湖北省宜昌市长阳县某中学2024届高考化学三模试卷含解析

湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2024届高考化学三模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、25P时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

22

A.无色透明的溶液中：K\Cu\SO4\Cl

B.加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2\Na\CIO.NO/

C.能使Al转化为AIO2-的溶液中:NarK\NO"Cl

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K\Ca2\Br\OH

2、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。下列说法不正建的是

A.X、Y、Z的氢化物沸点依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体

D.M的原子序号为32,是一种重要的半导体材料

3、下列说法中正确的有几项

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的NazOz

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe(OH)3、FeCh.HzSiCh都不直接用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

⑦干燥的Cb和氯水均能使鲜花褪色

⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种

⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀

A.3项B.4项C.5项D.6项

4、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

0

人

\=J

A.分子式为C3H2O3

B.分子中含6个。键

C.分子中只有极性键

D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO1

5、X+、Y+、M2\均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2->Y\Y+>X\

Y+>M2+,下列比较正确的是（）

A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序数：N>M>X>Y

C.M2\N2核外电子数：可能相等，也可能不等

D.碱性：M（OH）2>YOH

6、下列过程中，共价键被破坏的是（）

A.碘升华B.NaOH熔化

C.NaHSO,溶于水D.酒精溶于水

7、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

B.Si（h熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌

D.Na2s具有还原性，可作废水中CM+和Hg2+的沉淀剂

8、下列过程仅克服离子键的是（）

A.NaHSO4溶于水B.HC1溶于水C.氯化钠熔化D.碘升华

9、下列有关实验操作的说法正确的是

A.向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体

B.为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用

C.将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锌酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化

10、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是（）

A.按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系

B.天然气、水煤气、裂解气、高炉煤气都是混合物

C.CO2、C6H12O6>CHJCH2OH>HCOOH都是非电解质

D.塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化均属化学变化

11、生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫

酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文插图。以下说法错误的是

A.催化剂不能改变反应的婚变

B.催化剂不能改变反应的活化能

C.图中反应中间体NXHY数值Xv3

D.图示催化剂分子中包含配位键

12、高能LiFePCh电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结

充电

原理如下：（1一x）LiFePO4+xFePO4+LixC„LiFeP()4+nC.下列说法不正确的是

A.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

B.充电时，1,广向左移动

+

C.充电时，阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixC„

D.放电时，正极电极反应式：xFePO^+xLi++xe-=xLiFePO4

13、将一定量纯净的氨基甲酸镂置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到

分解平衡：NH2coONH/s)/2NH3(g)+CO2(g)o实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度/℃15.020.025.030.035.0

c.含w元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D.Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

16、已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为pg・cm-3,质量分数为w%,溶液中含NaCl的质量为mg。则下

列表达式正确的是

pVm

A.n(NaCl)=------molB.w=—

58.5pV

C.c(NaCl)=-^^molE,D.V=-^^

58.558.5

17、研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种一N；N1,若N；离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含

氮微粒的表述正确的是

A.N；有24个电子B.N原子中未成对电子的电子云形状相同

C.N；质子数为20D.N；中N原子间形成离子键

18、苯甲酸钠(。＜00w，缩写为酷人)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A%

I,

已知25c时，HA的Ka=6.25xl0-5,H2CO3的Ka尸4.17乂10々，Ka2=4.90xl0o在生产碳酸饮料的过程中，除了添加

NaA夕卜，还需加压充入CO?气体。下列说法正确的是(温度为25°C,不考虑饮料中其他成分)

A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B.提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变

C.当pH为5.0时，饮料中^^二0.16

D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO；)+c(CO；)+c(OH)-c(HA)

19、下列化学用语正确的是()

A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的结构式：H—Cl—O

C.乙烯的实验式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SiO2

20、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数二族序数，由这四种元素组成的单质或化合

物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑

色晶体。下列说法正确的是

叫高uf回厂4^

西

A.W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

B.w元素在周期表中的位置是第四周期vni族

C.丙属于两性氧化物

D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

21、在海水中提取滨的反应原理是5NaBr+NaBrO4-3H2SO4=3Br2+3Na2sO4+3H2O下列反应的原理与上述反应最相

似的是（）

A.2NaBr+Cl2=2NaCH-Br2

B.2FcCh+H2s=2FeC12+S+2HCl

C.2H2S+SO2=3S+2H2O

D.AICIj4-3NaAlOj+6H2O=4AI（OH）3+3NaCl

2+32

22、某溶液中可能含有离子：K\Na\Fe>Fe\SO3\SO?,且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为

