第57讲烃燃烧规律化石燃料的综合利用2024年高考化学复习

备战2024年高考化学【一轮•夯基提能】复习精讲精练

第57讲烧、燃烧规律、化石燃料的综合利用

驱本讲复习目标

1.掌握烷烧、烯烧、块烧和芳香烧的结构特点和性质。

2.掌握有机物燃烧的规律;

3.掌握煤、石油、天然气的综合利用;

逐夯基•知识精讲

一.脂肪点的组成、结构、物理性质、来源

1.脂肪短的组成与结构

（1）典型代表物

碳原子杂化碳原子成键

名称分子式结构式结构简式空间结构键角

方式类型

A

II

甲烷IIcIISp?/。键

CH4CH4109028

H

正四面体形

HH

\/

IIHC-C

/\

乙烯Sp?。键和键

C2H4CH2=CH2HH120°7T

HcrH

平面形

H—C三C—H

乙焕C2H2H—OC—HCH=CHspi180°。键和兀键

直线形

（2）脂肪是同系物

2.脂肪点的物理性质

（1）典型代表物

烧类颜色状态气味密度水溶性

甲烷无臭极难溶

乙烯无色气态稍有气味小于空气难溶

乙块无臭微溶

（2）脂肪短同系物

性质变化规律

常温卜.含有1〜4个碳原子的夕至都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡

状态

到液态、固态；

随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；

沸点

同分异构体之间，支链越多，沸点越低；

相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小；

水溶性均难溶于水；

3.脂肪点的来源和用途

脂肪烧来源用途

甲烷天然气、沼气、煤矿坑道气燃料、化工原料

工业：石油裂解

植物生长调节剂、催熟果实、化

乙烯

浓H2s04工原料

实验室：CH3cH20H171HCH2=CH2t+H2O

乙焕实验室：CaC2+2H2O->Ca(0H)2+HC=CHf切割、焊接金属、化工原料

4.乙烯和乙块的实验室制法

一乙烯乙烘

浓H2s04

原理

CaC2+2H2O-Ca(0H)2+HC=CHf

CH3CH2OHr1r7r\zm-CH2=CH2t+H2O

反应装置

1:

