答案为:sp;

3-3X1

-2-

?BF中B的价层电子对数为3+=3,没有孤电子对，分子的空间构型为正三角形，

_1

2.2CO中碳原子价层电子对个数=3+(4+2,3x2)=3,且不含孤电子对，所以C原子采用

sp3

5+1-3X2

2l-

.杂化，空间构型为平面三角形，NO中N原子形成3个。键，孤对电子数二,3

2中心原子为sp杂化，立体构型为平面三角形，

2,故答案为:CO；NO；33

（3）?a（分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体，N与N都是N元素的单

质，属于42同素异形体，故a错误；

（一个N中含有2个Ti键，ImolN分解生成2molN,形成了4molTI键，故b

正确;b242

c（结构相似的分子晶体,相对分子量越大，熔沸点越高，白磷的相对分子量比N

大，与键，能无关,故c错误；

d（同主族从上到下，非金属性减弱，则P的非金属性比N弱，白磷的化学性质比

N活泼，2

与共价键稳定性有关，故d错误；

故答案为:b;

…JNH中每个N原子与另外3个N原子形成共价键，同时与1个氢离子形成配位键,

则NH4444

的结构图为;

H-N

H

故答案为:(

【点评】本题考查了晶体类型和第一电离能、杂化方式的判断、电子排布式的书

写、电负性、微粒的空间结构、配位键等;考杳的知识点较多，题目难度中等，注意

对题中所给结构图的分析是解题的关键(

［化学-选修5:有机化学基础］

12(芳香族化合物A(CHO)是化工中的重要原料,尤其用于增塑剂的制造(A与对苯

二酚843

经脱水可合成1,4,二羟基慈醍(以A和乙烯为原料，通过如下路线，可以合成塑化

剂DBP(CH=CHBCD(CHO)DBP(CHO)2241016224

OOH

OH:%A,

△'催化疝/△'傕化械△一催化金/△TQ^HO-0-OE

已知:？对苯二酚结构简式：1,4一二羟基总配结构简式