河南省师范大学某中学2024届高考化学一模试卷含解析

河南省师范大学附属中学2024届高考化学一模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关

说法正琏的是

|聚乙烯|

A.氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMiiO,溶液褪色

C.反应⑥的现象为产生砖红色沉淀

D.可用乙醇萃取Bn的CC14溶液中的Brz

2、如图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明（）

A.催化剂可以改变该反应的热效应

B.该反应是个放热反应

C.反应物总能量低于生成物

D.化学反应遵循质量守恒定律

3、其它条件不变，升高温度，不一定增大的是

A.气体摩尔体积VmB.化学平衡常数K

C.水的离子积常数KwD.盐类水解程度

4、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它们的结构简式如下图所示。

下列说法错误的是

A.油酸的分子式为Cl8H34O2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种

C.天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D.将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间

5、C8H9cl的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有

A.9种B.12种C.14种D.16种

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.31g白磷中含有的电子数是3.75N,、

B.标准状况下，22.4L的C8HM）中含有的碳氢键的数目是IONA

C.lL0.1mol・L」的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2NA

D.5.6gFe与足量12反应，Fe失去0.2NA个电子

7、下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是

选项实验操作实验现象结论或解释

A向H2O2溶液中滴加FeCh溶液产生大量气泡FeCb催化H2O2的分解

将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛

B溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键

中

C向某溶液中滴加稀H2s。4溶液产生有刺激性气味的气味原溶液中一定含有SO32

向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶

D液，用湿润的红色石盘试纸靠近试纸不变蓝原溶液中一定不含有NHJ

试管口检验

A.AB.BC.CD.D

8、不能判断甲比乙非金属性强的事实是()

A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C.甲得到电子能力比乙强

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

9、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是

A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液

B.84消毒液的有效成分是NaClO

C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D.装饰材料释放的甲醛会造成污染

10、有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是()

A.能量相同B.电子云形状相同

C.自旋方向相同D.电子云伸展方向相同

11、已知某酸HA的电离常数&=2.0X10工用2moi/LNaOH溶液滴定100ml2moi/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶

液的体积变化曲线如图•下列说法正确的是

A.a点溶液的pH=4

B.b点溶液中存在:c(A)>c(Na)>c(汗)=c(OH-)

C.b点c(HA)/c(A-)=5

D.c点c(A-)+c(Hf)=c(Na)+c(OH)

12、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙酸，经操作1得含青蒿素的

乙醛和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿素的乙酸，最后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于

A.过滤、结晶、蒸发B.结晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸储D.萃取、过滤、蒸馆

13、下列物质属于油脂的是()

00

IIII

M.H,C-O-XO.

H.C—0—€—C,}HHH.C-O—C—C:

■0-

①II②③Hf-O-'O：④润滑油⑤花生油⑥石蜡

HC-O-C—CrHrHC

0I0HX-O-NO.

II।II

H;C—0—€—€t«HHH.C-O—C—CrH..

A.①0B.④⑤C.①⑤D.①③

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.20gDzO和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.2L0.5molL-1亚硫酸溶液中含有的M数为2NA

C.标准状况下，22.4L水中含有的共价键数为2NA

D.50mLi2moi・L」的浓盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数为0.3N,、

15、以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸.下列说法正确的是

A.淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应

C.燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%

16、己知：25c时,Ka(HA)>Ka(HB)o该温度下，用0.100mol/L盐酸分别滴定浓度均为0.100mol/L的NaA溶液和

NaR溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是

A.滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同

B.25C时,Ka(HA)的数量级为10小

C.当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同

D.P点对应的两溶液中c(A)+c(HA)vc(B)+c(HB)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、富马酸二甲酯(DMF)俗称防霉保鲜剂霉克星1号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防虫、保鲜,

它的一条合成路线如图所示。

H2C=CH-CH=CH2---►IB|-------►HOCH2CH=CHCH2OH

A①②C-

③

CHOOCCH=CHCOOCHHOOCCH=CHCOOH

33Im-

DMF④D

回答下列问题：

(1)B的结构简式为,D中官能团名称o

(2)①的反应的类型是______,②的反应条件是______。

(3)④的反应方程式为。

(4)写出C的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化o

(5)过程③由多个步骤组成，写出由C-D的合成路线o(其他试剂任选)(合成路线常用的表示方式为:

ATJA……号＞目标叫

CI-

18.化合物1(：「丫\")是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物A、B和蔡

(:合成，路线如下:

(DC的结构简式为,E的化学名称。

(2)由蔡生成C、B生成E的反应类型分别为、。

(3)1中含氧官能团的名称为。

(4)D可使漠水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,则该反应的化学方程式为

(5)同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢(T)标记的

b

G()与F反应，所得H的结构简式为。则反应中G(^:〉断裂的化学键

为(填编号)

(6)Y为H的同分异构体，满足以下条件的共有种，请写出其中任意一种的结构简式o

①含有蔡环，且环上只有一个取代基。

②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。

19、辉铜矿主要成分为CsS,软钵矿主要成分Mn(h,它们都含有少量Fe2O3、Si(h等杂质。工业上综合利用这两种

矿物制备硫酸铜、硫酸钵和硫单质的主要工艺流程如下：

H2SO4SH.HCO*

wwrMnSOrHK)

nearCttSOrSHrf)

(1)浸取2过程中温度控制在500c〜600c之间的原因是

(2)硫酸浸取时，Fe"对MnOz氧化Cu2s起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整:

①______________________________(月离子方程式表示)

2++2+3+

@MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

(3)固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：

步骤1：取19.2g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；

步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448LNHj(标准状况下)过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼

烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣：

步骤3：向B中加入足量的BaCL溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。

则固体甲的化学式为

(4)相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸铳晶体，请给出合理的操

作顺序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：溶液—()~()-()->(A)f()-()->

(),_____________

A.蒸发溶剂B.趁热过滤C.冷却结晶D.过滤

E.将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜F.将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体

港

8O

解TO

度60

20、乙酸节酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213C,密度为1.055g・cmr,实验室制备少量乙酸节酯的

反应如下：CH2OH+(CH3co)20—乙酸苇酯)+CH3COOH

实验步骤如下：

步骤1：三颈烧瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸好(0.29mol)和1g无水CFUCOONa,搅拌升温至110C,

同流4〜6h(装置如图所示)：

步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2c03溶液，直至无气泡放出为止。

步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCL处理得粗产品。

步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减玉蒸储(1.87kPa),收集98〜100C的储分，即得产品。

(1)步骤1中，加入无水CfhCOONa的作用是_______________,合适的加热方式是_______o

⑵步骤2中，Na2c03溶液需慢慢加入，其原因是o

⑶步骤3中，用15%的食盐水代替蒸储水，除可减小乙酸苇酯的溶解度外，还因为；加入无水CaCb

的作用是o

(4)步骤4中，采用减压蒸储的目的是__________________o

21、如图是元素周期表的一部分:

F............rr..................i

•

।

N।

ri

P

L一„-

①

1

I

1

Sb1

1

(1)写出元素①的元素符号,与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有种。

(2)基态悌(Sb)原子的价电子排布式为o[HzFHSbFd-是一种超强酸，则[HzF]+离子的空间构型

为,写出一种与[H2F]+互为等电子体的分子—o

(3)下列说法正确的是

a.N2H4分子中含5个。键和1个九键

b.基态P原子中，电子占据的最高能级符号为M

c.Sb位于p区

(1.升温实现一液氨-氨气-氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性共价键。

(4)GaN、GaP都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，解释GaN、GaP熔点变化原因

物质GaNGaP

熔点rc17001480

(5)GaN晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为acmn

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为；

②从GaN晶体中分割出的平行六面体如图。若该平行六面体的体积为血a3cm3,GaN晶体的密度为g/cnPl用

a、NA表示)。

图1图2

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应③为1,2-二氯

乙烷发生消去反应生成氯乙烯，反应④为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应⑤为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应

⑥为乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氯化生成乙酸，据此解答。

【题目详解】

反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②为乙烯与氯气发生加成反应生成L2.二氯乙烷，反应③为1,2•二氯

乙烷发生消去反应生成氯乙烯，反应④为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应⑤为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应

⑥为乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，

A,根据以上分析知，氧化反应有⑤⑥，加成反应有①②，A项错误；

B.氯乙烯有碳碳双键，能被酸性KMMh溶液氧化，从而使酸性KMnOj溶液褪色，聚乙烯没有碳碳双键，不能被酸

性KMnO4溶液氧化，则不能使酸性KMnOj溶液褪色，B项错误；

C.乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，氢氧化铜被还原生成氧化亚铜砖红色沉淀，C项正确；

D.乙醇与CCL互溶，则不能用乙醇萃取Brz的CCh溶液中的Bn,D项错误；

答案选Co

2、B

【解题分析】

A.由图可知，加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，A项错误；

B.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为放热反应，B项正确；

C.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，C项错误；

D.化学反应一定遵循质量守恒定律，但是根据题目要求，图示不能说明质量守衡，D项错误。

答案选B。

3、B

【解题分析】

A.气体摩尔体积Vm,随温度的升高而升高，故错误;；

B.可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，化学平衡常数K不一定增大，故B

选；

C.水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数Kw增大，故C不选；

D.水解反应吸热，则升高温度盐类的水解平衡常数Kh增大，故D不选；

故选：B,

4、B

【解题分析】

A.油酸的结构简式为CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH,分子式为G8H34O2,故A正确;