两份,一份加高镒酸钾溶液，现象为紫色褪去,另一份加氯化钢溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是（）

A.若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+

B.若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+

C.溶液中可能含有F/+

D.溶液中一定含有Fe?+和SO4〉

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）：

已知…0-OH揪（瓣2。井0-O-J-CH,

b・^^-尚2短>0H岫

根据以上信息回答下列问题：

⑴短A的结构简式是__________。

⑵①的反应条件是_________;②的反应类型是_____________。

（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是______

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能发生消去反应

C.能发生聚合反应D,既有酸性又有碱性

(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________.

⑸符合下列条件的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：1：1：1的

异构体的结构简式为。

a.与E具有相同的官能团

b.苯环上的一硝基取代产物有两种

⑹已知〈二y»NH2易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有装基

pl

时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物H+HNO-左一0H的合成路线。(无机试剂任选)

」」n

24、(12分)苯氧布洛芬是一种解热、阵痛、消炎药，其药效强于阿司匹林。可通过以下路线合成：

一._/i-CII)X1I-CH)

-^0-04

反处反危②反应③

ABD

产尸COOH

.../■F—CH,__CHiX,H—CH.

O-Oqo-0-o

反应④反应⑤

E'F*辄布洛芬

完成下列填空：

(1)反应①中加入试剂X的分子式为C8H8。2,X的结构简式为______。

(2)反应①往往还需要加入KHCO3,加入KHCCh的目的是__________。

(3)在上述五步反应中，属于取代反应的是________(填序号)。

(4)B的一种同分异构体M满足下列条件：

I.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应。

II.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。则M的结构简式：_____o

COOH

(5)请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识，写出以CHzCHO。为原料制备的合成路

线流程图(无机试剂任用)―0

合成路线流程图示例如下：CH成H20H阿%>CH2UH2—吃一丁”

mHrRar

25、(12分)C1O2是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-59C、沸点11C,易溶于水，易与

碱液反应。CIO?浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备:

2NaC1Oj+Na2SO3+H2SO4___2C102t+2Na2sO4+H2O。

(1)112c2O4可代替Na2sO3制备CIO2,该反应的化学方程式为—，该方法中最突出的优点是一。

(2)C102浓度过高时易发生分解，故常将其制备成NaCKh固体，以便运输和贮存。

已知：2NaOH+H2O2+2Cl()2=2NaCiO2+O2+2H2O,实验室模拟制备NaClOz的装置如图所示(加热和夹持装置略)。

NaCQ和NajSOj固体B

①产生002的温度需要控制在50C,应采取的加热方式是一：盛放浓硫酸的仪器为：―：NaClO?的名称是一:

②仪器B的作用是_；冷水浴冷却的目的有_(任写两条)；

③空气流速过快或过慢，均会降低NaCICh的产率，试解释其原因

26、(10分)一水硫酸四氨合铜晶体［CU(NH3)4SOJ・H2O］常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的

主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学

兴趣小组以Cu粉、3moi・L1的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol・I7稀盐酸、0.500mol•L*

的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制取

①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫

酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点

是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通02,并加热；也可以在硫骏和铜的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁热过漉得蓝色溶液。

(1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜

出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_________________o

(2)若按③进行制备，请写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应的化学方程式。

(3)H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过卜图将少量30%的H2O2溶液浓缩至40%,在B处应增加一个

设备，该设备的作用是偏出物是O

适量NH、・H,O过量NH；H,O

CuSO,溶液浅黄色沆淀深苴色溶液深黄色品”

II.晶体的制备

将上述制备的CuSO,溶液按如图所示进行操作

(1)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3・H2O调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为

CU2(OH：I2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式o

(2)继续滴加NH3•HzO,会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法____________o并

说明理由____________O

DL产品纯度的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液

中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimL0.500mol-I；］的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

-1

0.500mol•LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

笈的清定装置

1.水2.长玻璃管3.10%NaOH溶液4.样品液5.盐酸标准溶液

(1)玻璃管2的作用。

(2)样品中产品纯度的表达式o(不用化简)