T器

收集方法排水集气法排水集气法或向下排空气法

①不能使用启普发生器。

①温度计水银球插入反应液液面以卜。

②用饱和食盐水代替水以得到较平稳的

②反应温度迅速升至170°C。

乙块气流。

③浓硫酸作催化剂和脱水剂。

注意事项

③一般乙块中混有H2S、PH3等杂质，用

④一般混有、等杂质气体，用滨水

CO?SO?滨水或酸性KMnO』溶液检验生成的乙快

或酸性KMnO」溶液检验生成的乙烯前，要前要用硫酸铜溶液洗气除杂。

用NaOH溶液洗气除杂。

装置①发生的反应为CaCz+2比0-Ca(0H)2+C2H2［。

装置②中C11SO4溶液的作用：除去杂质，如CuS04+FhS=CuSl+H2so4。

装置③中酸性KMnCh溶液褪色，证明乙快能发生氧化反应。

装置④中溟的四氯化碳溶液褪色，反应为CH三CH+ZBn-CHBnCHBn，证明乙焕能发生加成反应。

装置⑤处现象：有明亮的火焰并有浓烟产生，证明乙块可燃且含碳量高。

二.脂肪炫的化学性质

1.甲烷

①稳定性：通常情况下跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应。

②氧化反应：燃烧通式为0比”十2+近%2上空〃CO2+5+DH2O。

2

①加成反应：芍机化合物分子中的不饱和键与其他原子或原子团直接结合生成新的

化合物的反应。

②烯烽、块烽的加成反应（写出有关反应的化学方程式）。

”的CCL骨液CH2=CH2+Br2->CH,Br—CH2Br

催化剂

|12]CH2=CH2+HC1—―匕CHLCH2cl

L.催化剂

朝HD11nCHfOH

烯烧、焕髭CH2=CH2+H2•催:剂aCH3cH3

的加成反应

漠的CCh

型LH-CH+BR一

：H=CH

1

3rBr

溟的cci,

CH三CH溶液

——>CH=CH+2Br,-->BL（「『CH-Br

（足量）1

BrBr

HC'l催化剂

------>CH三CH+HQ------>CH,=C'HC1

（1：1）△

CH三面2H匹”的

催化剂厂

①乙烯加聚反应：〃CH2=CH2------»■—CH2—CH?玉。

烯烧、燃是催化剂—CH玉

②丙烯加聚反应：〃CH2-CHCH3------>"|。

的加聚反应

CH3

③乙焕的加聚反应：〃CH三CH催化剂尢

二烯煌的加

成反应和加①加成反应

聚反应

——空二-CH,=CH—CH=CH,+Br,

Br2（l：1）-=---------------------

CH,—CH—CH-CH,

II

BrBr

C:H2=CH—CFI=CH2y理幺CH.,=CH—CH=CH,+Br,

Br（l：1）-:---------------------

（1,3-丁二烯）2

CH—CH=CH—CH

I-,I-.