O

-CH(CH)CH

CH2O-C22153

硬脂酸甘油酯的结构简式可以表示为I9,上面的酯基与下面的酯基互为对称结构，因此硬脂

B.CHO-C-CH^CHMCHa

IB

-CH(CH)CH

CH2O-C22153

酸甘油酯的一氯代物共有36种，故B错误;

C.天然油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中发生水解反应（或取代反应），故C正确；

D.油酸甘油酯中含有碳碳双键，能够氧化变质，将油酸甘油酯氢化转化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间，故D正确;

答案选Bo

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意分子的对称性对同分异构体数目的影响。

5、C

【解题分析】

分子式为CxH9cl中含有苯环、饱和点基、氯原子；当取代基可以是1个：・CH2cH2C1；-CHC1CH3,有2种同分异构体

;取代基可以是2个：・CH2C1、・CH3；CH2cH3、-C1,根据邻、间、对位置异构可知，共有3+3=6种同分异构体；取

代基可以是3个：・C1、・CH3、・CH3；2个甲基处于邻位时，•。有2种位置，有2种同分异构体；2个甲基处于间位时，•

。有3种位置，有3种同分异构体；2个目基处于对位时，•。有1种位置，有1种同分异构体；所以符合条件的同分异构

体共有14种；故选C。

点睛：本题主要考查了同分异构体的书写，苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类，注意取代基的分类

。分子式为CxHKX不饱和度为4,苯环本身的不饱和度就为4,说明解题时不用考虑不饱和键。

6、D

【解题分析】

A.P是15号元素，31g白磷中含有的电子数是15NA,故A错误；

B.标准状况下，C8Wo是液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；

C.lL0.1mol・L」的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子数大于0.2NA,故C错误；

D.5.6gFe与足量L反应，Fe+l2=FeI2,Fe失去0.2NA个电子，故D正确；

故选D。

7、A

【解题分析】

A.H2O2溶液中没有加FeCh溶液前几乎无气泡产生，加入后产生大量气泡，说明FeCb对H2O2的分解起催化作用，A

正确；

B.醛基、碳碳双键都可以被酸性高钵酸钾溶液氧化，因此不能根据溶液的紫红色褪去来确定丙烯醛中含有碳碳双键，B

错误；

C.向某溶液中滴加稀H2SO4溶液，产生有刺激性气味的气体，原溶液可能含有SOF,也可能含有HSO3-或S2O32一等

离子，C错误；

D.若溶液中含有NH4+,由于溶液稀，反应产生NH3・％O,也不能放出氨气，因此不能看到湿润的红色石蕊试纸变为

蓝色，D错误；

故合理选项是A。

8、B

【解题分析】

A.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与乙化合时甲单质比乙单质容易，元素的非

金属性甲大于乙，A正确；

B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说

明甲的非金属性比乙强，B错误；

C.元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，C正确；

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，D正确。

答案选也

【点晴】

注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。判断元素金属性（或非金属性）

的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子

的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸

碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

9、C

【解题分析】

A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液，A正确；

B、84消毒液的有效成分是NaClO,B正确；

C、浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，C错误；

D、装饰材料释放的甲醛会造成污染，D正确；

答案选C。

10、D

【解题分析】

氮原子核外电子排布为：Is22s22P3,2pJ、2pJ和2pJ上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子

云伸展方向不相同，错误的为D,故选D。

【题目点拨】

掌握和理解p亚层中电子的能量和自旋方向、以及电子云的形状是解题的关键。要注意2P3上的3个电子排布在3个

相互垂直的P轨道中，自旋方向相同。

11、C

【解题分析】

=s4ra

A.HA的电离常数Ka2.0xl0",则2moi/LHA溶液中氢离子浓度约是J2x2x10一'mol]L=2x10niol/L因此

点溶液的pHV4,A错误；B.b点溶液显中性，根据电荷守恒可知溶液中存在：c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OIT),B错误;

C.b点溶液显中性，c(H+)=10—7mol/L,根据电离平衡常数表达式"可知c(HA)阳A)=5,C正确；

c(HA)

D.c点酸碱恰好中和，生成NaA,根据电荷守恒可知c(A-)+c(OW)=c(Na+)+c(H+),D错误，答案选C。

12、C

【解题分析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙醛和其他杂质的混合物，形成有机相和其它

物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙酸，乙醛沸点低最后经蒸健得到青蒿粗产品。对应的操作1、操作2、操