(3)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是_________

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.滴定过程中选用酚酰作指示剂

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.取下接收瓶前，未用蒸馅水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

27、(12分)(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O(M=392g/mol)又称摩尔盐，简称FAS,它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水

乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题:

I.FAS的制取。流程如下:

15mL10%Na2cO3溶液15mL3mol/LH2s0,溶液一定量（NH$）：SC>4固体

小火加热7O-75X：.加热

工业废铁时处理后铁屑过泣②一灌液FAS

过流、洗涤①

(1)步骤①加热的目的是

(2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示):

II.NH4+含量的测定。装置如图所示:

NaOH溶液

x■

NiT

弹簧夹>■0

硫酸一！「Z

实验步骤：①称取FAS样品ag,加水溶解后，将溶液注入Y中

②量取bmLcimol/LH2s04溶液于Z中

③向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N2,加热(假设氨完全蒸出)，蒸氨结束后取下Z。

④用c2moi/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗dmLNaOH标准溶液。

(3)仪器X的名称;Nz的电子式为.

(4)步骤③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是;NIV质量百

分含量为(用代数式表示).

DI.FAS纯度的测定。称取FASmg样品配制成500mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验:

⑸方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnCh溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号).O滴定

中反应的离子方程式为

①⑤⑥⑦⑧

(6)方案二：待测液足量Baci2溶液过滤洗涤干燥称量固体ng；贝!JFAS的质量百分含量为(用代数式表

示)O

(7)方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是_______________;为验

证该猜测正确，设计后续实验操作为,现象为O

28、(14分)由A和C为原料合成治疗多发性硬化症药物H的路线如下:

H

已知:

①A能与NaHCQi溶液反应放出C(h,其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1。

②NaBFh能选择性还原醛、酮，而不还原一NOzo

?0OH-产。H

③R—C—0H+SOCI,—♦R—C—Cl+S02+HCI④3HCHO+GH,NOi~~*IIOIIjC—＜：—NO2

CH2OH

回答下列问题：

(1)A的化学名称为,D的结构简式为。

(2)H的分子式为,E中官能团的名称为。

(3)BTD、E-F的反应类型分别为o

(4)FTG的化学方程式为o

⑸与C互为同分异构体的有机物的结构简式为(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:3:l:l)o

CH20H

⑹设计由8和5“0^(2/为原料制备具有抗肿瘤活性药物(：/兀0一(1)^(判小卜明的合成路线o

CH2OH

29、(10分)I.氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问

题：

(1)亚硝酸氯(结构式为CI・N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由Ch和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为

2NO(g)+Cl2(g).2ClNO(g)o已知几种化学的键能数据如下表所示：

化学键Cl-ClCl—NN=()20(NO)

键能(kj/mol)243200607630

当CL与NO反应生成C1NO的过程中转移了5mol电子，理论上放出的热量为kJ.

⑵在一个恒容密闭容器中充入2moiNO0和1molCL®发生⑴中反应，在温度分别为Ti、Tz时测得NO的物质的量(单

位:mol)与时间的关系如下表所示

r/min

05813

温度/

r21.51.31.0

T21.151.()1.0

①TiT2（填“>“"V"或"="）。

②温度为T2℃时，起始时容器内的强为po,则该反应的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=

总压x物质的量分数）。

⑶近年来，地下水中的氮污染己成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和钺（Ir）的催化作用下，密闭容器中的

出可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NOq,其工作原理如图所示

①Ir表面发生反应的方程式为。

②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是______________。

II：利用电化学原理，将NOz、02和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示

请回答下列问题:

甲乙

（4）①甲池工作时，N（h转变成绿色硝化剂Y,Y是N2O5,可循环使用，则石墨U附近发生的电极反应式为o

②若用的电流电解60min后，乙中阴极得到32.4gAg,则该电解池的电解效率为一%。（保留小数点后一位。通

过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为

96500C/mo!）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.C/+为蓝色，不符合无色的限定条件，A项不符合题意；

B.加石流试液后变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的H+,此时CIO•会与H+反应生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B项不符合题意；