BrBr

CIL=CH—CH=CH,+21姒

足量“2,CH,—CH—CH—CH,

②加聚反应：，:CH2=CH—CH-CH2他/《CH,—CH=CH—CH23n。

（4）脂肪短同系物

一烷烧烯煌焕煌

活动性较稳定较活泼较活泼

取代反应能够与卤素取代—

加成反应不能发生能与IL、X?、HX、比0、HCN等加成（X代表卤素原子）

淡蓝色火焰燃烧火焰明亮，有黑烟燃烧火焰明亮，有浓烟

氧化反应不与酸性高镒酸钾溶

能使酸性高锌酸钾溶液褪色

液反应

加聚反应不能发生能发生

不能使溟水、酸性高

鉴别能使浸水、酸性高钵酸钾溶液褪色

镭酸钾溶液褪色

①区别烯煌（快燃）使澳水、KMnO“H+）溶液褪色机理差异。

②乙烷与乙烯的鉴别和除去乙烷中的杂质乙烯所选试剂的差异,［因

其他

KMnO4

CH2=CH2F^>CO2,有新杂质气体CO?产生，不能用KMnCh（H+）除乙烷中

的杂质乙烯，可用滨水，但KMnCMH'）可鉴别二者。］

【例题I】既可以用来鉴别乙烷与乙烯，乂可以用来除去乙烷中的乙烯得到纯净乙烷的方法是（）

A.通过足量的NaOH溶液

B.通过足量的滨水

C.在Ni催化、加热条件下通入土

D.通过足量的酸性KMnCU溶液

【答案】B

【例题2］下列关于常见嫌的认识正确的是（）

A.C2H6与氯气发生取代反应、C2H4与HC1发生加成反应均可得到纯净的C2H5CI

B.将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溟水的洗气瓶，即可提纯甲烷

c.乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，但两者均可•以发生加成反应

D-甲烷和苯都是常见的燃料，燃烧时甲烷的火焰更明亮

【答案】C

【解析】C2H6与氯气发生取代反应得到的取代产物不唯一，无法得到纯净的C2H5。，A项错误；浓溪水易

挥发，气体通过时会带出浪蒸气，B项错误；苯环中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的

化学键，也能够发生加成反应，C项正确；苯含碳量高，燃烧时火焰比甲烷明亮，D项错误。

【例题3】关于烷烧、烯烧和焕炫的下列说法，正确的是（）

A.链状烷炫的通式是C”H2n_2,符合这个通式的危为烷煌

B.单烯姓的通式是C〃Hw符合这个通式的煌一定是烯煌

C.烯燃和块燃都能与溟水和酸性高锌酸钾溶液发生加成反应而使其褪色

D.同碳原子数的焕燃和二烯燃分子式相同，互为同系物

【答案】A

【解析】链状烷燃的通式是C〃H2“+2,符合这个通式的烽一定为烷烧，故A正确；符合通式C”H2“（应2）的烽

可能是环烷烧，故B错误；烯崎和焕煌都能被酸性高钵酸钾溶液氧化而使其褪色，故C错误；同碳原子数

的焕煌和二烯煌分子式相同，结构不相似，因此不互为同系物，故D错误。

【例题4】如图是制备和研究乙块性质的实验装置图，下列说法不正确的是（）

A.制备乙焕的反应原理是CaC24-2H2O―>Ca（OH）2+CH=CHt

B.c的作用是除去影响后续实验的杂质

C.d中的有机产物与AgNCh溶液混合能产生沉淀

D.e中的现象说明乙块能被酸性高锦酸钾溶液氧化

【答案】C

【解析】d中的有机产物为1,1,2,2一四浜乙烷，属于非电解质，不能电离出溟离子，故与AgNO?溶液

不反应，故C错误。

【例题5】烯嫌在化工生产过程中有重要意义。如图所示是以烯燃A为原料合成黏合剂M的路线图。

回答下列问题：

(1)下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是(填字母)。

A.A能发生加成反应、氧化反应、缩聚反应

B.B的结构简式为CH2CICHCICH3

C.C的分子式为C4HQ3

()

II

D.M的单体是CH2=CHCOOCH3和CH2TJHCNH2

(2)/\分子中所含官能团的名称是，反应①的反应类型为。

(3)设计步骤③⑤的目的是,C的名称为,

(4)C和D生成M的化学方程式为o

【答案】

(1)D

(2)碳碳双键取代反应

(3)保护碳碳双键，防止被氧化丙烯酸甲酯

()

II

()C—NH2C()()CH3

一定条件l।1r

(4)/?CH2=CHCOOCH34-WCH2=CHCNH2--------->-ECH2—CH-CH2—CH-Jr

【解析】由题意及分析可知A为烯燃，分子式为C3H6,其结构简式为CH3cH=CH2；结合反应②的生成

物为CH2-CHCH2OH,及反应①的条件可知B为CICH2cH=CH2；生成D的反应物为CH2=CH—CN,

()

由黏合剂M的结构简式逆推可知D为CH?-CHCNH2,故C为CH2=CHCOOCH3o

三.芳香煌

(1)芳香煌：分子里含有一个或多个茎孙的垃。

芳香煌(2)稠环芳香烧：通过两个或两个以上的苯环共用相邻的两个碳原子而形成的芳香煌。

最典型的代表物是蔡(《八0。

通式：EIC"H2“6(〃>6)

键的特点：苯环中含有键氏介于物碳碳

苯

及单键和碳碳双健之间的特殊的化

其

同学键

系

芳香姓的分物反应特点：能取代•难加成.侧链与采环

类直接相连的c上有H时可被因酸性

KMnOj溶液氧化

1.苯

(1)组成与结构

结构简式：◎或°；

分子式:C6H6；最简式:CH；结构式:

空间结构：平面正六边形，所有原子在同一平面内，；键角120。；碳碳键均相同，是一种介于单键和

双键之间的独特的键。

苯分子中碳原子的杂化类型为sp2,含有化学键类型有：C—H。键，C-C。键、C—C兀键，每个碳原子

用I个sp?杂化轨道与氢原子的1s轨道形成1个C-Hc键，2个sp2杂化轨道与另两个碳原子的sp?杂化轨

道形成2个C-C。键，1个未杂化的2p轨道与其他碳原子的1个未杂化的2p轨道形成成大兀键。

(2)物理性质

颜色状态气味溶解性密度熔、沸点

无色液体特殊气味不溶于水比水小低

(3)化学性质

①氧化反应:

a.燃烧：燃烧时火焰明亮，有浓烟，反应方程式为2c6H6—1302速”12co2+6H20。

b.不能使酸性KMnCh溶液褪色。

②取代反应

苯与液澳的卤代反应:

革的硝化反应：0+HN5亲泠ON™.

苯与浓硫酸的反应：Q)+H0H-S()3H&QJ-S()3H+H2()

(苯磺酸)