作3分别是萃取、分液、蒸馈，故选C。

13、C

【解题分析】

油脂是指高级脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均属于油脂，排除②③；而润滑油、石蜡均为石油分僧产品，主要成分为

路故答案为C。

14、A

【解题分析】

人.208。20物质的量1^普=20g=lmol,含有的质子数均为IONA,18gH2O物质的量

M20g•mol

m18gf

n=-=--r=lmol,含有的质子数均为IONA，故A正确；

M18gmol

B.亚硫酸是弱电解质，不能完全电离，溶液中含有的H+数小于2NA,故B错误；

C.标准状况下，水为液体，故C错误；

D.随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnCh与稀盐酸不反应，反应停止，且盐酸易挥发则转移的电子数小于

0.3NA,故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

用22.4L・moL时一定要注意两个前提条件，一、是否为气体，二、是否为标准状况下。

15、B

【解题分析】

A.葡萄糖为单糖，不能在体内发生水解反应，A错误；

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解产生的为乙烯，再发生加聚反应生成聚乙烯，B正确；

C.乙烯和乙醇各Imol时，耗氧量为3moL则燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C错误；

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙函和水，原子利用率小于100%,D错误；

答案为B。

16、C

【解题分析】

A.由题中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同浓度下A•的水解程度小于B•的水解程度，滴定至P点，滴加等体积的盐酸

时两溶液的pH相等，则滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，故A错误；

11

—aqmnm-r*..c(H，)c(A)1O,ITIOI/Lx0.100mol/Lt_9

B.25c时，由题图可知,0.100mol・L”NaA溶液的pH=lL贝I]Ka(HA)=——--=--------------：-------------=10,

c(HA)10inul/L

故B错误；

C.当pH均为6时，溶液中的OH•均由水电离产生且浓度相等，故两溶液中水的电离程度相同，故C正确；

D.滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，根据物料守恒得：c(A»c(HA)>c(B-)+c(HB),故D错误。

故选C。

【题目点拨】

滴定图像的分析：

⑴抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱；

⑵抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合；

⑶抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性；

(4)抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足；

⑸抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、C1CH2CH=CHCH2C1段基、碳碳双键加成反应氢氧化钠水溶液、加热

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHZ若―CH3O0CCH=CHC00CH3+2H20CUCOOC2H5

H(KH^CH=CHCH.OH-^H(XH,CH,CI<CICH,OI1、蹈-OHCCH,CHCICHO

H(XXCH=CHCOOH.弹HOOCCH2CHCIC<X)H

【解题分析】

(1)由C的结构可知，反应①是1,3-丁二烯与氯气发生1,4-加成反应生成1,4-二氯-2-丁烯，反应②发生卤代垃

的水解反应，故B为C1CH2CH=CHCH£LD中官能团名称为：瓶基、碳碳双键；

(2)①的反应的类型是：加成反应，②的反应条件是：氢氧化钠水溶液、加热；

(3)④是HOOCCH=CHCOOH与甲醇发生酯化反应得到CH3()0CCH=CHC00CH3,反应方程式为

HOOCCH=CHCOOH♦2CHQH■■嚅？4CHXOOCCH=CHCOOCH3+2H2O；

(4)C的一种同分异构体可水解且生成两种产物可相互转化，符合条件的C的同分异构体为：CH3COOC2H5；

(5)过程③由多个步骤组成，对比C、D的结构，HOCH2cH=CHCH20H先与HC1发生加成反应生成HOCH2cH2cHeICIWH,然

后发生氧化反应生成HOOCCH2cHe1COOH,HOOCCH2cHe1COOH发生消去反应、酸化得到HOOCCH:CHCOOH,合成路线流程图

H(XH>CII=CHCIhOH-^HOCH,CH,CHCICH,OH(*.OHCCH.CHCICHO

为：化M,

H(XK?CH=C»COOH.，加鸩HOOCCH,CHCIC(X)II

<2催化4

H(XH,CII=CHCILOH-^ll(KH,CH,CHCICH,OH'OHCCH,CHCICUO

故答案为："。

HOOCCH=CHCOOH■凰:"他解''HOOCCH,CHCICOOH

【题目点拨】

本题考查有机物的合成，题目涉及有机反应类型、官能团识别、有机反应方程式书写、限制条件同分异构体书写、合

成路线设计等，注意根据有机物的结构明确发生的反应，熟练掌握官能团的性质与转化。

种，符合题目要求即可)