C.能使可转化为A1O2-的溶液为强碱性溶液，存在大量的OH、该组离子不反应，能共存，C项符合题意；

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SKV一的一种，OH，、Br•会与Ag+反应生成沉淀

而不存在，Ca?+会与SiCh?一反应而不存在，D项不符合题意；

答案选C。

【题目点拨】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。

22

如无色透明，则常见的有颜色的离子如CM+、Fe3+、Fe\MnO八Cr2O7>Cr(V一等不存在；还有一些限定条件如；

常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可

快速选出正确答案。

2、A

【解题分析】

W原子序数是Z的2倍，则W为硫，Z为氧，X为碳，Y为氮，M为楮。

A.碳的氢化物为短，碳原子数越多，沸点越高，所以不能确定沸点高低，故错误；

B.Z和W形成的化合物为二氧化硫或三班化硫，溶于水，反应生成亚硫酸或硫酸，反应中既有共价键的断裂，又有共

价键的形成，故正确；

C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4可能为CO(NH2)2,为分子晶体，可能为NH’CNO,为离子晶体，

故正确；

D.错的原子序号为32,是一种重要的半导体材料，故正确。

故选A。

3、B

【解题分析】

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2()2,正确；②配制480mL0.5moKL的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盘天平称量氢氧化钠固体10.0g,错误；③盐酸中H为+1价是最高价，。为价为最低价，既有氧化性又有还原性,

正确；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧气和水化合制备，FeCb可用铁和氯化铁化合制备，错误；⑤SOz能使酸性高倍酸

钾溶液褪色，所以它具有还原性，错误；⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分

数小于15%,错误；⑦因鲜花里有水份，干燥的CL和氯水均能使鲜花褪色，正确；⑧中和热测定实验中需要用到的

玻璃仪器有量筒、烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒四种，错误；⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀，

正确；答案为以

4、A

【解题分析】

A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2O3,故A正确；

B、分子中的单键为。键，一共有8个，故B错误；

C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C正确；

D、此选项没有说明温度和压强，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，故D错误。

此题选C。

5、C

【解题分析】

X+、Y+、M2\N2•均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、Y形成11价离子，则X、Y不能为H,由于

离子半径Y+>X+,则Y为钠，X为锂元素；离子半径N*>Y+,则N为氧元素或硫元素；离子半径Y+>M2+,则M

为镀元素或镁元素，结合元素周期表和元素周期律分析解答。

【题目详解】

A.Y为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误；

B.Y为钠元素，X为锂元素；原子序数Y>X,M为镀元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系

不唯一，故B错误；

C.N为氧元素或硫元素，核外电子数为10或18；M为被元素或镁元素，M2+核外电子数为2或10,M2\2-核外

电子数：可能相等，也可能不等，故C正确；

D.Y为钠元素，M为镀元素或镁元素，金属性Y>M,所以碱性：YOH>M(OH)2,故D错误；

故选C。

【题目点拨】

正确判断元素的种类是解题的关键。本题中X、Y的判断要注意“一定数目电子”一般认为不能为“0”。

6、C

【解题分析】

A、碘升华，只是碘状态发生变化，发生物理变化，共价键未被破坏A错误；

B、NaOH为离子化合物，熔化时破坏的是离子键，B错误；

C、NaHSCh溶于水时，在水分子的作用下电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以共价键被破坏，C正确；

D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破坏，D错误；

答案选C。

7、C

【解题分析】

A.NH4HCO3中含有植物生长需要的N元素，可用作氮肥，与其受热易分解的性质无关，A项错误；

B.SKh传导光的能力非常强，常用于制光导纤维，与Si(h熔点高硬度大没有对应关系，B项错误；

C.75%乙醇能杀菌消毒，利用乙醇能使蛋白质变性的性质，C项正确；

D.硫化纳与CM+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，D项错误;

答案选C。

8、C

【解题分析】

A.NaHSO4溶于水，电离生成Na\IF和SO45既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误；

B.HC1为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故B错误；

C.NaCl加热熔化电离生成Na+和CL只破坏了圈子键，故C正确；

D.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；

正确答案是Co

【题目点拨】

本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别。

9、C

【解题分析】

A.在水中的溶解度不大，氨气在水中的溶解度很大，应该先通入氨气，使溶液呈碱性，以利于吸收更多的

产生更多的NaHCCh,故A错误；

B.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馆水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成

误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故B错误；

C.酸性高铳酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，即可得纯净的甲烷，故C

正确；

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速可以先快速滴加，接近终点时再缓慢滴加，滴定时眼睛注视锥形瓶中液体颜色