③加成反应

催化剂

I311---

...一O2△

2.苯的同系物的结构和性质

(1)结构特点：只含有一个苯环，且侧链均为烷基的芳香煌。

(2)通式：C1H2A6(栏7)。

(3)化学性质

①氧化反应：可燃烧，与苯类似：能使酸性高锌酸钾溶液褪色，但苯不能。

a.可燃性：C“H»6+电速典〃CO2+(〃-3)Hg。

b.苯的同系物可使酸性高钵酸钾溶液褪色

应用：区别苯和苯的同系物

注意：苯环影响侧链，使侧链煌基性质活泼而易被氧化。茶的同系物或芳香烧侧链为危基时，不管烧

基碳原子数为多少，只要直接与苯环相连的碳原子上有氢原子，均能被酸性KMnO4溶液氧化为竣基，且叛

基直接与苯环相连。若直接与苯环相连的碳原子上无氢原子，则不能使酸性KMnCh溶液褪色,

②取代反应

③加成反应：苯的同系物能在一定条件下与H2发生加成反应，与苯类似。

3.苯及其同系物异同点归纳总结

（1）苯及其同系物在分子组成、结构和性质上的异同

苯苯的同系物

①分子中都只含有一个苯环；

结构组成

②都符合通式CJH一6（〃次）

相同

①燃烧时现象相同，火焰明亮，伴有浓烟；

点

化学性质②都易发生苯环上的取代反应；

③都能发生加成反应，都比较困难

易发生取代反应，主要得到

取代反应更容易发生取代反应，常得到多元取代产物

不同一元取代产物

点

难被氧化，不能使酸性易被氧化剂氧化，能使酸性KMnCh溶液褪色（与苯环

氧化反应

KMnCh溶液褪色直接相连的碳原子上含有氢原子）

差异苯的同系物分子中，苯环与侧链相互影响。苯环影响侧链，使侧链点基性质活泼而易被氧化；

原因侧链燃基影响苯环，使苯环上烧基邻、对位的氢更活泼而易被取代

①苯的同系物属于芳香烧，但芳香煌不一定是苯的同系物，因为芳香煌的范围较广，含一个米

环、多个苯环、稠环等的烧，都属于芳香烽。

注意

/=\[=\

②只含一个苯环的煌也不一定是苯的同系物。如J=2、,虽然只

含一个苯环，属于芳香烧，但因其侧链不是烷基，所以它们并不是苯的同系物。

（2）苯的同系物中苯环与侧链的相互影响（以甲苯为例）

①苯环对—CH3影响一易氧化

②C%对苯环影响易取代

（3）苯的同系物发生卤代反应，反应条件不同，反应产物不同（以甲苯为例）

①光照，侧链氢被取代:

十3HBM

②催化剂，苯环氢被取代

4.苯的重要实验

（1）苯的溟代反应

实验原理-Br+HBr

导管用湿气、

冷凝回流的作用

实验装置

U

烧瓶充满红棕色气体，在导管口有白雾（HBr遇水蒸气形成）；反应完毕后，

实验现象向锥形瓶口滴加AgNO3溶液，有浅黄色的AgBr沉淀生成：把烧瓶里的液体

倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色（溶有Br＞不溶于水的液体生成

①应该用纯澳；

注意事项②要使用催化剂Fe或FeBn；

③锥形瓶口的导管不能插入液面以下，防止倒吸，因HBr极易溶于水

产品处理水洗——碱洗——水洗——分液——干燥-—蒸储

（2）苯的硝化反应

NO,

实验原理

J50〜60(|]+H,()

2

茉

L5mL浓硝酸

2mL浓硫酸

实验装置水浴加热

（50-60

LZXJ

将反应后的液体倒入个盛有冷水的烧杯中，烧杯底部有黄色油状物质（溶有

实验现象NO?）生成，然后用NaOH（5%）溶液洗涤，最后用蒸储水洗涤后得无色油状、

有苦杏仁味、密度比水大的液体

①试剂添加顺序：浓硝酸+浓硫酸+苯;

注意事项②浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂;

③必须用7K浴加热，温度计插入水中测量水的温度

产品处理水洗——碱洗——水洗——分液——干燥——蒸储

【例题1】下列关于芳香煌的说法错误的是（）

A.稠环芳香煌菲（）在一定条件下能发生加成反应、稍化反应

B.化合物是苯的同系物

CH=CH2

C.等质量的、/与苯完全燃烧消耗氧气的量相等

[/VCH（CHJ2]