【解题分析】

和氯气在催化剂作用下发生取代生成C,C在碱性条件下发生发生水解反应生成F,F和G在碱性条件下

ONM

生成H,根据H的结构简式，可知C的结构简式为彳、，F的结构简式为;B（乙烯）

“UU

在催化剂作用下与水发生加成反应生成E,则E为乙醇，乙醇与氨气发生取代反应生成（CH3cH2）3N,据此分析解答。

【题目详解】

I

二、，的化学名称是乙醇；

（1）根据分析c的结构简式为E

（2）根据分析，和氯气在催化剂作用下发生取代生成C,反应类型为取代反应；B（乙烯）在催化剂作用下与

水发生加成反应生成E,反应类型为加成反应；

，

'Y^N（CH2CHJ）Jcr

（3）化合物I的结构简式为，其中含氧官能团有酸键和羟基；

（4）A与氯气在加热条件下反应生成D,D在催化剂作用下被氧气氧化生成G,D可使滨水褪色，说明D中含有碳碳

结合G的结构简式可知，D的结构简式为、,则该反

双键，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,

a

-Jr

应的化学方程式为：2*<>2八

a△

（5）反应中G（、1V）到H（八X

0）过程中，氯原子从G分子中脱离，则a位置的键发生断键；

T

含有重氢的环状结构断开，说明d位置化学键断裂；断裂的化学键为ad；

（6）H的结构简式为，Y为H的同分异构体，含有蔡环,且环上只有一个取代基，可发生水解反

应，但不能发生银镜反应，说明分子中由酯基，没有醛基，故符合要求的结构简式为

OOCCH2cH3

3+2+2+

19、温度高苯容易挥发，温度低浸取速率小Cu2S+4Fe=2Cu+S+4FeNH4Fe3（SO4）2（OH）6AFBECD

【解题分析】

（1）根据苯容易挥发，和温度对速率的影响分析；

（2）根据催化剂的特点分析，参与反应并最后生成进行书写方程式；

（3）根据反应过程中的数据分析各离子的种类和数值，最后计算各种离子的物质的量比即得化学式。

【题目详解】

（1）浸取2过程中使用苯作为溶剂，温度控制在500c〜600c之间，是温度越高，苯越容易挥发，温度低反应的速率变

小。

（2）Fe3+对Mii（h氧化Cu2s起着重要催化作用，说明铁离子参与反应，然后又通过反应生成，铁离子具有氧化性，能

氧化硫化亚铜，本身被还原为亚铁离子，故第一步反应为Cu2s+4Fe3+=2Cu2++S+4Fe2+,二氧化铳具有氧化性，能氧化

亚铁离子。

（3）向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448LN%（标准状况下）期0.02mol,过滤后将所得滤渣洗涤

干燥并均烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣，即氧化铁为0.03mol,说明该固体中含有钱根离子和铁离子。

向B中加入足量的BaCh溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g硫酸钠即0.04mol,因为将溶液分成两等份，贝U19.2

g固体甲含有0.04mol铁根离子，0.12mol铁离子，0.08mol硫酸根离子，则含有的氢氧根离子物质的量为

_O'。'"%=0.24/IMI,则固体甲的化学式为NH4FC3（SO4）2（OH）6O

【题目点拨】

掌握溶液中离子物质的量计算是难点，注意前后元素的守恒性，特别注意原溶液分成了两等份，数据要变成2倍。

20、催化剂油浴（或沙浴）以免大量CO?泡沫冲出乙酸节酯与水的密度几乎相同不容易分层除去有机

相中的水防止常压蒸储时，乙酸苇酯未达沸点前就已发生分解

【解题分析】

CH2OH+(CH3co)20—^^CH2OOCCH3(乙酸苇酯)+CH3co0H,是液体混合加热，可油浴(或沙浴)均匀加热,

使用无水CMCOONa作催化剂来加快反应速率，用15%的Na2c03溶液来提高产率，用15%的食盐水分离

CH2OOCCH3和其它能溶于水的混合物，有机相用无水CaCL干燥，最后蒸懦提纯得到产品。

【题目详解】

(1)根据CH2OH+(CH3CO)20TJ^TCH2OOCCH3(乙酸苇酯)+CH3COOH的原理和条件，步骤1中，加入无水

CHKOONa的作用是催化剂，为保证能均匀受热，合适的加热方式是油浴(或沙浴)。

(2)Na2cCh作用是降低生成物CfhCOOH的浓度，促进平衡正向移动，步骤2中，Na2c0.3溶液需慢慢加入，其原因

是以免大量CO2泡沫冲出。

(3)由题干中信息可知：乙酸羊酯密度为1.055g・cnT3,步骤