的变化，不用注视着滴定管中液体刻度的变化，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

酸性高锭酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，随后加入足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，可以达到除杂的目的，

也是学生的易错点。

10、C

【解题分析】

A.分散剂和分散质都存在3种状态：固体、液体和气体，每一种状态的分散剂能够与3种不同状态的分散质组成3种

分散系，共可组成3x3=9种分散系，A正确；

B.天然气主要成分是甲烷，还含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤气是CO、％的混合气，裂解气是乙烯、丙烯等的混合

气，高炉煤气是CO、CO2等的混合气，B正确；

C.HCOOH是电解质，C错误；

D.塑料老化是塑料被氧化造成，橡胶的硫化是天然橡胶与硫发生反应生产硫化橡胶、石油的裂化是将长链髭断裂为短

链烧、铁铝的钝化是在铁铝表面形成钝化膜、油脂的硬化是油酯与氢气发生加成反应，均属化学变化，D正确。

故选C。

11、B

【解题分析】

A.催化剂能够改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应的始变，A正确；

B.催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，B错误；

C.在过渡态，氮气分子可能打开叁键中部分或全部共价键，然后在催化剂表面与氢原子结合形成中间产物，故x可

能等于1或2,C正确；

D.根据图示可知，在中间体的Fe原子含有空轨道，在S原子、N原子上含有孤对电子，Fe与S、N原子之间通过配

位键连接，D正确；

故合理选项是Bo

12、B

【解题分析】

A.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，则放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故A

正确，但不符合题意；

B.充电过程是电解池，左边正极作阳极，右边负极作阴极，又阳离子移向阴极，所以Li+向右移动，故B错误，符合题意；

+

C.充电时，阴极C变化为LixCn,则阴极电极反应式：XLi+Xe+nC=LixCn,故C正确，但不符合题意；

D.放电正极上FePCh得到电子发生还原反应生成LiFePOj,正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe~=xLiFePO4»故0正确，

但不符合题意；

故选：B。

13、D

【解题分析】

A.从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；

B.根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以焙变(△”)大于0,根据气

态物质的烯大于液态物质的墙判断出反应墙变(△§)大于0,所以在高温下自发进行，故B错误；

C.到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因此体系中气体的浓度不变,

故c错误；

D.根据表中数据，平衡气体的总浓度为4.8X10-3mo]/L,容器内气体的浓度之比为2：1,故NFL和CO2的浓度分别

为3.2X10-3mol/L、1.6XlO'ol/L,代入平衡常数表达式：K=(3.2X10-3)2X1.6X10'3=1.64x108(molL-1)3,

故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

计算25.0C时的分解平衡常数，要根据题目所给该温度下的浓度值，根据NM和CCh的物质的量之比，在相同的容

器中，体积相等，可以得到浓度的关系，再代入公式即可。选项C为解答的易错点，注意平衡常数的表达式以及影响

因素。

14、A

【解题分析】

A.稀硝酸与过量的Fe粉反应，铁粉过量，不生成Fe3+；

B.铝在空气中加热生成氧化铝，ALCh熔点高于A1；

C.检验NH4+方法：待测液中加入NaOH浓溶液，用湿润红色石注试纸检验生成的气体；

D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成；

【题目详解】

A.稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色,

现象错误，故A错误；

B.铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝被氧化铝包裹不会滴落，故B正确；

C检验NH«+方法是：取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，生成有刺激性气味气体，将湿润红色石

注试纸置于试管口，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明待测液中含有NHJ,故C正确；

D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成，则CO2中碳元素化合价降低，作为氧化剂，故D正确；

故答案选A。

【题目点拨】

考查实验基本操作的评价，涉及Fe3+、NH4+的检验方法、氧化还原反应的判断等，题目较容易。

15、C

【解题分析】

乙是一种“绿色氧化剂"，即乙为H2O2,乙和丁组成的元素相同，则丁为HzO,化合物N是具有漂白性的气体(常温

下)，则N为SO2,根据转化关系，M是单质，H2O2分解成02和出0,即M为O2,甲在酸中生成丙，丙为二元化合

物，且含有S元素，即丙为H2S,四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H,Y为0,如果W为S,