D.光照条件下，异丙苯V与C12发生取代反应生成的一氯代物有2种

【答案】B

【解析】A项，菲属于芳香烧，与苯的性质相似，正确；B项，所述物质与苯在组成上不相差若干个CH2

A-CH=CH2

原子团，不互为同系物，错误；c项，苯与V的最简式相同，因而等质量的两物质完全燃烧,

消耗氧气的量相同，正确；D项，烷基上只有两种等效H原子，正确。

【例题2】下列是甲苯的有关转化关系（部分产物没有标出），下列有关叙述正确的是（）

A.反应①为取代反应，其产物可能是/

B.反应②的现象是火焰明亮并伴有浓烟

C.反应③为取代反应，反应条件是加热

D.反应④是1mol甲苯与1molH2发生加成反应

【答案】B

【解析】氯气与甲苯在光照条件下取代甲基上的H,故A错误；由于甲苯分子中碳含量非常•高，故甲苯燃

烧时，燃烧不充分有浓烟，故B正确；甲苯与浓硝酸的反应条件是浓硫酸、加热，故C错误。

【例题3】在苯的同系物中加入少量酸性高镭酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是（）

A.苯的同系物分了中碳原了数比茶多

B.苯环受侧链影响，易被氧化

C.侧链受苯环影响，易被氧化

D.由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化

【答案】C

【例题4】下列苯的同系物中，苯环上的氢原子被澳原子取代后生成的一溟取代物的同分异构体数目最少的

是（）

A.甲苯B.对二甲苯

C.对甲基乙苯D.邻二甲苯

【答案】B

nrCH3

【例题5】甲苯是对煤的综合利用得到的产物之一，其结构简式为UO试回答下列问题：

（1）苯与甲苯的相互关系为O

A.同分异构体B.同位素

C.同素异形体D.同系物

（2）甲苯燃烧时的现象为,1mol甲苯完全燃烧消耗氧气的物质的量为o

(3)甲苯苯环上的一氯代物有种.

⑷己知具有JI结构的物质可被酸性高钵酸钾溶液氧化。区分苯和甲苯的方法是

_______________________________________________________________________O

【答案】

⑴D

(2)火焰明亮，冒浓烟9mol

(3)3

(4)取样，加入少量酸性高镐酸钾溶液，振荡后若紫色消失，则该液体为甲苯，若紫色不消失，则该液体为

苯

四、有机物燃烧定量规律

(1)一定温度下的气态烧完全燃烧前后气体体积的变化

①当燃烧后温度高于100℃,即水为气态时：CH+(X+4)O2以啰工CO2+》2O(g)

42

a.y=4,气体总体积不变；

一3下b.><4,气体总体积减小；

c.y>4,气体总体积增大。

②当燃烧后温度低于100℃,即水为液态时：CH+(X+5')O22涔xCCh+*hO。)