X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求；

【题目详解】

乙是一种“绿色氧化剂"，即乙为H2O2,乙和丁组成的元素相同，则丁为HzO,化合物N是具有漂白性的气体(常温

下)，贝UN为SO2,根据转化关系，M是单质，H2O2分解成02和HzO,即M为02,甲在酸中生成丙，丙为二元化合

物，且含有S元素，即丙为HzS,四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H,Y为0,如果W为S,

X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求；

A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是

r(Na)>r(s)>r(O),故A错误；

B、SO2能使滨水褪色，发生SO2+Br2+H2O=2HBr+H2s04,利用SO2的还原性，乙烯和溟水反应，发生的加成反应,

故B错误；

C、含S元素的盐溶液，如果是NazSO,，溶液显中性，如果是NaHSO4,溶液显酸性，如果是NazSO”溶液显碱性,

故C正确；

D、形成化合物分别是NaH、Na2O/NaiO2xNa2S,NaH中H最外层有2个电子，不满足8电子结构，故D错误，答

案选C。

【题目点拨】

微粒半径大小比较：一看电子层数，一般来说电子层数越多，半径越大；二看原子序数，当电子层数相同，半径随着

原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。

16、C

【解题分析】

A.n(NaCl)=—,pV表示的是氯化钠溶液的质量，故A错误；

58.5

、,m

B.溶液的质量为：pg*cnr3xVmL=pVg,则质量分数co%=――故B错误;

pvf

C.溶液的物质的量浓度为：c(NaCl)=吗罕%=10p(o/58.5,故C正确;

M

三四不是氯化钠溶液的体积，故D错误;

D.

58.5

故答案选Co

17、B

【解题分析】

A.1个氮原子中含有7个电子，则1个Ns分子中含有35个电子，Ns+是由Ns分子失去1个电子得到的，则1个N§+粒

子中有34个电子，故A错误；

B.N原子中未成对电子处于2P轨道，p轨道的电子云形状都为纺锤形，故B正确；

C.N原子的质子数为7,形成阴离子时得到电子，但质子数不变，则N；质子数为21,故C错误；

D..Ns+离子的结构为'、、/；笏,N；中N原子间形成共价键，故D错误；

N

故选B。

18、C

【解题分析】

A.由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于"，充CO’的饮料中c(HA)增大，所以相比于未充CO’的饮料,

碳酸饮料的抑菌能力较高，故A错误；

B.提高COz充气压力，溶液的酸性增强，抑制HA电离，所以溶液中c(A0减小，故B错误；

c(HA)c(H+)JO-5

C.当pH为5.0时，饮料中~1=——---=0.16,C项正确；

c(A)K(6.25x10-5)

a

2-

D.根据电荷守恒得c(IT)+c(Na)=c(HC03-)+2C(CO3)+C(OH)+C(A-),根据物料守恒得c(Na*)=c(A)+c(HA),两式联立，

+2-

消去c(Na)得c®)=c(0E)+c(HCO/)+2c(C03)-c(HA),故D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡都受外加物质的影响，水解显碱性的盐溶液中加入酸，促进水解，加入碱抑制水

解。在溶液中加入苯甲酸钠，苯甲酸钠存在水解平衡，溶液显碱性，通入二氧化碳，促进水解，水解生成更多的苯甲

酸，抑菌能量增强。提高二氧化碳的充气压力，使水解程度增大，c(A-)减小。

19、A

【解题分析】

A.重水中氧原子为s。，氢原子为重氢D,重水的分子式为DzO,故A正确；

B.次氯酸中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氮键，结构式为H—O—C1,故B

错误；

C.实验式为最简式，乙烯的实验式为CW,故C错误；

D.二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误。

答案选A。

20、B

【解题分析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数二族序数，则X是H元素，Z是A1元素；由这

四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧

化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是Fe3O4,结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe,乙为H2O,丁是Hz,戊

为金属单质，可以与Fe.3O4反应产生Fe单质，因此戊是A1单质，己为结合原子序数的关系可知Y是O元素,

W是Fe元素，据此分析解答。

【题目详解】

综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是AI元素，W是Fe元素。甲是Fe单质，乙是H?。，丙是卜13。4,丁是

H2,戊是Al单质，己是AI2O3。

A.Fe原子序数是26,A1原子序数是13,26为13的2倍，金属性Al>Fe,A错误；

B.Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期VIH族，B正确；

C.丙是Fe3(h,只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C错误