42

V|j-f—V厉=1+1»气体体积总是减小。

4

(2)有机物完全燃烧耗氧量规律

①等物质的鼠的有机物完全燃烧耗氧量计算

z

CvH)02+(X!)O?>.vC02+^H2O,耗氧量可根据(x+：一夕的值来比较，此值越大，耗氧量越多。

②等质量的燃完全燃烧耗氧量计算

等质量的炫(CMJ完全燃烧时，耗氧量取决针的值大小。比值越大，燃烧时耗氧量越大。

X

（3）有机物完全燃烧产生CO2和H2（）的规律

①若煌分子的组成中碳、氢原子个数比为1：2,则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等。

②等质量的且最简式相同的各种烧完全燃烧时其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等。

【例题1】下列对有机物的描述错误的是（）

CH—CH,—CH=C—（^CH

I

A.1mol&完全燃烧消耗IImolO2

B.乙烷和1丁块的物质的量共1mol,完全燃烧生成3molH2O

C.相同物质的量的乙块与米分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同

D.相同物质的量的丙烷、丙烯和丙快3种物质完全燃烧，生成的气体在标准状况下的体积相司

【答案】C

【解析】

有机物分子式为CKH.根据（工+：）计算1mol该有机物消耗11molO2,A项正确；二者化学式中氢原子数

4

均为6,B项正确；苯分子中的碳、氢原子数较多，故等物质的量的乙块和苯完全燃烧的耗氧量不同，C项

错误；相同物质的量的三种有机物中碳原子数相同，因而产生的二氧化碳的体积相同。

【例题2】某温度和压强下，将4g由三种烘烟分子中都只含有一个一C三C—）组成的混合气体与足量的H，

反应，充分加成后，生成4.4g三种对应的烷燃，则所得烷烧中一定有（）

A.异丁烷B.乙烷

C.丙烷D.丁烷

【答案】B

【解析】

4,4g4

/?（H）=~f=0.2mol,因为1mol缺煌可以与2molH?完全加成，故〃（块尸

22gmol1

0.1moL三种燃烧的平均摩尔质量M=U_=40g.molL即平均相对分子质量为40。由平均值原理可

0.1mol

知，三种快燃中必有相对分子质量小于40的焕烧，而相对分子质量小于40的快燃只有乙块，由此可推知

加成后所得烷燃中必含乙烷。

【例题3】15CTC时，将1L混合烧与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃,体积恒定

时，容器内压强增大8%,则该混合燃的组成是（）

A.甲烷与乙烷体积比是1：4

B.丙快与乙焕体积比是I：4

C.乙烯与丁烷体积比是1:4

D.乙烯与丁烯体积比是1:4

【答案】D

【解析】

根据燃燃烧的化学方程式：

占燃

C，H、+v+；vH,O（g）AV

1mol（x+〉）molxmolmol'-I

424

1L（）.8L

可得y=7.2,若是乙烯与丁烷，则乙烯与丁烷体积比是7：8,C错误；若是乙烯与丁烯，则乙烯与丁烯体

积比是1：4,D正确。

【例题4】分别完全燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是（填序号）。

①C2H2与C2H4。②C4H8与C6Hl2。6③C7Hx与C6H12④HCOOCH3与CH3coOH

【答案】①②③④

【解析】

方法1：分别计算完全燃烧1mol每种有机物（GHQ二）的耗氧量，x+二一；的值相等的组合符合题目要求。

方法2：①中C2H4O可改写成“C2H2H2O”；②中C6Hl2。6可改写成“C4Hx2CO22H2O”；③中C6H葭比C7H8

少1个C原子多4个H原子，而1molC和4molH的耗氧量均为1mol：④中HCOOCH3与CH3COOH分

子式相同,四组物质中，等物质的量的两物质完全燃烧时消耗氧气的量均相等。

【例题5］现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物:

（1）等质量的以上物质完全燃烧时消耗0?的量最多的是。

(2)用同条件下，同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗02的最最多的是。

⑶等质量的以上三种物质完全燃烧时，生成二氧化碳的量最多的是，生成水的量最多的是

(4)在120℃、1.01x10,Pa下时，有两种气态燃和足审的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积

没有发生变化，这两种气体是o

【答案】⑴CH4(2)C2H6(3)GH4CH4(4)CH4和C2H4

五.煤、石油、天然气的综合利用

1.煤的综合利用

(1)煤的组成

煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有碳元素，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。

煤综合利用的目的是获得洁净的燃料和多种化工原料。

(2)煤的加工

①煤的干储(化学变化)：将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，也称煤的焦化。煤的干缁是一个复杂的

物理、化学变化过程。

②煤的气化(化学变化)：将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气等。

化学方程式为C+H2O(g)=S<CO+H2,,

催化剂

③煤的液化(化学变化)：直接液化：煤+氢气高温F压液体燃料。

高温催化剂

间接液化：煤+水旦％水煤气不商甲醇等。

2.石油的综合利用

(1)石油的成分：由多种碳氢化合物组成的混合物，主要成分是烷烧、环烧烧和芳香烧。所含元素以C、

H为主，还含有少量N、S、P、。等。

(2)石油的加工

主要方法：分偏、裂化、裂解、催化重整。

方法过程目的

分偏把原油中沸点不同的各组分进行分离的近程获得各种燃料用油

把相对分子质量大的短断裂成相对分子质量

催化裂化得到更多、更好的汽油

小的短

得到乙烯、丙烯、甲烷等

裂解深度裂化，产物呈气态

重要的化工原料

3.天然气的综合利用

（1）天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料，主要用于合成氨和

生产甲醇等。

高温周温、高压

合成氨：CH4-->C+2H2、3H2+N2催化剂2NH3。

催化剂催化剂

生产甲醇：CHs十H2O（g）F^>CO十3H2、CO十2H2上"XCH30H

（2）天然气与水蒸气反应制取匕

高温

原理：CHi+HzCXg）傕化剂C0+3H2。

【例题1】下列关于煤和石油的说法正确的是（）

A.由于石油中含有乙烯，所以石油裂解气中乙烯的含量较高

B.由于煤中含有苯、甲苯等芳香族化合物，所以可从煤干馀的产品中分离得到苯

C.石油没有固定的熔、沸点，但其分储产物有固定的熔、沸点

D.石油的裂解气、煤干储得到的焦炉气都能使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】D

【解析】石油是由多种碳氢化合物组成的复杂混合物，不含乙烯，A项错误；煤经过干馆可得到苯和甲苯

等，但煤本身不含苯和甲苯等，B项错误；石油分储所得的微分仍是混合物，没有固定的熔、沸点，C项错

误；石油的裂解气、燥干储得到的焦炉气中均含有烯烧，都能使酸性KMnCU溶液褪色，D项正确。

【例题2］下列关于石油和石油化工的说法错误的是（）

A.石油是由各种碳氢化合物组成的混合物

B.石油分镯得到的各储分是由各种碳氢化合物组成的混合物

C.石油裂解和裂化的主要目的都是得到重要产品乙烯

D.实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油

【答案】C

【解析】石油分储得到的各锵分为烧类物质的混合物，故B正确；石油裂化的目的是提高轻质液体燃料（汽

油、煤油、柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是获得乙烯、丙烯等化工原料，故C错误。

【例题3】下列说法正确的是（）

A.煤炭是赋存于地下的再生性化石能源资源，素有“工业粮食”之称

B.裂化汽油可以用来萃取浸水中的澳

C.石油的分储和煤的液化都是发生了物理变化

D.天然气是较清洁的能源

【答案】D

【解析】煤炭是不可再生的化石能源资源，A项错误；裂化汽油可与澳发生加成反应，但不可以用来萃取

滨水中的澳，B项错误；煤的气化、液化都是化学变化，C项错误；天然气燃烧后生成水和二氧化碳，是较

清洁的能源，D项正确。

【例题4】下列说法不正确的是（）

A.联苯属于芳香短，其一澳代物有2种

B.甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应

C.沥青来自石油经减压分储后的剩余物质

D.煤的气化产物中含有CO、比和CH4等

【答案】A

【例题5】如图所示是实验室干谯煤的装置图，回答下列问题：

（1）写出图中仪器名称：a,do

（2）仪器d的作用是,

c中液体有和,其中无机物里溶有，可用检验。有机物可以通过

的方法将其中的重要成分分离出来。

(3)e处点燃的气体主要成分有..(填化学式)，火焰的颜色是,

【答案】

(1)酒精喷灯烧杯

(2)盛装冷水对蒸气进行冷却粗氨水煤焦油氨酚酰溶液(答案合理即可)蒸窗

(3)比、CH4、C2H八CO淡蓝色

【解析】根据煤干储的主要产品，可知b中得到的应是焦炭，c中得到的应是粗氨水和煤焦油，e处点燃的

应是焦炉气。其中粗氨水中溶有氨，呈碱性，可用酚酰溶液等检验；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯等的

混合物，应用蒸储的方法分离；焦炉气的主要成分有CH4、CO、出、C2H4,燃烧时火焰呈淡蓝色。

提能•课后精练

1.(2023秋•辽宁沈阳•高三校联考阶段练习)下列实验装置或操作均正确的是

BCD

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】

A.温度计水银球应没入反应液且不接触烧瓶底部，故A错误；

B.制备乙焕应用饱和食盐水与电石反应，制备装置不适宜用启普发生器，并且反应产物中有H2s等杂质生

成，检验前应先用硫酸铜溶液除去杂质，故B错误；

C.1滨丙烷在热的氢氧化钾乙醉溶液中发生消去反应生成丙烯，丙烯中混有乙醇和溟化氢，用水除去乙醇

和溟化氢，酸性高镭酸钾溶液褪色可以验证丙烯的生成，故C正确；

D.溟苯应用苯与液滨在FeBn催